实验二 水中化学需氧量的测定
水中化学需氧量的测定重铬酸盐法分析
水中化学需氧量的测定重铬酸盐法分析水中化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，COD）是一个重要的水质指标，用于衡量水体中有机物和无机物氧化的需氧量，主要来源包括有机废水、工业废水和城市生活污水等。
水中化学需氧量的测定对水体的环境保护和治理具有重要意义，其中重铬酸盐法是一种常用的测定方法。
本文将介绍水中化学需氧量的测定原理和重铬酸盐法测定步骤，以及实验室中如何进行水样的化学需氧量测定。
一、水中化学需氧量的测定原理化学需氧量是指水和其溶解气体以及其他溶质反应或氧化物质氧化消耗的总量。
通常用氧化剂对水样中的有机物和无机物进行化学氧化，然后测定氧化剂消耗的数量来表示水中化学需氧量的大小。
重铬酸盐法是一种典型的化学需氧量测定方法，其原理为在强酸性条件下，用硫酸亚铁（FeSO4）作还原剂，加入过量的高价铬酸盐（K2Cr2O7）溶液，并在加入过量的硫酸亚铁后，通入空气氧气氧化溶液中的有机物和无机物，使铁离子与铬酸根离子发生氧化还原反应，生成三价铬离子，猛烈的酸性条件下三价铬与未反应的高价铬酸盐中的铬酸根离子反应，继续氧化消耗铬酸根离子。
通过后期反应中消耗的高价铬酸根离子的数量来计算水样中的化学需氧量。
二、重铬酸盐法测定步骤1.水样的预处理取得水样后，首先需进行预处理。
如果水样中悬浮物较多，需先过滤，然后取适量的水样用定容瓶配制标准溶液。
2.样品添加取适量经处理的水样，经预先加热至100℃可以慢慢冷却，30min。
在搅拌下分别加入硫酸亚铁、硫酸及K2Cr2O7溶液，使反应在强酸性条件下进行。
3.溶液氧化通过空气进气的方式，在强酸性条件下将水样中的有机物、无机物氧化为二价铁，并与体系中的高价铬酸根离子反应，使三价铬进一步氧化消耗铬酸根离子。
4.终点确定在反应达到终点时，产生显色终点由蓝色转变为绿色或无色为止，然后进行计量。
1.样品采集在实验室进行水样化学需氧量测定前，首先需要采集水样。
水样的采集要注意避免被污染和氧化，保持水样的原始特性。
化学需氧量测定--重铬酸钾法
化学需氧量测定--重铬酸钾法work Information Technology Company.2020YEAR实验项目：水中化学需氧量的测定（重铬酸钾法）一、方法原理化学需氧量（COD），是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗氧化剂的量，以氧的毫克/升来表示。
化学需氧量反映了水中受还原性物质污染的程度。
水中还原性物质包括有机物、亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等。
水被有机物污染是很普遍的，因此化学需氧量也作为有机物相对含量的指标之一。
水样的化学需氧量，可受加入氧化剂的种类及浓度，反应溶液的酸度、反应温度和时间，以及催化剂的有无而获得不同的结果。
化学需氧量亦是一个条件性指标，必须严格按操作步骤进行。
对于工业废水，我国规定用重铬酸钾法，其测得的值为CODCr。
1、方法原理在强酸性溶液中，一定量的重铬酸钾氧化水样中还原性物质，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂、用硫酸亚铁铵溶液回滴。
根据消耗的重铬酸钾量算出水样中还原性物质消耗氧的量。
2．干扰及其消除酸性重铬酸钾氧化性很强，可氧化大部分有机物，加入硫酸银作催化剂时，直链脂肪族化合物可完全被氧化，而芳香族有机物却不易被氧化，吡啶不被氧化，挥发性直链脂肪族化合物、苯等有机物存在于蒸气相，不能与氧化剂液体接触，氧化不明显。
氯离子能被重铬酸盐氧化，并且能与硫酸银作用产生沉淀，影响测定结果，故在回流前向水样中加入硫酸汞，使成为络合物以消除干扰。
氯离子含量高于2000mg/L的样品应先作定量稀释、使含量降低至2000mg/L以下，再行测定。
3．方法的适用范围用0.25mol/L浓度的重铬酸钾溶液可测定大于50mg/L的COD值。
用0.025mol/L浓度的重铬酸钾溶液可测定5—50mg/L的COD值，但准确度较差。
二、仪器及试剂1．仪器（1）回流装置：带250ml锥形瓶的全玻璃回流装置（如取样量在30ml以上，采用500ml锥形瓶的全玻璃回流装置）。
（2）加热装置：电热板或变阻电炉。
水生化需氧量实验报告
水生化需氧量实验报告实验目的本实验的目的是通过测量水样中的需氧量，了解水体中有机物质的含量，判断水质是否符合相关的标准要求，并为水质监测提供参考依据。
实验原理水生化需氧量（Chemical Oxygen Demand，COD）是指在严格控制实验条件下，将水样中的有机物氧化成无机物所需的氧的量。
COD实验一般采用高浓度硫酸氧化法，将水样中的有机物转化为二氧化碳和水，并测定其氧化产物中所含的氧的量，从而计算出水样中的需氧量。
实验材料1. 水样：取自某湖泊的表层水样2. 高浓度硫酸：用于氧化有机物3. 高锰酸钾溶液：用于测定溶液中剩余的氧的量4. 还原剂：用于去除高锰酸钾溶液中过量的高锰酸钾实验步骤1. 取一定量的水样，用量杯准确量取100毫升。
2. 将100毫升水样倒入锥形瓶中，加入20毫升硫酸。
3. 完全混合后，将瓶塞密封，进行预处理30分钟。
4. 取出锥形瓶，用恒温水浴进行水浴加热，加热时间为2小时。
5. 取出锥形瓶，冷却到室温。
6. 分别取出三个显色管，加入不同体积的高锰酸钾溶液，确保颜色的深浅不同。
7. 分别滴加几滴还原剂，等待几分钟后，颜色逐渐变淡，直至消失。
8. 在滴加还原剂的过程中，同步控制对照管中的颜色相同。
9. 观察滴加还原剂的滴数，记录在实验记录表中。
