化学反应速率-ppt人教版
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人教版高一化学必修第二册第六章第二节《化学反应的速率和限度》课件(共43张ppt)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第六章 第二节 化学反应速率及其限度
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第三节 化学反应的速率和限度
在化学实验和日常生活中，我们经常观察 到这样的现象：
分析 ： 1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。 2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的 反应速率来判断。
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
小结：
1、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时 其数值可能不同(但意义相同)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
如何能够改变化学反应速率呢？有哪 些条件能够影响化学反应的速率呢？下 面我们通过实验来探究
mol
该反应的化学方程
1.0 0.9
式为_X_+__3_Y__=_=___2_Z_,
0.8 0.6
0.7
ห้องสมุดไป่ตู้
X Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
0.4 0.2
.
0.2
..
.
Z . m. in
12345
_0_.0__5__m__o_l_/(_L. ·min)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第六章 第二节 化学反应速率及其限度
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第三节 化学反应的速率和限度
在化学实验和日常生活中，我们经常观察 到这样的现象：
分析 ： 1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。 2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的 反应速率来判断。
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
小结：
1、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时 其数值可能不同(但意义相同)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
如何能够改变化学反应速率呢？有哪 些条件能够影响化学反应的速率呢？下 面我们通过实验来探究
mol
该反应的化学方程
1.0 0.9
式为_X_+__3_Y__=_=___2_Z_,
0.8 0.6
0.7
ห้องสมุดไป่ตู้
X Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
0.4 0.2
.
0.2
..
.
Z . m. in
12345
_0_.0__5__m__o_l_/(_L. ·min)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》课件(共27张PPT)
是 （ ）C
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应，用不同的物质表 示反应速率时，其数值可能不同，但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要 加快化学反应速率，有时候需要减慢 化学反应速率，要想控制化学反应速 率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用 速度来表示（v=s/t)，物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因） ： 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应，用不同的物质表 示反应速率时，其数值可能不同，但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要 加快化学反应速率，有时候需要减慢 化学反应速率，要想控制化学反应速 率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用 速度来表示（v=s/t)，物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因） ： 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,
必修二 人教版 2.3化学反应的速率(共45张PPT)
0.100 0.0076
2 0.200
0.100 0.0153
3 0.300
0.100 0.0227
4 0.100
0.200 0.0151
5 0.100
0.300 0.0228
请找出化学反应速率与C(HI)、 C(H2O2)之间的关 系,并尝试写出相应的数学表达式
(2).定量关系：
V=kc(H2O2)c(HI)
物体的运动有快、慢之分！
火箭冲向天空的速度
蜗牛慢爬之旅
你知道哪些化学反应进行快、哪些化学 反应进行慢？(P47思考与交流)
①爆炸；
②酸碱中和反应； ③食物变质； ④溶洞形成； ⑤钢铁生锈； ⑥煤和石油的形成
你是通过什么判断快、慢的？
爆炸，瞬间完成
塑料降解长达上百年
快到什么程度？
定量描述
慢到什么程度？
速率与反应物浓度的关系？ 对于很多反应，反应物浓度与化学方程式中的 系数并无确定关系，因此，不能直接根据化学 方程式写出反应速率与反应物浓度的关系，而
必须通过实验来测定。
生活中，我们是怎样加快和减慢化学反 应速率？
冶炼金属 炒 菜 加 热
冷藏、冷冻
在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的 反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？这说明化 学反应速率的决定因素是什么？
一、内因：
物质本身的结构和性质是化学反应速率
大小的决定因素。
不同化学反应 同一化学反应
浓 度
决定于 决定于
第2章 化学反应的方向 、限度与速率
第3节 化学反应的速率 （第1课时）
一、化学反应速率
1、概念 ：衡量化学反应进行的 快慢的物理量。
学 科 连 接
物理学中用速率来衡量物体运动的快慢： 单位时间内，物体通过的路程 v＝
