钠及其化合物 优秀课件【新教材】人教版高中化学必修一(含视频)
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钠及其化合物课件高一上学期化学人教版
溶液呈碱性
溶液呈碱性
1. 比较Na2CO3和NaHCO3溶解性的差异
实验设计： 1. 分别取等质量碳酸钠和碳酸氢钠于试管中，滴加2-3滴水，观察现象；插入温
度计观察示数变化 2. 继续往试管中加入5 mL水，观察现象
实验现象：
物质 碳酸钠 碳酸氢钠
20 ℃时溶解度 21.5 g 9.60 g
结论：二者均能溶解，碳酸钠溶解性更好。
钠。
密钠浮度在：水钠面小上于水 钠熔熔化点成低银白且光反亮应的放小热球 钠四处游有动气发出体“嘶生嘶成”响声
溶有液碱变性成物红质色 生成
化学反应方程式 离子反应方程式
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑
(3)钠与酸反应
钠与盐酸反应
• “侯氏制碱法”的生产流程如图1所示,原料 是食盐、氨气和二氧化碳
如何区分碳酸钠溶液与碳酸钾溶液？
五、焰色试验
1.定义 很 多 _金__属__或__它__们__的__化__合__物__ 在 灼 烧时 都 会 使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的 特征颜色，可以判断试样所含的金属元素， 化学上把这样的定性分析操作称为焰色试 验。
2O2的性质及应用 (1)物理性质： 淡黄 色固体。 (2)化学性质：
请预测过氧化钠可能具有的化学性质
方向：已知→未知 Na2O H2O2
实验探究过氧化钠的性质 过氧化钠与水的反应
实验内容
将1-2ml水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即把带 火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻接触试 管外壁，有什么感觉？用指示剂检验溶液的酸碱性？
【新教材】人教版高中化学必修第一册钠及其化合物PPT课件
强氧化性、漂白性 供氧剂、漂白剂
【 新 教 材 】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修第一 册 第 二 章 第 1 节 2 . 1 .2钠 及其化 合物第 2课时( 共19张 PPT)
【 新 教 材 】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修第一 册 第 二 章 第 1 节 2 . 1 .2钠 及其化 合物第 2课时( 共19张 PPT)
步骤
Na2CO3
NaHCO3
（2）加入几滴水， 并插入温度计，观察
加水结块；温度 加水部分溶解；温 计示数升高 度计示数略有减小
（3）向（2）的 试管中加5mL水
（4）向（3）所得 溶液中加1-2滴酚 酞溶液
振荡时间长时 可溶解
溶液变红(较深)
固体量减少 溶液变微红色
初步结论
Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶液碱性比NaHCO3溶液强。
氧化钠与过氧化钠的比较
颜色状态
氧元素价态
生成条件 与水反应 与CO2反应 特性 用途
Na2O 白色固体
-2价 常温
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
— —
Na2O2 淡黄色固体
-1价 点燃或加热
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
水、CO2，可以 灭火，也可以生火！
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步骤
Na2CO3
NaHCO3
（2）加入几滴水， 并插入温度计，观察
加水结块；温度 加水部分溶解；温 计示数升高 度计示数略有减小
（3）向（2）的 试管中加5mL水
（4）向（3）所得 溶液中加1-2滴酚 酞溶液
振荡时间长时 可溶解
溶液变红(较深)
固体量减少 溶液变微红色
初步结论
Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶液碱性比NaHCO3溶液强。
氧化钠与过氧化钠的比较
颜色状态
氧元素价态
生成条件 与水反应 与CO2反应 特性 用途
Na2O 白色固体
-2价 常温
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
— —
Na2O2 淡黄色固体
-1价 点燃或加热
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
水、CO2，可以 灭火，也可以生火！
【 新 教 材 】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修第一 册 第 二 章 第 1 节 2 . 1 .2钠 及其化 合物第 2课时( 共19张 PPT)
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钠及其化合物课件高一上学期化学人教版
⑴比较的异同点？
⑵有的同学认为Na2O与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？
⑶实验室中应该如何保存Na2O2？ 应该密封保存。
⑷氧化钠能与氧气反应吗？
▵ 2Na2O＋O2 == 2Na2O2
所以过氧化钠的热稳定性比氧化钠好。
1．Na2O2 具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关 Na2O2 说法 正确的是( B )
由①×2＋②得:
故Na2O2与水反应的溶液中加入酚酞溶液时，溶液先变红后褪色。
2、Na2O2与CO2反应
Na2O2与CO2反应的化学方程式为__2_N__a_2_O__2+__2_C__O_2_=__2_N_a__2C__O__3_+_O__2____，
故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂。
(3)实验结论： 钠与水反应剧烈，生成_N_aO_H__和__H_2_，化学方程式是_2_Na＋__2_H_2_O__=_=_=_2_N_a_O__H_＋__H__2_↑。
离子方程式为__2_N_a_＋__2_H__2_O_=_=_=_2_N__a_++__2_O_H__-＋__H__2↑__，氧化剂为__H__2_O___。
实验现象
化学方程式 结论
