江苏省高二上学期化学期末考试试卷
苏教版高二上学期化学期末考试试卷(含答案)
苏教版高二上学期化学期末考试试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．合理利用燃料减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．电能是一次能源C．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料D．海洋能、天然气、太阳能、生物质能、风能、氢能都属于新能源2．下列说法正确的是A．高温比常温有利于NH3的合成，这一事实可用勒夏特列原理解释B．常温下，0.2 mol·L－1的盐酸稀释1倍后pH＝1C．向0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小D．室温下，稀释0.1 mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强3．从下列事实所得出的解释或结论正确的是的是A．水电离出的c(H＋)：②>①B．c(NH＋4)：③>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)5．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、NO－3B．c(H＋)＝1×10－1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO2－4、NO－3C．滴加酚酞变红的溶液中：Na＋、NH＋4、S2－、Br－D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－36．下列说法不正确的是A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)B．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中：c(NH＋4)＝c(Cl－)D．pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>77．下列图示与对应叙述相符合的是+I22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化A．图I：反应HB．图Ⅱ：反应2SO 2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C．图III：反应N 2+3H 22NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间的变D．图IV：反应CO8．向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)。
江苏省高二上学期化学期末考试(学业水平测试)试卷
江苏省高二上学期化学期末考试（学业水平测试）试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共57题；共115分)1. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是（）A . 气体的物质的量不同B . 气体分子间的平均距离不同C . 气体的分子大小不同D . 气体的性质不同2. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列说法错误的是（）A . C和146C是一种核素B . 红磷和白磷互为同素异形体C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D . CH3CH2OH可看成是由—C2H5和—OH两种基团组成3. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列属于氧化物的是（）A . O2B . CO2C . H2SO4D . KOH4. （2分） (2019高二上·浦东期末) 地壳中含量最多的金属是（）A . 铁B . 铝C . 钙D . 硅5. （2分） (2018高一上·九江期中) 下列叙述中正确的是（）A . 置换反应不一定属于氧化还原反应B . 失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强C . 反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D . 氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原6. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 下列物质与类别不对应的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高三上·东城期末) 下列说法正确的是（）A . Si、P、S、Cl原子半径依次增大B . HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱C . C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高D . NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强8. （2分）下列过程发生化学变化的是（）A . 酒香扑鼻B . 蜡烛照明C . 用金刚石切割玻璃D . 太阳能供热9. （2分） (2019高一上·江阴期中) 在日常生活中会接触到许多物质，下列物质中属于碱性氧化物的是（）A . 硫酸铵B . 二氧化碳C . 生石灰D . 乙醇10. （2分） (2018高三上·漯河期中) 化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 碘酒能使蛋白质变性，涂在人体皮肤上可杀菌消毒B . 大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动提供能量C . “滴水石穿、绳锯木断”都不涉及化学变化D . “凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”这里“乌金”指的是煤11. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol•L﹣1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是（）A . 实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . 实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）= mol/LC . 实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/LD . 实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）12. （2分） (2016高一上·公安期中) 盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（）①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A . ①②③B . ①④⑥C . ②⑤⑥D . 全部13. （2分） (2017高一上·河北期中) 下表所列的一些物质或概念间的从属关系中，不符合图示要求的是：X Y Z例氧化物化合物纯净物A碱电解质化合物B胶体分散系混合物C酸性氧化物非金属氧化物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高一下·长春期末) 下列属于二次能源的是（）A . 氢气B . 煤C . 石油D . 天然气15. