苏教版化学必修一离子反应教案
化学1专题2离子反应苏教版教学设计
“学贵质疑”之“离子反应”教学实例与评析罗欣浙江温州温州中学325014一、设计思想有学者曾说：“学贵置疑，小疑则小进，大疑则大进。
”本节课中离子方程式的书写是一个难点，特别是对于初学者，什么物质可以拆写成离子形式，什么物质不能。
通常老师“告诉”学生结论，学生在应用强化中记住结论，“只知其然，不知其所以然”，学习效果往往不太理想。
在课堂上创设平等、和谐、激励的环境，诱导学生将自己的疑惑、困难真实地“裸露”出来，启发学生大胆质疑。
在答疑解惑中引导学生深入思考积极探索，从而实现离子方程式书写的自主建构是笔者本节教学设计的重要思想。
二、学情分析学生已掌握了一些溶液中进行的复分解反应和简单氧化还原反应，能书写有关反应方程式。
还亲自动手做过溶液的导电性实验，知道电解质的电离。
知道物质的微观组成。
通过观察演示实验和自主实验，学生已具备一定观察、分析实验能力。
学生在学习活动中的困难预测：离子方程式书写时物质拆写的规则、从微观粒子变化的角度分析有弱电解质参加的化学反应、发现问题但不敢质疑。
可能会采取的行为预测：查阅教材、请教老师、询问同学、合作讨论、自主思考等。
三、教材分析离子反应和氧化还原反应是高中化学重要的2大反应，对学习各种无机反应有着重要的指导作用。
教材将本节内容编排在氧化还原反应、物质的分散系、氯及其化合物、钠及其化合物之后，既有理性的分类类型为参考，电解质电离为基础，又有感性的无机反应为保障，学习离子反应顺理成章。
并且为后续元素化合物知识的学习打下基础。
四、三维目标1、知识与技能、⑴能判断常见强、弱电解质，并能书写其电离方程式。
⑵能判断离子反应，并能用离子方程式表示溶液中常见物质（酸碱盐等）间的复分解反应和简单氧化还原反应。
2、过程与方法⑴通过对实验的观察与分析，学习从宏观现象到微观分析的化学研究方法，认识实验是学习概念原理的一种重要方法。
⑵通过质疑、合作讨论、对比研究、释疑，建构离子反应及离子方程式书写方法，认识到质疑→释疑是学习的一种重要方法。
高中化学必修一《离子反应》教学设计
高中化学必修一《离子反应》教学设计【教学目标】知识与技能：1．理解强弱电解质的定义并会判断；2．了解离子反应的定义和实质；3．能正解书写离子方程式并知道离子方程式的意义。
过程与方法：1．通过观察实验探究和问题讨论的过程，初步形成分析推理、综合归纳的能力；2．通过实例分析，讨论、交流、总结离子方程式的书写。
情感态度与价值观：1．通过合作探究，培养学生团队协作的精神；2．通过小组合作，自主探究，提高学生分析、归纳、总结的能力。
【教学重难点】教学重点：电解质与非电解质的判断和离子方程式的书写；教学难点：电解质与非电解质的判断和离子方程式的书写。
【教学过程】教学内容教师活动学生活动设计意图时间一、 激发兴趣：知道为什么学。
一、 播放《哑泉》小视频。
二、解说视频中的蜀军喝水致哑的原因，并说明为何安乐泉中泉水能解毒，引出离子反应，导出本节课的教学内容。
[板书] 离子反应学生观看视频并思考为什么会出现视频中的结果。
学生听老师解释。
并按老师的要求将课本翻到13页。
观看视频后会带动学生思考，激发学生的求知欲。
学生听老师的解释后，感到化学对生活的作用很大，由此激发学生学习的兴趣。
4二、知道要学什么。
二、展示本节课的教学目标，请学生齐读，对本节课的学习让学生齐读，不仅可以让学生马上进入学习状态，同1要求学生一起朗读教学目标。
任务整体感知。
进，让学生对自己本节课的学习目标心中有数。
三、电解质和非电解质。
三、（1）和学生回顾电解质和非电解质的定义，要求学生完成导学案中的第一题。
（2）1分钟后，要求学生同桌之间互批互改。
（3）学生互改过程中教师巡堂，并请1位同学回答。
（4）表扬学生并引导学生注意，电解质和非电解质的对象是化合物。
（1）学生和老师回顾电解质和非电解质的定义后，先单独完成练习1。
（2）完成后按老师要求和同学交换批改。
通过练习，不仅可以检测学生对电解质和非电解质定义的记忆和理解。
同时，通过，通过学生之间的互批互改，促进学生交流，单独提问又可以锻炼学生的勇气。
离子反应说课稿优秀
离子反应说课稿优秀（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学离子反应的优秀教案精选22篇
高中化学离子反应的优秀教案精选22篇高中化学离子反应的优秀教案1【设计思路】本节的离子反应及其发生的条件是新课标化学必修一第二章《化学物质及其变化》第二部分内容。
是在学习了简单分类法，并能对物质和化学反应进行分类的基础之上，学习的一类研究电解质溶液反应本质的反应类型。
学生在学习本节课之前，对溶液的导电性，电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨。
在进行时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
【教学目标】一、知识与技能1、理解离子反应的概念，2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件二、过程与方法通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。