2 0.200
0.100 0.0153
3 0.300
0.100 0.0227
4 0.100
0.200 0.0151
5 0.100
0.300 0.0228
请找出化学反应速率与C(HI)、 C(H2O2)之间的关 系,并尝试写出相应的数学表达式
(2).定量关系：
V=kc(H2O2)c(HI)
物体的运动有快、慢之分！
火箭冲向天空的速度
蜗牛慢爬之旅
你知道哪些化学反应进行快、哪些化学 反应进行慢？(P47思考与交流)
①爆炸；
②酸碱中和反应； ③食物变质； ④溶洞形成； ⑤钢铁生锈； ⑥煤和石油的形成
你是通过什么判断快、慢的？
爆炸，瞬间完成
塑料降解长达上百年
快到什么程度？
定量描述
慢到什么程度？
速率与反应物浓度的关系？ 对于很多反应，反应物浓度与化学方程式中的 系数并无确定关系，因此，不能直接根据化学 方程式写出反应速率与反应物浓度的关系，而
必须通过实验来测定。
生活中，我们是怎样加快和减慢化学反 应速率？
冶炼金属 炒 菜 加 热
冷藏、冷冻
在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的 反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？这说明化 学反应速率的决定因素是什么？
一、内因：
物质本身的结构和性质是化学反应速率
大小的决定因素。
不同化学反应 同一化学反应
浓 度
决定于 决定于
第2章 化学反应的方向 、限度与速率
第3节 化学反应的速率 （第1课时）
一、化学反应速率
1、概念 ：衡量化学反应进行的 快慢的物理量。
学 科 连 接
物理学中用速率来衡量物体运动的快慢： 单位时间内，物体通过的路程 v＝
人教版化学《化学反应速率》完美课件
③用化学反应速率来比较不同反应进行的快慢或同一反 应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
[例1] 在2升的密闭容器中加入1molN2和3H2可发生下列可逆反应:
N2(g) + 3H2(g)
2NH3 (g) 。 5分钟时测得生成了1molNH3，
求:①5分钟末容器中各物质的浓度； （H2）V(NH3)各是多少？
人教版化学高中选修四第2章第1节_化 学反应 速率( 共24张P PT)
人教版化学高中选修四第2章第1节_化 学反应 速率( 共24张P PT)
[难点突破] 对于同一个反应，用不同物质来表示反应
速率时，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质
表示的。 例如：2SO2 + O2
V2O
5
500 ℃
2SO3
化学反应速率常用单位: mol/(L·s) 或 mol/(L·min)。
2.数学表达式:
△c V=
△t
或 V=
△n V（体积）△t
3.单位： mol/(L·s)、 mol/(L·min) 、mol/(L·h)。
4.注意事项：
①中学阶段的化学反应速率是指平均速率，只取正值， 不取负值。
②浓度只适用于溶液或气体，而不适用于固态和纯液态 物质，因这些物质的浓度为常数，它们的反应速率也视 为常数，不用这物质表示反应速率。如纯水、纯硫酸、 BaSO4固体等。
[计算规律]在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的 化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同， 且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 例如：对于反应：
mA+nB = pC+qD V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q =△ n(A):△ n(B):△ n(C):△ n(D) =△ C(A):△ C(B):△ C(C):△ C(D) = △ v(A):△ v(B):△ v(C):△ v(D) [重要结论]同样一个反应速率，用不同物质表示时，数 值可能相同，也可能不同，数值之比等于对应的化学方 程式中的________________________。
[例1] 在2升的密闭容器中加入1molN2和3H2可发生下列可逆反应:
N2(g) + 3H2(g)
2NH3 (g) 。 5分钟时测得生成了1molNH3，
求:①5分钟末容器中各物质的浓度； （H2）V(NH3)各是多少？
人教版化学高中选修四第2章第1节_化 学反应 速率( 共24张P PT)
人教版化学高中选修四第2章第1节_化 学反应 速率( 共24张P PT)
[难点突破] 对于同一个反应，用不同物质来表示反应
速率时，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质
表示的。 例如：2SO2 + O2
V2O
5
500 ℃
2SO3
化学反应速率常用单位: mol/(L·s) 或 mol/(L·min)。
2.数学表达式:
△c V=
△t
或 V=
△n V（体积）△t
3.单位： mol/(L·s)、 mol/(L·min) 、mol/(L·h)。
4.注意事项：
①中学阶段的化学反应速率是指平均速率，只取正值， 不取负值。
②浓度只适用于溶液或气体，而不适用于固态和纯液态 物质，因这些物质的浓度为常数，它们的反应速率也视 为常数，不用这物质表示反应速率。如纯水、纯硫酸、 BaSO4固体等。
[计算规律]在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的 化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同， 且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 例如：对于反应：
mA+nB = pC+qD V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q =△ n(A):△ n(B):△ n(C):△ n(D) =△ C(A):△ C(B):△ C(C):△ C(D) = △ v(A):△ v(B):△ v(C):△ v(D) [重要结论]同样一个反应速率，用不同物质表示时，数 值可能相同，也可能不同，数值之比等于对应的化学方 程式中的________________________。
人教版选修化学高中-化学反应速率PPT课件
-1 -1 ①北方人大量南迁，带来了劳动力和先进的生产技术；②江南地区战乱比较少，社会比较安定。
10、229年，孙权在建业（南京）称帝，吴国建立。
D
-1 -1
二、经过
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 元佑元年，轼以七品服入侍延和，即赐银绯，迁中书舍人，三年权知礼部贡举会大雪苦寒士坐庭中噤未能言轼宽其禁约使得尽技巡铺
思考交流 1、如何检查该装置的气密性?
