高中化学《离子反应和离子方程式》知识点详解
高考化学考点突破：离子反应和离子方程式
离子反应和离子方程式【知识梳理】1．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，C．加入Na2CO3溶液：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋，E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成易挥发的物质、④发生氧化还原反应。
(3)离子反应的本质A～E中，混合后溶液中SO2－4的物质的量减少的是A(填序号，下同)；H＋的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减小。
2．离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
(3)根据离子反应的实质直接书写如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析出溶液中的离子有Cu2＋、SO2－4、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2，SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4；③最后根据离子的个数比配平方程式，得Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
3．电解质的“拆”分原则(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。
①常见的强酸、弱酸注意：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。
②常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH 、KOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱NH 3·H 2O 、Mg(OH)2、Fe(OH)3③酸式盐a ．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO －3、HS －、HSO －3等；b ．强酸的酸式酸根离子(如HSO －4)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO 4应写成Na ＋、H ＋和SO 2－4；而在熔融状态下HSO －4不能拆开，应写成Na ＋和HSO －4。
高三离子反应知识点
高三离子反应知识点离子反应是化学反应中常见的一种类型，它以离子的生成、消失或转化为特征。
在高三化学学习中，离子反应是重要的知识点之一。
本文将介绍高三离子反应的相关知识点，包括离子反应的概念、离子的命名、离子反应方程式的书写和离子反应的应用等。
一、离子反应的概念离子反应是指溶液中的阳离子和阴离子相互作用，发生离子之间的交换、转化或配位取代等反应。
离子反应通常发生在溶液中，但也有部分发生在气相或固相中。
离子反应的结果常常是产生新的化合物或离子，伴随着能量的变化。
离子反应的特点包括离子的生成、消失、转化以及溶液中的离子浓度的变化。
在离子反应中，离子的电荷和质量都会发生变化，反应中的阳离子通常会与阴离子结合形成新的离子或化合物。
二、离子的命名离子的命名是高三离子反应知识点中的重要内容。
在命名离子时，需要掌握离子的常见名称和化学式的规律。
常见的阳离子有氢离子（H⁺）、铵离子（NH₄⁺）、钾离子（K⁺）等；常见的阴离子有氢氧根离子（OH⁻）、氯离子（Cl⁻）、硫酸根离子（SO₄²⁻）等。
根据离子的价态和电荷平衡原则，可以根据元素的名称或者氧化数来推算离子的化学式。
例如，一价阳离子和一价阴离子结合时，它们的化学式可以互换；当两个阴离子结合时，需要根据电荷平衡原则，调整它们的化学式。
三、离子反应方程式的书写离子反应方程式是描述离子反应的化学方程式。
在书写离子反应方程式时，需要遵循电荷守恒和质量守恒原则。
离子反应方程式的书写可以分为以下几个步骤：1. 根据反应物和生成物的离子种类和电荷，写出离子反应的平衡方程式。
2. 检查方程式中的离子电荷和质量是否平衡。
3. 调整方程式中离子的个数，使得方程式符合电荷守恒和质量守恒原则。
4. 在方程式中标出相对物质的聚集状态，如（aq）表示溶液中的离子，（s）表示固体，（g）表示气体等。
离子反应方程式的书写需要掌握离子的名称和化学式，以及离子的电荷情况。
通过练习和应用，可以逐渐掌握离子反应方程式的书写技巧。
高三化学 离子反应 知识精讲
高三化学离子反应知识精讲一. 离子反应1. 概念：有离子参加的反应称之为离子反应（无论是反应物中还是产物中有离子都可以）2. 表示：离子方程式（既满足质量守恒，又满足电荷守恒。
如果是氧化还原反应还满足电子转移守恒）3. 本质：离子之间发生的反应（主要是氧化还原反应和复分解反应）二.电荷守恒式在溶液中，正电荷总量等于负电荷总量三.如何判断离子方程式的正误常见错误：（1）拆分错误例：.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑Ca(HCO3)2是易溶于水的盐，应该拆分。
（2）守恒错误例：向FeCl2溶液中通入Cl2: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-不符合电荷守恒（3）不符合反应原理例：铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑稀盐酸的氧化性弱，只能将铁氧化成亚铁离子。
（4）不符合量的关系（较难）例：过量的氯气通入溴化亚铁溶液中2Cl2+2Fe2++2Br-==4Cl-+2Fe3++Br2过量的氯气，溶液中不可能还有大量溴离子，而方程式显示溴离子有剩余，“2Fe2++2Br-”应改为“2Fe2++4Br-”。
四.离子共存离子不能共存知识归纳：（1）复分解反应：H+和（OH-弱酸根离子：CO32-HCO3-ClO-SO32-HSO3-S2- HS-等）OH-和（H+和弱碱对应的阳离子：NH4+Fe2+Fe3+Al3+等）形成沉淀（2）氧化还原反应：氧化性离子（Fe3+NO3-[H+] MnO4-）还原性离子（I-S2-SO32-）例1.（90-全国）下列离子方程式不正确的是：(B)铜片插入硝酸银溶液:Cu＋Ag+=Cu2+＋Ag(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3+＋SCN-＝[Fe(SCN)]2+[解析]醋酸和氨水都是弱电解质，在离子方程式中不能拆分(B)中电荷不守恒碳酸钙是沉淀，不能拆分答案：BC例2.（90-全国）下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是：[解析]离子不能共存，是因为之间会发生化学反应，一般情况下，主要考虑阴离子和阳离子之间的反应（例外：氢氧根离子和多元弱酸酸式阴离子之间也会反应）。
离子反应及离子方程式(解析版)
