3 晶体与化学键

高

三

化

学

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专

题

复

习

单元3 化学键和晶体

一、知识要点

1．化学键是在分子或晶体中,__________原子间__________的相互作用。

2．同类型晶体的熔沸点：

（1）原子晶体：结构相似,半径,键长,键能,熔沸点越高。

如金刚石碳化硅晶体硅。（填﹥、= 或﹤ )

（2）分子晶体：

①组成和结构相似的分子,相对分子质量,分子间作用力,晶体熔沸点越高。

如CI4CBr4CCl4CF4。（填﹥、= 或﹤ )

②若相对分子质量相同,如互为同分异构体,一般支链数越多,熔沸点；特殊情况下分子越对称,则熔沸

点越高。

（3）金属晶体：金属阳离子所带电荷数,原子半径,则金属键越强,熔沸点越高。

①同周期金属单质,从左到右（如Na、Mg、Al）熔沸点。

②同主族金属单质,从上到下（如碱金属）熔沸点。

③合金的熔沸点比其各成分金属的熔沸点。

（4）离子晶体：离子所带电荷,半径,离子键越强,熔沸点越高。

如KFKClKBrKI。（填﹥、= 或﹤ )

3、晶体融化时破坏的力：

（1）原子晶体：原子晶体融化时破坏 (3)分子晶体：分子晶体融化时破坏

（3）金属晶体：金属晶体融化时破坏(4)离子晶体：离子晶体融化时破坏

4、概念辨析：容易出错的几种情况（在下列空格处填“一定”或“不一定”）

(1)．离子晶体都含有金属元素,如NH4Cl

(2)．离子晶体中除含离子键外,还可能含有键,如NaOH、Na2O2

(3)．金属元素与非金属元素构成的晶体是离子晶体,如AlCl3是分子晶体。

(4)．溶于水能导电的是离子晶体,如HCl等

(5)．熔化后能导电的晶体是离子晶体,如Si、石墨、金属等。

(6)．原子晶体的熔点都比金属晶体的高,如金属钨的熔点就高于一般的原子晶体。

(7)．分子晶体的熔点就比金属晶体的低,如汞常温下是液体,熔点很低。

(8)．熔融状态下能导电的物质就是离子晶体,如还可能是金属晶体。

二、练习

1.下列有关化学键的叙述正确的是

A.化学键既存在于相邻的原子之间,又存在于相邻的分子之间

B.两个原子之间的相互作用叫做化学键

C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

D.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小

2.下列关于分子的极性的说法,不正确的是

A.极性分子中可能含有非极性键

B.非极性分子中可能含有极性键

C.由极性键构成的分子不一定是极性分子

D.非极性分子中只含有非极性键

3.下列化合物中,是由极性键和非极性键构成的非极性分子是

A．Cl2 B．C2H2 C．CH2Cl2 D．H2O

4.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如右下图所示。常温下,

S2Cl2遇水易与水发生反应,并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是

A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl

B．若S2Br2与S2Cl2结构相似,则熔沸点：S2Br2>S2Cl2

C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2 + 2H2O → SO2↑ + 3S↓ + 4HCl

5.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B.金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅

C.NaF 、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

6．SiCl 4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下推断,其中正确的是

① SiCl 4晶体是分子晶体②常温常压下SiCl 4是液体

③ SiCl 4的分子是由极性键形成的分子④ SiCl4熔点高于CCl4

A．只有① B．只有①② C．只有②③ D．①②③④

7. 关于晶体的下列说法正确的是

A．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

8．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的关系时,与键能无关的变化规律是

A．H2S的稳定性小于H2O的稳定性 B．F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

C．金刚石、碳化硅、单晶硅的熔点依次减低D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

9．下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属同种类型的是

A.金属钠与固态水分别受热熔化

B.氯化铵与苯分别受热变为气体

C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中

D.碘与干冰分别受热变为气体

10．按下列四种有关性质的叙述,可能属于金属晶体的是

A．由分子间作用力结合而成,熔点很低 B．固体或熔融后易导电,熔点在1000℃左右

C．由共价键结合成网状晶体,熔点很高 D．固体不导电,但溶于水或熔融后能导电

11、电气石是一种具有保健作用的天然石材,其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素。(1)上述元素中组成的物质中有四类晶体,其中形成的分子晶体是,形成的原子晶体是,形成的金属晶体是,形成的离子晶体的是（用化学式表示,各举一例）。

（2）B元素与最活泼的非金属元素F形成化合物BF3,检测发现BF3分子中三根B—F键的键长相等且键角也相等,可以判断出BF3分子为__________分子（选填“极性”或“非极性”）； BF3晶体的熔点比SiO2晶体________（选填“高”、“低”）

（3）Na元素与O元素形成的1：1的化合物的电子式为,该化合物中存在的化学键为。

（4）已知有关物质的溶、沸点数据如下表所示：

请参考上述数据填空和回答问题：

①工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁,电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁,也不用电解AlCl3的方法生产铝？