金属钠的性质与应用教学设计
高中化学_金属钠的性质及应用教学设计学情分析教材分析课后反思
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第2课时：金属钠的性质及应用(教学设计)教学目标：1、知识技能目标：了解钠的物理性质，初步掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。
2、能力方法目标：培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。
3、情感态度目标：培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。
教学重难点重点：通过实验探究认识钠的化学性质。
难点：对实验现象的观察与分析，促进学生探究学习。
实验准备：学生实验用品：烧杯、玻璃片、蒸发皿、坩埚钳、滤纸、镊子、酚酞、蒸馏水、CuSO4溶液、钠。
教师演示用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、酚酞、CuSO4溶液、蒸馏水、钠、酒精灯、镊子、试管夹、硬质玻璃管、火柴、小矿泉水瓶。
多媒体课件教学方法：实验探究法、问题探究法、讲解法教学过程：【魔术】学生表演化学小魔术：“滴水点灯”（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验时用胶头滴管在灯芯内滴两滴水）。
【引言】在刚才的魔术中，奇妙现象的产生就是金属钠的功劳。
今天我们就来学习这种活泼的金属—钠。
【板书】金属钠的性质及应用 (课题)一、金属钠【学生探究】写出钠的原子结构示意图、讨论推测其化学性质。
（学生回答讨论结果）【板书】1.钠的原子结构示意图：【引导】教师引导：在刚才的化学小魔术中，为什么能滴水点灯呢？在小魔术中金属钠的作用是什么？钠到底是一种什么样的金属？具有哪些性质呢？下面我们来探究金属钠的性质。
【探究实验1】观察保存在煤油中的金属钠，用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。
观察钠表面的光泽和颜色；观察新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？【提问】学生观察到的现象。
【结论】银白色固体、硬度小、密度比煤油大、导电导热性良好。
【设问】切开后的金属钠表面很快变暗是什么原因呢？【学生活动】学生思考、交流与讨论。
【师生归纳】常温下，钠与空气中的氧气反应生成白色的固体氧化钠（Na2O）覆盖在银白色的钠表面，使金属失去光泽，看起来变暗。
《金属钠的性质与应用》教学设计
《金属钠的性质与应用》教学设计作者：张美芳来源：《中学教学参考·理科版》2012年第04期一、教学目标1．知识与技能目标（1）知道钠是一种很活泼的金属，记住钠的物理性质。
（2）能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。
（3）了解钠的工业制取方法和应用。
2．过程与方法（1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。
（2）利用实验现象、生产实践活动引导学生发现问题、解决问题。
（3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流，使学生不断获取新知。
3．情感态度与价值观（1）通过学习，认识化学知识在处理公共危险事故中的重要作用。
（2）对学生进行素质教育，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的探究能力。
二、教学重点、难点金属钠的化学性质。
三、教学方法实验探究、问题探究、诗歌总结。
四、教学媒体实验、多媒体视频。
五、教学过程教师活动学生活动设计意图［引入］在20世纪50年代末，我国出了个女英雄叫向秀丽，她所在的制药厂用钠作吸水剂。
一天工厂不慎失火，从火海中冲出的向秀丽突然想到车间里有很多钠，这时消防车已经来了，她毅然冲进火海往外抢救钠。
钠全部救出了，向秀丽由于重度烧伤，医治无效，壮烈牺牲。
同学们，消防车来了，向秀丽为什么要去抢救钠？钠是什么物质？它有什么性质呢？今天我们学习金属钠的性质与应用后，大家就会知道女英雄向秀丽为什么要抢救钠了。
［板书］金属钠的性质与应用。
倾听、思考。
故事引入，创设问题情境，这样一段饱含深情的话语，必定会激发学生的学习兴趣。
［实验探究一］取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
一名学生动手实验，其他学生观察现象，并讨论、小结钠的物理性质。
观察要点：新切面的颜色和光泽的变化。
思考讨论：为何要放在煤油中？钠的硬度和颜色如何？培养学生动手能力、观察思维能力和概括能力。
钠的性质与应用教学设计
金属钠的性质与应用一、教学设计思路根据教学设计的基本原理，按照新课改的理念和高中化学课程标准，制定了“金属钠的性质与应用”的教学设计方案。
对于“金属钠的物理性质和化学性质”内容，主要采用实验探究的方式，具体的设计思路是：通过魔术创设问题情境，引出实验中钠的功劳，提出问题“钠是如何发挥这一作用的”，然后进行学生分组实验，记录实验现象，并且讨论分析实验现象，最后交流得出结论；对于“金属钠的用途”内容，主要采用合作学习的方式，具体的设计思路是：各小组先自行找材料，阅读课本，然后交流讨论总结出钠的用途；对于“钠的存在及制法”主要采用接受式和合作学习共存的方式，具体思路：教师讲解，学生主动质疑，最后师生一起总结。
二、前期分析“金属钠的性质与用途”是选自苏教版化学1专题二第二单元，本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。
本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性，为此，教材通过实验让学生观察，然后解释现象，作出结论。
学习者的分析主要表现为以下方面：①已经学习了典型的非金属元素，对元素的知识有一定的了解，②学生对化学实验具有较浓厚的兴趣，但是实验操作的严谨性，规范性方面缺乏足够的重视，③学习兴趣容易被调动，学习动机容易被激发④对于实验现象，可能还停留在观察阶段，缺乏深层次的分析。
本节课的实施具有丰富的教学资源和完备的学校设施、实验条件，也有便利的社会环境。
教学重点：金属钠的化学性质教学难点：对实验现象的观察和分析三、教学目标知识与技能：1.掌握钠的物理性质和化学性质。
2.知道钠的存在、用途及制备方法。
过程与方法：1.初步学会对实验现象的观察与记录，正确进行实验操作。
2.学会对现象的解释，对课本知识的概括与归纳。
情感态度与价值观：1.初步养成良好的思维方式和严谨的科学态度。
建立理论联系实际的意识，把所学知识应用于生活。
高中化学金属钠的教案
