元素周期表及元素周期律练习题答案

元素周期表及元素周期律1.元素X 、丫、Z 原子序数之和为36, X 、丫在同一周期，X +与Z2—具有相同的 核外电子层结构。

下列推测不正确的是（ A. 同周期元素中X 的金属性最强B. 原子半径X>Y 离子半径X + >Z2—C. 同族元素中Z 的氢化物稳定性最高D. 同周期元素中丫的最高价含氧酸的酸性最强【解析】分析题给条件可推知：X 是钠曲、Y 是1（C1）.込是氧g ）o 熄子半径但計O+）与F电子昌结构相同，离子半径X*红匕t 答案】B【点评】在周期表中，元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况：（1） 同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断。

①第IA 、n A 族元素，相差上 一周期元素所在周期所含元素的种数。

②第K A 〜％A 族元素，相差下一周期元 素所在周期含有的元素的种数。

（2） 同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。

①I A 、n A 元素或m A 〜％ A 相 邻元素相差1。

②n A 、m A 元素：若为第二或第三周期则相差1,若为第四或 第五周期相差11,若为第六或第七周期则相差25。

2. A B 、C 为三种短周期元素，A 、B 在同周期，A 、C 的最低价离子分别为A2 —和 C-,A. 原子序数：B. 原子半径： C •离子半径： 【解析】严和L 具有相同电子层结构「说明B 的原子序数大于6而具有相同电子层结构的粒子』都杲随®电荷数（博子序数）的墙如而粒子半径减小，所扶L 托“。

由于B«C 的下一周期，且A 的最低价离子为厂所次原子序数：Qg 直子半径=严〉原子半轻：S>A>C.原子的最外层电子数不可能为 A>C>Bo【答案】C3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

下列各对原子形成化学键时共价键成分最少的是（）A. Li , FB. Na , FC. Na , Cl D . Mg , O ［解析】越活泼的金属与越活泼的非金s 化合时，越易形成務子键，所形成的化学键中含有的共价键成分誠少，选项中，脳是最活泼的金属F 杲最活泼的非金鳳符合®S’ 【答案】E I）。

B2+和C —具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是 （ A<B<CA>B>CA2 — >C — >B2+A>C>B ）。

D .原子核外最外层电子数：4.下列说法正确的是（）。

①非金属元素不可能组成离子化合物 ②构成分子的粒子一定含有共价键③共价化合物中可能含有离子键 ④离子化合物中可能含有共价键 ⑤非极性键只存在于双原子单质分子里 ⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键A. ①②④⑥C.①③⑤⑥ 【解析】①项，离子化合物一般是由全属和非金属（或金属与原子团）组成，但有些非金属也能构成离 子化合物，如讓盐MhCK （mhsq 等；©项，稀育气体是单原子分子，它们所构成的分子晶偉中JS 有化学键；®项，共价化宫辆中只含共价键（可以是极性键，也可以是菲极性键）'一足不含离子键；@离子化合 物中一走存在离子歯对于复杂离子化合物还可能含有极性键、非极性键，NaOH.恥g NH£L 等j ⑤项,非极tt 键不仅存在于双原子单质分子里，而且多原子单质分子C 如化合物（如H/爪隔g 中也存在非极 性追 ⑥甌 不同元素组成的双原子分子里的化学a 只含极性注 但參原子分子中可能含有极性键和非极性键（如M 讥所以®符合题青，①©③⑤⑥不符合题意..【解析】根据题童可以推Mb X. Y. Z 分别为氐Na. F; A.原子最外屋电子数Z>X>Y ；错误；B.单质的沸点关系是：Y>X>Z,错询G Nr. F ：是电子层箔构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子的半轻就数h 因此离子料5刃pZpYS 错误，D.根Ig 上述叙述可知：原子序数X>Y>Z 。

正臨【考点定位】考查元素的推断、及元憲的位臥 结构、性质的关系於卸躲6. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C. C|—、S 厂、Ca2+ K+半径逐渐减小35 37D. 仃Cl 与 17 Cl 得电・子能力相同【答素】Dt 解析】&没有指明最高价含氧酸，％误$氏护”-，厂:排布相同的徹粒可以是分子' 尿子或粒B .②④⑤⑥ D .只有④5. A . C. W 、X 、丫、Z 均是短周期元素，X 、丫处于同一周•期，X 、Z 的最低价离子分别为X2—和Z — , 丫+和Z-离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（ ）原子最外层电子数：X > Y > Z 离子半径：X2—> Y +> Z-【答案】DB. 单质沸点：X > 丫> Z D .原子序数：X > Y > Z子J 如H=O. HF. Xe. Nr. \期>等化学性产二j j错昊<■甜半径大于C匚错侯；D、都是CI原子J得电子能力相同_E确口【考点定位J本题考产严同期律、结枸与性质。

7.下列各组中两.种微粒所含电子数不相等的是A. H3O+和OH—B. CO和N2C. HNO2和NO2—D. CH3+和NH4+【答案】D蔣析J A.比CT和OH■均含有广「电子# A不正环艮ra和M均含有1斗个电子，E不正确;C、HN5和人6 一均含有24个电子，C不匸确？D. CK ；」右有S个电子，而眄书有W个电子'DJE 确，答案选D。

