高中有机化学甲烷乙烯苯乙醇
高中有机化合物的化学性质及反应方程式汇总
甲烷（烷烃）−→−乙烯（烯烃） −→−苯（苯的同系物）−→−乙醇（醇类）−→−乙酸（羧酸）−→−糖类、油脂、蛋白质 高中有机化合物的化学性质及反应方程式汇总1、甲烷（烷烃）：取代反应CH 4+Cl 2−→−光 CH 3—CH 2—CH 3+Cl 2−→−光 2、乙烯（烯烃）：加成反应、加聚反应、被酸性KMnO 4溶液的氧化反应CH 2=CH 2+H 2−−→−催化剂 CH 2=CH 2+HCI ∆−−→−催化剂CH 2=CH 2+Br 2−→− CH 2=CH 2+H 2O −−→−催化剂 nCH 2=CH 2−−→−催化剂 nCH 3—CH=CH 2−−→−催化剂 CH 3—CH=CH 2−−−−−→−酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液 3、苯（苯的同系物）：取代反应（比烷烃难）、加成反应（比烯烃难）+ Br 2−→−Fe+HNO 3−−−→−H 42SO 浓+3HNO 3−−−→−H 42SO 浓+ 3H 2−→−N i+ 3H 2−→−N i4、乙醇（醇类）：置换反应、氧化反应、酯化反应CH 3CH 2OH+ Na → CH 3CH 2CH 2OH+ Ca →−→−+OHOHOHH Na CH CH C 22||CH 3CH 2OH+ O 2CH 3COOH+CH 3CH 2425、乙酸（羧酸）：酸性反应、酯化反应CH 3COOH+K 2CO 3−→− CH 3CH 2CH 2COOH+ MgO −→−CH 3CH 2CH 2COOH+ Zn −→−CH 3COOH+CH 3CH 2OH 42 6、糖类、油脂、蛋白质：水解反应、葡萄糖的弱氧化反应(C 6H 10O 5)n （淀粉或纤维素）+nH 2O −−−→−H 42SO 浓 C 12H 22O 11（蔗糖）+H 2O −−−→−H 42SO 稀 CH 2OH （CHOH ）CHO （葡萄糖）+2Ag(NH 3)2OH −→−∆ CH 2OH （CHOH ）CHO （葡萄糖）+2Cu(OH)2−→−∆→+H H H OO OO OONaOH C3C C C ||CCH ||| CCH ||| CH 35173517351722→+H H H OO OO OOO H C 2351735173517223C C C ||CCH ||| CCH ||| CH特征反应：取代 加成、加聚、酸性KMnO 4氧化 取代、加成 置换、氧化、酯化 酸性、酯化 水解 ∆−−→− AgCu 或CH 3CH 2CH 2OH + CuO−→−∆−−−→−H NO+OH OHOHH O H 423223||S CH CH C 浓蛋白质最终的水解产物是。
化学人教版高中选修5 有机化学基础选修五 第一章 第一节 有机化合物的分类 教案
选修五第一章第一节有机化合物的分类教案一、教材分析在学习了甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸等典型有机化合物代表物的结构与性质的基础上，本章一开始便引出官能团的概念，介绍有机化合物的分类方法，呈现给学生一个系统学习有机物的学科思维，使学生在高一掌握的一些零散的有机知识系统化和明朗化。
在分类表中增加了卤代烃、酚、醚、醛、酮、酯等各类有机化合物的官能团及其代表物。
其中，酮类化合物是课程标准不要求的内容，将其列入表中是为了在后续课程中理解酮糖──果糖的结构特点。
二、教学目标1.知识目标（1）了解有机物的基本分类方法。
（2）能够识别有机物中含有的基本官能团。
2.能力目标能够熟练运用官能团分类以及碳骨架分类法指出有机物的所属类别。
3.情感、态度和价值观目标体会物质之间的普遍联系与特殊性，体会分类思想在科学研究中的重要意义。
三、教学重点难点（1）了解有机物常见的分类方法（2）了解有机物的主要类别及官能团四、学情分析学生在高一时学习了部分典型的有机物的性质，对于不同官能团的物质性质不同有一定的了解。
本节课的内容相对较简单。
大多数学生可以通过自学来解决问题。
采用自学，讨论，指导、总结的方法来进行教学。
五、教学方法1.学案导学：见后面的学案。
2．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习有机物的分类方法，初步把握分类的依据。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：对学生进行分组以利于组织学生讨论。
七、课时安排：1课时八、教学过程（一）预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情景导入、展示目标。
教师：通过高一的学习，我们知道有机物就是有机化合物的简称，世界上绝大多数含碳的化合物都是有机物，种类繁多。
高考化学专题13 常见有机化合物
[高考关键词] 1.常见有机物：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖。
2.结构特点：同分异构体的数目、单键、双键、羟基、羧基。
3.反应类型：氧化反应、取代反应、酯化反应、加成反应、加聚反应。
4.性质及应用。
1．有下列物质：①甲烷②乙烯③苯④乙醇⑤乙酸⑥乙酸乙酯⑦油脂⑧葡萄糖⑨淀粉⑩纤维素⑪蔗糖⑫蛋白质，完成下列问题。
(1)①～⑤中，使酸性KMnO4溶液褪色的是__________________(填序号，下同)。
(2)①～⑥中，使溴水褪色的是________。
(3)①～⑫中，能发生水解反应的是________。
(4)①～⑫中，属于高分子化合物的是________。
(5)⑨的最终水解产物是________，⑪的最终水解产物是________，⑫的最终水解产物是________。
(6)写出下列反应的化学方程式②与溴水反应：_______________________________________________________。
③与液溴的取代反应：___________________________________________________。
④与Na的反应：________________________________________________________。
④与⑤的反应：________________________________________________________。
⑥与NaOH的共热反应：________________________________________________。
答案(1)②④(2)②(3)⑥⑦⑨⑩⑪⑫(4)⑨○10⑫(5)葡萄糖葡萄糖和果糖氨基酸(6)CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br2C 2H 5OH ＋2Na ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑CH 3COOH ＋C 2H 5OH ===浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O CH 3COOC 2H 5＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋C 2H 5OH 2．常考的三种烷烃的同分异构体：(1)丙烷没有同分异构体，其一氯取代物有________种。
