学业水平考试化学试题
2024化学学业水平考试试卷
2024化学学业水平考试试卷一、选择题（每题3分，共45分）1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 空气。
B. 海水。
C. 氧气。
D. 大理石。
2. 下列化学用语表示正确的是（）A. 两个氢原子：H_2B. 钙离子：Ca^+2C. 氧化镁中镁元素的化合价：overset{+2}{Mg}OD. 硫酸根离子：SO_3^2 -3. 下列实验操作正确的是（）A. 用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯。
B. 把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。
C. 给试管里的液体加热时，试管口对着自己。
D. 取用固体药品时，用药匙或者镊子。
4. 下列关于水的说法正确的是（）A. 水是由氢气和氧气组成的。
B. 水是由氢元素和氧元素组成的。
C. 水是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
D. 水是由2个氢元素和1个氧元素组成的。
5. 日常生活中的下列物质，属于溶液的是（）A. 牛奶。
B. 蒸馏水。
C. 碘酒。
D. 泥浆。
6. 某物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，该物质是（）A. 红磷。
B. 木炭。
C. 铁丝。
D. 硫粉。
7. 下列金属活动性最强的是（）A. 铜。
B. 锌。
C. 铁。
D. 镁。
8. 下列物质的化学式书写错误的是（）A. 氯化钠 - NaCl。
B. 氧化铝 - Al_2O_3C. 氢氧化钙 - Ca(OH)_2D. 氯化铁 - FeCl_29. 碳的相对原子质量是（）A. 12g.B. 12.C. (1)/(12)D. 1.66×10^-27kg.10. 下列反应属于化合反应的是（）A. 碳酸钙{高温}{===}氧化钙 + 二氧化碳。
B. 锌 + 稀硫酸 = 硫酸锌 + 氢气。
C. 氢气 + 氧气{点燃}{===}水。
D. 氢氧化钠 + 盐酸 = 氯化钠 + 水。
11. 下列关于空气成分的说法错误的是（）A. 空气中氧气的体积分数约为21%B. 氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐。
C. 二氧化碳是一种空气污染物。
2024年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试化学试卷含答案
2024年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试化学试卷（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5第一部分(选择题共50分)1.杭州亚运会主火炬使用了废碳()2CO 再生的甲醇()3CH OH 作燃料，助力打造碳中和亚运会。
甲醇属于A.有机化合物B.高分子C.氧化物D.混合物【答案】A【解析】【详解】由分子的组成可知，甲醇是烃的含氧衍生物，属于有机化合物，故选A 。
2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.蔗糖溶液B.24H SO 溶液C.KCl 溶液D.3Fe(OH)胶体【答案】D【解析】【分析】分散系为混合物，且要符合相关微粒大小【详解】A ．蔗糖是溶液，其微粒小于1纳米，不符合胶体特性，故A 错误；B ．硫酸是溶液，其微粒小于1纳米，不符合胶体特性，故B 错误；C ．氯化钾是溶液，其微粒小于1纳米，不符合胶体特性，故C 错误；D ．氢氧化铁胶体的微粒介于1至100纳米，符合胶体特性，故D 正确；故答案选D 。
【点睛】重点考查胶体的性质掌握情况3.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A.NaB.AlC.FeD.Ag 【答案】C【解析】【详解】A ．通常用电解熔融氯化钠的方法制备金属Na ，A 错误；B ．通常用电解熔融氧化铝的方法制备金属Al ，B 错误；C ．通常用热还原法冶炼金属Fe ，C 正确；D ．通常用热分解的方法冶炼金属Ag ，D 错误；故选C 。
4.下列物质中，不能．．导电的是A.铜B.氯化钠固体C.氯化钠溶液D.熔融氯化钠【答案】B【解析】【详解】A ．金属铜中含有自由移动的电子，可以导电，故A 错误；B ．氯化钠固体中离子不能自由移动，不导电，故B 正确；C ．氯化钠溶液中含有自由移动离子，可以导电，故C 错误；D ．熔融NaCl 中含有自由移动离子，可以导电，故D 错误；故选：B 。
5.下列物质中，含有离子键的是A.2MgClB.2H OC.3NH D.2Cl 【答案】A【解析】【详解】A ．2MgCl 中镁离子和氯离子间含有离子键，故A 正确；B ．H 2O 中H 与O 原子只含有共价键，故B 错误；C ．3NH 中N 和H 之间只含有共价键，故C 错误；D ．Cl 2中只含有共价键，故D 错误；故选：A 。
