高二化学3月月考(月考六)试题
黑龙江省鹤岗市第一中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题及参考答案
2021级高二下学期考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分满分100分，考试时间75分钟相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Se 79第Ⅰ卷(选择题，共51分)一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1．下列物质是离子化合物的是（）A．H2O B．NH3•H2O C．C60 D．AgCl2．下列电子式所表示的化合物中，含有共价键的是（）A．B．C．D．3．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X 元素的2倍。
下列说法正确的是（）A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．液态WX3气化均需克服氢键D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1.12LC2H4所含极性共价键的数目为0.2N AB．12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2N AC．0.1molCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1N AD．电解熔融MgCl2制2.4gMg，电路中通过的电子数为0.1N A5．R、X、Y、Z为短周期元素，室温下，浓度均为0.01mol/L的各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A．原子序数大小：X<R<Z<YB．最简单氢化物的沸点：X＞ZC．R与Z形成的化合物溶于水呈中性D．X和Y可形成各原子均满足8电子稳定结构的共价化合物6．下列说法不正确的是()A．氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸、三氟乙酸的酸性依次增强B．苹果酸()中含有1个手性碳原子C．HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O均能形成氢键D．以极性键结合的分子不一定是极性分子7．下列说法不正确的是（）A．金属键的本质是金属阳离子与自由电子间的相互作用B．H2O的热稳定性大于H2S，这与H2O分子间易形成氢键无关C．的沸点高于是因为其范德华力更大D．离子键无方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性8．下列说法正确的是（）A．1H2、2H2、3H2互为同位素B．14C和纳米碳管互为同素异形体C．CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体D．CH3(CH2)4CH3和(CH3)2CHCH(CH3)2互为同系物9．如图为碘晶体晶胞结构。
重庆市2022-2023学年高二下学期3月月考化学试卷(含部分解析)
重庆市2022-2023学年（下）3月月度质量检测高二化学注意事项：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；4.全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。
1．第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，科技部将着力于做好此次冬奥会的科技支撑保障工作。
以下事实对应的解释或说法错误的是A．非遗文化“北京绢人”技术制作的中国娃娃入驻奥运村，不能用加酶洗涤剂清洗娃娃B．轻质高强度的碳纤维有舵雪橇中的碳纤维是一种高分子材料C．冬奥会将采用氢燃料电池车，还开发了全新车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念D．北京冬奥会将使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保2．下列化学用语的表示正确的是A．硝基苯的结构简式：B．甲基的电子式为C．基态23d D．基态碳原子价电子轨道表示式为Fe 价电子排布式为53．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力C．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验D．"挑尽寒灯梦不成"所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N AB．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的氯原子数为0.4 N AC．1 mol丙烯醛分子中含有的双键数为N AD ．1 mol CH 4含有的电子数为N A5．我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O 组成的磁性超导材料。
下列说法正确的是 A ．Fe 2+较Fe 3+稳定B ．O 原子氢化物的空间构型一定是V 形C ．Se 原子核外有2个未成对电子D ．基态F 原子的核外电子的电子云形状有9种 6．下列有机物中，与丁烯互为同系物的是 A ．甲烷B ．乙烯C ．乙炔D ．乙酸7．八角茴香中含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分-莽草酸，专家称这是世界上对付禽流感的唯一武器，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法不正确的是 A ．1mol 该物质能与足量Na 反应放出2mo12H B ．分子中含有2种含氧官能团C ．可使溴的四氯化碳溶液褪色D ．分子式为765C H O8．下列对于有机物的系统命名中正确的是 A ．2-甲基-3-乙基丁烷 B ．2-甲基-3-丁烯 C ．4-甲基-2-戊炔D ．1，4，5-三甲苯9．有关液晶的叙述不正确的是A ．液晶既具有液体的可流动性，又具有晶体的各向异性B ．液晶最重要的用途是制造液晶显示器C ．液晶不是物质的一种聚集状态D ．液晶分子聚集在一起时，其分子间相互作用很容易受温度、压力和电场的影响 10．