九年级科学第一次月考概念复习
月考复习物理练习浙教版科学九年级上册
第一次月考复习——物理考点1 机械能1.小金将小球竖直向上抛出，小球先上升后下落，不计空气阻力。
小球从离开手后到落回手中之前，此过程中能量变化的分析，正确的是（）A．动能先增大后减小 B．势能先减小后增大C．机械能先减小后增大 D．机械能保持不变2.如图轻质弹簧原长为2L，将弹簧竖直放置在地面上，在其顶端将一质量为m的物体由静止释放，当弹簧被压缩到静止时，弹簧长度为L，现将该弹簧水平放置，一端固定在A点，另一端与物块P接触但不连接。
光滑水平轨道与光滑半圆轨道相切。
AB是长度为5L的水平轨道，B端与半径为L的光滑半圆轨道BCD相切，用外力推动物块P，将弹簧压缩至长度L，然后释放，P 开始沿轨道运动，问：（1）从竖直放置在地面上的弹簧顶端，静止释放物块P，至弹簧被压缩后静止，物块P的重力势能转化为弹簧的___________能；（2）将弹簧压缩至长度L，然后放开，P开始沿轨道运动，能到达的最高位置___________（图中字母表示），此时到达该位置具有___________ 能，大小为___________。
3.如图甲所示，原长为l的橡皮筋一端固定在O点，另一端悬挂一个质量为m的小钢球，将钢球从O点释放，钢球运动到A点后开始向上返回，O、A两点间的距离为2l，钢球从O点运动到A点的过程中：（1）重力做的功为。
（2）钢球的机械能最大的位置在（选填“O”或“A”）点。
（3）能表示其动能E随运动距离s变化的图像是图乙中的（填序号）。
4.小江同学制作了一个过山车模型，如图所示，他把重力为G的铁球放在A点,然后让它沿轨道滚下,轨道的右侧有一弹簧,铁球先后经过B、C、D点,到达E点,已知B点距离台面的高度为零,A、D点离台面的高度分别为hA 、hD,则从A点到B点的过程中铁球的重力做功 _;铁球在C点具有的机械能大小为 ;当铁球到达E点时,弹簧最短,铁球的速度变为零,铁球 (填“处于”或“不处于”)平衡状态;铁球从A点运动到E点的过程中,弹簧的弹性势能增加量为。
九年级上册第一月考知识点
九年级上册第一月考知识点在九年级上册的第一月，学生们将会学习并掌握许多重要的知识点。
这些知识点将为他们在学业上打下坚实的基础，并为他们未来进一步的学习做好准备。
在这篇文章中，我们将一同回顾这些知识点，并以一种深入和有趣的方式来探讨它们的含义和应用。
首先，我们来讨论数学方面的知识点。
九年级的数学课程注重于代数和几何的学习。
在这个月中，学生们将会学习一系列的代数表达式和方程。
他们将学习如何解一元一次方程，如何通过代入法或消元法来解决方程组。
此外，他们还将学习如何应用代数知识解决实际问题，例如利用代数式描述和求解几何图形的各种属性。
这些知识将培养学生的抽象思维和问题解决能力。
接下来，我们来关注科学方面的知识点。
九年级科学课程包括物理、化学和生物三个领域。
在这个月中，学生们将学习物理方面的知识，特别是有关力和运动的概念。
他们将学习牛顿三定律，并了解质量、速度和加速度之间的关系。
此外，他们还将学习有关力的合成、分解和平衡的知识，以及如何运用这些知识解决实际问题。
通过这些学习，学生们将能够理解并解释我们周围物体的运动和行为。
再者，我们要探讨语言方面的知识点。
语言课程包括语法、词汇以及阅读和写作技巧的培养。
在这个月中，学生们将学习动词的时态和语态，以及它们在句子中的正确使用。
他们还将学习如何使用适当的词汇和连词来构建复杂的句子并表达自己的观点。
此外，他们还将进行大量的阅读和写作训练，以提高他们的理解和表达能力。
这些技能对于学生的整体语言发展至关重要。
最后，我们来讨论历史和地理方面的知识点。
九年级的历史课程将学习中国现代史，而地理课程则注重于中国的地理条件和人口分布。
在这个月中，学生们将学习中国近代史的重要事件和人物。
他们将了解中国社会从封建社会转变为现代社会的历程，并探讨这些变革对中国和全球的影响。
此外，他们还将学习中国的地形、气候和资源分布情况，以及人口流动和城市化对中国社会和环境带来的挑战。
这些知识将帮助学生们更好地理解中国的发展和面临的问题。
初三科学总复习基础知识梳理
初三科学总复习基础知识梳理第一部分地球、宇宙和空间科学主题一、人类生存的地球1、地球的形状和大小：1）地球是一个两极稍扁、赤道略鼓的球体。
它的赤道半径是6378千米，两极方向的半径比赤道半径短21千米左右，仅差0.33%，它的赤道周长约为4万千米。
2）证明地球是球体的方法：（5种方法）（1）麦哲伦率领的船队环地球航行，证实了地球是一个球体；（2）人造地球卫星拍摄的地球照片，确证地球是一个球体；（3）在海边看到远方驶来的帆船，总是先看到桅杆，再看到船身；（4）站得高看得远，说明大地也是曲面。
（5）月食是地球的影子遮挡了月球，从月食的过程可以判断地球是球体。
地球的自转：地球绕地轴的旋转运动叫做地球的自转。
自转方向：自西向东。
从北极上空看，地球作逆时针方向旋转；从南极上空看，地球作顺时针方向旋转。
自转周期：23小时56分4秒地球自转的结果：出现了太阳的东升西落，昼夜交替现象，造成星空的周日变化2、地球仪和地图1）经线和纬线地球仪上连接南北两极的线叫做经线。
也称子午线。