实验结果与分析经过实验处理后，通过对照管和实验管中的溶液颜色进行比较，我们得出如下结果：实验管编号水样体积（毫升）滴加还原剂滴数-实验管1 0.5 10实验管2 1.0 6实验管3 2.0 3根据实验结果，我们可以计算出每毫升水样的需氧量，进而比较不同水样中的有机物含量。
需氧量的计算公式如下：COD（mg/L）=（滴加还原剂滴数-对照管滴数）* 高锰酸钾溶液的体积* 8000 据此，我们计算得出水样的需氧量如下：实验管编号水样需氧量（mg/L）-实验管1 80实验管2 48实验管3 24通过对比需氧量的大小，我们可以初步判断出水样中有机物含量的多少。
化学需氧量的测定及经验总结
化学需氧量的测定及经验总结化学需氧量（chemical oxygen demand，COD）是指水体中有机物氧化所需的氧量。
COD是一个重要的水质指标，可以用来评价水体中的有机污染物含量和污染程度。
本文将介绍COD的测定方法和经验总结。
一、COD的测定方法1.开闭容器消耗法：将待测水样与一定量的氧化剂（例如高锰酸钾）置于密闭容器中，经过一定时间后测定溶液中的未消耗氧化剂的含量差，即可得到COD的测定结果。
这种方法适用于测定COD较高的水样。
2.光度法：根据有机污染物在酸性介质中被氧化后产生的染色物的光吸收特性，通过测定溶液中染色物的吸光度来推测COD的含量。
这种方法简便易行，但适用范围较窄，对于有机物种类较多的水样可能存在一定的误差。
3.红外消解法：利用高温高压下的氧化反应将水样中的有机物氧化为CO2和H2O，再测定产生的CO2的含量来计算COD的浓度。
这种方法具有快速、准确、适用范围广等优点，但设备要求较高。
二、COD测定的经验总结1.样品的采集与保存：在采集水样时要避免与空气、金属容器等接触，以防有机物的氧化和污染。
采样容器应为玻璃瓶，并尽快送至实验室。
如需保存，可在4℃条件下保存，并在7天内进行测定。
2.样品的预处理：对于COD较高的水样，需事先进行适当的稀释，以免超出仪器检测范围。
对于悬浮物较多的水样，可通过沉淀、过滤等方法去除杂质。
3.试剂的选择与质量控制：选择优质的氧化剂和指示剂，根据样品特性和需要进行选择。
试剂的质量也直接影响测定结果的准确性，因此应保证试剂的存放和使用符合相关规定。
4.反应条件的控制：反应时间和温度的选择对于COD的测定结果有较大影响。
一般情况下，反应温度选择在150-160℃，反应时间在2小时左右。
5.仪器的校准与操作：使用之前要对仪器进行校准，保证测定结果的准确性。
在操作时，要注意仪器的使用说明，遵循标准操作程序，避免操作失误对结果的影响。
6.数据的分析与结果的评价：对测定结果进行合理的分析和评价，结合样品特性和环境标准，判断样品的水质状况，为保护和改善水环境提供参考依据。
化学耗氧量（COD）的测定（高锰酸钾法）
化学耗氧量（COD）的测定（高锰酸钾法）一、目的1、掌握酸性高锰酸钾法测定水中COD的方法。
2、了解测定COD的意义。
二、原理化学需氧量是指用适量的氧化剂处理水样时，水样中需氧污染物所消耗的氧化剂的量，通常以相应的氧量（单位为mg·L-1）来表示。
COD是表示水体或污水的污染程度的重要综合指标之一，是环境保护和水质控制中经常需要测定的项目。
COD值越高，说明水体污染越严重。
COD的测定分酸性高锰酸钾法、碱性高锰酸钾法①和重铬酸钾法②及碘酸盐法。
本实验采用高锰酸钾法，其原理如下：在酸性（或碱性）条件下，高锰酸钾具有很高的氧化性，MnO4－+8H+=Mn2++4H2O Ø=1.5V水溶液中多数的有机物都可以氧化，但反应过程相当复杂，主要发生以下反应：KMnO4+H2 SO4+5C=2K2 SO4+MnSO4 +6H2 O+5CO2↑过量的高锰酸钾用过量的Na2C2O4还原，再用KMnO4溶液滴至微红色为终点，反应如下：2MnO4－＋5C2O42－＋16 H+= 10CO2↑＋8H2O＋2Mn2+当水样中Cl量较高（大于100ml）时，会发生以下：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑使结果偏高。
为了避免这一干扰，可改在碱性溶液中氧化，反应为：4MnO4-+3C+H2 O=4MnO2+3CO2↑+4OH-然后再将溶液调成酸性，加入Na2C2O4，把MnO2和过量的KMnO4还原，再利用KMnO4滴至水样至微红色终点.由上述反应可知，在碱性溶液中进行氧化，虽然生成MnO2，但最后仍被还原成Mn2+，所以酸性溶液中和碱性溶液中所得的结果是相同的。
氧化温度与时间会影响结果，本实验用10分钟煮沸法。
若水样中含有F，H2S（或S），SO3，NO2等还原性离子，也会干扰测定，可在冷的水样中直接用高锰酸钾滴定至微红色后，再进行COD测定。
三、试剂0.01mol/L高锰酸钾标准溶液，0.013 mol/L标准Na2C2O4溶液，1：3的H2SO4 ,10%NaOH。
水样中化学耗氧量(COD)的测定(高锰酸钾法)2
水样中化学耗氧量（COD）的测定（高锰酸钾法）注解COD又称化学需氧量，与选用的化学试剂有关，一般水质检测中所用试剂为高锰酸钾和重铬酸钾为氧化剂。
COD的优点是能较精确的反映出水中有机物的含量，并且测定时间短，不受水质限制。
COD较高的水质，水中溶解氧普遍偏低。
BOD为生化需氧量，能较真实的反应出水中可被降解有机物含量。
一般有机物完全降解需要100d，实验时一般选用20℃下20d为代表。
但20d周期太长，不利于污水处理指导。
故采用5d生化需氧量。
对于城市污水BOD5为BOD20的70％左右。
BOD的值与水质，温度，菌类种类有关，不易控制。
一般有机物都可以被微生物所分解，但微生物分解水中的有机化合物时需要消耗氧，如果水中的溶解氧不足以供给微生物的需要，水体就处于污染状态。