三、情感态度与价值观.=激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。
【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件【教学难点】离子方程式的书写【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引入】上节课，我们学习了第二章第二节离子反应的第一课时，知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离，本节课我们学习第二部分--离子反应及其发生条件思考、复习明确本节学习对象、重难点【板书】二、离子反应及其发生条件【提问】：同学们解读标题，你认为，今天要学习的内容大致分几部分？2部分，离子反应和离子反应发生的条件【投影】学习目标自学学习目标（集体诵读）【创设情境】通过上节课所学，离子反应研究对象是什么？研究对象所处状态是什么状态下？既然电解质在水溶液中以离子形式存在，如果我们将不同电解质溶液混合而反应，其实质就应该是离子反应。
高中化学说课稿苏教版化学必修一《离子反应》说课稿说课稿
高中化学说课稿苏教版化学必修一《离子反应》说课稿说课稿教学环节教师活动预设学生活动预设设计意图引入新课（演示实验）一、强弱电解质及电离方程式相同物质的量浓度的HCl、NaOH、NaCl、氨水进行导电性实验。
[讲述]灯泡亮度：1、溶液中存在着自由移动的离子；2、不同的电解质在水溶液中一、强弱电解质及电离方程式强调：1.电解质在水溶液中的主要存在形式2.弱电解质的电离方程式的书写[讲述]强酸、强碱及绝大多数盐溶于水后能全部电离成自由移动的离子；弱酸、弱碱等弱电解质在水溶液中只能部分电离成自由移动的离子。
强调强弱电解质电离方程式书写的不同(1)学生认真观察思考并讨论以下问题：灯泡的亮度为什么会不同？电离方程式的书写训练在了解电解质概念的前提下，开场直接通过实验创设情景形成强烈的视觉冲击，使学生顺利的认识电解质的强弱。
引出强弱电解质的概念，使学生清楚认识电解质在水溶液中的主要存在形式。
二、离子反应的特征。
_n离子方程式的书写[过渡]既然，大多数的酸碱盐在水溶液中都能电离出自由移动的离子，酸碱盐在水溶液中反应的实质是什么？如何证明你的观点？（）[演示实验1]（）1.向烧杯中加入约40mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，加几滴酚酞接通电源。
2.向烧杯中加入少量的稀硫酸，接通电源。
请同学们大胆推测实验现象。
3.往Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸至溶液红色恰好完全褪去，观察实验现象。
酸碱盐在水溶液中的反应是离子参与的反应二.离子反应：有离子参加的反应[追问]电解质在水溶液中电离出的所有离子间是否都能相互结合？[演示实验2]1.向烧杯中加入约40mL0.1mol/L的NaOH溶液，滴入2～3滴酚酞试液，接通电源，观察实验现象。
2.加入稀硫酸，至溶液红色褪去。
[引导探究、归纳总结]电解质在水溶液电离出的离子不一定全部参加反应。
如何书写离子方程式？[学生活动，分组实验]现有Na2CO3、CH3COOH、K2CO3三种溶液，如果两两混和,请你分析一下它们之间能否相互反应?然后通过实验观察,证实你的判断。
高一苏教版化学必修一教学案(21)离子反应
《离子反应》学案学习目标：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应重难点：离子方程式的书写与离子共存学习过程要点一、电解质和非电解质1.概念：电解质：。
非电解质：。
2.研究对象是，单质和混合物既不是又不是。
注意：在一定条件下只有自身能电离出离子的化合物才是电解质，条件既可以是熔融状态又可以是在溶液中。
例题1：找出电解质和非电解质：NaCl固体、NaCl溶液、H2SO4、NaOH溶液、酒精、蔗糖。
其中____________________ 是电解质； _______________________是非电解质。
练习1、下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质要点二、强电解质和弱电解质1、概念：强电解质____________________________________ ___。
如_______________。
弱电解质_______________________________ ________。
如_______________。
2例题2、下列各化合物中，均为弱电解质的一组是（）A H2CO3、Ba(OH)2、K2S、 H3PO4B FeCl3、HClO、C2H5OH(乙醇)、 NH4ClC CH3COOH 、H2S、 NH3.H2O、 H2O D HCl、 KNO3、H2CO3、H2SO4要点三、导电性1、金属导电是因为：_____________________________________________________________。
