高中化学学业水平测试复习物质结构元素周期律专题十一元素周期律元素周期表学业水平过关课件【精品】
高中化学学业水平考必考知识点
高中化学学业水平考必考知识点高中化学是理科生命科学的基础学科之一，是高中教育中重要的一门科目。
在高中阶段，化学学习的要点不仅包括基础理论知识的学习，还有实验技能的培养。
高中化学学业水平考试是高中化学教学中的一项重要考试，该考试涵盖了化学的基础理论知识以及基本实验操作技能的考核，同时也是考查学生对课堂知识的掌握程度和应用能力的重要途径。
本文将就高中化学学业水平考必考的知识点进行详细介绍。
1. 化学基础高中化学学业水平考必考的知识点中，首先当然是化学基础部分。
这一部分主要关注的是物质的基本结构、性质及物理化学定律。
化学基础考点包括原子的基本结构、元素周期表、化学键、化合价、物质的常见性质、化学方程式、化学反应的热力学、化学反应的速率与平衡、溶液中的化学反应等。
2. 酸碱反应酸碱反应是高中化学较为重要的一个部分，也是考试的重要考点。
酸和碱共同存在于人们生活中的的各个方面，是化学思维中必不可少的一环。
酸碱反应考点包括酸碱定义、酸碱中和反应、酸碱滴定、中性溶液的浓度计算、弱酸、弱碱等。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是高中化学重点考查的考点之一，尤其是其中的氧化剂和还原剂的特性。
该部分考点主要包括氧化还原反应的定义、氧化还原反应类型、氧化还原反应的计算、氧化剂和还原剂的特性等。
4. 有机化学有机化学作为化学中较为特殊、专业的一部分，其考试难度也相应较高。
其中主要考察有机分子的结构、性质及反应，以及有机分子的基本合成原理。
有机化学考点包括有机物的一般性质、重要有机物的性质和反应、有机结构的识别、有机反应机理、有机分析方法等。
5. 实验技能实验技能的掌握是化学学习中非常重要的一部分，也是高中化学学业水平考试中必考的重点。
该部分考试要求学生不仅掌握化学实验常识和实验安全常识，还要具备实验设计和实验操作等方面的能力。
实验技能考点包括实验安全常识、常见仪器的使用和原理、实验常识、化学实验技巧、实验设计等。
综上所述，高中化学学业水平考必考的知识点包括化学基础、酸碱反应、氧化还原反应、有机化学以及实验技能等部分。
2024高中化学学业水平考试复习提纲
2024高中化学学业水平考试复习提纲一、化学基本概念及性质1. 化学元素与原子结构2. 化学键与分子结构3. 物质的性质与分类4. 化学方程式与化学反应二、化学反应与化学平衡1. 氧化还原反应2. 酸碱中和反应3. 氮循环与生物化学过程4. 化学平衡与化学平衡常数三、化学原子论与周期表1. 原子结构与量子数2. 原子尺度的量子结构3. 元素周期表与周期特征4. 元素的周期律规律四、化学键与物质的结构1. 共价键与分子结构2. 金属键与金属性质3. 离子键与离子化合物4. 键的极性与分子间相互作用五、溶液与溶解性1. 溶液的组成与性质2. 溶液的浓度与浓度计算3. 溶液的溶解度与溶解平衡4. 溶解热与溶液的物理化学过程六、化学热力学1. 热能与焓的变化2. 反应焓与生成焓3. 焓的计算与应用4. 化学反应的热力学条件七、电化学与电解反应1. 电介质与导电性2. 电解质溶液与电解反应3. 电解与金属电沉积4. 非金属元素的电化学性质八、化学动力学1. 反应速率与速率方程2. 反应速率与反应机理3. 温度对反应速率的影响4. 反应速率与化学平衡九、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名法2. 有机官能团的性质与反应3. 碳氢化合物与烃类化合物4. 有机物的空间构型与立体异构十、高分子化合物1. 高分子化合物的合成与结构2. 聚合反应及其机理3. 高分子材料的性质与应用4. 天然与人工高分子化合物十一、化学与生活、环境1. 合成药物的化学原理2. 食品添加剂与食品安全3. 化学与环境保护4. 化学与能源开发利用以上为2024高中化学学业水平考试复习提纲，希望通过此提纲能够帮助同学们对高中化学知识进行系统复习，提高考试成绩。
祝同学们顺利通过考试！。
高中化学学业水平测试
学业考试复习资料汇编A.学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：—1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6 Al ：+3 P ：—3，+3，+5Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反映定义：有电子转移(或者化合价升降)的反映 本质：电子转移(包孕电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反映类型和氧化还原反映关系：3、金属活动性按次表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反映定义：有离子参加的反映电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式 第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒氧化还原反应 置换 化合 分解 复分解离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH-)；②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH -，H +和CH3COO-) ③是否生成气体(如：H +和CO32-，H+和SO 32-) ④是否发生氧化还原反映(如：H +、NO 3-和Fe 2+/I -，Fe 3+和I -)5、放热反映和吸热反映化学反映必然伴随着能量变化。