人教高中化学考点规范练26 甲烷、乙烯、苯(含答案)
考点规范练26甲烷、乙烯、苯选择题1.下列关于石油和石油化工的说法错误的是()。
A.石油是由各种碳氢化合物组成的混合物B.石油分馏得到的各馏分是由各种碳氢化合物组成的纯净物C.石油裂解的主要目的是为了得到重要产品乙烯D.实验室里,在氧化铝粉末的作用下,用石蜡可以制出汽油2.对下列有机反应类型的认识中,错误的是()。
A.+HNO3+H2O;取代反应B.CH2CH2+Br2CH2Br—CH2Br;加成反应C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;取代反应D.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O;取代反应3.(2021浙江宁波高三模拟)下列说法正确的是()。
A.属于烃,其一氯代物有2种B.与溴水加成的产物只有2种C.现代工业中,芳香烃主要来源于煤的干馏D.食物中的淀粉物质,通过人体中的酶的催化作用可转化为酒精4.(2021河北石家庄高三考试)下列有关说法正确的是()。
A.乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.至少有15个原子共平面C.甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H6Cl取代,形成的同分异构体有9种D.经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此化合物中碳的质量分数为84%5.下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是()。
A.甲烷与氯气混合后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应生成油状液体;乙烯与水反应生成乙醇D.乙烯与溴水反应;乙酸与乙醇的酯化反应6.下列说法正确的是()。
A.氯乙烯、聚乙烯都是不饱和烃B.聚苯乙烯的结构简式为C.氯乙烯制取聚氯乙烯的化学方程式为D.乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应7.物质A的分子式为C12H12,结构简式如右图,已知苯环上的二溴代物有9种同分异构体,由此推测A的苯环上的四溴代物的同分异构体有()。
高二有机化学教学计划6篇
高二有机化学教学计划6篇高二有机化学教学计划 (1) 一教学简析一、研究物质层面：必修2中只学习了几个有限的有机化合物，像甲烷、乙烯、苯乙醇、乙酸等。
选修课程要丰富代表物的类型，增加新的物质——醛。
其次，每一类有机物中，必修仅仅研究简单的代表物的性质，选修课程要丰富学生对一类有机化合物的认识。
因此，我们在教学过程中要让学生明确有机物的类别。
例如烃的教学，一定要能够举出多种烃的代表物的名称，以及其在自然、生活生产中是否真实的存在，掌握其应用，再例如酸，必修仅仅学习乙醇性质，还应了解其他常见醇、酚以及其物理性质、用途以及一元醇的简单命名。
从必修到选修，对有机物分类、组成和存在的认识从代表物上升到类别。
也就是，不应该一到有机化学的学习，就奔着化学反应去，然后就拘泥于典型有机化合物身上。
二、从认识水平、能力和深度的层面。
对于同样一个反应，在必修阶段只是感性的了解这个反应是什么样的，能不能发生，反应有什么现象;到了选修不应该仅仅停留在描述的阶段，而要达到以下要求：1.能够进行分析和解释：基于官能团水平，学生需要了解在反应当中官能团发生了什么变化，在什么条件下由什么变成了什么。
2.能够实现化学性质的预测：不仅能分析给定的事实，还应该对化学性质有预测性。
对于给定的反应物能分析出与哪些物质能发生反应，反应产生何种产物。
3.明确结构信息：在预测反应的产物的基础上，能明确指出反应的部位，以及原子间结合方式，重组形式，应该基于官能团和化学键，要求学生了解官能团的内部结构。
例如羟基的氢氧键是能够断裂的，羟基也不是孤立存在的，应该是连接在碳原子上的，而碳氧键是可以断裂，进一步，还可能了解这个原子的成键环境。
这样就要求建立化学键的认识，极性、饱和性等。
因此，从必修到选修，对有机物化学性质的认识应上升到用官能团的结构及化学键变化来解释、预测反应水平。
三、从合成物质层面：选修阶段要从碳骨架上官能团的转化来认识化学反应，这也就是从转化与合成角度认识认识反应。
2020—2021学年第一学期高中化学苏教版有机化学基础专题3《 常见的烃》测试卷
专题3《常见的烃》测试卷一、单选题(共15小题)1.现有下列各组物质：①甲烷和乙烯；①乙烯和乙醇；①苯和乙炔；①甲苯和邻二甲苯；①丙烯和2丁烯，只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是()A． ①①B． ①①①①C． ①①D．都不是2.C5H12有3种不同结构：甲CH3(CH2)3CH3，乙CH3CH(CH3)CH2CH3，丙C(CH3)4。
下列相关叙述正确的是 ()A．甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应B． C5H12表示一种纯净物C．甲、乙、丙中，丙的沸点最低D．丙有3种不同沸点的二氯取代物3.在洗衣粉配方中，应用最广的阴离子表面活性剂是（）A．脂肪聚氧乙烯醚B．皂片C．十二烷基苯磺酸钠D．脂肪醇硫酸钠4.乙烯和乙炔都能使溴的水溶液褪色，是由于乙烯和乙炔（）A．是同系物B．都属于烃C．都易被氧化D．都含有价键不饱和的碳原子5.有关油脂的说法错误的是（）A．植物油兼有酯类和烯烃的性质B．油脂的水解叫皂化反应C．液态油催化加氢后可以生成固态脂肪D．脂肪里的饱和烃基的相对含量较大，熔点较高6.工业上苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，如图是苯乙烯的结构简式：,下列关于该有机物的说法不正确的是()A．苯乙烯的分子式为C8H8B．苯乙烯通过加聚反应可制备高分子化合物C．苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：D．苯乙烯能发生加成反应，但不能发生取代反应7.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是()A．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应B． 2氯丁烷与乙醇溶液共热发生消去分子的反应C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应D．邻羟基苯甲酸与溶液反应8.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()A． 5种B． 6种C． 7种D． 8种9.随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量却增大的是（）A．烷烃同系物B．烯烃同系物C．炔烃同系物D．苯的同系物10.