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 将30 mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl 的物质的量浓度为（）A . 0.03 mol/LB . 0.3 mol/LC . 0.05 mol/LD . 0.04 mol/L16. （2分）最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4 ，并用质谱仪探测到了它是一种存在时间很短的化学物质．该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）A . 是一种新的化合物B . 可能含有极性键C . 在自然界中能稳定存在D . 与O2互为同素异形体17. （2分） (2017高一上·长春期末) 对氧化铝的分类中正确的是（）A . 酸性氧化物B . 碱性氧化物C . 两性氧化物D . 不成盐氧化物（像CO一样）18. （2分）下列关于物质的分类或变化说法正确的是（）A . 稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质B . 二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C . Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水D . 溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来19. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列各图所示的分子结构模型中，分子式为C2H4的是（）A .B .C .D .20. （2分） (2016高二下·海南期末) 下列物质属于有机物的是（）A . Na2CO3B . CH4C . KSCND . CO221. （2分） (2019高一上·新宁月考) 下列有关的化学符号，书写不正确的是（）A . 2个硫原子，2SB . 钠离子；Na+C . 3个氢分子：H3D . 硫酸根离子：SO42-22. （2分） (2018高二上·白城月考) 有机物的分类，乙醛(CH3CHO)属于醛。
江苏南京六校联合体2023-2024学年高二上学期期末化学试卷
2023-2024学年第一学期六校联合体期末调研测试高二化学可能用到的相对原子质量：H:1O:16V:51一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.化学与生产、生活和社会息息相关，下列有关说法错误．．的是A.用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料B.载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将太阳能转化为电能供飞船使用C.合成氨的金属反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以防腐D.运动员剧烈运动后，补充的运动饮料中含有糖类和一定浓度的NaCl、KCl等2.反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O应用于玻璃雕刻。
下列说法正确的是A.SiO2属于共价化合物B.HF的电子式为C.SiF4是由极性键形成的极性分子D.H2O中氧原子基态价电子轨道表达式为3.实验室用如下图所示装置探究SO2与NaNO3溶液的反应(实验前先通入CO2排除装置中的空气)。
下列说法不正确．．．的是A.用装置甲产生SO2B.装置乙中无明显现象，则SO2与NaNO3未发生反应C.装置丙中注入O2，产生红棕色气体，说明装置乙中SO2发生了氧化反应D.装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙4.X、Y、Z、W都属于前4周期主族元素，基态X原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z是短周期金属性最强的元素，基态W原子的4p原子轨道上有5个电子。
下列说法正确的是A.第一电离能：I1(Z)<I1(X)<I1(Y)B.原子半径由小到大的顺序：r(X)<r(Y)<r(Z)C.W元素在周期表中位于第四周期VIIA族D.X、Y的简单气态氢化物分子的键角：X＜Y阅读下列材料回答5-7题氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。
氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO 能被FeSO 4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H 2O)5]SO 4，减少环境污染。
江苏省高二上学期化学期末考试试卷
江苏省高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一下·长治期末) 下列有关反应热的叙述正确的是（）A . X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大B . C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定C . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD . 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 ，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2 ，则△H1＜△H22. （2分） (2018高二上·宁波期中) 已知反应：X(g)+2Y(g)=3Z(g) △H=-akJ·mol-1（a>0）。
下列说法正确的是（）A . 达到平衡状态时，放出的热量一定小于a kJB . 向体系中加入X（g）时，正、逆反应速率一定都增大C . 当容器内的压强保持不变时，则反应一定达到平衡状态D . 若Y与Z的物质的量之比保持不变，则反应达到平衡状态3. （2分）工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）在合适的温度下，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3molCO、3molH2）、体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示．下列说法正确的是（）A . X、Y两点对应的CO正反应速率相等B . 合成二甲醚的正反应△H＞0C . 反应温度应控制在240℃～260℃之间D . 选择合适催化剂，可以提高CO转化率4. （2分）(2018·金山模拟) 某溶液中存在较多的H+、SO42-、Cl-离子，还可以大量存在的是（）A . OH-B . CO32-C . NH4+D . Ba2+5. （2分） (2017高一下·太原期中) 下列表示的是化学反应A+2B═C+D 在不同条件下的反应速率，其中最快的是（）A . v（A）=0.3mol∙L﹣1∙s﹣1B . v（B）=0.5mol∙L﹣1∙s﹣1C . v（C）=0.25mol∙L﹣1∙s﹣1D . v（D）=0.2mol∙L﹣1∙s﹣16. （2分）(2020·海淀模拟) 将物质的量之比为1:3的氮气和氢气充入恒容密闭容器中，测定不同温度、压强下平衡混合物中氨的物质的量分数，结果如图所示。
江苏省高二上学期期末化学试卷(选修)
