物质的量浓度学案
物质的量浓度yu(配套学案)
三、有关物质的量浓度的计算
l请注意标况和气体 2.使用c=n/V请注意溶液的体积和单位
练习一
• 1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少 molH2SO4，其质量是多少克？ • 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶 液多少毫升？ • 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物 质的量浓度是多少？
某 10％的 NaOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后得到 80mL20%的 NaOH 溶液，则 20％的 NaOH 溶液的 物质的量浓度为 A、6.25mol/L B、12.5mol/L C、7mol/L D、7.5mol/L
8.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶 （ 偏低 ） 9.溶解、洗涤时有溶液溅出烧杯或转移时有溶液流出容量瓶外 （ 偏低 ） 10.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留 无影响） （
11.定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线 （ 偏低 ）
12.定容时加水过量超过刻度线，又取出部分溶液，使液面降 至刻度线 （ 偏低 ） 13.配制NaOH溶液时，称量的NaOH固体含NaCl杂质 ( 偏低 )
例1.若m克密度为d克/cm3的硫酸铝溶液中含有n克SO42-， 则溶液的物质的量浓度为 • A、(dn/32m) mol/L B、(dn/48m) mol/L • C、(1000dn/192m) mol/L D(1000dn/288m) mol/L
例2. 20g密度为d g/mL的硝酸钙溶液中含1gCa2+,则 NO3-的浓度是 • A.d/400 mol/L B.20/d mol/L • C.2.5d mol/L D.1.25d mol/L
例 1 ．在标准状况下， 11.2LNH3 溶于水，配 成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？
《物质的量浓度》教学设计
《物质的量浓度》教学设计《物质的量浓度》教学设计《物质的量浓度》教学设计1一、教材分析：本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。
基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。
基于此本节课的教学环节分为两大部分，一、视频演示。
二、实地操作。
教师应该把主动权交给学生，让学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。
为此设计以下目标和重难点突破方法。
二、三维目标：（一）知识目标1、掌握容量瓶的使用及注意事项。
2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上，学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项（二）能力目标1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。
2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作技能。
（三）情感目标1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的品质。
2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成就的快乐。
三、重点：掌握容量瓶的使用及注意事项。
学会一定物质的量浓度的配制操作方法。
四、难点：一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。
五、重点突破方法：根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高，采用视频观法达到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。
六、教学方法：以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。
细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。
七、学习方法：自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习法。
八、导学过程：【复习回顾】溶液的概念: 一种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定混合物。
物质的量的浓度教案
物质的量的浓度教案物质的量的浓度教案1教学目标知识目标:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能能力目标:在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力德育目标:培养学生实事求是的严谨科学态度教学重点与难点重点:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能难点:正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析教学过程一、投影: 溶质的质量分数物质的量浓度异:1. 溶质: 以质量表示以物质的量表示溶液: 以质量表示以体积表示2. 单位: 1 摩/升同: 都表示溶质和溶液的相对比值提问:如何配制一定物质的量浓度的溶液?讲解:以配制0.05mol/L的溶液250mL为例,讲解有关仪器和步骤以及注意事项。
二.配制一定物质的量浓度的溶液1. 仪器:容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2. 过程:(1) 准备工作:检漏(2)操作步骤: 计算-称量-溶解-转移-洗涤-定容-摇匀(3)结束工作:存放,整理清洗三、误差分析依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n或V引起。
造成n的误差可由⑴称量⑵转移洗涤造成V的误差可由⑴俯视或仰视造成,⑵未冷却等例如:称量时,砝码有油污或生锈称量时,药品与砝码颠倒量取液体时,量筒内壁上有水称 NaOH固体时,把 NaOH放在纸上量取浓盐酸、动作太慢溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤容量瓶未干燥搅拌或移液时,有溶液飞溅出来定容时,俯视刻度线摇匀后,液面低于刻度线四、讨论国外教材配制一定物质的量浓度溶液的方法,请评价。
例题:1、溶液配制:欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液,需要的仪器是 ( )请选择配制过程所必须的操作,按操作先后顺序编号,为( )1)用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液也注入容量瓶,使混合均匀。
2)用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。
3)在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取( )g NaOH4)将容量瓶瓶塞盖紧,反复摇匀。
物质的量浓度教案
物质的量浓度教案物质的量浓度教案在教学工开展教学活动前，总不行避开地需要编写教案，教案是教学活动的依据，有着重要的地位。
快来参考教案是怎么写的吧！下面是我为大家整理的物质的量浓度教案，期望能够帮忙到大家。
