高中化学氮及其化合物性质及应用

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氮及其化合物

氮及其化合物氮元素是一种典型的变价元素，掌握氮元素形成的单质和化合物的有关知识，应抓住以下线索（N 元素化合价为线索）化合价 -3 0 +2 +4 +5 物质 NH3 N 2 NO NO 2 HNO 3 （铵盐）（硝酸盐）而对其中每种物质都从结构、性质（物理、化学）、制法、用途四方面来认识理解记忆，最后在各物质（不同价态间）间形成相互转化的知识网络。

一、氮气及氮的氧化物 1．氮气（N 2）（1）分子结构：电子式为∶N ┇┇N ∶，结构式为N≡N ，氮氮叁键键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。

（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。

（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与H 2、O 2、IIA 族的Mg 、Ca 等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）N 2中N 元素0价，为N 的中间价态，既有氧化性又有还原性 ①与H 2反应：N 2 +3H 22NH 3 ②与O 2反应：N 2+O 2＝2NO③与活泼金属反应： N 2 +3Mg ＝ Mg 3N 2（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。

二、氮的氧化物（2）NO 和NO 2的重要性质和制法 ①物理性质：NO ：无色无味气体，有毒，密度比空气大，不溶于水；NO 2：红棕色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水； ②化学性质：2NO+O 2＝2NO 2（易被氧气氧化,无色气体转化为红棕色）； 2NO 2 (红棕色)N 2O 4(无色）（平衡体系）； 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO （工业制硝酸）； NO+NO 2+2NaOH ＝2NaNO 2+H 2O （尾气吸收）；注：NO 2有较强的氧化性,能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝。

高温、高压催化剂放电点燃③制法： NO ：3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O （必须用排水法收集NO ）； NO 2：Cu+4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O （必须用向上排空气法收集NO 2）（3）氮的氧化物溶于水的计算：①NO 2或NO 2与N 2（非O 2）的混合气体溶于水可依据3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO 利用气体体积变化差值进行计算。

统编人教版高中化学(必修二)第五章第二节《氮及其化合物》优质说课稿

统编人教版高中化学（必修二）第五章第二节《氮及其化合物》优质说课稿今天我说课的内容是统编人教版高中化学（必修二）第五章第二节《氮及其化合物》。

第五章讲述化工生产中的重要非金属元素。

主要内容有：硫及其化合物、氮及其化合物、无机非金属材料。

非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。

在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。

这些元素具有怎样的性质?应该如何进行研究和利用呢?通过本章教学，让学生从物质类别和元素价态的视角研究硫和氮等元素及其化合物的性质和用途，以深化对物质间转化关系的认识。

工业上利用这些转化关系，通过控制条件等方法，遵循生态文明思想，可以获得相应的化工产品，实现环境保护与资源利用的和谐统一。

本课教学旨在引导学生学习并掌握氮及其化合物的性质和用途，培养学生化学学科核心素养。

教学承担着实现本单元教学目标的任务，为了更好地教学，下面我将从教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学方法、教学准备、教学过程等方面进行说课。

一、说课程标准。

普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.5 非金属及其化合物：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。

”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。

二、说教材分析《氮及其化合物》讲述了氮及其化合物的性质和用途。

本课以氮及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。

包括氮气与氮的固定、一氧化氮和二氧化氮、铵和铵盐、硝酸、酸雨及防治。

教材以文字介绍氮原子导入，以文字叙述为主，辅以图片。

另外教材还提供了“资料卡片、科学史话”，以丰富拓展教学内容。

教材设置“思考与讨论”相关栏目，引导学生探究实践。

三、说教学目标与核心素养（一）教学目标：1.掌握氮的重要性质，了解氮在我们生活中的重要用途。

高中关于氮的所有化学方程式

高中关于氮的所有化学方程式1. 氮的基本介绍大家都知道，氮这个元素在化学世界里可不是个小角色哦。

它在空气中占了大约78%，几乎是我们呼吸的“主角”了。

说到氮，它有很多有趣的化学反应，接下来我们就一起“深入挖掘”一下！1.1 氮气的基本性质氮气（N₂）是无色无味的气体，不容易跟其他物质反应。

虽然它平时很“安静”，但在特定的条件下，它可是个“活跃分子”。

比如，氮气在高温下能够跟氧气反应，形成一系列化合物。

1.2 氮的化学反应氮气的化学反应也分几种，比如：跟氢气反应形成氨气（NH₃），这就是著名的哈柏法反应啦。

公式是：N₂ + 3H₂ → 2NH₃。

简单点说，就是氮气和氢气在高温高压下合成氨气，这个反应可对农业有大帮助呢，因为氨是肥料的重要成分。

2. 氮的化合物氮不仅跟氢反应，还能跟氧、氯等其他元素反应，形成各种有趣的化合物。

2.1 氮的氧化物氮跟氧结合形成了几个氧化物，比如一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO₂）。