下列各种物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均完全相同的是 A ．2MgCl 和22Na O B ．2H O 和3CH COOH C ．2CS 和SiCD ．4NH Cl 和()344Cu NH SO ⎡⎤⎣⎦ 11．治疗新冠肺炎药物瑞德西韦可显著降低新冠高危患者的住院风险，主要成分结构如下图，下列说法正确的是 A ．该分子不含手性碳原子B ．分子中N 、O 、P 原子的原子半径由大到小的关系为P>N>OC ．分子中的N-H 键的键长小于O-H 键的键长D ．分子中只存在σ键12．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图：下列说法不正确的是A．x、z、d三种元素能形成具有强氧化性的酸B．g、h氧化物对应的水化物都是强酸C．e最高价氧化物对应的水化物是强碱D．f的氧化物是两性氧化物N H O NH Cl(用R代表)。
2022-2023学年河南省灵宝市第一高级中学高二下学期3月月考化学试题
2022-2023学年河南省灵宝市第一高级中学高二下学期3月月考化学试题1.下列叙述中，正确的是A．各电子层含有的原子轨道数为2n 2B．各电子层的能级都是从s能级开始，到f能级结束C．不同的电子层所含的s能级的原子轨道数是不同的D．s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、52.下列叙述正确的是A．分子中的键角：CO 2＞H 2 O＞CH 4＞NH 3B．共价键一定有方向性和饱和性C．两个原子形成共价键时有1个σ键，可能有π键D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能3.在周期表前四周期元素中，基态原子最外层电子排布式为的元素有A．3种B．4种C．5种D．6种4.下列与盐的水解有关的是①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸②NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂③实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞④在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑤长期使用硫酸铵，土壤酸性会增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑥比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A．①④⑥B．②④⑥C．①③⑥D．全部5.有5种微粒，它们分别是、、、、，则它们所属元素的种类有A．2种B．3种C．4种D．5种6.不锈钢中含有铬和镍。
这两种元素在周期表中的位置是A．s区B．p区C．d区D．区7.某基态原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有A．2个B．8个C．10个D．18个8.推理是学习化学知识的一种重要方法。
下列推理合理的是A．SO 2中硫原子采取sp 2杂化，则CO 2中碳原子也采取sp 2杂化B．NH 3分子的空间结构是三角锥形，则NCl 3分子的空间结构也是三角锥形C．H 2 O分子的键角是105°，则H 2 S分子的键角也是105°D．PCl 3分子中每个原子最外层达到8电子稳定结构，则BF 3分子中每个原子最外层也能达到8电子稳定结构9.关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是A．配体是Cl -和H 2 O，配位数是9B．中心离子是Ti 4+，配离子是[TiCl(H 2 O) 5 ] 2+C．内界和外界中Cl -的数目比是1∶2D．加入足量AgNO 3溶液，所有Cl -均被完全沉淀10.已知某反应为。
高二年级月考试卷( 化学 )
高二年级月考试卷（化学）一、选择题（只有一个正确答案，本题共13个小题，每题2分，共26分）1．现有两瓶温度分别为15 ℃和35 ℃，pH均为1的H2SO4溶液，两溶液的物理量相等的为A．c（H+）B．c（OH-）C．K W D．水电离的氢离子浓度c（H+）2．下列说法正确的是A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液的pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于73．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A．NH 4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO 3－+H2O H3O++CO32－C．HS－＋H＋==H2SD．Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO4．在25 ℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式正确的是A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)5．能促进水的电离，并使溶液中c（H+）＞c（OH-）的操作是①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A．④B．①④⑤C．③④⑤D．①②④⑤6．25 ℃时，水的电离平衡：H 2O H++OH-ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，K w增大，c（H+）不变，pH不变7．下列说法与盐的水解无关的是①纯碱溶液去油污②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用A．①③④B．②③⑤C．③④⑤D．全有关8．常温下，甲溶液的pH＝4，乙溶液的pH＝5，甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H＋)之比不可能的是A．1︰10 B．10︰1 C．1︰105D．2︰19．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧10．某溶液中在25 ℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12 mol/L，下列说法正确的是A．