高中化学学业水平考必考知识点
高中化学学业水平考必考知识点以下是高中化学学业水平考试中常考的知识点：
1. 元素、化合物的命名和写式
2. 化学方程式的平衡和反应类型
3. 气体的性质和理想气体方程
4. 溶液、物质溶解性和溶解平衡
5. 电化学反应和氧化还原反应
6. 酸碱溶液的性质和酸碱中和反应
7. 元素周期表和元素的性质
8. 化学键和分子构型
9. 反应速率和化学平衡
10. 能量转化和化学反应焓变
11. 化学动力学和化学平衡常数
12. 化学平衡和酸碱平衡的影响因素
13. 化学反应的热力学和化学平衡
14. 化学键的强度和化学键能
15. 过程中物质的转化和化学平衡
16. 化学反应的催化剂和催化反应
17. 基本有机化合物的碳原子骨架
18. 有机化合物的官能团和氧化级
19. 涉及化学实验和化学计算的基本概念
需要注意的是，在不同的地区和学校，考试内容可能会有所不同。
建议您根据自己所学的教材和教学大纲进行复习。
高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)
第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。
（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。
（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = NN A。
2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g•mol－1。
（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。
3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L•mol－1。
（2）标准状况下，V m≈22.4 L•mol－1。
（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = VV m。
4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol•L－1 。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B•V 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
高一化学学业水平考试知识点汇总
高一化学学业水平考试知识点汇总第一章：化学的基本概念和理论基础1.1 化学的研究对象及其分类1.1.1 化学的定义及其研究对象1.1.2 化学的分类及其应用领域1.2 化学元素和化合物1.2.1 元素的定义与基本概念1.2.2 原子的基本结构和性质1.2.3 元素周期表的组成与特点1.2.4 化合物的定义及组成1.3 化学式和化合价1.3.1 化学式的概念和表示方法1.3.2 化合价的概念和计算方法1.4 化学反应与化学方程式1.4.1 化学反应的基本概念和表示方法1.4.2 化学方程式的基本表示方法和要求1.5 定性分析和定量分析1.5.1 定性分析的基本原理和方法 1.5.2 定量分析的基本原理和方法第二章：物质的分类与性质2.1 物质的分类及其特征2.1.1 物态及物态变化的特征和条件 2.1.2 纯净物和混合物的概念与区别 2.1.3 溶液的组成与分类2.2 物质的性质2.2.1 物质的物理性质及其测定方法 2.2.2 物质的化学性质及其表现形式第三章：电子结构与化学键3.1 电子结构的基本概念3.1.1 电子的基本性质3.1.2 电子轨道和能级3.2 原子的能级与电子排布规律3.2.1 光谱实验和波粒二象性3.2.2 原子的能级和壳层结构3.2.3 元素周期表中的周期规律3.3 化学键的基本概念3.3.1 化学键的定义和特点3.3.2 金属键、离子键和共价键的区别和应用第四章：化学反应与化学平衡4.1 化学反应的速率与反应机理4.1.1 化学反应速率的概念和计算方法4.1.2 反应速率与影响因素4.1.3 化学反应机理的理解和描述4.2 化学平衡的基本概念4.2.1 化学平衡的定义和特征4.2.2 平衡常数的表达和计算方法4.3 平衡常数与平衡位置的关系4.3.1 