高中化学金属钠的教案目标：1. 了解金属钠的性质和结构；2. 掌握金属钠的化学性质及其反应；3. 了解金属钠在日常生活中的应用。
教学重点：1. 金属钠的结构和性质；2. 金属钠与水反应的过程和方程式；3. 金属钠在日常生活中的应用。
教学难点：1. 理解金属钠与水反应的电子转移过程；2. 掌握金属钠在不同反应中的应用。
教学方法：1. 教师讲解结合示例分析；2. 实验演示；3. 学生小组讨论。
教学内容：一、金属钠的性质和结构1. 金属钠的外观和性质；2. 金属钠的晶体结构。
二、金属钠的化学性质及其反应1. 金属钠与水反应的过程和方程式；2. 金属钠与氧气、硫、氯等元素的反应。
三、金属钠在日常生活中的应用1. 金属钠在生产中的应用；2. 金属钠在化学实验中的应用。
教学步骤：一、导入介绍金属钠的性质和结构，引出金属钠的化学性质及其反应。
二、讲解金属钠的性质和结构1. 教师讲述金属钠的外观、性质和晶体结构；2. 学生跟随教师观察金属钠的实物，并发表自己的观点。
三、讲解金属钠的化学性质及其反应1. 介绍金属钠与水反应的过程和方程式；2. 演示金属钠与其他元素的反应，并进行分析讨论。
四、讲解金属钠在日常生活中的应用1. 探讨金属钠在生产中的应用；2. 讨论金属钠在实验室中的应用。
五、实验演示进行金属钠与水的反应实验，观察实验结果，分析反应过程。
六、小结总结金属钠的性质和应用，强化重点内容，澄清疑惑。
七、作业布置布置相关阅读和实验作业，巩固所学知识。
教学反思：通过实验演示和学生小组讨论，激发学生的学习兴趣和主动性，提高他们对金属钠的理解和掌握程度。
同时，教师应及时纠正学生的错误认识，帮助他们建立正确的化学知识体系。
《金属钠的性质与应用》教学设计
130神州教育《金属钠的性质与应用》教学设计谢天杰辽宁省兴城市高级中学[内容分析]本部分选自人教版必修一的第三单元，该节侧重于钠的性质和应用。
让学生讲述钠的主要物理特性；掌握钠的化学性质，并正确写出钠与水和氧反应的化学方程式。
这部分研究不仅可以进一步加强学生对氧化还原反应理论的应用。
它还可以实现学生“从现象到本质，从宏观到微观”的体验，不仅培养学生观察和分析问题的能力。
它还为学生进一步学习周期表知识提供了基础。
通过扩展学生的视野来感受所学知识的潜在价值。
[学情分析]在学校层面，学生的基础是坚实的；在能力水平上，一年级高中生有能力观察和分析问题，并有掌握实验探究基本程序的基础。
有良好的交流合作能力；学生刚刚学会了氧化还原反应的基本概念，因此具有一定的学习基础。
学习过程中，学生可以将钠元素的金属活动性与核外电子排布知识相结合，初步形成物质结构决定性质，从宏观到微观认识物质。
[教学目标]1.掌握钠的物理性质和钠的化学性质，写钠与水和氧反应的化学方程式。
2.掌握学习元素知识的一般方法。
3.了解科学探究的过程，培养严谨求实的科学态度，正确判断与化学相关的社会热点问题。
[教学方法]多媒体演示法、实验法、小组合作法。
[教学重点和难点]重点：钠的化学性质难点：元素复合知识学习的思路与方法[教学环节与过程]引入教师活动：引入以“水面上悬浮的水雷”新闻速递导入，引出钠与水反应，验证解释“水雷”学生活动：联系知识，思考设计意图：“新闻传递”，介绍钠学习的本质，运用现实生活中的例子来激发学生的学习兴趣，并通过实验建构新知识环节一：探究钠的性质1、教师活动：引导学生观察实验现象，指导讨论钠的相关性质。
学生活动：[实验探索1]Na+H2O？观察，讨论和总结钠的物理和化学性质，并观察实验。
设计意图：通过钠与水反应的实验，引导学生对实验现象观察和分析，从而提升学生的动手操作和分析问题的能力。
2、教师活动：以铁与硫酸铜溶液这个置换反应为导入，引出钠与硫酸铜溶液反应是不是也有同样现象？设置问题：讨论金属前面的金属活性序列表可以代替后者金属的规律和范围，组织学生进行实验，切下一小块钠进行观察。
金属钠的性质与应用教案
金属钠的性质与应用教案金属钠的性质与应用教案1教学目标知识目标了解钠的重要化合物的性质、用途。
掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。
能力目标运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。
情感目标通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教学建议教材分析钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。
同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。
同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。
本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。
例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。
这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。
教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。
在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。
教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。
引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。
对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教法建议1.加强实验教学。
可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。
可补充Na2O2与CO2反应的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。
高中化学钠教案
高中化学钠教案【篇一：人教版高中化学必修一专题2：金属钠的性质与应用(教案2)】金属钠的性质与应用《金属钠的性质与应用》学习目标:1、用实验的方法探索和认识钠的物理性质和化学性质。
2、了解钠的用途和存在；3、通过实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。
学习重点钠的化学性质学习难点对实验现象的观察和分析学习方法情景设计、实验探究、分析、归纳学习用具1、阅读材料、多媒体课件及辅助设备2、仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、铁架台、钠、蒸馏水、酚酞试液、盛有蒸馏水的小烧杯、石棉网、火柴盒课前预习回忆金属有哪些通性？（以金属铁为例）可以在氧气中燃烧，可以与酸反应学习过程：【导入】在准备今天的课时，我在网上找到了这样一段资料，请同学们阅读资料并回答问题。