物质的量浓度教案篇1其次课时［复习巩固］［投影］1.已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL浓H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)［设问］那么，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必需从哪方面着手呢?［结论］必需设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。
［老师］请大家依据刚才的分析，做如下练习。
［投影］3.将质量为m，相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为 (ｃ＝ )［引言］上节课我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区分，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。
［板书］二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算［投影］例1.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g·cm－3，求其物质的量浓度。
［分析］从上节课的学问我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。
因此，二者之间必定可以通过肯定的关系进行换算。
依据我们刚才的争论分析可知，要算出物质的量浓度，必需设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。
由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量，所以，我们既可取肯定质量的溶液来计算，也可取肯定体积的溶液来计算，为此，我们可以采纳以下两种方法。
解法一：取100 g溶液来计算ｍ(H2SO4)＝100 g×37％＝37 gn(H2SO4)= =0.37 molV(液)= =78.12 ｍL=0.078 Lc(H2SO4)= =4.8 mol·L－1答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8 mol·L－1。
学案5：《物质的量浓度》教学设计-优秀教案
学案：物质的量浓度【重点难点】物质的量浓度的概念及计算，一定物质的量浓度溶液的配制方法【教学过程】一、物质的量浓度：1、定义：2、符号为，常用单位是3、公式：公式变形：【思考】请填写下列表格【判断】1、40gNaOH溶于1L水中形成溶液，则C(NaOH)=1mol/L ( )2、22．4 L NH3溶于水形成1L溶液，则C（NH3）=1mol/L ( )3、标准状况下，22.4LHCl气体溶于1L水中形成溶液,则C（HCl）=1mol/L ( )【讨论】从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？【注意】二、计算1.基本量的换算例1：将5.30gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。
例2：配制250mL 1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算例3：1L MgCl2溶液中含有2.4克Mg 2+，求该溶液中溶质的物质的量浓度? Mg 2+的物质的量浓度？Cl-的物质的量浓度？例4：下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是A．2L溶液中含有Ba2+离子0.2mol B．2L溶液中含有NO3-离子0.2molC．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L【总结】3、气体溶于水例4：标准状况下，11.2L NH3溶于水形成1L的溶液，求C(NH3)?例5：标准状况下，11.2L NH3溶于1L水形成溶液，且该溶液密度为0.9g/cm3,求C(NH3)?【总结】4．ω与C 关系例6：某浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。
计算该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度？例7：求2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）的溶质的质量分数？【总结】5.有关溶液的稀释例8：将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？例9：20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？例10：配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？【总结】6.有关两种不同浓度溶液混合的计算例11：0.2 mol/L的盐酸200ml和4 mol/L的硫酸100ml混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？(假定混合后液体体积不变) 。
物质的量浓度教案
物质的量浓度教案物质的量浓度教案6篇物质的量浓度教案1一、指导思想化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。
既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了物质的量浓度这一概念教学作为尝试。
在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程。
二、教材分析1. 教材的地位及其作用本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。
本节教材是在介绍了物质的量的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对物质的量的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
2.教学目标分析依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标:知识技能：a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。
c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
能力方法：a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。
b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。
情感态度：a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。
b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透事物之间是相互联系的辩证唯物主义观点。
3.教学重点、难点及其成因物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
帮助学生形成终身学习的意识和能力是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。
课时7435物质的量浓度-学案设计必修第一册第二章第三节第三课时《物质的量浓度》
第二章第三节第三课时《物质的量浓度》学案【教学目标】1．理解物质的量浓度的概念。
2．通过类比，了解物质的量浓度的含义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。
3．运用物质的量、摩尔质量及物质的量浓度之间的关系进行简单计算；知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是化学研究的一种科学方法。
4．认识容量瓶，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，通过对实验细节的分析，发展定量研究的意识。
