分子构型.ppt
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分子结构课件
分子内氢键的存在使物质的溶沸点降低，也常 使溶解度降低。
分子间作用力 氢键
HF、HCl、HBr、HI
从范德华力考虑, 结构相似，相对分子量越大, 范德华力越大， b.p. 越高, 故 b. P. 为 HI > HBr > HCl, 但由于 HF 分子间有氢键，故 HF 的b.p. 在这 里最高, 破坏了从左到右 b.p. 升高的规律。
X,Y——电负性很大、半径很小的原子， 最常见的有F、O、N。(X、Y可以相同）
HF ： F 的电负性相当大, 电子对偏向 F, 而 H 几乎成了质
子,，可以把另一分子中的F原子吸引到它的附近。
氢键的种类
分子间作用力 氢键
分子间氢键：一个分子的X——H键与另一个分子的原子Y相结 合而形成的氢键。
H2O 和 HF 的分子间氢键很强, 以致于分子发生 缔合, 以(H2O)2、 (H2O)3、(HF)2、(HF)3 形式存在, 而 (H2O)2 排列最紧密, 4℃时, (H2O)2 比例最大, 故 4℃ 时水的密度最大。
分子间作用力之一 —— 范德华力
理想气体是假设分子没有体积也没有任何作用力为 基础确立的概念，当气体密度很小(体积很大、压力很 小)、温度不低时，实际气体的行为相当于理想气体。
事实上，实际气体分子有相互作用力。这种分子 间的作用力就被称为范德华力。
范德华力的特点
1.普遍地存在于固、液、气态任何微粒之间。力的 作用很小，微粒相离稍远，就可忽略；
2.没有方向性和饱和性，不受微粒之间的方向与个 数的限制；
3.分子结构相似时，相对分子质量越大，范德华力 越大； 分子的极性越大，范德华力越大。
范德华力的大小与物质的熔点、沸点等 物理性质有密切联系.。
分子的空间构型(课件PPT)
sp2 杂化轨道。sp2 杂化轨道间的夹角是120°，分子的几何构型
为平面正三角形。
BF3分子形成
2s
2p
激发 2s
2p
正三角形
B的基态
激发态
F
B
120°
F
F
sp2 杂化态
碳的sp2杂化轨道
sp2 杂 化 ： 三 个 夹 角 为 120° 的 平 面 三 角 形 杂 化轨道。
等性sp 杂化
同一原子中 ns-np 杂化成新轨道：一个 s 轨道和一个 p 轨 道杂化组合成两个新的 sp 杂化轨道。
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
BeCl2分子形成
2p 2s
2p 2s
激发
直线形 杂化
Be基态
Cl
180
Be Cl
激发态
键合
sp杂化态 直线形
化合态
碳的sp杂化轨道
sp 杂 化 ： 夹 角 为 180° 的直线形杂化轨道。
为平面正三角形。
BF3分子形成
2s
2p
激发 2s
2p
正三角形
B的基态
激发态
F
B
120°
F
F
sp2 杂化态
碳的sp2杂化轨道
sp2 杂 化 ： 三 个 夹 角 为 120° 的 平 面 三 角 形 杂 化轨道。
等性sp 杂化
同一原子中 ns-np 杂化成新轨道：一个 s 轨道和一个 p 轨 道杂化组合成两个新的 sp 杂化轨道。
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
BeCl2分子形成
2p 2s
2p 2s
激发
直线形 杂化
Be基态
Cl
180
Be Cl
激发态
键合
sp杂化态 直线形
化合态
碳的sp杂化轨道
sp 杂 化 ： 夹 角 为 180° 的直线形杂化轨道。
分子空间构型___杂化轨道理论完整PPT资料
C的基态
激发态
sp3 杂化态
H
C
H
H
H
109°28’
在同一个原子中能量相近的不同类型的几个原子 轨道（S、P…）可以相互叠加而组成同等数目的
能量完全相等的杂化原子轨道—杂化轨道理论
S轨道和p轨道杂化轨道类型
sp 杂化 sp2 杂化 sp3 杂化
杂化轨道夹角
杂化轨道 空间取向
180º 120º
直线
平面 三角形
（1）CO 、CNS 、NO 、N 具有相同的通式—AX ， 具（电有3子）相 (处S同O于的2分、通子O式平3、—面N—上OA)2，B–m等分，离子而子立且或体价分2结电子构子，为总AV数X型2和(，或原1角8子–e型，数、中目折心相线原等型子的)2取分。+s子p2或杂离化子形3具–式有，相V同SE的P结R理构想特模征型,这为个平原面理三称角为形“，等中电心子原体子2原上理有”1。对孤对 3以AXm价为例电4(A—子中心总原4子数,X—1配6位，4 原子具) ：有3 相同的结构—直线型分子，中心原子上 没有孤对电子而取sp杂化轨道，形成直线形s-骨架，键角为 （3）判断共价分子结构的实例
确定中结心原构子的，孤对又电子包对数括，推化断分学子的键空间的构型类。 型，但键角并不一定相等，除非键
n= (4+4)=4 四面体
角为180或90等特定的角度。 （2）CO32–、NO3–、SO3等离子或分子具有相同的通式—AX3,总价电子数24，有相同的结构—平面三角形分子,中心原子上没有孤
对电子而取sp2杂化轨道形成分子的s-骨架。 请用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况?