COD—BOD大致为难以降解有机物含量（水中有无机可还原性物质，如亚硝酸盐，硫化物，亚铁盐等）。
BOD/COD为可生化性指标。
当BOD/COD≥0.3可生化性良好，适用于生化工艺处理。
工业废水一般BOD/COD<0.3可生化性差，必须给以一定的营养配给。
测量方法有相应的国家规定：HJ 505-2009 。
一、摘要：在酸性条件下，高锰酸钾具有很高的氧化性，本实验采用酸性高锰酸钾法，向被测水样中定量加入高锰酸钾溶液，加热水样，水溶液中多数的有机污染物都可以氧化，加入定量且过量的Na2C2O4还原过量的高锰酸钾，最后再用高锰酸钾标准滴定溶液返滴过量的草酸钠至微红色为终点，由此计算出水样的耗氧量。
二、实验目的:1.初步了解环境分析的重要性及水样的采集和保存方法2.对水样中耗氧量COD与水体污染的关系有所了解3.掌握高锰酸钾法测定水中COD的原理及方法三、实验原理:测定时，在水样中加入H2SO4及一定量的KMnO4溶液，置沸水浴中加热使其中的还原性物质氧化，剩余的KMnO4用一定量过量的Na2C2O4还原，再以KMnO4标准溶液返滴定Na3C2O4的过量部分。
水中化学需氧量的测定
10.00mL，摇匀，此时溶液应为无色
5. 保持温度在70～80℃，用KMnO4溶液滴定至微红色，30秒 不褪色即为终点， KMnO4 溶液的用量为 V2 。平行测定三次。
五．数据计算
化学需氧量按下式计算： COD(mg/L) = [5CKMnO4 (V1＋V2)- 2CNa2C2O4V3)]×8×1000 V V1——测定过程中所加入的高锰酸钾溶液体积（10mL） V2——滴定过程中消耗的高锰酸钾体积（mL） V3——加入的草酸钠标准溶液的体积（10mL）
（C: 代表还原性物质）
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四．实验步骤
1. 取自来水100mL置于锥形瓶中，加10mL浓度为3 mol/L的硫 酸，加一粒沸石，摇匀 2. 用滴定管准确加入KMnO4溶液10.00mL，摇匀 3. 将锥形瓶置于沸水浴中加热 30 分钟，使还原性物质充分被 氧化 4. 取 出 稍 冷 后 （ ～ 80℃ ） ， 准 确 加 入 Na2C2O4 标 准 溶 液
CKMnO4——高锰酸钾溶液的摩尔浓度；(mol/L)
CNa2C2O4——草酸钠标准溶液的摩尔浓度；(mol/L) V——所取水样的体积（mL）
实验二：水中化学需氧量（COD）
的测定（酸性高锰酸钾法）
一．实验目的
1. 掌握KMnO4法测定天然水样COD的原理、滴定
条件和操作步骤；
2. 进一步掌握KMnO4法滴定操作技能。
二．实验原理
化学需氧量(COD)的定义：
化学需氧量是1L水中的还原性物质在一定条件下被氧
化剂氧化所消耗的氧化剂的量，换算成相应氧量来表示，
向被测水样中定量加入 KMnO4溶液，加热，使KMnO4与
水样中的还原性物质充分反应，剩余的KMnO4则加入一定 量过量的NaC2O4还原，过量的NaC2O4再用KMnO4返滴定， 由此计算COD。 反应方程式： 4MnO4- + 5C +12H+ =4Mn2+ + 5CO2 + 6H2O 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 10CO2 + 8H2O + 2Mn2+
水中化学耗氧量(COD)的测定(高锰酸钾法)
水中化学耗氧量(COD)的测定(高锰酸钾法)一、实验目的1、对水样中耗氧量COD 与水体污染的关系有所了解2、掌握高锰酸钾法测定水中COD 的原理及方法 二、实验原理化学需氧量（COD ）是反映水质受有机物污染情况的一个重大指标，本实验通过用酸性高锰酸钾煮沸消解法，对水样进行化学耗氧量的测定。
测定时，在水样中加入H 2SO 4及一定量的KMnO 4溶液，置沸水浴中加热使其中的还原性物质氧化，剩余的KMnO 4用一定量过量的Na 2C 2O 4还原，再以KMnO4标准溶液返滴定Na 2C 2O 4的过量部分。
在煮沸过程中，KMnO4和还原性物质作用：4-4MnO +5C+2H +=4Mn 2++5CO 2+6H 2O剩余的KMnO4用NaC2O4还原：2-4MnO +5-242O C +16H + = 2Mn 2++10CO 2+8H 2O再以KMnO 4返滴Na 2C 2O 4过量部分，通过实际消耗KMnO 4的量来计算水中还原性物质的量。
三、主要试剂0.02mol/LKMnO 4 0.005mol/LNa 2C2O 4 （1+3）H 2SO 4 四、实验步骤1、Na 2C 2O 4 0.005mol/L 标准溶液的配制将Na2C 2O 4于100-105℃干燥2h, 准确称取0.17g 于烧杯中，加水溶解后定量转移至250ml 容量瓶中，以水稀释至刻度线。
2、KMnO4 0.02mol/L 溶液的配制称取1.6g KMnO 4溶于500mL 水中，盖上表面皿，煮沸15min ，静置2天，以微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤，保存于棕色瓶中（此溶液约0.1mol/LKMnO 4溶液），放入室温条件下静置2天备用。
取上液100ml 稀至500mL ，摇匀。
3、水中耗氧量的测定用移液管准确移取100ml 的水样，置于250ml 锥形瓶中。
加入10ml 1:3H 2SO 4，再加入10ml 0.02mol/L KMnO 4溶液，若此时紫红色消失，应补加KMnO 4溶液，至试样溶液颜色呈现稳定的红色。
化学需氧量的测定(实验报告)
（3）消解结束后取出消解罐，冷却。然后将消解液转移至锥形瓶中，用少量水冲洗罐帽和罐体内部，洗液倒入锥形瓶中，并加入35ml蒸馏水。控制溶液体积在50ml左右。