生：阅读信息材料《炸起千层浪珠江“水雷”谜团待解》。
讨论并回答问题。
得出关键信息：①金属桶，②亮黄色火苗，③遇水爆炸。
师：引起爆炸的物质是什么？原因是什么？生：含有钠元素的物质。
（窜起亮黄色火苗）师：很好，我们看到了火焰的颜色，回顾前面讲到的焰色反应，可以推断出其中一定含有钠元素。
那么，会不会是我们常见的钠盐和碱（氢氧化钠）。
其实，经过我们的专家进一步研究，发现是金属钠。
【过渡】钠为什么会出现爆炸呢？钠究竟是一种什么样的物质？它有哪些性质呢？那么，这节课我们首先来认识一下金属钠这一物质。
【板书】金属钠的性质与应用师：请同学们回忆，我们前面的学习中，有没有接触到金属钠？生：有，在氯气的学习中，金属钠能与氯气反应。
【视频演示实验】金属钠与氯气反应。
【实验现象】剧烈燃烧,有白烟生成【板书】2.化学性质（2）与氯气反应 2na+cl2 2nacl师：那么，金属钠还有哪些性质呢？请同学们通过以下三个实验的探究，总结归纳出金属钠的性质，包括物理性质和化学性质。
【学生实验】1、用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干表面的液体，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。
高中化学金属钠课程教案
高中化学金属钠课程教案
一、课程背景介绍
本课程主要介绍金属钠的性质、结构、应用以及相关实验，帮助学生更好地理解金属钠在化学中的重要性。
二、教学目标
1. 了解金属钠的物理性质和化学性质；
2. 掌握金属钠的结构和应用；
3. 能够进行相关实验，并能够正确记录实验数据和分析实验结果。
三、教学内容
1. 金属钠的物理性质：金属钠是一种银白色的金属，在常温下比较活泼，在空气中容易氧化产生氧化钠；
2. 金属钠的化学性质：金属钠可以与氧、水反应，生成相应的氧化物或氢氧化物；
3. 金属钠的结构和应用：金属钠的结构为离子晶体结构，主要应用在有机合成和精细化工中；
4. 实验：制备氢氧化钠、制备铜钠合金等实验。
四、教学过程
1. 通过图片和视频展示金属钠的外观和性质；
2. 讲解金属钠的化学性质和结构，并进行相关示范实验；
3. 学生进行实验，并记录实验数据；
4. 分析实验结果，讨论金属钠的应用领域；
5. 总结本节课的内容，布置相关作业。
五、教学评估
1. 实验记录：学生实验数据的正确性和完整性；
2. 实验分析：学生对实验结果的分析能力；
3. 课堂表现：学生对金属钠相关知识和实验的理解和掌握程度。
六、教学资源
1. 课本、教案、实验材料等；
2. 图片、视频等多媒体资料。
七、拓展延伸
可以邀请相关领域的专家进行讲座，或者组织实地考察，让学生更深入地了解金属钠的应用领域和发展前景。
以上为金属钠课程教案范本，教师可根据实际情况进行适当调整和修改。
苏教版高中化学必修一《金属钠的性质与应用》教学设计
苏教版高中化学必修一《金属钠的性质与应用》教学设计教学目标：1、通过实验及科学探究活动帮助学生了解钠的物理性质、用途、保存方法，掌握钠的化学性质。
2、通过钠的性质实验帮助学生初步了解研究金属单质性质的方法。
3、通过分组实验提高学生的动手能力，培养学生团结协作的精神、实事求是的科学态度。
教学重点：钠的化学性质（钠与氧气及水的反应）教学难点：钠与水的反应教学方法：实验探究法教学工具：1、仪器：酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、三脚架、烧杯、表面皿、矿泉水瓶、胶头滴管、漏斗2、药品：金属钠、酚酞、蒸馏水、煤油、盐酸、硫酸铜溶液新课导入：化学小魔术“滴水点灯”，激发学生好奇心。
说明原因是在灯芯里放了一小块金属钠后，引导学生回忆初中所学金属活动性顺序，钠的位置排在前面，和其它金属有什么相同的性质和不同的性质？教学过程：一、钠的化学性质1、钠与氧气的反应[实验探究1][学生分组实验]用镊子取一小块金属钠放在表面皿上，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一粒米粒大的钠，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化（米粒大的钠留下备用，其余钠放回原瓶）。
实验现象及分析：钠在空气中容易被氧化，表面变，生成白色的。
化学方程式为：。
[实验探究2][教师演示实验]将一粒豌豆大的钠放在石棉网上，并扣上一个倒扣的漏斗，用酒精灯加热，观察现象。
实验现象及分析：钠加热时能熔成，迅速燃烧，产生色火焰，生成色的。
（其中氧元素的化合价为）化学方程式为：。
[问题探究1]阅读课本P50资料卡，思考为什么过氧化钠可以作防毒面具中的供氧剂。
2、钠与水的反应[实验探究3][学生分组实验]向一只废弃矿泉水瓶中加少量水，滴加2滴酚酞试液，然后将实验一米粒大的金属钠投入瓶中，观察实验现象。
实验现象及分析：(选择A或B，并说明原因)①A. 钠浮在水面上B.钠沉入水中，说明了；②A. 钠的状态无明显变化B.钠熔成小球，说明了；③A. 钠上下跳动B.钠四处游动；④A. 反应很安静B.反应有响声；⑤A. 溶液颜色变红B.溶液不变色，说明了。
钠的化学性质教案
钠的化学性质教案【篇一：金属钠的性质与应用教案(1)】金属钠的性质与应用教案【知识与技能】【过程与方法】【情感态度与价值观】1.通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2.了解钠的存在、用途及制备方法。
3.通过实验操作及观察，培养学生根据对实验现象的分析形成结论的能力。
【教学重点】钠的化学性质【教学难点】对实验现象的观察和分析【教学方法】情景设计、实验探究、分析、归纳【教学用具】1．多媒体课件2．仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、钠、蒸馏水、酚酞试液、硫酸铜溶液、燃烧匙。
【课堂引入】学生代表演示将滴管中的水滴到暗藏在酒精灯灯芯处的钠，即“滴水生火”的小魔术。
打破学生原有的认知，把“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后提问：俗语说：“水火不相容”，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？并告诉学生那是钠的功劳。
使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望。
【教学过渡】本堂课我们就要通过我们的探究过程来学习钠的性质，从而解开某某的小魔术，为什么能够“滴水生火”。
【探究活动1】学生观察金属钠的保存，并完成实验1：金属钠的切割实验。
先设置问题引导学生如何正确的取用和切割金属钠，并注意切割过程中截面的颜色变化。