n=1/2[A的价电子数+X提供的价电子数×m
原则：
《分子结构》课件
氯化铁等。
生物分子
如蛋白质、核酸、糖类 等，具有复杂的空间结
构和功能。
02
共价分子结构
共价键的形成与类型
共价键的形成
原子间通过共享电子来形成共价 键，这些共享电子对构成了分子 中的共价键。
共价键的类型
根据电子云的偏移程度，共价键 可以分为非极性键、极性键和配 位键等类型。
分子轨道理论
分子轨道理论的基本概念
距离无关。
氢键
定义
氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由一个氢原子与另一个原子的电负性较强的原子（ 如氧、氮等）之间的相互作用。
形成条件
氢键的形成需要满足一定的条件，即氢原子与电负性较强的原子之间的距离要适中，一般 在200pm左右。同时，还需要考虑分子的几何构型和电子云的分布等因素。
特点
氢键是一种较强的分子间作用力，其作用力大小仅次于化学键。氢键的形成会影响分子的 性质，如熔点、沸点、溶解度等。在生物体系中，氢键的形成对于维持生物大分子的结构 和功能具有重要意义。
05
分子的振动与转动
分子的振动
分子振动是指分子中的原子或分子的运动，这种运动可以以不同的方式 进行，包括伸缩振动和弯曲振动等。
伸缩振动是指原子或分子的键长发生变化，导致分子整体形状发生变化 。弯曲振动则是指原子或分子的键角发生变化，导致分子整体形状发生
变化。
分子的振动频率和能量与分子内部的结构有关，因此通过研究分子的振 动可以了解分子的内部结构和性质。
共价分子的对称性和稳定性
分子的对称性和稳定性与其几何形状密切相关，某些形状的分子具有更高的稳定 性。
共价分子的极性
共价分子的极性定义
共价分子的极性是指分子中正负电荷中心不重合的现象，这 种现象会导致分子具有电偶极矩。
生物分子
如蛋白质、核酸、糖类 等，具有复杂的空间结
构和功能。
02
共价分子结构
共价键的形成与类型
共价键的形成
原子间通过共享电子来形成共价 键，这些共享电子对构成了分子 中的共价键。
共价键的类型
根据电子云的偏移程度，共价键 可以分为非极性键、极性键和配 位键等类型。
分子轨道理论
分子轨道理论的基本概念
距离无关。
氢键
定义
氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由一个氢原子与另一个原子的电负性较强的原子（ 如氧、氮等）之间的相互作用。
形成条件
氢键的形成需要满足一定的条件，即氢原子与电负性较强的原子之间的距离要适中，一般 在200pm左右。同时，还需要考虑分子的几何构型和电子云的分布等因素。
特点
氢键是一种较强的分子间作用力，其作用力大小仅次于化学键。氢键的形成会影响分子的 性质，如熔点、沸点、溶解度等。在生物体系中，氢键的形成对于维持生物大分子的结构 和功能具有重要意义。
05
分子的振动与转动
分子的振动
分子振动是指分子中的原子或分子的运动，这种运动可以以不同的方式 进行，包括伸缩振动和弯曲振动等。
伸缩振动是指原子或分子的键长发生变化，导致分子整体形状发生变化 。弯曲振动则是指原子或分子的键角发生变化，导致分子整体形状发生
变化。
分子的振动频率和能量与分子内部的结构有关，因此通过研究分子的振 动可以了解分子的内部结构和性质。
共价分子的对称性和稳定性
分子的对称性和稳定性与其几何形状密切相关，某些形状的分子具有更高的稳定 性。
共价分子的极性
共价分子的极性定义
共价分子的极性是指分子中正负电荷中心不重合的现象，这 种现象会导致分子具有电偶极矩。
分子绝对构型的测定方法ppt课件
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
绝对构型与相对构型
• 当一个立体异构体的构型式，人为指定的与真实 构型一致时，该构型式即为此异构体的绝对构型
（absolute configuration ）。
X- 射线衍射法（XRD）
• 普通的X射线衍射不能区分对映体。
• 对于不含重原子的分子，通过引入另一个 已知绝对构型的手性分子，也可以测定绝 对构型
• ② 将排在最后的原子或 基团放在离眼睛最远的 位置，其余三个原子或 基团放在离眼睛最近的 平面上。
Cl
C
C2H5
H
CH3
－Cl → －C2H5 → －CH3为顺时针排列 R－2－氯丁烷
Hale Waihona Puke • ③ 按先后次序观察其余 三个原子或基团的排列 走向，
–顺时针排列，R-构型， –逆时针排列，S-构型
Cl
C
CH3
• （1）D、L法
• D-(+)-甘油醛与L-(-)-甘油醛作为标准，经过构 型联系确定的构型都是绝对构型
• 适合单手性化合物
CHO
H
OH
C H2O H
D－（＋）－甘油醛
CHO
HO
H
C H2O H
L－（－）－甘油醛
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
绝对构型与相对构型
• 当一个立体异构体的构型式，人为指定的与真实 构型一致时，该构型式即为此异构体的绝对构型