一氧化氮的化学反应式是：N₂ + O₂ → 2NO。

二氧化氮则可以从一氧化氮进一步氧化得到，反应式是：2NO + O₂ → 2NO₂。

注意到没有？二氧化氮常常给我们带来雾霾，它的颜色可是深棕色的。

2.2 氮的氯化物氮和氯反应的话，形成的化合物也很有趣，比如氯化氮（NCl₃）。

这个反应比较激烈，化学方程式是：N₂ + 3Cl₂ → 2NCl₃。

氯化氮不稳定，容易分解，所以用起来得小心点儿。

3. 氮的应用氮不仅在实验室里显得重要，它的实际应用也不可忽视。

3.1 工业中的氮在工业中，氮气作为保护气体，用来防止其他气体的氧化作用。

特别是在金属加工和化学合成中，氮气就像“隐形的守护者”，帮助产品保持稳定。

3.2 农业中的氮氮的肥料应用大家都不陌生了吧。

氮肥可以让植物长得更好，因为氮是植物生长不可缺少的元素。

不过，也要注意，使用过多的氮肥会导致环境问题，所以要“量入为出”。

结尾总的来说，氮在化学反应中的角色真是多种多样，它有时候像个“温文尔雅”的绅士，有时候又像个“兴风作浪”的小捣蛋鬼。

高中化学氮气的性质和用途氮和活泼金属反应氮和非金属反应

氮气的性质和用途•氮气：氮气，常况下是一种无色无味无臭的气体，且通常无毒。

氮气占大气总量的78.12%（体积分数），是空气的主要成份。

常温下为气体，在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。

氮气的化学性质很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应，但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。

•物理性质：（1）无色无味的气体（2）不易溶于水（3）在标准状况下密度为1.251g/L，密度比空气略小化学性质：化学性质不活泼，一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧；在常温下难与其他物质发生反应，但在高温下也能与一些物质发生化学反应。

•用途：(1)焊接金属时做保护气(2)灯泡中填充氮气以延长灯泡的使用寿命，食品包装袋中充有氮气以防止食品腐烂变质(3)医疗上可以在液氮冷冻麻醉的条件下做手术(4)超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能(5)制造氮肥和硝酸(6)有些博物馆把贵重罕见的书画，墨宝保存在充满氮气的圆筒中，既可以避免氧化变质，又可防止虫蛀霉变。

•氮的化学性质:1. 氮化物反应氮化镁与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO一氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO五氧化二氮溶于水，生成硝酸，N2O5+H2O=2HNO32. 氮和活泼金属反应N2与金属锂在常温下就可直接反应：6Li+N2===2Li3NN2与碱土金属Mg、Ca、Sr、Ba在炽热的温度下作用：3Ca+N2===Ca3N2 N2与镁条反应：3Mg+N2=点燃=Mg3N2(氮化镁)3. 氮和非金属反应N2与氢气反应制氨气：N2+3H2===（可逆符号）2NH3N2与硼要在白热的温度才能反应：2B+N2===2BN（大分子化合物）N2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473K的温度下才能反应。

高中化学氮族元素知识点

高中化学氮族元素知识点氮族元素是元素周期表中的第15族元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）和锇（Bi）。

这些元素在化学性质上具有一些共同的特征，例如它们的价态多变，敏感度较高，容易形成各种化合物等。

1.化学特性氮族元素的价态多变，氮的电子结构为1s²2s²2p³，其价态通常为-3、+3、0和+5、氮和磷的成键性质更加明显而形成更多的化合物，而砷、锑和锇则形成较少的化合物。

在化合物中，氮族元素通常以共价键形式存在。

2.氮族元素的重要化合物（1）氮化物：氮族元素与金属形成氮化物，例如氮化钙（Ca3N2）、氮化铍（Be3N2）等。

这些化合物通常具有很高的热稳定性和硬度，可用作耐磨材料和催化剂。

（2）卤化物：氮族元素与卤素形成卤化物，例如五氯化磷（PCl5）、五溴化磷（PBr5）等。

这些化合物在有机合成和分析化学中具有重要的应用，例如五氯化磷可用于酰氯的制备，五溴化磷可用于酰溴的制备。

（3）氮氧化物：氮氧化物是氮族元素中最重要的化合物之一，其中最常见的是一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）和氧化氮（N2O）。

