酸的化学性质教学反思
初中化学_酸的化学性质教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计共设计3个环节导入环节利用酸碱中和反应加入酸碱指示剂的变色引入酸的性质复习。
探究环节1.教师出示篮球小达人游戏，引导学生利用酸的化学性质作答。
初步了解酸的构成。
进行初步的感知。
2.教师引导学生总结盐酸和硫酸的物理性质，并完成表格。
3.通过教师出示一系列的问题归纳酸的化学性质，主要是问题引导，学生探究练习。
完成酸的化学性质的归纳。
4.对酸的化学性质的提升进行练习，主要通过喜洋洋闯关游戏初步总结，通过鉴别醋酸和白酒来进行具体的模式练习提升。
5.通过智能提升来进行巩固本部分知识。
6.达标测试，了解学生的复习情况。
学情分析让学生主动的体验探究过程，培养学生主动、探究、合作的学习方法主要体现在以下几点：1、设计实验让学生根据疑问创设试验，例如浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗？采用小组讨论的方法，激发调动学习兴趣，培养学生探究的思维方式。
2、实验验证通过推测、实验、观察、记录、归纳总结，获取知识，例如：酸溶液能和金属氧化物进行反应吗？反应会有什么现象？据此进行探究。
并进一步了解化学探究的方法，培养良好的思维习惯和学习方法3、温故知新梳理旧知并及时联系生活，例如：在已学习过的活泼金属与酸反应的基础上思考生活中的应用。
在学生理解的知识层面上促进知识向应用层面的转化。
学生在学习的过程中合作交流，思考深刻。
学习成为一种才艺展示和心理愉悦的享受。
效果分析效果分析教材分析（一）教材内容：初中化学教材酸的化学性质部分需要2课时，本节课主要介绍盐酸、硫酸等常见的酸的相关性质。
（二）教材分析：本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分，是在复习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。
课程以同类物质中典型物质盐酸、硫酸为例，用实验进行探究，最后从特殊到一般，得出酸的通性。
通过对酸的复习，可以为碱盐的复习打下基础，完善无机物之间的关系网络。
初中化学_酸的性质教学设计学情分析教材分析课后反思
酸和碱的学习，主要遵循了从个别到一般的学习思路，让学生从对一种物质的学习，演绎归纳出对这一类物质的认识——在这里，教材的编排不仅是对酸的学习是这样，对酸的通性的学习也是这样安排的。
对于初三学生来说，这个能力正在培养过程之中，由此及彼的能力对部分学生来说还有一定的困难。
对策：在教授这一部分内容时，教师不能仅从教材出发，更要从学生的学习能力、接受能力出发，兼顾学生的个性差异，做到因材施教，并加强学生之间的交流与合作，在充分信任学生的基础上，放手让学生去探究，合作解决相关问题。
最好是能够系统地巩固一下关于物质分类的有关知识，让学生对酸、碱的性质的学习建立在熟知物质分类的基础之上，更有利于学生分清楚能与酸、碱起反应的物质类别。
初中化学原则上遵循“从生活中来，服务于社会”的理念，教学中一般都倡导教师要从学生实际出发，创设情境让学生走进化学——酸和碱的教学也不例外，教材在安排学习酸和碱的性质时，先安排了两节内容——《生活中的酸和碱》以及《中和反应的应用》，这既是对化学知识的学习，更是为学习酸和碱的性质做好铺垫。
虽然学生在日常生活中接触的酸和碱也不少，但仅仅是有所接触，只停留在表面现象上，并不能够有一些较深层次的认识和思考。
酸和碱是初中化学学习过程中的重点、难点部分，同时又是对初中所学化学知识的总结和提升，本身学习起来就是有一定难度的；同时，酸的化学性质又分为了五个方面，对学生来说理解、掌握的难度较大；另外，学生不仅要对酸能够从个别到一般，还要对指示剂、活泼金属、氧化物、碱、盐等各类物质都要有一个从个别到一般的熟练认知，这都是学生在学习之前所不具备的能力；而且教学中在两个课时的学习中，学生不仅要学习两种酸的物理性质，还要在学习盐酸的化学性质的基础上，自行去研究、归纳硫酸的化学性质，这对于还未完全理解盐酸的性质的学生来说，无疑又是一种无形中的障碍；最后，这一部分的学习还有一个难点，即相关化学方程式的书写等。
需要指出的是，这些难点到了学生身上，绝不仅是几个难点的简单相加，很有可能是相乘的关系。
九年级化学探索酸的性质教学反思