2、溶液导电是因为：________________________________________________________。
苏教版高中化学必修一2.2.3案例分析-离子反应教学设计和思考
“小组合作”“实验探究”进行《离子反应》的教学设计与思考一、教材分析和学情分析本节课是苏教版化学1专题二第2单元的内容。
本节课是在学生已经学完电解质和非电解质的基础上，从物质的分类角度，进一步深化分类，将电解质分为强电解质和弱电解质；从反应的分类角度，又引入了离子反应。
二、教学方法教师为主导，学生为主体，小组合作、讨论，实验探究强、弱电解质的本质区别和离子反应的实质。
三、三维目标知识与技能：能区分强、弱电解质，能书写常见电解质的电离方程式。
过程与方法：通过实验探究离子反应的实质，会用离子方程式表示溶液中的离子反应。
情感态度价值观：经历实验探究和问题讨论过程，形成分析推理、综合归纳的能力。
四、教学重、难点重点：怎样识别强、弱电解质难点：如何正确书写离子方程式五、课堂实录——教学过程【引入】初中我们学习了四种基本反应类型，高中从有无化合价变化，将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；今天从反应中有无离子参加方面来分类，有离子参加的反应——离子反应，一起来学习。
设计意图：从分类的角度入手，帮助学生建立知识网络，形成学科素养。
【先学检查，查知学情】问题：说出以下物质①铜②稀盐酸③氢氧化钠溶液④氨水⑤稀醋酸⑥硫酸钡固体⑦蔗糖⑧二氧化碳⑨氯化氢1.能导电的是2.属于电解质的是3.属于非电解质的是学生：说出答案教师：硫酸钡固体导电吗？答案：不导电，因为没有自由移动的离子，熔融状态下可以导电。
②-⑤这些电解质溶液能导电的原因是？学生：溶液中有自由移动的离子。
设计意图：查知学情，以学定教，先行组织者原则。
【创设情境，合作探究】【实验与探究一】电解质溶液的导电性实验教师：相同条件的它们，导电能力一样吗？进行活动探究一。
请同学们往前看，在四个烧杯中分别加入同体积、同物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水。
为了比较它们导电能力，我控制了一些定量：如浓度、温度、体积、电压、灯泡规格等。
这些都相同，接通电源，观察现象。
3.2.3离子反应教学设计2023-2024学年高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解“离子反应”课题，为课堂学习做好准备。
-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出“离子反应”课题，激发学生的学习兴趣。
作用与目的：
-巩固学生在课堂上学到的“离子反应”知识点和技能。
-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。
-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
知识点梳理
六、知识点梳理
1.离子反应的概念
-离子反应是指在溶液中，离子之间发生相互作用并形成新的物质的过程。
-离子反应通常涉及到离子的结合、分解、置换等现象。
2.教学年级和班级：2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
3.授课时间：1课时
4.教学时数：45分钟
核心素养目标
1.知识与技能：使学生掌握离子反应的概念、特点和条件，能正确判断离子反应的发生。
2.过程与方法：通过实验观察和分析，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3.情感态度与价值观：培养学生对化学科学的兴趣，提高学生分析问题、解决问题的能力，培养学生的创新精神。
5.根据所学知识，设计一个实验方案，用以探究某种离子的反应性质。例如，探究Na+离子的反应性质，可以设计如下实验方案：取一定量的NaCl溶液，加入一定量的AgNO3溶液，观察是否有沉淀生成。如果有沉淀生成，说明Na+离子与Ag+离子发生了反应，生成了AgCl沉淀。
苏教版高中化学必修一2.2《离子反应》教案
第二单元钠、镁及其化合物离子反应一、教学目标（一）知识与技能1．了解强、弱电解质的概念。
2．了解离子反应的实质；掌握离子方程式的书写。
（二）过程与方法1．通过观察实验掌握强、弱电解质的概念。
2．运用比较、归纳等方法对信息加工，总结离子反应的实质。
（三）情感态度与价值观1．培养归纳、整理、探究事物规律的意识。
2．通过化学实验发展学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
二、重点、难点重点：离子反应的实质、；离子方程式的书写。
难点：离子方程式的书写。
三、教学工具仪器：导电装置一套；烧杯4个。
药品：0.1mol·L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水。
