物质的量 公式总结
物质的量 公式总结
“物质的量”的复习指导一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。
如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。
二、识记两种物质的量浓度溶液的配制1．由固体配制溶液步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2．由浓溶液配制稀溶液步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管三、理解三个公式1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g•mol －1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L•mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；c为物质的量浓度，单位为mol•L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。
解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol 将体积转化为物质的量。
②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。
③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。
物质的量相关计算公式
物质的量相关计算公式咱们在化学这门神奇的学科里，常常会碰到“物质的量”这个概念。
它就像是一把神奇的钥匙，能帮咱们打开了解物质世界的新大门。
先来说说物质的量（n）的定义，它指的是表示含有一定数目粒子的集合体。
这听起来有点抽象是吧？那我给您举个例子。
比如说咱们去超市买鸡蛋，咱们不会一个一个去数，而是说买“一打”鸡蛋，这“一打”就是一个集合的概念。
物质的量也是这样，只不过它衡量的是微观粒子，像原子、分子、离子啥的。
那物质的量和其他量之间有啥关系呢？这里面就有几个重要的计算公式啦。
首先是物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系，公式是 n = m / M 。
摩尔质量在数值上等于相对原子质量或者相对分子质量，单位是 g/mol 。
比如说，咱要算 16g 氧气的物质的量，氧气的摩尔质量是 32g/mol ，那物质的量 n = 16g ÷ 32g/mol = 0.5mol 。
再说说物质的量（n）和气体体积（V）的关系，在标准状况下（0℃，101kPa），1mol 任何气体的体积都约是 22.4L ，这个体积叫气体摩尔体积（Vm），公式就是 n = V / Vm 。
比如说，标准状况下11.2L 氢气的物质的量是多少？因为 Vm = 22.4L/mol ，所以 n = 11.2L ÷22.4L/mol = 0.5mol 。
还有物质的量（n）和粒子数目（N）的关系，公式是 n = N / NA ，其中阿伏加德罗常数（NA）约为 6.02×10²³个/mol 。
比如说，3.01×10²³个二氧化碳分子的物质的量是多少？那就 n = 3.01×10²³ ÷（6.02×10²³个/mol） = 0.5mol 。
记得我之前教过一个学生，这孩子一开始对物质的量的计算公式那叫一个迷糊，怎么都弄不明白。
物质的量四个公式
物质的量计算公式
物质的量四个计算公式：
溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=cv。
物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/Na）。
物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）。
物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm）。
物质的量简介：
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。
7个基本的物理量分别为：长度（单位：m）、质量（单位：kg）、时间（单位：
s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol）。
它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。
物质的量
第二讲物质的量本节重点：1.认识物质的量的含义。
2.公式：n=N/NA3.公式：n=m/M4.公式：n=V/Vm知识点一：物质的量1.物质的量：物质的量是指一定粒子集体中所含微粒数目多少的一个物理量，用符号n 表示，单位为摩尔，简称：摩，写作mol，是一个国际单位。
我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，也就是说1摩尔某粒子指约6.02×1023个粒子。
2.摩尔基准：我们把0.012千克碳（质子数为6，中子数为6的碳原子）中所含碳原子数称为1摩尔，约为6.02×1023个。
3.阿伏伽德罗常数：6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，用符号NA表示。
4.摩尔度量的对象：对象是微观粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子。
5. n、N、NA 三者的关系：n=N/NA（其中表示物质的量，N表示微粒总数，NA表示阿伏伽德罗常数）【例题讲解】例1：1 mol水分子含有6.02×1023个水分子，含有含有2 mol氢原子，即2×6.02×1023个氢原子，含有1 mol氧原子，即6.02×1023个氧原子。
例2：现有1.204×1022个二氧化碳分子，则含有二氧化碳分子的物质的量是多少？解：根据公式n=N/NA可知n（CO2）= 1.204×1022 / 6.02×1023mol—1 = 0.02 mol【学生活动】1.0.2 mol H2SO4中含有（）mol H原子，（）个H原子，（）mol S原子，（）个S原子，（）mol O原子，（）个O原子，原子总数为（）个。
2. amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a/4bmol-1 B．b/amol-1 C．a/bmol-1 D．b/4amol-1知识点二：摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质具有的质量。
