化学平衡的移动PPT课件

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《化学平衡的移动》PPT课件

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催化剂对化学平衡无影响,但能改变反应 速率。
2024/1/24
6
02 沉淀溶解平衡移动
2024/1/24
7
沉淀生成与溶解过程
01
02
03
沉淀的生成
当溶液中某种离子的浓度 超过其溶度积常数(Ksp )时,就会生成沉淀物。
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沉淀的溶解
当溶液中存在能与沉淀物 发生反应的离子时,沉淀 物会溶解并重新进入溶液 。
电子得失守恒法
适用于较复杂的氧化还原反应。首先分析反应前后元素化合价变化, 找出氧化剂和还原剂,计算得失电子总数,使电子得失总数相等。
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氧化还原平衡移动实例分析
沉淀溶解平衡的移动
通过改变离子浓度、温度或加入能与体 系中某些离子反应生成更难溶或更难电 离物质的试剂,使平衡向生成沉淀或溶 解的方向移动。例如,向$AgCl$饱和溶 液中加入$NaI$溶液,由于$AgI$比 $AgCl$更难溶,因此$AgCl$会转化为 $AgI$沉淀。
沉淀溶解平衡的应用
判断沉淀的生成与溶解,计算沉淀的溶解度,以及指导科研和生产实践。
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5
影响化学平衡因素
温度
浓度
升高温度,平衡向吸热方向移动;降低温 度,平衡向放热方向移动。
增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡 向正反应方向移动;反之,平衡向逆反应 方向移动。
压强
催化剂
对于有气体参加的反应,增大压强,平衡 向气体体积减小的方向移动;减小压强, 平衡向气体体积增大的方向移动。
2024/1/24
19
配合物组成和结构特点
01
02
03
04
配合物由中心离子和配 体组成

化学平衡移动图像_图文

化学平衡移动图像_图文
C、缩小体积,使体系压强增大
D、升高了反应温度
解题指导:①水平线代表平衡 状态②各物质的Δc呈反应系数 比③达到平衡前,一般反应物 浓度减小,产物浓度增大。
二、速度-时间图:可用于:
1、已知引起平衡移动的因素,判断反应是吸热或放
热,反应前后气体体积的变化。
v 2、(已知反应)判断引起平衡移动的因素。
化学平衡移动图像_图文.ppt
•有关图象问题,可按以下的方法进行分析 :
①认清坐标系,搞清纵、横坐标所代表的意义,并 与勒夏特列原理挂钩。
②紧扣可逆反应的特征,搞清正反应方向是吸还是 放热,体积增大还是减小、不变,有无固体、纯液体 物质参加或生成等。
③看清速率的变化及变化量的大小,在条件与变化 之间搭桥。
④看清起点、拐点、终点,看清曲线的变化趋势。 ⑤先拐先平。例如,在转化率-时间图上,先出现拐 点的曲线先达到平衡,此时逆向推理可得该变化的温 度高、浓度大、压强高。 ⑥定一议二。当图象中有三个量时,先确定一个量不 变再讨论另外两个量的关系。
一、浓度 - 时间图:
例:
1)写出化学反应方程式:
c
A+2B 3C
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2
•m+n<p+q
T1P2 T1P1
t
•正反应吸热
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图:
•对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A的
A%
500℃
转化
200℃

1.01*107Pa
1.01,反应2NO+O2 2NO2+ Q(Q>0)中NO 的最大转化率与温度的关 系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点,其中表

化学平衡移动原理 --勒夏特列原理ppt课件

化学平衡移动原理 --勒夏特列原理ppt课件

成应成学 物物份反 的的的应
平衡向逆反应方向移动
产转含速 率化量率
均率,,
⑶、若外界条件变化引起v正= v逆:
会, 变
旧平衡未被破坏,平编辑版衡ppp不t 移动
化 。
2
2、压强对化学平衡的影响
讨论:压强的变化对化学反应速率如何影响?v正 和 v逆怎样变化?会同等程度的增大或减小吗?
N2(g)+3H2(g)
增大反应物浓度 正反应方向
使反应物浓度减小
减小反应物浓度 增大生成物浓度
逆反应方向 逆反应方向
使反应物浓度增大 使生成物浓度减小
减小生成物浓度 正反应方向
使生成物浓度增大
增大体系压强 正反应方向
体系压强减小
减小体系压强 升高体系温度
逆反应方向 逆反应方向
体系压强增大 体系温度减低
Hale Waihona Puke 降低体系温度正反应方向①N2若使N其2浓的度平增衡大浓到度b为ma oml/oLl后/L,平其衡他向条—正—件—反不——应变—时方,向充移入动,
达到新平衡后, N2的浓度为c mol/L,则a、b、c的大小
为应体——系——体—a积<——使;c压<②强若b增平大衡到体P2系,的此压时强平为衡P向1 ,—之——后—正缩—反—小方应反向 移的动大,小达为到——新—P—平1—<衡——后—P—3体<—;系P③的2 若压平强衡为体P3系,的则温P1度、为PT2、1 ,P之3 后将温度升高到 T2 ,此时平衡向——————逆方反向移应动,达 到——新——平—衡——后T—1—<体。系T3的<温T度2 为T3 ,则T1 、 T2、 T3 的大小为—
减小压强,气体的总物质的量浓度减小,化学
平衡向气体总物质的量增大的方向移动。