2、如果没有注射器，用什么 来代替？
3、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测 定该反应的反应速率?
测量氢气体积方法有哪些?
二、化学反应速率的实验测定
学生改进实验步骤：
1、连接实验装置 2、检查装置的气密性 3、先向两支试管中加入约2厘米的镁条，然后再向 试管中加入稀硫酸与镁条反应 4、观察收集10mLH2所用的时间
稍畜钱粮待之。徽宗立，更三大敖，遂提举玉局观，复朝奉郎。轼自元佑以来，未尝以岁课乞迁，故官止于此。建中靖国元年，卒于 常州，轼师父洵为文，既而得之于天，
杭州交警部门接连推出多项交通整治措施和系列宣传,让“礼让斑马线”更深入人心。对未礼让斑马线的机动车进行实时录像,作为处罚
结论:在同一反应中，反应速率的大小不能单纯 依据。对不让行人的司机,依法对其处以100元罚款,记3分的处罚。造成交通事故的,处200元罚款,记3分。
(1)此时A的物质的量浓度?
(2)B的平均反应速率?
(3)x的值是多少?
练习:在2A + B
3C + 4D的反应中，下列表示
该反应速率最大的是(D )
①贾生名谊洛阳人也年十八以能诵诗属书闻于郡中吴廷尉为河南守闻其秀才召置门下甚幸爱 孝文皇帝初立，闻河南守吴公治平为天下
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
10、229年，孙权在建业（南京）称帝，吴国建立。
D
-1 -1
二、经过
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 元佑元年，轼以七品服入侍延和，即赐银绯，迁中书舍人，三年权知礼部贡举会大雪苦寒士坐庭中噤未能言轼宽其禁约使得尽技巡铺
思考交流 1、如何检查该装置的气密性?
2、如果没有注射器，用什么 来代替？
3、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测 定该反应的反应速率?
测量氢气体积方法有哪些?
二、化学反应速率的实验测定
学生改进实验步骤：
1、连接实验装置 2、检查装置的气密性 3、先向两支试管中加入约2厘米的镁条，然后再向 试管中加入稀硫酸与镁条反应 4、观察收集10mLH2所用的时间
稍畜钱粮待之。徽宗立，更三大敖，遂提举玉局观，复朝奉郎。轼自元佑以来，未尝以岁课乞迁，故官止于此。建中靖国元年，卒于 常州，轼师父洵为文，既而得之于天，
杭州交警部门接连推出多项交通整治措施和系列宣传,让“礼让斑马线”更深入人心。对未礼让斑马线的机动车进行实时录像,作为处罚
结论:在同一反应中，反应速率的大小不能单纯 依据。对不让行人的司机,依法对其处以100元罚款,记3分的处罚。造成交通事故的,处200元罚款,记3分。
(1)此时A的物质的量浓度?
(2)B的平均反应速率?
(3)x的值是多少?