新切开的钠具有_银_白__色的金 属光泽，在空气中很快_变__暗_
4Na＋O2===2Na2O
先加热坩埚，将钠块投入热坩埚中。
钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，
火焰呈N_黄a_＋_色_O，2生==成△==_淡_=_黄N_色a2O固2体
钠与O2反应时，条件不同，产物不同。
②写出[N提a与示C]l2、2SN在a加＋热C条l2=件=△=下=反=2应N的aC化l学、方2N程a式＋。S==△===Na2S。
金属钠及其化合物 课件【新教材】人教版高中化学必修一课件
液中置换出金属单质
2Na CuCl2 2H2O Cu(OH )2 2NaCl H2
钠的应用
在熔融条件下，Na可以将钛、锆、铌等 金属的氯化物中将金属置换出来
700~800C
4Na TiCl4 Ti 4NaCl
思考
能不能把条件换为金属氯化物的溶液？
钠的制备 方法：电解熔融氯化钠
通电
•
2朗读在短时记忆向长时记忆转化的过 程中充 当了刺 激物的 角色。 在读的 过程中 ，我们 需要将 更多的 注意力 集中在 所要记 忆的信 息上， 也更能 帮助我 们记住 它。
•
3朗读是加深记忆的有效方法，但并不 是唯一 的方法 。记忆 规律， 还有许 多未解 之谜， 有待我 们继续 探索和 发现。
现象
Na浮在水面上 Na熔化成一个小球
Na四处游动 发出呲呲响声 溶液变成红色
结论
ρNa<ρ水
浮
熔点低、放热
熔
产生气体
游
气体为H2
响
产生碱
红
将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和
水均足够多），可以观察到的现象是 （ C ）
A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在水
第二单元 钠、镁及其化合物
第1课时 金属钠的化学性质
学习目标
1.了解金属钠的物理性质 2.了解金属钠的化学性质 3.了解氧化钠和过氧化钠的性质对比
钠和化合物反应
取一烧杯水，向其中滴加数滴酚酞试液
取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，用小刀切取1个绿豆大小的 钠，用镊子小心放入水中，观察现象
2Na 2H2O 2NaOH H2
2NaCl 2Na Cl2
钠及其化合物课件-高一人教版(2019)必修第一册
氢氧化钠（NaOH）
性质
氢氧化钠是一种白色固体，具有强烈的腐蚀性。它易溶于水 ，且水溶液呈强碱性。
来源与应用
氢氧化钠主要通过电解食盐水制得。作为一种强碱，氢氧化 钠在许多工业过程中都有应用，包括造纸、纺织、肥皂制造 等。它也被用作清洁剂，因为它可以中和酸并去除污渍。然 而，由于其强腐蚀性，使用时必须小心。
皮革处理
硫化钠在皮革工业中用作脱毛剂和皮革软化 剂，改善皮革的质量和外观。
冶金工业
硫化钠可用于提取金属，如从矿石中提取铜 、铅等金属。
染料工业
硫化钠用作染料的还原剂，帮助实现染料的 还原和固定。
水处理
硫化钠可用于废水处理，去除重金属离子和 减少污染物的含量。
氢氧化钠的应用
造纸工业
氢氧化钠用于造纸过程中的浆料处理，促进纤维的分离和纸张的成形。
硫化钠与酸反应生成硫化氢气体和相应的 盐。硫化氢具有刺激性气味，是一种有毒 气体。硫化氢与醋酸铅反应生成黑色的硫 化铅沉淀，可用于硫化氢的检验。
THANKS
感谢观看
实验目的
通过氯化钠的制备与性质研究，了解氯化钠的物理性质和 化学性质。
实验步骤
将食盐溶解于水中，过滤除去不溶物，将滤液蒸发浓缩， 冷却结晶，得到氯化钠晶体。取少量氯化钠晶体进行焰色 反应实验。
实验现象
氯化钠晶体呈白色立方晶体或细小的晶体粉末。焰色反应 呈黄色火焰。
实验结论
氯化钠是一种离子化合物，由钠离子和氯离子构成。氯化 钠的熔点较高，难挥发，易溶于水。焰色反应是钠元素的 特征反应之一。
钠在自然界中的存在形式
化合物形态
在自然界中，钠很少以单质形 态存在，通常是以化合物的形
式存在。
矿物中
钠常存在于各种矿物中，如食盐（ 氯化钠）、苏打灰（碳酸钠）等。
(新教材)钠及其化合物PPT优秀课件人教版1
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
Na2CO3 白色粉末
NaHCO3 白色细小晶体
水溶液 滴入酚酞溶液呈 滴入酚酞溶液呈浅
酸碱性 红色(碱性)
红色(弱碱性)
溶解性
Na2CO3 比 NaHCO3 更易溶于水
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碳 酸 钠 的 用 途
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
碳酸氢钠 的用途
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
反应原理：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
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钠的几种化合物
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碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
Na2CO3 白色粉末
NaHCO3 白色细小晶体
水溶液 滴入酚酞溶液呈 滴入酚酞溶液呈浅
酸碱性 红色(碱性)
红色(弱碱性)
溶解性
Na2CO3 比 NaHCO3 更易溶于水
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碳 酸 钠 的 用 途
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碳酸氢钠 的用途
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反应原理：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
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钠的几种化合物
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【新教材】人教版高中化学必修第一册 第二章 第1节 2.钠及其化合物(共19张PPT)
（3）向（2）的 试管中加5mL水
（4）向（3）所得 溶液中加1-2滴酚 酞溶液
振荡时间长时 可溶解