平衡常数对平衡位置的判断4.3.2 平衡位置的改变与平衡条件的考察第五章：溶液的性质与酸碱中和反应5.1 溶液的基本概念和性质5.1.1 溶液的定义和组成5.1.2 溶液中溶质浓度的计算方法5.1.3 溶液的物理性质与溶解度规律5.2 酸碱溶液的基本概念和性质5.2.1 酸碱溶液的定义和特征5.2.2 酸碱度的表达方式和计算方法5.3 酸碱中和反应的原理和应用5.3.1 酸碱中和反应的特征和生成物5.3.2 中和反应的应用领域和相关实验第六章：化学元素周期律与化学反应规律6.1 元素周期律的基本概念6.1.1 元素周期表的基本构造与演变 6.1.2 物理性质和化学性质的周期规律 6.2 元素周期律的扩展和应用6.2.1 元素周期性与元素性质的关系 6.2.2 元素周期律的趋势和应用6.3 化学反应规律的基本概念6.3.1 反应速率与反应物浓度的关系 6.3.2 反应速率与温度的关系6.3.3 反应速率与催化剂的关系第七章：氧化还原反应与电化学7.1 氧化还原反应的基本概念7.1.1 氧化还原反应的定义和特征7.1.2 氧化还原反应的电荷转移过程 7.2 氧化还原反应的平衡和应用7.2.1 氧化还原反应的半反应方程式 7.2.2 氧化还原反应的电势和平衡条件7.2.3 氧化还原反应在化学实验中的应用 7.3 电化学与电解池7.3.1 电化学反应的基本概念和规律7.3.2 电化学电池的构造和工作原理7.3.3 电解池的电解与电镀原理第八章：物质的性质与结构8.1 有机物的基本概念和结构特征8.1.1 有机物的基本特征和分类方法8.1.2 有机物的结构与化学性质的关系 8.2 有机化合物的命名和结构表示8.2.1 有机化合物的命名原则和规则8.2.2 有机化合物的结构表示方法和应用 8.3 可能涵盖有机反应种类和机理8.3.1 有机反应种类和反应机理8.3.2 有机反应实例和应用通过对以上知识点的系统学习，我们可以全面掌握高一化学的基础知识和理论基础。
高中化学学业水平测试常考必背知识点,推荐文档
高中化学学业水平测试复习纲要——必修1第一章从实验学化学一、化学实验要点1.托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
2.可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
需隔石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶3.点燃可燃性气体（氢气、甲烷等）前要验纯4.常见有毒有害气体：；污染空气的气体要进行尾气处理，如。
5.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭；钠、钾着火用细沙盖灭；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；6.浓硫酸的稀释：将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
7.金属钠存放在煤油中, 氯水存放在棕色瓶中,浓硝酸保存在棕色试剂瓶中。
氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。
二、混合物的分离和提纯1.分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。
2.分离提纯的方法：①过滤用于分离固体和液体的混合物，如：碳酸钙和水，食盐水和沙子。
主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。
玻璃棒的作用：引流②蒸馏用于分离互溶液体混合物，如：分离酒精和水、制取蒸馏水。
主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管。
注意事项：温度计的水银球要放在支管口处、冷凝水“下进上出”、加入沸石防止液体暴沸、需垫石棉网加热③萃取可用于提取碘水中的碘单质或溴水中的溴单质。
主要仪器：分液漏斗。
注意事项：萃取剂不能溶于水，可用四氯化碳或苯，不可使用酒精（因为与水互溶）。
④分液用于分离互不相溶的液体，如：分离汽油与水、乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液、苯与水、四氯化碳与水。
主要仪器：分液漏斗。
注意事项：“下层下口放出、上层上口倒出”。
⑤蒸发用于除去易挥发的溶剂水，如从海水中提取食盐的方法是蒸发。
主要仪器：蒸发皿、玻璃棒。
注意事项：当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，不可加热至蒸干。
3.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠用加热分解。