过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是()A． NaHCO3溶液B． Na2CO3溶液C． NaOH溶液D． NaCl溶液11.某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是()A． HC≡CHB．C．D．12.下列关于这种燃料说法正确的是（）A．常温常压下为液体B．与1-丁烯互为同分异构体C．分子中所有原子共平面，一氯代物有5种D． 1 mol这种燃料完全燃烧需5 mol氧气13.通常情况下，苯的化学性质比较稳定，这是因为（）A．苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色B．苯不与溴水发生加成反应C．苯的分子结构决定的D．苯是芳香烃14.某烯烃与氢气加成后得到2.2-二甲基戊烷，烯烃的名称是（）A． 2.2-二甲基-3-戊烯B． 2.2-二甲基-4-戊烯C． 4.4-二甲基-2-戊烯D． 2.2-二甲基-2-戊烯15.下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是（）A．甲烷与乙烷B．乙烯与丙烯C．苯与己烷D．苯与溴苯二、实验题(共3小题)16.用下图中的实验装置制取乙炔。
高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结一、烃1.甲烷：烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2.乙烯：烯烃通式：C n H 2n乙烯的实验室制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （3）聚合反应点燃光 光光光浓硫酸 170℃点燃催化剂 △催化剂 加热加压催化剂CH 2－CH 2图1 乙烯的制取图2 乙炔的制取催化剂 △乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH 2 n 3.乙炔：炔烃通式：C n H 2n-2乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CH BrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl n 乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC≡CH n 4.苯：苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
有机化学 选择题——解析
式为 C14H28O2，根据原子守恒知，b 的分子式为 C9H10O2。
7．下列关于有机物的说法正确的是
A．乙醇、乙酸均能与 NaOH 溶液反应
亲爱的学子：心中有梦才能看到远方，心中有路才能走得踏实。
6
B．糖类、油脂、蛋白质都是有 C、H、O 三种元素组成的
C．C5H9BrO2 的同分异构体中，能与 NaHCO3 反应产生 CO2 的有 10 种 D．塑料、合成橡胶、合成纤维都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的
思考法 子被 Cl 取代所得一氯乙烷只有一种结构，那么五氯乙烷也只有一种。假设把五氯乙烷分子中的
Cl 看作 H，而 H 看成 Cl，其情况跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一种结构。同理二氯乙
烷和四氯乙烷均有 2 种，二氯苯和四氯苯均有 3 种
等效 分子中等效氢原子有如下情况：分子中同一个碳原子上连接的氢原子等效；同一个碳原子上所
二元取代
III 2017
8 溴苯、环己烷 淀粉纤维素 的鉴别
2 016
乙烷、乙烯、
8
乙醇、乙酸
共面共线 共面共线 共面共线
陌生有机物 命名、性质 苯环、碳碳
双键
环烃
亲爱的学子：心中有梦才能看到远方，心中有路才能走得踏实。
1
例题．中成药连花清瘟胶囊在对抗 H1N1 病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法 错误的是
押课标卷理综第 8 题 有机化学基础（必考）
高考频度：★★★★★ 难易程度：★★☆☆☆
一、考题分析
第 8 题一般考查有机化学必修部分，主要考查常见有机物的结构与性质、反应类型，主要包括甲烷、乙烯、苯、
乙醇、乙酸、葡萄糖、蔗糖、淀粉、油脂、蛋白质等。还考查同分异构体数目的判断，根据陌生有机物的结构判断
高中有机方程式大全
nHOOC—
—COOH＋ nHOCH2CH2OH
催化剂
HO—[ OC—
—CO OCH2CH2O—]n H ＋(2n－1)H2O
6、1，6—己二酸与 1，6—己二胺的缩聚： nHOOC(CH2)6COOH＋nH2N(CH2)6NH2
催化剂
HO—[ OC(CH2)6CONH(CH2)6NH—]nH＋(2n－1)H2O 七、酯类
加热
（三）乙二醛 1、乙二醛与银氨溶液反应：
OHC—CHO＋4[Ag(NH3)2]OH 水浴加热 H4NOOC—COONH4＋2H2O＋4Ag↓＋6NH3↑
2、乙二醛与新制的氢氧化铜反应：
加热
OHC—CHO＋4Cu(OH)2 +2NaOH
NaOOC—COONa＋2Cu2O↓ ＋6H2O
3、乙二醛的催化氧化：OHC—CHO＋O2 催化剂 HOOC—COOH
COOH ＋2CH3CH2OH
COOH
浓 H2SO4 加热
COOCH2、乙二醇与足量的乙酸和浓硫酸共热：
CH2OH ＋2CH3COOH
CH2OH
浓 H2SO4 加热
CH2OOCCH3 CH2OOCCH3
＋2H2O
二乙酸乙二酯
3、乙二酸与乙二醇和浓硫酸共热：
（一）乙酸乙酯
1、乙酸乙酯的燃烧：CH3COOCH2CH3＋5O2 点燃 4CO2＋4H2O
2、乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应：
CH3COOCH2CH3＋H2O 稀硫酸 CH3COOH＋CH3CH2OH
加热
3、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热： CH3COOCH2CH3＋NaOH 加热 CH3COONa＋CH3CH2OH
加热
12、2—丙醇的催化氧：2(CH3)2CHOH＋O2 催化剂 2CH3COCH3＋2H2O
高中有机化学方程式汇总：自己整理
高中有机化学方程式汇总：自己整理高中有机化学方程式汇总课题1：烷烃烷烃主要反应是燃烧和取代反应。
甲烷及烷烃的取代反应如下：一氯甲烷：CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl（光）二氯甲烷：CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl（光）三氯甲烷：CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl（光，CHCl3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl（光）这些反应需要光照，且要求卤族元素都必须是气态纯净物。
