课题1 质量守恒定律
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课题1 质量守恒定律
第 五 单 元 课 题 1 质 量 守 恒 定 律
课题1 质量守恒定律
第 五 单 元
历史回顾
历史回顾：拉瓦锡PK波义耳
1673年，英国化学家波 义耳曾在一个敞口的容 器中加热金属汞（汞在 加热能与氧气反应生成 氧化汞），结果发现反 应后的容器中物质的质 量增加了．
1775年，拉瓦锡在密闭 的容器中研究了氧化汞 的分解与合成中各物质 之间量的变化，用45份 重的氧化汞加热分解， 得到的汞重恰好是41.5 份，氧气重3.5份。
16
质 量 守 恒 定 律 的 应 用
加热铜丝，观察是否保持平衡 不能保持平衡，因 为加热铜丝时，铜 和空气中的氧气发 生了反应，生成了 氧化铜，故右边的 质量增加，向下倾 斜。
6
质 量 守 恒 定 律 的 小 结
小结 复习
内容
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和 原子种类没有改变
活 动 与 探 究
波义耳实验失败的原因
1673年，英国化学 家波义耳曾在一个 敞口的容器中加热 金属汞（汞在加热 能与氧气反应生成 氧化汞），结果发 现反应后的容器中 物质的质量增加 了．
电解水微观分析
水分子
H
H
H
O
O
氢分子 O
H H
H H H
O 氧分子
电解水微观分析
水分子
H
氢分子
H
H
氧分子
O O
质 量 守 恒 定 律 的 应 用
2.推测一些物质的组成
已知有 O2 CO2 H 2O 这样一个反应，根 据质量守恒定律，请问同学们括号内物质的组 成成分中一定含有__________元素，可能含有 C、H O _________元素。
课题1 质量守恒定律
第 五 单 元
历史回顾
历史回顾：拉瓦锡PK波义耳
1673年，英国化学家波 义耳曾在一个敞口的容 器中加热金属汞（汞在 加热能与氧气反应生成 氧化汞），结果发现反 应后的容器中物质的质 量增加了．
1775年，拉瓦锡在密闭 的容器中研究了氧化汞 的分解与合成中各物质 之间量的变化，用45份 重的氧化汞加热分解， 得到的汞重恰好是41.5 份，氧气重3.5份。
16
质 量 守 恒 定 律 的 应 用
加热铜丝，观察是否保持平衡 不能保持平衡，因 为加热铜丝时，铜 和空气中的氧气发 生了反应，生成了 氧化铜，故右边的 质量增加，向下倾 斜。
6
质 量 守 恒 定 律 的 小 结
小结 复习
内容
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和 原子种类没有改变
活 动 与 探 究
波义耳实验失败的原因
1673年，英国化学 家波义耳曾在一个 敞口的容器中加热 金属汞（汞在加热 能与氧气反应生成 氧化汞），结果发 现反应后的容器中 物质的质量增加 了．
电解水微观分析
水分子
H
H
H
O
O
氢分子 O
H H
H H H
O 氧分子
电解水微观分析
水分子
H
氢分子
H
H
氧分子
O O
质 量 守 恒 定 律 的 应 用
2.推测一些物质的组成
已知有 O2 CO2 H 2O 这样一个反应，根 据质量守恒定律，请问同学们括号内物质的组 成成分中一定含有__________元素，可能含有 C、H O _________元素。
质量守恒定律
课题1 质量守恒定律教学目标知识要点 课标要求 1.质量守恒定律（重点）认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系，能够通过实验探究了解化学反应中的质量关系 2.质量守恒的实质 会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释 教学过程导入从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反应物之间发生化学反应可以生成新物质。
比如，磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁。
在化学反应前后，物质在质上发生了变化，那么量上有什么变化吗？合作探究知识点一 质量守恒定律提出问题 在化学反应里，反应前物质的总质量与反应后生成物的总质量有怎样的关系呢? 猜想与假设1.反应前各反应物的质量总和小于反应后各生成物的质量总和。
2.反应前各反应物的质量总和等于反应后各生成物的质量总和。
3.反应前各反应物的质量总和大于反应后各生成物的质量总和。
探究实验一 红磷燃烧前后质量的测定实验装置实验步骤 在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一块的红磷磷，用带有导管橡胶塞盖紧，在导管上系一气球，放在天平上称量，记录数据m1；然后，取下锥形瓶，放在铁架台的石棉网上，用酒精灯加热，观察现象？再将其放在天平上称量，记录数据m2。