溶液变红(较深)
固体量减少 溶液变微红色
初步结论
Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶液碱性比NaHCO3溶液强。
实验2-5
如图所示，分别加热碳酸 钠和碳酸氢钠，观察现象 ，比较碳酸钠和碳酸氢钠 的热稳定性。
思考与讨论
（1）、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化 钠的颜色、状态。
氧化钠
过氧化钠
思考与讨论
（2）、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似， 请写出氧化钠与水反应的化学方程式。
Na2O + H2O = 2NaOH
过氧化钠与水反应生成什么物质呢？
将1-2mL水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中， 检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入 酚酞，有什么现象？
-2价 常温
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
— —
Na2O2 淡黄色固体
-1价 点燃或加热
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
强氧化性、漂白性 供氧剂、漂白剂
水、CO2，可以 灭火，也可以生火！
2、碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠
盐
（1）观察 Na2CO3 和NaHCO3 的外观并进 行描述
碳酸钠 白色粉末 Na2CO3
碳酸氢钠
细小 白色晶体 NaHCO3
俗名：纯碱、苏打
人教版必修一 钠及其化合物(课件)
△ 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O 2×84 g 106 g 44 g 18 g 62 g
Δm(固)
其固体差量可用下列两种方法得出： (2NaHCO3－Na2CO3)或(CO2＋H2O)，即 (2×84 g－106 g)或(44 g＋18 g)。
例2、(2011· 北京高考)下列实验方案中，不能测定Na2CO3 和 NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧， ( )
考点1．Na2O2的性质
1．Na2O2 的强氧化性 Na2O2 常用作漂白剂，如使品红褪色；还能使一些其他物质发生氧 化反应，
2 如：SO2 →SO4 ，H2S(S2 )→S、Fe2 →Fe3 或 Fe(OH)3。 3
－ － － ＋ ＋
2．Na2O2 与 H2O、CO2 的反应 反应的化学方程式： 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑① 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②
HCO3 ＋H === H2O ＋CO2↑
－
＋
反应率较 快
碳酸钠 稳定性
碳酸氢钠 △ 不稳定 ； 2NaHCO3 ===== Na2CO3 ＋ H2O＋CO2↑ Ca(OH)2 少量：
稳定
与 Ca(OH)2 溶液反应 方程式
Na2CO3＋ Ca(OH)2=== CaCO3↓＋ 2NaOH
2NaHCO3＋Ca(OH)ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ===
二、钠的重要化合物
1．氧化钠与过氧化钠的比较
氧化钠 白色粉末 碱 性氧化物 过氧化钠 淡黄色粉末
色态
属性 电子式 氧的化合价
结构
过氧化物
Δm(固)
其固体差量可用下列两种方法得出： (2NaHCO3－Na2CO3)或(CO2＋H2O)，即 (2×84 g－106 g)或(44 g＋18 g)。
例2、(2011· 北京高考)下列实验方案中，不能测定Na2CO3 和 NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧， ( )
考点1．Na2O2的性质
1．Na2O2 的强氧化性 Na2O2 常用作漂白剂，如使品红褪色；还能使一些其他物质发生氧 化反应，
2 如：SO2 →SO4 ，H2S(S2 )→S、Fe2 →Fe3 或 Fe(OH)3。 3
－ － － ＋ ＋
2．Na2O2 与 H2O、CO2 的反应 反应的化学方程式： 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑① 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②
HCO3 ＋H === H2O ＋CO2↑
－
＋
反应率较 快
碳酸钠 稳定性
碳酸氢钠 △ 不稳定 ； 2NaHCO3 ===== Na2CO3 ＋ H2O＋CO2↑ Ca(OH)2 少量：
稳定
与 Ca(OH)2 溶液反应 方程式
Na2CO3＋ Ca(OH)2=== CaCO3↓＋ 2NaOH
2NaHCO3＋Ca(OH)ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ===
二、钠的重要化合物
1．氧化钠与过氧化钠的比较
氧化钠 白色粉末 碱 性氧化物 过氧化钠 淡黄色粉末
色态
属性 电子式 氧的化合价
结构
过氧化物
【新教材】人教版高中化学必修第一册 第二章 第1节 2.1.2钠及其化合物(共19张PPT)
思考与讨论
（1）、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化 钠的颜色、状态。
氧化钠
过氧化钠
思考与讨论
（2）、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似， 请写出氧化钠与水反应的化学方程式。
Na2O + H2O = 2NaOH
过氧化钠与水反应生成什么物质呢？
将1-2mL水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中， 检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入 酚酞，有什么现象？
碳酸钠很稳定受热不分解
碳酸氢钠不稳定， 受热分解反应如下：
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
可以利用加热的 方法来鉴别碳酸 钠和碳酸氢钠
金属钠露置在空气中的变化过程?