与烯烃炔烃的加成反应条件不同。
另外，有机物的燃烧通式为CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 → xCO2+ y/2H2O（光）。
课题2：烯烃烯烃的加成反应包括与溴水、水、溴化氢和氢气的反应。
当双键两端的碳不同时，遵循马氏规则，即门当户对。
乙烯还有加聚反应和氧化反应。
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
催化剂H2C=CH2 + H2O + CH3OH →CH3CHOHCH3（加热加压）。
课题3：炔烃炔烃的加成反应包括与溴水、氢气、水和氯化氢的反应。
乙炔还有加聚反应和氧化反应。
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，实验室制取乙炔需要点燃。
乙炔的燃烧通式为HC≡CH + 5O2 → 4CO2 + 2H2O。
课题4：苯及其同系物苯密度比水小，沸点为80.1℃，不能使酸性高锰酸钾褪色，能萃取溴使溴水褪色。
苯及其同系物的1卤代反应需要铁粉或FeCl3，反应温度在30℃到55-60℃之间。
一、取代反应在浓硫酸的存在下，将4个硝酸和H2O2加入到55-60℃的环境中，可以得到发烟的硝酸。
将这个硝酸和NO2一起加入到浓硫酸中，加热至295℃，可以得到NO和NO2.在30℃下，将NO2和HNO3加入到浓硫酸中，可以得到NO2和HNO3.将这个化合物和H2SO4加入到CH3CH3中，加热至30-50℃，可以得到NO2和NO。
将这个化合物和H2SO4加热至180℃，可以得到SO3H。
有机化学方程式归纳(高考必备)
第四章 烃第二节 甲烷234、↑+−−→−+∆432CaO3CH CO Na NaOH COONa CH 235、O H 2CO O 2CH 2224+−−→−+点燃 236、HCl Cl CH Cl CH 324+−→−+光237、HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+−→−+光 238、HCl CHCl Cl Cl CH 3222+−→−+光 239、HCl CCl Cl CHCl 423+−→−+光 240、24H 2C CH +−−→−高温 第四节 乙烯241、O H CH CH OH CH CH 222C17023+↑=−−→−--。
浓硫酸242、Br CH Br CH Br CH CH 22222-→+=243、33222CH CH H CH CH -−−→−+=∆催化剂244、Cl CH CH HCl CH CH 2322-→+= 245、O H 2CO 2O 3CH CH 22222+−−→−+=点燃 246、OH CH CH O H CH CH 23222--−−→−+=一定条件催化剂247、一定条件催化剂−−→−=22CH nCH n 22]CH CH [-第五节 烯烃248、−−−→−=一定条件22CH nCH n 2]CH CH [-249、2222CH CH CH CH Br Br CH CH CH CH --=→-+=-=250、2222CH CH CH CH Br Br CH CH CH CH -=-→-+=-=251、−−−→−=-=一定条件22CH CH CH nCH n 22]CH CH CH CH [-=- 252、−−−→−=-=一定条件22CH C CH nCH n 22]CH C CH CH [-=-3CH Br BrBrBr 33第六节 乙炔253、↑≡+→+CH HC OH Ca O H 2CaC 222）（ 254、O H 2CO 4O 5CH CH 2222+−−→−+≡点燃 255、CH CH Br CH CH 2=→+≡256、CH CH Br CH CH 2-→+=257、222CH CH H CH CH =−−→−+≡∆催化剂 258、33222CH CH H CH CH -−−→−+=∆催化剂259、CHCl CH l HC CH CH 2=−−→−+≡∆催化剂第七节 苯 芳香烃260−→−+Fe2Br HBr+2612C60SO H 242NO HO 。
有机化学_复习提纲
有机物复习提纲一、烃：(一)代表物：甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲苯。
(二)分子式、电子式、结构式、结构简式。
(三)分子结构。
(四)物理性质。
(五)化学性质：1、氧化反应：(1)与氧气反应：都能燃烧，但现象不同：甲烷：没有烟→乙烯：火焰明亮、黑烟→乙炔：火焰明亮、浓烈的黑烟→苯：火焰明亮、浓烈的黑烟。
(2)与酸性高锰酸钾反应：甲烷、苯不能反应。
乙烯、乙炔、甲苯能反应。
2、取代反应：(1)甲烷与氯气发生的取代（五种产物，其中两种为气体，另三种为液体）。
化学方程式：(2)苯：①与液溴发生取代反应，生成密度比水大、不溶于水的溴苯。
化学方程式：注意：苯不与溴水反应，但能发生萃取②硝化反应（与浓硝酸、浓硫酸，加热），生成无色、有毒、密度比水大、不溶于水的硝基苯。
化学方程式：(3)甲苯：与浓硝酸、浓硫酸发生硝化反应生成三硝基甲苯（淡黄色不溶于水的晶体，又叫TNT或黄色炸药，所以甲苯、硝酸都是制取工业用炸药的原料）。
化学方程式：3、加成反应：①乙烯可以加溴、氢气、氯化氢、水。
化学方程式：②乙炔可以加溴、氢气、氯化氢。
化学方程式：③苯可以加氢气。
化学方程式：(六)用途：1、甲烷：燃料，合成氨。
2、乙烯：制塑料、催熟果实。
3、乙炔：氧炔焰用于焊接与切割金属。
4、苯、甲苯：合成原料，有机溶剂。
(七)实验室制法：1、乙烯：乙醇与浓硫酸共热到170℃（浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂），反应类型：消去。
化学方程式：注意：温度计的球泡要插入液面以下。
2、乙炔：电石（CaC2）与水反应（所以乙炔俗称为电石气），化学方程式：，反应类型：复分解。
注意事项：1、电石中常含有硫化钙、磷化钙等杂质，所以制得的乙炔常有特殊的臭味（硫化氢、磷化氢），去除方法：用氢氧化钠溶液。
2、实际操作中常用饱和食盐水代替水，用块状电石代替粉末状电石，这是为了减慢反应速率以得到平稳的乙炔气流。
3、常在导管口附近塞少量棉花，这是为了防止电石与水剧烈反应生成的泡沫进入导管。
高中化学所有有机物的反应方程式
甲烷乙炔乙烯苯乙醇燃烧甲烷隔绝空气高温分解分解复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl或到 CCl4+HCl（条件都为光照。
