中和反应反应热的测定

2.用一个量筒最取 50 mL 0.50 mol/L 盐酸，倒入小烧 杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后 把温度计上的酸用水冲洗干净。
3.用另一个量筒量取 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液， 并用温度计测量 NaOH溶液的温度，记入下表。
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中， 并把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒 到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确 读取混合溶液的 最高温度 ，记为终止温度，记入上表。
中和反应反应热的测定
? 1．中和热
? (1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱碱发生中 和反应生成 1 mol H 2O时的反应热(即所放出 的热量)。
? (2)表示方法：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。
二、实验原理
1.反应原理： H+(aq) + OH -(aq)===H 2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol
2.温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶 液能否倒入小烧杯？为什么？ 。
因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗， 温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失， 故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若 倒入，会使总溶液的质Hale Waihona Puke Baidu增加，而导致实验结果误 差
3.酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入 小烧杯而不能缓缓倒入？
溶液，并用温度计测量 NaOH溶液的温度，记
入下表。
? (4)把套有盖板的温度计 环形和玻璃搅拌棒
，
放入小烧杯中的盐酸中，并把量筒中的 NaOH 溶 液环形一玻次璃搅倒拌棒入 小 烧 杯 ， 盖 好 盖最板高温，度用
搅拌，使溶液充分反应 测量溶液的温度
隔热，减少热量损失
四、实验步骤
1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条）， 使放入的小 烧杯杯口与大烧杯杯口相平 。然后再在大、小烧杯之 间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料 板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好 使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如图所示。（实验 装置图）
5.重复实验两次，取测量所得数据的 平均值作为计算 依据。
6.根据实验数据计算中和热。
五、实验过程中的疑点、难点解析
1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎 纸条的作用是什么？
答案：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而 减少热量损失 ；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、 减少实验过程中热量损失的目的。
六、实验误差分析
实验所测得的数据若不是为 57.3 kJ/mol ，则产生误 差可能的原因是： 1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按 50 mL 的酸、
碱进行计算，若实际量取时，多于 50 mL 或小于50mL 都会造成误差）。 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。
4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导
致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的
温度，致使热量损失而引起误差。
? 中和热与中和反应的反应热辨析
? (1)中和热指中和反应每生成 1 mol H2O时的反 应热，与强酸、强碱的类别无关。任何强酸强 碱稀溶液中和反应的 中和热 都为57.3kJ/mol。 但是不同的中和反应，其反应热可能不同。
因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓， 将会使热量损失而使误差增大。
4.实验中所用 HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而 是NaOH过量？若用 HCl过量行吗？
为了保证 0.50 mol/L 的盐酸完全被 NaOH中和，采用 0.55 mol/L NaOH 溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量， 也是可以的。
三、实验用仪器和药品
1、实验仪器： 大烧杯（ 500 mL）、小烧杯（ 100 mL） 温度计、量筒（ 50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、 环形 玻璃搅拌棒 。
2、实验药品： 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH 溶液。
3、实验装置如下图所示：
? 答案： BC
? 1．实验方法解析
? 某些化学反应的反应热可以用实验方法测得， 用来测量反应热的仪器称为“量热器”，测量 操作是：将反应器置于充满水的绝热容器中， 当反应放热时，其热量即传入水中，根据水的 质量、比热和水温的变化求出反应所放出的热 量。
? 2．实验过程体验
? 【实验用品】 仪器：大烧杯(500 mL)、小烧 杯(100 mL)、温度计、量筒(50 mL)两个、泡沫 塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板 (中心有两 个小孔)、环形玻璃搅拌棒。
? (2)有弱酸或弱碱参加的中和反应，其中和热 的数值都小于 57.3，这是因为反应时弱酸或弱 碱发生电离需要吸收热量。
? 解析： 解答本题首先要明确热化学方程式中 的化学计量数为各物质的物质的量，可以为整 数，也可以为分数，然后根据生成一定量水所 放出的热量进行分析和计算。
? 1 mol Ba(OH)2与足量稀盐酸反应生成 2 mol H2O，共放出热量114.6 kJ，则生成1 mol H2O 放出热量57.3 kJ，放热反应ΔH<0，故A、D错 误，B、C正确。
? 试剂：0.50 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。
? 【实验方案】 ? 1．实验步骤 ? (1)设计装置如图。
? (2)用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒 入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记 入下表。并将温度计上的酸用水冲洗干净。
? (3)用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH
2.计算方法： （强酸和强碱反应） Q=CmΔt
（1）其中 Q:中和反应放出的热量。 m :反应混合液的质量。 C ：反应混合液的比热容。 △t：反应前后溶液温度的差值
（2）因为m = V酸ρ酸＋V碱ρ碱 、V酸=V碱 =50mL ； 而酸的浓度是 0.50 mol/L 、碱的浓度是 0.55mol/L ； 且ρ酸=ρ碱=1 g/cm 3 、C=4.18 J/ （g·℃）。 所以 Q = 0.418（t2－t1）kJ 。 （3）中和热计算公式：