实验现象红磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后，小气球变得更瘪 反应前总质量m1反应后总质量m2实验结论 磷+氧气五氧化二磷 m1= m2, 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和探究实验二铁钉与硫酸铜反应前后质量的测定实验装置实验步骤在锥形瓶中倒入适量的CuSO4溶液，塞好橡皮塞，几根铁钉（用砂纸打打磨光亮），将其放入天平上称量，记录数据m1；将铁丝伸入CuSO4溶液中，过一会，观察现象？再将其放在天平上称量，记录数据m2。
实验现象铁钉表面上覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色反应前总质量m1反应后总质量m2实验结论铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁m1= m2, 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和结论：大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
课题1 质量守恒定律
第五单元化学方程式
课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律
量总和。
注意：○1“参加”和“生成”指的是实际参加和生成；
○2理解：恰好完全反应、充分反应和足量反应含义。
2、质量守恒的理解
反应物和生成物的总质量不变
宏观
元素的种类不变
（1）五个不变原子的种类不变
微观原子的数目不变
原子的质量不变
宏观：物质的种类一定改变
（2）两个一定改变
微观：分子的种类一定改变
（3）可能改变：分子总数可能改变。
3、适用范围：所有的化学变化。
会解释质量有变化的化学反应。
4、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。
二、化学方程式
1、概念：用化学式表示化学反应的式子。
2、含义：①表明反应物、生成物和反应条件；②表明反应物和生成物之间的质量关系。
（物质的质量比等于相对分子质量总和比）。
课题1 质量守恒定律 课件(共37张PPT) 2024-2025学年九年级人教版化学上册.ppt
分裂
重新组合 原子
新分子
聚集
新物质
02 质量守恒定律的微观本质
H
HH
O
+
HH
O
H H
H
氢气
氧气
（H2） + （O2）
水
（H2O）
化学反应前后质量守恒的原因：
化学反应前后原子的 种类 、 数目 、 质量 都不变。
02 质量守恒定律的微观本质
总结：化学反应前后的变和不变 宏观
微观
元素种类
不
物质总质量 变 元素质量
新课导入
1673年， 波义耳在密闭容器 中加热金属，发现反应后固体 的质量增加。他认为化学反应 前后物质的总质量不相等。
1777年， 法国化学家拉瓦锡 在密闭容器中研究氧化汞的 分解和合成时，发现化学反 应前后物质的总质量相等。
01 质量守恒定律
01 质量守恒定律
探究： 化学反应前后物质的质量关系 问题 当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与 生成物的质量总和有什么关系？
九年级化学 上册·人教版2024
第五单元 化学反应的定量关系
课题1 质量守恒定律
学习 内容 导览
01 质量守恒定律 02 质量守恒定律的微观本质
学习目标
1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明化学反应中 的质量关系。 2.通过从微观角度解释质量守恒定律，应用质量守恒定 律解释一些化学反应的现象。 3.通过实验探究活动认识质量守恒定律，体验科学探究 的基本过程，培养严谨求实的科学精神，认识定量研究 对化学科学发展的重大作用。
科普片推荐 物质之谜 寻找元素01
简介：这部三集纪录片通过情景再现和专家的讲解的方式讲述了化学发展史上 最重要的位七科学家寻求识别、理解和组织物质的基本组成的故事。第一集讲前总质量
人教版第五单元《质量守恒定律》课题1质量守恒定律优秀教学案例
（三）学生小组讨论
学生小组讨论是培养学生的团队合作能力和沟通能力的重要环节。在讲授新知后，教师可以将学生分成小组，让学生围绕质量守恒定律的应用问题进行讨论。例如，可以提出一个实际问题：“假设有一个封闭容器，容器内有一定质量的气体，当容器内的气体发生化学反应后，质量是否会发生改变？”让学生通过讨论和合作，共同探讨问题的答案。在讨论过程中，学生可以分享自己的观点和思考，互相学习和交流，从而提高对质量守恒定律的理解和案例
一、案例背景
本案例背景以人教版第五单元《质量守恒定律》课题1质量守恒定律为例，旨在探讨如何在教学实践中运用优秀教学策略，提高学生对质量守恒定律的理解和应用能力。本节课的内容主要包括质量守恒定律的定义、实验验证以及应用等方面。