化学平衡的移动复习课件

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⑶温度
当其他条件不变时,升高反应体系的温度,平衡向 _吸__热__反_应__的方向移动;降低温度,平衡向_放__热__反__应_的方 向移动。 注意:
只要是升高温度,平衡一定移动,且新平衡状态的速率
> 一定________原平衡状态的速率。反之亦然。
⑷催化剂不改变平衡状态
催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率,在速率改变 过程中,始终保持着v正= v逆。
NaCl、NaHSO3、NaHCO3、NaHS…… 溶 液 以 除 去 可 能有的酸性气体,且抑制要收集气体的溶解。
2溶解平衡NaNO3 s
(加热促进溶解)
Na NO3H 0
Ca OH s Ca2 2OH ?H 0 2
(加热溶解度降低)
3电离平衡如 :
化学平衡的移动
改变
平衡 条件
v 正= v 逆
速率不变:平衡不移动
程度相同(v 正 = v 逆)
速 率 改程 变度
不 同
平衡不移动 v 正 > v 逆,平衡右移 v 正 < v 逆,平衡左移
2.外界条件对化学平衡的影响
⑴浓度
当其他条件不变时,_增__大__反__应_物__浓__度__或__减_小__生__成__物__浓_度_, 平衡向正反应方向移动;增__大__生__成__物_浓__度__或__减__小_反__应__物__浓_,度
所以对化学平衡没有影响,但使用催化剂可改变达到化 学平衡所需的时间。
3、勒夏特列原理(平衡移动原理)
(1)内容
如果改变影响平衡的一个条(如 浓、度 、压强
或 温度),平衡将向着能够
减弱这种改变的方向
移动。
(2)适用
①该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、

高中化学必修2.3《化学平衡——化学平衡的移动》优质课件PPT

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2CrO42-+2H+ 黄色
编号
1
2
3
步骤
实验 现象
K2Cr2O7溶液
溶液显橙色
K2Cr2O7溶液 + K2Cr2O7溶液+ 10-20 3-10滴浓硫酸 滴 6mol/LNaOH
溶液橙色加深 溶液由橙色变黄色
增大生成物的浓度,平衡向逆反应方向移动; 结论 减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动。
浓度对平衡影响的v-t图分析
V正
V V逆′V正′=V逆′速 率 V正
V′正
V逆′V正′=V逆′
V逆
0
t1
V逆 t时间 0
V正′
t1
t时间
(2)平衡向逆反应方向移动
浓度对化学平衡移动的几个注意点
① 对平衡体系中的固态和纯液态物质,其浓度可看作 一个常数,增加或减小固态或液态纯净物的量并不影
响V正、V逆的大小,所以化学平衡不移动。
3. 压强对化学平衡的影响 增大压强, 平衡向气体系数减小的方向移动
减小压强, 平衡向气体系数增大的方向移动
如果反应前后气体的系数之和相等呢? 注意:压强只对反应前后气体的计量系数不同的 反应有影响,
4. 催化剂 只改变反应速率,不影响平衡
【典题例练 1】 (2015·池州月考)某密闭容器中发生如下反 应:X(g)+3Y(g)? ? 2Z(g) ΔH<0。下图表示该反应的速率(v) 随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变,但都没 有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( )
化学平衡的移动
一、化学平衡移动 二、化学平衡移动的影响因素
前提: 一定条件、可逆反应 化学平衡 实质: V(正)=V(逆) ≠ 0

