电离平衡教案
电离平衡教案(8篇)
电离平衡教案（8篇）电离平衡教案篇1其次课时电离平衡教学目标学问目标：1．把握弱电解质的电离平衡。
2．了解电离平衡常数的概念。
3．了解影响电离平衡的因素力量目标：1．培育学生阅读理解力量。
2．培育学生分析推理力量。
情感目标：由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依靠的和谐美。
教学过程今日学习的内容是：“电离平衡”学问。
1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）2．当则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。
3．与化学平衡比拟（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进展，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件转变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
（3）影响电离平衡的因素A．内因的主导因素。
B．外国有：①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，上升温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：问题争论：在的平衡体系中：①参加：②参加：③参加：各离子分子浓度如何变化：、溶液如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）（4）电离平衡常数（ⅱ）一元弱酸：（3）一元弱碱①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。
②值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即值大小可推断弱电解质相对强弱。
③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制作用。
如：随堂练习1．足量镁和肯定量的盐酸反响，为减慢反响速率，但又不影响的总量，可向盐酸中参加以下物质中的（）A．B．C．D．2．是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可参加（）A．B．C．D．3．浓度和体积都一样的盐酸和醋酸，在一样条件下分别与足量固体（颗粒大小均一样）反响，以下说法中正确的选项是（）A．盐酸的反响速率大于醋酸的反响速率B．盐酸的反响速率等于醋酸的反响速率C．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多4．以下表达中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（）A．溶液导电性酸甲大于酸乙B．钠盐溶液的碱性在一样物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱C．酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高D．酸甲能与酸乙的铵盐反响有酸乙生成5．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的，发生如下反响：和的酸性强弱比拟，正确的选项是（）A．较弱B．较弱C．两者一样D．无法比拟总结、扩展1．化学平衡学问与电离平衡学问对比比拟。
高二化学教案电离平衡
高二化学教案电离平衡高二化学教案电离平衡作为一位杰出的老师，就难以避免地要准备教案，教案是教学蓝图，可以有效提高教学效率。
那么应当如何写教案呢？下面是小编精心整理的高二化学教案电离平衡，希望能够帮助到大家。
高二化学教案电离平衡1[教学目标]1．知识目标（1）电解质与非电解质定义与实例，电离平衡（第一课时）。
（2）强电解质和弱电解质概念。
从分类标准角度电解质和非电解质、强电解质和弱电解质跟共价化合物、离子化合物等不同分类之间的关系。
（3）理解电离度、电离平衡等含义。
2．能力和方法目标（1）通过电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等分类关系的认识，理解分类方法在化学学习中的作用，掌握用不同分类标准对同一对象进行分类的方法。
（2）通过有关实验，提高从化学实验探究化学本质的能力。
3．情感和价值观目标由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。
通过电离平衡中电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系，进一步体验化学平衡的“动”、“定”、“变”等特征。
[重点与难点]本课时的重点是电解质、非电解质的概念，强电解质和弱电解质的概念。
本课时的难点是弄清化合物不同分类之间的关系。
[教学过程]见ppt文件。
课堂练习：1．下列各组物质全部是弱电解质的是（）。
（A）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF （B）Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa（C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 （D）H2SiO3、H2S、CO2 2．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）。
（A）NaF （B）NaHS （C）HNO3 （D）HClO3．医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。
HgS难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中。
关于HgCl2的描述合理的是（）。
（A）是难溶的共价化合物（B）是离子化合物（C）是一种强电解质（D）是一种弱电解质4．下列物质中，导电性能最差的是（）（A）熔融氢氧化钠（B）石墨棒（C）盐酸溶液（D）固体氯化钠5．下列物质容易导电的是（），化学教案《电离平衡（第一课时）》。
高三化学教案电离平衡(精选3篇)
高三化学教案电离平衡（精选3篇）1. 教案名称：电离平衡的基本概念和影响因素教学目标：1. 了解电离平衡的基本概念，并能够解释电离平衡的原理；2. 掌握电离平衡与浓度、温度、压强等影响因素之间的关系；3. 能够应用电离平衡的原理解决相关问题。