）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（条件为催化剂）乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应： C2H2+HCl→C2H3Cl-------- C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应： C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO +CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→ C2H2+Ca（OH ）2C+H2O===CO+H2----- 高温 C2H2+H2→ C2H4---- 乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O（条件为浓硫酸）苯和氢气C6H6+3H2→C6H12（条件为催化剂）乙醇的催化氧化的方程2CH3CH2OH+O2→CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）乙醇消去反应CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O（条件为浓硫酸170 摄氏度）乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→C H3CH2OCH2CH3+H2O条件为催化剂浓硫酸140 度乙醇和乙酸发生酯化反应CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2） 2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制氢氧化铜CH3CHO+2Cu（ OH ） 2→Cu2O( 沉淀 )+CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）烯烃是指含有C=C 键的碳氢化合物。
高中化学_《乙醇》教学设计学情分析教材分析课后反思
《乙醇》教学设计1.教材分析：乙醇是高中化学必修二第三章第三节《饮食中的有机化合物》的第一课时，乙醇是学生接触到的第一个烃的衍生物，本节课立足于“简单并且与生活和生产联系密切”的有机化合物，在有机物的相互转化中处于核心地位，在有机学习的主干线中起着重要的桥梁作用。
通过对乙醇的性质和结构的学习，学生将体会到有机官能团对有机物的性质有多么大的影响。
学生能从乙醇的学习中体会到有机学习与无机学习方式的不同，可以说是开启了学习的新视角。
2．学生情况分析：从学生学习能力上看，经过近一个半学期的高中化学学习，学生已经初步具备了系统知识学习的能力，学会了分析物质结构与性质的关系，具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题及实验探究的能力。
从学生心理情况看，由于本章知识十分贴近生活，酒精是生活中经常接触到的物质，学生的情绪与心理都会处于一种兴奋状态，会产生一种自然的探究欲望，这一点在教学中把握好，对培养学生学习化学兴趣将会大有帮助。
在前面的学习中，学生已经认识了甲烷、乙烯、苯的分子组成、结构特征、主要化学性质及应用，并学会比较各种烃在组成、结构、性质上的差异，也初步了解了有机基团与性质的关系，对于官能团的学习有一定的基础，但毕竟高一学生刚接触有机化学，知识掌握是零乱而不系统的，仍需要老师对课的设计引导。
3．教学目标设计：（1）.通过观察及结合生活经验，能说出乙醇的物理性质及乙醇常见的用途，通过对比分析乙烷乙醇分子式及实验探究得出乙醇的分子结构、并能说出乙醇的官能团为羟基，了解官能团的作用（2）.通过乙醇与钠的实验探究，能描述实验现象，并对比分析乙醇与水分子中羟基的活泼性，能分析断键情况并写出反应方程式。
(3).通过乙醇催化氧化的实验探究，能描述反应的现象，分析断键情况，并能写出反应方程式（4）了解酒驾容易造成交通事故的原因及酒驾检测的原理，认识到酒驾的危害教学重点：根据化学学科的特点，重点掌握物质的结构和性质由此确定本节课的重点是乙醇的分子结构和主要化学性质(与活泼金属钠反应、催化氧化、燃烧)。
高中化学有机反应式条件整理
有机反应式条件整理实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （条件是CaO 加热）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工业制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热）乙酸的制取乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温）加聚反应乙烯聚合:nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合:nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）氧化反应：甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热) 取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HCl;CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl;CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl;CHCl3+Cl2→CCl4+HCl;（条件都为光照。
）甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。
高中有机化学方程式
高中有机化学方程式甲烷可以通过燃烧反应生成二氧化碳和水。
反应条件是点燃。
甲烷也可以在高温高压下分解成碳和氢气。
这个过程比较复杂，最终生成物是碳和两个氢分子。
反应需要高温高压和催化剂。
甲烷和氯气可以发生取代反应，最终生成四氯化碳。
这个反应需要光照。
在实验室里，可以通过将乙酸钠和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和甲烷。
这个反应需要加热和加入氧化钙。
乙烯可以通过燃烧反应生成二氧化碳和水。
反应条件是点燃。
乙烯可以和溴水反应，生成1,2-二溴乙烷。
乙烯和水可以通过催化剂反应，生成乙醇。
乙烯和氯化氢可以反应，生成氯乙烷。
乙烯和氢气可以通过催化剂反应，生成乙烷。
乙烯可以聚合成聚乙烯，需要催化剂。
氯乙烯可以聚合成聚氯乙烯，需要催化剂。
在实验室里，可以通过将乙醇加热和加入浓硫酸，生成乙烯。
乙炔可以通过燃烧反应生成二氧化碳和水。
反应条件是点燃。
乙炔可以和溴水反应，生成四溴乙烷。
乙炔和氯化氢可以通过两步反应，生成二氯乙烷。
第一步是乙炔和氯气反应生成氯乙烯，第二步是氯乙烯和氯化氢反应生成二氯乙烷。
乙炔和氢气可以通过两步反应，生成乙烯和乙烷。
这个反应需要催化剂。
在实验室里，可以通过将电石和水反应，生成乙炔。
聚乙烯可以通过将食盐、水、石灰石和焦炭反应生成。
首先将石灰石加热分解成氧化钙和二氧化碳，然后将氧化钙和焦炭反应生成电石，最后将电石和水反应生成乙炔，再将乙炔聚合成聚乙烯。
苯可以通过燃烧反应生成二氧化碳和水。
反应条件是点燃。
苯可以和液溴反应，生成溴苯。
苯可以和浓硫酸浓硝酸反应，生成硝基苯。
苯可以和氢气反应，生成环己烷。
乙醇可以通过燃烧反应生成二氧化碳和水。
反应条件是点燃。
暂无问题段落。
乙醇在催化剂作用下催化氧化，产生的总方程式为：2C H3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O。