除去NaHCO3溶液中的Na2CO3是：通CO24.粗盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法（溶解、过滤、蒸发）：加氯化钡目的：除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，注意：碳酸钠加在氯化钡后面，加入盐酸的目的是除去NaOH 和Na2CO3。
化学学业水平考必背知识点
化学学业水平考必背知识点一、化学计量1、物质的量计算式（4个）：n = m / M n = V / 22.4 （标况气体）n = N / N A n=CV2、气体摩尔体积概念：1摩尔气体所占的体积3、标准状况：0℃,101.3KPa4、同温同压下，气体体积和物质的量的关系：体积之比等于物质的量之比5、物质的量浓度概念：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量6、物质的量浓度和质量百分比浓度换算：c = 1000·ρ·a%M7、一定物质的量浓度溶液配制的计算：c（浓）·V（浓）= c（稀）·V（稀）二、原子结构1、原子构成：原子核质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类AX （+）中子（不带电）质子与中子数共同决定原子种类Z核外电子（-）（带一个单位负电荷）质量数=质子数+ 中子数质子数=电子数=核电荷数=原子序数2、道尔顿：原子论汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型卢瑟福：α粒子的散射实验及原子结构行星模型3、同位素概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子同位素化学性质相似，物理性质不同4、相对原子质量计算式：M = Ma×a% + Mb×b% + Mc×c% +……5、1~18号元素原子核外排布式原子及离子结构示意图：原子及离子电子式：6、核外电子排布规律（能量高低；电子层（K、L、M、N、O、P、Q）：①电子按能量由低到高分层排布。
②每个电子层上最多填2n2个电子。
③最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，依次类推，（第一层不超过2个）④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。
三、化学键1、化学键分为：离子键、共价键、金属键2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用。
K2S CaCl2NaOH NH4Cl Na2O3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键NH3H2O HCl 、Cl2N2CO24、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力四、能的转化1、溶解的两过程（能量变化、类型）：2、溶解平衡概念：3、放热反应反应物能量生成物能量，有：吸热反应反应物能量生成物能量，有：4、能量的充分利用：五、化学速率和化学平衡1、化学反应速率计算式和单位：v=△c/△t速率与计量数之间关系：mA+nB pC+qD v （A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q 2、影响反应速率的因素和影响情况：内因：反应物质的结构、性质浓度：浓度越大（固体和纯液体外）速率越大压强：压强越大（有气体参加反应）速率越大温度：温度越高，速率越大催化剂：加入催化剂，速率越大反应物颗粒越小，速率越大3、化学平衡概念：v正＝v逆≠0图像：4、化学平衡特征：动、等、定、变5、化学平衡的判断依据：速率正逆两方向成比例；含量由变到不变6、影响化学平衡的因素及影响情况：a. 浓度：增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增加生成物浓度或减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；b. 温度：升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动；c. 压强：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；7、勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就会被破坏，并向着减弱这种改变的方向移动。
高中化学学业水平考试必背知识点
学业水平考试必考知识点一．物质的构成物质可由原子、分子、离子直接构成。
(1)不同点①分子是保持物质化学性质的最小微粒；②原子是化学变化中的最小微粒；③带有电荷的原子或原子团叫作离子。
带正电荷的离子叫作阳离子，带负电荷的离子叫作阴离子。
(2)相同点：①都很小②处于永恒运动之中③粒子间都有空隙。