化学平衡移动ppt课件演示文稿

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• (4)同等程度地改变反应混合物中各物质 的浓度时,应视为压强的影响。 • 3.平衡移动会有哪些量发生变化 • (1)反应速率的变化(引起平衡移动的本质, 但反应速率变化也可能平衡不移动),主 要看v(正)与v(逆)是否相等,如果 v(正)≠v(逆),则平衡必然要发生移动,如 v(正)、v(逆)同时改变,但始终保持相等, 则平衡不移动。
• [方法点拨]平衡正向移动与反应物的转化 率关系 • 平衡正向移动时反应物的转化率如何变化, 这要根据具体反应及引起平衡移动的具体 原因而定,不能一概而论。 • (1)由于温度或压强改变而引起平衡正向 移动时,反应物的转化率必定增大。 • (2)由增加反应物浓度引起平衡正向移动 时,有以下几种情况:
• (2)浓度的变化,平衡移动会使浓度变化, 但是浓度的变化不一定使平衡移动。 • (3)各组分百分含量的变化。 • (4)平均相对分子质量的变化。 • (5)颜色的变化(颜色变化,平衡不一定发 生移动)。 • (6)混合气体密度的变化(密度变化,平衡 不一定发生移动,密度不变,平衡也不一 定不移动)。 • (7)转化率的变化。
(3)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件 充入惰性气体 原平衡体系――――――→ 体系总压强增大→体系中 各反应成分的浓度不变→平衡不移动。 ②恒温、恒压条件 充入惰性气体 原平衡体系 ―――――――→ 容器容积增大,各反应 气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效 于减压)
• 1.化学平衡移动 v(正)、v(逆) • 平衡移动的原因:条件改变,引起 正反应 相对大小改变,平衡才能移动。 逆反应 若v正>v逆,则反应向 方向移动;若v正 <v逆,则反应向 方向移动。 • 2.外界条件对化学平衡的影响 正方向 • (1)浓度:在其他条件不变时增大反应物 浓度或减小生成物浓度可使平衡向着 移动。

人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡 课件(共13张PPT)