在南北两极中间，与两极等距，并且与经线垂直的线叫赤道。
与赤道平行的线叫做纬线。
本初子午线：国际上规定，通过英国伦敦格林尼治天文台原址的那条经线为00经线，也叫本初子午线。
2）在地球仪和地图上确定地理位置在这部分的学习中首先知道地球东西半球是以东经1600和西经200来划分的，南北半球的划分是以赤道来划分的；看天体的平面图应是上北下南，左东右西；看地图和经纬网应是上北下南，左西右东。
3、平面示意图学会绘制简单平面示意图本部分内容的学习要知道地图的基本要素：比例尺、方向、图例。
（也叫地图的基本语言）主题二地球在宇宙中的位置一、太阳系与星际航行太阳和月球：1）太阳的基本概况太阳是离地球最近的恒星。
它是一颗自己能发光发热的气体星球。
太阳的直径约为140万千米，表面温度约6000℃，中心温度高达1500万℃。
它与地球的平均距离约1。
5亿千米。
2）太阳活动与人类常见的太阳活动有太阳黑子、耀斑、日珥等。
九年级(上)科学第一次月考试卷(第一章)
九年级（上）科学第一次月考试卷本卷可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Ba—137 Zn—65 Cu—64 N—14 Ag—108 K—39 Cl—35.5 C—12 Na—23一、选择题（每小题3分，共60分）1、物质发生化学变化时，一定有 ( )A．气体生成 B．有沉淀生成 C．新物质生成 D．颜色的改变2、下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是 ( )A．铁溶于稀硫酸，煤的燃烧 B．火药爆炸，粉碎矿石C．冰融化成水，澄清石灰水通入二氧化碳 D．汽油挥发，湿衣服晾干3、要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的 ( )A. 石灰水B. 氯化钾溶液C．硝酸 D. 盐酸4、硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸，我们之所以认为它们是酸，是因为（）A、它们的PH小于7B、它们遇紫色石蕊变红色C、它们电离时产生的阳离子只有H+D、它们有酸味5、在空气中燃烧既能生成二氧化碳，又能生成水的物质是（）A．木炭 B．甲烷 C．氢气 D．硫6、往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则无色溶液中A．一定含有硫酸根离子 B．一定含有银离子C．只有硫酸根离子，没有银离子 D．可能含有硫酸根离子或银离子7、下列物质都能电离出H＋，但其中一种不属于酸的是（）A、HClB、NaHSO4C、H2SO4D、HNO38、下列物质，在空气里敞口放置一段时间后，质量增加的是( )A、浓盐酸B、蔗糖溶液C、浓硫酸D、食盐9、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，这试剂是A、氯化钡溶液B、碳酸钠溶液C、酚酞试液D、硝酸银溶液10、稀释浓硫酸的正确操作是( )A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌11、能与酸反应生成盐和水的氧化物是（）Ａ. H2O Ｂ. KOHＣ. CO2Ｄ.ZnO12、下列各组金属的活动性符合由强到弱的顺序的是（）A、Mg Fe Zn CuB、Mg Zn Fe CuC、Cu Fe Zn MgD、Zn Mg Fe Cu13、下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥固体的是( )A．SO2 B．HCl C．H2 D．CO214、下列物质中，属于氮肥的是（）Ａ. 硝酸铵Ｂ. 磷酸钾Ｃ. 硫酸钾Ｄ. 磷酸二氢钙15、有三种液体①盐酸②氢氧化钠③水。
2019-2020年九年级科学上学期第一次月考试题 浙教版
2019-2020年九年级科学上学期第一次月考试题浙教版注意事项：1.全卷共8页，有4大题，33小题。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65试卷Ⅰ一、选择题(本题有15小题，每小题4分，共60分。
每题只有一个正确答案)1.下列变化前者是化学变化，后者是物理变化的是( )A. 铁溶于稀硫酸，浓硫酸使有机物炭化B. 粉碎矿石，火药爆炸C. 生石灰溶于水成石灰乳，冰融化成水D. 汽油挥发，铁生锈2.实验室用高锰酸钾制取氧气，用锌和稀硫酸制取氢气，下列叙述正确的是( )A. 可以用同一套气体发生装置 B．反应条件相同C. 属于同种基本反应类型 D．可以用同一种气体收集方法3.下列说法符合图中漫画情景的是( )A. 若金属1是锌，金属2可能是银B. 此反应可能是Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2C. 此反应可能是分解反应D. 比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液4.将质量、质量分数都相同的氢氧化钠溶液和硫酸混合，完全反应后再滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色是( )A. 红色B. 蓝色 C．紫色 D．无色5.下列各组中，物质的俗称、名称与化学式表示同一物质的是( )A．干冰冰 H2O B. 熟石灰氧化钙 CaOC．胆矾硫酸铜 CuSO4 D. 苛性钠氢氧化钠 NaOH6.实验室有三瓶失去标签的无色溶液，分别是HCl、NaCl、BaCl2的溶液。