江苏省高二上学期期末化学试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）(2019·菏泽模拟) 化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理B . 煤经气化液化处理后，能减少CO2的排放C . 碳酸钡能与盐酸反应，故能用于治疗胃酸过多D . 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液2. （2分）下列有关化学用语表示错误的是（）A . 原子核内有10个中子的氧离子：B . 鸟粪石中2种阳离子的电子式分别为C . 氧与氟形成的化合物OF2中，氧元素的化合价为+2价D . 在Mg18O晶体中，阴离子结构示意图可表示为3. （2分） (2016高二下·天水月考) 某化合物6.4g在O2中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确的是（）A . 该化合物仅含碳、氢两种元素B . 该化合物中碳、氢原子个数比为1：2C . 无法确定该化合物是否含有氧元素D . 该化合物中一定含有氧元素4. （2分） (2016高二下·福州期末) 下列对有机物结构的叙述中不正确的是（）A . 乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面B . 在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数C . 与属于同种物质，说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的D . CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构5. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 下列物质一定属于混合物的是（）A . 固态物质B . 含多种元素的物质C . 液态物质D . 没有颜色的溶液6. （2分）下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A . 分子中含有2种官能团B . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C . 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同7. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列实验操作正确的是（）A . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B . 容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，倒置，观察是否漏水C . 在分液漏斗中分离两种液体时，要先从下端放出密度较大的液体，关闭活塞，取另一只烧杯后打开活塞再放出密度较小的液体D . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热8. （2分）下列有机物的命名正确的是（）A . 3，4，4﹣甲基己烷B . 2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷C . 2﹣甲基﹣3﹣戊烯D . 2，2﹣二甲基戊烷9. （2分）已知：(1) H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1＝a kJ/mol；(2) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝b kJ/mol；(3) H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝c kJ/mol；(4) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ/mol下列关系式中正确的是A . a＜c＜0B . b＞d＞0C . 2a＝b＜0D . 2c＝d＞010. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 下列反应中符合下列图象的是（）A . N2（g）+3H2（g）⇌2NH5（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）B . 2SO5（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）C . 4NH5（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）D . H2（g）+CO（g）⇌C（g）+H2O（g）△H=+Q4kJ•mol﹣1（Q4＞0）二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO32﹣B . 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C . 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤D . 制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中12. （2分） (2015高三上·怀化期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OB . 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC . 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD . Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣13. （3分） (2016高二下·汝阳月考) 榄香烯是一种新型的抗癌药，它的结构简式如图，有关说法正确的是（）A . 榄香烯的分子式为C15H20B . 榄香烯属于芳香烃C . 1 mol 榄香烯最多能和3 mol H2反应D . 榄香烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色14. （2分） (2015高三上·怀化期末) 某有机物结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A . 分子式为C7H6O5B . 分子中含有两种官能团C . 可发生加成反应和取代反应D . 1mol该有机物能与4mol NaOH反应15. （3分） (2018高二上·扬州月考) 某有机物M的结构简式为，下列有关M的说法错误的是（）A . M的分子式为C9H10O3B . M分子中所有原子可能共平面C . 1mol M完全燃烧消耗10 mol O2D . 1molM能与足量Na反应生成0.5molH2三、解答题 (共6题；共45分)16. （7分） (2018高三上·揭阳期末) 化合物F是一种有机香精的调香剂。
江苏省南京市2023-2024学年高二上学期期末考试 化学含答案
南京市高二期末化学考试卷（答案在最后）命题人审核人可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16N ：14S ：32Cl ：35.5Ca ：40Fe ：56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A ．高铁车厢材料铝合金具有强度大、质量轻、耐腐蚀等优点B ．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是含磷的生物高分子化合物C ．华为5G 手机使用的麒麟芯片，其主要成分为SiCD ．医用口罩中无纺布的主要成分为聚丙烯，其原料来源于石油化工产品2．由4SiCl 制备高纯4SiH 的反应为4443SiCl LiAlH SiH LiCl AlCl +↑++乙醚。