（absolute configuration ）。
X- 射线衍射法（XRD）
• 普通的X射线衍射不能区分对映体。
• 对于不含重原子的分子，通过引入另一个 已知绝对构型的手性分子，也可以测定绝 对构型
• ② 将排在最后的原子或 基团放在离眼睛最远的 位置，其余三个原子或 基团放在离眼睛最近的 平面上。
Cl
C
C2H5
H
CH3
－Cl → －C2H5 → －CH3为顺时针排列 R－2－氯丁烷
Hale Waihona Puke • ③ 按先后次序观察其余 三个原子或基团的排列 走向，
–顺时针排列，R-构型， –逆时针排列，S-构型
Cl
C
CH3
• （1）D、L法
• D-(+)-甘油醛与L-(-)-甘油醛作为标准，经过构 型联系确定的构型都是绝对构型
• 适合单手性化合物
CHO
H
OH
C H2O H
D－（＋）－甘油醛
CHO
HO
H
C H2O H
L－（－）－甘油醛
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
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分子的立体构型价层电子对互斥理论PPT课件
（1）直线形 （2）平面三角形 （3）三角锥形 （4）正四面体
第二十七页，编辑于星期四：二十三点 五十七 分。
课堂练习
6.为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多
已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的
理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分
成两类：一类是
；另一类
是
。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的
C2H2 CH2O(甲醛) COCl2
NH3
P4
第三页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
４、五原子分子立体结构 最常见的是正四面体
CH4
第四页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
5、其它：
CH3CH2OH
CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH 第五页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
资料卡片： 形形色色的分子 C60
第二十一页，编辑于星期四：二十三点 五十七 分。
化学式
HCN SO2 NH2－ BF3 H3O+ SiCl4 CHCl3 NH4+
应用反馈:
中心原子 孤对电子数
0
1
2 0 1
0
0 0
中心原子结 合的原子数
2 2
2
3
3 4 4
4
空间构型
直线形 V形
V形
平面三角形 三角锥形 正四面体 四面体
正四面体
C20
C40
C70 第六页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
第七页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
第八页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
思考： 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构
第二十七页，编辑于星期四：二十三点 五十七 分。
课堂练习
6.为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多
已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的
理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分
成两类：一类是
；另一类
是
。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的
C2H2 CH2O(甲醛) COCl2
NH3
P4
第三页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
４、五原子分子立体结构 最常见的是正四面体
CH4
第四页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
5、其它：
CH3CH2OH
CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH 第五页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