练习:在2A + B
3C + 4D的反应中，下列表示
该反应速率最大的是(D )
①贾生名谊洛阳人也年十八以能诵诗属书闻于郡中吴廷尉为河南守闻其秀才召置门下甚幸爱 孝文皇帝初立，闻河南守吴公治平为天下
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
人教版化学选修-化学反应速率PPT课件
练习3：反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在
故选C。
不同情况下测得反应速率，其中反应速 12、317年，司马睿以建康（南京）为都城，建立东晋。
2.明确自觉遵守规则的要求。
（2）事情的发生、发展和结局如何；
率最快的是（ B） 后来，随着社会生产的发展，科学的进步，特别是指南针的发现，使人们的活动范围越来越大了。不少人根据自己的发现，对上面那
一、化学反应速率
1、概念
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢 程度的。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成 浓度的增加来表示。 2、用某物质表示某化学反应速率的计算式：
v(B) = ⊿—c—(B-) (v只为正值，且为平均速率) ⊿t
单位： 常用mol / (L·min)或mol / (L·s)
=物质的量的变化量之比 =化学计量数之比。
练习1：反应2R(g)+5Q(g) 4X(g)+2Y(g)
在2l的密闭容器中进行，20S后，R减少了
0.04mol，则平均每分钟浓度变化正确的是
（C D
）
A R:0.08mol·l-1 B Q:0.05mol·l-1
C X:0.12mol·l-1 D Y:0.06mol·l-1
推而广之：对于反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),
V(A) ︰V(B) ︰V(C) ︰V(D)
=a︰b︰c︰d
=△c(A)︰△c(B)︰△c(C)︰△c(D)
=△n(A)︰△n(B)︰△n(C)︰△n(D)
2）比较同一化学反应的速率的大小先必须统一 单位，且以一种物质为标准物质，均转化成标 准物质。（或除以各自的化学计量数，数值越 大，反应速率越大）
化学反应速率ppt课件
①看趋势，定位置
观察图像，n(或c)随时间逐渐减小的物质为反应物，反之为生成物。
②看变化量，定系数
由图像计算各物质在相同时间内的浓度(或物质的量)的变化量，从而
确定各物质的化学计量数。
③看是否共存，定符号
根据图像观察各物质是否最终共存(即是否有物质反应完)，从而判断
该反应是否为可逆反应，确定在方程式中用“=”还是“⇌”。
Δt
1.2
Δc(NH3)
v(NH3)=
=0.10 mol·L-1·s-1
Δt
v(N2) ∶v(H2)∶v(NH3) = 1∶3∶2
同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中
各物质的化学计量数之比。
同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但
意义相同。计算时必须指明具体物质v(A)
反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件
下速率的快慢顺序为: ④>③=②>①
①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
或 ___________、________、_________等。
关闭分液漏斗的活塞后，将注射器活塞向外拉出一定距
【实验操作】离，一段时间后松开活塞，若能回到原位，则气密性良好。
（1）按下图所示安装装置，检查装置气密性。在锥形瓶内放入2g锌粒，
通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，测量收集10 mL H2 所用的时
练习
例2、已知 4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)，若反应
观察图像，n(或c)随时间逐渐减小的物质为反应物，反之为生成物。
②看变化量，定系数
由图像计算各物质在相同时间内的浓度(或物质的量)的变化量，从而
确定各物质的化学计量数。
③看是否共存，定符号
根据图像观察各物质是否最终共存(即是否有物质反应完)，从而判断
该反应是否为可逆反应，确定在方程式中用“=”还是“⇌”。
Δt
1.2
Δc(NH3)
v(NH3)=
=0.10 mol·L-1·s-1
Δt
v(N2) ∶v(H2)∶v(NH3) = 1∶3∶2
同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中
各物质的化学计量数之比。
同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但
意义相同。计算时必须指明具体物质v(A)
反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件
下速率的快慢顺序为: ④>③=②>①