第一章物质及其变化第二节离子反应第05课离子反应及离子方程式板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养1．通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的探究，认识离子反应的本质。
2．通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识复分解反应离子反应发生的条件。
3．会书写常见反应的离子方程式，能判断给定反应的离子方程式正误。
重点:离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。
难点:离子方程式的书写。
知识点一离子反应1.实验探究——【实验1-3】p16实验实验现象及方程式实验现象有白色沉淀生成滴加石蕊试液溶液变红色化学方程式Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaClBaCl2和Na2SO4的电离方程式BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4＝SO2－4＋2Na＋混合前两种溶液中的离子BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－Na2SO4溶液：Na＋、SO2－4混合后数目减少的离子Ba2＋、SO2－4混合后数目不变的离子Na＋、Cl－反应实质溶液中的Ba2＋与SO2－4之间的反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓）电解质在溶液中的反应一定与离子有关。
（3）电解质中溶液中的反应实质上是离子之间反应。
（4）从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
2.概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，在溶液中有离子参加或有离子生成的化学反应。
3.实质：溶液中离子的种类或浓度发生变化。
知识点二离子方程式1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
2.书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。
（1）写：正确写出反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
新高一化学离子反应知识点
新高一化学离子反应知识点一、离子反应概述离子反应是化学反应的一种形式，涉及到离子的生成和消失。
在化学反应中，离子可以以溶液、气体或固体的形式存在。
离子反应在化学实验室以及生活中都有重要应用，对于理解化学反应和解决实际问题非常有意义。
下面将介绍一些高一化学中常见的离子反应知识点。
二、酸碱中的离子反应1. 中和反应中和反应是酸和碱之间的反应，产生水和盐。
它涉及到氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的结合。
例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）的中和反应如下：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O这个反应产生了水和非金属硫酸盐。
2. 酸碱滴定反应酸碱滴定是一种常见的实验技术，用于确定酸溶液或碱溶液的浓度。
滴定反应涉及到酸和碱之间的中和反应。
例如，测定硫酸的浓度时，可以使用氢氧化钠溶液进行滴定反应，直到酸碱滴定终点的指示剂的颜色变化。
三、化学反应中的离子交换1. 沉淀反应沉淀反应是指两种溶液中的离子生成不溶于水的沉淀产物。
例如，铜(II)硫酸溶液与钠碱溶液反应，生成不溶于水的铜(II)碱式产物：CuSO4(aq) + 2NaOH(a q) → Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq)这个反应中Cu(OH)2是沉淀物，而Na2SO4溶于水。
2. 氧化还原反应氧化还原反应涉及到电子的转移。
其中一个物种会失去电子（被氧化），另一个物种将接受这些电子（被还原）。
典型的氧化还原反应是金属与酸的反应。
例如，铁与硫酸反应：Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g)这个反应中，铁被氧化为铁离子（Fe2+），而硫酸接受了铁离子释放出的电子。
四、离子反应在实际应用中的重要性1. 水的软化水中不少地方会富含钙离子和镁离子，这些离子会导致水的硬度增加。
因此，可以通过离子反应将钙和镁离子与钠离子交换，以减少水的硬度。
这是一种常用的水处理方法。
2. 儿童的牙齿保护离子反应还可以在保护儿童的牙齿健康方面发挥作用。
离子反应与离子方程式的解析
离子反应与离子方程式的解析离子反应是化学反应中常见的一种类型，它是指在反应中发生电离的物质之间的相互作用。
离子反应涉及到溶液中的离子物种，通过交换离子而发生物质转化。
为了更好地理解离子反应，我们需要了解离子方程式的解析。
离子反应的核心是离子间的相互作用和电荷转移。
在一般的反应中，溶液中的离子会与其他离子或溶质发生反应，从而形成新的离子或溶质。
离子反应既可以发生在溶液中，也可以发生在溶液与固体物质接触的界面上。
在这里，我们先来了解一下离子方程式。
离子方程式是用化学式和离子符号来表示化学反应的一个工具。
它能够清晰地表示出反应物和生成物中离子的变化，并且还可以帮助我们计算反应的摩尔比例。
离子方程式的解析主要包括以下几个步骤：第一步是写出反应物和生成物的化学式。
根据实验条件和反应类型，确定反应物和生成物中各个离子的种类和数量。
在写化学式时，需要注意离子的电荷和化合价，以保证电荷守恒和化学平衡。
第二步是根据反应类型确定反应的方向。
根据溶液中离子的亲合性和离子间的相互作用，可以推测反应的方向。
一般来说，离子反应包括酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应等多种类型。
第三步是写出离子方程式。
根据反应物和生成物的化学式，使用离子符号表示各个物种的电离状态。
在离子方程式中，可以通过符号“+”和“→”来表示反应物与生成物之间的转化关系。
同时，还需要注意反应物和生成物的摩尔比例。
第四步是平衡反应方程式。
离子方程式中的反应物和生成物可能存在不平衡的情况，这时需要通过配平离子方程式来保证反应的平衡。
配平离子方程式的常用方法包括调整系数和添加水分子等。
离子方程式的解析可以帮助我们更好地理解离子反应的过程和机制。
通过分析离子方程式，我们可以推测反应物和生成物之间的相互作用，并且可以计算反应的量比关系。
离子方程式的解析还可以帮助我们预测溶液中离子物种的浓度和沉淀物的生成。
总结起来，离子反应与离子方程式的解析是化学反应中重要的内容之一。
离子反应和离子方程式知识
离子反应和离子方程式（一）离子反应1、离子反应的概念在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。
在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应：可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。