资料卡片： 形形色色的分子 C60
第二十一页，编辑于星期四：二十三点 五十七 分。
化学式
HCN SO2 NH2－ BF3 H3O+ SiCl4 CHCl3 NH4+
应用反馈:
中心原子 孤对电子数
0
1
2 0 1
0
0 0
中心原子结 合的原子数
2 2
2
3
3 4 4
4
空间构型
直线形 V形
V形
平面三角形 三角锥形 正四面体 四面体
正四面体
C20
C40
C70 第六页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
第七页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
第八页，编辑于星期四：二十三点 五十七分。
思考： 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构
分子的空间构型与分子性质 PPT课件
2s
2p
激发 2s
2p
正四面体形
C的基态
H
C
H
H
H
激发态
109.5°
sp3 杂化态
等性sp3 杂化
原子形成分子时，同一个原子中能量相近的一个 ns 轨道与三个 np 轨道进行混合组成四个新的原子轨道称为 sp3 杂化轨道。
sp3杂化： 三个夹角为109 28 ′的正 四面体型形杂化轨道。
等性sp2 杂化
价层电子对数
2
3
4
5
6
电子对排布方式 直线形 平面三角形 四面体 三角锥 八面体
价层电子对互斥理论的应用实例
（一） CH4 的空间构型
在CH4 中，C 有4个电子，4个H 提供4个电子，C 的价 层电子总数为8个，价层电子对为4对 。C 的价层电子对 的排布为正四面体，由于价层电子对全部是成键电子对， 因此 CH4 的空间构型为正四面体。
价层 电子 对数
价层
电子
对排 布
成键 电子 对数
孤对 电子 对数
分子 电子对的排 分子构型 类型 布方式
实例
5
0 AB5
三角双锥 PCl5
4 三角 5 双锥
3
1 AB4 2 AB3
变形四面 体
SF4
T形
ClF3
2
3 AB2
直线形
I
3
价层 价层电 成键 孤对 分子 电子对的排 分子构型 实 例
电子 子对排 电子 电子 类型 布方式
极性分子和非极性分子
极 性 分 子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来电 荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为 极性分子。
非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看， 电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为极 性分子。
有机化合物的构造、构型和构象构造构型PPT
CH3(CH2)7 C H
( C H2)12C H3 C
H
CH3(CH2)2 C H
H
C C
H
(CH2)9OH CH
Carrots,Alkenes, and the Chemistry of Vision
β -Carotene (a purple-orange alkene)
by enzymes in the liver
一、顺反异构
2-丁烯中 的原子在 空间有两 种分布， 不能重合
一、顺反异构
由于π键不能自由旋转，使得与双键相连的四 个原子或基团在空间产生两种不同的排布，是 两个不同的化合物，称为顺反异构体。
环烷烃上由于环不能任意旋转，如果环 上有两个或两个以上带有不同取代基或 原子的碳，则也存在顺反异构体。
• 对于一个已知分子，可以根据分 子中各原子的成键方式进行判断 ；
• 对于一个未知分子，可以如X射 线衍射等物理手段进行测量。
举例 乙烷 碳SP3杂化 四面体结构
Ethane
为什么要研究有机分子的构型 ？
分子的几何形象对于分子的化学及物 理性质的影响是非常惊人的
碳原子本身，可以彼此结合形成不 同的同素异形体，如无定型碳、石墨、 金刚石和近来发现的足球烯，由于具有 不同的几何形象，因此具有完全不同的 性质，外观分别为黑色粉末至块状、暗 灰色片状、无色透明和黄色的晶体。
碳链异构或叫骨架异构：是有机化合物中 最普遍的异构现象：
此一类异构最普遍异构体之间数目巨大但物理性 质和化学性质十分接近，一般分离很困难。
CH3 CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3
CH3
CH3 CH3
CHO
CHO
官能团位置异构应该说在各种异构现象中 以出现的频率排座次它应居第二位，仅次
分子几何构型介绍课件
03
污染物降解：通过 分析分子几何构型， 设计有效的降解方 法，降低污染物对 环境的影响。
04
绿色化学：通过分 析分子几何构型， 设计环保的化学反 应和合成方法，减 少化学品生产过程 中的污染。
谢谢
