高二化学3月月考(月考六)试题

山西省应县2015-2016学年高二化学3月月考（月考六）试题

可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 S-32 Zn-65 I-127

一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)

1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )

A．SO2和SiO2B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl

2．下列叙述中正确的是( )

A．离子晶体中肯定不含非极性共价键 B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体

C．由分子组成的物质其熔点一定较低 D．构成晶体的粒子一定含有共价键

3．原子晶体中可能存在的化学键是( )

A．离子键B．氢键 C．极性键D．金属键

4．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是( )

选项A B C D

晶体名称碘化钾干冰石墨碘

组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子分子

晶体内存在的作用力离子键范德华力共价键范德华力

5．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4

C．MgO＞H2O＞N2＞O2 D．金刚石＞生铁＞钠＞纯铁

6．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体说法错误的是( )

A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固

B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子

C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

7．下列有关数据的比较，不正确的是( )

A．元素的价电子数和所在族的族序数相等

B．NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等

C．CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的Cl－和每个Cl－周围紧邻的Cs＋个数相等

D．[Co(NH3)6]3＋中的NH3分子数与配位键数相等

8．下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是( )

A．晶体硅B．食盐 C．干冰D．金属钾

9．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是( ) A．HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

10．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是( )

A．金属晶体和离子晶体都能导电

B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用

C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式

D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性

11．下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是( )

A．干冰中的分子间作用力和单质碘中的分子间作用力

B．CsCl晶体中与一个Cl－紧邻的Cs＋数和NaCl晶体中与一个Cl－紧邻的Na＋数

C．晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能

D．水分子中O—H键的键角和甲烷分子中C—H键的键角

12.下面有关离子晶体的叙述中(氯化钠晶胞如右图)，不正确的是

( )

A．1 mol氯化钠中有N A个NaCl分子

12题图

B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个

C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－

D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na＋、4个Cl－

13．下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是( )

A．Na B．Mg C．Po D．Au

14.右图是氯化铵晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的NH4+核间距离为a cm，氯化铵的相对分子质量为M，N A为阿伏加德罗常数，则氯化铵晶体的密度(单位g·cm－3)为( )

A. B. C. D.

15．据下列给出几种物质的熔点和沸点判断下列有关说法中错误的是( )

NaCl MgCl2AlCl3SiCl4单质B

熔点801℃710℃190℃－68℃ 2 300℃

沸点 1 465℃ 1 418℃182.7℃57℃ 2 500℃A．SiCl4是分子晶体 B．单质B是原子晶体

C．AlCl3是离子晶体 D．MgCl2离子晶体

16．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是( )

A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

17．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( )

A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl

18．高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为

0价，部分为－2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最

小的重复单元)，则下列说法中正确的是( )

A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O－2

B．晶体中每个K＋周围有8个O－2，每个O－2周围有8个K＋

14题图

C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

D．晶体中，0价氧与－2价氧的数目比为2：1

19．下列关于粒子结构的描述不正确的是( )

A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D．SO2和SO3来化轨道类型均为sp2杂化，空间构型分别为V形、平面三角形

20．①～④是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是( )

A．图①和③ B．图②和③ C．只有④ D．图①和④

21．能用键能知识加以解释的是( )

A．稀有气体的化学性质很不活泼 B．HF气体比HCl气体沸点高

C．干冰易升华 D．氮气的化学性质很稳定

22．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )

A．sp，范德华力B．sp2，范德华力

C．sp2，氢键D．sp3，氢键

23．膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是( )

A．PH3是非极性分子 B．PH3中有未成键电子对

C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P—H键是非极性键

24．氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是( )

A．氯化硼分子间含有氢键 B．氯化硼中心原子采用sp杂化