因为电解质在水溶液里发生的反应：其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
2、离子反应的特点离子反应的反应速率快：相应离子间的反应不受其它离子的干扰。
3、离子反应的类型（1）离子互换反应 在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应：一般为非氧化还原反应。
（2）离子互换反应发生的条件①生成难溶的物质。
如生成BaSO 4、AgCl 、CaCO 3等。
②生成难电离的物质。
如生成CH 3COOH 、H 2O 、NH 3·H 2O 、HClO 等。
③生成挥发性物质。
如生成CO 2、SO 2、H 2S 等。
只要具备上述三个条件中的一个：离子互换反应即可发生。
这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时：都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。
若不能使某几种自由移动离子浓度减小时：则该离子反应不能发生。
如KNO 3溶液与NaCl 溶液混合后：因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成：Na +、 Cl －、K +、NO 3- 浓度都不减少：四种离子共存于溶液中：故不能发生离子反应。
（3）有离子参加的氧化还原反应①置换反应的离子反应 金属单质与金属阳离子之间的置换反应：如Fe 与CuSO 4溶液的反应：实际上是Fe 与Cu 2+之间的置换反应。
非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应：如Cl 2与NaBr 溶液的反应：实际上是Cl 2与Br －之间的置换反应。
②其它一些有离子参加的氧化还原反应 如MnO 2与浓HCl 反应制取Cl 2：Cu 与FeCl 3溶液反应生成FeCl 2、CuCl 2：Cl 2与NaOH 溶液反应生成NaCl 、NaClO 和水等。
这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应：生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。
高中化学离子反应知识点详解
高中化学离子反应知识点详解一、离子反应的定义离子反应是指在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或生成的反应。
二、离子反应发生的条件1、生成沉淀（1）常见的沉淀有：硫酸钡（BaSO₄）、氯化银（AgCl）、碳酸钙（CaCO₃）、氢氧化铜Cu(OH)₂等。
（2）当溶液中的离子结合生成上述沉淀时，离子反应能够发生。
2、生成气体（1）常见的气体有：二氧化碳（CO₂）、氨气（NH₃）、硫化氢（H₂S）等。
（2）例如，盐酸（HCl）与碳酸钠（Na₂CO₃）反应生成二氧化碳气体，离子反应为：2H⁺＋ CO₃²⁻＝ H₂O ＋ CO₂↑3、生成弱电解质（1）常见的弱电解质包括：水（H₂O）、弱酸（如醋酸CH₃COOH）、弱碱（如一水合氨 NH₃·H₂O）等。
（2）例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成水，离子反应为：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O4、发生氧化还原反应（1）具有氧化性和还原性的离子在溶液中相遇，发生电子转移，从而导致离子反应的发生。
（2）例如，铁（Fe）与硫酸铜（CuSO₄）溶液的反应，离子反应为：Fe ＋ Cu²⁺＝ Fe²⁺＋ Cu三、离子方程式的书写1、书写步骤（1）写出反应的化学方程式。
（2）将易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
（3）删去方程式两边不参加反应的离子。
（4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2、书写时的注意事项（1）只有在溶液中或熔融状态下进行的离子反应才能写离子方程式。
（2）固体与固体之间的反应一般不写离子方程式。
四、离子方程式的意义1、表示同一类型的离子反应例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）、硫酸（H₂SO₄）与氢氧化钾（KOH）的反应，离子方程式均为：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O2、反映了离子反应的实质通过离子方程式，可以更清晰地看出反应中实际参与的离子和离子之间的相互作用。
离子反应和离子方程式知识点详解
离子反应和离子方程式知识点详解考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1.电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合物注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.举例NaCl Ba(OH)2 CH3COOH CH3CH2OH C12H22O112.强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。
在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液电离方程式书写规律用等号HnA=nH++An- 用可逆符号,弱酸分步电离HnA H+ +HA(n-1)-HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)-举例强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI强碱：KOH NaOH Ba(OH)2等.绝大部分盐：BaSO4 BaCl2. 等弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等弱碱：NH3H2O Cu(OH)2等.H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等.[例1]下列物质属于电解质的是（）A.Na2OB.SO3C.CuD.NaCl溶液[解析] Na2O为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故A正确；SO3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO3与水反应生成的H2SO4导电，故SO3为非电解质，B不正确；Cu是单质，NaCl溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故C、D都不正确。
高考化学专题10离子反应与离子方程式
考点10 离子反应与离子方程式一、离子反应的类型和发生条件（1）复分解反应类型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质（水、弱酸、弱碱).（2）氧化还原反应类型：离子间发生电子转移生成新的离子或物质.（3）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH−结合生成弱电解质.（4）络合反应：离子间通过配位键结合成络合物（或配合物）或络离子。