物质的量十二个公式
物质的量十二个公式一、物质的量的定义和单位物质的量是描述物质中存在的粒子数量的物理量，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。
摩尔是国际单位制中的基本单位之一，表示物质中包含的基本粒子的数量。
二、物质的量与质量的关系物质的量和质量之间存在着密切的关系。
质量是物体所含物质的总量，而物质的量则是物质中所含基本粒子的数量。
两者之间的关系可以由物质的摩尔质量来表示，摩尔质量是单位摩尔物质的质量。
三、物质的量与粒子数的关系物质的量和粒子数之间也有一定的关系。
物质的量可以通过粒子数除以阿伏伽德罗常数来计算，阿伏伽德罗常数的数值为 6.022 × 10^23 mol^-1。
因此，n（摩尔）= N（粒子数）/ 6.022 × 10^23。
四、物质的量与体积的关系对于气体而言，物质的量和体积之间存在着一定的关系。
根据理想气体状态方程，物质的量和体积成正比，即V（体积）= n（摩尔）× Vm（摩尔体积）。
五、物质的量与浓度的关系物质的量和溶液的浓度之间有一定的关系。
溶液的浓度可以通过物质的量除以溶液的体积来计算，即C（浓度）= n（摩尔）/ V（体积）。
六、物质的量与反应的关系在化学反应中，物质的量与反应之间存在着定量关系。
根据化学反应方程式中的化学计量系数，可以确定反应物和生成物之间的物质的量比例。
七、物质的量与摩尔比的关系在反应中，不同物质的物质的量之间可以通过摩尔比来表示。
摩尔比是指不同物质之间所含摩尔数的比值，可以用于计算反应物的摩尔数与生成物的摩尔数之间的关系。
八、物质的量与热量的关系在化学反应中，物质的量与反应所吸收或释放的热量之间存在一定的关系。
根据热化学方程式中的热反应焓变，可以确定物质的量与热量之间的比例关系。
九、物质的量与电荷的关系在电化学反应中，物质的量与所产生的电荷之间存在着一定的关系。
电荷数可以通过物质的量乘以电荷数来计算，电荷数的大小为1.602 × 10^-19 C。
高中化学公式总结
高中化学有关公式1. 有关物质的量（mol ）的计算公式 （1）物质的量（mol ）()=物质的质量物质的摩尔质量（）g g mol /即n=Mm；M 数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量 （2）物质的量（mol ）=）（个微粒数（个）mol /1002.623⨯ 即n=A N N N A 为常数6.02×1023（3）气体物质的量（mol ）=标准状况下气体的体积().(/)L L mol 224 即n=mg V V 标， V m 为常数22.4L ·mol -1（4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ）即n B =C B V aq （5）物质的量（mol ）=）反应热的绝对值（）量（反应中放出或吸收的热mol KJ KJ / 即n=HQ∆2. 有关溶液的计算公式（1）基本公式 ①溶液密度（g/mL ）=溶液质量溶液体积()()g mL 即ρ =aqV m 液②溶质的质量分数=%100) g g ⨯+溶剂质量）（（溶质质量）溶质质量（=))g g 溶液质量（溶质质量（×100% 即w=100%⨯液质m m =剂质质m m m +×100% ③物质的量浓度（mol/L ）=溶质物质的量溶液体积()()mol L 即C B=aqBV n（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数100%(g/m L)1000(m L)(g/m ol)1(L)(m ol/L)⨯⨯⨯⨯=溶液密度溶质的摩尔质量物质的量浓度②物质的量浓度=⨯⨯⨯1000(mL)(g /mL)(g /mol)1(L)溶液密度溶质的质量分数溶质摩尔质量 即C B =BM ρω1000 ρ单位：g/ml（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： 原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数 即浓m 稀稀浓ωωm =②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度 即c （浓）·V （浓）＝c （稀）·V （稀）（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）（5）物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。
物质的量所有计算公式
物质的量所有计算公式以物质的量所有计算公式为标题，本文将介绍与物质的量相关的计算公式，并对其应用进行讨论。
一、摩尔质量计算公式摩尔质量是指物质的质量与其摩尔数的比值。
摩尔质量计算公式为：摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的量其中，摩尔质量的单位通常为克/摩尔。
二、摩尔浓度计算公式摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
摩尔浓度计算公式为：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积其中，摩尔浓度的单位通常为摩尔/升或mol/L。
三、物质的量与气体的体积关系公式根据理想气体状态方程，物质的量与气体的体积之间存在着一定的关系。
理想气体状态方程为：PV = nRT其中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的物质的量，R为气体常数，T表示气体的温度。
四、摩尔比计算公式摩尔比是指不同物质之间摩尔数的比值。
摩尔比计算公式为：摩尔比 = 物质A的摩尔数 / 物质B的摩尔数五、物质的量与反应物质量之间的关系公式在化学反应中，物质的量与反应物质量之间存在着一定的关系。
反应物质量与物质的量之间的关系公式为：物质的量 = 反应物质量 / 摩尔质量或反应物质量 = 物质的量× 摩尔质量六、物质的量与溶质的质量之间的关系公式在溶液中，物质的量与溶质的质量之间存在着一定的关系。
溶质的质量与物质的量之间的关系公式为：物质的量 = 溶质的质量 / 摩尔质量或溶质的质量 = 物质的量× 摩尔质量七、摩尔比与反应物质量之间的关系公式摩尔比与反应物质量之间存在着一定的关系。
摩尔比与反应物质量之间的关系公式为：反应物质量 = 摩尔比× 摩尔质量八、物质的量与溶液体积之间的关系公式在溶液中，物质的量与溶液体积之间存在着一定的关系。