在案例背景中，首先介绍了质量守恒定律的概念，让学生了解质量守恒定律是物理学中的基本定律之一，是指在一个封闭系统中，系统的总质量在发生变化时始终保持不变。接着，通过介绍实验验证，使学生了解到质量守恒定律可以通过实验进行验证，从而增强学生对定律的信任度。最后，通过实际应用案例，让学生了解到质量守恒定律在现实生活中的重要作用，从而激发学生的学习兴趣和积极性。
（二）讲授新知
讲授新知是向学生传授质量守恒定律的相关概念、原理和实验验证方法的过程。在此环节中，教师应以生动、直观的方式进行讲解，结合PPT演示、实验操作等教学手段，使学生能够更好地理解和掌握知识。首先，讲解质量守恒定律的定义，明确质量守恒定律是指在一个封闭系统中，系统的总质量在发生变化时始终保持不变。接着，介绍质量守恒定律的原理，解释质量守恒定律的微观机制，如化学反应中原子种类的不变性等。最后，讲解质量守恒定律的实验验证方法，如天平实验、化学反应实验等，并通过实验演示向学生展示质量守恒定律的实验现象。
（二）问题导向
学生小组讨论是培养学生的团队合作能力和沟通能力的重要环节。在讲授新知后，教师可以将学生分成小组，让学生围绕质量守恒定律的应用问题进行讨论。例如，可以提出一个实际问题：“假设有一个封闭容器，容器内有一定质量的气体，当容器内的气体发生化学反应后，质量是否会发生改变？”让学生通过讨论和合作，共同探讨问题的答案。在讨论过程中，学生可以分享自己的观点和思考，互相学习和交流，从而提高对质量守恒定律的理解和案例
一、案例背景
本案例背景以人教版第五单元《质量守恒定律》课题1质量守恒定律为例，旨在探讨如何在教学实践中运用优秀教学策略，提高学生对质量守恒定律的理解和应用能力。本节课的内容主要包括质量守恒定律的定义、实验验证以及应用等方面。
在案例背景中，首先介绍了质量守恒定律的概念，让学生了解质量守恒定律是物理学中的基本定律之一，是指在一个封闭系统中，系统的总质量在发生变化时始终保持不变。接着，通过介绍实验验证，使学生了解到质量守恒定律可以通过实验进行验证，从而增强学生对定律的信任度。最后，通过实际应用案例，让学生了解到质量守恒定律在现实生活中的重要作用，从而激发学生的学习兴趣和积极性。
（二）讲授新知
讲授新知是向学生传授质量守恒定律的相关概念、原理和实验验证方法的过程。在此环节中，教师应以生动、直观的方式进行讲解，结合PPT演示、实验操作等教学手段，使学生能够更好地理解和掌握知识。首先，讲解质量守恒定律的定义，明确质量守恒定律是指在一个封闭系统中，系统的总质量在发生变化时始终保持不变。接着，介绍质量守恒定律的原理，解释质量守恒定律的微观机制，如化学反应中原子种类的不变性等。最后，讲解质量守恒定律的实验验证方法，如天平实验、化学反应实验等，并通过实验演示向学生展示质量守恒定律的实验现象。
（二）问题导向
课题1+质量守恒定律+教学设计
3.引导学生运用质量守恒定律进行实验设计和数据分析，培养学生的实验操作能力和科学探究能力，使学生在实际操作中感受科学的严谨性和趣味性。
4.结合生活实际，运用质量守恒定律解决实际问题，培养学生的应用意识和实践能力，提高学生对科学知识的运用和迁移能力。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对质量守恒定律的兴趣，培养学生的科学精神，使学生对自然科学产生好奇和热爱。
接着，我会通过几个典型的化学反应例子，如燃烧、化合反应等，详细讲解质量守恒定律在这些反应中的应用。我会引导学生注意反应物和产物之间的质量关系，以及如何通过计算来确定未知质量。
此外，我还会介绍实验中常用的质量测量工具和技巧，如天平的使用、误差分析等，为学生后续的实验操作打下基础。
（三）学生小组讨论
在小组讨论环节，我会将学生分成若干小组，每组分配一个实验案例或问题。学生需要运用质量守恒定律进行分析和讨论，找出解决问题的方法。例如，我会给出一个简单的化学方程式，要求学生计算反应物的质量或产物的质量。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.理解并掌握质量守恒定律的基本原理，能够运用该定律分析实际问题。
2.掌握质量守恒定律在化学反应中的应用，特别是在计算反应物和产物质量时的技巧和方法。
3.能够设计实验验证质量守恒定律，并准确进行质量测量和数据分析。
（二）教学设想
1.教学导入：
-利用日常生活中的实例，如烹饪、燃烧等，引出质量守恒的概念，激发学生的兴趣和好奇心。
-通过提问方式，回顾已学的相关概念，为新知识的学习做好铺垫。
2.知识讲解：
-采用图文并茂的方式，详细讲解质量守恒定律的基本原理，注重概念阐述的准确性和易于理解。
-结合具体化学反应案例，分析质量守恒定律在其中的应用，强化学生的理解。
4.结合生活实际，运用质量守恒定律解决实际问题，培养学生的应用意识和实践能力，提高学生对科学知识的运用和迁移能力。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对质量守恒定律的兴趣，培养学生的科学精神，使学生对自然科学产生好奇和热爱。
接着，我会通过几个典型的化学反应例子，如燃烧、化合反应等，详细讲解质量守恒定律在这些反应中的应用。我会引导学生注意反应物和产物之间的质量关系，以及如何通过计算来确定未知质量。