【考点定位】考查微粒核外电子数计ff&短周期主族元素X、Y Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，丫是地壳中含量最高的元素，Z2+与丫2—具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是A.原子半径大小顺序：r(W > r(Z)> r(Y)> r(X)B.丫分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D.丫的气态简单氢化物的热稳定性-比W的强【答亲】D学科冏【解析】短周期王®元素禺J J甲竹原子序現依次增k只原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,则瓦只能是篠元素或硫元熱由于X的原子序数昙卜尤是硃元素异是地壳中含S最高的元素,则Y是氧元素。

产与厂具有相同的电于层结构，则E是镁元慕唧与X同主族』因此屮是硅元素。

扒同周期a左向右原子半径画Jf濟卜同壬rd±而T屈子半径逐渐増大’则原子半径大小顺序=r(2)>r(W)>rU)>rm, A不正确5认Y分别：・形成的化炉\；丁刖是氧化锋和二氧化硅，前者含有离子键，后音含有共价键，化学镣妾型不相同，B不正确「：戚元素的非仝*宙性强于硅元素，菲金属性®强』最高价氧化物对应刑■化物的酸性越强，因此X的壽髙-价氧化物时应*化和的酸性比轴的强，C不正确,一氧元素的非金属性曹于硅元素』非金属性越强，氢化物的穩定性越斷因此Y的气态简单氢化物水的熱稳走性比呂辺^的强，DM；答案选D。

【考点定位】考查元素周期表的結构与元素周期律的应用10.下列有关物质性质的说法错误的是A.热稳定性：HCI> HIB.原子半径：Na> MgC.酸性：H2SO3>H2SO4D.结合质子能力：S2-> Cl-【答案】C【解析】止•元素的非金属性越强，其氢化■^的稳戸〉就越强几素的非金属性稳定性HCUHI.乩Ns軀是同一周期的元素.同一周期的元素J元素的原h ?数趣小，煌子半径就越大。

E此原子半径;Ha>聰。

正确° C・ESe是中强酸，HzSS是强酸，EL+fS： H,SO,> EL SC,.错i吴。

D・元素的菲金ffl性越强「其简单离子结合氢离子的浓度就越弱.非鉗〜皿％所臥结占质子能力：S^ > Cl\正礦【考点定位】考查元素周期表、元雹同期律科二11.今年是门捷列夫诞辰180周年。

下列事实不能用元素周期律解释的只有A.碱性：KOH> NaOHB.相对分子质量：Ar> KC.酸性：HCIO4> H2SO4D.元素的金属性：Mg > Al【答S1B【解析】纸同主族自上而下金属性:丞新增强』最高价氧化物水化物的诚性逐渐増强，A不符合题言j臥相对分子匿量与元素周期律没有关系，B笙占题竄C L J闻自左向右非金S性逐渐増强，最匐介氧化物水化物的酸性遜渐増强，C不苻合题意,D、円V汩左向右余吒遼渐减爲D不符合题意，答案选实【考点定®】考查元素周期律的应用12.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由X、丫和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C•物质WY2、W3X4 WZ4均有熔点高、硬度大的特性D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 【答案】D.E解析】短中期叽X. Y、Z分SJS企叭0. C1, T是亦A. X、Y. Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高，HCL最低，它的分子I可不形乩中.「和氢三种元素形成的优合勃囲>1；中含有离子键和共价键；C.物质是分子晶体：从碳度小.【考点定位1元素周期表的位S与物质□性质推断，13.BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AICI3相似。

由此可推测BeCI2A.熔融态不导电B.水溶液呈中性D.不与氢氧化钠溶液反应C.熔点比BeBr2高【答案】A【解析】眼欣也熔点较低，易升华厂匸干醇和也说卿合物形成的晶ff 是分子聶雇熔融态不导电皿正确；乩该化合物的化学性质与MCh 相桃 而氯■化=豪緞显酸性，因此耳水溶液也呈酸性，E 不正 弼C 、BeCh^EeBr ：jR 成的晶体均是务T F 晶体，"yjf 目对分子馬M 大丄熔点高于BeCl ；, C 不正确1 D 、 a 化铝能与氢氧化钠溥液反应生成te 铝酸钠壬心则该化合物也与氢氧化钠涕飯应门不正确』答案选推【考点走位1考查晶体类型、物质丄1贞判断【答案I D【解析】A 、可臥使用氧优还煤的原理来制取，如血0口粉解生成皿1,错误铝与浓硝酸、浓硫酸发主钝化：错误■ B 贏中存在氢键，其沸点高工r 错误$恥正确。

【畫点走位】化学反应基本原理238 23815. 玉兔”号月球车用94 Pu 作为热源材料。

下列关于94Pu 的说法正确的是A . 238 94 -238Pu 与 92 238 -239B. 94 Pu 与94 238 _238C. 94 Pu 与 92 238 _239D . 94 Pu 与94 U 互为同位素 Pu 互为同素异形体U 具有完全相同的化学性质Pu 具有相同的最外层电子数【解析】直「卽11与奮叮的馬子数不不熒二为同位壬，错易兔嚮P11与常卫11均是核素，不罡 单虞，不能互为同素异形体，五j G ；即 荀常U 的旷环汴同，属于不同的元素，不可能具有完全祁同 的化学性质，错島D 、誉九与诗PU 的质-用同，具有柘4的最外层电子数正爲 答案选mt 考点定位】考查臨子组成.同位亦以及同素冇卅的判叮16. 元素R X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 R 单质在 暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。