银白色金属→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液
Na
Na2O
NaOH）
→出现白色固体 → 白色粉末
NaOH潮解
Na2CO3·10H2O Na2CO3
过氧化钠还能与二氧化碳的反应生成碳酸钠和二氧化碳
既是氧化剂又 是还原剂
失去2e-，化合价升高，被氧化
-1
-2
0
化学方程式： 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
得到2e-，化合价降低，被还原
氧化钠与过氧化钠的比较
颜色状态
氧元素价态
生成条件 与水反应 与CO2反应 特性 用途
Na2O 白色固体
现象： 有气泡产生，放出的气体能使带火星的木条复燃。试管发烫。反应后的溶 液中滴入酚酞先变红后褪色。
既是氧化剂 又是还原剂
失去2e-，化合价升高，被氧化
化学方程式： 2Na2-O1 2＋2H2O=4NaO-2H＋O0 2↑
(新教材)高中化学《钠及其化合物》ppt课件人教版1
第二章 海水中的重要元素 ----钠和氯
第一节 钠及其化合物 第2课时
二、钠的几种化合物
1、氧化钠和过氧化钠
温故知新
1.为什么金属钠在自然界中以化合态形式存在？
①金属钠在空气中；
4Na + O2 = 2Na2O
②金属钠在水中； 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
自然界中有大量的氧气和水会与钠反应生成化 合物，所以其在自然界中以化合态形式存在
碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠
盐
（1）观察 Na2CO3 和NaHCO3 的外观并进 行描述
碳酸钠 白色粉末 Na2CO3
碳酸氢钠
细小 白色晶体 NaHCO3
俗名：纯碱、苏打
俗名：小苏打
步骤
Na2CO3
NaHCO3
（2）加入几滴水， 并插入温度计，观察
加水结块；温度 加水部分溶解；温 计示数升高 度计示数略有减小
现象： 有气泡产生，放出的气体能使带火星的木条复燃。试管发烫。反应后的溶 液中滴入酚酞先变红后褪色。
既是氧化剂 又是还原剂
失去2e-，化合价升高，被氧化
化学方程式： 2Na2-O1 2＋2H2O=4NaO-2H＋O0 2↑
有漂白性 得到2e-，化合价降低，被还原
结论： 过氧化钠与水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有漂白 性。
现象： 钠：黄色
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
钡黄绿 钠黄
铜绿 钾紫
锶洋红
焰 色 试 验 是是 物元 理素 变的 化性 。质 ，
钙砖红
研究与实践
1、了解纯碱的生产历史
2、研究任务
查阅资料，了解路布兰制碱法、索尔维制碱法、 侯氏制碱法的原理
第一节 钠及其化合物 第2课时
二、钠的几种化合物
1、氧化钠和过氧化钠
温故知新
1.为什么金属钠在自然界中以化合态形式存在？
①金属钠在空气中；
4Na + O2 = 2Na2O
②金属钠在水中； 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
自然界中有大量的氧气和水会与钠反应生成化 合物，所以其在自然界中以化合态形式存在
碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠
盐
（1）观察 Na2CO3 和NaHCO3 的外观并进 行描述
碳酸钠 白色粉末 Na2CO3
碳酸氢钠
细小 白色晶体 NaHCO3
俗名：纯碱、苏打
俗名：小苏打
步骤
Na2CO3
NaHCO3
（2）加入几滴水， 并插入温度计，观察
加水结块；温度 加水部分溶解；温 计示数升高 度计示数略有减小
现象： 有气泡产生，放出的气体能使带火星的木条复燃。试管发烫。反应后的溶 液中滴入酚酞先变红后褪色。
既是氧化剂 又是还原剂
失去2e-，化合价升高，被氧化
化学方程式： 2Na2-O1 2＋2H2O=4NaO-2H＋O0 2↑
有漂白性 得到2e-，化合价降低，被还原
结论： 过氧化钠与水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有漂白 性。