四、课时安排一课时五、教学设计说明本节概念多且抽象难懂，重点是离子反应，而电解质、强弱电解质的概念又是研究离子反应的基础，为了顺利有效地完成教学目标，本节课设计突出了以下几点：1.遵循由感性实践的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。
2.教学方法上采用多演示，多启发，多对比，多讨论，讲练结合。
①多演示：通过实验强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力。
②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。
③多对比：如电解质与非电解质，强弱电解质，不同的中和反应等都进行了对比，以加深学生对概念的理解和掌握。
④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为主动。
⑤多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。
六、教学过程[复习导入]在专题一中我们已经学习了电解质和非电解质，现在请同学们回忆下什么是电解质？什么是非电解质？[学生活动]学生回忆并回答。
[讲述]电解质和非电解质都是指化合物。
如金属能够导电，但既不是电解质也不是非电解质。
哪几类物质是电解质？哪几类物质是非电解质？[总结]碱性氧化物、酸、碱、盐、水是电解质；非金属氧化物、有机物是非电解质。
苏教版化学一离子反应教学设计
1、使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
2、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。
3、使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的写法。
4、培养学生自学能力和抽象思维能力。
教学方法：实验法教学难点：离子反应方程式的书写方法教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。
教学过程：[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。
下面我们就来学习这种反应。
[板书] 第二节离子反应[设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？③它们电离过程可用什么式子表示？分析得出电解质的概念。
[板书] 一、电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
给概念中的“或”、“导电”、“化合物”加以讲解。
[练习] 下列物质能导电的是( ) 属于电解质的是：( )HCl气体、Ca(OH)2 固体、KNO3固体、CO2 、Hg 、NH3 、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫由上答案分析出非电解质的概念。
[板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
[演示实验] 实验：浓度相同的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水按课本图2-14所示装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析。
讨论：1、通过实验观察到什么现象？说明了什么？2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱？3、什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同？[板书]强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
强、弱电解质对比举例：强电解质:强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2大多数盐类NaCl、BaSO4弱酸H2CO3醋酸（CH3COOH）弱碱：NH3.H2O 水电离方程式实验: 用试管取2ml氢氧化钠溶液,滴酚酞试液,一边滴盐酸溶液一边观察试管中溶液颜色的变化情况，并分析产生该现象原因。
苏教版化学必修一离子反应教案
【板书】 二、电解质在水溶液中的反应及反应实质 1．电解质在水溶液中的反应 ⑴探究实验一: ①Na2CO3(aq)和澄清石灰水 ② Na2CO3（aq）和 CaCl2（aq）
【演示实验】 取两只试管，均加入 2mL Na2CO3(aq)，然后分别向两只试管中加 入澄清石灰水和 CaCl2（aq），观察现象。
设
2．把溶于水且完全电离的物质“拆”成离子形式，难溶于水或溶于水但 难电离的物质仍用化学式表示。 2Na++ CO32-+2 H++2Cl-=2 Na++2Cl-+ H20+CO2
计
3.“删”去化学方程式两边不参加反应的离子。 CO32-+2 H+= H20+CO2
4．检“查”离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是
