元素周期表及元素周期律练习题答案

元素周期表及元素周期律

1.元素X 、丫、Z 原子序数之和为36, X 、丫在同一周期，X +与Z2—具有相同的 核外电子层结构。

下列推测不正确的是（ A. 同周期元素中X 的金属性最强

B. 原子半径X>Y 离子半径X + >Z2—

C. 同族元素中Z 的氢化物稳定性最高

D. 同周期元素中丫的最高价含氧酸的酸性最强

【解析】分析题给条件可推知：X 是钠曲、Y 是1（C1）.込是氧g ）o 熄子半径但計O+）与F

电子昌结构相同，离子半径X*红匕

t 答案】B

【点评】在周期表中，元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况：

（1） 同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断。 ①第IA 、n A 族元素，相差上 一周期元素所在周期所含元素的种数。 ②第K A 〜％A 族元素，相差下一周期元 素所在周期含有的元素的种数。

（2） 同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。 ①I A 、n A 元素或m A 〜％ A 相 邻元素相差1。②n A 、m A 元素：若为第二或第三周期则相差1,若为第四或 第五周期相差11,若为第六或第七周期则相差25。

2. A B 、C 为三种短周期元素，A 、B 在同周期，A 、C 的最低价离子分别为A2 —和 C-,

A. 原子序数：

B. 原子半径： C •离子半径： 【解

析】严和L 具有相同电子层结构「说明B 的原子序数大于6而具有相同电子层结构的粒子』都

杲随®电荷数（博子序数）的墙如而粒子半径减小，所扶L 托“。由于B«C 的下一周期，且A 的最低价离

子为厂所次原子序数：Qg 直子半径=严〉原子半轻：S>A>C.原子的最外层电子数不可能

为 A>C>Bo

【答案】C

3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

下列各对原子形成化学键

时共价键成分最少的是（）

A. Li , F

B. Na , F

C. Na , Cl D . Mg , O ［解析】越活泼的金属与越活泼的非金s 化合时，越易形成務子键，所形成的化学键中含有的

共价键

成分誠少，选项中，脳是最活泼的金属F 杲最活泼的非金鳳符合®S’ 【答案】E I

）。

B2+和C —具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 （ A

A>B>C

A2 — >C — >B2+

A>C>B ）。

D .原子核外最外层电子数：

4.下列说法正确的是（）。

①非金属元素不可能组成离子化合物 ②构成分子的粒子一定含有共价键

③共价化合物中可能含有离子键 ④离子化合物中可能含有共价键 ⑤非极

性键只存在于双原子单质分子里 ⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一

定都是极性键

A. ①②④⑥

C.①③⑤⑥ 【解析】①项，离子化合物一般是由全属和非金属（或金属与原子团）组成，但有些非金属也

能构成离 子化合物，如讓盐MhCK （mhsq 等；©项，稀育气体是单原子分子，它们所构成的分子晶偉中JS 有化学

键；®项，共价化宫辆中只含共价键（可以是极性键，也可以是菲极性键）'一足不含离子键；@离子化合 物中一走存在离子歯对于复杂离子化合物还可能含有极性键、非极性键，NaOH.恥g NH£L 等j ⑤项,

非极tt 键不仅存在于双原子单质分子里，而且多原子单质分子C 如化合物（如H/爪隔g 中也存在非极 性追 ⑥甌 不同元素组成的双原子分子里的化学a 只含极性注 但參原子分子中可能含有极性键和非极

性键（如M 讥所以®符合题青，①©③⑤⑥不符合题意..

【解析】根据题童可以推Mb X. Y. Z 分别为氐Na. F; A.原子最外屋电子数Z>X>Y ；错误；

B.

单质的沸点关系是：Y>X>Z,错询G Nr. F ：是电子层箔构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子的

半轻就数h 因此离子料5刃pZpYS 错误，D.根Ig 上述叙述可知：原子序数X>Y>Z 。正臨

【考点定位】考查元素的推断、及元憲的位臥 结构、性质的关系於卸躲

6. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C. C|—、S 厂、Ca2+ K+半径逐渐减小

35 37

D. 仃Cl 与 17 Cl 得电・子能力相同

【答素】D

t 解析】&没有指明最高价含氧酸，％误$氏护”-，厂:排布相同的徹粒可以是分子' 尿子或粒

B .②④⑤⑥ D .只有④

5. A . C. W 、X 、丫、Z 均是短周期元素，X 、丫处于同一周•期，X 、Z 的最低价离子分别

为X2—和Z — , 丫+和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

（ ）

原子最外层电子数：X > Y > Z 离子半径：X2—> Y +> Z-

【答案】D

B. 单质沸点：X > 丫> Z D .原子序数：X > Y > Z

子J 如H=O. HF. Xe. Nr. \期>等化学性产二j j错昊<■甜半径大于C匚错侯；D、

都是CI原子J得电子能力相同_E确口

【考点定位J本题考产严同期律、结枸与性质。

7.下列各组中两.种微粒所含电子数不相等的是

A. H3O+和OH—

B. CO和N2

C. HNO2和NO2—

D. CH3+和

NH4+

【答案】D

蔣析J A.比CT和OH■均含有广「电子# A不正环艮ra和M均含有1斗个电子，E不正确;

C、HN5和人6 一均含有24个电子，C不匸确？D. CK ；」右有S个电子，而眄书有W个电子

'DJE 确，答案选D。

【考点定位】考查微粒核外电子数计ff

&短周期主族元素X、Y Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，丫是地壳中含量最高的元素，Z2+与丫2—具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A.原子半径大小顺序：r(W > r(Z)> r(Y)> r(X)

B.丫分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D.丫的气态简单氢化物的热稳定性-比W的强

【答亲】D学科冏

【解析】短周期王®元素禺J J甲竹原子序現依次增k只原子的最外层电子数是其内层电子数的

2倍,则瓦只能是篠元素或硫元熱由于X的原子序数昙卜尤是硃元素异是地壳中含S最高的元素,

则Y是氧元素。产与厂具有相同的电于层结构，则E是镁元慕唧与X同主族』因此屮是硅元素。扒同周期a左向右原子半径画Jf濟卜同壬rd±而T屈子半径逐渐増大’则原子半径大小顺序

=r(2)>r(W)

>rU)>rm, A不正确5认Y分别：・形成的化炉\；丁刖是氧化锋和二氧化硅，前者含有离子键，后音含有共价键，化学镣妾型不相同，B不正确「：戚元素的非仝*宙性强于硅元素，菲金属性®强』最高价氧化物对应刑■化物的酸性越强，因此X的壽髙-价氧化物时应*化和的酸性比轴的强，C不正确,一氧元素的非金属性曹于硅元素』非金属性越强，氢化物的穩定性越斷因此Y的气态简单氢化物水的熱稳走性比呂辺^的强，DM；答案选D。

【考点定位】考查元素周期表的結构与元素周期律的应用

10.下列有关物质性质的说法错误的是

A.热稳定性：HCI> HI

B.原子半径：Na> Mg

C.酸性：H2SO3>H2SO4

D.结合质子能力：S2-> Cl-