现象： 钠：黄色
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
钡黄绿 钠黄
铜绿 钾紫
锶洋红
焰 色 试 验 是是 物元 理素 变的 化性 。质 ，
钙砖红
研究与实践
1、了解纯碱的生产历史
2、研究任务
查阅资料，了解路布兰制碱法、索尔维制碱法、 侯氏制碱法的原理
高一【化学(人教版)】钠及其化合物(第二课时)-课件-(含实验视频)
Na2CO3
NaHCO3
无明显现象
试管口有小液滴出 现，澄清石灰水变 浑浊
初步结论
碳酸钠较稳定，受热不易分解。 碳酸氢钠不稳定，受热易分解
2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑
初中化学
（6）与酸反应
NaHCO3 + HCl Na2CO3 + 2HCl
NaCl + H2O + CO2↑ 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸钠晶体（Na2CO3·xH2O），并 伴随放热现象。碳酸氢钠能溶于 水，并伴随吸热现象。
初中化学
盐
Na2CO3
NaHCO3
（3）继续向（2）的试管中 分别加入5 mL水，用力振荡。 振荡后可溶解
固体量有所减少
初步结论
碳酸钠和碳酸氢钠均能溶于水， 碳酸钠溶解性更强。
溶解度（20℃）
Na2CO3：21.5 g NaHCO3：9.6 g
钠及其化合物（第二课时）
年 级：高一
学 科：化学（人教版）
初中化学
二、钠的几种化合物
1 氧化钠和过氧化钠
初中化学
Na2O
Na2O2
任务一 氧化钠和氧化钙一样，属于碱性氧化物。请预测 氧化钠能与哪些物质发生反应。
碱性氧化物 H2O
碱
Na2O + H2O
2NaOH
Na2O + CO2
Na2CO3
酸性氧化物
初中化学
初中化学
在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1 g）
盐
Na2CO3
NaHCO3
（2）向两支试管中分别滴入 几滴水，振荡，观察现象；用 手触摸试管壁，感受热量变化
2.1 钠及其化合物 课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一
与 2 反应
a 2 + 2 = 2 3
2a 2 2 + 2 2 = 2 2 3 + 2
2a 2 + 2 = 2a 2 2
转化反应
应用用途
用于制备NaOH
可作为漂白剂、供氧剂
知识点5：钠的盐
三种最常见的钠盐：al、a2 3 、a3
1.若盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则反应停止，仅Na与水反应
2.若盐溶液中的溶质与NaOH反应
以u4 溶液为例，则进行第二过程的反应：
u4 + 2a = u( ) 2 ↓ +a 2 4
总反应：2a + 22 + u4 = a 2 4 + u( ) 2 ↓ +2 ↑
酚酞溶液
溶液呈红色
溶液呈粉红色
知识点5：钠的盐
a2 3 、a3 的性质探究实验
实验现象
①装有a 2 3 固体的试管，滴入几滴水后，固体结块变成晶体，
a 2 3 → a 2 3 · x2 （x = 1、7、10）；
观察温度计，温度上升，说明溶解过程放热；
加入大量蒸馏水后，固体物质完全溶解，溶液无色透明，说明
可溶于水。
②
高压
a
2
a 2
常温
加热
2
2
特殊条件：高温高压
a 2 2
知识点4：钠的化学性质
1.与非金属单质反应
结构决定性质，性质决定用途
钠与其他非金属单质反应
点燃
2a + l 2 = 2
点燃
2a + = a 2
知识点4：钠的化学性质
2.与化合物反应
人教版新教材《钠及其化合物》精品课件1
【 新 教 材 】 人教版 （201 9）高中 化学必 修第一 册 第二 章 第 1节 2.1 .2钠及 其化合 物第2课 时(共 19张PPT)
钡黄绿
钠黄
【 新 教 材 】 人教版 （201 9）高中 化学必 修第一 册 第二 章 第 1节 2.1 .2钠及 其化合 物第2课 时(共 19张PPT)
【 新 教 材 】 人教版 （201 9）高中 化学必 修第一 册 第二 章 第 1节 2.1 .2钠及 其化合 物第2课 时(共 19张PPT)
金属钠露置在空气中的变化过程?