HCl=H++2Cl-,HNO3=H++NO3-,溶液中有 H+会与 CO32-反应生成气体 CO2 而冒气泡。
【评述】 回答得很好，就是这样的，请坐。那大家明白电解质在水溶液中
【板书】 【讲解】
反应的实质了吗？我们一起总结一下。
2．电解质在水溶液中的反应实质——离子反应
⑴探究实验一: CO32-+Ca2+=CaCO3 ⑵探究实验二：CO32-+ H+=H20+CO2
离子反应方程式的书写
教学方法
讲授法、实验法、探究法
§2-2.3 离子反应
一、电解质
1．电解质的分类、概念
⑴强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质，如强酸、强碱、绝大多
数盐
⑵弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质，如弱酸、弱碱等
苏教版高中化学必修一第二专题第二单元离子反应教案
《离子反应》教案一、教学目标1．知识与技能目标（1）让学生了解强、弱电解质的概念。
（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。
（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。
2．过程与方法目标（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。
（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。
3．情感态度与价值观目标（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。
（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
二、教学重点、难点电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。
三、教学方法问题＋讨论＋探究＋实验四、教学过程【由问题引入】：1、金属铝能与盐酸发生置换反应产生氢气，为什么铝制易拉罐还能装碳酸饮料？说明了盐酸与碳酸有什么差别？【回忆知识点】㈠、电解质、非电解质1．在_熔融状态溶液中条件下都不能导电的化合物，称作电解质；在__熔融状态溶液中__条件下都不能导电的化合物，称作非电解质。
【实验】溶液导电性差异的实验【学生总结】2．在 水溶液中 能 完全电离 ，这样的电解质称为强电解质。
在水溶液中 能 部分电离, 这样的电解质称为弱电解质。
【问题思考】盐酸溶液与醋酸溶液、酒精水溶液三者中，除H 2O 分子以外，溶液中还含哪些微粒？产生差别的原因是什么？【资料收集】 请给下列物质举例【导学案训练1】【问题再引入】1、硫酸铜溶液、氯化钡溶液混合前水溶液各有什么离子？请写出。
2、硫酸铜溶液与氯化钡溶液混合以后是什么现象？写出化学方程式。
3、反应后过滤不溶物，溶液剩下什么离子了？4、思考：反应后，溶液里哪些离子没有变化？减少的离子去哪了？请试着写出减少离子间发生的反应。
【知识点小结】 ㈡、离子反应1．离子反应(离子之间进行的反应) 定义：有离子参加或生成的反应。
高中化学必修一离子反应教案
高中化学必修一离子反应教案教学目标（一）知识与技能并使学生介绍电解质、强电解质、强电解质的含义。
（二）过程与方法1、培育学生实验能力和观测能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培育学生全面重新认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感、态度与价值观。
1、通过实验唤起学生自学化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生展开借由现象看看本质的方剂唯物主义教育。
教学重点：强电解质、强电解质的含义。
教学难点：强电解质、强电解质的含义。
教学方法：设疑、实验、探讨、传授结合的方法。
教学过程：[开场白]上节课我们自学了物质的分类，化学反应除了一种关键的分类方法，即将存有离子出席的`反应泛称为离子反应。
下面我们就去自学这种反应。
教学过程：[板书]第二节离子反应。
[提问］下列物质中哪些能导电？为什么能导电？石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu、naoh溶液、盐酸。
［小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、naoh溶液、k2so4溶液能够导电，因为它们的溶液中存有民主自由移动的离子存有。
［追问］在盐酸、naoh溶液、k2so4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的？可通过什么方法证明溶液中存在离子？［小结］①电离产生，其过程需用电离方程式去则表示。
②可通过溶液导电性来检验。
［思索］物质在什么情况下可以电离呢？［板书］一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