【学习过程】环节一：情境探究，认识概念物质的量浓度：1. 定义：。
用表示。
2. 表达式：。
3. 常用单位：或。
4. 注意事项：（1）“物质的量浓度”表达式中，溶质一定要用表示；体积是的体积。
“物质的量浓度”是一个完整的概念，不能分开。
（2）同一溶液，无论取出多大体积，物质的量浓度均，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。
环节二：迁移应用，明确关系两个关系：1. 固体质量（m）与物质的量浓度（c B）关系的表达式：。
2. 浓溶液稀释的计算公式：。
环节三：问题探讨，探究方案固体配制溶液：1. 容量瓶：（1）构造：颈部有，瓶身标有和。
（2）常见规格：、、、和。
（3）分类：有和。
（4）使用的注意事项：①使用前：先检查是否，查漏的操作程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
使用完毕：。
②不能长期存放溶液或进行化学反应；③只能用于配制溶液，溶解（或稀释）的操作不能在容量瓶中进行。
2. 配制的仪器及步骤：（1）仪器：。
（2）步骤：。
（3）误差分析：①转移溶液时为什么要用玻璃棒？②容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？③教材P56“思考与交流”。
环节四：类比所学，迁移应用浓溶液的稀释：1. 仪器：。
2. 步骤：。
3. 浓硫酸稀释的注意事项：①；②。
【学习效果】1．下列对于物质的量浓度理解正确的一项是（）A．将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/LB．将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/LC．若从1L 1 mol/L的NaCl溶液中取出20mL，则c=1mol/LD．浓度均为1 mol/L的NaCl溶液、Na2SO4溶液各2L，含Na+的物质的量相等2．下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。
物质的量浓度教案2
物质的量浓度教案2一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念及表示方法。
2. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
3. 引导学生掌握物质的量浓度相关的计算和换算。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）的溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度表示方法：mol/L、mol/kg等。
3. 物质的量浓度与质量分数的关系：c = (1000ρω) / M，其中c为物质的量浓度，ρ为溶液密度，ω为溶质质量分数，M为溶质摩尔质量。
4. 物质的量浓度计算实例：给定溶液的密度、质量分数和溶质摩尔质量，计算物质的量浓度。
5. 物质的量浓度换算：不同单位之间的换算，如mol/L换算成mmol/L、mol/kg换算成mg/L等。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的定义、表示方法及计算。
2. 难点：物质的量浓度与质量分数的关系，以及物质的量浓度换算。
四、教学方法1. 采用讲授法讲解物质的量浓度的概念、表示方法和计算方法。
2. 利用案例分析法，让学生通过实际例子掌握物质的量浓度的计算。
3. 运用练习法，让学生在课堂上进行物质的量浓度计算练习，巩固所学知识。
4. 采用小组讨论法，让学生探讨物质的量浓度换算方法，提高学生的合作能力。
五、教学准备1. 教案、PPT、教学素材（案例、练习题）。
2. 计算器、黑板、粉笔。
3. 学生分组，准备进行小组讨论。
教学过程：1. 导入：回顾上节课的内容，引导学生复习物质的量浓度相关概念。
2. 讲解：讲解物质的量浓度的定义、表示方法及计算方法。
3. 案例分析：给出一个实际例子，让学生运用物质的量浓度计算方法进行计算。
4. 练习：布置一些物质的量浓度计算练习题，让学生在课堂上完成。
5. 小组讨论：让学生分组讨论物质的量浓度换算方法，分享各自的成果。
6. 总结：对本节课的主要内容进行总结，强调物质的量浓度在实际应用中的重要性。
7. 作业布置：布置一些有关物质的量浓度的课后练习题，巩固所学知识。
物质的量浓度导学案
物质的量浓度导学案引言物质的量浓度是化学中一个重要的概念，它描述了溶液中溶质的质量或摩尔量与溶液总体积的比值。
在许多化学实验和工业过程中，了解和掌握物质的量浓度是非常关键的。
本文将介绍物质的量浓度的概念、计算方法以及在化学实验中的应用。
一、物质的量浓度的定义物质的量浓度（也称为摩尔浓度或浓度）是用来描述溶液中溶质的浓度的量化指标。
它表示的是单位体积或单位容器中所含有的溶质的量（质量或摩尔数）。
物质的量浓度通常用符号C表示，单位为mol/L或mol/dm³。
例如，假设有一个体积为1 L的溶液中含有5 mol的溶质，那么该溶液的物质的量浓度就是5 mol/L或5 mol/dm³。
二、物质的量浓度的计算方法计算物质的量浓度的方法是根据溶质质量或溶质摩尔数与溶液总体积之间的关系。
以下是两种常见的计算物质的量浓度的方法：1. 质量浓度的计算质量浓度（C）可以通过以下公式计算：C = m/V其中，C表示质量浓度，m表示溶质的质量，V表示溶液的体积。
举例来说，如果有20 g的NaCl溶解在100 mL的溶剂中，那么NaCl的质量浓度为：C = 20 g / 100 mL = 0.2 g/mL2. 摩尔浓度的计算摩尔浓度（C）可以通过以下公式计算：C = n/V其中，C表示摩尔浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。
举例来说，如果有2 mol的NaOH溶解在500 mL的溶剂中，那么NaOH的摩尔浓度为：C = 2 mol / 0.5 L = 4 mol/L三、物质的量浓度在化学实验中的应用物质的量浓度在化学实验中有着广泛的应用。
以下是一些常见的应用场景：1. 标准溶液的制备标准溶液是具有已知物质的量浓度的溶液。
通过准确计算溶质的质量或摩尔数以及溶液的体积，可以制备出具有特定物质的量浓度的标准溶液。
这对于化学分析、质量控制和其他实验室工作非常重要。
2. 反应物的计算和配比在化学反应中，了解反应物的物质的量浓度对于计算反应的产物量以及确定反应配比非常重要。
物质的量浓度复习学案
第二节物质的量的浓度[要点精练]一、一定物质的量浓度溶液的配制1．所需实验仪器、、、、、，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为。
2．配制步骤（1）：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
（4）：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
（5）：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切，盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。
注意事项：（1）容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水→倒立、观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立观察。
（2）不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用作试剂瓶（即不能久贮溶液）。
（3）定容时，视线、液面凹面、刻度线三点处于同一水平。
例1．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml 的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。