银白色金属→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液
Na
Na2O
NaOH）
→出现白色固体 → 白色粉末
NaOH潮解
Na2CO3·10H2O Na2CO3
【 新 教 材 】 人教版 （201 9）高中 化学必 修第一 册 第二 章 第 1节 2.1 .2钠及 其化合 物第2课 时(共 19张PPT)
三、焰色试验： 很多金属或它们的化合物在
实验2-6
灼烧时都会使火焰呈现特征颜色
把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁 丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至 与原来的火焰焰色相同时为止。用铂丝（或铁丝） 蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。
得到2e-，化合价降低，被还原
【 新 教 材 】 人教版 （201 9）高中 化学必 修第一 册 第二 章 第 1节 2.1 .2钠及 其化合 物第2课 时(共 19张PPT)
【 新 教 材 】 人教版 （201 9）高中 化学必 修第一 册 第二 章 第 1节 2.1 .2钠及 其化合 物第2课 时(共 19张PPT)
思考与讨论
（2）、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似， 请写出氧化钠与水反应的化学方程式。
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A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B.“出汗”是因为生成了氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表 面形成了溶液 C.白色固体（粉末）为碳酸钠 D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
知识积累
钠露置于空气中的变化
金属钠长期露置于空气中，最终完成转变为Na2CO3粉末。此过程 中的主要变化及现象如下：
答：颜色（银白色）、硬度小（可用小刀切割）、密度小（浮在水面上） 熔点低（熔化成小球）、还原性强（能与冷水反应）
⑵ 利用不同的分类依据，钠与水的反应类型有哪些？
答：置换反应、氧化还原反应、离子反应、放热反应、自发反应
⑶ 钠着火时能用水灭火吗？为什么？应该怎样处理？
答：不能，因为钠与水能剧烈反应，且放出可燃性的H2和热量， 应用干燥的沙土来灭火。
4Na + S Na2S
(研磨时发生爆炸)
2Na + Cl2 点燃 2NaCl (发出耀眼的白光，产生大量白烟)
⑵ 钠与水的反应
(浮、熔、游、响、红)
2Na + 2H2O 2Na + 2H2O
2NaOH + H2↑ 2Na+ + OH- + H2↑
交流讨论
⑴ 钠与水反应的实验可以反映钠的哪些性质？
知识梳理
2、化学性质：
⑴ 钠与非金属单质反应
① 钠与氧气反应：
钠与氧气在不同条件下反应的产物不同，在常温下二者 反应生成Na2O,在加热（或点燃）条件下二者反应生成Na2O2
4Na + O2 2Na2O 2Na + O2 △ Na2O2
(白色固体) (淡黄色固体)
知识梳理
② 钠还可以与S、Cl2 等非金属单质发生化合反应：
此次爆炸事件，是因某公司的危险化学 药品仓库发生爆炸所致。该公司仓储商品类 别中包括易燃液体、易燃固体和自然物品等。 这些类别的物质如果起火燃烧，不能简单用 水扑灭，否则可能引起更大的燃烧或爆炸。 上述二次和三次爆炸就是因为消防员不了解 燃烧物品的性质，直接用水灭火，而付出了 年轻的生命。
知识梳理
因此钠是化学性质非常活泼的 金属单质，表现出很强的还原性。
失去e-
+
演示实验
教材P32·实验2-1
实验 操作
观看视频
实验 步骤
实验 现象
用镊子从煤油中取出 一小块金属钠，用滤纸吸 干表面的煤油
钠的表面呈暗灰色
在滤纸上用小刀切去一 端的外皮，观察金属钠表面 的变化
在滤纸上用小刀切去一 端的外皮，观察金属钠表面 的变化
实验
钠的化学性质非常活泼，常温下极易与空气中的氧
结论 气反应，加热时反应更剧烈
探究实验
教材P34·探究实验
实验操作
实验现象
实验结论或解释
“浮” 钠浮在水面上
钠的密度比水小
观
“熔” 钠熔成闪亮的小球
钠的熔点低，该反应放热
看 视
“游” 小球在水面上迅速游动
反应产生的气体推动小球 运动
频
“响”
发出“咝咝”的响声， 且钠很快消失
第一节、钠及其化合物Fra bibliotek 学习目标课标要点： 1、钠的主要性质 2、Na2O、 Na2O2的主要性质和用途 3、Na2CO3、NaHCO3的主要性质、用途和转化 4、焰色实验及其应用
情景导入