教学内容：1. 电离平衡的基本概念和原理；2. 电离平衡与浓度、温度、压强的关系；3. 应用电离平衡解决相关问题。
教学过程：1. 导入（5分钟）通过提问“你知道什么是电离平衡吗？电离平衡有什么特点？”，引发学生对电离平衡的思考，进而引出本节课的教学内容。
2. 讲解（15分钟）结合实例，讲解电离平衡的基本概念和原理，并解释电离平衡与浓度、温度、压强等影响因素之间的关系。
3. 案例分析（20分钟）选取一些具体的案例，引导学生应用电离平衡的原理解决问题，同时让学生思考不同浓度、温度或压强条件下电离平衡的变化情况。
4. 课堂练习（15分钟）布置一些练习题，让学生巩固所学知识，并在课堂上进行讲评。
5. 总结（5分钟）对本节课的内容进行总结，并强调电离平衡的重要性和应用价值。
2. 教案名称：电离平衡常数与酸碱性质教学目标：1. 了解电离平衡常数的概念和计算方法；2. 掌握酸碱的定义和酸碱常数的计算方法；3. 理解电离平衡常数与酸碱性质之间的关系。
教学内容：1. 电离平衡常数的概念和计算方法；2. 酸碱的定义和酸碱常数的计算方法；3. 电离平衡常数与酸碱性质的关系。
教学过程：1. 导入（5分钟）通过回顾上节课的内容，引出本节课的教学内容，并提问“你知道什么是电离平衡常数吗？电离平衡常数与酸碱性质之间有什么关系？”。
2. 讲解（15分钟）讲解电离平衡常数的概念和计算方法，并解释电离平衡常数与酸碱性质之间的关系。
3. 实例分析（20分钟）选取一些具体的实例，引导学生计算电离平衡常数和酸碱常数，并讨论电离平衡常数与酸碱性质之间的关系。
4. 课堂练习（15分钟）布置一些练习题，让学生巩固所学知识，并在课堂上进行讲评。
2023年高二化学教案电离平衡(第一课时)(精选3篇)
2023年高二化学教案电离平衡（第一课时）（精选3篇）课时一：电离平衡的基本概念和离子生成的影响因素教学目标：1. 了解电离平衡的基本概念和表达式；2. 掌握离子生成的影响因素；3. 能够运用电离平衡原理解决相关问题。
教学重点：1. 电离平衡的基本概念和表达式；2. 离子生成的影响因素。
教学难点：1. 离子生成的影响因素的理解和应用。
教学准备：1. 教师准备：教案、教学课件、实验器材和实验物品。
2. 学生准备：课前预习相关知识。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）教师以示意图的形式引导学生回顾离子的生成过程，并引发学生对电离平衡的思考。
Step 2：讲解电离平衡的基本概念和表达式（10分钟）1. 教师简要介绍电离平衡的概念，并与学生一起讨论电离平衡的示意图。
2. 教师讲解电离平衡的表达式及其含义，并引导学生举例说明。
Step 3：探究离子生成的影响因素（15分钟）1. 教师简要介绍离子生成的影响因素：浓度、温度和压力。
2. 学生分组讨论各因素对离子生成的影响，并归纳总结。
3. 教师带领学生探究影响因素的实验，并观察、记录实验数据。
4. 学生讨论实验数据的变化规律，并归纳总结离子生成的影响因素。
Step 4：小结（5分钟）教师对本节课的主要内容进行小结并提问，激发学生思考。
Step 5：课堂练习（10分钟）学生在小组内完成课堂练习，包括选择题和解答题。
Step 6：课堂讨论与解答（10分钟）教师与学生共同讨论和解答课堂练习中的问题，并对相关知识进行补充和拓展。
Step 7：作业布置（5分钟）教师布置下节课的预习任务，并提醒学生及时提交作业。
课时二：电离平衡的质量作用表达式教学目标：1. 掌握电离平衡的质量作用表达式的推导方法；2. 理解质量作用表达式的物理意义；3. 能够应用质量作用表达式解决相关问题。
教学重点：1. 掌握质量作用表达式的推导方法；2. 理解质量作用表达式的物理意义。
教学难点：1. 质量作用表达式的推导方法与物理意义的理解和应用。
高三化学教案 电离平衡9篇
高三化学教案电离平衡9篇电离平衡 1教学目标知识目标了解强、弱电解质与结构的关系。
理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
能力目标通过演示电解质导电实验，培养学生实验探索能力。
通过区分强电解质和弱电解质，培养学生分析判断能力。
培养学生阅读理解能力。
情感目标在分析强弱电解质的同时，体会结构和性质的辩证关系。
由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。
教学建议教材分析本节内容共分为三部分：强、弱电解质与结构的关系，弱电解质的电离平衡，以及电离平衡常数。
其中电离平衡常数在最新的教学大纲中已不再要求。
教材从初中溶液的导电性实验以及高一电离等知识入手，重点说明强电解质在水中全部电离，而弱电解质在水中部分电离，溶液中既有离子，又有分子。
同时，教材中配合图画，进一步说明强、弱电解质与结构的关系。
在此基础上，转入到对弱电解质电离平衡的讨论。
这部分内容是本章知识的核心和后面几节教学的基础，也是本节的教学重点。
关于外界条件对电离平衡的影响，是本节的难点，教材并没有具体介绍，而是采用讨论的方式，要求学生自己应用平衡移动原理来分析，这样安排是因学生已具备讨论该问题的基础，而且通过讨论，更调动学生学习的主动性、积极必，加深对知识的理解及培养学生灵活运用知识的能力。
教法建议关于强、弱电解质与结构的关系：建议以复习相关内容为主，进而说明强、弱电解质与结构的关系。
1.课前复习组织学生复习高一有关强、弱电解质以及化学键的知识。
着重复习：（l）强、弱电解质概念，以及哪类物质是电解质，哪类物质是强电解质，哪类物质是弱电解质；（2）离子键、极性键。
2.课堂教学建议采用回忆、讨论、归纳总结的方法组织教学。
首先，引导学生回忆电解质的概念并结合实例依据电解质电离程度的大小将其分为强电解质和弱电解质。
然后再组织学生结合实例讨论各强、弱电解质中的主要化学键，从而得出强、弱电解质与结构的关系。
高二化学教案电离平衡--电解质(精选3篇)
高二化学教案电离平衡--电解质（精选3篇）教案1：电解质的基本概念和电离平衡的原理课题：电解质的基本概念和电离平衡的原理年级：高二化学教学目标：1. 了解电解质的概念和分类；2. 掌握电解质的电离过程；3. 理解电离平衡的原理。
教学重点：1. 电解质的概念和分类；2. 电解质的电离过程。
教学难点：1. 理解电离平衡的原理；2. 掌握电解质的电离程度与电离平衡的关系。
教学准备：1. PowerPoint课件；2. 电解质实验装置及试剂。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）通过讲解和回顾离子在电解质溶液中的电离现象，引导学生了解电解质的概念，并列举几个常见的电解质。
Step 2：理论讲解（15分钟）讲解电解质的电离过程，包括强电解质和弱电解质的区别，以及电解质溶液的电导性质。