HCO3-离子在该溶液中一定不能大量共存B．该溶液的pH一定是12C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱11．下列实验操作和数据记录都正确的是A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gB．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC．用干燥的广范pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL12．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是A．两烧杯中参加反应的锌粒等量B．反应开始时产生H2的速率相等C．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）大D．甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大13．下列叙述正确的是A．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．25 ℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4D．pH=3和pH=5的盐酸各10 mL混合所得溶液的pH=4二、选择题（只有一个正确答案，本题共8个小题，每题3分，共24分）14下列有关说法不正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HCl＞H2CO3＞HClOB．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl-和ClO-离子个数：Cl-＞ClO-C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O D．若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）= 0.2mol/L15．常温下，用浓度为0.1000 mol·L-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.1000 mol·L-1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。
2022~2023年高二下学期3月月考化学试卷完整版(河北省张家口市涿鹿县涿鹿中学)
选择题下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A. 石油裂解得到的汽油是纯净物B. 石油产品都可用于聚合反应C. 天然气是一种清洁的化石燃料D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料【答案】C【解析】A、石油裂解得到的主要是乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃，石油裂化才能得到汽油，汽油为混合物，选项A错误；B、石油产品中有烷烃类物质，烷烃分子中没有不饱和键，不能发生聚合反应，选项B错误；C、天然气的主要成分是CH4，燃烧产物无污染，故天然气是一种清洁的化石燃料，选项C正确；D、水煤气是由碳与水在高温条件下反应得到的CO和H2组成的气体燃料，该过程是煤的气化，选项D错误。
选择题下列化学用语书写正确的是（）A. 甲烷的电子式：B. 丙烯的键线式：C. 乙醇的结构式：D. 乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】A【解析】A. 甲烷是共价化合物，电子式为，A正确；B. 丙烯的键线式为，B错误；C. 乙醇的结构式为，C错误；D. 乙烯的结构简式为CH2=CH2，D错误，答案A。
选择题下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()A. B. C. D.CH3CH2OH【答案】B【解析】芳香化合物是指含有苯环的有机物，醇是指烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代形成的化合物。
A．没有苯环，不是芳香化合物；A错误；B．有苯环，有羟基，而且羟基不是直接连在苯环上，B正确；C．有羟基，但羟基直接连在苯环上，属于酚类，C错误；D．没有苯环，不是芳香化合物，D错误；答案选B。
选择题下列有机物命名正确的是（）A.2－乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇C.间二甲苯D.2—甲基—2—丙烯【答案】B【解析】A．2-乙基丙烷，烷烃命名中出现2-乙基，说明选取的主链不是最长的，主链应该为丁烷，正确命名为：2-甲基丁烷，故A错误；B．CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇，醇的命名需要标出羟基的位置，该有机物中羟基在1号C，其命名符合有机物的命名原则，故B正确；C．间二甲苯，两个甲基分别在苯环的对位，正确命名应该为：对二甲苯，故C错误；D．2-甲基-2-丙烯，碳碳双键在1号C，该有机物正确命名为：2-甲基-1-丙烯，故D错误；故答案为B。
高二第一学期第三次月考·化学试题
高二第一学期第三次月考·化学试题可能用到的相对原子质量：H －1 B －11 C －12 N －14 O －16 Si －28 P －31 S －32 Cl －35.5 Br －80 Na －23 Mg －24 Ag －108 Ca －40 Fe －56 Cu －64 Zn －65I 卷（共55分）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列关于有机化合物的说法正确的是 （ ） A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成2．下列说法正确的是（ ）A ．发酵粉主要成分为氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B ．碘离子（I —）能直接用淀粉检验C ．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D ．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性3. 