几何构型影响分子的反应活性：不同几何构型的分 子具有不同的反应活性，如直线型分子比弯曲型分 子更容易发生化学反应，从而影响分子的物理性质， 如反应速率、反应产物等。
几何构型影响分子的光谱性质：不同几何构型的分 子具有不同的光谱性质，如直线型分子比弯曲型分 子具有不同的吸收光谱和发射光谱，从而影响分子 的物理性质，如荧光强度、吸收波长等。
因此了解构型对药物
设计至关重要。
指导合成设计：了
解分子的几何构型
2
有助于设计合成路
线，提高合成效率。
3
解释生物活性：许多
生物大分子具有特定
的几何构型，这些构
型与其生物活性密切
相关。
2 分子几何构型的确定方法
实验方法
01 光谱分析：通过分析分子的光 谱数据来确定几何构型
02 晶体学方法：通过分析晶体的X 射线衍射数据来确定几何构型
3 分子几何构型与性质的关系
几何构型对物理性质的影响
几何构型影响分子的极性：不同几何构型的分子 具有不同的极性，从而影响分子的物理性质，如 溶解度、熔点、沸点等。
几何构型影响分子的稳定性：不同几何构型的分子 具有不同的稳定性，如直线型分子比弯曲型分子更 稳定，从而影响分子的物理性质，如热稳定性、化 学稳定性等。
几何构型影响分 子的代谢过程， 进而影响其生物 活性
几何构型影响分 子的稳定性，进 而影响其生物活 性
几何构型影响分 子的毒性，进而 影响其生物活性
分子的空间构型 PPT
BeCl2分子形成
2p 2s
2p
2s 激发
杂化 直线形
Be基态
180
Cl Be
激发态
Cl
键合
sp杂化态 直线形
化合态
根据以下事实总结：如何判断一个化合物 的中心原子的杂化类型？
sp3
C－C
sp2
C＝C
sp
C≡C
2、判断中心原子的杂化类型一般方法
（1）看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1 个叁键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，形成 的是sp杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，形成 的是sp2杂化；如果全部是单键，则形成的是sp3杂化。
思考:CH4、H2O、NH3分子中的中心原 子均采用SP3杂化，但为何键角存在差异？
等电子体原理
具有相同的通式——ABm，而且价电子总数相等的分子 或离子具有相同的结构特征,这个原理称为“等电子体原理”。 这里的“结构特征”的概念既包括分子的立体结构，又包括 化学键的类型，但键角并不一定相等，除非键角为180或90 等特定的角度。
2s
2p
激发 2s
2p
杂化 正四面体形
C的基态
H
C
H
H
H
激发态
109°28’
sp3 杂化态
sp3 杂化
原子形成分子时，同一个原子中能量相近的一个 ns 轨道与三个 np 轨道进行混合组成四个新的原子轨道称为 sp3 杂化轨道。
SP2
思考题：为了满足生成BF3和BeCl2的 要求，B和Be原子的价电子排布应如何改 变？用轨道式表示B和Be原子的价电子结 构的改变。
CO2 和 N2O 。
Li Be B C N O F Ne
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(2)配合物的形成举例
实验操作
实验现象
有关离子方程 式
滴加氨水后，试管中
首先出现 _蓝__色_沉__淀______，氨
水过量后沉淀逐渐 __溶__解_____，滴加乙
醇后析出 __深__蓝_色__晶__体___
Cu2＋＋2NH3·H2O===
Cu(OH)2↓＋2NH＋4
Cu(OH)2＋4NH3=== [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－
供而另一个原子提供空轨道而形成的共价键，即 “电子对给予-接受键”，是一类特殊的 __共__价__键______。 (2)表示 配位键可以用A→B来表示，其中A是__提__供____孤 电子对的原子，叫做给予体；B是__接__受_____电子 对的原子，叫做接受体。
2．配位化合物 (1)概念：__金__属__离__子__(或__原__子__)___与某些分子 或离子(称为__配__体____)以__配__位__键_____结合形 成的化合物，简称配合物。
2．价层电子对的确定方法
练习：计算下列分子中心原子价电子对数和孤电子对数
CO2
价电子
对数
2
孤电子
对数
0
CCl4 4 0
NH3
SO2
4
3
1
1
思考感悟 2.如何确定 CO23－和 NH＋ 4 的中心原子的孤电子对
数？
【提示】 阳离子：a 为中心原子的价电子数减去离 子的电荷数，NH4＋的中心原子为 N，a＝5－1，b＝1， x＝4，所以中心原子孤电子对数＝12(a－xb)＝12×(4－ 4×1)＝0。
实验操作
实验现象
有关离子方程 式
溶液颜色_变__红__
Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3