Step 3：示例分析（15分钟）通过实验装置演示电解质的电离现象，帮助学生理解电离平衡的原理，并分析电解质的电离程度与电离平衡的关系。
Step 4：小组讨论（10分钟）以小组为单位，根据教师给出的实验数据，讨论不同电解质的电离程度，并总结影响电离程度的因素。
Step 5：概念回顾和总结（5分钟）对学生在本节课学习的内容进行概念回顾和总结，并展示相关知识点的思维导图。
Step 6：作业布置（5分钟）布置相关作业，要求学生进一步巩固和拓展本节课所学知识。
教学延伸：可以邀请学生进行更多的实验观察，深入了解电解质的电离现象，并探究影响电离程度的因素。
教案2：电解质的电导实验研究课题：电解质的电导实验研究年级：高二化学教学目标：1. 了解电解质的概念和分类；2. 掌握电解质的电导实验方法；3. 理解电离平衡与电导性质的关系。
教学重点：1. 电解质的概念和分类；2. 电解质的电导实验方法。
教学难点：1. 掌握电解质电导实验装置的搭建和使用；2. 理解电离平衡与电导性质的关系。
教学准备：1. PowerPoint课件；2. 电解质电导实验装置及试剂；3. 实验记录表。
高三化学教案电离平衡[第二课时](精选3篇)
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高三化学教案电离平衡[第二课时]（精选3篇）第二课时：电离平衡计算方法一、教学目标1.了解电离平衡的概念2.掌握计算电离平衡常数的方法3.能够根据已知条件计算电离平衡常数二、教学重点计算电离平衡常数的方法三、教学难点根据已知条件计算电离平衡常数四、教学过程1.复习回顾上节课所学的电离平衡的概念和计算方法。
2.新知讲解（1）电离平衡常数（K）的概念：电离平衡常数是一个用来描述化学反应中物质电离的程度的常数，用K表示。
（2）计算电离平衡常数的方法：a.对于一般的电离反应：A ⇌ B + CK = [B] * [C] / [A]b.对于酸碱反应：HA + H2O ⇌ H3O+ + A-K = [H3O+] * [A-] / [HA]c.对于弱酸酸解离反应：HA ⇌ H+ + A-K = [H+] * [A-] / [HA]3.例题讲解（1）已知一反应物（A）浓度为0.2mol/L，生成物（B）浓度为0.1mol/L，生成物（C）浓度为0.3mol/L，请计算电离平衡常数（K）。
解：根据公式，K = [B] * [C] / [A]代入数值，K = (0.1)(0.3) / (0.2) = 0.15（2）对于反应式：2HCl ⇌ H2 + Cl2，已知该反应平衡时，氯气（Cl2）的浓度是0.2mol/L，氢气（H2）的浓度是0.3mol/L，请计算电离平衡常数（K）。
解：根据公式，K = [B] * [C] / [A]代入数值，K = (0.2)(0.3) / (0.2) = 0.34.练习根据已知条件计算电离平衡常数。
五、板书设计电离平衡常数计算方法对于一般的电离反应：A ⇌ B + CK = [B] * [C] / [A]对于酸碱反应：HA + H2O ⇌ H3O+ + A-K = [H3O+] * [A-] / [HA]对于弱酸酸解离反应：HA ⇌ H+ + A-K = [H+] * [A-] / [HA]六、教学反思本节课主要讲解了电离平衡常数的计算方法，通过例题的讲解，使学生能够灵活运用公式进行计算。
2023年高三电离平衡[第二课时]教案(精选3篇)
![2023年高三电离平衡[第二课时]教案(精选3篇)](https://img.taocdn.com/s3/m/3312f3723868011ca300a6c30c2259010202f335.png)
2023年高三电离平衡[第二课时]教案（精选3篇）教案一课题：2023年高三电离平衡[第二课时]教学内容：电离平衡的条件及其影响因素教学目标：1. 了解电离平衡的定义和基本概念；2. 掌握电离平衡的条件；3. 了解电离平衡受温度、浓度以及压强等因素的影响；4. 能够运用所学知识分析解决相关问题。
教学重点：1. 电离平衡的条件；2. 温度、浓度和压强等因素对电离平衡的影响。
教学难点：1. 温度、浓度和压强等因素对电离平衡的影响的理解与应用。
教学方法：讲授与讨论相结合教学准备：1. 教师准备：教案、教学课件、实验器材等；2. 学生准备：课前预习教材相关内容。
教学过程：Step 1 导入（5分钟）1. 引入电离平衡的概念：请学生回顾上一节课的内容，简要复习电离平衡的概念和基本特征。
2. 引出本节课的目标：告诉学生本节课将学习电离平衡的条件及其影响因素。
Step 2 讲授电离平衡的条件（10分钟）1. 介绍电离平衡的条件：温度条件、浓度条件以及压强条件。
2. 分别解释温度条件、浓度条件和压强条件，并通过例题进行说明。
Step 3 讨论温度对电离平衡的影响（15分钟）1. 引导学生思考：温度是否会对电离平衡产生影响？2. 引导学生分析：提问学生在理论上如何描述温度对电离平衡的影响。
3. 分析与讨论温度对电离平衡的影响，提出温度越高电离平衡位置的移动方向等观点。
Step 4 讨论浓度对电离平衡的影响（15分钟）1. 引导学生思考：浓度是否会对电离平衡产生影响？2. 引导学生分析：提问学生在理论上如何描述浓度对电离平衡的影响。
3. 分析与讨论浓度对电离平衡的影响，提出浓度越高电离平衡位置的移动方向等观点。
Step 5 讨论压强对电离平衡的影响（15分钟）1. 引导学生思考：压强是否会对电离平衡产生影响？2. 引导学生分析：提问学生在理论上如何描述压强对电离平衡的影响。
3. 分析与讨论压强对电离平衡的影响，提出压强越高电离平衡位置的移动方向等观点。
高三化学教案-电离平衡[第一课时]教案(精选3篇)
![高三化学教案-电离平衡[第一课时]教案(精选3篇)](https://img.taocdn.com/s3/m/c72e1971590216fc700abb68a98271fe910eafaa.png)
高三化学教案－电离平衡[第一课时]教案（精选3篇）第一课时教案（主题：电离平衡）一、教学目标1. 知识目标了解和掌握电离平衡的基本概念和相关计算方法。
2. 能力目标培养学生分析和解决与电离平衡相关的问题的能力。
3. 情感目标培养学生对化学知识的兴趣和学习的积极性。
二、教学内容1. 电离平衡的基本概念2. 电离常数和离子积3. 平衡常数的计算方法三、教学重点掌握电离平衡的基本概念和计算方法。
四、教学难点应用电离平衡的概念和计算方法解决实际问题。
五、教学方法讲授法、示范法、解题法六、教学过程1. 导入新课通过讲述一个与电离平衡相关的实例，引入电离平衡的概念和意义。
2. 知识讲解讲解电离平衡的基本概念，包括电离常数和平衡常数的定义。
