分子构型.ppt

正四面体
3
平面三角
平面三角
4
正四面体
三角锥
4
正四面体
三角锥
3
平面三角
平面三角
三、杂化轨道理论简介 1．杂化与杂化轨道 (1)概念 ①轨道的杂化 原子内部__能__量__相__近____的原子轨道重新组合生成 与原轨道数___相__等____的一组新轨道的过程。 ②杂化轨道 杂化后形成的新的__能__量__相__同_____的一组原子轨 道。
(2)类型及与价层电子对数关系
价层电子 对数
2
3
4
杂化类型 sp
sp2
sp3
参于杂化 1个s轨道 1个s轨道 1个s轨道
的原子轨 和
和
和
道及数目 1个p轨道 2个p轨道 3个p轨道
杂化轨道
的数目
2
3
4
杂化轨道的数目与价层电子对数关系 相等 。
中心原子杂化轨道数算法
代表物 CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O
① 若孤电子对数为0，则分子的空间构 型和价层电子对互斥模型相同
② 若孤电子对数不为0，则分子的空间 构型和价层电子对互斥模型不同。
课堂练习
分子 CO2 BeCl2 BF3
价电子 对数
2
2
3
VSEPR 构型
直线形
平面三 角形
CH4 H2O NH3
44 4
正四面体
有无孤
无
有
对电子
分子空 间结构
直线形
2．价层电子对的确定方法
练习：计算下列分子中心原子价电子对数和孤电子对数
CO2
价电子
对数
2
孤电子
对数
0
CCl4 4 0
NH3
SO2
4
3
1
1
思考感悟 2.如何确定 CO23－和 NH＋ 4 的中心原子的孤电子对
数？
【提示】 阳离子：a 为中心原子的价电子数减去离 子的电荷数，NH4＋的中心原子为 N，a＝5－1，b＝1， x＝4，所以中心原子孤电子对数＝12(a－xb)＝12×(4－ 4×1)＝0。
子对数 2
3
4
VSEP R构型
直线型
平面三 角形
正四 面体
56
三角 正八 双锥 面体
价层电子对数 价电子对空间构型
轨道夹角
实例
BeCl2 BF3 CH4
PCl5
SF6
3、推断分子空间构型的具体步骤：
⑴、先确定中心原子的价层电子对数， 再确定价层电子对互斥(VSEPR)模型 ⑵、确定中心原子的孤对电子对数， 推断分子的空间构型。
平面三 角形
正四 面体
V形
三角 锥形
课堂练习
分子
中心原 孤对电子
子
对数
NH2-
N
2
H3O+
O
1
PCl3
P
1
CH2O
C
0
NH4+
N
0
BCl3 B
0
NF3
N
1
SO32-
S
1
CO32-
C
0
价电子对总 价电子对空间构 分子空间构型
数
型
4
正四面体
V型
4
正四面体
三角锥
4
正四面体
三角锥
3
平面三角
平面三角
4
正四面体
杂化轨道数
0＋2＝2 0＋3＝3 0＋4＝4 1＋2＝3 1＋3＝4 2＋2＝4
杂化轨道类型 sp sp2
sp3 sp2 sp3 sp3
课堂练习
利用价层电子对互斥理论判断下列 离子的中心原子杂化方式、空间构型。
H3O+ NH4+
SO42-
PO43-
四、配合物理论简介
1．配位键 (1)概念：__孤__电__子__对_____由一个原子_单__方__面____提
第二节 分子的立体构型
NH3 的空间构型
H2O 的空间构型
直线型
CO2 , N3-
平 面 三 角 形
三角双锥形
PF5
CH4 四面体形
BF3 SO3
SF6 正八面体形
掌握确定分子空间构型的基本方法 重点掌握：ABX型分子或离子的空间构型
二、价层电子对互斥理论 1．价层电子对互斥理论(VSEPR) 分子中的价层电子对(包括_σ_键__电__子__对____和 __中__心__原__子__上__的__孤__电__子__对_____)由于_相__互__排__斥____ 作用，而趋向尽可能彼此远离以减小_斥__力____， 分子尽可能采取__对__称____的立体构型。电子对 之间的夹角越大，排斥力__越__小___。
例1 用价层电子对互斥模型推测下列分子或 离子的立体构型： BeCl2__________，SCl2__________， BF3__________，PF3__________， NH＋ 4 __________，SO23－__________。 【思路点拨】 解答本题需注意以下两点： (1)确定每个结构中成键电子及孤电子对。 (2)根据VSEPR模型判断分子或离子的立体构 型。
供而另一个原子提供空轨道而形成的共价键，即 “电子对给予-接受键”，是一类特殊的 __共__价__键______。 (2)表示 配位键可以用A→B来表示，其中A是__提__供____孤 电子对的原子，叫做给予体；B是__接__受_____电子 对的原子，叫做接受体。
2．配位化合物 (1)概念：__金__属__离__子__(或__原__子__)___与某些分子 或离子(称为__配__体ຫໍສະໝຸດ Baidu___)以__配__位__键_____结合形 成的化合物，简称配合物。
实验操作
实验现象
有关离子方程 式
溶液颜色_变__红__
Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3
思考感悟
4.配制银氨溶液时，向AgNO3溶液中滴加氨水， 先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，为什么？ 【提示】 因为氨水呈弱碱性，滴入 AgNO3 溶 液中，会形成 AgOH 白色沉淀，继续滴加氨水 时，NH3 分子与 Ag＋形成[Ag(NH3)2]＋配离子， 配离子很稳定，会使 AgOH 逐渐溶解，反应过 程如下： Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4 ， AgOH＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋OH－。
阴离子：a 为中心原子的价电子数加上离子的电 荷数(绝对值)，CO23－的中心原子为 C，a＝4＋2， b＝2，x＝3，所以中心原子孤电子对数＝12(a－xb) ＝12×(6－3×2)＝0。
3、价层电子对数与价层电子对互斥模型关系
价层电子对数n=2 直线形
n=3 平面三角形
n=4 正四面体
价层电
(2)配合物的形成举例
实验操作
实验现象
有关离子方程 式
滴加氨水后，试管中
首先出现 _蓝__色_沉__淀______，氨
水过量后沉淀逐渐 __溶__解_____，滴加乙
醇后析出 __深__蓝_色__晶__体___
Cu2＋＋2NH3·H2O===
Cu(OH)2↓＋2NH＋4
Cu(OH)2＋4NH3=== [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－