二、物质的分类（一）纯净物和混合物纯净物混合物宏观由一种物质组成由两种或多种物质混合组成微观由同种分子构成由不同种分子构成特征具有固定的组成和性质，如有固定的熔、沸点不具有固定的组成和性质，如没有固定的熔、沸点举例氧气、水、二氧化碳空气、河水、矿石[温馨提示](1)常见混合物①高分子(如蛋白质、纤维素、淀粉、聚合物等)；②分散系(如溶液、胶体、浊液等)；③合金。
天然气、石油、水玻璃、盐酸、氨水等（二）酸、碱、盐、氧化物的概念1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸。
如：H2SO42．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作碱。
如：KOH3．盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫作盐。
如：NaCl、CaSiO34．氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧元素。
如：Na2O、SO2酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物代表CO2、SO2、SO3、SiO2Na2O、CaO、Fe2O3Al2O3性质与碱反应生成盐和水与酸反应生成盐和水既与酸，又能与碱反应生成盐和水举例2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3＋3H2O Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O三、物质的变化与性质1．物理变化和化学变化有新物质生成的变化过程是化学变化，没有新物质生成的变化过程是物理变化。
物理变化多表现为大小、状态、形状的改变，化学变化伴随发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
2．物理性质和化学性质(1)在物理变化过程中表现出来的性质叫做物理性质(颜色、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性等)。
化学学业水平考试知识点总结
化学学业水平考试知识点总结一、化学的基本概念和基本理论1. 原子结构和元素周期表（1）原子的基本组成：原子核、电子、质子、中子（2）元素的周期表及周期律：周期表的构成、元素的周期性和特点（3）原子结构的发展：Bohr原子模型、量子力学原子模型2. 化学键和分子结构（1）离子键、共价键、金属键、非共价键（2）分子的结构，极性分子和非极性分子3. 物质的三态和其性质（1）固体、液体、气体的性质及其变化过程（2）物质气化、溶解、晶体结构4. 化学反应和化学平衡（1）化学反应的定义、反应类型（2）化学平衡、平衡常数和化学平衡的影响因素5. 化学动力学（1）化学反应速率和速率常数（2）反应速率的影响因素6. 化学能和热力学（1）能量的描述和测定（2）热力学系统、热力学定律7. 化学电学（1）电解质和非电解质（2）电化学反应，电化学方程8. 化学物质的分类和性质（1）酸、碱、盐的基本概念（2）金属和非金属元素的性质9. 化学变化和化学平均原子、分子质量（1）化学变化的守恒定律（2）化学计算的基础二、常见物质的性质和应用1. 金属、非金属和金属氧化物的性质和应用2. 酸、碱、盐的性质和应用3. 化学试剂的性质和用途4. 化学工业原料的性质和应用三、常见化学现象的解释1. 水的特性和性质2. 溶液的性质和溶解度3. 化学反应的热效应、光效应、电效应四、环境保护和资源利用1. 大气污染和水污染的成因和防治措施2. 固体废弃物的分类和处理方法3. 清洁生产技术及其应用五、化学实验方法和技术1. 常用仪器的使用2. 常用试剂的配制和使用3. 常用分析方法的原理和应用4. 化学品安全操作规范六、化学知识与现代科技1. 化学工程、化工技术和应用2. 化学材料、新材料及其应用3. 化学知识在生活中的应用4. 化学知识在环境保护和资源利用中的应用七、化学知识与生活1. 化学知识与食品、饮料加工2. 化学知识与医药、保健品研究3. 化学知识与日常生活用品的制造八、化学知识与非传统能源1. 化学能源、生物能源、阳光能源的应用2. 新能源、环保能源的研究和开发以上就是化学学业水平考试的知识点总结，希望对大家有所帮助。
学业水平考试专题复习元素周期律(含答案)
元素周期表、元素周期律一、1-18元素及其基本性质二、第IA族金属元素：三、第VIIA族元素：元素周期表、元素周期律（练习巩固）C1、对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A ．拉瓦锡B ．阿伏加德罗 C.门捷列夫 D ．道尔顿 2、下列元素属于金属元素的是A ．C1B ．C C ．PD ．Ca 3、下列元素属于卤族元素的是A ．FB ．PC HeD ．LiA 4、蓝宝石的主成分为第IIIA 族元素的氧化物，该氧化物为A ．Al 2O 3B ．CuOC ．Fe 2O 3D ．MgO 5、第IA 族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的 A ．原子半径B ．电子层数C ．核外电子数D .最外层电子数D 6、第IIA 族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A ．原子半径B ．电子层数C ．核外电子数D ．最外层电子数 7、（多项选）某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子，该元素可能是A ．VIIA 族元素B ．IIA 族元素C ．第二周期元素D ．IA 族元素 D8、某元素位于第三周期第VIA 族。