量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。
（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并摇匀。
（5）加水至距刻度外，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
.3．误差分析原理：c B = n B/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值）(1)称量或量取时所引起的误差①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，②称量时游码忘记归零；③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；④用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数。
物质的量浓度导学案
第一章第三节《物质的量浓度》导学案一、学习目标1.了解物质的量浓度的含义。
2.能够根据物质的量与溶液的体积、溶质的物质的量浓度之间的相互关系进行相关的计算。
3.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
二、学习重难点1.掌握理解物质的量浓度的含义。
2.学会利用物质的量浓度等公式进行相关计算。
三、学习过程（一）巩固旧知回顾前几节课学习过的与物质的量相关的几个公式。
（二）情境导入，联系实际思考：生活中常见的表示浓度的方法有哪些？展示生活中常见的表示浓度的方法，回顾初中所学表示浓度的方法，引出本节课学习内容。
思考以下两个问题：1.实验室中有一瓶NaOH溶液，该溶液共2L，其中含有的NaOH为1 mol，可以如何表示这瓶溶液的浓度呢？2. 0.1 mol/L HCl 溶液的含义是什么？（三）新知介绍，自主探究一、物质的量浓度1.概念：2.符号及单位：3.计算公式：4.注意事项：课堂练习（总结注意事项，加强概念理解）1.判断正误（1）1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液物质的量浓度是1 mol·L-1。
（2）把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液,其物质的量浓度为1 mol·L-1。
（3）0.1 mol·L-1 K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1。
（4）将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液,CaCO3的物质的量浓度为1 mol·L-1。
（5）从1 L 1 mol/L 的NaOH 溶液中取出50 mL，浓度变为0.05 mol·L-1。
2.思考题（1）将40 g NaOH溶于2 L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5 mol/L。
这样叙述是否正确？为什么？（2）从1 L 3mol/L的NaOH溶液中取出50 mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（3）将2 L1 mol/L的HCl溶液加热蒸发至1 L，所得溶液的HCl物质的量浓度为2 mol/L。
物质的量浓度(学案)
物质的量浓度教学目标：1. 认识溶液的物质的量浓度2. 掌握配制一定体积的物质的量浓度溶液的方法3. 了解溶液的体积、物质的量浓度、溶质的物质的量之间的关系，并能进行相关的计算。
教学重点难点：重点：物质的量浓度概念的建立。
难点：一定物质的量浓度溶液的配制方法学习内容：一、物质的量浓度1. 定义：2. 符号：3. 单位：、4.溶质的质量、物质的量、物质的量浓度关系：例1、将4gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度是否为0.1mol/L：例2、从100mL 2mol/LH2SO4溶液中取出10mL,那么取出的溶液中溶质的物质的量浓度是练习：(1) 0.2mol NaCl溶于1L水中，则所得NaCl溶液浓度为0.2mol/L。
( )(2) 500ml 0.2mol/L的NaCl溶液，取出250mL，剩余溶液浓度为0.1mol/L。
( )注意：③“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。
例3、200ml 2mol/LH2SO4溶液中，溶质H2SO4的物质的量是、质量是练习：（1）200mL 硫酸溶液，含溶质硫酸的物质的量为0.06mol，求该溶液中硫酸的物质的量浓度：。
(2)配制2mol/LNaCl溶液500mL,求需要NaCl g。
例4、求2mol/L MgCl2溶液中，C Mg2+C Cl-练习. (1) 1L1mol/L MgCl2中，c(Mg2+)= ，c(Cl-)= 。
(2) 0.5mol/L H2SO4中，c(H+)= ，c(SO42-)= 。
0.1mol/LAl2(SO4)3中，c(Al3+)= ，c(SO42-)= 。
（3下列溶液中，与50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)相等的是( )A. 150mL 1mol/L NaClB. 75 mL 2mol/L NH4ClC. 150mL 3mol/L KClD. 75mL 3mol/L AlCl3【实验】配制一定体积的溶液并表示组成实验内容：配制0.1L NaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04 mol试剂：NaCl固体，蒸馏水三、配制一定体积溶液并表示组成1. 配制一定体积的溶液的专用仪器————容量瓶（1）构造：容量瓶是一种、的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口、（2）标志：、、（3）常见规格：100 ml、250 ml、500 ml、1000 ml 等（4）特点：①、常用于配制一定体积的浓度准确的溶液②不能用于溶解或稀释，原因是为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积，故溶质应先在烧杯中溶解或稀释，并待溶液温度恢复至室温后，再转移至容量瓶中③、不能用于保存溶，应将配制好的溶液转移至细口试剂瓶中④使用前要先检查是否方法：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来（30s作用），观察瓶塞周围是否有水漏出。
高一化学物质的量浓度教学设计优秀教案优秀教案
高一化学物质的量浓度教学设计优秀教案一、教学目标1.理解物质的量浓度的概念、单位及其含义。
2.掌握物质的量浓度与质量分数、摩尔浓度之间的换算关系。
3.学会配制一定物质的量浓度的溶液，并能进行误差分析。
二、教学重点与难点1.重点：物质的量浓度的概念、单位及其换算；物质的量浓度溶液的配制。
2.难点：物质的量浓度与质量分数、摩尔浓度之间的换算关系；误差分析。
三、教学过程1.导入新课（1）回顾初中学习的溶液浓度知识，提问：溶液的浓度有哪几种表示方法？（2）引导学生思考：物质的量浓度是什么？它与质量分数、摩尔浓度有何关系？2.理解物质的量浓度的概念（1）讲解物质的量浓度的定义：单位体积溶液中溶质的物质的量。
（2）讲解物质的量浓度的单位：mol/L。
（3）举例说明物质的量浓度的应用。
3.物质的量浓度与质量分数、摩尔浓度的换算（1）引导学生回顾质量分数、摩尔浓度的概念及单位。
（2）讲解物质的量浓度与质量分数、摩尔浓度之间的换算关系。
（3）举例说明换算过程。
4.物质的量浓度溶液的配制（1）讲解配制物质的量浓度溶液的原理。
（2）演示配制物质的量浓度溶液的步骤。
（3）学生分组实验，配制一定物质的量浓度的溶液。
5.误差分析（1）讲解误差的概念及分类。
（2）分析配制过程中可能产生的误差。
6.巩固练习（1）课堂练习：计算一定体积、一定质量分数的溶液的物质的量浓度。
（2）课后作业：配制一定物质的量浓度的溶液，并分析误差。
四、教学反思本节课通过讲解物质的量浓度的概念、单位及其换算关系，引导学生理解物质的量浓度在化学实验中的应用。