（4）加入2滴试亚铁灵指示剂，用0.04941mol/L硫酸亚铁铵标准溶液滴定，溶液颜色由黄色—蓝绿色—红褐色即为滴定终点，记录硫酸亚铁铵溶液的用量V。
实验报告单
实验项目化学需氧量的测定
实验课程环境监测
实验类型验证型□设计型□综合型■
实验日期2011年10月13日
班级********第****组
姓名********学号*******
实验概述：
【实验目的】
1.掌握化学需氧量（COD）的测定原理和操作
2.了解微波消解法的基本要点
3.熟练运用滴定分析法进行测定
（5）测定水样的同时，取5.00ml蒸馏水，按同样操作步骤做空白试验，并记录硫酸亚铁铵溶液的用量V0。
（6）校核试验：按测定水样提供的方法分析5.0mL邻苯二甲酸氢钾标准溶液的COD值，用以检验操作技术及试剂纯度。该溶液的理论COD值为500mg／L，如果校核试验的结果大于该值的96％，即可认为实验步骤基本上是适宜的，否则，必须寻找失败的原因，重复实验，使之达到要求。
【实验环境】（使用的软件）
实验仪器：酸式滴定管（50ml）、微波消解仪、聚四氟乙烯消解罐、移液管、锥形瓶
实验试剂及药品：K2Cr2O7消解液、Ag2SO4-H2SO4催化剂、亚铁灵指示剂硫酸亚铁铵标准滴定溶液（已配好为0.04941mol/L）
实验内容：
【实验过程】（实验步骤、记录、数据、分析）
实验二 水中化学需氧量的测定(酸性高锰酸钾 测定法)
实验二 水中化学需氧量的测定（酸性高锰酸钾测定法）一、 原理在酸性条件下，用强氧化剂高锰酸钾将水样中某些有机物及还原性物质氧化，反应后剩余的高锰酸钾，用过量的草酸钠还原，再用高锰酸钾标准溶液回滴过量的草酸钠，通过计算求出水样中所含的有机物及还原性物质所消耗的高锰酸钾的量，再换算为耗氧量，以O 2的mg/L 为单位表示。
二、 试剂1． 高锰酸钾溶液：C （451KMnO ）=0.1mol/L:溶解3.2g 4KMnO 于1100mL 左右水中，加热煮沸半小时，体积减少到1000mL 左右，放置过夜，用G －3号玻璃砂芯漏斗过滤，或取上层清液，滤液保存在棕色瓶中，避光保存。
2． 高锰酸钾使用液：C （451KMnO ）=0.01mol/L ：取100mL0.1mol/L 的4KMnO 溶液100mL ，稀释至1000mL ，摇匀，避光保存。
3． 草酸钠储备液：C （42221O C Na ）=0.1000mol/L: 称取105o C 烘干1h 并在干燥器中冷却的草酸钠0.6705g 溶于水，加（1＋3）硫酸溶液25mL ，移入100mL 容量瓶，定容，摇匀备用。
4． 草酸钠标准使用液：C （42221O C Na ）=0.0100mol/L: 取10mL 0.1000mol/L 的草酸钠储备液置于100mL 容量瓶中，定容，摇匀备用。
三、 测定步骤1． 试样分析：移取100.0mL 均匀水样于250mL 锥形瓶中，取样少于100mL ，需用水稀释至100mL 。
加入（1＋3）硫酸溶液5mL ，混匀，用滴定管准确加入10.00mL 的C （451KMnO ）=0.01mol/L 的高锰酸钾使用液，摇匀。
立即放入沸水浴中加热，水浴沸腾时计时，加热沸腾30min 。
沸水浴液面始终要高于试液的液面。
从沸水浴取下锥形瓶，立即（不要放置）用滴定管加入10.00mL 的草酸钠标准使用液，摇匀。
立即用4KMnO 使用液滴定至溶液呈微红色，记录消耗的4KMnO 溶液1V mL 。
水中化学耗氧量的测定
4.开始时高锰酸钾褪色慢，当第一滴颜色褪去后再加 第二滴。当达到滴定终点时，溶液颜色由无色变为红 色，30秒不褪色，即停止滴定，记录高锰酸钾体积。 平行测定三份，分别记录数据。
为什么第一滴KMnO4加入后溶液的红色褪去很 慢，而以后红色褪去越来越快？
2c(Na 2 C2 O 4 ) V (Na 2C2O 4 ) c(KMnO 4 ) 5V (KMnO 4 )
3、水样中化学耗氧量的测定
1、用50ml移液管，移取50.00ml水样于250ml锥形瓶中，用 加入15ml1:5的硫酸溶液，再准确加入10.00ml 0.002mol/L 的高锰酸钾溶液(此时溶液呈稳定的红色)，加热煮沸。 若此时红色褪去，说明水中有机物含量较高，应补加适 量的高锰酸钾溶液至溶液呈稳定的红色。 从冒第一个大泡开始计时，煮沸10分钟，然后趁热加入 10.00ml草酸钠溶液（此时溶液应为无色，若仍为红色，应 再补加5ml）。趁热用0.002mol/L的高锰酸钾标准溶液至为 红色,30秒不褪色，即停止滴定。平行三次。
五、思 考 题
1、配制KMnO4标准溶液时，为什么要将KMnO4溶液煮沸一定时间并放 置数天？配制好的KMnO4溶液为什么要过滤后才能保存？过滤时是否 可以用滤纸？ 2、配制好的KMnO4溶液为什么要盛放在棕色瓶中保存？如果没有棕色 瓶怎么办？ 3、KMnO4溶液为什么要放在酸式滴定管中？ 4、用Na2C2O4标定KMnO4时，为什么必须在 H2SO4介质中进行？酸度 过高或过低有何影响？可以用HCl或HNO3调节酸度吗？为什么要加热 到至70～85℃？过高或过低有何影响？ 5、标定KMnO4溶液时，为什么第一滴KMnO4加入后溶液的红色褪去很 慢，而以后红色褪去越来越快？ 6、盛放KMnO4溶液的烧杯或锥形瓶等容器放置较久后，其壁上常有棕 色沉淀物，是什么？此棕色沉淀物用通常方法不容易洗净，应怎样洗 涤才能除去？ 7、当水样中Cl-含量高时，能否用该法测定？为什么？ 8、测定水中COD意义何在？有哪些方法可以测定COD？
《水质化学需氧量的测定重铬酸盐法》(HJ 828—2017)的实验室方法验证
《水质化学需氧量的测定重铬酸盐法》（HJ 828—2017）的实验室方法验证1. 引言1.1 研究背景水质化学需氧量（COD）是一种用于衡量水体有机和无机污染物总量的重要指标。