3. 认知活动分组讨论并解答以下问题：(1) 电离常数和平衡常数有何区别？(2) 如何计算离子积和平衡常数？(3) 有哪些因素会影响离子浓度和平衡常数？4. 练习与巩固以小组形式完成练习题，并进行讲解和讨论。
(1) 计算水的电离常数和离子积。
(2) 已知硫酸铵溶液的浓度为0.1mol/L，求硫酸根离子浓度。
5. 拓展与应用通过实例的分析，让学生掌握如何应用电离平衡的概念和计算方法解决实际问题。
7. 总结与展望总结本节课的重点和难点，展望下一节课的内容和要求。
八、板书设计电离平衡- 电离常数和离子积- 平衡常数的计算方法九、教学辅助工具课件、多媒体设备、练习题十、教学反思本节课通过引入实例和分组讨论，使学生对电离平衡有了初步了解。
但是在练习与巩固环节，学生遇到一些计算问题，需要加强解题能力的训练。
在下一节课中，应该加强练习题的数量和难度，培养学生的应用能力。
2023年高二化学平衡电离平衡复习课教案教案(精选3篇)
2023年高二化学平衡电离平衡复习课教案教案（精选3篇）教案一：平衡与电离平衡的复习【教学目标】1. 复习高二化学中的平衡与电离平衡的基本概念；2. 总结平衡与电离平衡的特征与判断条件；3. 讨论平衡与电离平衡对化学反应速率的影响；4. 解答学生所提出的问题，巩固理解。
【教学准备】教师：课件、板书工具、实验用品；学生：课本、笔记、问题纸。
【教学过程】Step 1 引入1.向学生提出问题：“什么是化学反应的平衡？什么是电离平衡？”2.请学生回忆或查阅资料，讨论他们对平衡与电离平衡的理解，并记录在黑板上。
Step 2 复习基本概念1.通过讨论，复习平衡和电离平衡的基本概念。
2.引导学生总结平衡和电离平衡的共同点和不同点，并记录在黑板上。
Step 3 平衡的判断条件1.讲解平衡的判断条件：反应物和生成物浓度不再发生变化；2.强调平衡的条件不仅包括反应物和生成物的浓度，还包括温度、压力、溶剂等因素的影响。
Step 4 电离平衡的特征1.讲解电离平衡的特征：溶液中正负离子的浓度不再发生变化；2.强调电离平衡只发生在溶液中，且需要考虑溶解度积常数等因素。
Step 5 平衡与反应速率1.讲解平衡对反应速率的影响，包括正向反应和逆向反应速率相等，反应速率变慢等；2.通过实验为例，展示平衡态下反应速率的变化。
Step 6 解答问题1.请学生提出关于平衡和电离平衡的问题；2.一一解答学生问题，巩固学生理解。
【教学反馈】1.对学生在教学过程中的表现进行评价；2.收集学生的问题纸，为下节课的教学准备。
教案二：平衡定律的应用【教学目标】1. 复习平衡定律的基本概念；2. 掌握平衡常数和平衡常数表达式的计算方法；3. 理解平衡常数对化学平衡的影响；4. 解答学生所提出的问题，巩固理解。
【教学准备】教师：课件、板书工具、实验用品；学生：课本、笔记、计算器。
【教学过程】Step 1 引入1.向学生提出问题：“什么是平衡定律？平衡常数是什么？”2.请学生回忆或查阅资料，讨论他们对平衡定律和平衡常数的理解，并记录在黑板上。
2023年高三电离平衡--电离平衡教案(精选3篇)
2023年高三电离平衡--电离平衡教案（精选3篇）教案一：电离平衡的基本概念和特点教学目标：1.了解电离平衡的基本概念和特点；2.掌握电离平衡常数的计算方法；3.能够应用电离平衡常数解决相关问题。
教学过程：1.引入：通过实验现象引发学生对电离平衡的思考；2.讲解电离平衡的概念和特点，包括：物质的电离过程、电离平衡条件、电离平衡常数；3.通过示例演示如何计算电离平衡常数；4.解决一些典型的电离平衡常数计算问题；5.组织学生进行小组或个人讨论，解决一些应用题；6.总结：回顾本节课的重点内容，强调电离平衡常数在化学计算中的重要性；7.布置相关作业，鼓励学生自主学习。
教案二：电离平衡与化学平衡的关系教学目标：1.了解电离平衡与化学平衡的概念和关系；2.了解电离平衡和化学平衡之间的数学表达方式；3.掌握电离平衡常数与化学平衡常数之间的关系。
教学过程：1.引入：通过实际问题引发学生对电离平衡与化学平衡的思考；2.讲解电离平衡和化学平衡的概念和关系；3.通过示例演示电离平衡和化学平衡的数学表达方式；4.讲解电离平衡常数与化学平衡常数之间的关系；5.解决一些实例问题，深入理解电离平衡和化学平衡之间的关系；6.组织学生进行讨论，总结电离平衡和化学平衡的关系；7.布置相关作业，鼓励学生继续思考和探索。
教案三：影响电离平衡的因素教学目标：1.了解影响电离平衡的因素；2.了解温度、浓度和压力对电离平衡的影响；3.能够应用Le Chatelier原理分析电离平衡的变化。
教学过程：1.引入：通过实验现象引发学生对影响电离平衡的因素的思考；2.讲解影响电离平衡的因素，包括温度、浓度和压力；3.通过示例演示温度、浓度和压力对电离平衡的影响；4.讲解Le Chatelier原理，说明其在电离平衡中的应用；5.解决一些应用题，锻炼学生分析问题和解决问题的能力；6.组织学生进行小组或个人讨论，继续探索影响电离平衡的因素；7.总结：回顾本节课的重点内容，强调影响电离平衡的因素对化学反应的重要意义；8.布置相关作业，鼓励学生巩固所学知识。
高三化学教案电离平衡[第一课时](精选3篇)
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高三化学教案电离平衡[第一课时]（精选3篇）第一课时：电离平衡的基本概念和表达式【教学目标】1. 了解电离平衡的基本概念和相关术语；2. 掌握电离平衡常数的表达式；3. 能够运用电离平衡常数解决相关问题。
【教学重点】1. 电离平衡的基本概念和相关术语；2. 电离平衡常数的表达式的推导；3. 运用电离平衡常数解决相关问题。
【教学难点】1. 掌握电离平衡常数的表达式的推导；2. 运用电离平衡常数解决相关问题。
【教学过程】Step 1 导入新课通过回顾和引入新知，激发学生对电离平衡的兴趣和好奇心。
Step 2 电离平衡的基本概念1. 引导学生回忆离子化合物在溶液中的离子产生和回收的过程；2. 介绍电离平衡的基本概念：在一定条件下，离子化合物在溶液中的离子生成与回收达到动态平衡的状态。
Step 3 相关术语的解释解释以下术语的意义和作用：1. 离子化合物：指在溶液中会释放出离子的化合物；2. 电离度：一个离子化合物溶液中被电离形成的离子的相对数量；3. 电离平衡：指离子化合物溶液中离子的生成和回收过程达到动态平衡的状态。
Step 4 电离平衡常数的推导1. 通过化学方程式推导电离平衡常数表达式；2. 介绍电离平衡常数的意义：它描述了离子生成和回收的相对速率。
Step 5 电离平衡常数的应用1. 通过实例分析电离平衡常数的用途；2. 通过解决相关问题，巩固学生的应用能力。
Step 6 小结简要总结本课内容，为下一课作铺垫。
【教学反馈】1. 学生对电离平衡的理解程度；2. 学生对电离平衡常数的运用能力。