已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是 ( ) A ．①③②④⑤ Ｂ．⑤④③②① Ｃ．①②③④⑤ Ｄ．⑤①②④③4．进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（ ）A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B ．(CH 3CH 2)2CHCH 3C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2D ．(CH 3)3CCH 2CH 35. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，以KOH 溶液作电解质，下列叙述中不正确的是（ ）A ．H 2在负极发生氧化反应B ．燃料电池的化学能可以全部转化为电能C ．产物为无污染的水，属于环境友好电池D ．供电时的总反应为：2H 2 + O 2 = 2H 2O 6．下列烷烃的系统命名中，不正确．．．的是（ ） A ．2，3—二甲基戊烷 B ．3—甲基—2—乙基己烷C ．3，3—二甲基戊烷D ．2—甲基丁烷7．某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是 （ ）Ａ.2.2－二甲基－3－戊烯 Ｂ.2.2－二甲基－4－戊烯 Ｃ.4.4－二甲基－2－戊烯 Ｄ.2.2－二甲基－2－戊烯8．为了配制+4NH 的浓度与-Cl 的浓度比为1∶1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入( )①适量的HCl ； ②适量的NaCl ； ③适量的氨水； ④适量的NaOH. A.①② B.③C.③④D.④9．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A ．分子式为C7H 6O 5 B ．分子中含有两种官能团 C ．可发生加成和取代反应D ．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 10．区别CH 3CH 2CH 2OH 与的方法是 （ ）A ．加入金属钠B ．在铜存在下和氧气反应C ．加银氨溶液D ．在铜存在下和氧气反应后的产物中再加银氨溶液共热 11．关于下列结论正确的是（ ） ( )。
河北省保定市部分高中2023-2024学年高二下学期3月月考试题 化学含答案
高二化学考试（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1、选择性必修2。
5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．过氧化钠（22Na O ）可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，下列说法正确的是（）A ．2O 和3O 互为同位素B ．离子半径：2ONa -+<C ．22Na O 中含有离子键和非极性共价键D ．基态Na 原子的简化电子排布式为[]1He 3s2．川西地区盐卤浓度较低，为了降低成本，侯德榜对原有的制碱方法——氨碱法（以食盐、氨气、二氧化碳为原料制取碳酸钠）进行改进。
下列说法正确的是（）A ．二氧化碳为含极性共价键的非极性分子B ．实验室可采用如图所示装置来制取3NH C ．工业上常采用电解饱和食盐水的方法来获得金属钠D ．10.1mol L -⋅的23Na CO 溶液中，()()2133HCO CO 0.1mol L c c ---+=⋅3．铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（）A ．该合金的分子式为NiCuB ．Cu 属于ds 区的元素C ．Ni 晶体中有阳离子，没有阴离子D ．Cu 的电导率随温度的升高而减小4．下列说法正确的是（）A ．有效碰撞的分子一定为活化分子，活化分子一定为有效碰撞的分子B ．化学反应一定伴随能量的变化，有能量变化的过程一定为化学反应C ．需要加热才能发生的反应为吸热反应，不需要加热就能发生的反应为放热反应D ．对于反应()()()223N g 3H g 2NH g + 0H ∆<，升高温度该反应的平衡常数减小，降低温度该反应的平衡常数增大5．磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为()33O P N =。
2022-2023学年上海市位育中学高二下学期3月月考化学试题
2022-2023学年上海市位育中学高二下学期3月月考化学试题1.Ⅰ.如图是氢气分子的形成过程示意图，请回答下列问题：(1)H-H键的键长为___________，①—⑤中，体系能量由高到低的顺序是___________。
(2)下列说法中正确的是___________。
A．氢气分子的能量高于氢原子B．由①到④，电子在核间出现的概率增加C．由④到⑤，必须消耗外界的能量D．氢气分子之间存在共价键(3)下列与氢原子有关的说法中，错误的是___________。
A．在氢原子的电子云图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域出现的概率密度B．霓虹灯能够发出五颜六色的光，其发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同C．利用玻尔原子结构模型可以较好地解释氢原子光谱为线状光谱D．氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线(4)已知几种常见化学键的键能如下表所示。
键能／kJ 498①比较Si-Si键与②被誉为21世纪人类最理想的燃料。
试计算：每千克燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为___________kJ。
Ⅱ.科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛()表面作用使海水分解得到氢气激光的新技术：。
试回答下列问题：(5)分解海水时，实现了从光能转化为___________能。
分解海水的反应属于反应___________(填“放热”或“吸热”)。
(6)氢气可用于燃料电池。
燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，是一种很有前途的能源利用方式。