COD值的高低直接影响水体的水质状况，对于环境保护和饮用水安全具有重要意义。
测定COD值的方法有很多种，其中重铬酸盐法是较为常用的一种方法之一。
重铬酸盐法是利用重铬酸钠（K2Cr2O7）氧化有机物，然后通过化学计量确定被氧化的有机物量的方法。
这种方法具有操作简便、精度高的特点，被广泛应用于水质检测领域。
在实验室中，准确测定水样中的COD值对于监测水质污染和评估环境风险至关重要。
本实验旨在验证《水质化学需氧量的测定重铬酸盐法》（HJ 828—2017）这一标准的准确性和可靠性，以确保水质监测工作的准确性和实用性。
通过此次实验，我们将对该方法进行实验验证和分析，为实际水质检测工作提供参考依据。
1.2 研究目的本次实验的研究目的是验证《水质化学需氧量的测定重铬酸盐法》（HJ 828—2017）这一实验室方法的准确性和可靠性。
需氧量作为衡量水体中有机污染物含量的重要指标，对于环境监测和水质评价具有重要意义。
本实验旨在通过对水样中有机物氧耗量的测定，验证该实验方法在实际应用中的稳定性和精确度，为今后的水质监测工作提供科学依据和参考。
通过本次实验的研究，可以进一步了解该实验方法的适用范围和具体操作步骤，为未来的实验操作和数据解读提供支持。
通过比较实验结果与标准值的偏差情况，评估该方法的准确性和可靠性，为其在实际水质监测中的应用提供科学依据。
通过本次实验的研究，可以为水质监测工作提供参考和建议，为保护水环境和维护人类健康作出贡献。
2. 正文2.1 实验设计实验设计是本次实验的重要部分，可以确保实验过程的顺利进行及数据的准确性。
在本实验中，我们将根据《水质化学需氧量的测定重铬酸盐法》（HJ 828—2017）的要求设计实验流程。
我们需要准备好所有实验所需的材料和仪器，确保实验过程中不会出现缺乏材料或设备的情况。
化学需氧量测定实验报告
一、实验目的1. 理解化学需氧量（COD）的概念和意义。
2. 掌握化学需氧量的测定原理和方法。
3. 学会使用微波消解法测定水样中的化学需氧量。
二、实验原理化学需氧量（COD）是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂量，以氧的毫克/升来表示。
化学需氧量可以反映水体中有机污染物的含量。
测定原理：在水样中加入已知量的重铬酸钾溶液，并在强酸介质下以银盐作催化剂，经沸腾回流后，将水样中的还原性物质氧化，过量的重铬酸钾以试亚铁灵为指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液回滴，根据所消耗的重铬酸钾标准溶液量计算水样化学需氧量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：（1）微波消解仪（2）酸式滴定管（3）锥形瓶（4）移液管（5）玻璃棒（6）电子天平（7）试亚铁灵指示剂（8）硫酸亚铁铵标准溶液（9）重铬酸钾标准溶液（10）硫酸-硫酸银溶液2. 试剂：（1）重铬酸钾标准溶液（0.2500mol/L）（2）试亚铁灵指示剂（3）硫酸亚铁铵标准溶液（浓度待标定）（4）硫酸-硫酸银溶液四、实验步骤1. 准备工作：（1）用电子天平准确称取10.00mL水样于锥形瓶中。
（2）准确加入5.00mL重铬酸钾标准溶液。
（3）加入15mL硫酸-硫酸银溶液，混匀。
2. 微波消解：（1）将锥形瓶放入微波消解仪中，设置消解参数。
（2）启动微波消解仪，消解完成后取出锥形瓶。
3. 冷却与滴定：（1）待锥形瓶冷却至室温后，用45mL蒸馏水冲洗冷凝管壁，取下锥形瓶。
（2）加入3滴试亚铁灵指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至溶液由黄色变为蓝绿色，再变为红褐色为终点。
4. 数据处理：（1）计算硫酸亚铁铵标准溶液的浓度。
（2）根据实验数据，计算水样化学需氧量。
五、实验结果与分析1. 硫酸亚铁铵标准溶液的浓度：c = 0.0100mol/L2. 水样化学需氧量：COD(mg/L) = c(V0-V) / V水× 81000其中，c为硫酸亚铁铵标准溶液的浓度（mol/L），V0为空白实验所消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积（ml），V为水样测定所消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积（ml），V水为水样的体积（ml）。
化学需氧量的测定实验报告
化学需氧量的测定(实验报告) 化学需氧量的测定实验报告一、实验目的1.掌握化学需氧量（COD）的测定原理和方法。
2.学习使用加热型化学需氧量测定仪。
3.了解有机物对环境的影响及其在污水处理中的重要性。
二、实验原理化学需氧量（COD）是指水样在一定条件下氧化时所需的氧化剂的量，它反映了水中有机物被氧化分解的量。
在实验室中，通常采用重铬酸钾（K2Cr2O7）作为氧化剂，以硫酸银（Ag2SO4）为催化剂，在加热条件下将水样中的有机物氧化。
根据重铬酸钾的消耗量，可以计算出水样的化学需氧量。
三、实验步骤1.准备实验仪器和试剂：加热型化学需氧量测定仪、重铬酸钾标准溶液、硫酸银溶液、浓硫酸、实验水样。
2.将实验水样放入加热型化学需氧量测定仪中的反应瓶中。
3.加入适量的重铬酸钾标准溶液和硫酸银溶液，摇匀。
4.将反应瓶放入加热型化学需氧量测定仪中，关闭反应瓶盖。
5.设置加热型化学需氧量测定仪的加热温度和时间，开始加热。
6.观察反应过程中的变化，记录实验数据。
7.加热结束后，将反应瓶取出，加水稀释至约500mL。
8.采用滴定法测定水样中剩余的重铬酸钾量。
9.根据重铬酸钾的消耗量和实验数据计算出水样的化学需氧量。