［传授］电解质、非电解质就是根据物质在一定条件下若想导电对化合物的一种分类。
［探讨］以下物质中哪些就是电解质？cu、nacl固体、naoh固体、k2so4溶液、co2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。
［小结］应当特别注意以下几点：①电解质应是化合物。
而cu则是单质，k2so4与nacl溶液都是混合物。
高中化学 2.2.3 离子反应教学案 苏教版必修1
HAc O离子反应学案学习要求：1．理解强电解质和弱电解质的概念。
2．学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。
3．理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。
学生预习强电解质与弱电解质【实验探究】在4只相同的小烧杯中加入50mL物质的量浓度均为0.1mol.L-1的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液和氨水，按图示装置进行实验离子方程式定义：离子方程式的书写方法：写——写出反应的化学方程式；拆——把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式删——将不参加反应的离子从方程式两端删去。
查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。
2.离子方程式两边应该是( )A．相同原子的个数相等 B．离子所带正负电荷数总和相等C．元素的种类可以不同 D．得失电子数可以不相等3．下列物质的电离方程式，错误的是( )A．HCl ＝ H++Cl-B．H2SO4＝ 2H++SO42-C．FeCl3＝ Fe3++Cl- D．Ca(OH)2＝ Ca2++2OH-4．下列离子反应不能发生的是( )A．KCl+NaOH ＝ NaCl+KOH B．AgNO3+NaCl ＝AgCl↓+NaNO3C．Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH D．CaCO3+H2O+CO2＝ Ca(HCO3)25．能用H++OH-＝ H2O表示的是( )A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B．NaOH溶液和盐酸反应C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应D．NaOH溶液和CO2的反应6．能用CO32- + 2H+＝ H2O+CO2↑来表示的化学方程式是( )A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ B．Na2CO3+3HCl＝2NaCl+CO2↑+H2OC．NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO↑ D．Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．澄清的石灰水与盐酸的反应 OH-＋H+＝ H2OB．氧化镁与硝酸（aq）反应 O2-＋2H+＝H2OC．硫酸镁（aq）与氢氧化钡（aq）混合 Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+ ＝Ca2+＋H2O＋CO2↑8．通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：，不能用NaOH 溶液的原因是，也不能用Na2CO3的原因是（用离子方程式表示原因）。
高中化学高中必修一教案：《离子反应》
高中化学高中必修一教案：《离子反应》（1）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物。
（2）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。
导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。
四离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2）本质：反应物的某些离子浓度的减少（3）离子方程式A概念：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。
离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。
如NaSO4溶液与BaCL2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中的离子有Na＋、SO4(2－)、Ba2＋、Cl－；②然后分析哪些离子相互结合，SO4(2－)与Ba2＋反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。