某种培根型碱性氢氧燃料电池原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是___________。
A．出口I处有KOH生成B．循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环C．电池放电时，向镍电极I的方向迁移D．正极电极反应为：(7)储氢是氢能利用的关键技术。
科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：下列有关说法正确的是___________。
A．储氢、释氢过程均无能量变化B．具有离子键和共价键C．储氢过程中，被氧化D．释氢过程中，每消耗0.1mol 放出2.24L的(8)工业合成氨中也会用到氢气。
2024北京铁二中高二3月月考化学(教师版)
2024北京铁二中高二3月月考化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Fe 56 Cl 35.5第一部分本部分共15题，每题3分，共45分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是 A. 冰的密度比水小，是因为水分子内存在氢键 B. 洁厕灵(主要成分为HCl)与84消毒液可以混用 C. 镀锌铁制品的镀层破损后失去对铁制品的保护作用 D. 利用紫外杀菌技术进行消毒，是为了使蛋白质变性2. 据报道，火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合物，这种化合物会导致温室效应，它的结构式为1618O C O ==。
下列说法中不正确的是 A. 2CO 的电子式是：B. 16O 和18O 互为同位素C. 1618O C O ==分子中存在极性键D. 1618O C O ==分子呈直线形3. 我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物()()543Ca PO OH 。
下列化学用语或图示表达不正确．．．的是 A. —OH 的电子式：B. 2Ca +的结构示意图：C. 34PO -的空间结构模型：D. 2H O 的VSEPR 模型：4. 利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下结论中不正确的是 A. 第ⅠA 族元素的原子半径：()()()r K >r Na >r Li B. 基态2Cu +价层电子的轨道表示式：C. 酸性：34244H PO H SO HClO <<D. 电负性：C ＜N ＜O5. NaCl 的晶胞结构如图所示。
下列说法不正．．确．的是A. NaCl 属于离子晶体B. 每个晶胞中平均含有4个Na +和4个Cl -C. 每个Na +周围有6个紧邻的Cl -和6个紧邻的Na +D. Na +和Cl -间存在较强的离子键，因此NaCl 具有较高的熔点6. 我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。
山西省晋中市介休市第一中学校2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题(含答案)
2022~2023学年度高二年级3月月考化学全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
4．本卷主要考查内容：选择性必修2第一章至第三章第三节（另含流程题和实验题）。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Hg201一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是（ ） 选项 化学用语 评价AO 原子：错误；违反泡利不相容原理BN 原子：错误；违反洪特规则C Ca 原子：2262621s 2s 2p 3s 3p 3d错误；违反能量最低原理 D326Fe：2262661s 2s 2p 3s 3p 3d正确2．下列说法或化学用语表达正确的是（ ）A ．π键的形成：B ．4CCl 的电子式为C ．所有的共价键都有方向性D ．NaCl 晶体的配位数为43．中国科学院院士张青莲主持测定的铟（49In ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb ）同周期。
下列说法错误的是（ ） A ．In 是第五周期第ⅢA 族元素 B ．In 是p 区元素 C ．第一电离能：In>RbD ．原子半径：In>Rb4．下列选项中的两种元素易形成离子键的是（ ） A ．226211s 2s 2p 3s 3p 和226251s 2s 2p 3s 3p B ．22621s 2s 2p 3s 和2231s 2s 2p C ．2221s 2s 2p 和226241s 2s 2p 3s 3pD ．226221s 2s 2p 3s 3p 和2241s 2s 2p5．四元轴烯（）、立方烷（）分子式均为88C H ，下列对这两种化合物的有关叙述中正确的是（ ）A ．分子中的碳原子均为2sp 杂化方式 B ．分子中碳碳键的键长、键能分别相同 C ．均为含有极性键的非极性分子D ．两种化合物均为手性分子6．下表是a 、b 、c 、d 、e 五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（ ） 元素 a b c d e 最低化合价 -4 -2 -1 -2 -1 电负性2.52.53.03.54.0A ．c 、d 、e 的单质与2H 化合的难易程度：c>d>eB ．元素a 的原子最外层中存在自旋状态相同的电子C ．元素b 、c 、d 、e 简单离子半径：c>d>b>eD ．元素b 与金属Na 形成的化合物中不可能存在非极性键 7．下列晶体性质的比较中正确的是（ ） A ．熔点：444SiI SiBr SiCl >> B ．沸点：32NH H O HF >> C ．硬度：白磷>冰>二氧化硅D ．熔点：单质硫>磷>晶体硅8．某元素X 的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．X 元素最外层有5个电子B ．X 一定为金属元素C ．X 元素属于s 区D ．X 最可能生成的阳离子为3X +9．资料显示，53SF CF -是大气中存在的一种潜在的温室气体，下列有关53SF CF -的说法正确的是（ ） A ．C 原子采用3sp 杂化方式 B ．分子中每个原子均满足8电子稳定结构 C ．分子中既有σ键又有π键D ．1 mol 53SF CF -分子中含有80 mol 电子10．已知X 、Y 、Z 、W 是短周期元素。