【板书设计】高三化学教案电离平衡[第一课时]电离平衡的基本概念和表达式- 电离平衡的定义- 相关术语的解释- 电离平衡常数的推导- 电离平衡常数的应用。
关于电离平衡的化学教案
关于电离平衡的化学教案第一章：电离平衡的基本概念1.1 教学目标让学生了解电离平衡的定义和意义。
使学生理解电离平衡常数的概念及其表达式。
培养学生运用电离平衡知识解决实际问题的能力。
1.2 教学内容电离平衡的定义电离平衡常数的含义及其计算电离平衡的移动原理1.3 教学方法通过实例引入电离平衡的概念，激发学生的兴趣。
利用图表和动画演示电离平衡的移动过程，帮助学生直观理解。
布置练习题，巩固所学知识。
1.4 教学评估通过课堂提问检查学生对电离平衡概念的理解程度。
课后布置相关练习题，评估学生运用电离平衡知识解决问题的能力。
第二章：弱电解质的电离平衡2.1 教学目标让学生了解弱电解质电离平衡的特点。
使学生掌握弱电解质电离平衡的移动原理。
培养学生运用弱电解质电离平衡知识解决实际问题的能力。
2.2 教学内容弱电解质电离平衡的特点弱电解质电离平衡常数的含义及其计算弱电解质电离平衡的移动原理2.3 教学方法通过实例引入弱电解质电离平衡的概念，激发学生的兴趣。
利用图表和动画演示弱电解质电离平衡的移动过程，帮助学生直观理解。
布置练习题，巩固所学知识。
2.4 教学评估通过课堂提问检查学生对弱电解质电离平衡概念的理解程度。
课后布置相关练习题，评估学生运用弱电解质电离平衡解决问题的能力。
第三章：盐类的水解平衡3.1 教学目标让学生了解盐类水解平衡的基本概念。
使学生掌握盐类水解平衡的移动原理。
培养学生运用盐类水解平衡知识解决实际问题的能力。
3.2 教学内容盐类水解平衡的定义及其特点盐类水解平衡常数的含义及其计算盐类水解平衡的移动原理3.3 教学方法通过实例引入盐类水解平衡的概念，激发学生的兴趣。
利用图表和动画演示盐类水解平衡的移动过程，帮助学生直观理解。
布置练习题，巩固所学知识。
3.4 教学评估通过课堂提问检查学生对盐类水解平衡概念的理解程度。
课后布置相关练习题，评估学生运用盐类水解平衡解决问题的能力。
第四章：酸碱平衡4.1 教学目标让学生了解酸碱平衡的基本概念。
2023年高二化学教案电离平衡--电解质(精选3篇)
2023年高二化学教案电离平衡--电解质（精选3篇）第一篇：电离平衡及其影响因素教学目标：1.了解电离平衡的概念及相关术语，如电离度、电极电位等；2.掌握影响电离平衡的因素，包括浓度、温度和压强；3.理解电离平衡表达式的应用。
教学重点：1.电离平衡的概念及相关术语；2.电离平衡受浓度、温度和压强等因素影响；3.电离平衡表达式的应用。
教学难点：1.理解电离平衡表达式的含义；2.掌握电离度的计算方法；3.分析不同因素对电离平衡的影响。
教学过程：1.引入：通过展示一组电离反应方程式，引出电离平衡的概念。
2.讲解电离平衡的概念：解释电离平衡的定义，并介绍相关术语，如电离度、电极电位等。
3.讨论影响电离平衡的因素：分析浓度、温度和压强对电离平衡的影响，并带入相关实例进行讲解。
4.引入电离平衡表达式：介绍电离平衡表达式的含义，并教授如何根据反应方程式推导出电离平衡表达式。
5.练习：给出一些实例，让学生根据电离平衡表达式计算电离度，加深对该概念的理解。
6.讲解实验结果：通过展示一组实验结果，让学生分析实验条件对电离平衡的影响，并探讨不同因素对实验结果的影响。
7.总结：回顾本节课的重点内容，并提醒学生掌握好相关概念和公式。
第二篇：电解质的分类及电离过程教学目标：1.了解电解质的概念，并掌握常见离子化合物的分类；2.掌握电解质的电离过程及其相关规律；3.能够应用电解质的相关知识解析电解质溶液的电离现象。
教学重点：1.理解电解质的概念；2.掌握电解质的电离过程；3.应用电解质的相关知识分析电离现象。
教学难点：1.理解电解质的分类及其特点；2.掌握电解质的电离过程及相关规律；3.分析电解质溶液的电离现象。
教学过程：1.引入：通过提问“什么是电解质？”引出电解质的概念。
2.讲解电解质的概念：解释电解质的定义，并介绍常见离子化合物的分类。
3.讲解电解质的电离过程：通过示意图和实际例子，讲解电解质在溶液中的电离过程，包括离子的形成和向溶液中释放。
高二化学平衡电离平衡复习课教案教案(精选3篇)
高二化学平衡电离平衡复习课教案教案（精选3篇）教案一：化学平衡复习课教案教学目标：1. 复习化学平衡的基本概念和公式；2. 熟练掌握用公式计算平衡常数和平衡浓度的方法；3. 能够解决与化学平衡相关的问题。
教学重点：1. 平衡常数的计算；2. 平衡浓度的计算；3. 化学平衡问题的解决。
教学难点：1. 平衡常数的理解和应用；2. 平衡浓度的计算。
学时安排：2学时教学内容和过程：一、复习概念1. 复习平衡反应、正向反应、逆向反应的概念；2. 复习平衡常数的定义和计算方法；3. 复习平衡浓度的定义和计算方法。
二、计算实例1. 通过实例演示如何计算平衡常数；2. 通过实例演示如何计算平衡浓度。
三、解决问题1. 教师提问学生如何解决实际化学平衡问题；2. 学生思考和回答问题。
四、课堂讨论1. 学生就所学内容进行讨论；2. 教师指导学生思考和解答问题。
五、小结1. 教师总结本课所学内容；2. 学生思考和总结。
教学资源：教科书、实验器材、黑板、彩笔等。
课后作业：1. 完成课后作业；2. 阅读相关参考资料，加深对化学平衡的理解和应用。
教案二：平衡电离平衡复习课教案教学目标：1. 复习平衡反应和电离反应的基本概念；2. 回顾电离平衡的条件和特点；3. 复习计算电离度和离析度的方法。
教学重点：1. 平衡反应和电离反应的复习；2. 电离平衡的条件和特点；3. 计算电离度和离析度的方法。
教学难点：1. 电离平衡的条件和特点；2. 计算电离度和离析度的方法。
学时安排：2学时教学内容和过程：一、复习概念1. 复习平衡反应和电离反应的概念；2. 回顾电离平衡的条件和特点。
二、电离度和离析度的计算1. 复习电离度和离析度的定义；2. 复习电离度和离析度的计算方法。
三、计算实例1. 通过实例演示如何计算电离度和离析度；2. 学生进行练习。
四、解决问题1. 教师提问学生如何解决实际问题；2. 学生思考和回答问题。
五、课堂讨论1. 学生就所学内容进行讨论；2. 教师指导学生思考和解答问题。
高二化学教案电离平衡--电离平衡(精选3篇)
高二化学教案电离平衡--电离平衡（精选3篇）教案一：电离平衡的概念和条件教学目标：了解电离平衡的概念和条件。
教学重点：电离平衡的概念和条件。
教学难点：电离平衡的条件。
教学准备：多媒体课件、实验器材。
教学过程：一、导入（5分钟）通过一个简单的问题导入，让学生了解电离平衡的概念和意义。
问题：化学方程式中的反应物和生成物，在给出足够时间的情况下，会发生全部反应吗？二、概念解释（10分钟）1.讲解电离平衡的概念：即在一定条件下，反应物和生成物的浓度保持恒定，反应物和生成物的生成和消耗速率相等。