然后试着书写出[1]氢氧化钠和稀盐酸[2]氢氧化钾和稀硝酸[3]氢氧化钡和稀硫酸不仅表示某一个化学方程式还可以表示某一类方程式课后练习．写出下列典型反应的离子方程式：(1)氯化铝溶液中加入过量氨水________________________________________________________________________。
(2)小苏打与乙酸溶液混合________________________________________________________________________。
(3)氧化镁溶于稀硫酸________________________________________________________________________。
高中化学 专题2 第2单元 第3课时 离子反应教案 苏教版必修1-苏教版高中必修1化学教案
第3课时离子反应目标与素养：1.理解强弱电解质、离子反应等概念。
(宏观辨识与微观探析)2.理解离子方程式的意义，会书写离子方程式并能进行正误判断。
(宏观辨识与微观探析)3.认识离子反应发生的条件。
(宏观辨识与微观探析)4.常见离子能否共存的判断方法。
(宏观辨识与微观探析)一、强电解质和弱电解质微点拨(1)电解质的强弱与溶液的导电能力及电解质的溶解度都没有必然联系，只与电离程度有关。
(2)电解质溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷数有关。
强电解质溶液的导电能力不一定强。
二、离子反应1．概念：有离子参加的化学反应。
2．离子反应发生条件(1)在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：溶液中自由离子数目由多变少。
表现在以下几个方面：①生成难溶物(如BaSO4、CaCO3、CuS等)；②生成难电离物质(如弱酸、弱碱、水等)；③生成挥发性物质(如CO2、H2S等)。
(2)氧化还原型离子反应的发生条件：氧化性和还原性强或较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性弱或较弱的物质。
即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。
三、离子方程式的书写与意义1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。
2．书写步骤(以Na2CO3与盐酸反应为例)微点拨强酸的酸式盐全部拆开(如NaHSO4拆成Na＋、H＋、SO2－4)，弱酸的酸式盐中的酸根阴离子不能拆开(如NaHCO3拆成Na＋、HCO－3)，碱式盐写化学式。
3．意义(1)表示某一特定的化学反应如离子方程式：Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，只表示Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓这一化学反应。
(2)表示同一类型的所有的离子方程式例如，离子方程式：H＋＋OH－===H2O，可以表示所有强酸和强碱在溶液中反应生成可溶性盐和水的中和反应。
1．参加离子反应的所有物质都是电解质吗？离子反应一定是离子与离子之间的反应吗？[提示]不一定；如Zn与稀硫酸的反应(Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑)并不是离子与离子之间的反应，且Zn不是电解质。
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否相等。
四、布置作业
根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式
1. 锌和硫酸铜反应
2.硫酸与氢氧化钾溶液反应
3.向氯化镁溶液中加入澄清石灰水
4.大理石与盐酸反应
教学过程 【引入】
教学内容
备注
上节课我们通过对酸、碱、盐溶液导电性实验进行分析，对电解 质有了初步的了解，现在我们来做个“电灯泡”的实验，请同学 们仔细观察。
离子反应方程式的书写
教学方法
讲授法、实验法、探究法
§2-2.3 离子反应
一、电解质
1．电解质的分类、概念
⑴强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质，如强酸、强碱、绝大多
数盐
⑵弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质，如弱酸、弱碱等
二、电解质在水溶液中的反应及反应实质
1．电解质在水溶液中的反应
⑴探究实验一: ①Na2CO3(aq)和澄清石灰水 ② Na2CO（3 aq）和 CaCl（2 aq）
设
2．把溶于水且完全电离的物质“拆”成离子形式，难溶于水或溶于水但 难电离的物质仍用化学式表示。 2Na++ CO32-+2 H++2Cl-=2 Na++2Cl-+ H20+CO2
计
3.“删”去化学方程式两边不参加反应的离子。 CO32-+2 H+= H20+CO2
4．检“查”离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是