高中化学学业水平考试试卷及答案解析
高中化学学业水平考试试卷及答案解析学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．下列实验操作中，正确的是A．钠要保存在煤油中，实验时剩余的钠要放到废液缸中CO的干粉灭火器灭火B．镁等活泼金属燃烧时，可用含2C．2H还原CuO实验，结束时要先停止加热，后停止通2HD．酒精灯使用完毕，可直接吹灭2．下列物质对应的组成不正确．．．的是A．纯碱：NaHCO3B．黄铁矿：FeS2C．胆矾：CuSO4·5H2O D．金刚砂：SiC3．根据组成对物质进行分类，和其他三种物质不属于同一类的是A．CuO B．H2SO4C．HCl D．HNO34．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒A．Cl2B．HClO C．HCl D．H2O5．下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D．决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质6．下列各组物质属于同系物的是A．CH2=CH2和CH3CH3B．CH3CH2CH2CH3和CH3(CH2)4CH3C．O2和O3D．氕和氘7．下面关于金属钠的描述正确的是A．少量钠应保存在水中B．钠离子具有较强的还原性C．钠很软，在新材料领域没有用途D．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在8．铁屑中含有少量硫化物，用铁屑与稀硫酸反应产生的氢气需要净化处理，合适的装置为A．B．C．D．9．下列说法正确的是A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂10．工业上常用电解法治炼的金属为A．镁B．铁C．铜D．银11．“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。
2024年江苏南通市初中学业水平考试化学试卷真题(含答案详解)
2024年江苏省南通市中考化学试卷一、选择题1．江海大地河网密布，水资源丰富。
下列有利于构建人水和谐新南通的是A ．直接向河流中排放生活废水B ．及时清理河道垃圾C ．大量抽取地下水作工业用水D ．过度繁殖水生植物2．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO 3属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物3．“实验室用H 2O 2、MnO 2制取O 2”涉及的实验装置及操作不正确的是A ．装入MnO 2B ．制备O 2C ．干燥O 2D ．收集O 24．生活中处处有化学。
下列说法正确的是A ．花生油的主要成分为淀粉B ．油锅着火后立即用锅盖盖灭C ．制作门窗的铝合金属于有机高分子材料D ．铁钉在干燥的空气中比在潮湿的空气中更易生锈阅读下列材料，完成下面小题。
南通作为沿海城市，对海水资源的利用有着得天独厚的优势。
从海水中可获得淡水、NaCl 、KCl 等物质，电解饱和NaCl 溶液得到Cl 2、H 2和NaOH ，Cl 2、H 2进一步反应生成HCl ，HCl 溶于水制得盐酸。
5．下列关于Cl 2+H 2点燃2HCl 的说法正确的是A ．反应前后分子种类发生变化B ．反应前后元素种类发生变化C ．反应前后分子总数发生变化D ．反应前后原子总数发生变化6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A ．氯化钾熔点高，可用作钾肥B ．氯化钠是白色固体，可用作调味品C ．氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体D ．盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳7．SO 2与O 2反应制备SO 3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。
下列说法正确的是A ．该反应属于氧化反应B ．反应后催化剂的质量减少C ．参加反应的SO 2和O 2的质量比为2：1D ．该反应的化学方程式为SO 2+O 2催化剂SO 38．“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl 的利用率。
NaHCO 3、NaCl 、NH 4Cl 的溶解度曲线如图所示。
化学学业水平测试题