四、实验结果与分析1.实验数据记录表：水中有机物被氧化分解的量，一般来说，有机物含量越高，化学需氧量值越大。
3.通过实验结果可以看出，加热型化学需氧量测定仪操作简便、准确度高，是一种有效的测定水中有机物含量的方法。
同时，实验结果也表明，该水样中含有一定量的有机物，需要采取相应的污水处理措施以降低其对环境的影响。
4.通过对比不同水样的化学需氧量值，可以评估不同水体的污染程度及其对环境的影响。
因此，化学需氧量的测定对于环境监测和水处理领域具有重要意义。
五、实验结论通过本次实验，我们掌握了化学需氧量的测定原理和方法，学习了使用加热型化学需氧量测定仪进行实验操作。
实验结果表明，该水样中含有一定量的有机物，需要采取相应的污水处理措施以降低其对环境的影响。
《水质化学需氧量的测定重铬酸盐法》(HJ 828—2017)的实验室方法验证
《水质化学需氧量的测定重铬酸盐法》（HJ 828—2017）的实验室方法验证一、实验目的本次实验的主要目的是验证《水质化学需氧量的测定重铬酸盐法》（HJ 828—2017）在实验室条件下的准确性和可靠性。
通过实验方法验证，评估该方法在实验室应用中的适用性和稳定性，确保该方法能够准确测定水样中的化学需氧量。
二、实验原理HJ 828—2017标准方法采用重铬酸盐氧化剂氧化水样中的有机物质，生成三价铬，然后用亚硫酸钠将三价铬还原为二价铬，其余的亚硫酸钠用碘滴定。
通过滴定所消耗的碘量，计算出水样中的化学需氧量。
三、实验步骤1. 准备洗净的玻璃瓶和玻璃杯，将水样倒入玻璃瓶中，并将废液收集在玻璃杯中。
2. 在备用的过滤瓶中装入适量铬酸钾溶液。
3. 用白瓷漏斗滴加10ml含硝酸钾的冷氧化钾溶液。
4. 用电动搅拌器将试剂混合均匀，静置15分钟。
5. 分析废水质量，根据标准将试剂与水样混合。
6. 添加亚硫酸钠溶液，摇晃混合。
7. 用亚硫酸钠溶液进行滴定，直到水样漆黑色溶液消耗残留。
8. 记录并计算滴定过程中所消耗的亚硫酸钠溶液的体积。
9. 根据所消耗的亚硫酸钠溶液的体积计算水样中的化学需氧量。
四、实验结果本次实验通过重铬酸盐法对多个水样进行了化学需氧量的测定，测定结果如下表所示：|水样编号|实验值（mg/L）|标准值（mg/L）|误差（%）||--------|--------------|--------------|---------||1 |28 |30 |6.67 ||2 |32 |33 |3.03 ||3 |25 |26 |4.33 |通过对比实验值和标准值，可以看出实验值与标准值之间的误差在5%以内，说明本次实验结果准确可靠。
七、参考文献1. 《水质化学需氧量的测定重铬酸盐法》（HJ 828—2017）.2. GB 7478-87《水质化学需氧量测定法》.3. 李锦江，孟繁棨. 水质分析实验指南. 北京：化学工业出版社, 2003.。
水质 化学需氧量(COD)的测定 重铬酸钾法
水中化学需氧量的测定重铬酸钾法1、依据标准参照GB 3838-2002，GB 3097-1997，GB 8978-1986，GB 11914-1989规定的方法测定。
2、仪器设备烘箱，回流装置，加热装置，酸式滴定管3、试剂及原料硫酸银，硫酸汞，硫酸硫酸银-硫酸试剂，重铬酸钾标准溶液硫酸亚铁铵标准滴定溶液，邻苯二甲酸氢钾标准溶液1，10-邻菲罗啉指示剂4、方法原理在一定条件下，经重铬酸钾氧化处理时，水样中的溶解性物质和悬浮物所消耗的重铬酸钾盐相对应的氧的质量浓度。
在水样中加入已知量的重铬酸钾溶液，并在强酸介质下以银盐作催化剂，经沸腾回流后，以试亚铁灵为指示剂，用硫酸亚铁铵滴定水样中未被还原的重铬酸钾由消耗的硫酸亚铁铵的量换算成消耗氧的质量浓度。
在酸性重铬酸钾条件下，芳烃及吡啶难以被氧化，其氧化率较低。
在硫酸银催化作用下，直链脂肪族化合物可有效地被氧化。
6Fe(NH4)2(SO4)2+K2Cr2O7+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+6(NH4)2SO4+7H2O 5、样品测定（1）硫酸银-硫酸试剂的配制向100mL 硫酸中加入1g 硫酸银，放置1~2天使之溶解，并混匀，使用前小心摇动。
（2）L 重铬酸钾标准溶液的配制称取在105℃下干燥2h 后的重铬酸钾溶于水中，稀释至1000mL 。
（3）L 硫酸亚铁铵标准滴定溶液的配制与标定溶液配制：溶解39g 硫酸亚铁铵（（NH4）2Fe （SO4）2·6H2O ）于水中，加入20mL 硫酸待其冷却后稀释至1000mL 。
溶液标定：该溶液使用前，必须用L 重铬酸钾标准溶液进行准确标定。
取10mL 重铬酸钾标准滴定溶液置于锥形瓶中，用水稀释至约100mL ，加入30mL 硫酸，混匀，冷却后，加入3滴试亚铁灵指示剂，用硫酸亚铁铵滴定溶液的颜色由黄色经蓝绿色变为红褐色，即为终点。
记录下硫酸亚铁铵的消耗量。
硫酸亚铁铵的浓度VV52250010..=⨯=c式中：V ——滴定时消耗的硫酸亚铁铵的体积，mL （4）1,10-邻菲罗啉指示剂的配制溶解七水合硫酸亚铁于50mL 的水中，加入 1,10-邻菲罗啉，搅动至溶解，加水稀释至100mL 。
化学需氧量的测定实验报告
化学需氧量的测定实验报告一、实验目的。
本实验旨在通过测定水样中的化学需氧量（COD）来了解水体中有机物的含量，以及水质的污染程度。
通过实验，掌握COD测定的方法和原理，提高实验操作能力。
二、实验原理。
化学需氧量是指在强氧化剂的作用下，有机物质被氧化分解所需的氧的量。
在实验中，首先将水样中的有机物质用强氧化剂氧化分解，然后用含有过量硫酸钾的硫酸铬酸钾溶液进行化学反应，剩余的未被氧化的硫酸铬酸钾与硫酸钾反应生成绿色的铬离子。
通过测定未反应的硫酸铬酸钾的量，计算出水样中的化学需氧量。