下列说法正确的是（）A ．第一电离能：()()11I Al I Cl >B ．离子半径：()()r Lir H +->C ．热稳定性：4HCl SiH >D ．共价键的极性：Si Cl Al Cl->-3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A ．()2H O(g)223SiO s H SiO −−−→（胶体）()NaOH (aq )23Na SiO aq −−−−→B ．()()223Na SO (BaCl (aq )2S)423H SO ()SO g BaSO s −−−−−−→−−→浓C ．()()()HCl(aq)Cu(s)233Fe O s FeCl aq Fe s −−−→−−−→D ．22H (g)O (g)23,,N (g)NH (g)NO(g)∆−−−−−−→−−−−→高温高压催化剂催化剂4．下列实验中，能达到相应实验目的的是（）ABCD过氧化钠和水反应制氧气验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移收集2SO 气体实验室制备氨气A ．AB ．BC ．CD ．D阅读下列材料，完成5～7题：元素周期表中ⅥA 族元素单质及其化合物有着广泛应用。
江苏省无锡市市北高级中学2023-2024学年高二上学期期末检测化学试卷
江苏省无锡市市北高级中学2023-2024学年高二上学期期末检测化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．基态钠原子核外不同能量的电子有A．4种B．5种C．10种D．11种2．下列化学用语或图示表达正确的是A．H2S分子的球棍模型：B．NH3的VSEPR模型：C．基态24Cr原子价层电子轨道表示式：D．2p z电子云轮廓图：3．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是() A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子4．下列选项中，X、Y两元素肯定属于同族且性质相似的是A．原子核外电子排布式：X为221s1s2s，Y为2B．结构示意图：X为，Y为C．X原子基态时2p轨道上只有1个未成对电子，Y原子基态时3p轨道上也只有1个未成对电子D．X原子基态时2p轨道上只有一对成对电子，Y原子基态时3p轨道上也只有一对成对电子5．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。
已知Y元素原子的外围电子排布为ns n-1np n+1，则下列说法不正确的是A ．Y 元素原子的外围电子排布为4s 24p 4B ．Y 元素在周期表的第三周期ⅥA 族C ．X 元素所在周期中所含非金属元素最多D ．Z 元素原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 36．1932年美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。
如表所示给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值，运用表中数据估计钙元素的电负性的取值范围为A ．小于0.8B ．大于1.2C ．在0.8与1.2之间D ．在0.8与1.5之间 7．下列有关物质性质的比较中，正确的是A ．酸性：2434H SO H PO >B ．沸点：HCl HF >C ．稳定性：22H S H O >D ．熔点：MgO NaF <8．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A ．Na 、Mg 、Al 的第一电离能逐渐增大B ．热稳定性：HF ＞H 2O ＞NH 3C ．S 2﹣、Cl ﹣、K +的半径逐渐增大D ．O 、F 、Ne 的电负性逐渐增大9．用VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A ．H 2O 与BeCl 2为角形（V 形）B ．CS 2与SO 2为直线形C ．BF 3与PCl 3为三角锥形D ．SO 3与CO 2-3为平面三角形 10．下列关于原子杂化类型的说法中，正确的是A ．晶体硅和石英(2SiO )晶体中的硅原子均采用3sp 杂化B ．33CH CH -中的两个碳原子与3BF 中的硼原子均采用2sp 杂化C ．2BeCl 中的铍原子与2H O 中的氧原子均采用sp 杂化D ．2CO 中的碳原子与24C H 中的两个碳原子均采用sp 杂化11．某有机物的结构简式为，该分子中σ键与π键的个数比为A ．193：B ．183：C ．173：D ．163：12．下列分子中，属于极性分子的是A ．4CHB ．3BFC ．2COD ．2H S13．下列化学键中，键的极性最强的是（ ）A ．C—FB ．C—OC ．C—ND ．C—C14．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A ．NaCl 和2CaCB ．2CO 和2SiOC ．3NH 和2H OD ．4CCl 和4NH Cl15．下列物质性质的变化规律与键能无关的是ⅥHF 、HCl 、HB r 、HI 的热稳定性依次减弱ⅥNH 3易液化ⅥF 2、Cl 2，Br 2、I 2的熔、沸点逐键升高ⅥH 2S 的熔，沸点小于H 2O 的熔、沸点ⅥNaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低A ．ⅥⅥⅥB ．ⅥⅥⅥC ．ⅥⅥⅥD ．ⅥⅥⅥⅥⅥ 16．下列对一些实验事实的解释正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D17．许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是A．1mol配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O不能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀B．1mol配合物Ni(CO)4中共有8mol σ键C．配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体为NH3和SO2-4D．配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为618．下列说法错误的是A．C3H8是折线形极性分子B．只有过渡金属才能接受电子对形成配合物C．乳酸[]中存在一个手性碳原子D．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子，而HClO 中非羟基氧原子个数为019．氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲酸()存在分子内氢键，对羟基苯甲酸( )存在分子间氢键。
苏教版高二上学期期末化学试卷与参考答案
苏教版化学高二上学期期末自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于电解质的是（）A. 食盐水B. 二氧化碳C. 石墨D. 硫酸2、下列物质中，不属于离子晶体的是：A、NaClB、KBrC、SiO2D、CaCO33、下列物质中，属于非电解质的是：A. HCl（盐酸）B. NaCl（食盐）C. CO2（二氧化碳）D. H2O（水）4、下列哪种物质不能作为氧化剂使用？A、氯气 (Cl₂)B、氧气 (O₂)C、水 (H₂O)D、高锰酸钾 (KMnO₄)5、下列关于电解质的说法中，正确的是：A、所有的盐类都是电解质B、电解质在水中溶解后一定能导电C、电解质在熔融状态下一定能导电D、电解质在水溶液中的导电性与离子的电荷大小成正比6、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越大，反应越快B、反应速率越大，反应物的转化率越高C、反应速率越小，反应的活化能越高D、反应速率与反应物的浓度无关7、下列关于化学反应能量变化的说法正确的是（）A、所有的放热反应都是自发的B、吸热反应一定不能自发进行C、需要加热才能进行的反应一定是吸热反应D、反应物总能量与生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热8、下列关于电解质的说法中，不正确的是：A、电解质在水溶液或熔融状态下能够电离产生自由移动离子；B、强电解质在水溶液中几乎完全电离，弱电解质在水溶液中只有部分电离；C、电解质溶解度越大，其电离程度越高；D、电离质子数的多少与电解质是否导电无直接关系。