【教师】设问：如何取钠？取出来之后呢？能把取来的钠整块用于实验吗？【学生】回答：镊子；用滤纸吸干钠表面的煤油；不能，用小刀切割绿豆大小。
总结钠的物理性质：颜色状态：银白色固体；硬度：小，质软；密度：小于煤油。
【教师】为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什么物质呢？【学生】我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成白色的氧化钠。
【板书一】一、钠的物理性质银白色固体；硬度小，质软；密度小于煤油。
【探究活动2】na与h2o反应实验探究【教师】请同学按照刚才的钠的取用过程，切一块绿豆大小金属钠投入一只盛有水的小烧杯中，观察实验现象。
《金属钠的性质与应用》-教学设计
《金属钠的性质与应用》的教学设计一、设计思想1．化学联系生活的思想化学与生活紧密相连，从生活中的现象出发能激发学生的学习热情，从化学回归生活能学以致用，深化对化学知识的理解，即“从生活走进化学，从化学走向社会”。
这与新课程倡导的“在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学”这一主题也不谋而合。
因此在本教学设计中体现了“生活走进化学，从化学走向社会”的主题，也符合了新课程化学教材编写的意图。
2．实验探究教学思想化学教学不仅使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练。
实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。
在实验的基础上，通过观察、分析、比较、抽象、概括、归纳等科学方法，对某些化学反应实质、现象以及化学实验装置从多角度、多层面做深入的研究探索，进行探究其规律的学习，有力地解释客观事实的实验属性，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。
具体有如下几个目标：（1）利用实验激发学生学习的趣味性和参与积极性兴趣是吸引注意力的重要因素，有趣的化学实验是引起学生学习兴趣，集中注意力的重要手段。
学生在学习过程中，充分利用演示实验创设的有声、有色、有直观感的教学情境，充分发挥分析思维能力，把实验获得的感性认识归纳、综合为理性知识，完成认识过程中的飞跃，达到主观和客观的和谐统一。
（2）利用实验培养学生解决问题的能力实验要经过许多步骤，提出问题、猜想与假设、制定计划与进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流。
这一过程中的每一个环节都很重要，每个环节出现问题都需要学生有解决问题的能力。
（3）利用实验培养学生的思维能力利用实验手段掌握化学知识，必须通过他们观察，积极思维后才能得出结论。
如何通过实验活动而达到对思维能力的培养，是学习关键之处，也是师生双边活动中的重要环节。
例如，在学习钠和水反应时，在老师演示前，应根据老师的提示，思考并注意仔细观察：①把钠投入水中以后，钠沉在水底，还是浮在水面上；②和水反应时会发生什么现象；③滴有酚酞溶液的水的颜色是否有变化等。
高中化学《金属钠的性质及用途》优质课教学设计与反思
《金属钠的性质及用途》的教学设计与反思一、教学目标（一）知识与技能目标1、用实验的方法探索和理解钠的重要性质，了解钠的结构和用途。
2、通过经历实验探究的问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。
3、培养实验观察能力和逻辑思维能力。
培养严谨的治学态度。
（二）情感目标让学生在探究问题的同时锻炼处理突发事件的能力、感受到知识的来之不易和探索真理的艰辛，知道珍惜今天的学习环境，好好学习，造福人民。
二、重点难点金属钠性质的探究三、教学组织过程课前准备：课堂实验器材及课堂实验记录单；将所有学生进行分组，每组6 人。
1．创设情景，引发思考［教师活动］多媒体展示某仓库着火的图片老师：现有一间仓库着火了，火势尚可控制，但如不及时扑灭，后果不堪设想，目前探明库内有一铁桶，桶上印有“ Na”字样，如果你是仓库保管员，要你来灭火，你该怎么办？［学生活动］查阅相关资料，小组讨论。
学生代表发言：1＞Na 钠，一种金属，兀素周期表第11号兀素。
2＞常用灭火的三种材料——水、CO2 灭火器、黄沙。
老师：钠究竟是种怎样的物质？它在火场中会不会有更大的安全隐患？火情刻不容缓，我们究竟用什么材料才能安全灭火？在拿出科学合理的灭火方案之前，我们必须通过实验摸清钠的性质，切不可贸然行事。
2．实验探究，摸索性质［教师活动］展示装有钠的试剂瓶，请学生判断并记录钠的保存方法。
取出一块钠，擦去表面的煤油。
［学生活动］观察、记录钠的形态和颜色。
［教师活动］请学生上台尝试用小刀切钠，并注意观察切口的颜色及变化。
老师：对比刚才钠的记录，同学们有什么发现？［学生活动］分组讨论、发言。
学生：1＞钠是银白色的。
2＞钠的质地柔软。
3＞钠在空气中颜色迅速变化。
老师：钠在空气中颜色变化的原因是什么？［教师活动］引导学生从空气中的主要成分入手，结合现实生活，得出结论一一钠的性质比较活泼，能迅速被空气中的氧气氧化。
我们开始看到的白色其实是氧化钠的颜色。
苏教版高一化学必修一 2.2《金属钠的性质与应用》教学设计
《金属钠的性质与应用》教学设计一、教材分析本节课是苏教版高一《化学·必修1》专题二——《从海水中获得的化学物质》的第二单元教学内容中的一部分，第一课时《金属钠的性质与应用》的学习。
通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法，在高中化学中占有重要位置，也是高考重要的考点之一，钠和水反应探究实验具有重要意义。
本节内容通过钠和水反应实验，进一步加深和提高其元素化合物的物理性质、化学性质、保存方法及其用途。
二、教学目标1、知识与技能：（1）描述钠与水、氧气反应现象（2）理解钠与水、氧气反应实质（3）使学生知道化学反应是可以通过改变反应条件而发生不同变化的2．过程与方法（1）通过实验探究认识钠的有关性质；学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要用。
（2）鼓励学生大胆预测，给学生一些开放性的问题。
利用实验现象引导学生发现问题、解决问题。
（3）通过对实验现象的观察和分析，培养学生对实验现象的分析并形成结论的能力。
3．情感态度与价值观（1）通过实验探究培养学生严谨、认真的科学方法观；（2）通过学习，认识化学知识在处理公共危险事故中的重要作用。
（3）对学生进行素质教育，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的探究能力。
三、学情分析在初中阶段，学生已学过燃烧的三要素，通过上节对金属活动顺序和氧化还原反应的学习，学生普遍具有研究的热情、学生对实验探究有着浓厚的兴趣、。
钠是一种性质活泼的金属，大部分金属在一定条件下可以跟氧气反应。