欲使它们一次鉴别出来，可选用的试剂是( )A. AgNO3B. CaCO3C. Na2CO3D. Ca(OH)27.按照一定的依据对物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。
现有下列物质：①纯碱；②生石灰；③盐酸；④熟石灰；⑤甲烷；⑥铜；⑦石墨；对上述物质的分类正确的是( ) A．属于有机物的有⑤⑦ B．属于单质的有②⑥⑦C．属于碱的有①④ D．属于氧化物的有②8.“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。
九年级上第一次月考知识点
九年级上第一次月考知识点在九年级上学期的第一次月考中，学生们需要掌握以下各学科的知识点：语文：1. 词语辨析：包括近义词、反义词、词语搭配等的辨析题型，需要掌握各词语的词义、用法和搭配情况。
2. 阅读理解：要求学生能够理解文章中的主题、段落大意以及细节信息，提高阅读理解能力。
3. 写作：包括作文、应用文和写记叙文等题型。
要求学生能够清晰表达自己的思想，结构清晰，用词得当。
数学：1. 整式的加减法：包括正整数的加减法、含有括号的加减法、带有分数的加减法等，要求学生熟练掌握运算方法。
2. 常见几何图形的面积和周长计算：学生需要知道各种几何图形（如矩形、正方形、三角形等）的面积和周长计算公式，并能应用于实际问题。
3. 数据的收集与处理：包括统计图表的读取与分析、概率的计算等，要求学生能够正确理解和运用统计数据。
英语：1. 语法知识：学生需要掌握各种时态、语态、句型的构成和用法，能够正确使用各种语法结构来表达自己的思想。
2. 词汇量的积累：学生需要积累并掌握一定的英语词汇量，能够理解并正确运用在课文和阅读材料中出现的生词。
3. 阅读理解：要求学生能够准确理解阅读材料中的主题、细节信息和推理判断等，提高阅读能力和理解能力。
物理：1. 机械运动：学生需要理解速度、加速度、力、功等物理概念，并能够运用相关公式进行计算。
2. 光学知识：包括光的传播规律、反射和折射现象的解释和应用等，要求学生能够正确理解和解释光学现象。
3. 电学基础：学生需要了解电流、电压、电阻等概念，并能够运用欧姆定律进行简单的电路计算。
化学：1. 物质的分类与性质：学生需要了解常见物质的性质及其分类，如酸、碱、盐等的鉴别和应用。
2. 物质的变化：包括化学反应的判断、化学方程式的编写等，要求学生能够准确描述化学反应的变化过程。
3. 原子结构和元素周期表：学生需要理解原子结构、元素的周期性和元素周期表中的信息，并能够根据周期表进行基本的元素判断和分类。
九年级上--科学复习提纲--浙教版
第一章探索物质的变化第二节探索酸的性质一.电离及其表示方式:电离：某些物质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程电离的表示方法：电离方程式。
NaCl === Na+ + Cl-H2SO4 === 2H+ +SO42-NaOH === Na+ + OH -注意：阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
二.酸的涵义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）弱酸：醋酸（CH3COOH）碳酸（H2CO3）(1) 日常生活中遇到的一些酸：胃酸（盐酸）食醋（醋酸）、汽水（碳酸、柠檬酸）水果（有机酸）1.酸的鉴别常见酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红；遇碱变蓝无色酚酞试液：遇酸无色；遇碱变红三.酸的通性:①能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色②能与某些金属反应，生成盐和氢气③能与某些金属氧化物反应，生成盐和水④能与碱反应，生成盐和水⑤能与某些盐反应，生成新盐和新酸四.盐酸浓盐酸的物理性质1、无色，2、有刺激性气味的液体(溶液，混合物)，3、浓盐酸易挥发，瓶口冒白雾。
(白雾：氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴)盐酸的化学性质:1、盐酸和指示剂反应：盐酸能使紫色石蕊变红2、与某些金属(H前金属)反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑3、与金属氧化物反应Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O4、与碱反应NaOH + HCl = NaCl + H2O5、与某些盐反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑五.硫酸浓硫酸的性质1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不挥发。
