元素周期表45分钟测试

元素周期表45分钟测试

每题有一项或两项正确

1．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是

A．OH-、H2O、F-B．NH3、NH4+、NH2-

C．H3O+、NH4+、NH2-D．HCl、F2、H2S

2．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，且它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是

A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D．a=b-m-n

3．下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是

A．铝、镁、钠、钾B．镁、铝、钾、钠

C．钙、钾、铷、铯D．钙、钾、钠、锂

4．元素周期表中某ⅠA族元素原子序数为x，则同一周期的ⅢA族元素原子序数不可能为A．x＋25 B．x＋2 C．x＋12 D．x＋26

5．某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8 g与氧气充分作用，可得到6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是

A．第三周期B．第二周期C．第ⅣA主族D．第ⅤA主族

6．钾的金属活动性比钠强，根本原因是

A．钾的密度比钠小

B．钾原子的电子层比钠原子多一层

C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈

D．加热时，钾比钠更易汽化

7．碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径

B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱

C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物

D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

8．砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是

A．砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化

B．砹化氢很稳定不易分解

C．砹化银不溶于水或稀HNO3

D．砹在常温下是白色固体

9．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是( ) A．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数

10．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，下列说法正确的是…………………( ) A该元素一定是金属元素B．该元素可能是非金屑元素

C该元素可能是第ⅡA族元素D．该元素一定是稀有气体元素

11．按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是…………………………………………( )

A．单质的还原性B．阳离子的氧化性C．原子半径D．单质的熔点

12．下列叙述正确的是( )

A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物

B．由于钠、钾的密度都小于1，所以，碱金属单质的密度都小于1

C．金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中

D．虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥

13、（镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（）

Ａ在化合物中呈+2价 B 单质能与水反应放出氢气

C 镭比钙的金属性弱

D 碳酸镭难溶于水

14．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IV A

族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是（）

A．它的最外层电子数为4

B．它的金属性比铅强

C．它具有+2、+3、+4价

D．它的最高价氧化物的水化物是强酸

15．在IIA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根（铍酸根离子：BeO）的元素，与铍的性质相似的短周期元素是（）A．Na B．Mg C．Al D．Si

16． X 、Y 、Z 三种元素，已知X 和Y 原子核外电子层数相同，Y 和Z 原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为。 A ．N 、P 、O B ．N 、C 、Si C ．B 、Mg 、Al D ．C 、N 、P 17．下列各组中的元素属于主族的一组元素是 A ．2、4、6 B ．19、20、21 C ．1、3、5 D ．8、16、18

18．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素

A ．一定是金属元素

B ．一定是ⅡA 族元素

C ．一定是过渡元素

D ．可能是金属元素，也可能不是金属元素 19. 某元素的阳离子+

n R

，核外共用x 个电子，原子的质量数为A ，则该元素原子里的中子数为（ ）

A ．n x --A

B ．n x +-A

C ．n x -+A

D ．n x ++A 20．下列说法正确的是（ ）

A ．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同

B ．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的

C ．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子

D ．

、

、

的质量数相同，所以它们是互为同位素

21．设某元素的原子核内的质子数为m ，中子数为n ，则下述论断正确的是（ ） A ．不能由此确定该元素的相对原子质量 B ．这种元素的相对原子质量为n m +

C ．若碳原子质量为g W ，此原子的质量为g )(W n m +

D ．核内中子的总质量小于质子的总质量 22．

NMR

C 13

6

-（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，C 136

表示的碳原子是（ ）

A ．核外有13个电子，其中6个参与成键

B ．核内有6个质子，核外有7个电子

C ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子

D ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

23．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数不可能是（ ） A ．x ＋2

B ．x ＋4

C ．x ＋8

D ．x ＋18

24、核内中子数为N 的R 2＋

的离子，质量数为A ，则n 克它的氧化物中所含质子的物质的量为

A .

16+A n (A -N +8) B . 16

+A n

(A -N +10)

C . (A-N+2)

D . A

n

(A -N +6)

25、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn ，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是

A . 136

B . 50

C . 86

D . 222

答案1D2A3AC4A5AC 6B7C8BD9AD10BC 11AC12CD13C14CD15C 16D17C18D19A20A 21A22D23B24A25B