此外，我还会介绍实验中常用的质量测量工具和技巧，如天平的使用、误差分析等，为学生后续的实验操作打下基础。
（三）学生小组讨论
在小组讨论环节，我会将学生分成若干小组，每组分配一个实验案例或问题。学生需要运用质量守恒定律进行分析和讨论，找出解决问题的方法。例如，我会给出一个简单的化学方程式，要求学生计算反应物的质量或产物的质量。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.理解并掌握质量守恒定律的基本原理，能够运用该定律分析实际问题。
2.掌握质量守恒定律在化学反应中的应用，特别是在计算反应物和产物质量时的技巧和方法。
3.能够设计实验验证质量守恒定律，并准确进行质量测量和数据分析。
（二）教学设想
1.教学导入：
-利用日常生活中的实例，如烹饪、燃烧等，引出质量守恒的概念，激发学生的兴趣和好奇心。
-通过提问方式，回顾已学的相关概念，为新知识的学习做好铺垫。
2.知识讲解：
-采用图文并茂的方式，详细讲解质量守恒定律的基本原理，注重概念阐述的准确性和易于理解。
-结合具体化学反应案例，分析质量守恒定律在其中的应用，强化学生的理解。
质量守恒定律.
3、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液 的小烧杯中，观察实验现象。待 反应一段时间后溶液颜色改变时， 将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形 瓶放在托盘天平上称量，记录所 称的质量m2
4、比较m1和m2的大小。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
银白色 蓝色
红色
浅绿色
现象：溶液由蓝色渐变为浅绿色，铁钉
表面附上一层红色物质，反应后称量天 平仍平衡
1、下列现象可用质量守恒定律解释的是
（ C）
A、10g水受热变成10g水蒸气 B、湿衣服晒干，质量变小 C、铁和硫酸铜溶液反应前后质量不变 D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
注意：质量守恒定律研究（化 学变化）化学反应，不研究物 理变化
实验5-1
盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定 ：
探究步骤 1、提出问题 2、提出假设
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 + 二氧化碳
M1
＞
M2
在密闭容器中：
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
M1
=
M2
如何改进实验5-1的实验装置， 才能使实验前后所有的物质都称量在内？
方案1：在锥形瓶内加入盐酸，将装有碳 酸钠粉末的气球绑在锥形瓶口上，称量。 再将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶内， 冷却后再称量。 方案2：在带有橡皮塞和气球的锥形瓶内 放一支试管，试管内装稀盐酸，锥形瓶内 装碳酸钠溶液，称出总质量，再扯动细绳， 使试管中的稀盐酸与碳酸钠溶液混合，冷 却后称质量。
现象:白磷燃烧，产生大量白烟，放热， 气球先膨胀后缩小，反应后称量，天 平仍然平衡。
磷+氧气 点燃 五氧化二磷
P + O2 点燃 P2O5
4、比较m1和m2的大小。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
银白色 蓝色
红色
浅绿色
现象：溶液由蓝色渐变为浅绿色，铁钉
表面附上一层红色物质，反应后称量天 平仍平衡
1、下列现象可用质量守恒定律解释的是
（ C）
A、10g水受热变成10g水蒸气 B、湿衣服晒干，质量变小 C、铁和硫酸铜溶液反应前后质量不变 D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
注意：质量守恒定律研究（化 学变化）化学反应，不研究物 理变化
实验5-1
盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定 ：
探究步骤 1、提出问题 2、提出假设
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 + 二氧化碳
M1
＞
M2
在密闭容器中：
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
M1
=
M2
如何改进实验5-1的实验装置， 才能使实验前后所有的物质都称量在内？
方案1：在锥形瓶内加入盐酸，将装有碳 酸钠粉末的气球绑在锥形瓶口上，称量。 再将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶内， 冷却后再称量。 方案2：在带有橡皮塞和气球的锥形瓶内 放一支试管，试管内装稀盐酸，锥形瓶内 装碳酸钠溶液，称出总质量，再扯动细绳， 使试管中的稀盐酸与碳酸钠溶液混合，冷 却后称质量。