可以通过示意图来解释电离平衡的概念。
2.讲解电离平衡的意义：了解电离平衡对于化学反应的研究和工业应用的重要性。
三、条件解释（15分钟）1.温度对电离平衡的影响：温度升高时，电离平衡会向可逆反应的生成物方向移动。
2.压力对电离平衡的影响：如果可逆反应涉及到气体的生成或消耗，增加压力会向生成物方向移动。
3.浓度对电离平衡的影响：如果可逆反应涉及到溶液的生成或消耗，增加浓度会向生成物方向移动。
四、实验演示（20分钟）通过实验演示来说明电离平衡的条件对反应物和生成物浓度的影响。
五、小结（5分钟）总结电离平衡的概念和条件。
教案二：电离平衡的平衡常数和位置教学目标：了解电离平衡的平衡常数和位置的概念和计算方法。
教学重点：电离平衡的平衡常数和位置。
教学难点：平衡常数和位置的计算方法。
教学准备：多媒体课件、实验器材。
教学过程：一、导入（5分钟）通过复习上节课的内容，引出电离平衡的平衡常数和位置的概念和计算方法。
二、平衡常数的概念和计算方法（15分钟）1.平衡常数的概念：表示在一定温度下，反应物和生成物的浓度之比的乘积的定值。
2.平衡常数的计算方法：根据化学方程式和反应物和生成物的浓度，计算平衡常数的值。
三、平衡位置的概念和计算方法（15分钟）1.平衡位置的概念：表示反应物和生成物的相对浓度。
2.平衡位置的计算方法：根据平衡常数和反应物和生成物的浓度，计算平衡位置的值。
高三化学电离平衡--电解质教案(精选3篇)
高三化学电离平衡--电解质教案（精选3篇）教案1：电离平衡的基本概念与表达式教学目标：1. 理解电解质的电离过程；2. 掌握电离平衡的基本概念；3. 掌握电离平衡常数的表达式。
教学重点：1. 理解电离平衡的基本概念；2. 掌握电离平衡常数的表达式。
教学难点：电离平衡常数的计算。
教学过程：Step 1：引入电离平衡的概念（5分钟）教师通过实例引入电解质的电离过程，解释电解质在溶液中的电离平衡现象。
Step 2：讲解电离平衡常数（10分钟）教师讲解电离平衡常数的概念和表达式，并通过例题进行示范和分析。
Step 3：例题练习（15分钟）教师给出一些例题，要求学生根据给定的酸碱溶液离子浓度计算电离平衡常数，并解释结果的物理意义。
Step 4：概念检测（5分钟）教师设计几个概念性的问题，让学生回答电离平衡的相关知识点，检测学生对本节课内容的掌握情况。
Step 5：课堂总结（5分钟）教师对本节课的重点知识进行总结，并提出下一节课的预习要求。
教案2：电离度与电解质溶液的浓度教学目标：1. 掌握电解质溶液中的电离度的计算方法；2. 理解电离度与电解质溶液浓度的关系。
教学重点：电离度的计算方法。
教学难点：电离度与电解质溶液浓度的关系的理解。
教学过程：Step 1：引入电离度的概念（5分钟）教师通过实际例子引入电离度的概念，解释电离度与电解质溶液中离子浓度的关系。
Step 2：讲解电离度的计算方法（10分钟）教师详细讲解电离度的计算方法，并通过计算示范和实例分析进行说明。
Step 3：例题练习（15分钟）教师给出一些例题，要求学生根据电离度计算电解质溶液中离子浓度，并解释结果的物理意义。
Step 4：概念检测（5分钟）教师设计几个概念性的问题，让学生回答电离度与电解质溶液浓度的关系，检测学生对本节课内容的掌握情况。
Step 5：课堂总结（5分钟）教师对本节课的重点知识进行总结，并提出下一节课的预习要求。
教案3：离子反应的平衡常数与溶解度积教学目标：1. 理解离子反应的平衡常数与溶解度积的概念；2. 掌握离子反应的平衡常数与溶解度积的计算方法。
高三化学电离平衡[第一课时]教案(精选3篇)
![高三化学电离平衡[第一课时]教案(精选3篇)](https://img.taocdn.com/s3/m/0a944b0eb207e87101f69e3143323968001cf450.png)
高三化学电离平衡[第一课时]教案（精选3篇）教案一：电离平衡的基本概念和表达式教学目标：1.了解电离平衡的基本概念；2.掌握电离平衡常数的表达式；3.能够根据反应方程式写出电离平衡表达式。
教学重点：1.电离平衡常数的表达式；2.电离平衡表达式的写法。
教学难点：1.电离平衡常数的计算；2.根据反应方程式写出电离平衡表达式。
教学准备：1.教师准备讲义、教辅资料；2.学生准备笔记、教辅资料。
教学过程：一、导入（5分钟）1.引入电离平衡的基本概念，提出问题：什么是电离平衡？为什么要学习电离平衡？2.回顾化学反应中的平衡常数的概念。
二、讲解（25分钟）1.介绍电离平衡常数的概念。
电离平衡常数表示电离反应的平衡程度。
2.讲解电离平衡常数的表达式。
以酸碱反应为例，介绍酸碱离子生成的平衡常数的计算方法。
三、例题讲解（15分钟）1.根据反应方程式写出电离平衡表达式的例题讲解。
2.计算电离平衡常数的例题讲解。
四、练习（15分钟）1.自主完成练习题，巩固所学知识。
2.讲解练习题答案，解答学生问题。
五、总结归纳（5分钟）1.总结电离平衡的基本概念、表达式和计算方法。
2.反思本节课的学习收获和不足，为下节课的学习做准备。
教案二：酸碱电离平衡的计算教学目标：1.了解酸碱电离平衡的特点；2.掌握酸碱电离平衡常数的计算方法；3.能够根据酸碱性质写出酸碱电离平衡表达式。
教学重点：1.酸碱电离平衡常数的计算；2.酸碱电离平衡表达式的写法。
教学难点：1.酸碱电离平衡常数的计算；2.根据酸碱性质写出酸碱电离平衡表达式。
教学准备：1.教师准备讲义、习题、实验演示；2.学生准备笔记、习题。
教学过程：一、导入（5分钟）1.回顾上节课所学的电离平衡的基本概念和表达式。
2.引入酸碱电离平衡的计算，提出问题：酸碱电离平衡有什么特点？为什么要学习酸碱电离平衡？二、讲解（25分钟）1.介绍酸碱电离平衡的特点。
酸和碱的电离平衡常数表示酸碱强弱。
2.讲解酸碱电离平衡常数的计算方法。
2023年高三化学电离平衡[第一课时]教案(精选3篇)
![2023年高三化学电离平衡[第一课时]教案(精选3篇)](https://img.taocdn.com/s3/m/c7eb1e99cf2f0066f5335a8102d276a20129607b.png)
2023年高三化学电离平衡[第一课时]教案（精选3篇）教案一：教学目标：1. 掌握电离平衡的概念和基本知识。
2. 理解离子生成的动力学和平衡条件。
3.了解电解质的分类和电离平衡的影响因素。
教学重点：1. 理解离子生成的动力学和平衡条件。
2. 掌握电解质的分类和电离平衡的影响因素。
教学难点：1. 掌握电离平衡的影响因素和平衡常数的计算方法。
2. 理解电离平衡与溶解度平衡的关系。
教学准备：1. 教师准备课件和实验演示材料。
2. 学生准备课前预习内容。
教学过程：Step 1 引入问题教师通过提问引入电离平衡的概念和实际应用，激发学生的兴趣和思考。