新闻链接
2015年8月12日23时，天津滨海新区发生剧烈爆炸，消防员在短 短几分钟就赶到了现场，并迅速用水灭火，然而在灭火过程中发生了 更大二次和三次爆炸，导致20多名消防员牺牲，上百人受伤。
银白色金属钠
O2
表面变暗
H2O
出现白色固体
( 生成Na2O )
( 生成NaOH ) H2O
风化
CO2
白色粉末状物质
白色块状物质
( 生成Na2CO3 )
( 生成Na2CO3·xH2O )
实验
钠的性质活泼，需要
钠质软，能被小刀切割，
结论 隔绝空气保存
常温下极易与氧气反应。
演示实验
教材P33·实验2-2
实验 操作
观看视频
实验
将干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大小的钠，
步骤 迅速投到坩埚中，继续加热至钠熔化后撤掉酒精灯
实验
钠受热熔化后，然后与氧气剧烈反应并放出大量的
现象 热，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体
知识梳理
⑶ 钠与酸溶液的反应
钠与酸溶液反应时，先与酸中的H+反应，把酸中的H+ 消耗完之后，在与水反应。
若将少量钠投入稀盐酸中发生的反应为
2Na+2HCl 2NaCl+H2↑
若将过量钠投入稀盐酸中发生的反应为
2Na+2HCl 2NaCl+H2↑，2Na + 2H2O ⑷ 钠与碱溶液的反应
2NaOH + H2↑
一、活泼的金属单质—钠
㈠、钠元素的存在
钠元素在自然界中都以化 合物的形式存在。
如NaCl、Na2CO3、Na2SO4
海洋是一个巨大的化学资 源宝库，含有80多种元素，钠 元素和氯元素是海水中含量较 高的元素
知识梳理
㈡、钠原子的结构 1、钠原子结构示意图： 2、结构特点：
最外电子层上只有一个电子， 很容易失去。
钠与碱溶液反应的实质是钠与水反应
知识梳理
⑸ 钠与盐溶液的反应 ① 若盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则只发生钠和水的反应
② 若盐溶液中的溶质能与NaOH反应，则会发生两个反应 例如钠和CuSO4溶液反应的实质是钠先与水反应，生成
的NaOH再与CuSO4反应。 例如将过量钠投入稀盐酸中发生的反应为 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓ ③ 若是NaHSO4- 溶液，由于HSO4-完全电离，溶液呈强酸性， 反应的实质与酸相同 2Na + 2NaHSO4 2Na2SO4 + H2↑
当堂演练
1、下列物质中，常用做还原剂的是（ B ）
A.Cl2
B.Na
C.FeCl3
D.稀HNO3
2、下列关于钠的叙述中错误的是 （ D ）
A.钠可以保存在煤油中 B.用一般的化学置换法不能制取金属钠 C.自然界中无游离态的钠存在 D.钠在自然界中燃烧生成氧化钠
当堂演练
3、将一块银白色的钠放在空气中会发生一系列的变化： 表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末）。 下列有关叙述中不正确的是（ D ）
钠与水反应剧烈，且放出 气体
“红” 反应后溶液变色
有碱性物质生成
温馨提示：若钠与水反应前没有滴加酚酞溶液，则无“红”现象
㈢、钠的性质：
1、物理性质：
知识梳理
银白色,有金属光泽的固体，硬度很小（质软），密度比水小， 比煤油大（0.971g/cm3）,有良好的导电性和导热性，熔点、沸点低 （熔点：97.8℃，沸点：883℃）。
知识积累
钠露置于空气中的变化
金属钠长期露置于空气中，最终完成转变为Na2CO3粉末。此过程 中的主要变化及现象如下：
答：颜色（银白色）、硬度小（可用小刀切割）、密度小（浮在水面上） 熔点低（熔化成小球）、还原性强（能与冷水反应）
⑵ 利用不同的分类依据，钠与水的反应类型有哪些？
答：置换反应、氧化还原反应、离子反应、放热反应、自发反应
⑶ 钠着火时能用水灭火吗？为什么？应该怎样处理？
答：不能，因为钠与水能剧烈反应，且放出可燃性的H2和热量， 应用干燥的沙土来灭火。
4Na + S Na2S
(研磨时发生爆炸)
2Na + Cl2 点燃 2NaCl (发出耀眼的白光，产生大量白烟)
⑵ 钠与水的反应
(浮、熔、游、响、红)
2Na + 2H2O 2Na + 2H2O
2NaOH + H2↑ 2Na+ + OH- + H2↑
交流讨论
⑴ 钠与水反应的实验可以反映钠的哪些性质？
知识梳理
2、化学性质：
⑴ 钠与非金属单质反应
① 钠与氧气反应：
钠与氧气在不同条件下反应的产物不同，在常温下二者 反应生成Na2O,在加热（或点燃）条件下二者反应生成Na2O2
4Na + O2 2Na2O 2Na + O2 △ Na2O2
(白色固体) (淡黄色固体)
知识梳理
② 钠还可以与S、Cl2 等非金属单质发生化合反应：
