乙炔说课稿

一、素质教育目标

（一）知识教学点

1．乙炔的分子结构、物理性质、化学性质、用途。

2．乙炔的实验室制法。

3．碳碳单键、双键、叁键的比较。说明乙炔分子中存在叁键的实验事实。

4．炔烃概念、通式、化学通性。

（二）能力训练点

1．观察能力的培养

乙炔气体对酸性高锰酸钾溶液、溴水作用的实验，是培养学生良好观察能力的有效素材。因为一般情况下，学生容易根据乙炔分子结构的特点，断定乙炔使这两种溶液褪色的速度要比乙烯快，观察时易受思维的误导。教师要通过设置问题提醒学生边观察、边回忆前边做过的乙烯与这两种溶液作用的实验现象，并引导他们思考乙炔使这两种溶液褪色速度慢的原因。

2．类比思维的训练

乙烯、乙炔在分子结构、化学性质上的相似性和差异性，烯烃、炔烃在结构特点、性质特点、同分异构体的书写以及命名上的相似性和差异性等，都是对学生进行类比思维训练的良好素材。

3．自学能力的培养

随学习的深入，对有机物质研究模式的形成，应逐渐注意培养学生的自学能力。自学能力的形成要通过学生的自学实现。教学过程中教师可根据学生已有的知识结构，对乙炔的分子结构、物理性质、用途以及炔烃等部分知识，设计适当的自学提纲，指导学生进行自学。

（三）德育渗透点

1．和甲烷、乙烯等相比，乙炔是学生最有可能在生活中了解到的物质。建筑工地上的氧炔焰切割，晚间地摊上的乙炔灯等，都是乙炔在生产和生活中的重要应用。教学过程中应自然地引导学生认识到这些。以培养学生对化学知识的兴趣。

2．“石灰石、焦炭→电石→乙炔→氯乙烯→聚氯乙烯”等知识，也是使学生深刻认识乙炔的用途，巩固乙炔的化学性质、制法的素材，关于这些知识的教学也是使学生形成对化学知识的内在兴趣的重要途径。

二、教学重点、难点、疑点及解决办法

1．重点

（1）乙炔的实验室制法。

（2）乙炔的化学性质。

（3）乙炔的分子结构特征。

2．难点

乙炔与乙烯的异同。

3．疑点

乙炔不如乙烯活泼的原因。

4．解决办法

（1）关于乙炔的知识，可有如下两种不同的教学模式。

①演绎教学模式。鉴于学生已通过学习甲烷、乙烯等知识，初步学会了较系统地学习一种有机化合物的方法，并能较深刻地理解有机物结构和性质间的辩证关系。教学中教师可先引导学生认识乙炔分子的结构，然后指导学生根据乙炔的分子结构推测乙炔可能有的物理、化学性质，再用实验手段验证。通过这种教学使学生更明确应以物质的结构来指导物质性质的教学。

②归纳教学模式。教学中可从乙炔的实验室制法入手，引导学生通过实验认识乙炔的颜色、状态等物理性质，燃烧、使高锰酸钾溶液、溴水褪色等化学性质，借助乙烯的“性质-结构”关系，推测乙炔的结构特点。

以上两种教学模式各有长处，能否用好，还要看教师个人的教学功底。

（2）在乙炔的实验室制法实验中，学生可能会提出能否使用启普发生器的问题。应引导学生认识此反应的特点决定了不宜使用启普发生器。①反应放热明显，易使启普发生器破裂；②碳化钙与水反应剧烈，与水蒸气也会反应，将碳化钙长期放置在启普发生器中，也会由于碳化钙与水蒸气的反应，不断放出气体。

（3）在学习炔烃之后，应引导学生利用如下表格的形式对乙烷、乙烯、乙炔的分子式、结构式、结构特点、主要的化学性质进行小结，以巩固对烷烃、烯烃、炔烃的认识。

（4）在学习乙炔的实验室制法后，建议补充讲解（或由学生练习）用石灰石、焦炭、空气、水、食盐为原料，制取乙炔以及高分子聚合物聚乙烯、聚氯乙烯等方面的知识。这样可使学生所学的知识融会贯通，扩大学生的知识视野，并培养学生灵活运用知识的能力。