化学学业水平测试题第一部分：选择题1. 下列哪个元素在同位素中不存在？A. 氢B. 氧C. 铀D. 氚2. 下列哪个物质常温下为液体？A. 氨气B. 氢气C. 氧气D. 氮气3. 标准状况下，1摩尔气体的体积为：A. 1升B. 22.4升C. 24.8升D. 32.5升4. 下列哪个元素在自然界中常以单质形式存在？A. 氧B. 碳C. 氮D. 氢5. 葡萄糖（C6H12O6）的摩尔质量为：A. 72g/molB. 180g/molC. 342g/molD. 504g/mol第二部分：填空题1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中的反应物是__氢气__和__氧气__，生成物是__水__。
2. 物质的三态变化顺序依次为__固体__ → __液体__ → __气体__。
3. 在化学方程式中，化学式写在反应物和生成物的__相应位置__。
第三部分：解答题1. 请简要说明离子和分子的区别。
离子是带电粒子，其电荷可以为正或负。
离子的形成通常涉及电子的失去或获得，如金属元素失去电子形成阳离子，非金属元素获得电子形成阴离子。
离子间通过电荷相互吸引而形成离子晶体。
分子是由原子通过共享电子而形成的。
它们可以是同种元素的原子组成的，也可以是不同种元素的原子组成的。
分子之间的相互作用通常较弱，可以通过键的形式表示，如共价键。
2. 解释化学平衡是什么，举例说明。
化学平衡是指在一个封闭系统中，反应物与生成物之间的反应速率达到了一种动态平衡状态。
在这个状态下，反应物和生成物的浓度或物质的量不再改变，但反应仍在进行。
举例来说，考虑水中二氧化碳和碳酸氢根离子（HCO3-）之间的平衡反应：CO2 + H2O ⇌ HCO3- + H+。
在初始状态下，左边反应物的浓度较高，随着反应的进行，产生了一定量的碳酸氢根离子和氢离子，使得右边产物的浓度逐渐增加。
同时，由于右边产物的浓度增加，反向反应也开始发生，使得反应物的浓度逐渐增加。
最终，反应物和生成物之间达到了动态平衡，反应速率的正向反应与反向反应相等，浓度不再发生变化。
高中学业水平考试化学试卷(附答案解析)
高中学业水平考试化学试卷(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题（本大题共14小题，共42分）1. 下列叙述中错误．．的是()A. CH3COOCH3的名称是乙酸甲酯B. 酯的官能团是酯基C. 乙酸乙酯分子中含有甲基、乙基和酯基D. 酯的分子中一定有—COOH2. 下列有关核素的说法错误的是()A. 12C和 14C中子数相同B. 2H和 3H质子数相同C. 35Cl和 37Cl互为同位素D. 14C和 14N质量数相同3. 下列化学用语或图示表达不正确的是()A. N2的结构式：N≡NB. Na+的结构示意图：C. 溴乙烷的分子模型：D. CO2的电子式：4. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A. 酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3B. 碱性：KOH>NaOH>LiOHC. 热稳定性：H2O>H2S>PH3D. 非金属性：F>O>N5. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是()A. AB. BC. CD. D6. 下列关于SO2的叙述错误的是()A. SO2可使品红溶液褪色B. SO2是电解质C. SO2的大量排放可形成酸雨D. SO2是酸性氧化物7. 下列方程式不能准确解释相应实验现象的是()A. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−B. 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2OC. 铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑D. 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：2H2S+SO2=3S↓+2H2O8. 下列有关电解质的说法，正确的是()A. 氯气的水溶液能导电，所以它是电解质B. 电解质溶液都有很强的导电性C. 电解质溶于水后生成能够自由移动的水合离子D. 电解质必须在水溶液中才能发生电离9. 用电石(主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等)制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。
2023年7月浙江省普通高中学业水平考试(学考)化学试题