九年级化学探索酸的性质教学反思立足于备课，决战与课堂，习惯于反思，是有智慧的教师的基本教学行为，在九年级化学的探索酸的性质教学过程中有哪些教学反思呢?接下来是店铺为大家带来的关于九年级化学探索酸的性质教学反思，希望会给大家带来帮助。
九年级化学探索酸的性质教学反思(一)初一时学生已学习过物质的酸碱性，对于含有酸性的物质也有所了解，初步学习了测定物质酸碱性的方法。
本节内容要求学生了解酸的概念及物质酸、碱性的测定方法，在此基础上进一步探索酸的化学性质，由于探索物质性质的方法学生比较欠缺，上课过程中教师应注意引导。
对于酸的个性，初一时已观察过浓硫酸滴在白纸上使纸脱水炭化的实验，并知浓硫酸有强烈的腐蚀性，在此进一步学习盐酸、硫酸、硝酸的性质，降低了难度。
在《探索酸的性质》一课中，我充分运用对比教学，引导学生去比较、观察、分析、归纳，发现问题的本质。
1、在酸的概念的教学上，从组成结构上的比较，并增加了碱和盐的概念，以进一步加深对比。
酸=H++酸根离子碱=金属离子+OH-盐=金属离子+酸根离子虽然在这里进行碱和盐的概念的教学，会打乱教学进度，也会增加学生的负担。
但是与其在后面逐一出现碱和盐的概念，还不如在这里直接进行对比，更能使学生更深刻地认识和区分三者的概念，培养学生从组成上进行比较物质的异同点。
2、在酸碱指示剂的教学上，运用表格，将实验现象进行比较.化学是以实验为基础的学科，每一个实验都需要进行观察，才能进行分析、得出结论，因此引导学生在现象上比较问题的不同点是进一步分析问题的关键所在。
3、比较法教学不只是“求异”，也要“求同”在盐酸性质的教学上，我先将盐酸和氧化铜、氧化铁的反应放在一起分析，然后再结合二氧化碳、二氧化硫能否与盐酸反应，最后由学生归纳出盐酸可以与金属氧化物反应，不能与非金属氧化物反应。
在分析酸的概念时，我展示硫酸、盐酸、硝酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42- HCl= H++Cl- HNO3= H++NO3-先比较它们的特点，再由学生发现它们在离子的组成上存在着哪些共同点，最后总结出酸的概念。
初中化学_酸的化学性质教学设计学情分析教材分析课后反思
鲁教版九年级《化学》第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质（第2课时）课题：酸的化学性质一、教学目标1. 掌握酸的化学性质，理解酸化学性质的实质，能够写出有关的化学方程式，使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程。
2. 了解酸在生产、生活中的应用，保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
二、教学重难点1、重点：酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应。
2、难点：用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。
三、教学过程2、实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸，你能想办法将它们区分开吗？性，为下一节学习碱的化学性质打基础。
《酸的化学性质》学情分析教学对象为我校初四年级的学生，学生总体情况较好，思维活跃，班级纪律好，很多学生对化学也有一定的兴趣,在能力上学生具有了一定的动手、观察、分析、归纳的能力；在学习方法上尝试过用合作探究的方式自主获得和构建知识，但是动手操作能力、合作能力有待提高。
在以前的学习中，学生已经具有以下一些知识：1、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳；2、二氧化碳通入紫色石蕊试液，生成碳酸使石蕊试液变红色；3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
这些都是与酸有关的内容，因此对酸有了一定的认识，只是对酸的化学性质本质还不是很清楚，可以说是“知其然，不知其所以然”，因此形成疑问：1、酸有哪些化学性质？2、为什么酸的性质具有相似性？而本节课要就是由现象→本质，归纳出酸的性质。
引导学生根据反应物的组成及实验现象，推断反应的产物，然后再根据书写化学方程式的原则写出化学方程式；让学生能从微观的角度理解酸的化学性质；在解决问题的过程中使学生进一步掌握酸的化学性质，学会研究一类物质的性质的方法——掌握共性、了解个性。