氮氧化物在大气中起着重要的化学作用，例如一氧化氮对臭氧层的破坏、二氧化氮和空气中的水蒸气反应形成酸雨等。

3.氮族元素的生物化学作用氮族元素在生物体内具有重要的生物化学作用。

例如，氨基酸中的氮以氨的形式存在，氨是合成蛋白质和核酸的关键物质。

此外，生物体内的ATP（三磷酸腺苷）也包含氮元素，ATP是细胞内能量转化的重要媒介物。

4.氮族元素的应用（1）氮化物的应用：氮化物具有耐磨、高熔点和高硬度的特点，因此被广泛应用于耐磨涂层、陶瓷材料和切削工具等领域。

（2）磷适用性广泛：磷广泛应用于农业和化学工业。

作为肥料，磷是作物生长所需的关键元素之一；作为化学品，磷广泛应用于合成有机化合物、制备药品和消防材料等。

（3）磷化氢的用途：磷化氢（PH3）可用作溴化和碘化的脱溴和脱碘试剂，也可用于制备金属磷化物，例如氢磷化镉和氢磷化铜等。

高中化学氮元素在自然界中的存在形式

氮气的性质和用途①合成氨，制硝酸；②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化；⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能。

氮元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态。

空气中含N278％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素•氮气的物理性质和化学性质：(1)物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小，氮气在水中的溶解度很小，在常压下101kPa，-195.8℃氮气变成无色液体，-209.9℃变成雪花状固体。

氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N，由于N2分子中的N≡N 键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼。

(2)化学性质：氮分子化合价为0价，既可以升高也可以降低，说明氮气既有氧化性又有还原性。

①N2与H2化合生成NH3：说明：该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理。

②N2与金属反应(Mg Ca Sr Ba)反应：③N2与O2化合生成NO：说明：在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应。