通过学习第一章，学生已掌握了一些实验操作基本技能，学生已经知道了学习元素单质及其化合物知识的一般方法和思路，具有一定的实际动手和分析问题的能力。
所以本节课中，我将多设疑问和探索性实验，引导和激发学生动起手来。
四、教学重点、难点金属钠的化学性质；对实验现象的观察和分析五、教学过程【魔术】教师表演化学小魔术：“滴水生火”（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水）。
教学设计《金属钠的性质与应用》
教学设计《金属钠的性质与应用》一、教材分析《金属钠的性质和应用》是苏教版高一化学必修1专题2第二单元《钠、镁及其化合物》中的一节内容，通过对“钠”这种代表性金属元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法。
对元素化合物的学习主要学习其的物理性质、化学性质、保存方式及其用途。
本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。
教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。
本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性，为此，教材通过实验让学生观察，然后解释现象，作出结论。
二、学情分析学生在初中阶段初步学习了一些常见的金属的物理性质及化学性质。
知道金属一般可以与酸、氧气发生反应，并且可以依据金属活动性顺序表判断置换反应能否发生。
学生对于金属镁、铝、铁、铜及重金属比较熟悉，而对于金属钠只了解它的化合物氯化钠和氢氧化钠，对于单质钠只能说出在金属活动性顺序表中的位置，对于钠单质的物理性质、化学性质都没有学习过。
三、教学重难点1、教学重点金属钠与水的反应现象钠的两种氧化物氧化钠和过氧化钠及对应的形成条件。
2、教学难点对于碱金属单质活泼性与其在元素周期表的位置的关系即其本质的理解。
四、教学目标（1）知识与技能认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解钠的保存、存在和用途。
（2）过程与方法经过实验探究，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。
进行学生实验，掌握基本实验技能。
（3）情感态度与价值观通过化学实验，学生提高了对化学学习的积极性，激发了对化学学学习的兴趣，并且体验科学探究的艰辛和喜悦。
通过小组合作探究学习，增强合作的意识。
五、教学过程学案设计一、金属钠的性质[观察1]:金属钠保存在____________里（钠在液面下说明）,用__________夹取一块金属钠,用滤纸吸干__________,放在__________上,用小刀切下一小块金属钠(为什么能切割说明__________________________),切口呈_________的_________色.随后逐渐变________,相关化学方程式:___________________(观察钠样品)[实验探究1].将金属钠投入硫酸铜溶液中现象为_____________________________________________________________________________ 生成了____________说明了中间产物为_________________它是由________和__________反应得来的，怎样设计实验检验这一反应？_________________【实验探究2】金属钠与水反应现象反应方程式钠投入水中时浮在水面上说明钠投入水中后熔成一个小球说明反应热，也说明了钠的熔点钠与水反应的化学方程式【实验探究3】钠燃烧的现象钠与氧气反应发出（颜色）火焰，生成（颜色）固体反应方程式[归纳].在以上反应中,钠能与氧气反应，钠能与水的剧烈反应与钠原子结构的关系钠最外层______个电子______很容易_________因此具有很强的_____________二、金属钠的应用1.制取Na2O2等化合物;2.还原多种稀有金属;3.作核反应堆导热剂;4.制高压钠灯;三、金属钠的保存金属钠保存在里，目的是隔绝和[课堂巩固练习]1、钠着火时，能采用的灭火物质（）A. 水B. 砂子C.煤油D.湿布2、钠与水反应时的现象与下列性质无关的是（）A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性3 、下列叙述中不正确的是：( )A . 钠燃烧时发出黄色的火焰B . 钠在空气中燃烧生成氧化钠C . 钠与氯气化合时产生白烟D . 钠与水反应属于氧化—还原反应板书一、钠的物理性质银白色质软熔点低ρ水>ρNa>ρ煤油二、化学性质1、与氧气反应点燃常温：4Na＋O2 ＝ 2Na2O 加热：2Na＋O2 ＝＝ Na2O2 2、与氯气反应2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl3、与水反应2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2现象浮、熔、游、响、红锂钠钾銣銫鈁还原性增强三、应用700℃～800℃TiCl4＋4Na ＝＝＝ Ti＋4NaCl。
《钠的性质》教学设计(优秀3篇)
《钠的性质》教学设计〔优秀3篇〕《钠的性质》教学设计篇一一、学习目标1．知道钠的物理性质和用途。
2．掌握钠的化学性质。
3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。
4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。
二、教学重点及难点钠的物理性质和化学性质。
三、设计思路整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与思考〞中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的根底上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。
四、教学过程[情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。
[板书] 2NaCl 2Na＋Cl2↑钠原子和钠离子的原子结构示意图。
[思考与讨论]比照钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。
[观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干外表的煤油，用小刀切去一端的表层，观察外表的颜色；将其放置放置在空气中，观察外表颜色的变化。
学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。