培养学生的创新精神、合作精神、分析和解决问题的能力、知识迁移能力；掌握对比的学习方法。
《酸的化学性质》效果分析新课程标准中特别强调“化学学习要以探究为核心”。
初中化学_酸的化学性质复习课教学设计学情分析教材分析课后反思
酸的化学性质复习课教师寄语《生活中的科学》只是小强生活中的一部分，他的生命中还有很多未知的秘密值得他去探索……希望在座的同学们可以擦亮眼睛观察生活、关注生活热点，拿起手中的笔记录生活中的点滴。
倾听。
思索。
这堂课不只是单纯的复习知识，我更希望的是我们的学生从中受到启发，认识到生活是学科知识的来源，学习知识是为生活服务的，从而可以更多的关注身边的化学。
板书设计：本节课的授课对象为我校九年级的学生，学生的总体情况是：班级纪律好而且集体荣誉感强，他们的思维比较活跃，对自己喜欢的事情充满了热情和激情。
但是他们所处的年龄阶段决定了他们的内心比较敏感，上课举手回答问题的积极性不高。
这节课正好为学生提供了一个展示和提升的平台。
学生在本节复习课之前，已学习了二氧化碳的制取、金属的化学性质、常见的酸及对酸碱指示剂的探究，对金属与酸、酸与指示剂的反应已有一定的了解，知道酸、碱、盐在水中溶解后是以离子的形式分散到水中。
但是学生对相关知识缺乏融会贯通能力；并且在学习完酸、碱、盐的性质之后，学生普遍存在两大困惑：知识点多——记忆困难,变化多——应用困难。
本节是在学生已有一定知识和方法的基础上进行，故既要有归纳又要有演绎。
对程度一般的学生，要注意其对酸的化学性质的感性认识，如具体的化学反应，酸能与哪些物质发生反应，反应的生成物有什么共同之处等，在教学中有意识地强化学生基础知识和基本技能，通过多种形式培养学生的各种能力；对程度较高的学生，则要注意其对酸的化学性质的理性认识，引导其将知识内化，并上升到规律。
“老师，你太赞了！真没想到化学复习课可以这么上……”“你太有童心了，老师！这节课上的真有趣。
”“要是每节化学课都这么上该多好，那样的话我对化学的兴趣就不会消磨没了，我的化学就不会学得一塌糊涂了!”上完这节课后，这是好多学生反馈给我的信息，显然是对这样的学习方式最好的认可。
这节复习课以小强的周记为线索贯穿始终，让学生对周记的内容充满了兴趣，我把课堂还给学生，学生在读故事的过程中分析其中涉及到的酸的化学性质。
酸的化学性质 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
课题：课题2 《溶解度》第二课时教学目标：知识与技能：（1）了解酸的通性及原理；（2）能书写有关酸的性质的化学方程式。
过程与方法：通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
情感态度与价值观：体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”教学重点：酸的化学性质。
教学难点：酸的化学性质。
教学方法：提出问题 → 建立假设 → 设计方案 → 动手实验 → 观察记录 →分析现象 → 得出结论。
教学课时：2课时教学过程（第二课时）【探究新知】酸的化学性质1.酸溶液与其他金属反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑锌Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑铁Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑结论：酸+活泼金属→盐+氢气注意： A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反应有明显放热现象。
C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。
如浓硫酸、浓盐酸、硝酸等强氧化性酸。
D．该类反应属于置换反应。
2. 酸溶液能与指示剂反应：紫色石蕊溶液无色酚酞溶液稀盐酸变红色无变化稀硫酸变红色无变化结论：石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。
+ 3H2SO4 ==Fe2(SO4)3 + 3H归纳总结：酸的化学性质一．与指示剂的反应二．酸溶液与其它金属的反应三．酸溶液与金属氧化物的反应【教学反思】：对稀盐酸和稀硫酸的化学性质的认识，首先是通过学生小组开展探究性实验来认识的。