（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件.二、离子方程式的概念与意义（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。
三、离子方程式的书写1．离子方程式书写的一般步骤离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例)：第一步：写.正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2.第二步：拆.把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−===BaSO4↓+Cu2++2Cl−.第三步:删.删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++ SO42−===BaSO4↓.第四步：查。
检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。
2．书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式.如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。
（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱(如NH3·H2O）和中强酸(如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH）3等)必须写化学式。
离子反应与离子方程式
离子反应与离子方程式专题3、离子反应与离子方程式高考考点：①离子方程式的书写方法与技巧；②离子方程式的正误识别方法；会判断离子是否大量共存。
一、离子方程式的书写1、离子反应：有离子参加或离子生成的反应（中学阶段只限于水溶液中的反应）。
2、发生条件：①离子互换反应的条件：难溶物质、难电离物质、挥发性物质生成。
离子互换反应的本质：自由移动离子溶度减小。
②氧化还原反应的条件：向氧化性、还原性减弱的方向进行。
③水解反应：单水解：生成弱电解质。
双水解：有沉淀气体生成。
④电解反应：外加直流电源。
3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
4、离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查5、离子方程式的意义：不仅可以表示一定物质间的反应，而且可以表示所有同一类型的反应。
6、离子方程式的书写原则：①合事实；②须“二平”；③号符实；④拆合理；⑤e守恒7、书写离子方程式的注意问题：①未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。
（I）固固间的反应，虽均是电解质，该物质写分子式。
NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）——不能写离子方程式。
（Ⅱ）固体和浓硫酸的反应，不能写离子方程式。
Cu + H2SO4（浓）——不能写离子方程式NaCl + H2SO4（浓）——不能写离子方程式②有离子生成的反应可以写离子方程式。
练习：①Na + H2O—②Cu + HNO3 （浓）—③SO2 + Br2 + H2O —④CaCO3 + CH3COOH—③单质、氧化物一律写分子式。
④微溶物的处理：反应物中的微溶物，若是澄清溶液写离子符号，若处于浑浊状态时写分子式；生成物中的微溶物一般写分子式。
练习：石灰乳中通入氯气制漂白粉⑤多元弱酸的酸式根离子不能拆开。
练习：饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳。
⑥氨水作为反应物写NH3.H2O，作为生成物若有加热条件或浓度很大时写NH3。
练习：浓氨水中加入生石灰快速制氨气。
⑦离子方程式要遵循质量守恒和电荷守恒，氧化还原反应方程式还要遵循电子守恒。
离子反应知识点
离子反应一、离子反应和离子方程式1.定义：在溶液中或熔融状态下,有离子参加或生成的反应｡2.反应特点：向着减小某些离子浓度的方向进行｡3.离子反应类型及发生条件(1)复分解反应①生成难溶或微溶物质,如BaSO4､AgCl等｡②生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）,如CH3COOH､NH3·H2O､H2O等｡③生成气体或易挥发性的物质,如CO2､NH3等｡(2)氧化还原反应,如:向FeCl2中加入氯水的反应:（有电子得失）2FeCl2+Cl2===2FeCl3(3)络合反应,如:向FeCl3溶液中加入KSCN的反应:FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl4. 离子方程式的意义（1）表示某一个具体的反应：Ag++Cl-=AgCl↓(2) 表示同一类型的反应，如：NaOH+HCl=NaCl+H2O，2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，其反应实质均是H++OH－=H2O。
由此可知离子方程式代表的不仅是某一个反应，还可以表示某一类反应。
如：2H++CO32－=H2O+CO2↑，该反应的代表的是强酸和可溶性碳酸盐生成可溶性盐及水和CO2的一类反应。
符合该离子方程式的化学反应有：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，2HNO3+K2CO3=2KNO3+H2O+CO2↑等，即酸应为强酸如H2SO4、HNO3、HCl，而反应物中的盐应为可溶性的碳酸盐，如钾盐或钠盐等。
二．离子方程式的书写离子方程式的书写步骤：四步。
“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式“二拆”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）<1>在离子方程式书写时，同时符合①易溶于水，②完全电离两个条件的强电解质（即：强酸、强碱、可溶性盐）拆开成离子形式(1)难电离物质(2)难溶物(3)单质(4)氧化物(5)所有气体在溶液中不能被拆成离子的有：单质，气体；氧化物；难溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）；弱电解质其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2S i O3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱碱（如：NH3•H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH)2 等）和其它物质：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；微溶物（如：CaSO4、AgSO4、Ca(OH)2等）作为反应物若是浑浊的和作为生成物；还有特殊的物质如：浓硫酸。