2022-2023学年北京市第二中学高二下学期3月月考化学试题
2022-2023学年北京市第二中学高二下学期3月月考化学试题1.下列分子中的碳原子为sp杂化的是A．CH 4B．HCHO C．C 2 H 2D．C 2 H 42.下列比较不正确的是A．键的极性：B．热稳定性：C．键角：D．酸性：3.推测下列物质在水中溶解度最大的是A．B．CO C．D．4.下列物质中，不能作为配合物的配位体的是A．B．C．D．5.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A．SO 2和SiO 2B．CO 2和H 2 O C．NaCl和HCl D．CCl 4和KCl 6.下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是A．B．C．D．7.下列各组元素中，原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的是A．K、、B．C、N、O C．、S、P D．、、8.下列图示或化学用语表示不正确的是A．的空间结构模型B．的VSEPR模型C．p-pπ键电子云轮D．轨道的电子云轮廓图A．A B．B C．C D．D 9.利用“相似相溶”规律不能解释的是A．易溶于KI溶液中B．微溶于水，易溶于C．HCl易溶于水；易溶于D．在水中的溶解度：10.外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置应是A．第四周期ⅦB族B．第五周期ⅢB族C．第六周期ⅦB族D．第六周期ⅢB族11.2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。
其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。
下列说法不正确．．．的是A．醋酸钠是强电解质B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体C．常温下，醋酸钠溶液的D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出12.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。
下列说法不正确的是A．氟化钙的化学式为B．每个晶胞中含有4个C．氟化钙中只含有离子键D．每个周围距离最近且等距的有4个13.已知：。
下列说法不正确．．．的是A．分子的共价键是键，分子的共价键是键B．燃烧生成的气体与空气中的水蒸气结合呈雾状C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟D．可通过原电池将与反应的化学能转化为电能14.下列说法中，正确的是。
2022-2023学年安徽省灵璧县第一中学高二下学期3月月考化学试题
2022-2023学年安徽省灵璧县第一中学高二下学期3月月考化学试题1.下列说法正确的是A．激发态硼原子核外电子运动状态有3种B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的相互作用C．基态原子的2s电子的能量较高，其一定在比1s电子离核更远的区域运动D．日常生活中的焰火、LED灯、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关2.重铬酸钾()是一种橘红色结晶性粉末，溶于水，不溶于乙醇。
常用于“酒驾”检验，反应原理为。
下列说法错误的是A．的结构示意图为B．分子的球棍模型为C．基态Cr原子价层电子轨道表示式：D．基态H原子的1s轨道电子云轮廓图：3.碲在生产中用途广泛，常用作石油裂化的催化剂，电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料等。
元素周期表中碲元素的数据如图所示。
下列说法正确的是52 Te碲5s25p4127.6A．碲元素在元素周期表中位于第五周期ⅣA族B．碲元素位于元素周期表d区C．磅原子5p能级有2个未成对电子D．磅原子核外电子的空间运动状态有52种4.下列粒子中，与空间结构最相似的是A．HCN B．C．D．5.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③，下列排序正确的是A．第一电离能：③>①>②B．简单氢化物的稳定性：①>②>③C．元素的非金属性：②>①>③D．原子半径：①>③>②6.维生素又称硫胺素，是最早被人们提纯的水溶性维生素，具有维持正常糖代谢及神经传导的功能。
维生素晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有①离子键②共价键③范德华力④氢键A．①②④B．①③④C．①②③D．①②③④7.下列关于碳、氮、硫及其化合物的叙述正确的是A．中氮原子采用的是杂化B．酸性：C．键角：D．噻吩( )相对分子质量大于吡咯( )，故噻吩的沸点高于吡咯8.下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最大的是A．B．C．D．9.下列对电子排布式或轨道表示式的书写评价错误的是基态原子核外的电子排布式：基态B原子的轨道表示式基态S原子的外围电子轨道表示式基态Ti原子电子排布式A．A B．B C．C D．D10.DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，其结构简式如图所示。
2022-2023学年江苏省南京市第五高级中学高二下学期3月月考化学试题
2022-2023学年江苏省南京市第五高级中学高二下学期3月月考化学试题1.下列有关化学用语使用正确的是A．质量数为37的氯原子： ClB．Al(OH) 3的电离方程式：C．CH 4 Si的结构式：D．次氯酸分子的电子式2.下列化合物的核磁共振氢谱中出现一组峰的是A．2，2，3，3－四甲基丁烷B．2，3，4－三甲基戊烷C．3，4－二甲基己烷D．2，5－二甲基己烷3.下列有机物分子中不是所有原子都在同一平面的是A．溴苯B．氯乙烯C．甲苯D．乙炔4.诺贝尔生理和医学奖的最大一次失误是1948年授予了瑞士化学家米勒，由于米勒发明了剧毒有机氯杀虫剂DDT而获得当年诺贝尔奖，但后来发现DDT是一种难降解的化合物，毒性残留时间长，现世界各国现已明令禁止生产和使用。