下列叙述不正确的是A ．该元素是非金属元素B ．该元素原子的核电荷数为16C ．该元素原子核外有3个电子层D ．该元素原子容易失去最外层电子 9、已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中位于 A ．第二周期ⅣA 族 B ．第二周期ⅤA 族 C ．第三周期ⅣA 族 D ．第三周期ⅤA 族C10、S 是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S 的原子结构示意图的是118．关于A1(OH)1213、原子结构示意图为的元素是A ．LiB ．NaC ．D 14、某元素的原子结构示意图为 ，下列关于该原子的说法正确的是C. D. A.B. DA．质子数为7 B．最外层电子数为2 C．核外电子数为7 D．核外有3个电子层A15、下列元素中金属性最强的是A．Na B．Mg C．A1 D．Si16、元素在周期表中的位置反映了元素的性质。
化学学业水平需要背诵的知识点
高中学业水平考试·化学知识点·狂背默清单（必修一）一、元素周期律部分1.把1-36元素符号、名称填在表格中2.把碱金属，卤族填在表格中（以下涉及字母的用化学符号或数字表示）①d在元素周期表中的位置K在元素周期表中的位置②.原子结构示意图h a f③.短周期内金属性最强的是，非金属性最强的是④.a,f,h,j原子半径从大到小的顺序是-⑤.Na+,O2-,F-,CI-,AL3+ 离子半径从大到小的顺序是⑥.a,c,f金属性由强到弱的顺序是f i ,I非金属性从强到弱的顺序是-⑦、用化学式回答下列问题：(1)元素i与j的氢化物的稳定性顺序为____ __>(2)元素i与I的最高价氧化物对应的水化物的酸性：____ __>⑧、写出下列反应的化学方程式(1)单质a与单质J点燃的反应：(2)单质a与水反应：(3)f的氧化物与a的氢氧化物的反应：(4)I单质与a的氢氧化物的反应：（5）I单质与水反应：（6）写出a的氢氧化物与f最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式二、有机化合物知识点1.甲烷的分子式电子式结构式空间构型是天然气，沼气，坑道气的主要成分是“西气东输”中的气指的是2.乙烯的分子式电子式结构式结构简式官能团的名称符号乙烯的作用有：作植物的，合成塑料如3.苯的分子式结构式结构简式4.乙醇的分子式结构简式又名医用酒精的浓度官能团的名称符号5.乙酸的分子式结构式结构简式官能团的名称符号6. 遇氢氧化铜会生成色的沉淀。
淀粉遇碘变色，蛋白质遇浓硝酸变色。
淀粉纤维素水解的产物是蛋白质水解的产物是油脂水解的产物是7.取代反应：⑴甲烷与氯气⑵苯与液溴⑶苯与浓硝酸⑷乙醇与钠⑸乙醇与乙酸8.加成反应：⑴乙烯与溴的四氯化碳溶液⑵乙烯与水⑶苯与氢气9.氧化反应：⑴甲烷与氧气⑵乙烯与氧气⑶苯与氧气⑷乙醇与氧气点燃⑸乙醇与氧气用铜作催化剂10.检验乙烯的方法有，三、非金属及其化合物方程式（A）离子方程式（B）1.二氧化硅与氢氟酸（A）2.二氧化硅与氢氧化钠（A）3.硅酸钠与盐酸（A）B.4.二氧化硅与碳（A）5.氯气与铁（A）6.氯气与水（A）B7.氯气与氢氧化钠（A）B8．氯气与氢氧化钙（A）9．次氯酸见光（A）10．二氧化硫与氧气11.二氧化硫与水12.氮气与氧气放电13.二氧化氮与水14.一氧化氮与氧气15.氨气溶于水16.氨水电离17.氯化铵与氢氧化钙固体加热（A）18.氨气催化氧化19.浓硝酸与碳20.浓硝酸与铜（A）B21.稀硝酸与铜（A）B22..三氧化硫与水反应四、化学方程式金属部分写出下列反应的化学方程式（A），离子方程式(B):1.钠与水A2.钠与氧气-A ；B ；3.铁与水A4．铝与氢氧化钠AB5.过氧化钠与水-A6.过氧化钠与二氧化碳-A7.碳酸钠与盐酸AB8. 碳酸氢钠与氢氧化钠AB9.加热碳酸氢钠-A10.碳酸氢钠与盐酸AB-11.氧化铝与氢氧化钠A12.硫酸铝与氨水AB13.氢氧化铝与盐酸AB14. .氢氧化铝与氢氧化钠AB15.铁与盐酸B16.氧化亚铁与盐酸AB17.氧化铁与盐酸AB18.氯化亚铁与氢氧化钠A19.氯化铁与氢氧化钠溶液A20.氢氧化亚铁生成氢氧化铁A21. 氯化铁溶液与铁生成氯化亚铁AB22氯化亚铁与氯气AB五、物质的量1.公式：n= = = =⑴16克甲烷的物质的量是H的物质的量是标准状况下甲烷的体积是,含甲烷的分子数是，碳原子数目为⑵10ml物质的量浓度为12mol/L硫酸铝溶液含溶质的物质的量是硫酸根的物质的量是SO42-的物质的量浓度是。