人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡  课件(共13张PPT)
第二章 化学反应速率和化学 平衡
3化学平衡
一、平衡的移动
实验: 将NO2球分别浸在冰水和热水中,观察NO2球中
颜色的变化。 实验现象:浸在冰水中的NO2球红棕色变浅,浸在 热水中的NO2球红棕色加深。 说明:可逆反应达到化学平衡状态后改变外界条件, 体系中物质浓度会发生变化,平衡状态会发生变化。
V(正)= V(逆) 外界条件改变
2、降低温度,正逆反应速率都减慢。吸热反应方向 减慢的幅度大,化学平衡向放热反应方向移动。
温度对化学平衡的影响
1、温度变化引起化学反应速率变化,吸热反应方向 变化的幅度总是比放热反应方向变化的幅度大。 2、升高温度化学平衡向吸热反应方向移动,减弱温 度的升高。降低温度化学平衡向放热反应方向移动, 减弱温度的降低。
1、增加浓度,化学反应速率加快,平衡向减弱浓 度的方向移动。 2、减小浓度,化学反应速率减慢,平衡向增加浓 度的方向移动。
三、温度对化学平衡的影响
回忆实验2—7
2 N O 2 ( 红 棕 色 , g ) N 2 O 4 ( 无 色 , g ) H 5 6 . 9 K J /m o l
实验现象:浸在冰水中的NO2球红棕色变浅,浸在 热水中的NO2球红棕色加深。
谢谢大家!
(可能出现)பைடு நூலகம்
V ′ (正) ≠ V ′ (逆)
新条件
V ′ (正) = V ′ (逆)
旧平衡的破坏
新平衡的建立
过程叫平衡的移动
实验2—5
C r 2 O 7 2 ( 橙 色 ) H 2 O 2 C r O 4 2 ( 黄 色 ) 2 H
实验结论: 1、增加生成物浓度,逆反应速率加快,平衡向逆 反应方向移动。 2、减小生成物浓度,逆反应速率减慢,平衡向正 反应方向移动。
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化学平衡状态只有在一定的条 件下才能保持。当外界条件改变时, 原有平衡状态被破坏,一段时间后 会达到新的平衡状态。化学平衡的 移动,就是改变外界条件,破坏原 有的平衡状态,建立起新的平衡状 态的过程。
已知可逆反应H2(g)+I2(g) 在一定温度下达到平衡时,
2HI(g), 为一常数。
若在一定温度时,在IL的密闭容器中充入H2和I2各 1mol,反应达到平衡时,生成0.8 mol HI 。 (1)求反应中H2和I2的转化率,平衡时HI的体积百 分含量。 (2)维持温度不变,向上述平衡体系中再充入 2 mol H2 ,再达平衡时,H2和I2的转化率各是多少? H2和HI的体积百分含量各多少?
练习与实践
4.反应A(g)+3B(g) 2C(g) △H<0达平衡 后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中 正确的是 ( ) A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡 向正反应方向移动 B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡 向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率都减小,平衡向 正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率都减小,平衡向 逆反应方向移动
三、温度对化学平衡的影响
2.根据图2 -21的数据, 分析温度改 变是如何影 响合成氨的 平衡的?
N2+3H2 2NH3 △<0
三、温度对化学平衡的影响
Co2++4Cl-
粉红色
CoCl42-
蓝色
△>0
三、温度对化学平衡的影响
2NO2
红棕色
N2O4
无色
△<0
结论及应用:
大量实验研究表明,在其他条件不变的情况下, 升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动; 降低温度,化学平衡向放热反应方向移动。
第三单元 化学平衡的移动
学习目标 1.知道化学平衡移动的概念。 2.通过活动探究掌握条件对化学平 衡的影响,并提高归纳思维能力。 3.理解化学平衡移动原理,并能联 系实际,分析探讨合成氨工艺条件 的选择。
一、浓度对化学平衡的影响
2CrO42-+2H+ 黄色 实验现象 实验1 实验2
替代实验
已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡: Cr2O72-+H2O 橙色 实验结论
结论及应用: N2+3H2
对有气体参加的可逆反应:a A(g)
c b (B) 平衡常数可表示为:K a c ( A)2NH3b NhomakorabeaB(g)
若a>b,即正反应方向是气体分子数目减小的反应, 增大压强,平衡向正反应方向移动; 若a=b ,即反应前后气体分子数目不变的反应, 改变反应体系的压强,平衡不发生移动; 若a<b,即正反应方向是气体分子数目增大的反应, 增大压强,平衡逆向移动。
练习与实践
1.某一化学反应,反应物和生成物都是气体, 改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移 2.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生 动的是 ( ) 移动的是 ( ) B.减小反应容器的体积 A.增大反应物浓度 C.增大生成物浓度 A.Fe2O3(g)+3CO(g) D.升高反应温度 2Fe(s)+3CO2(g)
请回答以下问题: (1)为什么在生产上要用过量的空气? (2)为什么要使用催化剂? (3)为什么不在高温下进行反应?
练习与实践
7.在一定条件下,反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H<0
在一密闭体系中达到化学平衡。 (1)请写出该反应的平衡常数表达式: (2)请说明改变下列条件时,平衡如何移动。 a.保持压强不变,升高温度; b.保持温度不变,缩小容器的体积; c.保持体积不变,通入氢气。
结论及应用:
大量实验表明,在其他条件不变的情况下, 增大反应物的浓度 或减小生成物的浓度,平衡向生成物方向移动; 减小反应物的浓度 或增大生成物的浓度,平衡向反应物方向移动。
工业上往往根据上述原理,通过适当增加相 对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高 产量、降低成本。例如,在硫酸工业中常通入过 量的空气使二氧化硫充分氧化,以得到更多的三 氧化硫。
变影响化学平衡的一个因 素,平衡将向能够减弱这 种改变的方向移动。
四、催化剂对化学平衡的影响
催化剂降低了反应的活 化能,正反应的活化能降低, 逆反应的活化能也降低,正 反应的活化分子百分数增加 几倍,逆反应的活化分子百 分数也增加几倍,正逆反应 速率增加的倍数相等,加催 化剂,不能使平衡发生移动, 只影响到达平衡的时间。
信息提示
有关化学平衡的计算规则和化学平衡移 动原理有着广泛的适用性,可用于研究 所有的化学动态平衡,如后续即将讨论 的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡 等。我们要学会用平衡的观点去解释有 关的化学现象,揭示化学反应的规律。
练习与实践
8.在硫酸工业中有如下反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) △H<0
已知N2与H2反应合成NH3是一个可逆 反应,其热化学方程式为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △=-92.4kJ· mol-1
合成氨的工艺流程如图2-24 所示。在工业生产中,可以通过以 下途径来提高合成氨的产率。请利 用有关知识分析采取这些措施的原 因。 1.向反应器中注入过量N2。 2.采用适当的催化剂。 3.在高压下进行反应。 4.在较高温度下进行反应。
B.N2+3H2
D.C(s)+CO2(g)
2NH3
2SO3(g) 2CO(g)
C.2SO2(g)+O2(g)
练习与实践
3.已知化学反应2A(?)+B(g) 2C(?) 达到平衡,当增大压强时,平衡向逆反 应方向移动,则 ( )
A.A是气体,C是固体 B.A、C均为气体 C.A、C均为固体 D.A是固体,C是气体
二、压强对化学平衡的影响
1.根据图2 -21的数据, 分析压强改 变是如何影 响合成氨的 平衡的? N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)
二、压强对化学平衡的影响
2.对于某些有气体参与的可逆反应,通过改变 反应容器的体积来改变体系的压强,有可能使 平衡发生移动。 请写出下列可逆反应的平衡常数表达式,利用反应物与生成 物浓度的变化来解释增大或减小体系的压强对平衡的影响。
N2+3H2
2NH3 △<0
增大(减小)反应物浓度或减小(增大)生 成物浓度,平衡朝着正(逆)反应方向移动; 增大(减小)体系压强,平衡朝着气态物 质减少(增多)的方向移动; 升高(降低)体系温度,平衡朝着吸(放) 热方向移动。
早在1888年,法国科学家勒夏 特列就发现了这其中的规律, 并总结出著名的勒夏特列原理, 也叫化学平衡移动原理:改
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