思考感悟
4.配制银氨溶液时，向AgNO3溶液中滴加氨水， 先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，为什么？ 【提示】 因为氨水呈弱碱性，滴入 AgNO3 溶 液中，会形成 AgOH 白色沉淀，继续滴加氨水 时，NH3 分子与 Ag＋形成[Ag(NH3)2]＋配离子， 配离子很稳定，会使 AgOH 逐渐溶解，反应过 程如下： Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4 ， AgOH＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋OH－。
子对数 2
3
4
VSEP R构型
直线型
平面三 角形
正四 面体
56
三角 正八 双锥 面体
价层电子对数 价电子对空间构型
轨道夹角
实例
BeCl2 BF3 CH4
PCl5
SF6
3、推断分子空间构型的具体步骤：
⑴、先确定中心原子的价层电子对数， 再确定价层电子对互斥(VSEPR)模型 ⑵、确定中心原子的孤对电子对数， 推断分子的空间构型。
① 若孤电子对数为0，则分子的空间构 型和价层电子对互斥模型相同
② 若孤电子对数不为0，则分子的空间 构型和价层电子对互斥模型不同。
课堂练习
分子 CO2 BeCl2 BF3
价电子 对数
2
2
3
VSEPR 构型
直线形
平面三 角形
CH4 H2O NH3
44 4
正四面体
有无孤
无
有
对电子
分子空 间结构
直线形
阴离子：a 为中心原子的价电子数加上离子的电 荷数(绝对值)，CO23－的中心原子为 C，a＝4＋2， b＝2，x＝3，所以中心原子孤电子对数＝12(a－xb) ＝12×(6－3×2)＝0。
3、价层电子对数与价层电子对互斥模型关系
价层电子对数n=2 直线形
n=3 平面三角形
n=4 正四面体
价层电
(2)类型及与价层电子对数关系
价层电子 对数
2
3
4
杂化类型 sp
sp2
sp3
参于杂化 1个s轨道 1个s轨道 1个s轨道
的原子轨 和
和
和
道及数目 1个p轨道 2个p轨道 3个p轨道
杂化轨道
的数目
2
3
4
杂化轨道的数目与价层电子对数关系 相等 。
中心原子杂化轨道数算法
代表物 CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O
例1 用价层电子对互斥模型推测下列分子或 离子的立体构型： BeCl2__________，SCl2__________， BF3__________，PF3__________， NH＋ 4 __________，SO23－__________。 【思路点拨】 解答本题需注意以下两点： (1)确定每个结构中成键电子及孤电子对。 (2)根据VSEPR模型判断分子或离子的立体构 型。
第二节 分子的立体构型
NH3 的空间构型
H2O 的空间构型直线型CO2 Nhomakorabea, N3-
平 面 三 角 形
三角双锥形
PF5
CH4 四面体形
BF3 SO3
SF6 正八面体形
掌握确定分子空间构型的基本方法 重点掌握：ABX型分子或离子的空间构型
二、价层电子对互斥理论 1．价层电子对互斥理论(VSEPR) 分子中的价层电子对(包括_σ_键__电__子__对____和 __中__心__原__子__上__的__孤__电__子__对_____)由于_相__互__排__斥____ 作用，而趋向尽可能彼此远离以减小_斥__力____， 分子尽可能采取__对__称____的立体构型。电子对 之间的夹角越大，排斥力__越__小___。
正四面体
3
平面三角
平面三角
4
正四面体
三角锥
4
正四面体
三角锥
3
平面三角
平面三角
三、杂化轨道理论简介 1．杂化与杂化轨道 (1)概念 ①轨道的杂化 原子内部__能__量__相__近____的原子轨道重新组合生成 与原轨道数___相__等____的一组新轨道的过程。 ②杂化轨道 杂化后形成的新的__能__量__相__同_____的一组原子轨 道。
平面三 角形
正四 面体
V形
三角 锥形
课堂练习
分子
中心原 孤对电子
子
对数
NH2-
N
2
H3O+
O
1
PCl3
P
1
CH2O
C
0
NH4+
N
0
BCl3 B
0
NF3
N
1
SO32-
S
1
CO32-
C
0
价电子对总 价电子对空间构 分子空间构型
数
型
4
正四面体
V型
4
正四面体
三角锥
4
正四面体
三角锥
3
平面三角
平面三角
4
正四面体
杂化轨道数
0＋2＝2 0＋3＝3 0＋4＝4 1＋2＝3 1＋3＝4 2＋2＝4
杂化轨道类型 sp sp2
sp3 sp2 sp3 sp3
课堂练习
利用价层电子对互斥理论判断下列 离子的中心原子杂化方式、空间构型。
H3O+ NH4+
SO42-
PO43-
四、配合物理论简介
1．配位键 (1)概念：__孤__电__子__对_____由一个原子_单__方__面____提