现象:白磷燃烧，产生大量白烟，放热， 气球先膨胀后缩小，反应后称量，天 平仍然平衡。
磷+氧气 点燃 五氧化二磷
P + O2 点燃 P2O5
课题1 《质量守恒定律》
课题1 课题 质量守恒定律
质量守恒定律
定义：参加化学反应的各物质的质量 定义：参加化学反应的各物质的质量 化学反应 总和， 总和，等于反应后生成的各物质质量总 和。这个规律就是质量守恒定律。 这个规律就是质量守恒定律。 质量守恒定律
课题1 课题 质量守恒定律
水的电解: 水的电解
H2O→H2+O2
课题1 课题 质量守恒定律
实验探究
实验三 碳酸钠和稀盐酸反应前后质量的测 定 Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2 实验四 蜡烛燃烧前后质量的测定 石蜡+O 石蜡+O2→CO2+H2O
课题1 课题 质量守恒定律
能力拓展
下列现象可用质量守恒定律解释的是（ 下列现象可用质量守恒定律解释的是（ A.10g水受热变成10g水蒸气 A.10g水受热变成10g水蒸气 水受热变成10g B.纸在空气中燃烧后化为灰烬．灰烬的质量比 B.纸在空气中燃烧后化为灰烬． 纸在空气中燃烧后化为灰烬 纸的质量小 C.20克食盐溶于100克水中得到120克食盐溶 C.20克食盐溶于100克水中得到120克食盐溶 克食盐溶于100克水中得到120 液 D.蜡烛受热熔化， D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变 蜡烛受热熔化 ）
课题1 课题 质量守恒定律
பைடு நூலகம்
质量守恒的原因
化学反应前后原子的种类、数目和质量没 化学反应前后原子的种类、数目和质量没 种类 有改变。 有改变。
课题1 课题 质量守恒定律
五个不变
微观：原子种类、原子数目、 微观：原子种类、原子数目、原子质量 宏观：元素种类、 宏观：元素种类、物质总质量 两个一定变 微观: 微观:分子种类 宏观： 宏观：物质种类 一个可能变： 一个可能变： 分子数目
课题1 质量守恒定律
课题1 质量守恒定律课题分析：本课题包括质量守恒定律和化学方程式两部分内容。
在质量守恒定律内容中，教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给出，而是首先提出在化学反应过程中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题。
让学生思考，然后作出假设、实验研究、交流讨论、得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，如白磷燃烧前后质量的测定、铁钉和硫酸铜反应前后质量的测定等实验。
指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过由此及彼、由表及里的思考，得到：“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”这一规律。
然后教材又给出了碳酸钠与盐酸反应前后质量的测定、镁条燃烧反应前后质量的测定两个实验。
让学生比较实验前后质量变化的情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻的认识化学反应中的质量关系及其原因。
教材的这种处理方法，使学生接受起来特别方便自然，实验也具有很强的说服力。
质量守恒定律的学习，也是对学生进行辩证唯物主义教育的重要内容。
本课题是在教师指导下进行的探究活动，教师应确保实验能顺利进行。
如果学生自己提出一些实验方案，经教师审查并同意后，也可以进行实验。
本课题的活动与探究内容较多，应将学生分成几个小组进行，使每一个学生都能边操作、边观察、边思考，使其得到更多的锻炼机会，受益更大。
各实验小组所测定的化学反应各不相同，但通过比较、判断，不断的揭示矛盾和解决矛盾，必然会激起学生更强烈的求知欲，同时也是开发智利的有效手段。
有关化学方程式的内容，学生在前面已经学习了有关元素符号、化学式、化学反应的实质的知识，知道了一些化学反应和文字表达式。
结合第一部分内容已经学习了质量守恒定律，已经具备了学习化学方程式的基础。
教材根据质量守恒定律，介绍了化学方程式，即用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。
通过木炭在氧气中燃烧这个实例，用简练的文字准确的叙述了化学方程式的意义：1、表示化学反应中的反应物和生成物及反应发生的条件2、表明了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比教师可给出一些具体的化学方程式，让学生充分讨论、交流、分析出得出：①反应物、生成物、反应条件；②各物质之间的质量关系；③各粒子间的相对数量关系等信息。
第五单元课题1质量守恒定律
活动与探究
练习：1、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4克B恰