教学过程
教学内容
备注
【设问】 大家观察到什么现象呢？为什么会有这种现象产生？
【讲解】 好，看到两只试管里都有白色沉淀产生，因为，向两只试管中加
【过渡】
入 Na2CO3(aq)，电解质 Na2CO3 会发生电离，Na2CO3=2Na+ +CO32-，溶 液中就存在 Na+ 和 CO32-，当向两只试管中分别加入澄清石灰水和 CaCl2（aq）后，澄清石灰水和 CaCl2 也会发生电离，方程式是： Ca(OH)2=Ca2++2OH-, CaCl2= Ca2++2Cl-,溶液中有 Ca2+ Ca2+会与 CO32反应生成 CaCO3 白色沉淀。 好，明白了这个实验的反应原理，我们再来做一个演示实验，进
【板书】 二、电解质在水溶液中的反应及反应实质 1．电解质在水溶液中的反应 ⑴探究实验一: ①Na2CO3(aq)和澄清石灰水 ② Na2CO3（aq）和 CaCl2（aq）
【演示实验】 取两只试管，均加入 2mL Na2CO3(aq)，然后分别向两只试管中加 入澄清石灰水和 CaCl2（aq），观察现象。
教学课题 所用教材
离子反应教案
离子反应
教材名称：苏教版 化学·必修 1 第 1 册，第 2 专题 二 单元，第 3 课时
课时安排 1 课时
教学目标
知识与技能：1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.通过实例和练习学会离子方程式的书写。
过程与方法：1.学生通过实验，引出离子反应方程式的概念，分析离子反 应方程式的书写方法。
在 4 只相同的小烧杯中分别加入 50mL 物质的量浓度均为 0.1M 的 【演示实验】 盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，连接电路，接通电源，
观察现象
【设问】 【板书】 【评述】
【板书】 【讲述】 【过渡】
观察到什么现象？实验现象表明了什么？为什么？ 一、电解质的分类、概念 对，观察到用盐酸和氢氧化钠溶液实验时灯泡的亮度明显比同物 质的量浓度的醋酸和氨水实验时的亮度大，说明了当物质的量浓 度相等时，醋酸溶液和氨水的导电能力明显弱于盐酸和氢氧化钠 溶液的导电能力。我们知道溶液的导电能力与溶液中自由离子的 浓度大小成正比的，那实验现象说明盐酸和氢氧化钠溶于水后完 全电离，而醋酸和氨水中一水合氨的电离是不完全的，所以电解 质有强电解质和弱电解质之分。 ⑴强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质，如强酸、强碱、 绝大多数盐 ⑵弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质，如弱酸、弱碱 等 强电解质在水溶液中完全电离，书写电离方程式时写“=”，弱电 解质在水溶液中不完全电离，书写电离方程式时写“≒” 酸、碱、盐等电解质在水溶液中能电离出自由移动的离子，它们 在水溶液中的反应是否也有离子参加呢？下面我们通过几个演示 实验来验证一下。
【学生回答】 观察到两只试管里都有气体产生。
【追问】 按照探究实验一的解释，请你来说明一下为什么会有这种现象产
生？
【学生回答】 这是因为，向两只试管中分别加入 Na2CO3(aq)和 K2CO3(aq)，电解 质 Na2CO3 和 K2CO3 会发生电离，Na2CO3=2Na+ +CO32-，K2CO3=2K++CO32-, 溶液中就存在 Na+ 和 CO32-，K+ 和 CO32-，当向两只试管中分别加入 盐酸和稀硝酸后，盐酸和稀硝酸也会发生电离，方程式是：
一步明确电解质在水溶液中反应的实质。
【板书】
⑵探究实验二：①Na2CO3(aq)和盐酸溶液 ② K2CO3(aq)和稀硝酸溶 液
【演示实验】 取两只试管，分别加入 2mL Na2CO3(aq)和 K2CO3(aq)，然后分别向 两只试管中加入盐酸溶液和稀硝酸溶液，观察现象。
【提问】 大家观察到什么现象呢？
2. 学生通过实验，探究离子反应方程式的意义。 3．学生通过实验，探究离子反应发生的条件 情感态度与价值观：1.学生通过自主探究获得知识，让学生体验科学知识获
得和形成的过程和方法。 2.通过实验激发学生学习化学的兴趣，对学生进行透过
现象看本质的辩证唯物主义教育。
教学重点
离子反应及其发生的条件
教学难点
⑵探究实验二：①Na2CO3(aq)和盐酸溶液 ② K2CO3(aq)和稀硝酸溶液
2．电解质在水溶液中的反应实质——离子反应
ห้องสมุดไป่ตู้
板
⑴探究实验一: CO32-+Ca2+=CaCO3 ⑵探究实验二：CO32-+ 2H+=H20+CO2
书
三、离子反应方程式的书写（以 Na2CO3 和盐酸溶液反应为例） 1．“写”出反应的化学方程式。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H20+CO2
HCl=H++2Cl-,HNO3=H++NO3-,溶液中有 H+会与 CO32-反应生成气体 CO2 而冒气泡。
【评述】 回答得很好，就是这样的，请坐。那大家明白电解质在水溶液中
【板书】 【讲解】
反应的实质了吗？我们一起总结一下。