2023年7月浙江省普通高中学业水平考试（学考）化学试题一、单选题1．按物质的组成进行分类，Na2CO3属于A．单质B．氧化物C．盐D．有机物2．进行化学实验时，为保护眼睛需要佩戴的的防护用具是A．护目镜B．口罩C．实验服D．手套3．仪器名称为“容量瓶”的是A．B．C．D．4．物质的量的浓度的单位是A．g/L B．mol/L C．g/mol D．mol5．反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中的还原剂是A．Na B．H2O C．NaOH D．H26．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A．Fe(OH)3胶体B．NaCl溶液C．蒸馏水D．CuSO4溶液7．下列物质的名称与化学式对应关系不正确．．．的是A．酒精：C2H5OH B．漂白粉：NaClO C．铁红：Fe2O3D．干冰：CO2 8．下列说法正确的是A．23592U和23992U互为同位素B．石墨烯和丙烯互为同素异形体C．CH3CH3和CH3CH2Cl互为同系物D．乙酸甲酯和甲酸乙酯为同种物质9．下列说法不正确．．．的是A．维生素C可作食品的抗氧化剂B．硫酸亚铁可作污水处理的混凝剂C．硬铝常用于制造飞机的外壳D．碳酸钡在医疗上可作“钡餐”10．X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素，其相对位置如图所示，Y 原子最外层电子数是内层的2倍，Z 原子在同周期中原子半径最大。
下列说法不正确．．．的是A ．最高化合价：W>XB ．原子半径：Z>YC ．非金属性：Z>WD ．Z 2Y 2中存在离子键 11．下列化学用语不正确．．．的是 A ．硫酸铝的电离方程式：()3+24432-Al SO =2Al +3SOB ．碳酸氢钠受热分解的化学方程式： 323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ↑C ．用电子式表示氯化钠的形成过程：D ．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：2-+322CO +2H =H O+CO ↑12．下列说法不正确．．．的是 A ．石油的裂化是化学变化B ．石英光导纤维属于有机高分子材料C ．葡萄糖在酶的催化下可以转变乙醇D ．油脂在一定条件下能发生水解反应 13．下列说法不正确．．．的是A．A B．B C．C D．D14．下列对球棍模型的认知或表达不正确的是A．乙炔的分子结构：B．二氯甲烷存在2种同分异构体：与C．聚乙烯的分子结构(局部)：D．乙烯与水加成：15．某城值的生产和生活区的分布情况如图所示，河流中a、b、c、d 处某次水样抽测结果如表所示。
2024年北京市初中学业水平考试化学试卷
２０２４年北京市初中学业水平考试化学试卷姓名准考证号考场号座位号考生须知１．本试卷共８页，共两部分，共３９题，满分７０分㊂考试时间７０分钟㊂２．在试卷和草稿纸上准确填写姓名㊁准考证号㊁考场号和座位号㊂３．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效㊂４．在答题卡上，选择题㊁画图题用２Ｂ铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答㊂５．考试结束，将本试卷㊁答题卡和草稿纸一并交回㊂可能用到的相对原子质量：Ｈ１㊀Ｃ１２㊀Ｎ１４㊀Ｏ１６㊀Ｔｉ４８㊀Ｆｅ５６第一部分本部分共２５题，每题１分，共２５分㊂在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项㊂１．下列变化属于化学变化的是Ａ．冰雪融化Ｂ．酒精挥发Ｃ．镁条燃烧２．右表列出了某食品的营养成分，其中含量最高的是Ａ．蛋白质Ｂ．脂肪Ｃ．碳水化合物Ｄ．钠３．下列物质属于纯净物的是Ａ．大理石Ｂ．氯化钾Ｃ．汽水Ｄ．蔗糖溶液深入打好蓝天㊁碧水㊁净土保卫战，持续优化生态环境㊂回答４ ６题㊂４．垃圾分类对保护土壤具有重要意义㊂下列属于厨余垃圾的是Ａ．空易拉罐Ｂ．空矿泉水瓶Ｃ．土豆皮Ｄ．废旧报纸５．为系统治理水资源㊁水环境㊁水生态，提倡的做法是Ａ．任意排放生活污水Ｂ．防治海洋垃圾污染Ｃ．农业上过量使用农药Ｄ．景观用水大量使用自来水６．为防治大气污染，下列做法不可行∙∙∙的是Ａ．加强扬尘管控Ｂ．使用清洁能源Ｃ．直接排放工业废气Ｄ．加强大气质量监测７．粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要∙∙∙用到的仪器是Ａ．蒸发皿Ｂ．酒精灯Ｃ．玻璃棒Ｄ．量筒８．下列标志表示 禁止烟火 的是ＡＢＣＤ９．下列物质混合后产生白色沉淀的是Ａ．Ｎａ２ＣＯ３溶液和Ｃａ（ＯＨ）２溶液Ｂ．Ｈ２Ｏ２溶液和ＭｎＯ２Ｃ．ＮａＯＨ溶液和稀硫酸Ｄ．ＮａＨＣＯ３溶液和稀盐酸２０２４年６月，嫦娥六号完成世界首次月背采样，五星红旗在月背成功展开㊂回答１０ １１题㊂１０．嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料㊂铝㊁碳㊁硅是三种不同的元素，决定元素种类的是Ａ．质子数Ｂ．中子数Ｃ．核外电子数Ｄ．相对原子质量１１．制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩㊂玄武岩的组成元素有硅㊁铝㊁铁㊁钙等，其中属于非金属元素的是Ａ．