1．氮气(1)氮的固定使空气中游离态的氮转化为化合态氮的过程。

(2)氮气的性质①物理性质纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的4/5。

②化学性质通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。

a．与H2反应：N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3。

b．与O2反应：N2＋O2放电或高温2NO。

2．氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。

完成NO和NO2的比较表：特别提醒(1)氮的氧化物都是大气污染物。

(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。

(4)NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。

高一必修一化学氮的知识点

高一必修一化学氮的知识点化学是自然科学中一门非常重要的学科，它研究物质的组成、结构、变化规律以及性质等方面内容。

在高中化学课程中，不可避免地要涉及到氮的知识点。

作为化学中的一种重要元素，氮在自然界中广泛存在，它的特性和应用也是我们必须掌握的内容。

1. 氮的性质和结构氮是一种非金属元素，其原子序数为7，化学符号为N。

在常温下，氮气（N2）是一种无色、无味、无毒的气体，密度稍大于空气。

氮气具有惰性，不易与其他元素发生反应。

氮具有较高的电负性，使其成为普遍存在于化合物中的元素。

此外，氮的原子结构是由7个质子和7个中子组成的氮核，外部电子层有5个电子。

2. 氮的存在形式在自然界中，氮存在多种形式。

其中，气态的氮占据了主导地位。

空气中的氮气占据了大约78%的体积比例。

此外，气态的氮还可以通过液化或压缩得到。

液态氮具有极低的温度，常用于低温实验和冷冻保存。

固态氮则是通过液态氮的再降温而得到，也是一种较为稳定的存在形式。

3. 氮的化合物氮是一种高活性的元素，它能够与许多其他元素形成化合物。

其中，氮气是最简单的一种化合物，由两个氮原子组成。

气体氨（NH3）是另一种常见的氮化合物，它具有刺激性的气味，广泛应用于农业领域作为肥料。

此外，氮还可以形成一系列的硝酸盐，如硝酸钠（NaNO3）和硝酸钾（KNO3），它们在农业和爆炸学中有重要应用。

4. 氮的循环过程氮在自然界中具有独特的循环过程，称为氮循环。

这个过程包括氮的固定、硝化、反硝化等一系列机制。

首先，氮固定是指将大气中的氮气转化为植物可利用的形式。

此过程可以通过植物的根部结瘤菌和闲置光合作用进行。

其次，硝化是指将氨气转化为硝酸盐的过程。

此过程由一系列细菌完成，将氨气转化为硝酸盐，使其能够被植物吸收和利用。

最后，反硝化是指将硝酸盐还原为氮气的过程。

此过程由一些细菌负责，将土壤中的硝酸盐还原为氮气，释放到大气中。

5. 氮的应用氮在许多方面都有重要的应用价值。

首先，氮气被广泛用于各种工业过程中的气氛控制。

高一必修二化学氮的知识点

高一必修二化学氮的知识点氮是一种非金属元素，化学符号为N，原子序数为7。

它在地壳中的含量排名第七，具有广泛的应用和重要的地位。

在高中化学的学习中，氮是一个重要的知识点，本文将围绕氮的性质、应用和相关的化学反应进行探讨。

首先，我们来看一下氮的性质。

氮气是一种无色、无味、无毒的气体，熔点为-209.86℃，沸点为-195.8℃。

氮气具有高度的稳定性，不易与其他物质发生化学反应。

它在常温下是一种单原子分子，N2。

氮气密度低，可溶解于一些液体中，如液氮。

此外，氮气还具有具有一定的惰性，使其成为一种优良的保护气体。

在生物学中，氮气的最重要的应用之一是构成氨基酸和蛋白质的基本元素。

氨基酸是构成生物体内蛋白质的基本结构单元，而蛋白质是构成生物体的重要组成部分之一。

氮还是DNA和RNA分子中重要的组成部分，是遗传信息的基础。

另外，在工业生产中，氮气也被广泛应用于气体保护、保鲜和制造化学肥料等领域。

除了氮气，其他与氮相关的化合物也有重要的应用。

例如，氨气（NH3）是一种重要的化学原料，在制造化学肥料、染料、胶粘剂等过程中起着重要作用。

另外，硝酸（HNO3）也是一种重要的化学物质，被广泛应用于农业、药品和爆炸物等领域。

在化学反应中，氮气的化学活性较低，但仍然可以参与一些重要的反应。

例如，氮气与氢气在高温高压条件下反应，生成氨气，这个反应被称为哈-伯德反应。

氮气还可以与氧气反应，生成氮氧化合物，其中最重要的是一氧化二氮（NO）和二氧化氮（NO2），它们在大气化学中起着重要的作用。

此外，氮气还可以与金属反应，形成金属氮化物，这种反应也被广泛应用于工业生产和金属材料的制备过程中。

总的来说，氮是一种非金属元素，具有广泛的应用和重要的地位。

氮气是一种稳定、无色、无味、无毒的气体，具有许多特殊的性质，如高度的稳定性和惰性。

氮在生物体内起着重要的作用，是构成氨基酸、蛋白质和核酸的基本元素。

此外，氮的化合物也在工业生产和化学反应中发挥着重要的作用。

高中化学必修课外知识：含氮化合物的性质和应用

化学课外知识《含氮化合物的性质和应用》之零散知识点1 1．液氨是否等同于氨水我的思路：液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，所含的粒子是NH3，所以液氨是纯净物。

氨水的主要成分是NH3·H2O。

在氨水中以分子状态存在的粒子有：NH3、H2O、、H＋、OH－，极少量的是H＋。

所以氨水是混NH3·H2O；以离子状态存在的粒子有：NH＋4合物。

2．实验室制取NH3，有哪些注意事项？我的思路：（1）制氨气所用的铵盐不能用硝铵、碳铵。

因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性分解反应，发生危险；而碳铵受热极易分解产生CO2，使生成的NH3中混有CO2 杂质。

（2）消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因：①NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3；②在高温下能腐蚀试管。

（3）多余的氨要吸收掉（可在导管口放一团用水或盐酸浸湿的棉花球），避免污染空气。

（4）氨的干燥剂不能选用浓H2SO4、无水CaCl2、P2O5等，它们均能与NH3发生反应。

（5）NH3极易溶于水，在制备收集、过程中，应尽可能地不与水接触，以减少损失和防止倒吸现象。

（6）由于氨水受热分解可产生氨气，在实验室有时也用加热浓氨水的方法得到氨气。

3．判断实验装置是否有误的一般方法：我的思路：一看主体（发生）装置是否有错：①实验是否需加热；②酒精灯部位是否有错（酒精量、外焰加热、是否缺灯芯）；③仪器放置是否有错；④夹持仪器的位置是否有错。