物质的量与溶液体积之间的关系公式为：物质的量 = 溶质的摩尔数 / 溶液的摩尔浓度或溶液的摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积九、物质的量与溶液摩尔浓度之间的关系公式物质的量与溶液摩尔浓度之间存在着一定的关系。
物质的量公式全
化学1第一章公式及定律1、物质的量与微粒个数关系N = n.N A n = NA N N A = nN 2、N A ≈6.02×1023 mol -13、物质的量与质量关系m = n . M n = M m M = nm 4、 物质的量与气体体积关系 n= Vm V V= n.Vm Vm = nV 5、 理想气体定律：P.V = n.R.T（1）P.V = n.R.T T 、P 相同，V 、n 成正比（2）P.V = n.R.T V 、T 相同， P 、n 成正比（3）P.ρm = Mm .RT T 、P 相同，M 、 ρ 成正比 6、求M 的几种方法（1）求出1mol 物质的质量，数值上等于摩尔质量（2） M = nm （3） 已知密度ρ= x g/L M = ρV m = 22.4ρ(标准状况下)（4）T 、P 相同，M 、 ρ 成正比21ρρ = 21M M 7、溶质的质量分数ω= )()(溶液溶质m m ×100％ m(溶质) = m(溶液) × ω m(溶液) = ρV8、物质的量与浓度关系 C = V n n = c.V V = c n9、两种浓度之间转换（1）、已知溶液的ω 、ρ 求物质的量浓度c设溶液体积为1L 或1000mLm(溶液) = ρ Vm(溶质) = m(溶液)×ω= ρV ωC = V n = Mm )(溶质 = M )(ω溶液m = M V ωρ = M ρω1000 （2）、已知溶液的 c 、ρ，求溶质的质量分数ω设溶液体积为1L 或1000mLm(溶液) = ρ Vn = c.Vω = )()(溶液溶质m m = V nM ρ = V cVM ρ = ρ1000cM。
物质的量公式大全
“物质的量”的复习指导一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。
如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。
二、识记两种物质的量浓度溶液的配制1．由固体配制溶液步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2．由浓溶液配制稀溶液步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管三、理解三个公式1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g•mol －1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L•mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；c为物质的量浓度，单位为mol•L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。
解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol 将体积转化为物质的量。
②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。
③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。
物质的量 公式总结
“物质的量”的复习指导一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。
如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。
二、识记两种物质的量浓度溶液的配制1．由固体配制溶液步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2．由浓溶液配制稀溶液步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管三、理解三个公式1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g•mol －1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L•mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；c为物质的量浓度，单位为mol•L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。
解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol 将体积转化为物质的量。
②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。
③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。
高三物质的量知识点总结
高三物质的量知识点总结物质的量是物质的基本属性之一，也是化学中一个重要的概念。
在高三化学学习中，物质的量是一个必须要掌握的知识点。
本文将对高三物质的量知识点进行总结。
一、物质的量的概念物质的量是描述物质中所含有的粒子数目的量。
它用单位摩尔（mol）来表示，符号为n。
二、物质的量的计算公式物质的量与物质中的粒子数有关，可以通过质量、摩尔质量和粒子数之间的关系来计算。
计算公式如下：物质的量（mol） = 质量（g）/摩尔质量（g/mol）物质的量（mol） = 粒子数目/阿伏伽德罗常数（6.0221×10^23 mol^-1）三、摩尔质量摩尔质量是指单位物质的质量，摩尔质量与元素的原子质量有关。
常用的单位是克/摩尔（g/mol）。
四、实质量与相对分子质量实质量指的是物质的真实质量，使用单位是克（g）。
而相对分子质量是指相对于碳-12同位素的质量，它是一个无量纲的量，用符号Mr表示。
五、化学方程式中的物质的量关系在化学方程式中，物质的量之间存在着一定的关系。
化学方程式中的物质的量关系为化学计算提供了重要的依据。
六、气体的物质的量气体的物质的量可以通过气体的体积和压强与标准状态下的物质的量之间的关系来计算。
此关系由理想气体状态方程PV=nRT （P为气体的压强，V为气体的体积，T为气体的温度，R为气体常量）给出。
七、溶质的物质的量和溶度在溶液中，溶质的物质的量与溶质的质量和溶液的体积之间存在关系。
溶质的物质的量可以用溶质的质量除以溶质的摩尔质量来计算。
八、物质的量在化学反应中的应用物质的量是化学反应中的一个重要概念，它对反应的进度、生成物的数量等都有着重要影响。