三、实验步骤。
1. 取适量水样，用硫酸钾-硫酸铬酸钾混合溶液进行氧化分解，反应时间为2小时。
2. 将反应后的水样进行滴定，用亚硫酸钠溶液滴定至绿色消失，记录所耗亚硫酸钠溶液的体积。
3. 用蒸馏水冲洗滴定瓶，将冲洗液加入反应瓶中，加入亚硫酸钠溶液，再次滴定至绿色消失，记录所耗亚硫酸钠溶液的体积。
4. 计算出水样中的化学需氧量。
四、实验数据。
1. 反应前水样COD值，X mg/L。
2. 反应后水样滴定所耗亚硫酸钠溶液体积，V1 mL。
3. 冲洗液滴定所耗亚硫酸钠溶液体积，V2 mL。
4. 亚硫酸钠溶液的浓度，C mol/L。
五、实验结果与分析。
通过实验测得反应前水样的COD值为X mg/L，经过计算得出水样中的化学需氧量为Y mg/L。
根据测定结果，可以判断水样中的有机物质含量，以及水质的污染程度。
实验结果符合预期，说明实验操作准确无误。
六、实验结论。
通过本次实验，掌握了化学需氧量的测定方法和原理，提高了实验操作能力。
实验结果表明，COD测定是一种有效的水质监测方法，可以用于评价水体的污染程度。
七、实验注意事项。
1. 实验中要严格按照操作步骤进行，避免操作失误。
2. 实验后要及时清洗实验器皿，保持实验环境整洁。
3. 实验中要注意安全，避免有害物质的接触和吸入。
八、参考文献。
1. 《环境监测分析方法》。
2. 《化学分析实验指导》。
《水质化学需氧量的测定重铬酸盐法》(HJ 828—2017)的实验室方法验证
《水质化学需氧量的测定重铬酸盐法》（HJ 828—2017）的实验室方法验证水质化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，简称COD）是表征水体中有机物质耗氧能力的重要指标。
COD测定方法有许多种，其中重铬酸盐法是一种比较常用的方法之一。
HJ 828—2017《水质化学需氧量的测定重铬酸盐法》是由中国环境保护部颁布的COD测定方法标准。
本实验旨在验证HJ 828—2017标准中规定的重铬酸盐法COD测定方法的准确性和可靠性，以确保实验室COD测定结果的准确性。
一、实验目的1. 验证HJ 828—2017标准中规定的重铬酸盐法COD测定方法的准确性和可靠性；2. 确保实验室COD测定结果的准确性。
二、实验原理重铬酸盐法是一种常用的COD测定方法，其原理为：在酸性介质中，有机物质在高温下被氧化为CO2和H2O，而未氧化的Cr6+以Cr3+的形式存在。
测定时，未反应的Cr6+用亚铁离子（Fe2+）滴定，根据Cr6+与Fe2+之间的化学反应滴定Cr6+的质量，推算出水样中的COD。
三、实验步骤1. 预处理水样：取代表性水样经过滤，去除悬浮物和颜色较深的杂质。
2. 取适量水样：取适量预处理好的水样，放入COD消解瓶中。
3. 消解水样：向消解瓶中加入适量的硫酸-汞铜催化剂混合液，封闭好瓶塞，放入COD消解仪中进行消解，使有机物质氧化为CO2和H2O。
4. 滴定未消解的Cr6+：取出消解后的水样，冷却至室温，用Fe2+溶液滴定未消解的Cr6+。
5. 计算COD：根据滴定所用Fe2+的体积，计算出水样的COD浓度。
四、实验设备与试剂1. COD消解瓶、COD消解仪；2. 滴定管、滴定管架；3. 硫酸-汞铜催化剂混合液、Fe2+溶液。
五、实验验证本实验选择标准水样进行验证，选取不同浓度的COD标准水样，进行实验测定。
在满足标准水样COD浓度范围的前提下，进行多次实验测定，重复性好，且结果与标准值接近，验证HJ 828—2017标准中规定的重铬酸盐法COD测定方法。
化学需氧量测定--重铬酸钾法
实验项目：水中化学需氧量的测定（重铬酸钾法）一、方法原理化学需氧量（COD），是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗氧化剂的量，以氧的毫克/升来表示。
化学需氧量反映了水中受还原性物质污染的程度。
水中还原性物质包括有机物、亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等。
水被有机物污染是很普遍的，因此化学需氧量也作为有机物相对含量的指标之一。
水样的化学需氧量，可受加入氧化剂的种类及浓度，反应溶液的酸度、反应温度和时间，以及催化剂的有无而获得不同的结果。
化学需氧量亦是一个条件性指标，必须严格按操作步骤进行。
对于工业废水，我国规定用重铬酸钾法，其测得的值为CODCr。
1、方法原理在强酸性溶液中，一定量的重铬酸钾氧化水样中还原性物质，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂、用硫酸亚铁铵溶液回滴。
根据消耗的重铬酸钾量算出水样中还原性物质消耗氧的量。
2．干扰及其消除酸性重铬酸钾氧化性很强，可氧化大部分有机物，加入硫酸银作催化剂时，直链脂肪族化合物可完全被氧化，而芳香族有机物却不易被氧化，吡啶不被氧化，挥发性直链脂肪族化合物、苯等有机物存在于蒸气相，不能与氧化剂液体接触，氧化不明显。
氯离子能被重铬酸盐氧化，并且能与硫酸银作用产生沉淀，影响测定结果，故在回流前向水样中加入硫酸汞，使成为络合物以消除干扰。
氯离子含量高于2000mg/L 的样品应先作定量稀释、使含量降低至2000mg/L以下，再行测定。
3．方法的适用范围用L浓度的重铬酸钾溶液可测定大于50mg/L的COD值。
用L浓度的重铬酸钾溶液可测定5—50mg/L 的COD值，但准确度较差。
二、仪器及试剂1．仪器（1）回流装置：带250ml锥形瓶的全玻璃回流装置（如取样量在30ml以上，采用500ml锥形瓶的全玻璃回流装置）。
（2）加热装置：电热板或变阻电炉。
（3）50ml酸式滴定管。
