高三化学化学图象与图表专题

2009届化学图象与图表题

化学图形题是一种利用数学中的二维图象解决化学问题的题型。它考查范围广，中学化学中的所有内容，如元素化合物、化学基本概念和理论、化学实验、化学计算等均可以此方式进行考查。随着高考改革的不断深入及对学生综合能力要求的不断提高，这种以数学方法解决化学问题的题目不断增多。

这类题型的特点是：图象是题目的重主要组成部分，把所要考查的知识寓于坐标曲线上，简明、直观、形象。解答图象题必须抓住有关概念和有关物质的性质、反应规律及图象特点。析图的关键在于对“数” “形” “义” “性”的综合思考，其重点是弄清“起点” “交点” “转折点（拐点）”“终点” 及各条线段的化学含义。

基础能力测试百看不如一练

1．在1 L 含0.1 mol NaAlO 2和0.1 mol Ba (OH )2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol ·L －1的H 2SO 4溶液，下列

图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是

A ．

B ．

C ．

D ．

2．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

A ．NaHSO 3粉末加入HNO 3溶液中

B ．H 2S 气体通入氯水中

C ．NaOH 溶液滴入Ba (HCO 3)2溶液中

D ．CO 2通入澄清石灰水中

3、将足量的CO 2不断通入KOH 、Ca(OH)2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为：

4．向用盐酸酸化的MgSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m

与加入的体积V 之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是

A ．ab 段产生的沉淀为硫酸钡

B ．ab 产生段的沉淀为氢氧化镁

C ．bc 段产生的沉淀为氢氧化镁

D ．bc 段产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁

5．反应N 2O 4(g )2NO 2(g )；ΔH ＝＋57 kJ ·mol －1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系

中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A ．A 、C 两点的反应速率：A ＞C

B ．A 、

C 两点气体的颜色：A 深，C 浅

C ．由状态B 到状态A ，可以用加热的方法

D ．A 、C 两点气体的平均相对分子质量：A ＞ C

m/g

相对浓度

O 3 6．某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟

雾的主要成分为RH (烃)、NO 、NO 2、O 3、P AN (CH 3COOONO 2)，各种物质的相

对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是

A ．NO 的消失的速率比RH 快

B ．NO 生成NO 2

C ．RH 及NO 2可以生成P AN 及O 3

D ．O 3生成P AN

7．已知：4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2(g). △H=-1025kJ/mol 该反应是一个可逆

反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

提高能力测试一不留神，就把这部分内容掌握了

8．某温度时，Ag 2SO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是

A ．含有大量SO 4

B ．0.02mol/L 的AgNO 3溶液与0.2mol/L 的Na 2SO 4溶液等体积混合不会生成沉淀

C ．Ag 2SO 4的溶度积常数（K sp ）为1×10－3

D ．a 点表示Ag 2SO 4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a 点变到b 点

9、甲、乙两种物质溶解度曲线如右图所示：下列说法一定正确的是

A 、A 点表示T 1℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和

B 、B 点表示T 2℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等

C 、将T 3℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T 2℃，析出的乙比析出的甲多

D 、若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙

10．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)+3B 2(g) 2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T 表示温度，n 表示物质的量)，

根据图示得出的判断结论正确的是

A ．反应速率a>b>c

B ．达到平衡时A 2的转化率大小为：b>a>c

C ．若T 2>T 1，则正反应是放热反应

D ．达到平衡时，AB 3的物质的量大小为：c>b>a

c (SO 42－) （×10-2mol/L ） c (A g +) （×10-2m o l /L ）

11、如图所示为一恒压容器。在恒定温度下，将1moIN2和3moIH2混合后由A口快速充入

容器，封闭A反应,在t0时刻达到平衡，t2时刻再从A口快速充入一

定量NH3，对闭A，t3重新达平衡至t0。在0--t4时间内混合气中NH3的体积分数（纵坐

标）随时间：（横坐标）变化的曲线正确的是C

12．已知：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O。某同学向100mL氢硫酸溶液中通人标准状况下的二氧化硫气体，所得溶液

pH变化如图所示。他据此得到的下列四条关于二氧化硫和亚硫酸的说法。请分析其中正确的是

A．SO2是弱电解质

B．H2SO3不是强酸

C．亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸

D．原氢硫酸溶液的物质的量浓度0.05mol·L－1

13．下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种

成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是

A．此图可完全根据1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数

据绘出

B．1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液恰好反应时呈中性

C．二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在

D．在pH为6.37及10.25时，溶液中C（H2CO3）= C（HCO3-）= C（CO32-）

14．已知可逆反应aA＋b B c C中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B．该反应在T2温度时达到化学平衡

C．升高温度，平衡会向正反应方向移动

D．该反应的正反应是放热反应

15．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________ ________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是_____ ___热反应。

（2）下图中表示NO2的变化的曲线是________ ____。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

a、v(NO2)=2v(O2)

b、容器内压强保持不变

c、v逆(NO)＝2v正(O2)

d、容器内的密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a、及时分离出NO2气体

b、适当升高温度

c、增大O2的浓度

d、选择高效的催化剂