乙醇在浓硫酸（170摄氏度）的条件下发生消去反应，方程式为：CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O。
两分子乙醇在催化剂浓硫酸（140摄氏度）的条件下发生分子间脱水，方程式为：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O。
高中化学课标分析
《普通高中化学课程标准》分析与《义务教育化学课程标准》相同，《普通高中化学课程标准》也分为前言、课程目标、内容标准、实施建议四大部份。
下面将对每一部分进行具体分析。
前言在课程性质上，课标强调了普通高中化学课程的一大特色--强调学生的主体性，提供多样的选修课程模块，另一方面，叙述了高中化学课程对学生的重要作用。
然后阐述了课标的基本理念、设计思路，总结来说，高中化学课程着眼于进一步提高学生的科学素养、促进学生的个性发展以及培养学生的创新精神、人文精神等。
在目标要求方面，与初中课标相比，高中课标对学习目标有了更高的要求。
最高目标水平如：应用、掌握、灵活运用、形成、养成，都是初中课标没有的。
课程目标课程目标依然从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个维度进行阐述。
与初中课标相比，知识与技能的要求更高，过程与方法、情感态度与价值观则与初中课标基本相同。
内容标准必修元素化合物✧钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物✧氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物✧甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等有机物概念原理✧摩尔✧胶体✧元素✧化学键✧离子反应✧氧化还原反应✧高分子材料的合成反应✧离子反应发生的条件✧离子反应发生条件✧氧化还原反应的本质✧原子核外电子排布规律✧金属、非金属在元素周期表中性质的递变规律✧化学反应中能量变化的主要原因实验技能✧初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能✧能根据实验目的选择实验仪器和药品，进行实验操作✧能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流✧初步形成良好的实验工作习惯过程与方法◆能用摩尔进行相关的简单计算◆理解科学探究的一般过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法◆初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类◆能列举合金材料的重要应用◆举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应◆举例说明有机化合物的同分异构现象◆举例说明化学能与电能的转化关系及其应用◆能举例说明高分子材料在生活等领域中的应用情感态度与价值观◆认识研究物质结构与性能的关系对人类认识自然的作用◆体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用◆认识实验、假说、模型化、比较、分类等方法对化学科学研究的作用◆认识化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的价值，赞赏化学科学的重要作用◆认识氯、氮、硫、硅等非金属在生产中的应用和对生态环境的影响◆认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性◆了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用◆认识化石燃料综合利用的意义◆认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用◆认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值◆以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义◆能说明合成新物质对人类生活的影响，讨论在化学合成中遵循“绿色化学思想”的重要性选修元素化合物✧氨基酸、蛋白质✧人体必需的维生素✧卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯✧有机合成高分子概念原理一、化学与技术✧了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料有关的生产原理✧合成氨的主要原理✧精细化工产品的生产原理、简单流程、原料和产品✧常用化学肥料的组成、性质特点、生产原理✧物质结构与性质✧元素电离能、电负性的涵义✧金属键的涵义✧分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体二、化学反应原理✧知道化学反应中能量转化的原因✧了解反应热的概念✧了解原电池和电解池的工作原理✧常见化学电源的种类及其工作原理✧化学平衡常数的涵义✧弱电解质在水溶液中的电离平衡✧酸碱电离理论✧水的离子积常数✧盐类水解的原理✧沉淀溶解平衡三、有机化学基础✧加成、取代和消去反应✧加聚反应和缩聚反应实验技能✧知道物质分离和提纯的常用方法，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能✧初步了解常见物质的组成和结构的检测方法，知道可用质谱仪、核磁共振仪、红外光谱仪等现代仪器测定物质的组成和结构✧初步掌握天平、酸度计等仪器的使用方法，能根据误差分析的原理对实验数据进行分析✧了解常见物质的制备和合成方法✧初步掌握控制反应条件的一些方法化学与生活知识与技能◆认识食品中对人类健康有重要意义的常见有机物◆说明氨基酸、蛋白质的结构和性质特点◆通过实例了解人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径◆认识微量元素对人体健康的重要作用◆知道常见的食品添加剂的组成、性质和作用◆通过实例了解某些药物的主要成分和疗效◆了解居室装修材料的主要成分及其作用◆认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成◆描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防腐的常用方法◆知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途◆知道大气主要污染物◆知道甲醛是一种居室空气污染物，了解其对人体的危害◆了解燃料脱硫、废气处理中的化学原理和应用◆过程与方法◆能列举人体必需的氨基酸◆列举生活中的常用材料◆举例说明生活中常用有机高分子材料的化学成分及其性能◆能说出污水处理中主要的化学方法及其原理◆能说出减少或消除大气污染物的原理和方法◆举例说明废水处理、垃圾和其他生活废弃物处置的方法情感态度与价值观◆知道安全用药常识，认识医疗保健的重要性◆认识化学在发展生活用材料中的重要作用◆认识防止金属腐蚀的重要意义◆评价高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