2013届高三暑期复习专题六 元素周期律与元素周期表2年高考题练习

第1页 专题六 元素周期律与元素周期表2年高考题练习
2012年高考
1．(2012新课标∙13)短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X 、Y 、
Z 原子的核外内层电子数相同。

X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y 的单质，而Z 不能形成双原子分子。

根据以上叙述，下列说法中正确的是
A ．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
B ．W 、X 、Y 、Z 原子的核外最外层电子数的总和为20
C ． W 与Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D ．由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W 与Y 组成的化合物的沸点
2．(2012福建∙8)短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序
数与族序数相等。

下列判断不正确．．．
的是 A ．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W
C ．原子半径：T>Q>R
D ．含T 的盐溶液一定显酸性
3．(2012浙江∙9)X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种
或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。

已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L -1丁溶液的pH 为13(25℃)。

下列说法正确的是
A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X
B ．Y 元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA 族
C ．1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol 电子
D ．1.0 L 0.1 mol·L -1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
4．(2012山东∙9)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A ．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B ．IA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C ．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D ． ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
5． (2012北京∙9)已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是
A ．原子半径：As ＞C1＞P
B ．热稳定性：HC1＞AsH 3＞HBr
C ．还原性：As 3−＞S 2−＞C1−
D ．酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4
6．(2012四川∙8)已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳
定性大于Z 的气态氢化物稳定性，X 、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于Y 的阳离子的氧化性，下列说法正确的是
A ．X 、Y 、Z 、W 的原子半径依次减小
B ．W 与X 形成的化合物中只含离子键
C ．W 的气态氢化物的沸点一定高于Z 的气态氢化物的沸点
D ．若W 与Y 的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y 2W 3
7．(2012福建∙23)(1)元素M 的离子与NH 4+所含电子数和质子数均相同，则M 的原子结构示意图为
(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。

(3)能证明Na 2SO 3溶液中存在SO 32− +H 2O HSO 3−+OH −水解平衡的事实．．
是 (填序号)。

A ．滴入酚酞溶液变红，再加入H 2SO 4溶液红色退去
B ．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C ．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl 2溶液后产生沉淀且红色退去
(4)元素X 、Y 在周期表中位于同一主族，化合物Cu 2X 和Cu 2Y 可发生如下转化(其中D 是纤维素水解的最终产物)：
R T Q W Cu 2X 澄清溶液
悬浊液 Cu 2Y 过量浓硝酸 一定量NaOH
D 的溶液
第2页 ①非金属X Y(填“＞”或“＜”)
②Cu 2Y 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 。

(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系： 。

物 质
A B C D 起始投料/mol 2 1 2 0
2011年高考
8．(2011江苏∙5)短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图1所示。

下列说法正确的是
A ．元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8
B ．原子半径的大小顺序为：r X ＞r Y ＞r Z ＞r W ＞r Q
C ．离子Y 2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D ．元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强
9．(2011福建∙7)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A ．H 3BO 3的酸性比H 2CO 3的强
B ．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C ．HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次增强
D ．若M ＋和R 2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R ＞M
10．(2011新课标全国)短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。

元素W 是制备一种高效电池的重要
材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是
A 。

元素W 、X 的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B 。

元素X 与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
C 。

元素Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D 。

元素Z 可与元素X 形成共价化合物XZ 2
11．(2011海南) 131 53I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131
53I 的含量变化来检测核电站是否发生
放射性物质泄漏。

下列有关131
53I 的叙述中错误的是
A 。

131 53I 的化学性质与127 53I 相同
B 。

131
53I 的原子序数为53
C 。

131 53I 的原子核外电子数为78
D 。

131
53I 的原子核内中子数多于质子数
12．(2011上海∙9)氯元素在自然界有35Cl 和37Cl 两种同位素，在计算式34.969×75.77%＋36.966×24.23% ＝
35.453中
A ．75.77%表示35Cl 的质量分数
B ．24.23%表示35Cl 的丰度
C ．35. 453表示氯元素的相对原子质量
D ．36.966表示37Cl 的质量数
13．(2011海南)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：
(1)元素Z 位于周期表中第______________周期，___________族；
(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________(写化学式)；
(3)XW 2的电子式为_______________；
(4)Y 的最高价氧化物的化学式为________________；
(5)W 和Y 形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且W 的质量分数约为70％。

该化合物的化学式为_________________。

1～6 答案：C D C B C A 7、 答案：⑴略 ⑵Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ ⑶C ⑷①＜ ；②Cu 2O+6HNO 3(浓)=2Cu(NO 3)2+2NO 2↑+3H 2O ⑸正反应是放热反应，升高温度平衡常数减小
8～12答案： A 、 B 、 A 、 C 、 C
13、答案：(1)三，V A 族；(2)NH 3；(3)；(4)N 2O 5；(5)S 4N 4
X Y Z W Q X Y Z W。