浓硫酸易溶于水，溶解过程中放出大量热，常用的浓硫酸质量分数是98%。
2、浓硫酸具有三大性质：a、吸水性（可作干燥剂）b、脱水性(腐蚀性)c、强氧化性1、稀硫酸和金属反应Fe + H2SO4 === Fe SO4 + H2↑2、稀硫酸和金属氧化铁反应Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3 H2O3、稀硫酸和碱反应Cu (OH)2 + H2SO4 === CuSO4 +2 H2O4、稀硫酸和盐反应BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2HCl第三节探索碱的性质一.碱的涵义:电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物。
新版浙教版初中科学九年级下册第一次月考精选汇总
浙教版初中科学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！浙教版初中科学和你一起共同进步学业有成！一、选择题1．下列变化过程中，有新物质生成的是………………………………………………………………( )2、国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青棕叶”多以硫酸铜为添加物，长期食用有害健康，请问硫酸铜是一种…………………………………………………………………………………..……………( )A．有机物B．盐C．碱D．酸3、下列说法不正确的是…………………………………………………………………………………( ) A．酸和碱都一定含有氢元素B．pH大于7的溶液一定是碱的水溶液C．硫酸在水中电离出氢离子和硫酸根离子，其水溶液呈电中性D．硫酸根离子不具有酸性4、回收利用日常生活中废弃的一些用品，可以减少对环境的污染。
下列废弃用品中属于有机化合物的是A.铜线B.铝制易拉罐C.铁锅D.塑料包装袋5、在一架托盘天平的左右两盘上各放有一只质量相等的烧杯，烧杯中都盛有质量和质量分数均相等且足量的稀硫酸，此时天平处于平衡状态，现在向左边的烧杯中加入2.4 g 镁，同时向右边的烧杯中加入 2.4 g铝，则当反应结束时，天平将…………………………………………………………………………( )A. 向左边倾斜B.仍然平衡C. 向右边倾斜D. 无法确定6、学校研究性学习小组选择探究“CuSO4溶液显蓝色与什么离子有关?”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是……………………………………………………………………( ) A．观察Na2SO4、K2SO4溶液的颜色B．观察CuCl2、Cu(NO3)2溶液的颜色C．向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液颜色D．加水稀释后观察溶液的颜色7、这是老师为同学们推荐的一份早餐食谱：一杯酸牛奶，一个鸡蛋，适量的馒头、面条和蔬菜、水果等。
对于这份食谱下列说法错误的是……………………………………………………( )A．馒头、面条中含有淀粉B．酸牛奶的pH＞7C．鸡蛋中含有蛋白质D．蔬菜、水果中含有维生素8、市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是…………………………( )A．利用水、天平和量筒测密度B．浸入稀盐酸中观察有元气泡产生C．浸入CuS04溶液中观察是否变色D．浸入CaCl2溶液中观察是否产生白色沉淀9、化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献。
九上科学第1章复习提纲
九年级科学第一章知识归纳一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子或铵根离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：钾钠银氢＋1价，氟氯溴碘－1价，钙镁钡锌＋2价，通常氧是－2价，一二铜二三铁二四碳，二四六硫都齐全，三铝四硅五价磷，元素单质总为零。
原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。
三、熟记酸碱盐的通性与个性：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）可溶性碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水（3）碱＋酸＝盐＋水（4）可溶性碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱（三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。