通过实验操作，让学生掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法，并能够进行误差分析。
在教学过程中，注意引导学生主动参与，培养其动手能力、观察能力及分析问题的能力。
1.导入新课（1）回顾初中学习的溶液浓度知识，提问：溶液的浓度有哪几种表示方法？（2）引导学生思考：物质的量浓度是什么？它与质量分数、摩尔浓度有何关系？2.理解物质的量浓度的概念（1）讲解物质的量浓度的定义：单位体积溶液中溶质的物质的量。
物质的量浓度教案
物质的量浓度教案第一篇：物质的量浓度教案教学目标知识技能目标使学生理解物质的量浓度的概念,让学生会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算并学会配制物质的量浓度的方法和技能。
能力培养目标从概念的应用中培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。
科学思想目标通过对物质的量浓度概念的学习和溶液的配制,培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
科学品质目标培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
科学方法目标通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象,发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。
重点,难点:物质的量浓度的概念,物质的量浓度的配制 [导入新课]初中化学课中我们已经学过溶质的质量分数概念,溶质的质量分数是指溶液中溶质质量占溶液质量的百分数,我们都知道,它不涉及溶液的体积。
但是,化工生产和科学实验中往往是量取溶液的体积,而很少称量溶液的质量。
此外,在进行有关化学反应计算时,利用前几节课所学的物质的量计算很方便。
所以,我们很有必要引入一种新的表示溶液浓度的方法---只要我们量取一定体积的溶液,就可知道所取溶液中含有多少摩尔的物质。
根据这个设想,人们就找到了“物质的量浓度”这种新的表示溶液浓度的方法。
这种方法可用单位体积溶液所含溶质的物质的量来表示。
所以这节课我们就来学习物质的量浓度。
[讲述]首先,我想和大家一起完成课本23页的活动探究小实验。
课本中给出的是配制0.5L,0.2molNaCl溶液,在做实验之前,我先给大家介绍一种新的仪器。
大家看,我手里拿的是容量瓶,先介绍它的构造:容量瓶是细颈、梨行的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
容量瓶上标有温度和容积,瓶颈处标有刻度线,表示在所指温度下,瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时,溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等容量瓶的规格实验室里常用的容量瓶有100ml,200ml,500ml,1000ml容量瓶突出的特点:1 常用于配制一定体积的浓度准确的溶液是一种精确量器不能用于溶解或稀释,也不能用于保存溶液,即配制好的溶液要立即转移到细口试剂瓶中。
物质的量浓度学案
一.物质的量浓度——表示溶液浓度的另一种方法1、物质的量浓度的定义：用来表示____________溶液里所含溶质B 的____________的物理量..符号为______;常用单位为______或________..B 表示各种溶质2、数学表达式：3、单位：4、强调： ①B 在这里表示任意的溶质;B 可以是分子如HCl 、H 2SO 4、也可以是离子如Na +、SO 42-、还可以是由阴阳离子组成的结构单元如NaCL 、KNO 3.. ②在C B = n B /V 中分子表示的是溶质的物质的量;而不是溶质的质量.. ③在C B = n B /V 中分母V 表示的溶液的体积;而不是溶剂的体积..④从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液;物质的量浓度不变;但溶质的物质的量因体积不同而不同..⑤电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系;需依据电解质的电离方程式判断例如：在BaOH 2溶液中2c BaOH 2＝2c Ba 2＋＝c OH －例1：对1mol/L 的Na 2SO 4溶液的叙述中正确的是A 、溶液中含有1mol Na 2SO 4 B 、1mol Na 2SO 4溶于1L 水而得到的C 、1L 溶液中含142g Na 2SO 4D 、从1L 该溶液中取出500mL;剩余溶液的浓度0.5mol/L例2：下列溶液中;氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75 mL 2 mol·L－1氯化钙溶液C．150 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol·L－1氯化镁溶液练习：1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO42．从1 mol·L－1NaOH溶液2 L中取出100 mL;下列叙述不正确的是A．物质的量浓度为0.1 mol·L－1B．物质的量浓度为1 mol·L－1 C．含NaOH 4 g D．含NaOH 0.1 mol3．使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl-完全转化为AgCl沉淀;所用0.1 mol／L AgNO3溶液的体积相同;则这三种溶液的物质的量浓度之比为A、1：2：3 B、1：1：1 C、2：3：6 D、6：3：24．在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中;若Na＋的浓度为0.1mol/L;Mg2＋的浓度为0.25 mol/L;Cl－的浓度为0.2 mol/L; 则SO错误!的物质的量浓度为A．0.5 mol/L B．0.45 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L二．一定物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器：2、容量瓶的结构与使用：1结构：容量瓶是用来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器..它是细颈、梨形的平底玻璃瓶;带有磨口玻璃塞或塑料塞..其颈部刻有一条环形标线;一表示定容到此线时的体积即是瓶身所标示的体积..容量瓶上标有刻度线、温度、容量..2常用容量瓶的规格：3使用方法：使用前应检查是否漏水..检查方法是：往瓶内加水;盖好瓶塞;用食指顶住瓶塞;另一只手托住瓶底;把瓶倒过来;观察瓶塞周围是否漏水;如不漏水;把瓶塞旋转180度塞紧;仍把瓶倒立过来;再检查是否漏水;经检查不漏水的容量瓶才能使用..3、配制一定物质的量浓度溶液的步骤：①②③④⑤⑥⑦4、配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液..1计算：计算需要NaCl固体的质量：2称量或量取：根据计算结果;称量NaCl固体..3溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中;用适量的蒸馏水溶解..4移液：将烧杯中的溶液用__________引流转移到__________中..5洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁________次;并将洗涤液都注入__________中;轻轻摇动容量瓶;使溶液混合均匀..6定容：将蒸馏水注入容量瓶;当液面离容量瓶颈刻度线下________时;改用____________滴加蒸馏水至______________________..7储液：配制完溶液后;应立即将溶液倒入洁净、干燥的细口试剂瓶中保存..5．配制一定物质的量浓度溶液时可能产生的误差分析举例：①用天平称量如NaOH时;砝码有油污..