9、下列物质中，属于同素异形体的是：A、氧气（O2）和臭氧（O3）B、二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）C、氯化钠（NaCl）和氢氧化钠（NaOH）D、硫酸（H2SO4）和硫酸钠（Na2SO4）10、下列关于物质结构与性质的说法中，正确的是（）。
A. 所有的碱金属元素都能与水反应生成氢氧化物和氢气，反应剧烈程度相同。
苏教版高二上期末化学试卷2(附答案及详细解析)
B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的焓变不同 C．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H＝﹣8903 kJ•mol﹣1
D．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3 气体，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣38.6kJ•mol﹣1
D．CuSO4
7．（2 分）欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中 c（H+）、c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）都减少，其方法是
（）
A．通入二氧化碳气体
B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体
D．加入饱和石灰水溶液
8．（2 分）25℃时，浓度均为 1mol•L﹣1 的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2 三种溶液
12．（3 分）化学反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在不同温度时达到平衡，其平衡常数如表：根据以上信息判断，下列
结论错误的是（ ）
编号
化学方程式
温度
Ⅰ
Fe（s）+CO2
（g）⇌FeO
（s）+Co（g）
979K 1.47
1173K 2.15
Ⅱ
CO（g）+H2O
1.62
b
（g）⇌CO2
（g）+H2（g）
Ⅲ
Fe（s）+H2O
a
1.68
（g）⇌FeO
（s）+H2（g）
A．a＞b
江苏省高二上学期化学期末考试试卷
江苏省高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 向物质的量浓度均为1mol/L的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2018高一下·天水期末) 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6+18OH−−14e−=2CO32−+12H2O。
有关此电池的推断错误的是（）A . 通入乙烷的电极为负极B . 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降C . 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为2∶7D . 溶液中的OH−向负极移动3. （2分）下列说法正确的是（）A . 稀释Na2CO3溶液时，c（HCO3﹣）、均增大B . 常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0，△S＜0C . 用0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液滴定0.1mol•L﹣1 NaOH至中性时：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）D . 向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小4. （2分）(2018·南通模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . 铝具有延展性，可用于冶炼金属B . 木炭具有还原性，可用于冰箱除异味C . 过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧D . 碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污5. （2分） (2019高一下·东阳期中) 人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9－十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。
江苏省高二上学期期末化学试卷
江苏省高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共16题；共32分)1. （2分）下列说法中正确的是（）A . pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝11B . pH＝5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH等于8C . pH＝2的 H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝7D . pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＝72. （2分） (2016高二上·温州期中) 若用HAc表示醋酸，则在0.1mol•L﹣1NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是（）A . c（Na+）=c（Ac﹣）+c（HAc）B . c（Na+）+c（OH﹣）=c（Ac﹣）+c（H+）C . c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Ac﹣）＞c（H+）D . c（Na+）＞c（Ac﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）3. （2分）(2017·成都模拟) 25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A . 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3﹣B . 当溶液恰好呈中性时：c（Na+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）C . 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大D . 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α（HSO3﹣）减小4. （2分） (2018高三上·和平期末) 下列说法正确的是（）A . 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的ΔS>0B . 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀C . 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 ，含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1D . 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2 ，反应中转移的电子数为6.02×10235. （2分） (2018高二下·海宁期中) 反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加Fe的表面积B . 保持体积不变，充入Ne使体系压强增大C . 将容器的体积缩小一半D . 保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大6. （2分）下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（）A . AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率不相等B . AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C . 升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D . 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动。