响◆认识水污染造成的危害◆认识“白色污染”的危害化学与技术知识与技能◆了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料有关的生产原理◆说明用化学方法进行金属防腐的原理和金属材料表面处理的技术◆知道化学在水处理中的应用◆了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义◆了解精细化工产品的生产原理、简单流程、原料和产品◆说明化学工业和化学过程工业的特点◆知道常用化学肥料的组成、性质特点、生产原理、使用方法和注意事项◆常用化学农药的组成、性质特点，使用方法◆了解农药的发展历程及前景◆知道改良酸性土壤和碱性土壤的一般方法过程与方法◆调查讨论煤、石油和天然气等综合利用的最新进展◆了解我国基本化工的生产资源、基本化工产品的主要种类和发展概况◆设计海水(或氯化钠型盐湖)综合利用的方案◆讨论化学在对废旧物资再生与综合利用中的作用和可能途径◆讨论社会发展和科技进步对材料的要求◆举例说明金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点◆收集我国现代材料研究和材料工业发展情况的资料，认识新材料的发展方向◆会测定土壤的酸碱度情感态度与价值观◆认识化学对于综合利用自然资源的意义◆体会化学知识综合运用的价值◆认识化学对材料科学发展的意义◆认识合理使用植物生长调节剂和除莠剂的意义物质结构与性质知识与技能◆了解人类探索物质结构的历程◆知道物质是由微粒构成的,了解研究物质结构的基本方法和实验手段◆物质的结构与性质之间的关系◆原子核外电子的运动状态◆原子核外电子的能级分布◆元素电离能、电负性的涵义◆知道原子核外电子跃迁会吸收或放出光子，并了解其应用◆知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关◆了解晶格能的应用◆知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱◆知道共价键的主要类型σ键和π键◆了解原子晶体的特征◆金属键的涵义◆知道分子间氢键、分子内氢键对物质性质的不同影响◆说明化学键和分子间作用力的区别◆分子间作用力对物质的状态、稳定性等方面的影响◆过程与方法◆能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布◆能应用元素的电离能、电负性说明元素的某些性质◆能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质◆能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的构型和稳定性◆能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况◆结合实例说明“等电子原理”的应用◆能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系◆能用金属键理论解释金属的一些物理性质◆举例说明分子间作用力对物质的状态、稳定性等方面的影响◆列举含有氢键的物质情感态度与价值观◆认识从原子、分子等层次研究物质的意义◆体会元素周期律蕴涵的辩证唯物主义思想以及对认识物质世界的指导作用◆知道物质结构的研究有助于发现具有预期性质的新物质◆认同“物质结构的探索是无止境的”观点化学反应原理知识与技能◆知道化学反应中能量转化的原因◆常见的能量转化形式◆了解反应热的概念◆知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系◆了解原电池和电解池的工作原理◆常见化学电源的种类及其工作原理◆金属发生电化学腐蚀的原因◆知道化学反应速率的定量表示方法◆化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响◆化学平衡常数的涵义◆弱电解质在水溶液中的电离平衡◆酸碱电离理论◆知道水的离子积常数◆盐类水解的原理◆影响盐类水解程度的主要因素◆沉淀溶解平衡◆沉淀转化的本质过程与方法◆能举例说明化学能与热能的相互转化◆能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算◆经历化学能与电能的相互转化的探究过程◆能写出电极反应和电池反应方程式◆通过实验探究防止金属腐蚀的措施◆通过实验测定某些化学反应速率◆通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响◆描述化学平衡建立的过程◆能利用化学平衡常数计算反应物的转化率◆通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响◆能进行溶液pH的简单计算◆初步掌握测定溶液pH的方法◆能举例说明盐类水解在生产生活中的应用情感态度与价值观◆通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中有机化学基础知识点
物质的量
物质的量的单位――摩尔
1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol)把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔
3阿伏加德罗常数:把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目阿伏加德罗常数n =N/NA
5.摩尔质量(M)
(1) 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.
(2)单位:g/mol 或g..mol-1(3)
数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )
气体摩尔体积
1.气体摩尔体积(Vm)
(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.
(2)单位:L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol
物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,
叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位:mol/L
(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB = nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积就得欲配制得溶液.
2)主要操作
a.检验是否漏水.
b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
注意事项:A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时,当液面
离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释:C(浓溶液)×V(浓溶液) =C(稀溶液)×V(稀溶液)