好完全反应，求生成的C的质量。
9克
2、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4克B充分反应
后，剩余1克B，求生成的C的质量。
8克
3、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4克B能恰好完
全反应，如 5克A和6克B充分反应后，生成C的质量为多
17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。下午11时54分0秒下午11时54分23:54:0021.8.29
You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
探究一 白磷燃烧前后质量总和的测定
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成物各质量总和
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
解释一些实验现象
质量守恒定律的发现
20世纪初
1777年
1756年
波 义 耳 1673年
“无论是人工的或自然的作用都没有创造出 什么东西，物质在每一反应前的质量等于反 应后的质量，这可认为是一个公理。”拉瓦 锡把近代化学推进到定量研究的水平，被后 人称为“定量化学之父”。
称量
化学反应
（反应后）
称量
9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。21.8.2921.8.29Sunday, August 29, 2021
10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。23:54:0023:54:0023:548/29/2021 11:54:00 PM
课题1质量守恒定律
3、加热铜丝，观察是否保持平衡
随堂练习:
１
24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共
热，待完全反应后，冷却称量剩余固体 物质19.9克，则生成氧气_____克． ２ 水冷却结成冰，总质量没有改变，由 此说明：此变化符合质量守恒定律。此 说法对吗?
3、根据质量守恒定律，电解氯化钠的
水溶液，不可能得到的生成物是（） A、KNO3 B、H2 C、Cl2 D、NaOH
3）该反应的生成物中
（填“可能”“不可能”）是氧化物。
。
（4）如果用A表示 用B表示 ， 则该反应的化德谟 克利特在一首诗中表达了物质不灭的观 点：“无中不能生有，任何存在的东西 也不会消失。看起来万物是死了，但实 则犹生：正如一场春雨落地，霎时失去 踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果 实，——依然欣欣向荣。”
3、某物质在干燥的空气中燃烧后的产物 是一氧化碳、二氧化碳和水，由此推断， 该物质的组成中一定含有的元素是（ A ) A.碳、氢元素 B.碳、氧元素 C.氧、氢元素 D.碳、氧、氢元素
点燃
反应前 和
反应后 与反应后生成的 。
（1）该化学反应中，参加反应的 各微粒的个数比为 反应。
（2）该反应属于
第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律
课题1 质量守恒定律
第一课时
• 什么是化学变化？ 化学变化最主要的特征是有新物质生成， 同时还伴随着能量的释放和吸收，有时还 会有颜色变化，或生成沉淀，或放出气体 等现象。
提出问题：
当物质发生化学变化生成新物质时，反 应物的质量与生成物的质量总和相比较，存 在什么样的关系？ 火柴燃烧只剩下灰烬；酒精燃烧连灰烬 都没有留下；生锈的铁钉质量比未生锈时的 质量大……
参加化学反应的各物质的质量总和 大于 （ 等于 ）反应后生成的各物质的质量总 小于 和
质量守恒定律
3．质量守恒定律的应用 应 用：(1)解释化学反应中的“不守恒”现象。如镁条在空气中燃 烧后，生成物的质量比原来的镁条质量大，是因为生成物的质量比原来的 镁条多了 氧气 的质量。 (2)判断物质的组成。如某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水， 则该物质中一定含有 碳 元素和 氢 元素，可能含有 氧 元素。 (3)求某种反应物或生成物的质量。 (4)推断反应物或生成物的组成(化学式)。
止，得到剩余固体 c g，则反应生成氧气的质量是 (a＋b－c)
g，同
时生成氯化钾的质量是 (c－b)
g。
12．柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化合物，某种尾气处理技术利 用氨气与氮氧化合物发生化学反应，降低污染物排放，反应的微观示意图 如下：
(1)一个 A 分子是由 4 个原子构成的。
(2)反应物的化学式为 NH3 、 NO 。