学生在实验的过程中去观察现象，感性地去体验稀盐酸、稀硫酸的一些化学性质，同时写出相应的化学方程式，这样使学生对稀盐酸、稀硫酸的化学性质有一个初步了解的过程。
初中化学_酸的性质教学设计学情分析教材分析课后反思
初中化学_酸的性质教学设计学情分析教材分析课后反思酸和碱的学习，主要遵循了从个别到一般的学习思路，让学生从对一种物质的学习，演绎归纳出对这一类物质的认识——在这里，教材的编排不仅是对酸的学习是这样，对酸的通性的学习也是这样安排的。
对于初三学生来说，这个能力正在培养过程之中，由此及彼的能力对部分学生来说还有一定的困难。
对策：在教授这一部分内容时，教师不能仅从教材出发，更要从学生的学习能力、接受能力出发，兼顾学生的个性差异，做到因材施教，并加强学生之间的交流与合作，在充分信任学生的基础上，放手让学生去探究，合作解决相关问题。
最好是能够系统地巩固一下关于物质分类的有关知识，让学生对酸、碱的性质的学习建立在熟知物质分类的基础之上，更有利于学生分清楚能与酸、碱起反应的物质类别。
初中化学原则上遵循“从生活中来，服务于社会”的理念，教学中一般都倡导教师要从学生实际出发，创设情境让学生走进化学——酸和碱的教学也不例外，教材在安排学习酸和碱的性质时，先安排了两节内容——《生活中的酸和碱》以及《中和反应的应用》，这既是对化学知识的学习，更是为学习酸和碱的性质做好铺垫。
虽然学生在日常生活中接触的酸和碱也不少，但仅仅是有所接触，只停留在表面现象上，并不能够有一些较深层次的认识和思考。
酸和碱是初中化学学习过程中的重点、难点部分，同时又是对初中所学化学知识的总结和提升，本身学习起来就是有一定难度的；同时，酸的化学性质又分为了五个方面，对学生来说理解、掌握的难度较大；另外，学生不仅要对酸能够从个别到一般，还要对指示剂、活泼金属、氧化物、碱、盐等各类物质都要有一个从个别到一般的熟练认知，这都是学生在学习之前所不具备的能力；而且教学中在两个课时的学习中，学生不仅要学习两种酸的物理性质，还要在学习盐酸的化学性质的基础上，自行去研究、归纳硫酸的化学性质，这对于还未完全理解盐酸的性质的学生来说，无疑又是一种无形中的障碍；最后，这一部分的学习还有一个难点，即相关化学方程式的书写等。
初中化学_酸的化学性质教学设计学情分析教材分析课后反思
时间把握不是很好，在讨论环节时间长了点。在以后的教学中，要注意时间的把握，使课进行的更好。
教材分析
《酸的化学性质》是学生对一类物质化学性质的概括，并且是学生第一次概括一类物质的化学性质，对于培养学生从诸多事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力主要性质和用途
2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。
重点、难点的确定：
（1）重点的确定
根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应酸碱中和反应、酸和碳酸盐的反应作为知识载体和重点，并帮助学生整合归纳知识，形成知识网络。
⑴食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，
化学方程式为：CaCO3+ 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca +H2O + CO2↑。
⑵在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，磷酸钙与醋酸反应生成可溶性的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。
设计方案证明哪种猜想正确？
在上述实验的基础上猜想反应后溶液中溶质的组成，设计实验证明反应后溶液中的溶质。
方法归纳：
学生分组实验，交流讨论。教师引导学生猜想，评价，学生归纳，完善。
环节5
学生总结本节课的收获？
作业
在生活中寻找我们学习有关的物质，提出你想探究的问题？
学情分析
作为九年级学生，总体情况是思维比较活跃，班级纪律较好，在以前的学习中，学生已经具有以下一些知识：盐酸、硫酸的物理性质、活泼金属与酸的反应、酸碱指示剂、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳、酸碱中和反应、碱的化学性质。这些都是与酸有关的内容，因此对酸有了一定的认识，但是这些知识是分散学习的，学生还不能把这些性质有机整合起来并加以应用。