硅Ｂ．铝Ｃ．铁Ｄ．钙１２．Ａ．倾倒液体Ｃ．读取液体体积Ｄ．稀释浓硫酸１３．下列关于物质用途的描述不正确∙∙∙的是Ａ．Ｏ２用于食品防腐Ｂ．ＮａＣｌ用作调味品Ｃ．干冰用于人工降雨Ｄ．Ｎ２用作保护气二十四节气蕴含丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧㊂回答１４ １６题㊂１４．春分 竖蛋 ㊂蛋壳的主要成分是碳酸钙，其化学式为Ａ．ＣａＣｌ２Ｂ．ＣａＯＣ．ＣａＣＯ３Ｄ．Ｃａ（ＯＨ）２１５．清明放风筝㊂下列与风筝制作㊁放飞相关的部件中，用到金属材料的是Ａ．竹质骨架Ｂ．纸质风筝面Ｃ．棉质捆扎线Ｄ．不锈钢手握轮１６．秋分吃桂花糕㊂桂花中含甜菜碱（Ｃ５Ｈ１１ＮＯ２），下列关于Ｃ５Ｈ１１ＮＯ２的说法正确的是Ａ．由三种元素组成Ｂ．氢㊁氮元素质量比为１１ʒ１４Ｃ．氢元素的质量分数最大Ｄ．碳㊁氧原子个数比为２ʒ５为实现 双碳 目标，我国积极推动能源绿色低碳安全高效转型㊂回答１７ ２０题㊂１７．下列燃料在Ｏ２中充分燃烧时，不会∙∙产生ＣＯ２的是Ａ．ＣＨ４Ｂ．ＣＯＣ．Ｃ２Ｈ５ＯＨＤ．Ｈ２１８．为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展Ｎｂ４Ｎ５纳米复合光催化材料的研究㊂铌（Ｎｂ）在元素周期表中的原子序数是４１，下列关于Ｎｂ的说法不正确∙∙∙的是Ａ．质子数是４１Ｂ．核电荷数是４１Ｃ．原子质量是４１Ｄ．核外电子数是４１１９．ＣＨ４与ＣＯ２在一定条件下反应生成Ｈ２和ＣＯ，该制氢反应的微观示意图如下：上图中丁的微观图示为Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．２０．甲烷水蒸气重整制氢的反应为ＣＨ４＋Ｈ２Ｏ催化剂高温ＣＯ＋３Ｈ２，下列说法不正确∙∙∙的是Ａ．反应涉及两种氧化物Ｂ．反应前后氢原子个数不变Ｃ．生成的ＣＯ㊁Ｈ２的分子个数比为１ʒ１Ｄ．参加反应的ＣＨ４㊁Ｈ２Ｏ的质量比为８ʒ９硼酸在生产生活中有广泛应用㊂２０ħ时，进行如下实验㊂回答２１ ２３题㊂㊀㊀㊀资料：２０ħ时，硼酸的溶解度为５ ０ｇ；４０ħ时，硼酸的溶解度为８ ７ｇ㊂２１．① ④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为１ʒ５０的是Ａ．①Ｂ．②Ｃ．③Ｄ．④２２．③所得溶液的质量为Ａ．１０４ｇＢ．１０５ｇＣ．１０６ｇＤ．１０８ｇ２３．下列关于① ④的说法不正确∙∙∙的是Ａ．①所得溶液为不饱和溶液Ｂ．若②升温至４０ħ，溶质质量变大Ｃ．若向③中加水，溶液质量变大Ｄ．若④升温至４０ħ，得到不饱和溶液２４．下列关于Ｆｅ在Ｏ２中燃烧的反应叙述不正确∙∙∙的是Ａ．放出热量Ｂ．生成黑色固体Ｆｅ３Ｏ４Ｃ．反应前后固体质量相等Ｄ．参加反应的Ｆｅ与生成物中铁元素质量相等２５．用下图装置进行实验，测定出空气中Ｏ２约占１５（按体积计算）㊂下列叙述不正确的是Ａ．②中瓶内空气的体积约为２００ｍＬＢ．可加热铁丝引燃铜匙中的白磷Ｃ．白磷的作用是消耗②中瓶内的Ｏ２Ｄ．最终注射器活塞移至约４０ｍＬ刻度线处第二部分本部分共１４题，共４５分㊂ə生活现象解释ə２６．（２分） 九门走九车 说的是老北京内城九座城门的昔日景象㊂（１）西直门走水车㊂水的组成元素是㊂（２）阜成门走煤车㊂除煤外，化石燃料还有天然气和㊂２７．（２分）大豆既能通过根系吸收肥料氮，又能利用根瘤菌固定空气中的氮㊂（１）下列物质中，属于氮肥的是（填序号）㊂Ａ．Ｋ２ＣＯ３㊀㊀㊀㊀㊀Ｂ．ＣＯ（ＮＨ２）２㊀㊀㊀㊀㊀Ｃ．Ｃａ（Ｈ２ＰＯ４）２（２）空气中含氮元素的物质主要是㊂２８．（３分）化学与生活息息相关㊂㊀㊀㊀（１）捞饺子对应的分离固液混合物的实验操作是㊂（２）发酵粉（含ＮａＨＣＯ３）可用于制作面包㊂ＮａＨＣＯ３的俗称是㊂（３）盐酸可用于除铁锈（主要成分为Ｆｅ２Ｏ３），原理为（用化学方程式表示）㊂ə科普阅读理解ə２９．（６分）阅读下面科普短文㊂生活中有时需要用到高浓度Ｏ２，供氧方式主要有氧气瓶㊁氧气袋和制氧机㊂氧气瓶和氧气袋中的Ｏ２一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出Ｏ２㊂制氧机有膜分离㊁变压吸附等制氧方式㊂膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷㊁聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图１㊂变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛㊂科研人员在一定条件下分别将Ｎ２㊁Ｏ２通过某种沸石分子筛，测定其对Ｎ２㊁Ｏ２的吸附情况，结果如图２（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）㊂吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧㊂（原文作者刘应书㊁汪波等，有删改）依据文章内容回答下列问题㊂（１）供氧方式主要有（写出一种即可）㊂（２）深冷法制氧利用了物质的（填 物理性质 或 化学性质 ）差异㊂（３）图１中，表示氧分子变成氧原子的是（填 Ⅰ Ⅱ 或 Ⅲ ）㊂（４）由图２可知，２５ħ时吸附压越大越有利于分离Ｎ２和Ｏ２，证据是㊂（５）判断下列说法是否正确（填 对 或 错 ）㊂①氧气瓶中的Ｏ２一般用深冷法制得㊂②健康人不能盲目吸氧㊂ə生产实际分析ə３０．