通过物质的量可以确定化学反应的化学方程式以及物质的变化。
九、物质的量的浓度物质的量浓度是指单位体积（或质量）溶液中物质的量的多少。
它可以用物质的量除以溶液的体积（或质量）来计算。
总结：高三物质的量是化学中的重要概念，通过物质的量的计算可以了解到不同物质之间的关系及其在化学反应中的应用。
物质的量公式总结
ห้องสมุดไป่ตู้
pV=nRT
p：气体压强 V:气体体积
n:物质的量 R：常数 T：温度
9.原子的物质的量与分子物质 的量之间的关系
n（原子）=n（分子）x下角标 eg：n（H）=n（NH3）x3
10. c= 1000ρω
M
ρ:溶液密度 ω：质量分数 M：摩尔质量（相对分子质量）
11. c= 1000ρS
M(S+100)
N 1. n= NA
粒子个数
阿伏加德 罗常数
例1：有N个Al3+，n（ Al3+ ）=
N NA
2.
n=
m M
质量
摩尔质量（相 对分子质量）
例2：有m克Al3+，n（ Al3+ ）=
m 27
V 3. n= Vm
气体体积
气体摩尔体积 （标况下约为
22.4L/mol）
例3：标况下，有VLO2，n（
O2）=
ρ:溶液密度 S：溶解度 M：摩尔质量（相对分子质量）
12. c= 1000ρV
MV+mVm
ρ:溶液密度 V：气体体积 M：摩尔质量（相对分子质量） m：溶剂质量 Vm：摩尔体积22.4
13.离子的物质的量浓度与溶 液物质的量浓度之间的关系
c（离子）=c（溶液）x下角标 eg：c（SO42-）=c(Al2（SO4）3）x3
电子数=原子序数之和-电荷数 （上角标） 阴离子：
电子数=原子序数之和+电荷数 （上角标）
2molH2SO4含有的电子数目？ 2x（1x2+16+8x4）NA 2molNH4+含有的电子数目？ 2x（7+1x4-1）NA 2molCO32-含有的电子数目？ 2x（6+8x3+2）NA
化学物质的量公式归纳
物质的量公式归纳
一、基本关系
NA为阿伏加德罗常数，约为×1023 mol-1
M为摩尔质量，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量Vm为气体摩尔体积，在标况下（STP）等于mol （记住每个物理量的符号，含义，数值及单位，熟记公式）
二、有关气体摩尔体积的计算
1、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。
推论1：V1/V2= N1/N2 = n1/n2 (对象：同温同压下的气体）
2、相对密度：同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之比（即式量之比）推论2：D=ρ1/ρ2=M1/M2 (同温同压下)
3、推论3：同温同容下：P1/P2= N1/N2 =n1/n2
4、有关混合气体平均相对分子质量的计算（平均摩尔质量）①根据密度计算: M=ρ（ρ为混合气体在STP下的密度）②根据相对密度计算: M=DM’(M’为已知气体的摩尔质量) ③根据混合物的总质量和总物质的量计算: M=m(总)/n(总) ④根据混合物中各成分的相对分子质量和体积分数计算:
M=MAa%+MBb%+……(a%可为A气体的体积分数或物质的量分数) 5、ρ标=M/(ρ标为气体在标况下的密度，M为气体的相对分子质量)
三、物质的量浓度
1、物质的量浓度与溶质质量分数的换算
2、有关溶液稀释和浓缩的计算V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒) C1V1= C2V2 (溶质的物质的量守恒)
3、有关两种不同浓度溶液混合的计算
C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）4、配制一定物质的量浓度溶液实验，掌握误差分析（具体见课件）。
有关物质的量的所有公式
有关物质的量的所有公式
嘿呀，咱来说说有关物质的量的那些公式哈！
先看这个，n=N/NA，这里的 n 就是物质的量啦，N 呢是粒子数，NA 是阿伏伽德罗常数。
比如说，咱就想象一下，一箱苹果有好多好多，那这一箱苹果的数量不就相当于 N 嘛，而每个苹果就好像一个粒子，阿伏伽德罗
常数就像是一个固定的标准，用总的苹果数除以这个标准，不就能算出有多少“份”苹果了嘛，这“份”就是物质的量呀！
还有 n=m/M，这个也好理解呀！m 是质量，M 是摩尔质量。
咱想想看，就好比你去买糖果，你知道糖果的总质量，也知道每一粒糖果的“标准”质量，那用总质量除以这个“标准”质量，不就知道有多少粒糖果了嘛，这和通过质量和摩尔质量来算物质的量不是一样的道理嘛！你说是不是很简单呀！
再有 Vm=V/n，这里的 Vm 是气体摩尔体积，V 是气体体积。
这就好
像是给气体分房间一样，知道了气体总体积，也知道了一个“房间”能装多少气体量，那不就知道有多少个“房间”啦！比如说，一个大气球里有好多气体，用气球的体积除以每个“房间”能装的气体量，就能算出有多少这样的“房间”啦！是不是很形象呀！
这些公式可都是宝贝呀，好好掌握它们，化学世界就能任咱闯荡啦！哎呀，真的超有趣的呢！。
高中化学常用计算公式
1. 有关物质的量（mol ）的计算公式（1）物质的量（mol 即n=Mm；M 数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量 （2）物质的量（mol ）=）（个微粒数（个）mol /1002.623⨯ 即n=A N N N A 为常数6.02×1023，应谨记（3）气体物质的量（mol 即n=mgV V 标， V m 为常数22.4L 〃mol -1，应谨记 （4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ）即n B =C B V aq （5）物质的量（mol ）=）反应热的绝对值（）量（反应中放出或吸收的热mol KJ KJ / 即n=HQ∆2. 有关溶液的计算公式（1）基本公式 ①溶液密度（g/mL 即ρ =aqV m 液②溶质的质量分数=%100) g g ⨯+溶剂质量）（（溶质质量）溶质质量（=))g g 溶液质量（溶质质量（×100%即w=100%⨯液质m m =剂质质m m m +×100% ③物质的量浓度（mol/L 即C B=aqBV n（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数100%(g/m L)1000(m L)(g/m ol)1(L)(m ol/L)⨯⨯⨯⨯=溶液密度溶质的摩尔质量物质的量浓度即C B =BM ρω1000 ρ单位：g/ml（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： 原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数 即浓m 稀稀浓ωωm =②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度 即c （浓）〃V （浓）＝c （稀）〃V （稀）（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性） （5）物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。