Step 2 知识讲解教师通过课件和示意图，讲解电离平衡的概念和基本原理，重点解释离子生成的动力学和平衡条件。
Step 3 实验演示教师进行实验演示，通过添加酸或碱来改变溶液中H+或OH-的浓度，说明电离平衡的动态过程。
Step 4 讨论与思考教师引导学生讨论溶解度平衡和电离平衡的关系，进一步理解离子生成的动力学和平衡条件。
Step 5 案例分析教师给出一些案例分析题，让学生运用所学知识解答问题，巩固对电离平衡的理解和应用能力。
Step 6 归纳总结教师总结本节课的重点内容，并提醒学生复习和预习下一课时的内容。
教案二：教学目标：1. 理解电离平衡的定义和基本原理。
2. 掌握电离平衡常数的计算方法。
3.了解影响电离平衡的因素。
教学重点：1. 掌握电离平衡常数的计算方法。
2. 了解影响电离平衡的因素。
教学难点：1. 理解电离平衡与浓度的关系。
2. 掌握电离平衡常数的计算方法。
教学准备：1. 教师准备课件和实验演示材料。
2. 学生准备课前预习内容。
教学过程：Step 1 引入问题教师通过提问引入电离平衡的定义和实际应用，激发学生的兴趣和思考。
Step 2 知识讲解教师通过课件和实例，讲解电离平衡常数的定义和计算方法，重点解释离子生成与溶液浓度之间的关系。
Step 3 实验演示教师进行实验演示，通过改变添加物的浓度来观察电离平衡的变化，并计算平衡常数。
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电离平衡本周教学目标本周课题感知记忆理解掌握应用电离平衡弱电解质的电离平衡√强、弱电解质概念√重点难点分析强电解质与弱电解质1．电解质与非电解的概念电解质：溶于水或熔化状态下能导电的化合物叫电解质(或本身能电离出阴、阳离子的化合物)，否则叫非电解质。
2．强电解质与弱电解质的概念强电解质：溶于水或熔化状态下能完全电离的电解质，否则是弱电解质。
以下物质是否是电解质？是否是强电解质？能否导电？什么条件下导电？H2SO4，NaOH，Cu，SO2，Cl2，O2，BaSO4，CaO。
3．化合物分类4．强电解质与弱电解质区别弱电解质——电离平衡1．电离平衡在一定条件下，弱电解质在溶液中电离的速度与离子结合成分子的速度相等，溶液中分子和离子的浓度都保持不变的状态。
对象：弱电解质本质：V电离=V形成分子特征：(1)一般为吸热过程；(2)平衡时，即使像H3PO4这样相对强的弱电解质未电离的分子仍然是主要的，大量的，只有少数分子电离，在无限稀释时可看成完全电离。
(3)是动态平衡：移动规律符合勒沙特列原理。
典型例题讲解例1 把0.05mol的NaOH固体，分别加入以下100mL溶液中，溶液导电水平变化不大的是（）A、水B、0.5mol/L HClC、0.5mol/L CH3COOH D、0.5mol/L NH4Cl解题思路：A项和C项的水和醋酸都是弱电解质，离子浓度很小，导电水平差。
但加入NaOH后，分别有强电解质NaOH和CH3COONa，它们是完全电离的，离子浓度增大，导电水平增强。
而B和D项中的HCl、NH4Cl，本来就是强电解质，加入NaOH后，又变成强电解质相同物质的量的NaCl，离子浓度没多大变化，导电水平前后也差不多。
答案：B、D。
例2 甲酸HCOOH的以下性质中，不能证明它是弱电解质的是（）A、1mol/L甲酸溶液中[H+]=10-2mol/LB、pH=5的甲酸溶液稀释10倍pH小于6C、10mL、1mol/L的甲酸溶液恰好与10mL、1mol/L的NaOH溶液反应D、甲酸钠能与盐酸发生离子反应解题思路：因为弱电解质甲酸的稀溶液稀释时，应pH稀<pH原+lg10=6，这与B相符。
弱电解质只一局部分子电离，这与A相符。
离子反应向着离子浓度减少的方向实行，HCOONa和HCl溶液所以能反应是生成了难电离的甲酸：HCOO-+H+=HCOOH，故HCOOH是弱电解质。
只有C项不能证明甲酸是弱电解质。
答案：C。
例3 H+浓度相同的等体积的两份溶液A为盐酸，B为醋酸，若分别和锌反应，最后仅有一份溶液中存有锌，且放出H2质量相等。
则以下说法准确的是（）①反应所需要的时间B>A，②开始反应的速率A>B，③参加反应的锌物质的量A=B，④反应过程的平均速率B>A，⑤盐酸里有锌剩余，⑥醋酸里有锌剩余。
A、③④⑤B、③④⑥C、②③⑤D、②③⑤⑥解：因开始H+浓度A和B相等，所以开始反应速率相等。
随着反应实行，A中H+降低的快，B中降低的慢（B中的HAc随时电离出H+加以补充），所以反应速率B>A。
但生成等量H2的时间A>B，又因HCl和HAc的物质的量是B>A，所以生成相同量的H2应耗用相同物质的量的HCl和HAc，而HAc一定是过量的，不可能剩余锌，能够剩余锌的一定是在盐酸里。
所以③④⑤都准确。
答案：A。
例4 现有H+浓度相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别用蒸馏水稀释到原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍然相同，则m和n的关系是（）A、m=n B、m>nC、m<nD、无法确定解题思路：强酸、弱酸溶液稀释相同倍数，其pH值强酸变化快，pH增大的多。
若pH增大数值相同，必须醋酸溶液稀释倍数要多才有可能。
答案：B。
例5 在某温度时，测得纯水的c(H+)=2.4×10-7mol/l，则c(OH-)为（）A、2.4×10-7mol/L B、0.1×10-7mol/L解题思路：因H2O H++OH-纯水中无论温度高低，水电离出的c(H+)和c(OH-)是相等的，该温度下纯水中c(H+)=2.4×10-7mol/L，所以c(OH-)也为2.4×10-7mol/L。
答案：A。
学习时应注意的问题电解质溶液导电水平的强弱电解质溶液导电水平的强弱，决定于溶液中自由移动的离子浓度大小。
离子浓度越大，溶液导电水平就越大，反之就越弱。
假如没有说明电解质溶液的浓度，那么强电解质溶液中的离子浓度不一定比弱电解质溶液中的离子浓度大，也就是说不能简单地认为强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强。
弱电解质溶液在一定条件下(如温度、浓度一定)，存有着电离平衡。
当达到电离平衡时，溶液弱电解质分子和离子浓度保持不变，但外界条件一旦改变，电离平衡就要发生移动。
多元弱酸是分步电离的，且第二步电离比第一步电离困难，第三步电离比第二步更困难，每步电离都存有相对应的电离平衡，所以应分步书写电离方程式。
例如磷酸的电离方程式应写三步：H3PO4H++H2PO4-，H2PO4-H++HPO42-，HPO42-H++PO43-，不能合并写成H3PO43H++PO43-。
但因为H3PO4溶液[H+]主要由第一步决定，有时磷酸的电离方程式也可用第一步电离方程式来代替。