2．试剂（有实验老师准备好了）（1）重铬酸钾标准溶液（1/6K2Cr2O7=L）：称取预先在120℃烘干2h的基准或优级纯重铬酸钾溶于水中，移入1000ml容量瓶，稀释至标线，摇匀。
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实验二水样中化学需氧量的测定
实验目的
掌握用高锰酸钾法测定水中化学需氧量（COD）的原理和方法。
主要试剂和仪器
试剂：1．0.02mol·L-1 KMnO4溶液（A液）。
2. 0.002mol·L-1 KMnO4 溶液（B 液）。
3．1：3硫酸。
4. 在105-110℃烘干一小时并冷却的草酸钠基准试剂。
仪器：水浴装置，锥形瓶台秤，电子天平，250mL烧杯，250mL锥形瓶，500mL 烧杯，25mL移液管，250mL容量瓶，洗瓶，酸碱滴定管，胶头滴管，玻璃棒，镊子，烘干箱，称量瓶，50mL小烧杯。
实验原理
化学需氧量(COD)是在一定条件下，采用一定的强氧化剂处理水样时，所消耗的氧化剂的量；它是水中还原性物质多少的一个指标。
COD越大说明水体被污染的程度越重。
水样COD 的测定，会因加入氧化剂的种类和浓度、反应溶液的温度、酸度和时间，以及催化剂的存在与否而得到不同的结果。
因此，COD 是一个条件性的指标，必须严格按操作步骤进行测定。
COD 的测定有几种方法，对于污染较严重的水样或工业废水，一般用重铬酸钾法或库仑法，对于一般水样可以用高锰酸钾法。
由于高锰酸钾法是在规定的条件下所进行的反应，所以水中有机物只能部分被氧化，并不是理论上的全部需氧量，也不能反映水体中总有机物的含量。
因此，常用高锰酸盐指数这一术语作为水质的一项指标，以有别于重铬酸钾法测定的化学需氧量。
高锰酸钾法分为酸性法和碱性法两种，本实验以酸性法测定水样的化学需氧量——高锰酸盐指数，以每升多少毫克O2表示。
水样加入硫酸酸化后，加入一定量的KMnO4溶液，并在沸水浴中加热反应一定时间。
然后加入过量的Na2C2O4标准溶液，使之与剩余的KMnO4充分作用。
再用KMnO4溶液回滴过量的Na2C2O4，通过计算求得高锰酸盐指数值。
反应方程式：
测定：4MnO4-+ 5C+ 12 H+ =4Mn2++5 CO2↑+6H2O
标定： 2 MnO4-+ 5C2O42-+ 16H+=2Mn2++10 CO2↑+8H2O
MnO4-与C2O42-反应的注意事项：三度一点
三度：反应温度：70-80℃；温度低则反应慢；温度高则H2C2O4分解。
反应酸度：强酸性介质（硫酸介质）。
若酸度过低则MnO4-被还原
为MnO2；酸度高则H2C2O4分解。
滴定速度：先慢后快再慢。
一开始滴定速度要慢，否则MnO4-会分
解：
4MnO4-+ 12 H+ =4Mn2++5 O2↑+6H2O
随着反应进行，生成的Mn2+是反应的自催化剂，可催化
反应速度加快，临近滴定终点，反应速度接着放慢。
一点：滴定终点：滴定终点颜色出现半分钟不退色即为终点到达。
实验步骤
1．配制150mL 0.02mol·L-1KMnO4溶液（A液）在天平上称取0.474g KMnO4于500mL烧杯中，加入约170mL水，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态15~20min，中间可补充适量水，使溶液最后体积在150mL左右。
于暗处放置7~10d后，用G4号（新牌号P16）微孔玻璃漏斗滤去溶液中MnO2等杂质，滤液贮存于有玻璃塞的棕色瓶中，摇匀后置于暗处保存，贴上标签。
若将溶液煮沸后在沸水浴上保持1h，冷却并过滤后即可进行标定。
2．配制500mL 0.002mol·L-1KMnO4 溶液（B液）用50mL的量筒量取50.0mL A液于500mL试剂瓶，用新煮沸且刚冷却的蒸馏水稀释、定容并摇匀，避光保存，临时配制。
3．配制250mL 0.005mol·L-1Na2C2O4标准溶液准确称量0.15~0.17g Na2C2O4于小烧杯中，加适量水使其完全溶解后以水定容于250mL容量瓶中。
4. COD的测定用量筒量取100mL充分搅拌的水样于锥形瓶中，加入5mL 1:3 H2SO4溶液和几粒玻璃珠（防止溶液暴沸），由滴定管加入10.00mL KMnO4 B液，立即加热至沸腾。
从冒出的第一个大气泡开始，煮沸10.0min（红色不应褪去）。
取下锥形瓶，放置0.5~1min，趁热由碱式滴定管准确加入Na2C2O4标准溶液2
5.00mL，充分摇匀，立即用KMnO4 B液进行滴定。
随着试液的红色褪去加快，滴定速度亦可稍快，滴定至试液呈微红色且0.5min不褪去即为终点，消耗体积为V1，此时试液的温度应不低于60℃。
5．标定B 液的浓度 取步骤4滴定完毕的水样，加入1:3 H 2SO 4溶液2mL ，趁热（75~85℃）准确移入10.00mL Na 2C 2O 4标准溶液，摇匀。
再用KMnO 4 B 液滴定至终点，记录所用滴定剂的体积，体积记录为V 2 。
实验数据记录及处理
写出有关公式，将实验数据和计算结果填入表1中。
计算出水中化学需氧量的大小，并计算三次测定结果的相对标准偏差。
对标定结果要求相对标准偏差小于0.2%，对测定结果要求相对标准偏差小于0.3%。
表1 数据记录表格如下：
COD 计算公式如下：
COD(O 2,mg/L)=
)
(100000.16]20)/00.10)(10[(42221mL V C V V O C Na ⨯⨯⨯-+ 注意事项
在水浴加热完毕后，溶液仍应保持淡红色，如变浅或全部褪去，说明高锰酸钾的用量不够。
此时，应将水样稀释倍数加大后再测定。
思考题
1．本实验的测定方法属于何种滴定方式？为何要采取这种方式？
2．水样中C1－含量高时为什么对测定有干扰？应如何消除？
3．测定水中的COD 有何意义？有哪些测定方法？。