②用天平称量固体时;将砝码和药品放反了使用游码..③将未冷却的溶液注入容量瓶后;马上定容..④将烧杯中的溶液移入容量瓶时;有溶液外溅..⑤没有用水冲洗烧杯和玻璃棒2——3次.. ⑥加水超过刻度线..⑦定容时;俯视液面使之与刻度线相切.. ⑧定容时;仰视液面使之与刻度线相切..⑨溶液配好摇匀后;发现液面低于刻度线;又加水至刻度线.. ⑩用天平称量如NaOH时;在空气中放置时间过长.. ⑾若加水液面超过刻度线;又用胶头滴管吸取出部分溶液至刻度线..⑿容量瓶装液前是否干燥.. ⒀在烧杯中溶解或稀释搅拌时;有液体飞溅出来..练习：1.实验室配制0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液500 mL;不需要用到的仪器是A．500 mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．漏斗2.下面是用98%的浓硫酸密度=1.84g/mL配制成0.5mol/L的稀硫酸500mL 的操作..1所需浓硫酸的体积为2如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒;应选择用 mL量筒最好..量取时发现量筒不干净;用水洗净后直接量取;所配制溶液浓度将 ..3将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里;并不断搅拌;目的是 ..4将的上述溶液沿注入中;并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次;洗涤液要中;并摇匀..5加水至距刻度线处;改用加水;使溶液的凹液面正好跟刻度线相平..一．物质的量浓度的计算：1.直接应用类：例1. 3.22 g Na2·SO410H2O溶于水;配成500 mL溶液;求Na+的物质的量浓度..练习.计算1mol/L氯化钡溶液中各离子的浓度..2.换算类：（1）与质量分数之间的换算（2）关系式：为溶液的密度g/mL;ω为溶质的质量分数..（3）例2. 已知某盐酸溶液中HCl的质量分数为36.5%;溶液的密度为1.19 g/mL;求此溶液的物质的量浓度练习:质量分数为98%;密度为1.84g/mL的浓硫酸;其物质的量浓度为多少3.稀释或浓缩类溶液稀释前后;溶液中溶质的物质的量不变关系式：c浓×V浓＝c稀×V稀例3. 18.4 mol/L的浓硫酸10 mL;加水稀释到50mL;求稀释后硫酸物质的量浓度练习：将12mol/LHCl 稀释为500mL 1mol/L 的稀盐酸;则需要12mol/LHCl 的体积为多少mL4.混合类5.1.相同溶质不反应的物质混合6.例5. 把100 mL 1 mol/L NaCl 溶液与50 mL 2 mol/L NaCl 溶液、50 mL 4 mol/L NaCl 溶液均匀混合;求混合后氯化钠物质的量浓度设混合后总体积是各部分溶液体积之和..7.2.不同溶质之间不反应的物质混合练习：10 mL 1 mol/L H 2SO 4与10 mL 1 mol/L HCl 均匀混合后;求混合后CCl -、CH +设混合后体积是各部分溶液体积之和8.溶解类例6. 将标准状况下的a L HCl 气体溶于1 L 水中;得到的盐酸密度为b g/mL;则该盐酸的物质的量浓度是9.10.练习：将标准状况下的a L NH 3溶于1 000 g 水中;得到的盐酸密度为bg/cm 3;则该盐酸的物质的量浓度是多少总结升华：不同浓度的溶液混合或溶质和溶剂混合时;体积不能加和;但质量可以加和..因此可通过混合后的总质量与密度来求混合后的总体积;进一步求得溶液的物质的量浓度..课后练习：1.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是2. A．150 mL 1 mol·L―1的NaCl B．75 mL 2 mol·L―1的NH4Cl 3.C．150 mL 3 mol·L―1的KCl D．75 mL 2 mol·L―1的CaCl2 2．N A表示阿伏加德罗常数的值;下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的说法正确的是A．1 000 mL水中所含K＋、SO错误!总数为0.3 N A B．500 mL溶液中有0.1 N A个K＋C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol/L D．1 L溶液中SO错误!的浓度是0.4 mol/L3．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液;当溶液的体积比为3∶2∶1时;三种溶液中Cl－的物质的量之比为A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶34、实验室配制2mol/L的NaCl溶液950mL;应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是：A、950mL;111.2gB、500mL;117gC、1000mL;117gD、任意规格;111.2g5、⑴用14.2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液;其物质的量浓度为 mol／L..⑵若从上述溶液中取出10 ml;则这10 ml 溶液的物质的量浓度为mol／L;含溶质的质量为 g..⑶将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml;所得溶液Na+的物质的量浓度为mol／L；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来;至少需要加入0.1 mol／L的BaCL2溶液 ml ..6、4 g NaOH溶于___g水中可使溶液中H2O与Na＋的物质的量之比为20∶1;溶液中溶质的质量分数为___..该溶液的密度为1.1 g/cm3;则该溶液体积为____;溶液中c Na＋为____7．用98%的浓H2SO4ρ＝1.84 g/mL配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL;配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒..按使用时出现的先后顺序排列正确的是A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C．②③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥8．用胆矾配制0．1 mol·L－1的硫酸铜溶液;下列操作正确的是A．取25 g胆矾溶于1 L水中 B．取16 g胆矾溶于水配成1 L溶液C．取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液D．将胆矾加热除去结晶水;再取16 g硫酸铜溶于1 L水中9．下列溶液中Cl一浓度最大的是A ．2 mol ·L －1的HCl 溶液B ．1 mol ·L －1的KCl 溶液 C ．0.8 mol ·L －1的A1C13溶液 D ．0.5 mol ·L －1的FeCl 2溶液 10、下列溶液中的Cl -数目与100mL1.0mol/LMgCl 2溶液中Cl -数目相等的是 ; Cl -物质的量浓度相等的是A. 50mL2mol/LNaCl 溶液B. 100mL1.0mol/L AlCl 3 溶液C. 50mL1.0mol/LCaCl 2 溶液D. 200mL1mol/LCaCl 2 溶液 11．已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL;溶液的密度为d g/cm 3;溶质的质量分数为w ;物质的量浓度为c mol/L;溶液中含NaCl 的质量为m g.. 1用w 表示该温度下NaCl 的溶解度为_____..2用m 、V 表示溶液的物质的量浓度为____..3用w 、d 表示溶液的物质的量浓度为____..12、取100mL Na 2CO 3和Na 2SO 4的混合溶液;加入过量BaCl 2溶液后得到29.02g 白色沉淀;用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g;并有气体放出..试计算：1原混合溶液中Na 2SO 4的物质的量浓度；2产生的气体在标准状况下的体积..13、现欲配制500mL 1.0mol/LNaOH 溶液;需称取NaOH 固体多少若用4.0mol/LNaOH 溶液稀释得到;则量取4.0mol/LNaOH 溶液体积多少毫升 14、欲配制100mL1mol/L 的NaOH 溶液;请回答：1必须用到的仪器是 ①50mL 量筒 ②50mL 容量瓶 ③100mL 量筒 ④100mL 容量瓶2NaOH有腐蚀性;称量NaOH固体;正确的方法是①将固体放在称量纸上②将固体直接放在托盘上③将固体放在烧杯中3试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响①未降至室温时立即将溶液转移至容量瓶定容;所配溶液浓度____不变、偏高或偏低②定容后;加盖倒转摇匀;发现液面低于刻度线又加蒸馏水至刻度..所配溶液浓度_______；③若容量瓶中有少量水;所配制的溶液的浓度。