江苏省高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
江苏省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共40题；共80分)1. （2分）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A . 通入大量O2B . 增大容器容积C . 移去部分SO2D . 降低体系温度2. （2分） (2019高二上·衡阳期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅B . 温度过高对合成氨不利C . 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D . 溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅3. （2分） (2017高一下·信阳期中) 在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol•（L•s ）﹣1 ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（）A . 48 mol•（L•s ）﹣1B . 36 mol•（L•s ）﹣1C . 24 mol•（L•s ）﹣1D . 12 mol•（L•s ）﹣14. （2分） (2018高二上·长春月考) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= 。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变为正值B . 恒温下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H25. （2分）(2018·天水模拟) 常温下，HA为一元弱酸。
已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。
向10mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。
下列错误的是（）A . 常温下，HA的电离平衡常数Ka=10-9B . x=0时，1<pH<7C . x=5时，C(A-)=c(HA)D . x=10时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L6. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干，能得到较纯净的原溶质的是（）A . CuSO4B . FeSO4C . NaHCO3D . FeCl37. （2分）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
2023年江苏名校最新化学高二上期末考试试题含解析
2023年江苏名校最新化学高二上期末考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①常温下不能进行，需要加热B．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C．反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物D．反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构2、下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )A．高炉炼铁：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2B．火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2C．铝的冶炼：Al2O3+3H22Al+3H2OD．铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe +Al2O33、某蓄电池放电、充电时反应为：Fe + Ni2O3 +3H2O Fe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，下列推断不正确．．．的是（）A．放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH－-2e－=Fe (OH)2B．放电时，每转移2 mol 电子，正极上有1 mol Ni2O3 被氧化C．充电时，阳极上的电极反应式是：2Ni(OH)2 -2e－+ 2OH－= Ni2O3 +3H2OD．该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中4、已知：H2(g)＋F2(g) =2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。
下列说法正确的是A．在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量B．1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJC．该反应的逆反应是放热反应D．该反应过程的能量变化可用下图来表示5、糖类是人类所需的基本营养物质，下列物质中富含糖类的是A．白酒B．白醋C．馒头D．木糖醇6、下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是A．己烯、苯、四氯化碳B．苯、己炔、己烯C．己烷、苯、环己烷 D．甲苯、己烷、己烯7、将甲烷与氯气混合，在光照下充分反应，所得产物有：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，⑤HCl。
江苏省2022年高二上学期期末考试化学试题
高二上学期期末考试化学试题第I卷（选择题，共52分）一、选择题（共21个小题，1-11每小题2 分。
12-21每小题3分，共52 分。
每小题只有一个正确选项）1. 化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是A. 明矾净化水B. 纯碱去油污C. 貪醋除水垢D. 漂白粉票白织物【答案】D【解析】试题分析：明矾净水是利用明矾溶于水电离产生的Al3+水解产生的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质而沉降下来，与物质的氧化性无关，故A错误；纯碱去油污是利用纯碱溶于水电离产生的碳酸根水解显碱性，油脂在碱性条件下发生较彻底的水解反应产生可溶性的物质高级脂肪酸钠和甘油，与物质的氧化性无关，故B错误；食醋除水垢，是利用醋酸与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁发生复分解反应生成可溶性物质，与物质的氧化性无关，故C 错误；漂白粉漂白织物是利用次氯酸钙生成的次氯酸的强氧化性漂白，故D正确。