（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐酸、碱、盐的个性自己去整理。
四、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表：钾钠铵盐硝酸盐，全部溶在水中间，碳酸磷酸钾钠铵，钾钠钡铵是溶碱。
（氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
）六、反应条件：1、复分解反应的条件——反应物中酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。
九年级上科学月考知识点
九年级上科学月考知识点一、物质的组成和分类1. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物，纯物质又可分为元素和化合物。
- 元素：由相同类型的原子组成，无法通过化学方法分解。
- 化合物：由不同元素组成，在化学反应中可以分解成其他物质。
2. 原子结构：- 原子由质子、中子和电子组成。
- 质子带正电荷，位于原子核内。
- 中子不带电荷，位于原子核内。
- 电子带负电荷，绕着原子核运动。
3. 元素周期表：- 元素周期表按照原子序数排列，分为周期和族。
- 周期：水平排列的行，表示原子结构的相似性。
- 族：垂直排列的列，代表元素的性质和化学反应。
二、生物多样性和分类1. 生物多样性的意义：- 生物多样性指地球上各种生物的多样性。
- 生物多样性对维持生态平衡、保护生态环境至关重要。
2. 生物分类的基础：- 生物分类依据物种的形态、生态、遗传等特征进行。
- 生物分类的基本单位是物种，相同物种的个体可以繁殖后代。
- 分类过程包括观察、描述、比较和归纳等步骤。
3. 生物分类的系统：- 生物分类系统按照一定的规律将物种进行分类并进行命名。
- 目前广泛使用的生物分类系统是以生物的进化关系为基础的系统。
三、生物进化和适应1. 进化：- 进化是物种适应环境变化并逐渐改变的过程。
- 进化的证据包括化石、生物地理分布、细胞学、生物化学等。
2. 自然选择：- 自然选择是进化的主要机制，指适应环境的个体更有生存和繁殖的机会。
- 适应性状有助于个体在竞争中获得优势。
3. 适应：- 适应是指生物在进化过程中通过遗传和环境的相互作用，适应环境条件的能力。
- 适应可以体现在形态结构、生理功能和行为习性上。
四、细胞结构和功能1. 细胞的基本结构：- 细胞由细胞膜、细胞质和细胞核组成。
2. 细胞功能：- 细胞膜：控制物质进出细胞，维持细胞内外的平衡。
- 细胞质：提供细胞所需的营养物质和能量，进行各种代谢活动。
- 细胞核：储存和传递遗传信息，控制细胞的生命活动。
九年级月考科学知识点
九年级月考科学知识点科学知识是九年级学生必须掌握的一部分，它涵盖了广泛的主题，包括物理、化学、生物等各个领域。
本文将简要介绍九年级学生在月考中可能遇到的一些科学知识点。
物理知识点：1. 运动和力学：- 运动的基本概念：位置、位移、速度、加速度等；- 牛顿第一、第二和第三定律；- 动能、势能以及机械能的转化和守恒；- 简单机械原理：杠杆、滑轮等。
2. 光学：- 光的传播规律：直线传播、反射、折射等；- 光的成像原理：平面镜、球面镜和透镜的成像规律；- 光的色散和光谱。
3. 热学：- 热量的传导、传递和传递规律；- 物质的热性质：热容、比热、热膨胀等； - 热力学第一定律。
化学知识点：1. 元素、化合物和化学方程式：- 元素和化合物的概念；- 电子结构和元素周期表；- 化学方程式的表示和平衡。
2. 反应速率和化学平衡：- 反应速率的影响因素；- 化学平衡的条件和平衡常数；- 平衡常数的计算和应用。
3. 酸碱中和反应和盐的产生：- 酸碱的定义和性质；- 中和反应的化学方程式；- 盐的产生与离子方程式的表示。
生物知识点：1. 细胞结构和生物膜：- 细胞的基本结构：质膜、细胞核、线粒体等； - 生物膜的组成和特性。
2. 遗传与进化：- DNA和基因的结构和功能；- 遗传物质的传递和表达；- 自然选择和物种进化。
3. 生态系统和环境保护：- 生态系统的组成和相互关系；- 生态平衡和生物多样性；- 环境保护的重要性和方法。
以上只是九年级科学知识点的梳理，具体的学习内容和重要性还需要九年级学生在教材中深入学习。
掌握这些知识点将有助于学生在月考中取得好成绩，并为以后更深入的科学学习打下坚实的基础。
希望九年级的同学们能够认真学习科学知识，积极备考，取得优异的成绩！祝愿大家都能在科学的海洋中游刃有余，发现更多有趣的知识！。
九年级科学知识点梳理
九年级科学知识点梳理一、电学基本概念1、电压、电阻、电流、电功率等基本概念的含义和单位。
2、电阻的串联和并联：串联电路的总电阻大于任何一个分电阻；并联电路的总电阻小于任何一个分电阻。
3、欧姆定律：电流的大小取决于电压和电阻的关系。
4、基尔霍夫定律：电路中任意一个节点的电流代数和等于零。
5、右手定则：用于判断通电导线在磁场中的受力方向。
二、电学基本公式1、欧姆定律：V=IR2、电功率公式：P=UI3、电功公式：W=UIt4、基尔霍夫定律：∑I=05、右手定则：F=BIL三、电学实验1、电路图的绘制：包括电源、电阻、开关、导线等基本元件的电路图。