①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
或 ___________、________、_________等。
关闭分液漏斗的活塞后，将注射器活塞向外拉出一定距
【实验操作】离，一段时间后松开活塞，若能回到原位，则气密性良好。
（1）按下图所示安装装置，检查装置气密性。在锥形瓶内放入2g锌粒，
通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，测量收集10 mL H2 所用的时
练习
例2、已知 4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)，若反应
人教版化学选修四第二章第一节化学反应速率最新课件PPT
c/mol·L-1
是
；
生成物是
；
8B 6A
（2）在2min内A、 4 C B、C三者的反应速 2
率值各是多少？该 O 反应的化学方程式
2 t/min
【化学反应速率的计算与比较】 例1：
在 2 L 密闭容器中，在一定条件下进行合
成氨的反应 3H2+N2
2NH3，先加入 H2 和
N2 各 2 mol，反应经 2 min 后，测得 N2 的物
３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度 间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速 率。
测量锌与硫酸反应的速率 [实验用品]：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气 管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol·L-1 的硫酸、4 mol·L-1的硫酸 [实验步骤]：取两套装置，在 锥形瓶内各盛有 2 g 锌粒（颗 粒大小基本相同），分别加入 40 mL 1 mol·L-1和40 mL 4 mol·L-1的硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。
D
A、4/5v(NH3)=v(O2)
B、5/6v(O2)=v(H2O)
C、2/3v(NH3)=v(H2O)
D、 4/5v(O2)=v(NO)
3．在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C，其
反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。
已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系
2v(B)==3v(A)，3v(C)==2v(B)。则此反应
结论： 同一反应各物质的反应速率之比等于其化学计量数 之比。
二、化学反应的速率是通过实验测定的。
(1)测定原理 利用化学反应中与某一种化学物质的浓度 （或质量）相关的性质进行测定
（2）测定方法有∶
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温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱 能提供较低的温度。
2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品 研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？
能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触， 使反应速率加快。
3.实验室进行化学反应时，通常把一些固体 物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？
配成溶液反应能增大接触面积，从而增大反应速率。
4、某反应在催化剂的作用下进行：
C + B == F + G
A ＋ B == C + D
此反应的催化剂是 C
，
总反应的方程式为 A ＋ 2B == D + F + G。
•
1. 材料说 明了我 国重视 社会主 义核心 价值观 的建设 。
•
2. 社会主 义核心 价值观 是当代 中国精 神的集 中体现 ，是当 代中国 人评判 是非曲 直的价 值标准 。
练和习101：mL200℃.1 时mo，l/将L的1硫0 m酸L混0.1合m，o2l/Lm的inN后a2溶S2液O3中溶明液 显出现浑浊。已知温度每升高10℃，该化学反应 速率就增大到原来的2倍。那么在50℃时，同样的 反应要同样看到浑浊，需要的时间是
（）
A、40 s B、15 s
B
C、48 s D、20 s
【影响反应速率的外部因素——小结】
在其他条件不变时： 1）温度：升高温度，增大反应速率。 2）催化剂：使用催化剂，通常能使反应速率增大，
催化剂自身不发生改变。
3）浓度：增大（气体或溶液）浓度，反应速率增大。
4）压强：增大气体的压强，增大反应速率。
5）其他：固体表面积、光、原电池、
溶液状态 ，v增大
•
5. 我们要 “感动 中国年 度人物 ”学习 ，做一 个有担 当的合 格公民 。