考点：本题考查化学与生活。
视频2. 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是A. 乙烷B. 乙醇C. 丙烯D. 苯【答案】C【解析】试题分析：A．乙烷属于烷烃主要发生取代反应，为饱和烃，不能发生加成反应，故A错误；B．乙醇不能发生加成反应，故B错误；C．丙烯属于烯烃且含有一个甲基，甲基上发生取代反应，碳碳双键能发生加成、能使高锰酸钾溶液褪色，因此符合题意，故C正确；D．苯与酸性高锰酸钾不反应，故D错误；故选C。
【考点定位】考查有机物的结构和性质【名师点晴】明确常见有机化合物的化学性质及常见的有机化学反应类型是解题关键，发生加成反应，应含有不饱和键或苯环，能被酸性高锰酸钾氧化，可为不饱和烃、苯的同系物或乙醇等，以此解答该题。
视频3. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同B. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C. 糖类物质均可直接食用并能被人体吸收D. 油脂都不能使溴水褪色【答案】B【解析】A. 淀粉、纤维素水解的最终产物都相同，均是葡萄糖，蔗糖水解的最终产物是葡萄糖和果糖，A错误；B. 以淀粉为原料可制取乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，B正确；C. 纤维素不能直接食用并能被人体吸收，C错误；D. 有些油脂能使溴水褪色，例如含有碳碳双键的油脂，D错误，答案选B。
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江苏省高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2019高二上·杭州期中) 2019年4月杭州环保监测中心研判，杭州地区空气质量明显改善，环保中心提出开发利用可再生能源，建设美好家园，下列属于可再生能源的是（）①天然气②生物质能③地热能④石油⑤太阳能⑥潮汐能⑦风能⑧氢能A . ①②③④B . ②③⑤⑥⑦⑧C . ④⑤⑥⑦⑧D . ①②③⑤⑥⑦⑧2. （1分） (2019高一下·滁州月考) 在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭A . ①②③B . ②③④⑤C . ①②③⑤D . ②③④3. （1分） (2016高三上·大连期末) 下列说法不正确的是（）A . 某温度下，水的离子积常数Kw=10﹣13 ，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L 混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10B . 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka•Kh=KwC . 常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低D . 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于74. （1分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）＋2C(s)=Sn(s)＋2CO(g)，反应过程中能量的变化如图所示。
下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是（）A . ΔH<0ΔS<0B . ΔH＞0 ΔS<0C . ΔH<0ΔS＞0D . ΔH＞0 ΔS＞05. （1分） (2016高二上·望江期中) 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）A . Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C . N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D . Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应6. （1分） (2016高二上·集宁期中) 已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为：燃料一氧化碳甲烷异辛烷（C8H18）乙醇△H﹣283.0kJ•mol﹣1﹣891.0kJ•mol﹣1﹣5461.0kJ•mol﹣1﹣1366.8kJ•mol﹣1使用上述燃料．最能体现“低碳经济”理念的是（）A . 一氧化碳B . 甲烷C . 异辛烷D . 乙醇7. （1分） (2016高一下·河北期中) 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2 ，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4正极：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O今欲制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）A . 0.025 molB . 0.050 molC . 0.100 molD . 0.20 mol8. （1分） (2016高二上·临漳期中) 稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH﹣）增大，应加入适量的物质是（）A . NH4ClB . 硫酸C . NaOH固体D . 水9. （1分）可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达平衡状态的是：①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂；③其他条件不变时，混合气体的平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤ω（NH3）、ω（N2）和ω（H2）都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦v正（H2）=0.03mol•L﹣1•min﹣1 ， v逆（NH3）=0.02mol•L﹣1•min﹣1（）A . 全部B . ②③④⑤⑥⑦C . ②③④⑤⑦D . 只有③④⑤⑥⑦10. （1分） (2018高二上·武清期中) 在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g) cC(g)的平衡的变化图象如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是（）A . 在图象反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应B . 在图象反应Ⅰ中，若p1>p2 ，则此反应的ΔS>0C . 在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应D . 在图象反应Ⅲ中，若T1>T2 ，则该反应能自发进行11. （1分） (2018高二下·房山期中) 工业通过氨的催化氧化制取硝酸，其中一个反应3NO2(g) + H2O(l)2HNO3(aq) + NO(g) ΔH < 0，现欲提高反应物NO2的转化率，增加硝酸的产量，下列采取的措施可行的是（）A . 增加压强B . 加大水量C . 升高温度D . 