2、电学实验的基本操作：连接电路、使用电流表和电压表、记录实验数据等。
3、实验数据的处理和分析：通过实验数据，分析电阻、电流、电压之间的关系，验证欧姆定律和基尔霍夫定律等。
四、电学现象和应用1、家用电器的工作原理：如电灯、电视机、洗衣机等。
2、电力系统的基本组成：发电站、输电线路、变电站、配电系统等。
3、安全用电的基本常识：如接地线、断路器的作用和使用方法等。
4、电磁感应的应用：如电动机、发电机的工作原理等。
五、其他知识点梳理1、物质的微观结构：原子、分子、离子等基本概念和性质。
2、化学反应的基本类型：化合反应、分解反应、置换反应等。
3、化学方程式的书写和配平方法。
浙教版科学九年级上册知识点梳理标题：中考作文《自己决定》审题写作指导及满分作文【审题指导】这个题目《自己决定》让我们思考的是自己的选择和决策的重要性。
在我们的生活中，我们不断地面对选择，无论是小到日常琐事，还是大到人生方向，都需要我们做出决定。
这个题目提醒我们，每一次的决定都可能影响我们的生活轨迹，因此，我们需要对自己的决定负责，也需要学会尊重他人的决定。
在写作时，我们可以从自身或他人的角度出发，讲述一次重要的决定过程，以及这个决定带来的影响。
我们也可以通过讲述一个故事，来阐述决定的重要性，或者探讨决定的哲学意义。
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九年级科学第一次月考概念复习第一章酸碱盐1.1生活中的酸和碱1.常用的酸碱指示剂：石蕊试液、酚酞试液和广泛pH试纸2.酸性溶液的PH﹤7，PH越小，酸性越强;中性溶液的PH=7;碱性溶液的PH﹥7,PH越大，碱性越强。
3.紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色：无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
4.醋中有醋酸（CH3COOH），汽水等碳酸饮料中含有碳酸（H2CO3），粉刷墙壁和用于防治病虫害的石灰水中含有氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]。
1.2第二节重要的酸1盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。
打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。
它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。
检验盐酸或能电离出Cl-的化合物的方法是滴加AgNO3溶液能产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，2.纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体，浓硫酸具有很强的腐蚀性，如果在实验时，浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院，浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热，在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地用玻璃棒搅拌，浓硫酸具有吸水性，可以作为气体的干燥剂，浓硫酸具有脱水性，能使纸张、木材等脱水炭化。
3.酸就是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
4向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，【现象】铁锈消失，溶液变成黄色。
5检验CO32-的方法：先滴入稀盐酸溶液，将产生的气体通入澄清石灰水。
若变浑浊，则说明有CO32-。
6.检验SO42-的方法，先滴入BaCl2溶液，再滴入HNO3溶液，若产生白色沉淀且沉淀不消失，则说明有SO42-。
1.3.重要的碱1.氢氧化钠的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，是一种白色片状固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，在空气中易吸收水分，而潮解，所以它可以作为某些气体的干燥剂。
其水溶液有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性。
2.氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，白色粉末状固体，微溶于水，用熟石灰制取的水溶液称石灰水。
3.氢氧化钠能制化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
4.氢氧化钙是建筑材料，能制波尔多液，也用于改良酸性土壤，配制农药，制漂白粉等。
5.Cu(OH)2是蓝色絮状沉淀，Fe(OH)3是红褐色絮状沉淀。