此次爆炸事件，是因某公司的危险化学 药品仓库发生爆炸所致。该公司仓储商品类 别中包括易燃液体、易燃固体和自然物品等。 这些类别的物质如果起火燃烧，不能简单用 水扑灭，否则可能引起更大的燃烧或爆炸。 上述二次和三次爆炸就是因为消防员不了解 燃烧物品的性质，直接用水灭火，而付出了 年轻的生命。
知识梳理
因此钠是化学性质非常活泼的 金属单质，表现出很强的还原性。
失去e-
+
演示实验
教材P32·实验2-1
实验 操作
观看视频
实验 步骤
实验 现象
用镊子从煤油中取出 一小块金属钠，用滤纸吸 干表面的煤油
钠的表面呈暗灰色
在滤纸上用小刀切去一 端的外皮，观察金属钠表面 的变化
在滤纸上用小刀切去一 端的外皮，观察金属钠表面 的变化
实验
钠的化学性质非常活泼，常温下极易与空气中的氧
结论 气反应，加热时反应更剧烈
探究实验
教材P34·探究实验
实验操作
实验现象
实验结论或解释
“浮” 钠浮在水面上
钠的密度比水小
观
“熔” 钠熔成闪亮的小球
钠的熔点低，该反应放热
看 视
“游” 小球在水面上迅速游动
反应产生的气体推动小球 运动
频
“响”
发出“咝咝”的响声， 且钠很快消失
第一节、钠及其化合物Fra bibliotek 学习目标课标要点： 1、钠的主要性质 2、Na2O、 Na2O2的主要性质和用途 3、Na2CO3、NaHCO3的主要性质、用途和转化 4、焰色实验及其应用
情景导入
新闻链接
2015年8月12日23时，天津滨海新区发生剧烈爆炸，消防员在短 短几分钟就赶到了现场，并迅速用水灭火，然而在灭火过程中发生了 更大二次和三次爆炸，导致20多名消防员牺牲，上百人受伤。
银白色金属钠
O2
表面变暗
H2O
出现白色固体
( 生成Na2O )
( 生成NaOH ) H2O
风化
CO2
白色粉末状物质
白色块状物质
( 生成Na2CO3 )
( 生成Na2CO3·xH2O )
实验
钠的性质活泼，需要
钠质软，能被小刀切割，
结论 隔绝空气保存
常温下极易与氧气反应。
演示实验
教材P33·实验2-2
实验 操作
观看视频
实验
将干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大小的钠，
步骤 迅速投到坩埚中，继续加热至钠熔化后撤掉酒精灯
实验
钠受热熔化后，然后与氧气剧烈反应并放出大量的
现象 热，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体
知识梳理
⑶ 钠与酸溶液的反应
钠与酸溶液反应时，先与酸中的H+反应，把酸中的H+ 消耗完之后，在与水反应。
若将少量钠投入稀盐酸中发生的反应为
2Na+2HCl 2NaCl+H2↑
若将过量钠投入稀盐酸中发生的反应为
2Na+2HCl 2NaCl+H2↑，2Na + 2H2O ⑷ 钠与碱溶液的反应
2NaOH + H2↑
一、活泼的金属单质—钠
㈠、钠元素的存在
钠元素在自然界中都以化 合物的形式存在。
如NaCl、Na2CO3、Na2SO4
海洋是一个巨大的化学资 源宝库，含有80多种元素，钠 元素和氯元素是海水中含量较 高的元素
知识梳理
㈡、钠原子的结构 1、钠原子结构示意图： 2、结构特点：
最外电子层上只有一个电子， 很容易失去。
钠与碱溶液反应的实质是钠与水反应
知识梳理
⑸ 钠与盐溶液的反应 ① 若盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则只发生钠和水的反应
② 若盐溶液中的溶质能与NaOH反应，则会发生两个反应 例如钠和CuSO4溶液反应的实质是钠先与水反应，生成
的NaOH再与CuSO4反应。 例如将过量钠投入稀盐酸中发生的反应为 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓ ③ 若是NaHSO4- 溶液，由于HSO4-完全电离，溶液呈强酸性， 反应的实质与酸相同 2Na + 2NaHSO4 2Na2SO4 + H2↑
当堂演练
1、下列物质中，常用做还原剂的是（ B ）
A.Cl2
B.Na
C.FeCl3
D.稀HNO3
2、下列关于钠的叙述中错误的是 （ D ）
A.钠可以保存在煤油中 B.用一般的化学置换法不能制取金属钠 C.自然界中无游离态的钠存在 D.钠在自然界中燃烧生成氧化钠
当堂演练
3、将一块银白色的钠放在空气中会发生一系列的变化： 表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末）。 下列有关叙述中不正确的是（ D ）
钠与水反应剧烈，且放出 气体
“红” 反应后溶液变色
有碱性物质生成
温馨提示：若钠与水反应前没有滴加酚酞溶液，则无“红”现象
㈢、钠的性质：
1、物理性质：
知识梳理
银白色,有金属光泽的固体，硬度很小（质软），密度比水小， 比煤油大（0.971g/cm3）,有良好的导电性和导热性，熔点、沸点低 （熔点：97.8℃，沸点：883℃）。