实验五碘化铅溶度积常数的测定图文稿

实验五碘化铅溶度积常

数的测定

集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

实验五碘化铅溶度积常数的测定

一．实验目的

1.了解用分光光度计测定溶度积常数的原理和方法

2.学习分光光度计的使用方法。

二．实验原理

碘化铅是难溶电解质，在其饱和溶液中，存在下列沉淀—溶解平衡

PbI

2

(s) === Pb2+(ag) + 2I-(ag)

PbI

2

的溶度积常数表达式为：

Ksp Q（PbI

2

）==[c（pb2+）/c Q]·[c（I-）/c Q]2在一定温度下，如果测定出PbI2饱和溶液中的c(I-)和c（Pb2+），

则可以求得Ksp Q（PbI

2

）

若将已知浓度的Pb（NO

3）

2

溶液和KI溶液按不同体积混合，生成的

PbI

2

沉淀与溶液达到平衡，通过测定溶液中的c(I-),再根据系统的初始组

成及测定反应中的Pb2+于I-的化学计量关系可以计算出溶液中的c

（Pb2+）。由此可求得PbI

2

的溶度积。

实验先用分光光度法测定溶液中c(I-)。尽管I-是无色的，但可在酸

性条件下用KNO

3

将I-氧化为I2（保持I2浓度在其饱和浓度以下）。I2在水溶液中呈橙黄色。用分光光度计在525nm波长下，测定由各饱和溶液配制的I2溶液的吸光度A,然后由标准吸收曲线查出c(I-),则可计算出饱和溶液中的c(I-)。

三．实验内容

3.绘制 A-c(I-)标准曲线图

四．思考题

1.配制pbI2饱和溶液时，为什么要充分摇荡。

答：为使pb（NO

3）

2

和KI充分反应

2.如果使用湿的小试管配制比色溶液，对实验结果将产生什么影响？

3.

答：溶液浓度会被稀释，使测得的溶液吸光度变小，从而影响计算结果。