加入催化剂12. （1分） (2016高二上·洛阳期中) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si （g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应至4min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D . 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应13. （1分） (2015高二下·霍邱期中) 将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL 0.2mol/L CaCl2溶液；④50mL 0.1mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是（）A . ④③②①B . ②③④①C . ①④③②D . ①③②④14. （1分） (2017高二上·石河子期末) 常温下，浓度均为1.0mol•L﹣1的NH3•H2O和NH4Cl混合溶液10mL，测得其pH为9.3．下列有关叙述正确的是（）A . 加入适量的NaCl，可使c（NH4+）=c（Cl﹣）B . 滴加几滴浓氨水，c（NH4+）减小C . 滴加几滴浓盐酸，的值减小D . 1.0 mol•L﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比该混合溶液大15. （1分） (2018高二上·芮城期中) 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A . 水的离子积不变B . 水的pH变小,呈酸性C . 水中的c (H+)= c (OH-)>1×10-7mol/LD . 水的pH变大、呈中性16. （1分） (2016高二下·西安期末) 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A . X是电源的负极B . 阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣， CO2+2e﹣═CO+O2﹣C . 总反应可表示为：H2O+CO2 H2+CO+O2D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：117. （1分）下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A . pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度B . 物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液与（NH4）2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度C . 将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量D . 相同温度下，10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中的H+物质的量18. （1分） (2018高二上·汕头期末) 溶于水后溶液呈碱性的物质是（）A . CO2B . HClC . SO2D . NH319. （1分）(2017·惠州模拟) 已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：下列有关说法不正确的是（）溶质NaCl Na2CO3NaClO NaHCO3pH711.69.78.3A . 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HCl＞H2CO3＞HClOB . 等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl﹣和ClO﹣离子个数：Cl﹣＞ClO﹣C . 向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OD . 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）=0.2mol/L20. （1分）氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液．电极反应如下：2H2+4OH﹣-4e﹣=4H2O，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．据此作出判断，下列说法中不正确的是（）A . O2在正极发生还原反应B . 电池总反应为2H2+O2=2H2OC . 反应时负极附近pH增大D . 氢氧燃料电池属于环境友好电池21. （1分） (2019高二上·吴起期中) 已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ， Ksp(AgI)＝1.5×10－16 ，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12 ，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（）A . AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B . AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC . Ag2CrO4＞AgCl＞AgID . Ag2CrO4＞AgI＞AgCl22. （1分） (2016高二上·呼和浩特期中) 室温下向10mL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A . 溶液中导电粒子的数目减小B . 溶液中不变C . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D . 醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小23. （1分） (2016高二上·临川期中) 在一固定体积密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g）达平衡时，C的浓度为ω mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C的浓度仍为ω mol/L的是（）A . 4molA+2molBB . 2mol A+1mol B+3mol C+1mol DC . 3mol C+1mol D+1mol BD . 3mol C+1mol D24. （1分）(2017·成都模拟) 25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A . 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3﹣B . 当溶液恰好呈中性时：c（Na+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）C . 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大D . 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α（HSO3﹣）减小25. （1分） (2018高二上·中山期末) 下列实验不能达到预期实验目的是（）序号实验内容实验目的A 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤除去MgCl2中少量FeCl3D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A . AB . BC . CD . D二、实验题 (共1题；共4分)26. （4分） (2018高二上·长春月考) 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。