（２分）电石渣［主要成分为Ｃａ（ＯＨ）２］是电石法生产乙炔的副产物，可资源化利用㊂（１）处理工业废水㊂用电石渣可处理（填 酸性 或 碱性 ）废水㊂（２）制备工业产品㊂用电石渣生产ＣａＯ的主要反应为Ｃａ（ＯＨ）２ә ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ，该反应属于基本反应类型中的㊂３１．（４分）硫化钠（Ｎａ２Ｓ）广泛应用于染料㊁造纸等工业㊂以Ｎａ２ＳＯ４为原料制备Ｎａ２Ｓ的部分流程如下图㊂已知：Ｈ２Ｓ为副产物，直接排放会造成环境污染㊂（１）配平化学方程式：１Ｎａ２ＳＯ４＋Ｈ２催化剂高温Ｎａ２Ｓ＋Ｈ２Ｏ（２）Ｎａ２Ｓ中Ｓ的化合价为㊂（３）上图标示出的物质中，属于单质的是㊂（４）设备２中，加入ＮａＯＨ溶液的目的是㊂ə基本实验及其原理分析ə３２．（１分）补齐仪器与名称的连线㊂从３２－Ａ或３２－Ｂ中任选一题∙∙∙∙作答，若均作答，按３３．（４分）２的制取实验㊂㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀（１）用ＫＭｎＯ４制取Ｏ２的化学方程式为，发生装置是（填序号）㊂（２）用向上排空气法收集Ｏ２的原因是㊂（３）用带火星的木条检验Ｏ２已收集满，现象是㊂３４．（３分）用下图装置和干燥紫色石蕊纸花进行实验，验证ＣＯ的性质㊂（１）观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为；由该实验还可以得出分子具有的性质是㊂（２）为验证ＣＯ２能与水反应，需进行的操作及现象是㊂３５．（１）实验１，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是㊂（２）实验２中反应的化学方程式为㊂（３）实验３能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是㊂３６．（２分）用右图实验验证可燃物燃烧的条件㊂已知：白磷的着火点为４０ħ，红磷的着火点为２４０ħ㊂（１）若ａ㊁ｂ均为白磷，可观察到的现象是㊂（２）若ａ㊁ｂ均为红磷，判断该实验能否证明可燃物燃烧需要与Ｏ２接触，并说明理由：㊂３７．现象是（２）实验２中，试剂ａ为㊂（３）补全实验３的目的：配制ＮａＣｌ溶液㊂ə科学探究ə３８．（７分）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为 彩虹管 ㊂小组同学看到某个 彩虹管 的制作过程（如右图）后，对影响 彩虹管 效果的因素进行探究㊂已知： 彩虹管 呈现出的颜色越多㊁保持时间越长，效果越好㊂ʌ进行实验ɔ实验１：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入ｐＨ不同的无色溶液中，记录现象㊂ｐＨɤ３４ ５６ ８９ １１１２ȡ１３溶液颜色红色粉色紫色蓝色绿色黄色实验２：向试管中加入６ｍＬ一定质量分数的盐酸㊁滴入５滴黑枸杞浸取液㊁振荡，再逐滴滴入约３ｍＬ一定质量分数的ＮａＯＨ溶液，之后记录溶液颜色㊂实验盐酸中溶质的质量分数／％ＮａＯＨ溶液中溶质的质量分数／％溶液颜色①５５红色②５１０自上而下依次为红色㊁蓝色㊁黄色，静置约６分钟只剩红色㊁黄色③５１５自上而下依次为红色㊁蓝色㊁黄色，静置约２０分钟仍无明显变化④１０５自上而下为无色㊁红色⑤１０１０红色⑥１０１５自上而下依次为红色㊁蓝色㊁黄色，静置约６分钟只剩红色㊁黄色ʌ解释与结论ɔ（１）向ｐＨ＝７的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为㊂（２）盐酸与ＮａＯＨ反应的化学方程式为㊂（３）实验２中，①②③的目的是㊂（４）实验２中， 彩虹管 效果最佳的是③，理由是㊂ʌ进一步探究ɔ查阅资料发现，在ＮａＯＨ溶液中加入一定量Ｎａ２ＣＯ３可使 彩虹管 效果更好㊂小组同学设计实验３进行验证，并与实验２中③对照㊂实验３：向１００ｍＬ质量分数为１５％的ＮａＯＨ溶液中加入１ｇＮａ２ＣＯ３固体，搅拌后得到溶液ａ㊂进行如下实验并记录㊂操作现象，再逐滴滴入约３ｍＬ溶液ａ立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色㊁粉色㊁紫色㊁蓝色㊁绿色㊁黄色，静置约１小时仍无明显变化ʌ解释与结论ɔ（５）补全实验３的操作：㊂（６）实验３中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是㊂（７）由实验２㊁３可知：制作 彩虹管 过程中，影响其效果的因素一定有㊂ə实际应用定量计算ə３９．（３分）氢化钛（ＴｉＨ２）作为储氢材料备受关注㊂用钛粉（Ｔｉ）生产ＴｉＨ２的反应为Ｔｉ＋Ｈ２一定条件ＴｉＨ２㊂若制得１００ｋｇＴｉＨ２，计算参加反应的Ｈ２的质量（写出计算过程及结果）㊂。