初中化学_7.1酸的化学性质(复习课)教学设计学情分析教材分析课后反思
酸的化学性质（复习课）教案一、教学目标1、知识与能力目标：（1）进一步了解并掌握酸的化学性质，灵活运用酸的相关性质来接决生活中的实际问题。
（2）能写出相关反应的化学方程式，发现自己的不足，起到查缺补漏的效果。
2、过程与方法目标：学会运用比较、分类、归纳、概括等方法，来总结物质的性质和解一类题的方法。
3、情感价值目标：培养学生的科学探究精神和认真求实的科学态度，进一步激发学习化学的兴趣。
二、教学重点和难点1、重点：熟悉酸的化学性质，并能熟练写出有关化学方程式。
2、难点：用微观粒子解释酸的化学性质，并运用酸的性质来解决生活中的一些实际问题。
三、教学过程：酸的化学性质（一）、谜语导入：谜语：我入水中较安全，水入我中有危险，我与水合多放热，实验牢记保平安。
学生猜谜语：浓硫酸，再观察关于其它酸的图片，写出生活中相关的酸。
并阅读教材完成学案上基础回顾题目。
（二）、比较归纳：酸的化学性质1.酸的化学性质[讨论]上面反应的生成物有什么共同之处? 及反应的现象（上述由学生完成）（提问）：如果金属生锈了如何除去呢？那么热水瓶中的水垢怎么除去？（用家庭的试剂和实验室）（4）：酸与碱反应（中和反应）（提问）酸碱中和的实质是什么？用微观表述。
（5）：酸与某些盐反应（提问）根据（5）的化学反应能够推出上述是什么反应？2、知识小结：酸的通性3、巩固练习：多媒体展示题目，小组交流讨论并回答。
4、酸的个性5、酸根的检验6、物质共存问题1)生成气体的两种物质不能共存如：盐酸和碳酸钙2)生成沉淀的物质不能共存如：盐酸和硝酸银3)生成水的两种物质不能共存如：盐酸和氢氧化钠4)有“无色溶液”要求的，有色离子不能存在如：Cu2+，、Fe2+ Fe3+（三）、巩固提高、学以致用1、巩固练习：多媒体展示题目，小组交流讨论完成。
2、学以致用：解决生活中的问题。
3、拓展延伸：开拓学生的视野4、生活资料：化学服务于生活5、布置作业：导学案：8、9两题。
《酸的化学性质》教学反思
《酸的化学性质》教学反思《酸的化学性质》教学反思范文身为一名到岗不久的老师，教学是我们的任务之一，通过教学反思可以很好地改正讲课缺点，那么什么样的教学反思才是好的呢？下面是小编整理的《酸的化学性质》教学反思范文，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
《酸的化学性质》教学反思1这段时间化学课程进入酸、碱、盐知识的学习，等内容涉及常见酸、碱的物质的性质以及常见的盐（包含）化学肥料等的用途等。
由于内容多、物质多、反应多、规律多等特点，而且是初中化学的核心知识之一，历来是中考试题考查的重点内容。
如何进行有效教学？我准备从以下方面实施教学：一、联系生活，实际学生感兴趣的活动，通过自主学习、小组讨论、或实验探究等多种形式，让学生感到学有所用。
二、抓住“组成——性质——用途”的特点，教会学生学会学习方法学习酸、碱和盐三类物质时，教会学生发现组成决定性质的特点：1、知道同类物质具有相似的组成，因此具有相似的化学性质。
如，各种酸组成上共同具有H+，因此它们都具有酸的通性（与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱以盐等反应）；2、不同类型物质因组成不同，因而化学性质存在差异（知道酸和碱的鉴别）；3、同类的不同物质组成上也存在差异（如HCl和H2SO4的酸根离子不同），因此它们的化学性质上也会存在差异（知道H2SO4、HCl的鉴别）等。
物质的用途是由该物质的性质决定的，不同的物质因具有不同的性质，因而具有不同的用途。
因为盐酸、硫酸能与金属氧化物反应盐酸、硫酸等都能用于金属除锈等；又如，小苏打或纯碱作面食的发酵剂是因为它们能与酸发生反应等。
三、归纳反应规律要掌握好酸、碱、盐知识，就要反应规律。
这部分涉及三类反应：1、金属与酸、金属与盐之间的置换反应。
教会学生认识置换反应的条件：金属与酸置换反应的条件1）金属的要求只有排在金属活动顺序表氢之前的金属才能与酸发生置换反应生成盐和氢气；2）酸的要求，一般用用盐酸、稀硫酸（硝酸、浓硫酸等反应也不产生氢气）金属与盐置换反应的条件。
化学常见酸的性质教学反思
