高中有机化学甲烷乙烯苯乙醇

高中有机化学基础知识点

物质的量

物质的量的单位――摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol)把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔

3阿伏加德罗常数:把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目阿伏加德罗常数n =N/NA

5.摩尔质量(M)

(1) 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.

(2)单位:g/mol 或g..mol-1(3)

数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )

气体摩尔体积

1.气体摩尔体积(Vm)

(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.

(2)单位:L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol

物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,

叫做溶质B的物质的浓度。

(2)单位:mol/L

(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB = nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积就得欲配制得溶液.

2)主要操作

a.检验是否漏水.

b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

注意事项:A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时,当液面

离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

3.溶液稀释:C(浓溶液)×V(浓溶液) =C(稀溶液)×V(稀溶液)

烃-碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)

3、化学性质：

①氧化反应：(产物气体如何检验?)CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）

甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反应: （注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）

CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl

在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，

甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)

1.物理性质

通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。

2.化学性质

1) 氧化反应:C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）

①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。

2) 加成反应CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）

在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3

CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）

CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）

（有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应)

2.乙烯的实验室制法

(1)反应原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓

H2SO4）

(2)发生装置：选用“液液加热制气体”的反应装置。

(3)收集方法：排水集气法。

结构特点：苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，说明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6个C原子之间的键完全相同，这是一种介于C—C和C=C之间的独特的键。

1.物理性质

无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水

2.化学性质：由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间，在一定条件下，苯分子既可以发生取代反应，又能发生加成反应。

1)取代反应：

(1)苯跟液溴Br2反应(与溴水不反应) C6H6 ＋Br2――→ C6H5Br ＋HBr

(2)苯的硝化反应：C6H6 ＋HNO3――→ C6H5NO2 ＋H2O

2)加成反应：苯与氢气的反应C6H6 ＋3H2――→C6H12

3)可燃性：点燃→明亮火焰,有大量黑烟

用途:重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂

4)溴苯无色，比水重。

硝基苯为无色，难溶于水，有苦杏仁气味，有毒的油状液体,比水重。三硝基甲苯(TNT)：淡黄色针状晶体，不溶于水，平时较稳定，受热、受撞击也不易爆炸。有敏感起爆剂时易爆炸，是烈性炸药。

乙醇(酒精)

1. 物理性质

易挥发，与水任意比例混溶。酒精对人的大脑有强烈的刺激作用。2.化学性质

（1)与活泼金属发生置换反应

（2)氧化反应

①燃烧反应(火焰色，方程式)

②催化氧化(铜作催化剂，完成两个反应。)(H2CO3不稳定来说明一个碳连两个羟基不稳定，易失水，又如一个碳原子不连两个碳碳双键，碳碳双键不能连羟基。)

③使酸性KMnO4褪色

（3) 消去反应。(完成反应)

（4) 取代反应。

①分子间脱水。(完成反应)

②和HX反应(NaBr，H2SO4和乙醇共热制CH3CH2Br)。联想CH3CH2Br，CH3CH2OH和CH2=CH2的相互转化关系。

③酯化反应。(完成CH3COOH和CH3CH2OH发生酯化反应)