烃-碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)
1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)
3、化学性质：
①氧化反应：(产物气体如何检验?)CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）
甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反应: （注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）
CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl
在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，
甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)
1.物理性质
通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
2.化学性质
1) 氧化反应:C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）
①常温下极易被氧化剂氧化。
如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。
②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。
2) 加成反应CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）
在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3
CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）
CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）
（有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应)
2.乙烯的实验室制法
(1)反应原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓
H2SO4）
(2)发生装置：选用“液液加热制气体”的反应装置。
(3)收集方法：排水集气法。
结构特点：苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，说明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6个C原子之间的键完全相同，这是一种介于C—C和C=C之间的独特的键。
1.物理性质
无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水
2.化学性质：由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间，在一定条件下，苯分子既可以发生取代反应，又能发生加成反应。
1)取代反应：
(1)苯跟液溴Br2反应(与溴水不反应) C6H6 ＋Br2――→ C6H5Br ＋HBr
(2)苯的硝化反应：C6H6 ＋HNO3――→ C6H5NO2 ＋H2O
2)加成反应：苯与氢气的反应C6H6 ＋3H2――→C6H12
3)可燃性：点燃→明亮火焰,有大量黑烟
用途:重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂
4)溴苯无色，比水重。
硝基苯为无色，难溶于水，有苦杏仁气味，有毒的油状液体,比水重。
三硝基甲苯(TNT)：淡黄色针状晶体，不溶于水，平时较稳定，受热、受撞击也不易爆炸。
有敏感起爆剂时易爆炸，是烈性炸药。
乙醇(酒精)
1. 物理性质
易挥发，与水任意比例混溶。
酒精对人的大脑有强烈的刺激作用。
2.化学性质
（1)与活泼金属发生置换反应
（2)氧化反应
①燃烧反应(火焰色，方程式)
②催化氧化(铜作催化剂，完成两个反应。
)(H2CO3不稳定来说明一个碳连两个羟基不稳定，易失水，又如一个碳原子不连两个碳碳双键，碳碳双键不能连羟基。
)
③使酸性KMnO4褪色
（3) 消去反应。
(完成反应)
（4) 取代反应。
①分子间脱水。
(完成反应)
②和HX反应(NaBr，H2SO4和乙醇共热制CH3CH2Br)。
联想CH3CH2Br，CH3CH2OH和CH2=CH2的相互转化关系。
③酯化反应。
(完成CH3COOH和CH3CH2OH发生酯化反应)
有机方程式
①氧化反应（燃烧）
CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）
②取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）
CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl
在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，
甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
①氧化反应
（ⅰ）燃烧
C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）
（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。
②加成反应
CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）
在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应
CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3
CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）
CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）
乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。
①氧化反应（燃烧）
2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟）
②取代反应
苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。
C6H6 ＋Br2――→C6H5Br ＋HBr
C6H6 ＋HNO3――→C6H5NO2 ＋H2O
③加成反应
C6H6 ＋3H2――→C6H12
苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。