•
6.天 体 上 存 在 生命 物质， 主要条 件包括 安全的 宇宙环 境和稳 定的太 阳光照 ，其次 还需要 天体具 备适宜 的温度 、适合 呼吸的 大气。
•
7.近 邻 行 星 各 行其 道，互 不干扰 ，能够 提供安 全的宇 宙环境 。第6题 ，行星 各行其 道，互 不干扰 能够为 地球提 供安全 的宇宙 环境；
•
3. 社会主 义核心 价值观 凝结着 全体人 民共同 的价值 追求， 是坚持 和发展 中国特 色社会 主义的 价值导 向，又 是实现 中华民 族伟大 复兴的 价值引 领。社 会主义 核心价 值观促 进人的 全面发 展，引 领社会 全面进 步。
•
4. 开展“ 感动中 国年度 人物” 评选活 动有利 于加强 社会主 义核心 价值观 的建设 ；有利 于弘扬 中华民 族的传 统美德 ；有利 于培养 公民的 社会责 任感。
（二）、影响化学反应速率的条件：
影 率响 的化 条学 件反
应 速
内因 反应物本身的性质
其他条件相同时，反应物的化学性质越 活泼，化学反应速率越快；反之，化学反 应速率越慢
外因
【思考】我们可以借助哪些实验现象比较反应 的快慢？
①冒气泡快慢
②颜色变化
③固体量减少 ④浑浊程度
⑤温度变化等
【讨论影响化学反应速率的因素】
实气泡速率增大， 升高温度， 带火星火柴 复燃 反应速率增大
有气泡冒出
2H2O2 = 2H2O +O2
冷水中
产生气泡速率减小
降低温度， 反应速率减小
1、温度对化学反应速率的影响
【讨论影响化学反应速率的因素】
实验2－6
现象
结论
加入MnO2 气泡冒出速率增大
加入
MnO2能加快 反应速率
2.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应
最剧烈的是（ C ）
A.Fe B.Al C.Mg D.Cu
3、下列反应，压强对反应速率无影响的是（ BD ） A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l) C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)
比较下列每组化学反应的速率，并分析 引起速率不同的可能原因：
1. Mg + HCl 2. Mg +HCl
Al + HCl
Mg +HAc
3.硫在空气中燃烧 4. 夏天米饭变质
硫在氧气中燃烧
冬天米饭变质
动手时间
【影响化学反应速率的因素】
内因：反应物本身的性质（主） 外因：外界条件（次）
我们本节课重点探究的内容
复习
1、化学反应速率的表达式 2、化学反应速率的特征：
单位、适用范围与表示对象、 化学计量数与反应速率的关系、 3、如何比较化学反应的快慢
【思考】
一辆汽车行驶速率的决定因素 是什么？影响因素是什么？
决定因素是：汽车的性能（如功率等） 影响因素：
⑴天气 ⑵路况 ⑶燃料质量 ⑷司机的驾驶水平和经验……
4.增大反应物浓度能增大反应速率。
影响化学反应速率的条件除温度 和催化剂以外，还有哪些条件？
浓度的影响
固体表面积
形成原电池
规律：增大浓度反应 速率加快，减小浓度 反应速率减慢（只适 用于气体和溶液）。
增大固体表面 积可以加快反 应速率（接触 充分）
形成原电池可以加 快反应速率。
离子反应速率快，瞬间 完成。(粒子的接触充 分）
FeCl3
气泡冒出速率增大
FeCl3能加快 反应速率
不加其他
试剂
有气泡冒出，较慢
无催化剂 反应较慢
２、催化剂对化学反应速率的影响
自学P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）
【P49 思考与交流】
1.人们为什么使用电冰箱储存食物？
•
8.日 地 距 离 适 中， 使得表 面温度 适宜， 有液态 水存在 ；体积 和质量 适中， 产生适 当的引 力，形 成稳定 的大气 层，具 有适合 生物呼 吸的空 气；地 球运动 周期适 中，有 利于适 宜温度 的形成 。
•
9.联 系 文 章 的 主题 或作者 的情感 态度揣 摩词语 的含义 ，一般 分析具 有深层 含义或 特定意 义的词 语，点 明中心 或主旨 的词语 等依据 此法。
2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品 研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？
能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触， 使反应速率加快。
3.实验室进行化学反应时，通常把一些固体 物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？
配成溶液反应能增大接触面积，从而增大反应速率。
4、某反应在催化剂的作用下进行：
C + B == F + G
A ＋ B == C + D
此反应的催化剂是 C
，
总反应的方程式为 A ＋ 2B == D + F + G。
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1. 材料说 明了我 国重视 社会主 义核心 价值观 的建设 。