但中学阶段书写多元弱碱的电离也是分步电离的，多元弱碱的电离方程式，通常用金属阳离子和OH-表示，如Mg(OH)2Mg2++2OH-。
课本答案习题一：加入的物质少量NaOH溶液少量HCl溶液少量CH3COONa溶液对电离平衡的影响向正反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动习题二：1.D2.A达标训练1．以下表达准确的是 [ ]A．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质水溶液的强B．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质C．硫酸铜晶体含有一定量的水，所以硫酸铜晶体能导电D．在一定条件下，经过充足长的时间，电解质的电离一定能达到电离平衡2．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水能完全电离。
以下关于物质A 的说法中，准确的是 [ ]A．为非电解质B．A是强电解质C．A是离子晶体D．A是弱电解质3．以下事实中能证明氯化氢是共价化合物的是 [ ]A．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不导电C．氯化氢不易分解D．氯化氢溶液能够电离4．在KHSO4的极稀溶液和熔融状态下都存有的离子是 [ ] A．H+B．HSO4-C．SO42-D．K+5．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 [ ]A．NaOH(固)B．H2OC．NH4Cl(固)D．CH3COONa(固)6．相同温度下，以下物质中导电水平最强的是 [ ]A．1000mL 0.1mol/L的KOH溶液B．2L0.1mol/L的CH3COOH溶液C．100 mL 0.1mol/L的HF溶液D．100 mL 0.1mol/L的K2SO4溶液7．以下离子方程式准确的是 [ ]A．把固体消石灰和固体氯化铵混合共热：OH-+NH4+NH3↑+H2OB．将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S2-+Cu2+====CuS↓C．在澄清石灰水中通入适量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2OD．氨水中加入盐酸：H++NH3·H2O====NH4++H2O8．甲酸的以下性质中，能够证明它是弱电解质的是 [ ]A．1mol/L甲酸溶液的[H+]约为1×10-2mol/LB．甲酸能与水以任何比例互溶C．10mL 1mol/L甲酸恰好与10ml 1mol/LNaOH溶液完全反应。
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱。
9．20℃时，H2S的饱和溶液浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为第一步：H2S H++HS-；第二步：HS-H++S2-；若要使溶液中的[H+]减小的同时[S2-]减小，可采用的措施是 [ ]A．加入适量NaOH固体B．加入适量水C．通入适量SO2气体D．加入适量CuSO4固体10．以下各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是[ ]A．向亚硫酸钠溶液中加液态溴B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢气体C．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D．向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气11．对物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸溶液和醋酸溶液，分别作导电性试验，发光较亮的灯泡，其电流一定通过____的。
将上述两种溶液各取50mL于大试管中，分别投入0.50g锌粒，放出气体速率较快的是____，反应终止时，在相同状况下放出氢气的体积____多。
盐酸和醋酸的电离方程式依次为：______，锌粒分别与盐酸、醋酸两溶液发生反应的离子方程式为：______。
12．醋酸在溶液中存有如下电离平衡：CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+假如采取以下措施，对平衡有何影响：(1)加入少量水____；(2)通氯化氢____；(3)加少量醋酸钠晶体____；(4)加少量氢氧化钠晶体____；(5)加少量冰醋酸____；(6)加少量原浓度的醋酸____。
13．写出以下反应的离子方程式：(1)硫酸和氨水发生中和反应(2)氢硫酸和过量氨水反应(3)大理石和醋酸反应(4)氯化铁溶液中加入氨水(5)碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应(6)碳酸氢钠与过量澄清石灰水反应拔高训练1、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
以下关于物质A的说法中，准确的是（）A、A为非电解质B、A是强电解质C、A是离子化合物D、A为弱电解质2、以下事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）A、氯化氢极易溶于水B、液态氯化氢不导电C、氯化氢不易分解D、氯化氢溶液能够电离3、为了减缓Mg和盐酸的反应速率而又不影响生成氢气的总量，可采用的措施是：①加NaOH固体②加H2SO4③加水④加固体CH3COONa ⑤加MgO ⑥加K2CO3A、③④⑤B、③④C、②③④D、④⑥4、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，并且放出的气体一样多。
则以下判断准确的是（）A、整个反应阶段平均速率：醋酸>盐酸B、反应所需时间：醋酸>盐酸C、参加反应的锌的质量：醋酸=盐酸D、开始反应速率：醋酸<盐酸5、在稀氨水中分别加入以下物质：A.浓氨水；B.水；C.少量Na2CO3固体；D.少量浓H2SO4；E.少量NaOH固体；F.少量NH4Cl；G.少量Al2(SO4)3固体。
（1）能使c(OH-)减少，使c(NH4+)增大的是：______；（2）能使c(OH-)增大，使c(NH4+)减小的是：_____；（3）能使c(OH-)和c(NH4+)都增大的是：______；（4）能使c(OH-)和c(NH4+)都减少的是：______。