高考化学复习专题五《离子反应与离子方程式》
专题五离子反应与离子方程式知识提要1．理解离子反应的概念、实质和发生离子反应的条件、方向；2．掌握离子方程式的意义及书写方法；3．能熟练判断离子方程式的正误；4．掌握离子共存。
考点1、离子反应【知识积木】【巩固知识】1．下列四个化学反应，不属于离子反应的是（）A．钠与水反应B．氧化铜与氢气反应C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应D．氨气通入到盐酸中反应2．下列各组溶液之间均能发生反应，但反应实质例外的一组是（）A．碳酸钠与盐酸B．碳酸铵与硫酸C．碳酸氢钠与硫酸氢钠D．碳酸钙与硝酸3．分析下列各个反应，其实质是哪两个离子之间相互作用的结果？Na2S＋2HCl→2NaCl＋H2S↑________与________。
FeS＋H2SO4→FeSO4＋H2S↑________与________。
K2CO3＋2HNO3→2KNO3＋CO2↑＋H2O ________与________。
CaCO3＋CH3COOH→Ca(CH3COO)2＋CO2↑＋H2O ________与________。
4．既难溶于强酸又不溶于水的硫酸铅，却能溶于醋酸铵溶液得到无色透明溶液：PbSO4＋2CH3COONH4→Pb(CH3COO)2＋(NH4)2SO4该反应实质是哪两个离子之间参加了反应________。
A．Pb2＋与NH4＋B．SO42－与NH4＋C．Pb2＋与CH3COO－D．SO42－与CH3COO－推测生成物醋酸铅是________。
A．难溶物B．强电解质C．弱电解质D．挥发性物质5．已知有下列两个离子反应：①．OH－＋NH4＋→NH3＋H2O；②．H3O＋＋NH3→NH4＋＋H2O从上两个方程式比较OH－、NH3、H2O三微粒跟H＋结合能力____________________。
6．请你设计一个实验说明硫化银溶解度小于氯化银。
考点2、离子方程式【知识积木】【巩固知识】1．写出下列反应的化学方程式和离子方程式①②③④2．判断下列离子方程式正误，错误的指出原因：A．不符合客观事实B．化学式拆分与保留不合要求C．电荷不守恒D．“过量”“少量”问题错误（）①澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋→Ca2＋＋2H2O（）②向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O （）③过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－＋CO2＋H2O→HCO3－＋HClO△ △ （ ）④ H 2SO 4溶液与Ba (OH )2溶液作用：H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋OH －→BaSO 4↓＋H 2O （ ）⑤ 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl 2＋2OH －→ 3Cl －＋ClO －＋H 2O（ ）⑥ 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO 32－＋2H ＋→CO 2↑＋H 2O （ ）⑦ 把NaHSO 4溶液滴入Ba (OH )2溶液至中性：2H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋2OH －→BaSO 4↓＋2H 2O （ ）⑧ 将等物质的量的Ba (OH )2与明矾投入足量水中：3Ba 2＋＋6OH －＋2Al 3＋＋3SO 42－→3BaSO 4↓＋2Al (OH )3↓ 3．下列离子方程式正确的是（ ）A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －→CaCO 3↓＋H 2OB ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH －＋NH 4＋ → H 2O ＋NH 3↑ C ．氢氧化镁与稀硫酸反应：H ＋＋OH －→H 2OD ．硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：Cu 2＋＋S 2－→CuS ↓ 4．已知电离程度：H 2CO 3＞HBrO ＞HCO 3－，写出以下反应的离子方程式：⑴．向NaHCO 3溶液中滴加少量溴水____________________________________________ ⑵．向Na 2CO 3溶液中滴加少量溴水____________________________________________5．写出下列各个离子方程式⑴．向Na 2CO 3溶液中滴入少量HCl 溶液________________________________________向HCl 溶液中滴入少量Na 2CO 3溶液________________________________________ ⑵．NaHSO 4溶液和Ba (HCO 3)2溶液混合NaHSO 4溶液不足量________________________________________________________ Ba (HCO 3)2溶液不足量_____________________________________________________ ⑶．等体积等物质的量浓度的Ba (OH )2溶液与NH 4HCO 3溶液混合_________________________________________________________________________ ⑷．向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至中性，写出离子方程式：_________________________________________________________________________ 在以上中性溶液中继续滴加氢氧化钡溶液，试写出此步反应的离子方程式：_________________________________________________________________________6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O →HClO ＋HCO 3－B ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －→Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OC ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O →Al (OH )3↓＋HCO 3－D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe (OH )3反应生成Na 2FeO 4：ClO －＋2Fe (OH )3→2FeO 42－＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋考点3、离子共存（能否大量共存）【知识积木】【巩固知识】1．