02 基础题
考点 1 质量守恒定律的探究 1．某同学为探究质量守恒定律做了如下三个实验，按要求完成填空。
实验 A：红磷燃烧前后质量的测定 实验 B：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验 C：稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
(1)实验 A：反应后，天平 平衡 (填“平衡”或“不平衡”，后同)。
3．下列对质量守恒定律的理解错误的是( D ) A．质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化 B．质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量 C．催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，有催化剂参加的反应也 遵守质量守恒定律 D．蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律
考点 3 质量守恒定律的微观解释
9．镁带在耐高温的密闭容器(内含空气)中燃烧，如图所示，能正确表 示容器里所盛物质总质量变化的是( C )
课题1 质量守恒定律
2 18
×100% =0.6g
3、如图是某化学反应前后的微观模拟图。
请根据图示写出你所想到下列问题。 (1)该化学反应中，参加反应的“ ”和 “ ”，反应生成的“ ”各粒子间 2：1：2 的个数比 ； (2)该反应的基本反应类型为 化合反应 。
稀硫酸
3、小明学了质量守恒定律后，自己查阅资料得知： CaCO3+HCl→CaCl2+CO2↑+H2O，于是他设计了如图 所示的实验，探究物质发生化学变化的前后，总质量 是否发生了改变？ 小明设计了如图装置的实验，实验进行时把气球中的 碳酸钙倒入稀盐酸中，反应后，你认为天平最终能平 衡吗？ 。说出你的理由： 。
2、小明同学学了质量守恒定律后，自己查阅资料得 知：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑，于是他设计了如图所 示的实验，探究物质发生化学变化的前后，总质量是 否发生了改变？请你和小明按下面的过程一起探究： (1)提出假设：物质发生化学变化后，总质量 (填 “变”或“不变”)。 (2)设计实验方案：小明设计了如图装置的实验，实 验进行时把气球中的锌粉倒入稀硫酸中，反应后，你 认为天平最终能平衡吗？ 的测定
探究活动二：碳酸钠和稀盐酸反应前后 质量的测定
2、适用范围：一切化学反应。
与物理变化无关。
想一想：
1、下列叙述不适合用质量守恒定律解释的是( A ) A．水加热变成水蒸气，变化前后质量相等 B．蜡烛在空气中燃烧后，质量减少了 C．铁生锈后，锈铁的质量比铁的质量重 D．要得到18g水，则参加反应的氢气和氧气的总 质量一定为18g
第五单元
课题1
化学方程式
质量守恒定律
C + O2
点燃
CO2
点燃 P + O2 P 2 O5 点燃 Al + O Al O
×100% =0.6g
3、如图是某化学反应前后的微观模拟图。
请根据图示写出你所想到下列问题。 (1)该化学反应中，参加反应的“ ”和 “ ”，反应生成的“ ”各粒子间 2：1：2 的个数比 ； (2)该反应的基本反应类型为 化合反应 。
稀硫酸
3、小明学了质量守恒定律后，自己查阅资料得知： CaCO3+HCl→CaCl2+CO2↑+H2O，于是他设计了如图 所示的实验，探究物质发生化学变化的前后，总质量 是否发生了改变？ 小明设计了如图装置的实验，实验进行时把气球中的 碳酸钙倒入稀盐酸中，反应后，你认为天平最终能平 衡吗？ 。说出你的理由： 。
2、小明同学学了质量守恒定律后，自己查阅资料得 知：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑，于是他设计了如图所 示的实验，探究物质发生化学变化的前后，总质量是 否发生了改变？请你和小明按下面的过程一起探究： (1)提出假设：物质发生化学变化后，总质量 (填 “变”或“不变”)。 (2)设计实验方案：小明设计了如图装置的实验，实 验进行时把气球中的锌粉倒入稀硫酸中，反应后，你 认为天平最终能平衡吗？ 的测定
探究活动二：碳酸钠和稀盐酸反应前后 质量的测定
2、适用范围：一切化学反应。
与物理变化无关。
想一想：
1、下列叙述不适合用质量守恒定律解释的是( A ) A．水加热变成水蒸气，变化前后质量相等 B．蜡烛在空气中燃烧后，质量减少了 C．铁生锈后，锈铁的质量比铁的质量重 D．要得到18g水，则参加反应的氢气和氧气的总 质量一定为18g
第五单元
课题1
化学方程式
质量守恒定律
C + O2
点燃
CO2
点燃 P + O2 P 2 O5 点燃 Al + O Al O
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讲授新课
实验与探究