二看试剂是否符合实验原理（包括反应物、干燥剂、尾气吸收剂）。

三看收集方法是否有错（排水法、向上排气法、向下排气法、导管伸入的位置等）。

四看是否缺少尾气的吸收装置，对于有毒气体，一定要设计尾气的吸收装置，并选择适宜的吸收剂。

零散知识点21．下列几组试剂能否用于实验室制NH3？如能，则其发生装置应如何？（1）NaOH固体和NH4NO3固体（2）浓氨水和生石灰（3）浓氨水（4）NH4Cl溶液和生石灰我的思路：NH4NO3固体受热分解为N2，不能产生NH3；浓氨水和生石灰可以，因为生石灰可以与水反应，同时放出大量的热足以使NH3迅速挥发采取固＋液→气；浓氨水采取液＋液气即可；NH4Cl溶液和生石灰不行。

高中化学氮的知识点大全

高中化学氮的知识点大全目录高中化学氮的知识点学好高中化学的方法高考复习方法高中化学氮的知识点氮气1. 氮元素的存在既有游离态又有化合态。

它以双原子分子(N2)存在于大气中，约占空气总体积的78%或总质量的75%。

氮是生命物质中的重要组成元素，是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。

是农作物生长所必需的元素.充足的氮肥使植物枝叶茂盛.叶片增大，从而提高农作物的产量和质量。

2. 氮气的结构和性质(1)物理性质纯净的氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小的气体，熔点为-209.86℃。

沸点为-195.8℃，难溶于水。

(思考N2的收集方法?)(2)结构：氮氮叁键的键能高达946kJ·mol-1，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。

(3)化学性质常温下，N2的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等条件下，N2能与H2、O2等发生化学反应。

是工业上合成氨的反应原理。

②与O2反应③与Mg反应3. 氮气的用途与工业制法(1)氮气的用途：合成氨;制硝酸;用作保护气;保护农副产品;液氮可作冷冻剂。

(2)氮气的工业制法工业上从液态空气中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得氮气。

4. 氮的固定将空气中游离的氮气转变为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。

氮的固定有三种途径：(1)生物固氮：豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮。

(2)自然固氮：天空中打雷闪电时，N2转化为NO。

(3)工业固氮：在一定的条件下，N2和H2人工合成氨。

氮的氧化物(1)物理性质NO：无色、无味的气体，难溶于水，有毒。

NO2：红棕色、有刺激性气味的气体，有毒。

(2)化学性质NO：不与水反应，易被氧气氧化为NO2。

2NO+ O2=== 2NO2NO2：①易与水反应生成硝酸和NO，在工业上利用这一反应制取硝酸。

3NO2+ H2O=2HNO3+NO②有较强的氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

>>>学好高中化学的方法一、假设法所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相对比，进行合理判断，从而确定正确选项。

《氮及其化合物》说课稿

《氮及其化合物》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是《氮及其化合物》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析“氮及其化合物”是高中化学必修课程中的重要内容，位于人教版化学必修 1 第四章。

这部分知识不仅是对前面所学元素化合物知识的延续和深化，也为后续学习元素周期律、化学平衡等理论知识奠定了基础。

教材首先介绍了氮气的性质，包括氮气的物理性质和化学性质，如氮气与氧气在放电条件下的反应。

接着重点阐述了氮的氧化物，如一氧化氮和二氧化氮的性质，包括它们的生成、物理性质、化学性质以及对环境的影响。

然后讲述了硝酸的性质，如强氧化性等。

最后介绍了氨和铵盐的性质，包括氨的物理性质、化学性质，以及铵盐的受热分解、与碱的反应等。

教材在内容编排上注重知识的系统性和逻辑性，通过实验探究、思考与交流等活动，引导学生自主学习和探究，培养学生的实验操作能力和思维能力。

二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了氧化还原反应、物质的分类等知识，具备了一定的化学思维能力和实验操作能力。

但对于氮及其化合物的性质和应用，学生还缺乏系统的认识和深入的理解。

此外，氮的氧化物和硝酸的性质较为复杂，化学反应较多，学生在理解和掌握上可能会存在一定的困难。

因此，在教学过程中，需要注重引导学生从已有的知识出发，通过实验探究和分析讨论，逐步深入理解氮及其化合物的性质。

三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解氮气、氮的氧化物、硝酸、氨和铵盐的主要性质。

（2）掌握氮的氧化物与水的反应，硝酸的强氧化性，氨的实验室制法。

（3）能运用所学知识解释与氮及其化合物相关的实际问题。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析解决问题的能力。