DDT的结构简式如图，下列关于DDT的说法中正确的是A．DDT分子中两苯环不可能共平面B．DDT分子属于芳香烃C．若使原苯环上的两个氯原子连接在同一个苯环上，共有6种同分异构体D．DDT难以降解的原因是DDT难以发生水解反应5.已知氯化1-乙基-3-甲基咪唑()被广泛应用于有机合成和聚合反应、分离与提纯以及电化学研究中。
下列说法错误的是A．电负性：B．五元环处于同一平面，则两个氮原子的杂化方式分别为、C．氯化1-乙基-3-甲基咪唑中含有键数目为D．氯化1-乙基-3-甲基咪唑中的化学键类型：离子键、共价键6.对如图甲、乙两种化合物的结构或性质描述正确的是A．甲和乙互为同分异构体，均既能发生氧化反应，又能发生酯化反应B．分子中共平面的碳原子数相同C．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分D．均能与溴水反应7.关于M的说法正确的是A．分子式为C 12 H 16 O 6B．含三个手性碳原子C．所有氧原子共平面D．与(CH 3 ) 2 C=O互为同系物8.下列有机物的命名正确的是A． 2，3，3-三甲基丁烷B． 2-溴丙酸C． 2-甲基-1-丙醇D． 1，5-二溴戊烷9.苯与Br2的催化反应历程如图所示，关于该反应历程，下列说法正确的是A．苯与Br 2的加成反应为放热反应B．是总反应的催化剂C．苯与Br 2的催化反应决速步伴随着极性键的断裂与形成D．从反应速率角度分析，苯与Br 2的催化反应主反应为取代反应，原因是该反应活化能更低10.阿斯巴甜(Aspartame，结构简式如图所示)具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。
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山西省应县2015-2016学年高二化学3月月考（月考六）试题可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 S-32 Zn-65 I-127一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )A．SO2和SiO2B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl2．下列叙述中正确的是( )A．离子晶体中肯定不含非极性共价键 B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C．由分子组成的物质其熔点一定较低 D．构成晶体的粒子一定含有共价键3．原子晶体中可能存在的化学键是( )A．离子键B．氢键 C．极性键D．金属键4．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是( )选项A B C D晶体名称碘化钾干冰石墨碘组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的作用力离子键范德华力共价键范德华力5．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C．MgO＞H2O＞N2＞O2 D．金刚石＞生铁＞钠＞纯铁6．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
下列关于C3N4晶体说法错误的是( )A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构7．下列有关数据的比较，不正确的是( )A．元素的价电子数和所在族的族序数相等B．NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等C．CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的Cl－和每个Cl－周围紧邻的Cs＋个数相等D．[Co(NH3)6]3＋中的NH3分子数与配位键数相等8．下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是( )A．晶体硅B．食盐 C．干冰D．金属钾9．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是( ) A．HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高10．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。
下列关于它们的说法中，正确的是( )A．金属晶体和离子晶体都能导电B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性11．下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是( )A．干冰中的分子间作用力和单质碘中的分子间作用力B．CsCl晶体中与一个Cl－紧邻的Cs＋数和NaCl晶体中与一个Cl－紧邻的Na＋数C．晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能D．水分子中O—H键的键角和甲烷分子中C—H键的键角12.下面有关离子晶体的叙述中(氯化钠晶胞如右图)，不正确的是( )A．1 mol氯化钠中有N A个NaCl分子12题图B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na＋、4个Cl－13．下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是( )A．Na B．Mg C．Po D．Au14.右图是氯化铵晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的NH4+核间距离为a cm，氯化铵的相对分子质量为M，N A为阿伏加德罗常数，则氯化铵晶体的密度(单位g·cm－3)为( )A. B. C. D.15．据下列给出几种物质的熔点和沸点判断下列有关说法中错误的是( )NaCl MgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点801℃710℃190℃－68℃ 2 300℃沸点 1 465℃ 1 418℃182.7℃57℃ 2 500℃A．SiCl4是分子晶体 B．单质B是原子晶体C．AlCl3是离子晶体 D．MgCl2离子晶体16．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是( )A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE17．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl18．高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。