方案一： 【实验原理】 红磷+氧气 【实验步骤】
点燃
五氧化二磷
在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一块红
磷，用带有导管的橡胶塞盖紧，在导管上 系一气球，放在天平上称量，记录数据m1； 然后，取下锥形瓶，放在铁架台的石棉网 上，用酒精灯加热，观察现象；再将其放 在天平上称量，记录数据m2。
在内。如沉淀、肉眼看不见的气体等。
3.参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任 意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
讲授新课
观察与思考
1.盐酸与碳酸钠粉末反应后质量为什么减轻了？是否违背
质量守恒定律呢？ 2.镁条燃烧后的质量为什么增加了？是否违背质量守恒定 律呢？
讲授新课
二 化学方程式
观察与思考
1.定义：用化学式来表示化学反应的式子。
①表示反应物、生成物、反应条件
2.意义 ②表示各物质之间的质量比 碳+氧气 C + O2 12 32 点燃 点燃 二氧化碳 CO2 44
讲授新课
观察与思考
3.化学方程式的读法
C + O2
点燃
CO2
碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
课堂小结
一、质量守恒定律 1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生 成的各物质的质量总和。 2.解释：反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变。 二、化学方程式 1.定义：用化学式来表示化学反应的式子
3.将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段时间后， 得到残余固体的质量为22 g，则产生氧气____g 9 。 4.煤的汽化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措
施之一。煤的汽化过程中发生了化学反应C+H2O==CO+X。
请你写出X的化学式 H2 。
优翼 课件
学练优九年级化学（RJ） 教学课件
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
导入新课 讲授新课 课堂小结 随堂训练
导入新课
观察与思考
生日宴会中我们发现生日蜡烛 通过准确测量，发现金属生锈 会越烧越短。化学反应发生后 后质量变大了。化学反应发生 物质的质量是不是变少了？ 后物质的质量是不是增加了？
讲授新课
观察与思考
水通电分解的微观展示
讲授新课
交流子
重组
新分子
讲授新课
交流与讨论
宏观
微观 原子种类 不 变 原子数目 原子质量
化学反应前后 元素种类 元素质量
物质的种类
改变
分子的种类
可能 分子数目 元素的化合价 改变
讲授新课
交流与讨论
应用质量守恒定律要注意: 1.质量守恒定律适用于所有的化学反应。 2.“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算
导入新课
认知与了解
学习目标
1.掌握质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系 2.能运用质量守恒定律解决一些相关问题 3.了解化学方程式的含义
讲授新课
一 质量守恒定律
观察与思考
【提出问题】 化学反应前后物质的质量有没有变化呢？ 【猜想】 化学反应前后物质的质量没有变化。
【设计实验】 方案一：红磷燃烧前后质量的测定。 方案二：铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
2.意义： ①表示反应物、生成物和反应条件
②表示各物质之间的质量比
随堂训练
1.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ B ）
随堂训练
2.化学反应前后,肯定没有发生变化的是( C )
①原子数目
④物质的总质量 A ①④ C ①③④
②分子数目
⑤物质的种类 B ①③⑤ D ①②③④⑤
③元素种类
随堂训练
讲授新课
实验与探究
讲授新课
实验与探究
方案二： 【实验原理】 铁+硫酸铜 【实验步骤】 在锥形瓶中倒入适量的CuSO4溶液，塞好 橡皮塞，几根铁钉(用砂纸打磨光亮)，将 其放入天平上称量，记录数据m1；将铁丝 伸入CuSO4溶液中，过一会，观察现象？ 铜+硫酸亚铁
再将其放在天平上称量，记录数据m2。
讲授新课
交流与讨论
铁与硫酸铜溶液反应 实验现象 铁丝表面 变红 ， 溶液变为 浅绿色。
红磷燃烧 发出 黄光 ， 产生 大量白烟 。 平衡
反应前后天
平是否平衡 结论
平衡
物质发生化学反应前后，总质量不变
讲授新课
归纳与小结
大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和。这个规律就叫质量守恒定律。