（2）通过对氮及其化合物性质的学习，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。

3、情感态度与价值观目标（1）通过了解氮及其化合物在生产生活中的应用，培养学生关注社会、关注环境的意识。

高一化学氮的知识点

高一化学氮的知识点氮是化学元素周期表中的第7号元素，其化学符号为N，原子序数为7。

它是空气中含量最高的元素之一，存在于大气中的氮气(N2)的形式。

氮具有广泛的应用和重要的地位，它被用于制取应用于农业、工业和医学领域的化合物。

本文将介绍高中化学中氮的一些重要知识点以及其在生活中的应用。

1. 氮的性质和特点氮是一种无色、无臭的气体，属于非金属元素。

在常温下，氮是稳定的，不易与其他元素发生反应。

并且，氮具有高熔点和高沸点，使其在大气中以气体的形式存在。

2. 氮的存在形式氮的主要存在形式是氮气(N2)，占据大气的约78%，在空气中起到稀释氧气的作用。

此外，氮还能以有机形式存在于生物体内，如蛋白质、核酸等。

氮还存在于土壤中的无机化合物中，如铵盐、硝酸盐等。

3. 氮的制取方法氮气的制取方法主要有两种，一种是通过液化和蒸馏空气得到，另一种是通过气体吸附剂吸附空气中的氮气实现分离。

这些方法使得氮气的制取变得更加经济和高效。

4. 氮的化合物氮与其他元素能形成许多化合物，其中最重要的是氨和硝酸。

氨是一种无色气体，在工业和农业中广泛应用。

它是制造肥料的重要原料之一，也被用于制备合成纤维和合成塑料等工业产品。

硝酸则是强氧化性的化合物，广泛应用于炸药的制备、金属腐蚀和肥料制造等领域。

5. 氮在生态系统中的循环氮在自然界中以氮循环的形式存在。

氮从大气中转化为土壤中的无机氮，然后被植物吸收并形成有机氮，再通过食物链传递到动物体内。

最后，死亡的植物和动物体内的氮会被分解成无机氮释放到土壤中，重新进入循环。

6. 氮的环境影响氮的过度使用和排放可能会对环境产生负面影响。

过量的氮肥使用可能导致土壤酸化和水体富营养化，破坏生态系统平衡。

此外，氮氧化物在大气中的排放也会导致酸雨的形成和大气污染。

7. 氮的应用氮的广泛应用使其成为许多行业不可或缺的元素。

在农业中，氮肥的使用可以提高作物产量。

在工业中，氮被用于合成化学品和制造材料。

在医学领域，液态氮被用于低温冷冻和治疗皮肤疾病。

【高中化学】一轮复习学案：4.4 氮及其重要化合物(必修1)

第四节氮及其重要化合物【高考新动向】【考纲全景透析】一、氮的单质及其氧化物1.氮在自然界中的存在与转化 (1)氮元素的存在与氮的固定2氮气 (1)物理性质颜色：无色；气味：无味；状态：气体；密度：比空气小；溶解性：难溶于水。

(2)化学性质3.NO 和NO 2的性质比较二、氨和铵盐1．氨气物理性质无色、刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的氨气，易液化（可作致冷剂） 2. 氨气化学性质（1）与水反应：氨水呈碱性，原理：NH 3+H 2ONH 3·H 2ONH 4++OH -氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，常用此性质检验氨气。

（2）与酸反应与挥发性酸(如浓盐酸、硝酸)的反应NH 3+HCl=NH 4Cl 现象：产生白烟与硫酸反应：2NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4（3）与盐反应：向AlCl 3溶液中滴加氨水反应的离子方程式为：Al 3++3 NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3 NH 4+（4）氨气的还原性NH 3中的N 呈—3价，所以NH 3具有还原性，能被O 2、CuO 、NO x 、Cl 2等物质氧化。

3.实验室制法：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O 。

4用途：制HNO 3、铵盐、纯碱、尿素，制冷剂等。

5.铵盐（1）物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。

（2）化学性质：①不稳定性： NH 4HCO 3 ＝ NH 3↑ + H 2O + CO 2↑（30℃以上可分解），NH 4Cl ＝ NH 3↑+ HCl ↑ ②与碱反应：a. 在稀溶液中不加热： +-+====⋅432NH OH NH H Ob.加热时或浓溶液： +-+↑+432NH OH NH H O（3）NH 4+的检验：取少量样品，与碱混合于试管中，加热。

将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝色，说明样品中含有NH 4+；也可以将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有白烟产生，说明样品中含有NH 4+。