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学业水平考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16，Na－23，Mg－24，Al－27，S－32，Cu－64，Ba－127，C1－35.5 ，Ca－40 ，Fe－56
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）
1.“PM
2.5”数据监测纳入公众视野。
“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
而“PM 2.5”是形成“雾霾”的原因之一。
下列有关说法中，正确的是
A．雾霾不可能产生丁达尔现象
B．“PM 2.5”没有必要纳入空气质量评价指标
C．雾霾天气不会危害人体健康
D．实施绿化工程，可以有效地防治“PM 2.5”污染
2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ A ）。
3．下列实验操作或装置正确的是（）
点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸
A B C D
4．“4G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。
下列物质中用于制造光导纤维的材料是（）。
A．铜合金B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅5．维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。
例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性
溶液和溴水的试剂是 ( ) 6．能用于区别两种棕黄色的液体FeCl
3
Ａ．Fe粉 B. KSCN C．H
O D. 淀粉KI溶液
2
7．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是191
Ir,则其
77
核内的中子数是 ( )
A.77
B.286
C.191
D.114
8.下列关于苯的性质的叙述中不正确的是( ) A．苯是无色带有特殊气味的液体
B．常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体
C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D．苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应
9.下列说法中，错误的是
A、煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
B、我国目前最主要的能是煤炭
C、人体运动所消耗的能量与化学反应无关
D、人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
10. 下列气体中，对人体无毒害作用的是
A.Cl
2 B.N
2
C.NH
3
D.SO
2
11. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．1mol/L 的NaCl溶液中，Na+的物质的量是1 mol H
2 C．18 g H
2
O在标准状况下的体积是22.4 L
D．在标准状况时，20 mL NH
3与60 mL O
2
所含的分子个数比为2:1
12.下列实验操作中错误的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶
13.下列离子方程式的书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+＝ 2Fe3+ +3H
2
↑
B．NaHCO
3溶液与盐酸反应： H+ + HCO
3
- ＝ H
2
O + CO
2
↑
C．钠和水反应： Na＋2H
2O ＝ Na+＋2OH ＋H
2
↑
D．Fe2+和Cl
2的反应：Fe2++ Cl
2
= Fe3+ + 2Cl-
14.下列说法不正确的是
A．青铜是我国使用最早的合金
B．焰色反应是金属单质表现的性质
C．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小D．少量的钠保存在煤油中
15.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A.锌片与盐酸的反应
B.Ba(OH)
2·8H
2
O与NH
4
Cl晶体的反应