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2. 社会主 义核心 价值观 是当代 中国精 神的集 中体现 ，是当 代中国 人评判 是非曲 直的价 值标准 。
练和习101：mL200℃.1 时mo，l/将L的1硫0 m酸L混0.1合m，o2l/Lm的inN后a2溶S2液O3中溶明液 显出现浑浊。已知温度每升高10℃，该化学反应 速率就增大到原来的2倍。那么在50℃时，同样的 反应要同样看到浑浊，需要的时间是
（）
A、40 s B、15 s
B
C、48 s D、20 s
【影响反应速率的外部因素——小结】
在其他条件不变时： 1）温度：升高温度，增大反应速率。 2）催化剂：使用催化剂，通常能使反应速率增大，
催化剂自身不发生改变。
3）浓度：增大（气体或溶液）浓度，反应速率增大。
4）压强：增大气体的压强，增大反应速率。
5）其他：固体表面积、光、原电池、
溶液状态 ，v增大
•
5. 我们要 “感动 中国年 度人物 ”学习 ，做一 个有担 当的合 格公民 。
•
6.天 体 上 存 在 生命 物质， 主要条 件包括 安全的 宇宙环 境和稳 定的太 阳光照 ，其次 还需要 天体具 备适宜 的温度 、适合 呼吸的 大气。
•
7.近 邻 行 星 各 行其 道，互 不干扰 ，能够 提供安 全的宇 宙环境 。第6题 ，行星 各行其 道，互 不干扰 能够为 地球提 供安全 的宇宙 环境；
•
3. 社会主 义核心 价值观 凝结着 全体人 民共同 的价值 追求， 是坚持 和发展 中国特 色社会 主义的 价值导 向，又 是实现 中华民 族伟大 复兴的 价值引 领。社 会主义 核心价 值观促 进人的 全面发 展，引 领社会 全面进 步。
•
4. 开展“ 感动中 国年度 人物” 评选活 动有利 于加强 社会主 义核心 价值观 的建设 ；有利 于弘扬 中华民 族的传 统美德 ；有利 于培养 公民的 社会责 任感。
（二）、影响化学反应速率的条件：
影 率响 的化 条学 件反
应 速
内因 反应物本身的性质
其他条件相同时，反应物的化学性质越 活泼，化学反应速率越快；反之，化学反 应速率越慢
外因
【思考】我们可以借助哪些实验现象比较反应 的快慢？
①冒气泡快慢
②颜色变化
③固体量减少 ④浑浊程度
⑤温度变化等
【讨论影响化学反应速率的因素】
实气泡速率增大， 升高温度， 带火星火柴 复燃 反应速率增大
有气泡冒出
2H2O2 = 2H2O +O2
冷水中
产生气泡速率减小
降低温度， 反应速率减小
1、温度对化学反应速率的影响
【讨论影响化学反应速率的因素】
实验2－6
现象
结论
加入MnO2 气泡冒出速率增大
加入
MnO2能加快 反应速率
2.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应
最剧烈的是（ C ）
A.Fe B.Al C.Mg D.Cu
3、下列反应，压强对反应速率无影响的是（ BD ） A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l) C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)
比较下列每组化学反应的速率，并分析 引起速率不同的可能原因：
1. Mg + HCl 2. Mg +HCl
Al + HCl
Mg +HAc
3.硫在空气中燃烧 4. 夏天米饭变质
硫在氧气中燃烧
冬天米饭变质
动手时间
【影响化学反应速率的因素】
内因：反应物本身的性质（主） 外因：外界条件（次）
我们本节课重点探究的内容
复习
1、化学反应速率的表达式 2、化学反应速率的特征：
单位、适用范围与表示对象、 化学计量数与反应速率的关系、 3、如何比较化学反应的快慢
【思考】
一辆汽车行驶速率的决定因素 是什么？影响因素是什么？
决定因素是：汽车的性能（如功率等） 影响因素：
⑴天气 ⑵路况 ⑶燃料质量 ⑷司机的驾驶水平和经验……
4.增大反应物浓度能增大反应速率。
影响化学反应速率的条件除温度 和催化剂以外，还有哪些条件？
浓度的影响
固体表面积
形成原电池
规律：增大浓度反应 速率加快，减小浓度 反应速率减慢（只适 用于气体和溶液）。
增大固体表面 积可以加快反 应速率（接触 充分）
形成原电池可以加 快反应速率。
离子反应速率快，瞬间 完成。(粒子的接触充 分）
FeCl3
气泡冒出速率增大
FeCl3能加快 反应速率
不加其他
试剂
有气泡冒出，较慢
无催化剂 反应较慢
２、催化剂对化学反应速率的影响
自学P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）
【P49 思考与交流】
1.人们为什么使用电冰箱储存食物？
•
8.日 地 距 离 适 中， 使得表 面温度 适宜， 有液态 水存在 ；体积 和质量 适中， 产生适 当的引 力，形 成稳定 的大气 层，具 有适合 生物呼 吸的空 气；地 球运动 周期适 中，有 利于适 宜温度 的形成 。
•
9.联 系 文 章 的 主题 或作者 的情感 态度揣 摩词语 的含义 ，一般 分析具 有深层 含义或 特定意 义的词 语，点 明中心 或主旨 的词语 等依据 此法。