[板书]一、钠的物理性质银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、钠的化学性质1．可与氧气发生反响4Na＋O2＝2Na2O白色[观察与思考2] 将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
[板书]2Na＋O2 Na2O2过氧化钠，淡黄色[表达]同样是钠与氧气反响，但是反响条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。
[观察与思考3] 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块〔约绿豆粒般大小〕金属钠，用外表皿盖在烧杯上，观察实验现象。
[板书]一、钠的物理性质熔点低，97.8℃。
二、钠的化学性质2．可与水发生反响2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑[思考与讨论]通过对实验的讨论，能解决以下问题：1．金属钠为何保存在煤油中？2．为何有些保存在煤油中的钠外表不是银白色的？3．解释产生钠与水反响时现象的具体原因。
高中化学金属钠性质教案
高中化学金属钠性质教案课时安排：一节课教学内容：金属钠的性质教学目标：1. 了解金属钠的性质及其在化学中的应用。
2. 掌握金属钠的外观、物理性质和化学性质。
教学重点：1. 金属钠的外观、物理性质。
2. 金属钠的化学性质。
教学难点：1. 金属钠与水反应的化学方程式。
2. 金属钠与氧气反应的化学方程式。
教学准备：1. 实验器材：金属钠、水、氧气气体瓶、点燃器。
2. 实验操作说明书。
教学过程：一、导入老师向学生展示一块金属钠，让学生观察、记录其外观特征，然后提问：金属钠的外观特征是什么？金属钠有哪些物理性质？二、讲解1. 讲解金属钠的外观特征及物理性质。
2. 讲解金属钠与水反应的化学方程式：2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2。
3. 讲解金属钠与氧气反应的化学方程式：4Na + O2 -> 2Na2O。
三、实验演示1. 实验一：金属钠与水反应。
老师将金属钠放入水中，观察其与水反应的现象，并让学生记录实验结果。
2. 实验二：金属钠与氧气反应。
老师将金属钠点燃并放入氧气气体瓶中，观察其与氧气反应的现象，并让学生记录实验结果。
四、总结老师带领学生总结金属钠的物理性质和化学性质，以及其在化学中的应用。
五、作业1. 完成金属钠的实验报告。
2. 阅读相关资料，了解金属钠的其他应用。
教学反思：通过本节课的教学，学生应该能够掌握金属钠的外观、物理性质和化学性质，以及在化学中的应用。
同时，实验演示可以增加学生的实践操作能力，提高他们对金属钠性质的理解和认识。
《金属钠的性质与应用》教学设计
［ 学生活动］ 交流 讨论后 形成 如下 结论 ： 焦 炭 ） Ｃ（ ＋
Ｃ０２ ＂ Ｃ 和 Ｆ ）＋ ３ Ｏ： ＂ Ｆ ＋ ３ ． 。 ２Ｏ ｅ（ ３ Ｃ ． ２ ｅ ＣＯ２均 为 可 逆
名学 生动 手 实验 ， 其他 学 生观 察现 象， ［ 实验探 究一］取一小块金 属钠 ， 滤纸 并讨论、 用 小结 钠 的物 吸 干表 面的煤油 ， 用小 刀切去 一端 的表 理性 质。 培养学 生动手 能 层 ， 察表 面的 颜 色； 其放 置 在 空气 观 察要 点： 切 面的 力 、 察 思 维 能 观 将 新 观 中， 察表 面颜 色的 变化 。 观 颜色和光泽的变化。 力和概括能 力。 思考讨论 ； 何 要放 为 在 煤 油 中 ？钠 的 硬 度 和 颜 色如 何 ？
中 学教 学 参 考
教 学经纬
《 属 钠 的 性 质 与 应 用 教 学 设 计 金
江 苏丹 阳市 吕城 高级 中学 （ １ ３ １ 目标
１ 知 识 与 技 能 目标 ．
（） １知道 钠是一 种很 活泼 的金 属 ， 记住钠 的物理 性 质。
四、 学媒体 教 实验 、 多媒 体视频 。 五 、 学 过 程 教
论。
［ 过渡］ 验证 明 ， 有 的化学 反 应 都 有 一定 的 限 实 所
度， 只是 程 度 有 所 不 同 。
［ 教师设疑］ 化学反应 为什么存在 限度呢？ ［ 学生活动］ 以合成氨反 应为 例 ， 交流讨 论在化 学反 应过程 中反应物 、 生成物 浓度 ， 反应 、 正 逆反 应速率 随 时
３ 情 感 态 度 与价 值 观 ． （） １通过学 习 ， 识化 学 知识在 处 理公共 危 险事 故 认 中的重要作用 。
，
金属钠的性质与应用公开课教案
金属钠的性质与应用公开课教案一、教学目标1. 让学生了解金属钠的基本性质，包括其物理性质和化学性质。
2. 使学生掌握金属钠的主要应用领域，包括钠基合金、钠电池、钠肥料等。
3. 培养学生进行实验操作的能力，提高学生的实验技能。
4. 引导学生运用科学思维分析问题，培养学生的创新意识。
二、教学内容1. 金属钠的发现与发展历史2. 金属钠的物理性质（如密度、熔点、沸点等）3. 金属钠的化学性质（如与空气、水、盐酸等反应）4. 金属钠的主要应用领域及实例5. 金属钠的安全处理与储存方法三、教学方法1. 采用讲授法，讲解金属钠的基本性质和应用领域。
2. 采用实验演示法，展示金属钠的化学性质和实验操作。
3. 采用案例分析法，分析金属钠在实际应用中的具体实例。
4. 采用小组讨论法，让学生探讨金属钠的优缺点及改进措施。
四、教学准备1. 实验室用具：镊子、滴管、试管、酒精灯、试管架等。
2. 实验试剂：金属钠、水、盐酸、硫酸铜等。
3. 课件和教学素材：金属钠的图片、视频、PPT等。
4. 安全防护用品：防护眼镜、手套、口罩等。
五、教学过程1. 导入：通过展示金属钠的图片，引导学生关注金属钠的外观特征。
2. 讲授：介绍金属钠的发现与发展历史，讲解其物理性质和化学性质。
3. 实验演示：展示金属钠与水、盐酸等反应的实验，让学生直观地了解金属钠的化学性质。
4. 案例分析：分析金属钠在钠基合金、钠电池、钠肥料等领域的应用实例。
5. 小组讨论：让学生探讨金属钠的优缺点及改进措施。
6. 总结：对本节课的内容进行总结，强调金属钠的重要性和安全处理方法。
8. 板书设计：金属钠的性质与应用一、金属钠的发现与发展历史二、金属钠的物理性质三、金属钠的化学性质四、金属钠的应用领域及实例五、金属钠的安全处理与储存方法六、教学活动1. 实验操作：学生分组进行金属钠与水反应的实验，观察并记录实验现象。
2. 互动提问：教师引导学生思考金属钠与其他金属的差异，以及金属钠在反应中的作用。
“金属钠的性质与应用气必修)教学设计.doc
“金属钠的性质与应用气必修）教学设计“金屈钠的性质和应用”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高一年级学生应该学习的重点内容。