C.甲烷在氧气中的燃烧
D.灼热的碳与CO
2
反应
16. 下列说法中错误的是( )
A．甲烷是最简单的有机化合物
B．乙烯和苯是来自石油和煤的两种基本化工原料 C．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
D．食物中的营养物质包括糖类、油脂、蛋白质
17.在N2+ 3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol·L-1，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1。
则此一段时间是：
A．1秒B．2秒C．0.44秒D．1.33秒
18.下列关于原电池的说法，正确的是
A.原电池是把电能转化为化学能的装置
B.一般说来，化学性质较活泼的一极是负极
C.在正极上发生氧化反应
D.在外电路中电子流出的极是正极
19.下列元素属于海水中的微量元素的是
A.Cl
B.Mg
C.Na
D.Li
20.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列现象与环境污染无关的是
A.潮汐
B.酸雨
C.赤潮
D.光化学烟雾
第Ⅱ卷（非选择题共40分)
二、非选择题（本题包括3小题，共30分。
）
21．（10)已知有以下物质相互转化
试回答：(1)写出B的化学式
D的化学式。
，
(2)写出由E转变成F的化学方程式。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G 溶液加入A的有关离子反应方程式。
22．（10分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。
已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。
试回答：
⑴写出下列元素A的符号，D的名称，C的原子结构示意图
；
⑵用电子式表示B、F形成的化合物的过程：；
⑶写出A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：。
23（10分）
⑴乙烯的结构式为：。
⑵写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团名称；D中含官能团名称。
⑶写出反应的化学方程式
①______________________________
②_____________________________________
③_____________________________________
三、实验题。
24 . （本题有二小题，共10分）
I．（4分）下列操作中说法正确的是____________
A．用酒精清洗沾在皮肤上的苯酚
B．用浓硫酸吸收氨气中的水分
C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银
D．用酒精萃取碘水中的碘
E ．用碘水可以鉴定淀粉的存在
F ．新制的Cu(OH)2可以鉴别某病人是否患有糖尿病
II ．（6分）为测定由CO 、NH 3、CO 2、H 2组成的混合气体中各成分的体积分数，请用下列装置设计一个简单实验（装置不能重复使用，所用试剂均过量）。
已知存在下列反应：3222333NH CuO Cu N H O +++
请回答：
(1)混合气体通过各装置的顺序依次是（ ）→（①）→（ ）→（ ）； (2)写出装置③中有关反应的离子方程式__________________； (3)装置③和④的位置不可互换，其原因是___ ____
参考答案
1D2A3C4D5D6B7D8D9C10B11A12B13B14B15D16D17B18B19D20A
21（10分）（1）FeCl 2 KCl （各2分）
(2)4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3(2分)
(3)Fe 3＋＋3SCN －＝Fe(SCN) 3 (2分) 2Fe 3＋＋Fe ＝3Fe 2＋(2分)
22. （10分）
⑴ Na （2分） 硅 （2分） 略（1分）
⑵ ＋ Mg ＋ Cl
Mg 2+ （2分）
⑶ A l (O H)3＋OH —== AlO 2—＋2H 2O （3分） 23．（ 共10分）
⑴ (2分) ⑵ 羟基 (1分) 羧基(1分)
⑶ ① CH 2=CH 2 + H 2O
CH 3CH 2OH (2分)
②2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2O (2分) ③nCH 2=CH 2
(2分)
三、实验题
24（本题有二小题，共10分）。
I ．(4分) A C E F II ．(6分，每空2分) (1)④①②③
(2)CO 2 ＋ Ba 2＋ ＋ 2OH － ＝ BaCO 3↓ ＋ H 2O (3)会造成NH 3体积测定时的巨大误差。
Cl Cl Cl。