下列各组离子，在水溶液中不能大量共存的是（）A．Fe2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－B．Ca2＋、Na＋、NO3－、SO42－C．Ba2＋、Cl－、OH－、Na＋D．Ag＋、NH4＋、NO3－、CO32－2．在pH＝l含Ba2＋离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）A．AlO2－B．ClO－C．Cl－D．SO42－3．能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是（）A．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、Ca2＋B．NH4＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－C．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－D．K＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－4．某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的是（）A．Al3＋、CH3COO－、Cl－B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Mg2＋、Cl－、I－D．Na＋、NH4＋、Cl－5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－B．酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－C．碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－D．碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－6．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的是（）①．K＋、Cl－、NO3－、S2－；②．K＋、Fe2＋、I－、SO42－；③．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－；⑤．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤7．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－B．有SO42－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．在c(H＋)＝1.0×10－13mol/L的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－8．由于水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－14mol/L，溶液中一定可以大量共存的离子是（）A．K＋、Mg2＋、SO42－、MnO4－B．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－C．Al3＋、NH4＋、Cl－、SO42－D．Na＋、AlO2－、Br－、Cl－9．有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO3－、OH－、H＋、S2－、MnO4－、Fe3＋、AlO2－、CO32－、NH4＋、SO42－。
化学高中离子反应知识点总结
化学高中离子反应知识点总结一、离子反应的概念。
1. 定义。
- 有离子参加或生成的反应称为离子反应。
在水溶液中进行的复分解反应和在溶液中进行的氧化还原反应等大多属于离子反应。
- 例如，盐酸与氢氧化钠溶液的反应：HCl + NaOH = NaCl+H_2O，其离子方程式为H^++OH^- = H_2O。
2. 离子反应发生的条件。
- 复分解型离子反应发生的条件：- 生成沉淀：如BaCl_2溶液与Na_2SO_4溶液反应，Ba^2 + +SO_4^2 -=BaSO_4↓。
- 生成气体：如Na_2CO_3溶液与稀盐酸反应，CO_3^2 - +2H^+=H_2O + CO_2↑。
- 生成弱电解质：如CH_3COONa溶液与盐酸反应，CH_3COO^-+H^+=CH_3COOH。
- 氧化还原型离子反应发生的条件：强氧化剂与强还原剂反应，如FeCl_3溶液与Cu反应，2Fe^3++Cu = 2Fe^2++Cu^2+。
二、离子方程式。
1. 离子方程式的书写步骤。
- 写：写出反应的化学方程式。
例如，碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO_3+2HCl = CaCl_2 + H_2O+CO_2↑。
- 拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物质、气体、水等仍用化学式表示。
在上述反应中，HCl、CaCl_2要拆写成离子形式，CaCO_3难溶、H_2O 是弱电解质、CO_2是气体，保持化学式不变，得到CaCO_3 +2H^+=Ca^2++H_2O+CO_2↑。
- 删：删去方程式两边不参加反应的离子。
- 查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2. 离子方程式的意义。
- 表示某一个具体的化学反应。
例如H^++OH^- = H_2O可以表示HCl和NaOH的反应，也可以表示HNO_3和KOH等强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应。
- 表示同一类型的离子反应。
如Ag^++Cl^- = AgCl↓表示可溶性银盐与可溶性氯化物反应生成AgCl沉淀的一类反应。
离子反应与离子方程式
离子反应与离子方程式离子反应是指化学反应中产生和消失的离子种类及其数量的变化。
离子方程式则是用离子的形式来描述化学反应的平衡状态。
一、离子反应的基本概念离子反应是指反应中发生的离子之间的相互转化。
化学反应中，通常会有离子的生成和离子的消失。
离子反应的关键是要确定反应物和生成物中的离子种类及其数量的变化。
二、离子反应的表示方法1. 离子方程式的表示方法离子方程式是用离子的形式来表示化学反应的形式。
在离子方程式中，反应物和生成物的离子以及它们的系数都能够清晰地表示出来。
例如，对于氯化钠和硝酸银的反应可以写为：Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- → AgCl↓ + Na+ + NO3-其中，↑表示固体沉淀生成，Na+和NO3-是溶解在水中的自由离子。
2. 离子平衡方程式的表示方法离子平衡方程式是指在化学反应中，离子产生和消失的平衡状态。
在离子平衡方程式中，反应物和生成物的离子种类及其数量都需要考虑进去。
例如，对于硫酸铜和氢氧化钠的反应，可以表示为：Cu2+ + SO4^2- + 2Na+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ + Na2SO4其中，↓表示固体沉淀生成，Cu(OH)2是沉淀物。