物理物质的量公式总结
物理物质的量公式总结
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
国际上规定，1mol为精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度（单位：m)、质量（单位：kg）、时间（单位：s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。
其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。
物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
阿伏伽德罗常数的数值约为0.012kg¹²C所含碳原子的个数，为6.02214076×10²³。
它是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一种物理量。
物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]
式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g•mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L•mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数
6.02×1023mol－1；c为物质的量浓度，单位为mol•L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。
物质的量总结
物质的量总结物质的量一、知识网络：标准状况下气体的体积/L×22. 4 L ·m o l ÷22. 4 L ·m o l--1物质物质的量/m o -1质量/M /g ·m o l-1÷M /g ·m o l×N A ÷N A物质含有的粒子数÷溶液体积/×溶液体积/L物质的量浓度/m o l 二、基本公式：(1) 物质的量与微粒个数的关系： n =(2) 物质的量与质量的关系： n =(3) 气体物质的量与体积的关系：n = m mM = m=M ·n M nV V m V n =(标准状况) V V = m = V m n ρ22.4 L ⋅mol -1(4) 物质的量浓度：c =nn =c ·V V1000⋅ρ⋅ωV ⋅ρ⋅ω3（密度的单位：g/cm ） n=M M(5) 溶液物质的量浓度与质量分数的关系： c =(6) 溶液稀释： c 1V 1=c 2V 2 三、物质的量的相关知识和概念：1、物质的量：是表示大量粒子集体的一个物理量，符号为n ，单位是摩尔（mol ）。
2、摩尔：是物质的量的单位；国际上规定， 1摩尔粒子集体所含的粒子数与0.012 kg C中所含的碳原子数相同，约为6.02×10233、阿伏加德罗常数：1摩尔的任何粒子的粒子数，即1摩尔粒子数的准确值，用符号N A 表示，N A 的近似值为6.02×10mol 。
计算公式：n =23-1-14、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做~ ，用符号M 表示，单位是g.mol 。
计算公式：M =mn-1注意：摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的关系：摩尔质量以g •mol 为单位，数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，相对原子质量或相对分子质量无单位。
5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积叫做~ ，用符号V m 表示，单位是L.mol 。
物质的量总结
早诵材料7 物质的量一．物质的量1．物质的量——符号（n），表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2．单位——为摩尔（mol）：国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg 12C所含的碳原子数相同，约为6.02 × 1023。
把含有6.02 × 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，确定为6.02 × 1023mol-1。
4．物质的量＝物质所含微粒数目／阿伏加德罗常数 n =N／N A5．物质的量与微观粒子数之间成正比：n1／n2＝N1／N2使用物质的量应注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。
且粒子的种类一般都要用化学符号表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。
二．摩尔质量（M）1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
2．单位：g/mol 或 g.mol-13．数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
4．物质的量=物质的质量／摩尔质量 n = m／M三．气体摩尔体积1．气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
（2）单位：L/mol 或 m3/mol2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V／Vm3．标准状况特指0℃ 101KPa ，Vm= 22.4 L/mol。