化学常见酸的性质教学反思化学常见酸的性质教学反思这段时间化学课程进入酸、碱、盐知识的学习，等内容涉及常见酸、碱的物质的性质以及常见的盐（包含）化学肥料等的用途等。
由于内容多、物质多、反应多、规律多等特点，而且是初中化学的核心知识之一，历来是中考试题考查的重点内容。
如何进行有效教学？我准备从以下方面实施教学：一、联系生活，实际学生感兴趣的活动，通过自主学习、小组讨论、或实验探究等多种形式，让学生感到学有所用。
二、抓住“组成——性质——用途”的特点，教会学生学会学习方法学习酸、碱和盐三类物质时，教会学生发现组成决定性质的特点：1、知道同类物质具有相似的组成，因此具有相似的化学性质。
如，各种酸组成上共同具有H+，因此它们都具有酸的通性（与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱以盐等反应）；2、不同类型物质因组成不同，因而化学性质存在差异（知道酸和碱的鉴别）；3、同类的不同物质组成上也存在差异（如HCl和H2SO4的酸根离子不同），因此它们的化学性质上也会存在差异（知道H2SO4、HCl的鉴别）等。
物质的用途是由该物质的性质决定的，不同的物质因具有不同的性质，因而具有不同的用途。
因为盐酸、硫酸能与金属氧化物反应盐酸、硫酸等都能用于金属除锈等；又如，小苏打或纯碱作面食的发酵剂是因为它们能与酸发生反应等。
三、归纳反应规律要掌握好酸、碱、盐知识，就要反应规律。
这部分涉及三类反应：1、金属与酸、金属与盐之间的`置换反应。
教会学生认识置换反应的条件：金属与酸置换反应的条件1）金属的要求只有排在金属活动顺序表氢之前的金属才能与酸发生置换反应生成盐和氢气；2）酸的要求，一般用用盐酸、稀硫酸（硝酸、浓硫酸等反应也不产生氢气）金属与盐置换反应的条件金属的要求，排在金属活动顺序表的前面才能将排在后面的金属从它对应的盐溶液中置换出来。
而对于活泼性极强的金属（如钾、钙、钠等）与盐溶液反应时，一般不发生金属与盐的置换反应而直接与水发生置换反应生成碱和氢气以上置换反应，有铁参加时生成物得亚铁盐。
常见的酸的性质教案及反思
第2课时常见的酸的性质教学目标知识与技能了解酸的通性及其原理，能写出有关的化学方程式。
过程与方法通过对酸性物质的梳理和归纳，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
情感、态度与价值观体会化学与人类的密切关系，培养学生学习化学的兴趣。
重难点重点掌握常见的酸及其通性。
难点了解常见酸的通性及其原因。
教学准备仪器：纸、小木棍、布、玻璃片、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、点滴板、滴管、镊子、生锈的铁钉；投影仪；药品：浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸。
教学过程一、知识回顾上节课我们学习了常见的酸和碱的有关知识，了解了生活中一些常见的与酸和碱有关的事物，知道了酸和碱的区别和指示剂的有关知识。
二、新课导入工人师傅在焊接金属时，通常用稀盐酸和稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。
为什么用酸清洗而不用水清洗？本节课我们将讨论到该问题。
[板书]几种常见的酸三、新课教学【活动与探究】(1)观察盐酸、硫酸的状态。
(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
(师强调闻气味的方法)师：探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢？[投影]师：浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
那在使用浓硫酸时应注意哪些问题？进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。
[板书]1.浓盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味。
2．浓硫酸：(1)吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