本节课源于苏教版《化学必修1》专题二第二单元，既是学生在初中所学金属知识基础上的深化，又渗透了学生前面所学氧化还原等知识，有一个承上启下作用。
其次, 钠是一种典型的金属元素，也是高中阶段学生学习的第一种金属元素，学好钠的性质可以帮助学生掌握一些学习元素化合物知识的方法，例如实验探究的方法，对以后其它元素的学习具有指导性作用。
一、教学与评价目标1.教学目标（1）通过钠原子结构示意图，理解钠的化学性质与原子结构的关系，形成“结构决定性质“的观念。
（宏观辨识与微观探析）（2）根据钠的性质推理其存在形式、保存方法、制备。
（证据推理和模型认知）（3）通过探究金属钠与水等物质反应的实验，了解钠的物理性质，掌握化学性质，培养具备探究物质性质的意识和能力。
（实验探究及创新意识）（4）比较钠的化学性质与条件关系，认识化学变化需要一定的条件，遵循一般规律，体现化学学科思想。
（变化观念和平衡思想）（5）通过钠的性质实验探究培养以“严谨求实、探索未知、崇尚真理“为要素的科学精神。
通过列举钠的用途，体悟化学科学在社会进步中的贡献，树立正确的价值观，培养社会责任感。
（科学精神与社会责任）2 •评价目标（1）观看“火光中的生死隔离”视频，能对具体物质的性质和化学变化作出解释或预测。
能运用化学变化的规律分析说明生产、生活实际中的化学变化。
（2）通过对钠与水反应实验设计方案的交流和点评，发展学主物质性质的实验探究设计的水平。
（孤立水平、系统水平）（3）发展学生概括能力（孤立水平、概括水平）（4）通过钠在生活、工业上的应用，诊断并发展学生对化学价值的认识水平。
（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）二、教学与评价思路III IV概括反思和提炼证据推理与模型认知成果展示宏观辨识与科学态度和社会微观探析/责任讨论、汇报钠的物理性质和化学瓯发展学生化学价值的认识水平1观看"火光中的生死隔II自主探究钠的性质离〃视频, 科学探究与思考预留问题创新意识证据推理与预测钠的性质模型认知能运用化学变化的规律汇报、实施实分析说明生验方案产、生活实际中的化学发展实验探究变化物质性质水平三、教学流程1.观看视频【学习任务1］观看“火光中的牛死隔离芍见频【评价任务1】观看“火光中的生死隔离”视频，能对具体物质的性质和化学变化作出解释或预测。
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《金属钠的性质与应用》教学设计设计：罗银先福建师大附中点评：王晓聪厦门湖里区教师进修学校一、概述本节课是高一《化学·必修1》专题二——从海水中获得的化学物质的第二单元教学内容中的一部分，第一课时《金属钠的性质与应用》的学习。
是通过原子结构特点、物理性质、化学性质、保存方式及制法和用途的学习，旨在向学生介绍金属钠的性质及其化合物在生活、生产中应用，在高中化学中占有重要位置。
本节课的重点是钠的化学性质——钠与水反应，难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。
点评：罗老师把钠与水的反应设计成探究学习任务。
利用任务驱动的教学方法激发学生学习和操作的欲望。
让学生在动手操作中领悟知识，体验动手的乐趣。
在课中设计的演示实验：把金属钠投入硫酸铜溶液中，并将反应过程投影在屏幕上，引导学生观察现象，讨论分析原理，这个教学环节体现了教师的主导作用。
这是一节学教并重的课。
二、教学目标分析1、知识与技能：（1）描述钠与水、氧气反应现象（2）理解钠与水、氧气反应实质（3）使学生知道化学反应是可以通过改变反应条件而发生不同变化的2、过程与方法：（1）通过学习，培养学生的归纳、推理能力，以及学生思维的广阔性、深刻性和批判性。
（2）掌握科学探究的基本方法，提高分析问题、解决问题的能力；（3）增强合作学习的能力，通过实验方案设计的交流提高表达能力和筛选、优化实验方案的能力。
3、情感态度价值观：通过学习，明白事物的普遍联系与对立统一的辩证唯物主义哲学思想，激发探索精神和创新意识。
激发学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。
点评：罗老师知识与技能目标的设计明确具体，行为动词使用准确。
但是过程与方法目标的设计行为动词的使用就有问题了，不应该用“培养”这个词，起行为主语显然是老师，这是不符合课程改革理念的。
过程与方法目标的设计还存在第二个问题，就是目标空泛，尤其是第一、第二个目标更甚，这两个目标基本上是无法测量的，所以不成其为目标！在情感态度和价值观目标的设计上，罗老师存在同样的两个问题。
三、学习者特征分析本节课的学习者特征分析主要是根据教师平时对学生的了解而做出的：1．学生是福建师大附中高一年级学生2．学生对化学实验现象，尤其是生活中的化学现象有较浓厚的兴趣3．学生思维较活跃，有过小组合作探究的经验，能积极参与讨论，探究的能力比较强4．学生对实验探究有着浓厚的兴趣5．学生已经对钠的原子结构有一定的了解，并且学习非金属元素氯的有关知识。
6．学生已经知道了学习元素单质及其化合物知识的一般方法和思路。
点评：罗老师对学习者特征分析主要分为两个方面：一是学习者的准备：如知识基础，认识水平和操作能力。
另一方面为学习者的学习兴趣：对生活中的化学现象具有浓厚的兴趣，对探究有着浓厚的兴趣。
四、教学策略选择与设计1．自主实验探究、小组讨论交流策略：给学生创设大量动手实践的机会，通过引导学生自主进行实验探究，并在探究的过程中进行小组交流讨论，给予学生充分的学习自主性和创造发挥的空间2．问题引导探究策略：通过问题的设计激发学生的兴趣和好奇心，教师逐步启发引导，使学习内容深入3．紧密联系生活实际的策略：问题和实验设计尽量结合学生已有的社会生活知识和经验，增强学生对化学的兴趣4．情景创设策略：运用生活中与教学内容相关的情景，设计问题，设计物理实验，组织教学内容，提出有启发性的引申问题，激发学生的学习兴趣，积极地参与到实验验证、实验猜想、探究规律的学习当中.点评：罗老师通过大屏幕展示魔术“滴水生火”图片，创设情境，激发学生学习兴趣，调动学生的学习积极性。
再通过任务驱动，给学生创设大量动手实践的机会，让学生自主学习，并在自主中结合合作学习。
罗老师在在课中设计的演示实验：把金属钠投入硫酸铜溶液中，并将反应过程投影在屏幕上，引导学生观察现象，讨论分析原理，这个教学环节体现了教师的主导作用。
尊重学生的主体地位，让学生在做中学从而有效完成教学目标。
同时又发挥教师的主导作用，将本节课的学习引向深入，从罗老师教学策略的选择和设计，可以发现这是一节比较典型的学教并重的课。
五、教学媒体的选择分析教学媒体选择分析表点评：在化学实验室上课，符合本学科的特性。
但是根据戴尔的“经验之塔”，“钠的化学性质2与水反应”这是属于“做的经验”，教师没有必要再用多媒体课件实验展示形象的经验，这显得有些多余。
此外，其它教学媒体的选择适当，充分体现所选择的媒体的必须性和高效性。
六、教学过程【魔术】教师表演化学小魔术：“滴水生火”（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水）。