三、课时安排

1课时。

四、教具准备

1．用电石和饱和食盐水制乙炔的器材及酸性高锰酸钾溶液、溴水；

2．乙炔的分子结构模型。

五、学生活动设计

1．要求学生认真观察乙炔气体与酸性高锰酸钾溶液、溴水作用的现象，并将观察结果与乙烯的情况相比较，得到正确的结论。这点属于较高要求。

2．要求学生依据教材内容，结合对实验现象的观察分析，对乙烷、乙烯、乙炔进行比较，填写教师设计的表格。

3．学生结合烯烃学习的结果，自学掌握炔烃的有关知识。

六、教学步骤

（一）明确目标

1．掌握乙炔的分子结构特征和基本物理性质。

2．理解乙炔的化学性质（燃烧、加成、氧化等），正确比较乙烯和乙炔的活泼性。

3．掌握乙炔的实验室制法原理、装置、操作注意事项等。

4．了解乙炔在生产和生活中的重要应用。

5．掌握炔烃的通式、命名原则等基本知识。

6．训练提高逻辑思维能力和求异思维能力。

（二）整体感知

将拟定的提纲发给学生，要求学生根据学习乙烯和烯烃的模式，自学了解乙炔和炔烃的基本知识。

提纲基本内容如下：

1．乙炔的分子组成和结构是怎样的？有何特点？

2．乙炔的分子结构与乙烯有何异同？试根据乙烯的化学性质推测乙炔可能具有怎样的化学性质？

3．实验室怎样制取乙炔？写出反应的化学方程式。根据反应物性质和反应条件推测可以使用的仪器装置。

4．炔烃的概念、通式、化学通性及命名原则。

（三）重点、难点的学习与目标完成过程

1．在学生自学教材的基础上，教师与学生一起讨论乙炔的分子结构特征，并推测乙炔可能的化学性质

Ⅰ、乙炔的组成和结构

分子式：C2H2，实验式：CH，电子式：结构式：H-C≡C-H，分子构型：直线型，键角：180°【思考】试根据乙炔的分子结构特征推测乙炔可能具有的化学性质。

——乙炔分子中含有一个碳碳三键，碳原子远没有达到饱和。因此，乙炔应有与乙烯极为相似的性质。可以被高锰酸钾溶液氧化，可以在一定条件下发生加成反应，也应该能够在一定条件下发生聚合反应。当然，作为烃，它也能够燃烧。由于其含碳的质量分数比乙烯还大，所以燃烧时必然有黑烟产生。

2．集体学习乙炔的实验室制法（教师边演示，边引导学生观察、思考、讨论）

Ⅱ、乙炔的实验室制法

1．反应原理：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca（OH）2

2．装置：固-液不加热制气装置。

【思考】实验室制取乙炔气体能不能用启普发生器？为什么？

——看上去电石与水的反应不需要加热，产生的乙炔气体也可以用排水法收集，似乎可以使用启普发生器制取乙炔气体。其实不然，这是因为：①电石跟水极易反应，启普发生器长期不用时，其中的电石也会跟挥发出的水蒸气反应而消耗，且产生的乙炔气体排出后可能发生危险；②电石跟水作用产生的熟石灰不易溶于水，呈糊状物附着在电石的表面，会积存一部分水分，致使关闭启普发生器开关后一段时间内，反应并不能及时停止；③反应生成的氢氧化钙落入启普发生器底部，可能堵塞长颈漏斗下口；④电石与水的反应是放热反应，短时间内放出大量的热，可能使启普发生器炸裂。

3．收集方法：排水法。

【思考】用电石与水反应制得的乙炔气体常常有一股难闻的气味，这是因为其中混有H2S，PH3等杂质的缘故。试通过实验证明纯净的乙炔是没有臭味的（提示：PH3可以被硫酸铜溶液吸收）。

——使电石与水反应所得气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶后，再闻其气味。H2S和PH3都被硫酸铜溶液吸收，不会干扰闻乙炔的气味。

4．注意事项：①为有效地控制产生气体的速度，可用饱和食盐水代替水。②点燃乙炔前必须检验其纯度。

【思考】为什么用饱和食盐水代替水可以有效控制此反应的速率？

——饱和食盐水滴到电石的表面上后，水迅速跟电石作用，使原来溶于其中的食盐析出，附着在电石表面，能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触，从而降低反应的速率。

3．根据上边的实验，集体讨论总结乙炔的物理性质和化学性质

三、乙炔的物理性质

无色无臭的气体，微溶于水，标准状况下的密度为1.16g／L。

四、乙炔的化学性质

1．加成反应

CH≡CH+H2 CH2=CH2

CH2＝CH2＋H2 CH3CH3