物质的量浓度教案
物质的量浓度教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念及表示方法。
2. 让学生掌握物质的量浓度计算公式及应用。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学重点1. 物质的量浓度的定义及表示方法。
2. 物质的量浓度计算公式及应用。
三、教学难点1. 物质的量浓度计算公式的灵活运用。
2. 实际问题中物质的量浓度的求解。
四、教学准备1. 教学课件。
2. 练习题。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，如饮料、药剂等，引导学生思考物质的量浓度在实际生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
2. 新课讲解：(1) 介绍物质的量浓度的定义：单位体积或单位质量的溶液中所含溶质的物质的量。
(2) 讲解物质的量浓度的表示方法：mol/L、g/L等。
(3) 推导物质的量浓度计算公式：c = n/V 或c = m/M，其中c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积，m表示溶质的质量，M表示溶质的摩尔质量。
3. 案例分析：分析实际问题中的物质的量浓度求解，如药剂的配置、溶液的稀释等。
4. 课堂练习：发放练习题，让学生运用所学知识解决实际问题，巩固物质的量浓度的计算及应用。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调物质的量浓度在实际生活中的重要性。
6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
7. 课后反思：根据学生的课堂表现和作业完成情况，对教学进行反思，为下一步的教学做好准备。
六、教学拓展1. 引导学生思考物质的量浓度与质量分数的关系。
2. 讲解物质的量浓度与质量分数的转换方法。
七、课堂互动1. 组织学生进行小组讨论，探讨物质的量浓度在实际应用中的例子。
2. 邀请学生分享他们的发现，增强学生的表达能力。
八、实践操作1. 安排学生进行实验室实践，如溶液的配制、物质的量浓度测定等。
2. 引导学生运用所学知识解决实际操作中的问题。
九、课程评价1. 课后收集学生的练习题和实验报告，对学生的学习情况进行评价。
化学《物质的量浓度》教案案例
化学《物质的量浓度》教案案例一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念及表示方法。
2. 掌握物质的量浓度计算公式及应用。
3. 能够运用物质的量浓度解决实际问题。
二、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量浓度的定义、表示方法及计算公式。
2. 教学难点：物质的量浓度在实际问题中的应用。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的概念、表示方法及计算公式。
2. 利用案例分析法，分析物质的量浓度在实际问题中的应用。
3. 开展小组讨论，巩固所学知识。
四、教学准备1. 准备相关课件、案例资料。
2. 准备实验器材，进行演示实验。
3. 安排课堂练习题及课后作业。
五、教学过程1. 引入新课：通过讲解溶液的稀释问题，引出物质的量浓度的概念。
2. 讲解物质的量浓度的定义：物质的量浓度是指单位体积（或单位质量）的溶液中溶质的物质的量。
3. 讲解物质的量浓度的表示方法：用符号c表示，单位为mol/L。
4. 讲解物质的量浓度计算公式：c = n/V，其中n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
5. 案例分析：分析物质的量浓度在实际问题中的应用，如溶液的配制、药物的剂量计算等。
6. 课堂练习：布置练习题，让学生运用所学知识解决问题。
7. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，并提出相关拓展问题，激发学生思考。
8. 课后作业：布置课后作业，巩固所学知识。
9. 课堂反馈：及时了解学生掌握情况，为后续教学提供依据。
六、教学评价1. 课堂表现评价：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况，了解学生的学习兴趣和积极性。
2. 练习题评价：通过学生完成的练习题，评估学生对物质的量浓度概念、表示方法和计算公式的掌握程度。
3. 课后作业评价：检查课后作业的完成质量，了解学生对课堂所学知识的巩固情况。
七、教学拓展1. 物质的量浓度与质量浓度的关系：讲解物质的量浓度与质量浓度之间的转换方法。
2. 溶液的稀释与浓缩：深入探讨溶液的稀释和浓缩问题，引导学生运用物质的量浓度进行计算。
高中化学人教版必修第一册 第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度 学案_133
第3课时物质的量浓度核心素养培养目标核心素养形成脉络1.了解物质的量浓度的定义(证据推理与模型认知)2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作；学会进行误差分析(科学探究与创新意识)3．了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项(科学探究与创新意识)一物质的量浓度二一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器(1)天平：应使用分析天平或电子天平，也可以用托盘天平。
(2)容量瓶：(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2．配制过程(配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液)如图所示：知识点一：物质的量浓度(1)定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度，符号为c B，单位为mol/L(或mol·L－1)。
(2)公式：c B＝n B V。
(3)关于物质的量浓度的注意事项：①物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积(且以升为单位)，而不是溶剂的体积。
1 mol·L－1是指1 L溶液中含有1 mol溶质，而不是1 L溶剂中溶有1 mol溶质。
②溶质的量用物质的量表示，而不用质量表示。
③从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。
④若物质的量浓度相同，体积不同，则所含溶质物质的量也不同。
⑤根据n＝cV，在物质的量浓度相同、体积相同的溶液里，所含溶质物质的量相同。
⑥用结晶水合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水。