【活动与探究】(投影展示)将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：师：通过上面的活动与探究，在使用浓硫酸时应该注意什么？生：使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。
师：浓硫酸具有强腐蚀性。
它能夺取纸张、木棍、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。
(演示实验：浓硫酸使蔗糖碳化)[板书](2)脱水性——强腐蚀性师：浓硫酸有吸水性，那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题？[教师演示]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。
酸的化学性质 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
《酸的化学性质》教学设计北流市永丰初级中学陈洁【课题类型】实验探究课一、设计思路1、指导思想以素质教育和新课程理念为指导，充分调动学生学习的积极性，突出学生的主体地位，让学生以一种愉悦的心情学习化学。
学习本节课之前，学生已零散地学过一些与酸有关的知识，但对酸的化学性质未形成系统的认识．因此，我先从学生熟悉的物质入手，创设问题情景，激发学生兴趣，设计实验方案，引导学生用科学探究的方法来解决具体的问题。
在教学过程中教师及时提出疑问让学生讨论，将问题引到更深层次，使学生的探究欲望不断得以激发。
再让学生通过比较盐酸、硫酸化学性质的相似性，总结酸的化学通性，并上升到规律。
教学设计思路符合学生从个别到一般的认知规律，并使学生对酸的化学性质的认识从感性上升到理性。
2、教学目标【知识与能力】（1）认识酸的化学性质（本节课的教学重点）。
（2）使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。
（3）培养学生基本实验技能、协作能力。
（4）培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。
【过程与方法】（1）初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息【情感与态度】（1）培养学生实事求是的科学态度。
（2）增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
3、教学重点与难点根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物的反应、酸与碱的反应、酸与某些盐的反应是本节课的重点和难点。
二、教学准备实验药品：（学生分组）每张实验桌上摆放白色点滴板、稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、锌、镁、铁、铜、生锈严重的铁钉、药匙、镊子、试管。
三、教学过程1.酸的化学性质（2）金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应,写出化学方程式【讨论】上面化学反应类型有什么共同之处及反应的现象？（上述由学生完成）(3)酸与金属氧化物反应【提问】如果金属生锈了如何除去呢？【总结】不同的酸真的具有相似的化学性质，原因是在不同的酸溶液中都含有相同的H+。
探究酸的化学性质 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
安徽省科研课题---活动与探究课例
课题：探究酸的化学性质
（县级公开课教案）
课题：探究酸的化学性质
教学目标
一、知识与技能
1、学习酸的主要化学性质；
2、掌握酸与指示剂的作用、与活泼金属的反应、以及与金属氧化物的反应等；
二、过程与方法
1、通过对稀盐酸和稀硫酸等化学性质的探究和比较，归纳出酸相似的化学性质；
2、学习根据物质的性质进行物质鉴别；
三、情感态度与价值观
通过探究酸的化学性质，培养实事求是的科学态度和探究精神，以及运用化学解决生活中化学问题的思想。
四、教学重难点
重点：酸的化学性质
难点：酸与金属氧化物的反应
教学准备
实验器材和药品：镊子、烧杯、试管、稀硫酸、稀盐酸、紫色石蕊溶液、生锈的铁钉、锌片、铁片等
六、板书设计
课题：探究酸的化学性质
1.与酸碱指示剂作用
2.与活泼金属反应
3.与某些金属氧化物反应
4. ......