6.碱具有相似的化学性质的原因是碱的水溶液中都有OH-1.4常见的盐1.电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。
2.石膏是CaSO4，泻药的主要成分是MgSO4 ，钡餐的主要成分是BaSO4。
3.氯化钠（NaCl）俗称食盐。
4.碳酸钠（Na2CO3）俗称:纯碱，又称苏打，碳酸钠的水溶液呈碱性，做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软，碳酸钠可制造玻璃、纸张、洗涤剂。
5.碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
6．侯氏联合制碱法的碱是碳酸钠（Na2CO3）7.粗盐提纯的步骤为溶解，过滤，.蒸发结晶。
8.玻璃棒在粗盐提纯中的的作用有加速溶解，引流，使受热均匀9.过滤时，应注意“一贴、二低、三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留有间隙。
二低：1滤纸上缘低于漏斗边缘。
2漏斗中滤液液面低于滤纸边缘。
三靠：1烧杯口紧靠玻璃棒。
2玻璃棒斜靠三层滤纸处。
，3漏斗尖嘴，紧靠烧杯内壁。
1.5.配制溶液1.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。
2.溶质的质量分数==溶质质量/溶液质量3配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：计算、称量、溶解4.配制溶液应在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌。
九年级第三章物质的转化和元素的循环3.1物质的转化1.金属得到氧跟氧结合，金属被氧化；金属失去了氧跟氧分离，金属被还原2.氢气还原氧化铜实验，实验开始时应先通氢气，过一会再加热，目的是除去试管中的空气：实验结束，应先停止加热，继续通氢气，目的是防止灼热的铜再被氧化成氧化铜；试管口略低于试管底部的目的是防止生成的水倒流引起试管破裂。
3能与水反应的金属氧化物是Na2O、K2O、CaO4.能还原CuO的物质有H2、C、CO3.3自然界中的碳循环和氧循环1.光合作用就是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把CO2和H2O转化为贮存着能量的有机物，并释放能量的过程，光合作用的反应过程可表示为光照6CO2+6H2O ====== C6H12O6+6O2叶绿体2.碳循环：自然界中碳的循环的途径：燃烧→二氧化碳→光合作用→有机物→ 植物呼吸作用动物吸收→体内氧化动植物残体→微生物的分解→煤、石油、天然气→二氧化碳3. 自然界的氧循环：w 碳循环：w 氧循环：4.生物体中含量最多的三大元素是碳元素、氢元素、氧元素5.氧在大气圈和生物圈的存在形式：水、二氧化碳、氧。
6.在大气圈和生物圈中碳循环主要是通过二氧化碳来进行的，产生二氧化碳的主要途径有燃料的燃烧和生物的呼吸。
1.4自然界中的氮循环1.常用的肥料主要包括农家肥料和化学肥料，化学肥料的种类很多，用得最多的是氮肥、钾肥、磷肥、复合肥。
2.氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，能促进作物提早成熟，子粒饱满。
钾肥能促使作物生长健壮，茎杆粗硬，增强对虫害和倒伏的抵抗能力。
3含氮量最高的氮肥是CO(NH2)24.铵态氮肥遇碱性物质会降低肥效；草木灰的主要成分是K2CO3，呈碱性，不能和氨态氮肥混合使用。
5施肥要四看：“看天”、“看地”、“看作物”、“看化肥”。
6.要转化成能够被植物利用的含氮化合物，主要有两条途径：一是在闪电或在高温、高压和催化剂的条件下，把氮气转化成硝酸铵或氨；二是生物方法，豆科植物的根瘤菌和某些蓝绿藻能够在常温下将大气中的氮气转变为硝酸盐。
7水中的N、P元素过多，会引起水体的富营养化污染。
九年级（上）第二章常见的有机物2.1身边的有机物1.有机物:一类含碳的化合物。
（除碳的氧化物、碳酸及碳酸盐等）。
2.1828年德国化学家维勒首次在实验室中由无机物氰酸铵制得有机物尿素。
3.有机物中最简单的化合物是甲烷，化学式是CH4，也称沼气，存在于天然气、石油气与沼泽地中。
2.液化石油气的主要成分是丙烷C3H8与丁烷C4H10 。
3.打火机中的燃料是丁烷C4H10。
4.乙烯：C2H4能做水果催熟剂，是衡量一个国家石油化工水平的标志。
5.乙醇：C2H5OH 俗称酒精消毒剂、燃料、溶剂，化工原料。
6．工业酒精中含有甲醇：CH3OH ，无色易挥发，有毒，能致盲。
7．破坏臭氧层的是氟氯烃（氟里昂）。
8．谷物中含有的淀粉、蔬菜中含有的纤维素以及蔗糖、葡萄糖等物质统称为糖类，葡萄糖的化学式为C6H12O6 ，习惯上又称糖类为碳水化合物。
9.人体的主要功能物质是糖类。
10. 在新制的Cu(OH)2中加葡萄糖溶液并加热会出现砖红色的沉淀。
11. 蛋白质由20种氨基酸连接而成，其中8种氨基酸从食物中摄取。
12. 蛋白质参与几乎所有的生命活动，因此可以说没有蛋白质就没有生命。