三、离子反应的步骤离子反应可以通过以下步骤来分析：1. 确定反应物和生成物中的离子种类及其数量。
2. 根据反应物和生成物中离子的价态和共价价态，推导出离子反应的离子方程式。
3. 对离子方程式进行平衡，保持反应前后离子数量的守恒。
四、离子反应的应用离子反应的应用广泛，常见的应用包括：1. 金属离子交换反应：用来制备金属盐或纯净水。
2. 酸碱中和反应：用来测定酸碱溶液的浓度。
3. 沉淀反应：用来检测金属离子的存在以及分离混合物中的离子。
4. 氧化还原反应：用来制备和分离金属离子。
总结：离子反应是化学反应中离子之间相互转化的过程。
离子方程式和离子平衡方程式是描述离子反应的重要工具。
通过分析离子反应的步骤，可以推导出离子方程式并进行平衡。
高中高一化学《离子反应,离子方程式》说课稿
高中高一化学《离子反应，离子方程式》说课稿简介本次课程主要讲解离子反应和离子方程式，这在化学中是非常重要的概念。
通过本节课程，学生们将能够了解离子反应和离子方程式的定义、如何写出离子方程式以及离子反应的应用。
知识点一：离子反应离子反应是指化学反应中发生离子的生成、消失或者移动的现象。
在化学方程式中，离子反应可以用离子方程式表示。
离子反应中的反应物，也可以是离子或原子。
离子反应包含两种类型的反应：1.反应物中含有离子，并且生成新的离子。
2.反应物中不含离子，但是生成离子。
例如，下面这个例子是第一种类型的离子反应：氢氧根离子（OH-）和盐酸（HCl）反应，生成氯离子（Cl-）和水（H2O）。
OH^- + HCl → Cl^- + H2O这个反应中，盐酸和氢氧根离子是反应物，它们通过反应生成了氯离子和水。
知识点二：离子方程式离子方程式可以描述离子反应中离子的生成、消失或者移动。
离子方程式中只包含离子，而没有原子或者分子。
这就使离子方程式比化学方程式更加简单和清晰。
离子方程式的写法如下：1.先将反应物和生成物写出来。
2.将离子拆分开来。
3.按照反应物和生成物的摩尔比例平衡方程式。
4.消除相同离子，得到离子方程式。
例如，我们可以用离子方程式表示上述的盐酸和氢氧根离子的反应：H^+ + OH^- → H2O这个方程式更加简洁和清晰。
从方程式中看我们可以了解到，盐酸和氢氧根离子生成了水，同时释放出一个氢离子和氧离子。
知识点三：离子反应的应用离子反应有很多应用。
下面介绍几种常见的应用：1.化学分析：离子反应可以用来进行化学分析，例如可以用氨水反应来检测铵离子，或者用氨合成反应来检测铜离子。
2.离子交换：离子交换是一种化学技术，可以用于水处理、制药、食品加工等领域。
离子交换是通过离子交换树脂将水中的离子去除或者转换为其他离子。
3.制备化合物：某些离子反应可以用来制备特定的化合物，例如可以用氯离子与钾离子反应来制备氯化钾。
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高中化学《离子反应和离子方程式》知识点详解考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1.电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合物注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.举例NaCl Ba(OH)2 CH3COOH CH3CH2OH C12H22O112.强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。
在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液电离方程式书写规律用等号HnA=nH++A n-用可逆符号,弱酸分步电离HnA H+ +HA(n-1)-，HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)-举例强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI强碱：KOH NaOH Ba(OH)2等.绝大部分盐：BaSO4 BaCl2. 等弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等弱碱：NH3H2O Cu(OH)2等.H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等.[例1]下列物质属于电解质的是（）A.Na2OB.SO3C.CuD.NaCl溶液[解析] Na2O为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故A正确；SO3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO3与水反应生成的H2SO4导电，故SO3为非电解质，B不正确；Cu是单质，NaCl溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故C、D都不正确。
[答案]A特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。
如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。
Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。
2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。
3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。
考点二离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3.离子方程式的书写：（1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。
如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。
②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。
如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。
④固体与固体物质反应不写离子方程式。
如实验室制取NH3的离子方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。
如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为）①写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。
上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42-+Ba2+ +2Cl- =Cu2++2Cl-+BaSO4↓③删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2+ + SO42- =BaSO4↓④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