如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是( )A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O－2B．晶体中每个K＋周围有8个O－2，每个O－2周围有8个K＋14题图C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D．晶体中，0价氧与－2价氧的数目比为2：119．下列关于粒子结构的描述不正确的是( )A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．SO2和SO3来化轨道类型均为sp2杂化，空间构型分别为V形、平面三角形20．①～④是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是( )A．图①和③ B．图②和③ C．只有④ D．图①和④21．能用键能知识加以解释的是( )A．稀有气体的化学性质很不活泼 B．HF气体比HCl气体沸点高C．干冰易升华 D．氮气的化学性质很稳定22．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键23．膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。
以下关于PH3的叙述中正确的是( )A．PH3是非极性分子 B．PH3中有未成键电子对C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P—H键是非极性键24．氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是( )A．氯化硼分子间含有氢键 B．氯化硼中心原子采用sp杂化C ．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D ．其分子空间结构类似CH 4O 25．下列说法中错误的是( )A ．卤化氢中，以HF 沸点最高，是由于H F 分子间存在氢键B ．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C ．H 2O 的沸点比HF 的沸点高，是由于水中氢键键能大D ．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子形成氢键有关 二、非选择题(本题包括6小题，共50分)1．(6分)A 、B 、C 、D 都是短周期元素，它们的原子序数依次增大。
A 的单质与其他物质化合时只能被还原，且A 的原子半径在同周期中不是最小的。
B 的原子半径是短周期元素(除稀有气体元素外)中最大的。
C 单质有良好的导电、导热性，它能与强碱溶液反应。
D 元素的最高正价与负价的代数和等于2。
试推断：(1)单质A 是________晶体；单质C 是________晶体。
(2)单质D 有多种，其中能溶于二硫化碳的单质属于________晶体，名称为________。
(3)A 和B 形成的化合物(点燃时)化学式为______________，属于______________晶体。
2． (6分)通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)。
化学反应的ΔH 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键 Si —O Si —Cl H —H H —Cl Si —Si Si —C 键能/kJ·mol －1460360436431176347请回答下列问题：(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)： SiC________Si ；SiCl 4________SiO 2。
(2)右图中立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl 4(g)＋2H 2(g)=====高温 Si(s)＋4HCl(g)；该反应的反应热ΔH＝________kJ·mol －1。
3．(10分) 生物质能是一种洁净、可再生能源。
生物质气(主要成分为CO 、CO 2、H 2等)与H 2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu 、Zn 、Al 等元素。
写出基态Cu 原子的价电子排布式____________。
(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式________。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。
4．(8分)单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据，回答问题。
金刚石晶体硅晶体硼熔点/K＞3 823 1 683 2 573沸点/K 5 100 2 628 2 823硬度/Moh107.09.5(1)晶体硼的晶体类型是________，理由是______________________________________________________________________________________________________________。
(2)已知晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子，试观察上图，回答：这个基本结构单元由__ _个硼原子组成，其中B—B键的键角是__ _，共含有___ 个B—B键。
(3)若将晶体硼结构单元中的每一个顶角削去，余下部分结构就与C60的结构相同，则有________个正六边形和________个正五边形。
5．(10分) 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。
B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。
D原子得到一个电子后3p轨道全充满。