【引言】在刚才的魔术中，奇妙现象的产生就是金属钠的功劳。
今天我们学习一种常见的活泼金属——金属钠点评：通过化学小魔术：“滴水生火”，激发学生的学习积极性和兴趣，产生疑问，进行引导，进而达到激情导入新课的目的，同时也让学生明白这堂课的任务。
【板书】金属钠的性质及应用【板书】一、金属钠（Na）【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。
（复习：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数）【板书】1.钠的原子结构示意图：【引导】教师引导：在刚才的化学小魔术中，为什么能滴水点灯呢？在小魔术中金属钠的作用是什么？钠具有哪些性质呢？要想知道其中的奥秘，请按要求完成下列实验。
【学生】探究钠的物理性质，探究实验1（教材P49实验1）【板书】2.钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。
【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？（引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质）【板书】3.钠的化学性质【板书】（1）与氧气反应4Na ＋ O2＝ 2Na2O （判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）【学生实验探究】教材P49实验2（让学生描述出反应的实验现象）现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）【板书】2Na ＋ O2Na2O2（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）【学生活动】阅读教材P50资料卡【探究】钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能和哪些非金属单质反应?(学生回忆之前学过的Na与Cl２的反应)【板书】（2）钠与氯气反应：2Na＋Cl２==2NaCl另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na２S。
【探究】人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。
是不是所有的金属都不与水反应呢？【学生实验探究】教材P49实验3【问题思考】 1．钠为什么会浮在水面上？2.钠为什么会熔化成一个小球?3.小球为什么会在水面上游动?4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?5.保存钠的无色液体是否为水?【板书】（3）钠与水的反应： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）【学生探究总结】1.钠的化学性质怎样？与初中所学金属活动顺序表相比照。
2.分析上面各反应中，钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明？【归纳、总结】1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表一致。
点评：通过设置一系列探究任务，激发学生操作欲望，增强学习动力，从而更好地完成学习任务。
罗老师还十分重视将学生“做的经验”升华至对钠的化学性质的理性的认识——从钠的原子结构来认识其性质。
2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。
【魔术】表演小魔术“水上芭蕾”：在一烧杯中装30mL水和30mL苯，投入一小块金属钠。
引导学生观察实验现象，讨论分析产生现象的原因。
进一步引起学生的学习兴趣。
【讲解】钠的性质活泼，工业上应如何制得金属钠呢？工业上可用电解熔融NaCl来制取金属钠。
电解【板书】4.钠的工业制法：2NaCl====2Na + Cl2↑【板书】5.钠的保存及应用：密封保存、少量钠保存在煤油中。
【小结】钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
【讲解】举例说明金属钠的广泛用途。
【演示】把金属钠投入硫酸铜溶液中，引导学生观察实验现象，讨论分析原理。
【总结】归纳总结今天所学金属钠的性质及应用。
并使学生进一步明确金属钠的结构、性质与用途三者间的关系。
点评：本环节是对本课进行一个总结回顾，从而让学生对所学的知识技能有一个归纳总结。
本节课体现素质教育要求，把评价的侧重点放在学生的学习活动上，围绕学生主动学习来评价；充分利用现代教育技术，使评价具有客观性和可操作性，便于掌握和应用。
本节课从以下几个方面进行评价：1.评价内容：学生课堂表现评价、课堂观察表现评价、小组合作评价。
2.评价方式：自评、同学评、小组评、教师评相结合。
（1）学生自我评价：是指学生学习过程中对自己的表现给予肯定，也是一种自信心的表露。
（2）小组评价：是指小组间的互相评价，具有促进小组合作的作用。
（3）教师评价：这里是指教师根据学生的综合表现，以及小组完成的作品进行一个全面的评价，提高学生的自信心和积极性。
注：在评价中应尽量采用描述性的方式，不应按分数给学生排队。
学生课堂表现评价量表注：1.本评价表针对学生课堂表现情况作评价2.本评价分为定性评价部分和定量评价部分。
3.定量评价部分总分为100分，最后取值为教师评、同学评和自评分数按比例取均值；4.定性评价部分分为“我这样评价自己”、“伙伴眼里的我”和“老师的话”，都是针对被评者作概括性描述和建议，以帮助被评学生的改进与提高。
课堂观察表课堂观察表可以用来观察和记录学生的课堂学习情况。
可以是对全体学生进行观察，亦可以是选取部分学生进行观察。
2.部分课堂观察（例如，选取有代表性的六位学生进行观察：请1位听课的老师记录好、中、一般的6位同学的课堂表现，1位听课老师观察全班的参与情况，另1位拍摄课堂过程录像），通过观察表和录像来收集信息小组成员互评表点评：教学过程中即时对学生进行形成性的评价，能激励学生学习的主动性，对重点内容及时布置课堂练习，有利于知识目标的巩固。
同时教师在设计教学时还同时设计了学生的“学案”，这也有利于学生的自我评价。
八、帮助和总结1．管理和帮助设计课前：布置预习，回忆初中所学有关金属的一些性质，利用互联网等工具查阅资料，收集有关金属钠的知识以及有关金属钠的新闻报道。
课堂：采用学案引导方式“《金属钠的性质及应用》学案”，让学生更明确本节课学习的内容与方式，以及实验内容和实验中应注意的事项。
在学生实验探索实验时，随时回答学生提出的问题，并随时指出学生在实验操作中出现的一些细节问题。
并引导组织学生进行小组合作实验和学习，并对小组合作实验进行必要的指导。