蛋白质是构成细胞的基本物质。
参与化学反应的酶就是一种蛋白质。
13. 维生素一般都是从食物中摄取，大多数人体都不能合成。
14. 油：常温下呈液态的植物性脂肪。
脂：常温下呈固态的动物性脂肪。
油和脂合称油脂。
其氧化产生的能量是糖氧化产生能量的两倍。
15.有机物溶、沸点一般比无机物低，大多是气态或液态。
16.大多数有机物易燃烧，产物有CO2和H2O，而无机物大多不易燃烧。
17．有机物不溶于水，易溶于有机溶剂，而无机物一般易溶于水。
18.有机物的化学反应一般较缓慢，而无机物反应快。
2.2 分子中的“巨人”——高分子化合物1.相对分子质量仅几十或几百的化合物称低分子化合物，相对分子质量高达几万甚至几千万的化合物称高分子化合物，简称高分子，高分子是由成千上万个小分子（一种或几种）聚合而成，因此又称为聚合物，参加聚合反应的小分子称为单体，高分子的形状有线型、支链型、体型三种。
2．1907年第一个人工合成高分子材料是酚醛树脂。
3．用高分子化合物制成的材料就是高分子材料，高分子材料分天然高分子材料和合成高分子材料。
4.塑料、合成纤维和合成橡胶称三大有机合成材料。
5.塑料是一类具有可塑性的高分子材料，根据受热表现可分为热塑性塑料（所含的高分子呈线型或支链型）和热固性塑料（加热成型后，线型分子转化成体型分子）。
按性能和用途又可分为通用塑料、工程塑料和特种塑料。
聚乙烯可作保鲜膜，聚氯乙烯有毒。
6.纤维由线型高分子组成，分天然纤维和化学纤维，化学纤维又分人造纤维和合成纤维。
尼龙—66是世界上第一个投产的合成纤维7.羊毛和蚕丝燃烧时有烧焦羽毛气味，因为里面含有蛋白质。
8.橡胶分天然橡胶和合成橡胶，合成橡胶分为通用橡胶和特种橡胶，汽车轮胎中的橡胶属于硫化橡胶。
2.3矿物燃料1.煤是三大能源之一，在我国是第一大能源，在全球矿物能源中，煤的储量最丰富，石油和天燃气可开采的总量约为煤的一半。
2. 煤是远古的植物埋在地下，处在空气不足的条件下，经过漫长的岁月，逐渐转变成煤。
它是不可再生的一次性能源3.煤是一种由有机物和无机物所组成的复杂的混合物。
主要的组成元素是碳，另外还有一定的氢，氧，硫，氮，磷等元素。
4.煤的综合利用可通过煤的干馏、煤的气化和煤的液化来实现，煤的干馏是一种化学变化。
煤的干馏过程又称为焦化，煤的干馏产物中，呈固态的是焦炭，呈液态的是煤焦油，呈气态的是焦炉气，5.石油是当今世界的主要能源，目前在我国为第二能源。
6.石油是由远古的动植物遗体在地下经过漫长而复杂的变化形成的黑色或棕褐色的粘稠液体混合物，它也是不可再生的一次能源，未经加工的石油沿用称为原油。
7.石油的元素组成主要是碳和氢，还有少量的氧，氮，硫等，与煤相比，石油的含氢量较多，含氧量较低。
8.石油分馏原理是利用石油成份的沸点不同，加热先后汽化后，再冷凝进行分离的方法，是一个物理变化过程。
应掌握化学方程式：NaOH + HCl = NaCl + H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OHCl + Al(OH)3 = AlCl3+ H2OZn+H2SO4 ==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCuO+ H2SO4 ==CuSO4+H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HClHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2OSO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OCuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ +2NaCl FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓ +3NaClCa(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOHCuSO4 +2NaOH = Cu（OH）2 ↓+Na2SO4 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClAg2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)+ H2O+ CO2 ↑Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2↑点燃CH4+2O2 === CO2+2H2O点燃2C4H10 + 13O2 === 8CO2 + 10H2OCuO(灼热）+C2H5OH=Cu+C2H4O+H2O△2Cu + O2 = 2CuO△H2 + CuO = Cu + H2O高温C + 2CuO = 2 Cu + CO2 ↑△CO + CuO = Cu + CO2高温3CO + Fe2O3 == 3CO2 + 2Fe△Mg + CuO = Cu + MgOFe + CuSO4 = Cu + FeSO4资料来自：悦考网。