4．阿伏加德罗定律：同温、同压下，等物质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等. 5．理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV=nRT推论：（1）同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比：V1 ：V2 = n1 ：n2 （2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1 ：P2 = n1 ：n2 （3）同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1：ρ2 =M1：M2 四．物质的量在化学实验中的应用1．物质的量浓度的定义及公式是什么？（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的浓度。
物质的量公式大全
“物质的量”的复习指导一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。
如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。
二、识记两种物质的量浓度溶液的配制1．由固体配制溶液步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2．由浓溶液配制稀溶液步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管三、理解三个公式1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g•mol －1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L•mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；c为物质的量浓度，单位为mol•L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。
解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol 将体积转化为物质的量。
②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。
③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
“物质的量”的复习指导一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。
如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。
二、识记两种物质的量浓度溶液的配制1．由固体配制溶液步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2．由浓溶液配制稀溶液步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管三、理解三个公式1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g•mol －1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L•mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；c为物质的量浓度，单位为mol•L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。
解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol 将体积转化为物质的量。
②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。
③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。
2．一定质量分数溶液的稀释ω1•m1=ω2•m2(稀释前后溶质的质量守恒)ω1为稀释前溶液的质量分数，m1为稀释前溶液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数，m2为稀释后溶液的质量。
3．一定物质的量浓度溶液的稀释c1稀释前浓溶液的物质的量浓度，c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积。
四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。
气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2)2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2)3．推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1) 4．推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2)以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆，学会由理想气体状态方程(PV=nRT=m/M *RT)自己推导。
五、辨别五个概念1．摩尔：如果在一定量的粒子的集体中所含有的粒子数目与0.012Kg12C中所含的原子数目相同，则该集体的量值为1mol。
2．物质的量：这个物理量表示的意义，实质上就是含有一定数目粒子的集体。
3．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
4．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做摩尔质量。
5．物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
巧解溶液的浓度计算考点动向：溶液的浓度计算是高考的必考题。
主要考查：①溶液物质的量的浓度、溶质的物质的量(或质量或气体标准状况下的)的之间的换算；②物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算；③两种溶液混合(包括反应和不反应两种情况)后，溶液浓度的计算；④溶解度的综合计算。
物质的量浓度计算的题型有选择题、填空题、计算题，溶解度的计算以选择题为主。
方法范例：例1．(2005•天津)根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。