例如，25 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后形成的溶液，溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。
知识点二：物质的量浓度与质量分数的区别与联系知识点三：物质的量浓度的相关计算(1)已知一定体积的溶液中溶质的量计算c(2)标准状况下，一定体积的气体溶于水形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法①若已知溶液的体积②若已知溶液的密度标准状况下，V L气体溶于V(H2O) L水中，所得溶液密度为ρg·mL－1，则a．气体的物质的量：n＝V L22.4 L·mol－1；b．溶液体积：V(溶液)＝m(溶液)gρ g·mL－1×10－3L·mL－1＝n mol×M g·mol－1＋1 g·mL－1×V(H2O) L×1 000 mL·L－1ρ g·mL－1×10－3 L·mL－1；c．再根据c＝nV(溶液)知，c＝1 000 mL·L－1×ρ g·mL－1×V LM g·mol－1×V L＋22 400 g·mol－1×V(H2O) L。
物质的量浓度导学案
第三课时物质的量浓度【知识衔接】1.溶液是、、的，由和两部分组成。
2.溶液组成可以用来表示，公式为；若溶液中某溶质的溶解度用S表示，则溶质的质量分数可表示为。
【问题引入】参照课本图1-16，体检时总胆红素、甘油三醇等指标用什么物理量来表示的？【学案导学】一、物质的量浓度1定义：。
2符号：。
3表达式：。
4注意事项5关于物质的量浓度的计算（1）根据基本公式的计算例1把标准状况下。
0.224LHCl气体溶于1L水中形成很稀的溶液，求盐酸的物质的量浓度？例2将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 .（2）关于溶质中微粒间的倍数关系得计算例3在aL磷酸钠溶液中，含bmolNa+离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为 .例4下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是A．2L溶液中含有Ba+离子0.2mol B．2L溶液中含有NO3-离子0.2mol C．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L（3）关于溶液密度ρ、质量分数W、溶液浓度c的计算公式。
例5：把标准状况下。
2.24LHCl气体溶于1L水中形成密度为0.80g·L－1溶液，求盐酸的物质的量浓度？(4)溶液稀释定律溶液稀释前后所含溶质的物质的量，此定律成为溶液的稀释定律。
此定律用符号表示为。
二、物质的量浓度溶液的配制【回顾复习】1.物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较：内容物质的量浓度质量分数定义单位体积的里含有溶质B的，称为B的物质量浓度。
用质量与质量之比来表示溶液组成的分数。
溶质的单位溶液的单位单位符号表达式数值上的关系物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般。
质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般。
【新知探究】二、物质的量浓度溶液的配制1、100 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液的配制认识一种新新仪器――容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。
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物质的量浓度学案
第三课时物质的量浓度
【知识回忆】
1.溶液中溶质的质量分数的概念及其计算？
2.一定质量分数溶液的配制有哪些步骤？所用的仪器有哪些？
【学习导学】
一.物质的量浓度
1.定义：
2.符号：单位：
3.数学表达式：
注意：
(1)概念中的体积是指的体积，而不是溶剂的体积，以为单位。
(2)溶质的量一定要用表示。
如条件的是溶质的质量或气体的体积或微粒数等，应换算成。
(3)溶质能够是单质或化合物，也能够是离子或其它特定的组合。
(4)带结晶水的物质作溶质时，溶质是，如CuSO4·5H2O溶于水，溶质为，如2.5gCuSO4·5H2O配制0.5L溶液，CuSO4的C为
(5)某些物质溶于水后，与水反应生成了新的物质，所得溶液的溶质一般指生成的新物质，如Na、Na2O加入水，溶质为，SO3溶于水溶质为，SO2溶于水溶质为
※特例：氨气溶于水，溶质规定为通入的，如用11.2LNH3〔标况〕配制为2L溶液，那么氨水浓度为。
(6)关于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其物质的量浓度。
二.物质的量浓度的计算
1．配制溶液的计算
溶液中溶质的物质的量：n=cV；物质的量浓度：c=n/V；溶液的体积：V=n/c。
例1、以下溶液中物质的量浓度为1mol·L–1的是〔〕。
A、将40gNaOH固体溶解于1L水中
B、将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C、将1L10mol·L–1的浓盐酸与9L水混合
D、10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
2．有关溶质的质量分数W B、物质的量浓度C B、溶解度S的计算
2H O 100%()100B B B B B n m C W V m aq m S g m ⎧==⨯⎪⎪
⎨
⎪=⨯⎪⎩
〔1〕
2H O 100B m S g m =2H O 100%()100B B B B m m S W m aq m m S g
===⨯++〔饱和溶液〕 〔2〕
〔3〕2H O ()B m aq m m =+V aq m ∙=ρ)(
归纳总结 各化学量的关系及相互转化(n 与N A 、N 、m 、M 、V 、Vm 、c 〔A 〕的计算)
万能恒等式：CV V V M m N N n m
A ====
〔化学计算以物质的量为核心〕 【三】一定物质的量浓度溶液的配制 1、要紧仪器：、、、、、等 2、容量瓶使用方法
〔1〕容量瓶的体积固定，有不同规格〔25ml,50ml,100ml,250ml,500ml,1000ml 等〕 思考：能不能配制125ml0.5mol/l 的NaOH 溶液？ 〔2〕使用前必须检验容量瓶是否。
〔气体装置检验气密性；液体装置检验是是否漏水。
〕 〔3〕容量瓶上标记：、、。
〔4〕当液面接近刻度线1-2cm 时，须用胶头滴管加水至刻度线，过线那么重新配制。
思考：能不能直截了当在容量瓶中溶解？ 3、一定物质的量浓度溶液的配制 〔1〕配制步骤： a 、：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
b 、：用托盘天平称取固体溶质质量，或用量简量取所需液体溶质的体积。
c 、：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水〔约为所配溶液体积的1/6〕，用玻璃棒搅拌使之溶解。
d 、〔转移〕：将上述溶液冷却到室温后，用玻璃棒将溶液引流注入容量瓶里。
e 、：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶，振荡，使溶液
C
B W B
S
混合均匀。
f、：接着往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使
溶液凹面恰好与刻度相切。
g、：把容量瓶盖紧，一只手的食指抵住瓶塞，大拇指和中指夹住瓶颈，另一只手的五指抵住瓶底，上下摇匀。
思考：此实验中几处用到玻璃棒，各有什么用处？
例2、实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是〔〕
A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D、称取12.5g胆矾配成500mL溶液
思考：假如不洗涤烧杯，对溶液的物质的量浓度有何妨碍？还有哪些错误操作会导致物质的量浓度产生误差？。