七、教学反思。
【高中化学】对酸的总结反思
【高中化学】对酸的总结反思同学们学完酸的通性后，应注意及时总结两种典型酸(盐酸、硫酸)的化学性质，通过对比，归纳出酸的通性，并要能够达到举一反三的程度。
学习中尤要注意将酸的通性与个性有机结合起来进行全面分析。
为帮助大家更好掌握这部分知识，现归纳如下：一、理解acid具有普遍性的原因，准确把握acid的普遍性由于酸在水溶液中能电离出相同的h+，所以酸类物质具有一些相似性质。
1.酸溶液与酸碱指示剂的反应酸溶液可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
酸碱指示剂与酸或碱溶液反应时，变色的主体是指示剂。
2.酸+活泼金属?→盐+氢气(1)金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属(除k、ca、na 外)才能与酸发生反应；(2)酸主要指盐酸和稀硫酸，浓硫酸、硝酸由于具有强氧化性与金属反应得不到氢气；(3)铁与酸发生置换反应生成+2价铁盐。
3.酸性+碱性氧化物？→ 盐+水（1）不溶性酸不能反应，如硅酸；（2）属于复分解反应；（3）大多数金属氧化物是碱性氧化物。
4.酸+碱?→盐+水(1)所有碱都能发生反应；(2)属于中和反应，是复分解反应类型的一种；(3)初中阶段所学的酸都是可溶性酸，在这类反应的生成物中肯定有水。
5.酸+盐？→ 新酸+新盐（1）酸是可溶性强酸；（2）除硫酸钡和氯化银等不溶性盐外，可使用盐；（3）产品中必须有气体、水或沉淀；（4）该特性可用于测试氯离子、硫酸盐和碳酸盐的存在。
二、记忆金属活动顺序表，掌握意义、用途及注意事项1.意义：金属位置越靠前，活动性就越强。
2.用途：(1)排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；(2)排在前面的金属能把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
3.注意事项：(1)最活泼的金属k、ca、na不能与酸直接反应，而是先与水反应，生成碱和氢气，碱再与酸发生中和反应；(2)酸主要指盐酸和硫酸。
三、掌握pH值与溶液酸碱度的关系，能正确使用pH试纸。
盐溶液并不总是中性的。
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酸的化学性质教学反思
白莲学校黄秋霞
成功之处：
1、顺利完成了本节课酸的性质的教学，并通过探究实验加深了学生对知识的印象。
2、教学过程中能善于用一些激励性的语言来调动学生的积极性，课堂气氛很好，语言生动幽默。
3、学生实验做的都很成功，能从中体会到学习化学的乐趣，为以后的化学学习做了铺垫。
4、采用小组比赛的形式，来调动学生的积极性，增强他们的竞争意识，让课堂气氛更活跃。
不足之处：
1、学生上来做实验的时候，教师没有指导好，对于学生所犯的操作性错误没有及时指正。
2、教学重点不够突出，没有让学生多练习化学方程式的书写，不能及时反馈教学效果
3、对教材的把握不够到位。
4、对于没有答对的学生，应该给予鼓励。
总之，在以后的教学中，我将更深入的研究学生、研究教材和教法，力争打造属于自己的高效课堂。