特别提醒：常见离子方程式的书写错误（1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）。
如Fe3++Cu =Cu2++Fe2+；Na+H2O=Na++OH-+H2↑（2）该改的不改或不该改的改了。
如Na2O溶于水：O2-+ H2O = 2OH-；大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH- =CH3COO-+ NH3↑+H2O；乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等……（3）与反应事实不相符合。
如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2↑；铝条溶于稀HNO3：2Al+6H+= 2Al3++3H2↑（4）不是离子反应的写离子方程式。
离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。
如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式。
（5）乱用↑、↓、== 、符号。
如FeCl3溶液的水解：Fe3++ 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+；F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑；Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-（6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。
如Na2S溶于水：S2-+2H2O H2S+2OH-；H2S溶于水：H2S 2H+ + S2-。
（7）漏写一种产物。
如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：H+ + OH- = H2O。
（8）随便约简或不约简。
如Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+ H2O；Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al3+ +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+[例2]（2008·上海）下列离子方程式书写正确的是（）A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+ + S2-==Ag2S↓B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O==HCO3-+HClOC.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+==CO2↑+H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-==BaSO3↓+SO32-+2H2O[解析]CH3COOH为弱电解质，不可拆开写成离子形式，故C不正确；因加入的NaHSO3溶液少量，则在反应中Ba(OH)2过量，书写离子方程式时应以少量的NaHSO3为主，其离子方程式应为：HSO3-+Ba2++OH-==BaSO3↓+ H2O，故D不正确。
[答案]A B考点三溶液中的离子共存1.离子共存条件：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质：如：NH 4+与OH -，H +与CO 32-、HCO 3-、S 2-、HS -、SO 32-、HSO 3-等不能大量共存。
⑶生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 32-、S 2-、SO 32-等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH 4+因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH -生成水不能大量共存。
⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe 3+、NO 3-、ClO -、MnO 4-(H +)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 32-等)不能大量共存。
2.附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、MnO 4- ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH -反应的离子，如Fe 3+、 Fe 2+、HCO 3-、NH 4+、Al 3+⑶强酸性溶液中肯定不存在与H +反应的离子,如HCO 3-、CO 32-、S 2-、CH 3COO -、AlO 2-[例3](2008·全国理综)在溶液中加入少量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（ ） A.NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3- B.K +、AlO 2-、Cl -、SO 42- C.Ca 2+、Mg 2+、NO 3-、HCO 3- D.Na +、Cl -、CO 32-、SO 32-[解析]由题意知，往溶液中加入少量Na 2O 2后，①Na 2O 2会与原溶液中的水反应生成NaOH ，使溶液呈碱性，故NH 4+、Mg 2+、HCO 3-不能与其大量共存，A 、C 不正确；②Na 2O 2有强氧化性，会氧化溶液中的一些还原性离子，如Fe 2+、SO 32-等，故D 不正确。
引：为什么会有离子反应？什么样的反应是离子反应？ （一）离子反应：分析下列反应的实质，填入表格空白处。
物质反应的 化学方程式组成反应物的微粒 参加反应的 （微粒符号）微粒种类 O H NaCl NaOH HCl 2+=+ +H 、-Cl 、+Na 、-OH离子 ↑+=+2442H ZnSO SO H Zn Zn 、+H 、-24SO离子和原子 O H CO Na CO NaOH 23222+=++Na 、-OH 、2CO离子和分子像这样，由于电解质溶于水后电离成为离子，在反应的实质上是离子间的反应，这样的反应属于离子反应，有关概念的说明： 1. 离子反应中，并不一定所有的反应物都以自由移动的离子参加反应，至少有一种即可，如第3个反应。
2. 在中学阶段，离子反应研究的主要是电解质在溶液．．．．．．中的行为，像+)(42固Cl NH 2)(OH Ca )(固∆===2232CaCl O H NH ++这样的反应，虽然反应物Cl NH 4和2)(OH Ca 都是由离子构成的，但由于反应时参加的离子不能自由移动，因此对这样的反应不研究。
3. 离子反应、非离子反应是以化学反应中实际参加反应的微粒中是否有离子为标准而划分的反应类型；若以电子转移、化合价升降的观点来看，离子反应既可能是氧化还原反应，又可能是非氧化还原反应。