高中化学专题复习常见无机物氮及其化合物

. NH3+H2O NH3·H2O
NH+4+OH- 。
（2）与酸反应与HCl、H2SO4、HNO3 反应的化学方程式分别为
NH3+HCl = NH4Cl; 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4; NH3+HNO3 = NH4NO3。
(3)与氧气反应化学方程式为 4NH3+5O2 催化剂高温4NO+6H2O (4)实验室制法
NO为无色有毒气体，不溶于水，极易与O2 反应：2NO+O2=2NO2，NO被氧化，颜色由无色变为红棕色。实验室制法： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ ;NO只能用排水法收集，不能用排空气法。
NO2是红棕色有刺激性气味的有毒气体，极易
与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO。NO2自
2.硝酸的化学性质HNO3的化学性质主要表现为“三性”：
（1）酸性——酸的通性
(2)不稳定性硝酸
不因稳此. 定，4H，浓N见硝O光酸3(浓或应)受盛或△光热放照易在2分棕H2色解O+细，4口其NO试反2↑剂应+O瓶方2中程↑ ，式应：。贮存在避光、低温处。
(3)强氧化性
①与金属（除Pt、Au外）的反应Cu与浓、稀 HNO3反应的化学方程式分别为： Cu+4HNO3(浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
二、氮肥的生产和使用
1.NH3的生产德国化学家哈伯首次合成出了
氨，反应方程式为
N2+3H2

高中必修第二册《第二节氮及其化合物》优质课教案教学设计

氮及其化合物【教学目标】（1）掌握氮的重要性质，了解氮在我们生活中的重要用途。

（2）掌握氮的氧化物的性质，氮的重要化合物的用途及硝酸的相关注意事项。

（3）掌握氮族元素的性质，理解氮族元素原子结构与性质递变规律。

【教学重点】氮及其重要化合物的性质及转化【教学难点】氮及其重要化合物的性质及相关实验【教学过程】一、导入我们上节课学习了硫的相关性质，掌握非金属元素的学习方法，那我们又知道空气中含量最多的元素为氮气，这节课我们就带着已有的学习方法，对氮及其化合物知识展开学习！二、知识讲解使用建议说明：《氮及其化合物》知识内容丰富，涉及面广，是高考命题的热点内容之一。

试题常以氮元素及其化合物知识为载体，考查基本概念、基本理论、实验、计算等，具有较强的综合性。

考点1氮气、氮的氧化物、硝酸使用建议说明：考纲要求了解氮及其化合物的主要性质；了解氮的氧化物及其对环境的影响；了解硝酸的主要性质；通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性；通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。

一、氮气（N）2（1）分子结构：电子式为，结构式为N N，氮氮叁键键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。

（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。

（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与2H 、2O 、II A 族的Mg 、Ca 等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）。

2N 中N 元素0价，为N 的中间价态，既有氧化性又有还原性。

①与2H 反应：223N 3H 2NH +高温、高压催化剂②与2O 反应：22N O 2NO +放电③与活泼金属反应：232N 3Mg Mg N +点燃（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。

高中化学必修：含氮化合物的性质和应用之规律总结

含氮化合物的性质和应用规律总结1 氮的氧化物溶于水的几种情况（1）NO或NO2与N2（非O2）的混合气体溶于水时可依据反应3NO2＋H2O2HNO3＋NO，利用气体体积变化差值进行计算。

（2）NO2和O2的混合气体溶于水，由4NO2＋O2＋2H2O4HNO3可知当体积比（3）NO和O2同时通入水中时，其反应是：4NO＋2O24NO2，4NO2＋O2＋2H2O4HNO3，总反应式为：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3。

当体积比V（NO）：V （O2）（4）NO、NO2、O2三种混合气体通入水中，可先按（1）求出NO2与H2O反应生成的NO的体积，再加上原混合气体中的NO的体积即为NO的总体积，再按（3）方法进行计算。

规律总结2铵盐的分解规律（1）不稳定性酸的铵盐分解产物为NH3、酸酐和水。

如：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。

（2）挥发性酸对应的铵盐分解产物为NH3和相应的酸。

如：NH4Cl NH3↑＋HCl ↑。

（3）高沸点酸的铵盐分解产物为NH3和酸（或酸式盐）。

如：（NH4）3PO43NH3↑＋H3PO4（NH4）2SO42NH3↑＋H2SO4。

（4）氧化性酸的铵盐分解产物随着温度高低不同而分解产物不同。

如：NH4NO3N2O＋2H2O NH4NO3NH3↑＋HNO32NH4NO32N2↑＋O2↑＋4H2O。

规律总结3硝酸与金属反应的定量计算及产物的推断硝酸与金属反应时：（1）金属的还原能力不同，硝酸被还原的价态不同。

（2）同种金属与不同浓度的硝酸反应时，硝酸越稀，被还原的价态越低。

（3）有些反应起始时硝酸浓度较大，被还原放出NO2气体，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，渐渐地放出NO气体。