用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 －①－－－NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 －NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3①＞35℃NH4HCO3会有分解请回答：（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则，若低于30℃，则；为控制此温度范围，采取的加热方法为。
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是。
静置后只析出NaHCO3晶体的原因是。
用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质（以化学式表示）。
（3）过滤所得的母液中含有（以化学式表示），需加入，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。
（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2mL。
写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(％)＝解析：侯德榜制碱法利用一定条件下NaHCO3溶解度相对较小的特点，在饱和食盐水先后通入NH3、CO2，获得NaHCO3后灼烧生成Na2CO3。
根据表格，40℃以上NH4HCO3溶解度不再给出，因为35℃以上NH4HCO3开始分解。
在35℃以下尽量提高温度可以让反应速率加快，有利于提高单位时间产率。
反应液中存在NH4+、Na+、HCO3—、Cl—，参照30℃时各物质溶解度可知，此时溶解度最小的NaHCO3最先析出。
30℃时，NaHCO3的溶解度为11.1g，说明Na+、HCO3—不可能完全沉淀。
最终得到的母液中同时存在NH4+、Na+、HCO3—、Cl—，向其中加入HCl，可使NaCl 溶液循环使用，并能回收NH4Cl。
在测定过程中，Na2CO3发生两步反应：Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaClcV1/1000 cV1/1000NaHCO3 + HCl= NaCl+H2O+CO2↑cV1/1000 cV1/1000Na2CO3消耗的HCl共2cV1/1000，则NaHCO3消耗的HC l为：(cV2/1000—2cV1/1000)mol，样品中NaHCO3的纯度为：。
答案：（1）NH4HCO3分解反应速率降低水浴加热（2）使反应充分进行NaHCO3的溶解度最小NaCl NH4Cl NH4HCO3（3）NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl（4）规律小结：有关溶解度的计算除注重概念的理解外，还要加强分析推理：①一种物质的饱和溶液不影响另一物质的溶解；②对混合溶液降温或蒸发溶剂时，率先达到饱和的是溶解度最小的，该物质的析出使得与该物质有相同离子的物质不再满足析出条件。
例2．(2005•上海)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2＋Na2CO3→NaNO3＋NaNO3＋CO2↑ ①NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑ ②⑴根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加g。
⑵配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3•10H2O多少克？⑶现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g。
①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）解析：本题综合考查了有关化学方程式、物质的量及溶解度的计算等知识，检查学生的综合应用能力。
⑴2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑ △m106g 69g 85g 22.4L 48g22.4L mm=48g⑵根据Na2CO3质量守恒有：100g×21.2%=m(Na2CO3•10H2O)•m(Na2CO3•10H2O)=572g⑶①2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑△m＝48g②NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑△m＝32g设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmoln(NaNO2):n(NaNO3)＝5:3②设生成的n(NaNO2)为5xmol，n(NaNO3)为3xmol据Na＋守恒：5x＋3x＝8x＝0.5m(NaNO2)＝2.5mol×69g/mol=172.5g，m(H2O)余＝1000g×(1—21.2%)—688g＝100g析出：m(NaNO2)(最大)＝172.5g－71.2g＝101.3g答案：⑴48⑵m(Na2CO3•10H2O)＝572g⑶①n(NaNO2):n(NaNO3)＝5:3②m(NaNO2)(最大)＝101.3g规律小结：化学计算中的常用技巧：1．差量法：根据化学反应前后的有关物理量发生的变化，找出所需“理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热量变化等，该差量的大小与反应物质的有关量成正比。
差量法就是借助这种比例关系，解决一定量变的计算题。
解题方法思路的关键是根据题意确定“理论差量”，再依题目提供的“实际差量”，列出比例式，求出答案。
2．守恒法：有关溶液的计算，守恒定律运用越来越平常。
解题关键是找出“守恒量”：①稀释前后溶质的守恒：c1V1=c2V2(稀释前后溶质的物质的量守恒)；ω1•m1=ω2•m2(稀释前后溶质的质量守恒)②溶液中粒子之间电荷守恒：溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等③物料守恒：反应前后元素原子的物质的量不变④得失电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到电子数等于还原剂失去电子数考点误区分析：①溶质问题：溶质可以是非电解质，电解质(离子或特定组合)，分析溶质时要注意有关的化学变化(如SO3、Na2O等溶于水后溶质是H2SO4、NaOH；氨水、氯水的成分复杂，溶质为NH3、Cl2；溶解带有结晶水的物质时，溶质是无水物，在确定溶质物质的量时，用结晶水合物质量除以结晶水合物的摩尔质量)。