因此，有些金属与硝酸的反应过程，硝酸被还原的产物可能不止一种。

规律总结4 贮存方法贮存物质时应考虑以下诸因素：物质本身的结构和性质，周围环境和盛放物质的容器等。

贮存方法可归结如下：（1）易挥发的物质需密封于试剂瓶中，并置于阴凉处保存。

氮及其化合物（第一课时）——人教版必修第二册第五章第二节

氮及其化合物（第一课时）——人教版必修第二册第五章第二节一、素养功能定位“氮及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，本节课位于新教材第五章“化工生产中的重要非金属元素”的第二节，是典型的元素化合物知识，第一课时的教学内容主要是氮气和氮的氧化物的性质，通过一些的实例，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响，创设贴近生活问题的真实情景，引导学生解决问题，体现新课程标准“关注人类面临的与化学相关的问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，为培养学生的“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”、“证据推理和模型认知”、“科学探究和创新意识”“科学态度与社会责任”等学科核心素养的发展提供有力保障。

二、教学与评价目标1.教学目标（1）引导学生从价类二维的角度认识元素化合物。

（2）回忆并分析氮的原子结构，推断氮气的化学性质，通过化合价分析其氧化物，建立结构与性质的关系。

（3）结合实验探究功能，了解一氧化氮与氧气反应、二氧化氮与水反应等性质，感受化学反应变化的奇妙。

（4）把氮的相关知识与生产、生活巧妙的结合起来，体会化学科学在保障人类生产生存等方面做出的价值和贡献。

2.评价目标（1）结合自然界中氮的循环图归纳氮的价类二维图，诊断并发展学生对物质分类和氧化还原的角度学习元素化合物和物质间转化关系的能力。

（2）通过原子结构预测物质性质，诊断并发展学生对元素周期律的理解和认识，进一步诊断学生对“结构决定性质”这一的化学思维的构建。

（3）通过对氮氧化物的性质和转化实验的分析，诊断并发展学生的观察能力、分析推理能力以及概念归纳能力。

（4）通过对氮的固定的学习和应用，诊断并发展学生对化学学科在社会中的价值的认识。

三、教学与评价思路四、教学过程五、案例说明1、创设真实问题情景，形成环保意识。

结合生产生活实际，通过氮的固定和循环，认识物质是运动和变化的，认识到化学对创造物质财富、满足人民生活的贡献，逐步形成保护环境的意识，引导学生形成绿色低碳的生活方式。

高中化学氮及其化合物的性质的知识点介绍

高中化学氮及其化合物的性质的知识点介绍氨及铵盐的性质：1、氨是没有颜色、有刺激性气味的气体;密度比空气小;氨极易溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解700体积氨，氨很容易液化，液氨气化时要吸收热量，故液氨常用作致冷剂。

2、氨分子中氮的化合价为-3价，分子中含有极性键，键角为105.5℃，分子构型为三角锥形，属于极性分子。

3、氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合，形成NH3•H2O。

NH3•H2O可以这部分电离生成NH4+和OH-，NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-所以氨水显碱性，它能并使酚酞试液变红。

4、氨具有还原性：能被Cl2、O2等物质氧化：2NH3+3Cl2=6HCl+N2(当NH3过量时，也可生成NH4Cl);4NH3+5O2=4NO+6H2O5、铵盐：常见的铵盐有：NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4NO3、NH4Cl等。

铵盐均为易溶柔性于水的白色薄膜，都能与碱反应，NH4++OH-=NH3•H2O，受热时产生NH3;铵盐受热均易水解。

6、NH3的实验室制法：实验室一般用生石灰或Ca(OH)2与NH4Cl纯化加热来制取氨气，Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O;反应属于“固+固”反应，故装置与生物医学制取氧气的装置相同，但氨气必须用后退排气法收集，并用湿润的红色检验氨所是否收集满。

7、化学氮肥：化学氮肥主要包括与及铵态氮肥(主要成分为NH4+)、硝态氮肥(主要成分为NO3-)和有机态氮肥?D?D尿素(CO(NH2)2)。

[说明]1、喷泉形成的原理：容器内外客观存在糟较大的压强差。

在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过尖嘴带有尖嘴的气管喷出来，形成喷泉。

形成压强差的两类情况：⑴容器内气体极相对于水中其或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。

如：NH3、HCl等溶于水;CO2、SO2、Cl2等与碱溶液的水解等;⑵容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应，容器内产生大量的气体，从而以使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。