高中化学学业水平测试复习PPT课件 (24)
（1）单质越易与氢气化合生成气态氢化物，且气态氢化物越稳定， 其非金属性越强；
（2）最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。
【练习】
周期表中金属性最强的元素是 F ，非 金属性最强的元素是 Cs ；在金属与非金属交 界处的元素有 Be与B、Al与Si、Ge与As ···。
8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺 皆有规 律，我 们只能 坦然地 接受;有些事 ，只要 你愿意 努力， 矢志不 渝地付 出，就 能慢慢 改变它 的轨迹 。
9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好 自己的 心，做 好自己 的事， 比什么 都强。 人生无 完美， 曲折亦 风景。 别把失 去看得 过重， 放弃是 另一种 拥有;不要经 常艳羡 他人， 人做到 了，心 悟到了 ，相信 属于你 的风景 就在下 一个拐 弯处。
36、失败者任其失败，成功者创造成 功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处 境绝望 的人。
38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一 定能行 。 40、每个人都有潜在的能量，只是很 容易： 被习惯 所掩盖 ，被时 间所迷 离，被 惰性所 消磨。
41、从现在开始，不要未语泪先流。 42、造物之前，必先造人。
30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯 一道路 。 31、生活中若没有朋友，就像生活中 没有阳 光一样 。
32、任何业绩的质变，都来自于量变 的积累 。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但 却办不 成任何 事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根 本不可 能的事 也许明 天会实 现。 35、再长的路，一步步也能走完，再 短的路 ，不迈 开双脚 也无法 到达。
43、富人靠资本赚钱，穷人靠知识致 富。 44、顾客后还有顾客，服务的开始才 是销售 的开始 。 45、生活犹如万花筒，喜怒哀乐，酸 甜苦辣 ，相依 相随， 无须过 于在意 ，人生 如梦看 淡一切 ，看淡 曾经的 伤痛， 好好珍 惜自己 、善待 自己。
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第五章物质结构元素周期律专题十一元素周期律元素周期表学业水平过关（十一）一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
)1．关于元素周期表的说法中正确的是( )A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期解析：元素周期表有7个主族，A错；ⅠA族中氢是非金属，B错；短周期是指第一、二、三周期，D错。
答案：C2．下列元素不属于主族元素的是( )A．N B．SC．Fe D．Cl解析：Fe是第Ⅷ族元素，不属于主族元素。
答案：C3．某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层的一半，此元素是( )A．S B．CC．Si D．Cl解析：核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层的一半，此元素是硅。
答案：C4．(2018·茂名学考模拟)某主族元素的原子核外有三个电子层，该元素位于周期表的( )A．第一周期B．第二周期C．第三周期D．第四周期解析：原子核外电子层数＝周期序数。
答案：C5．(2012年1月·广东学考)第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的( )A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数解析：元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定。
答案：D6．(2018·广州学考模拟)氮化硅是一种耐高温的新型陶瓷材料，氮化硅中氮元素的化合价为－3价，硅元素化合价为＋4价，则氮化硅的化学式为( )A．SiN B．Si4N3C．N3Si4D．Si3N4答案：D7．(2018·深圳学考模拟)X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物的分子式为( )A．HX B．H2XC．XH4D．XH3解析：主族元素X最高正价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4，说明R的最高正价为＋5价，则其最外层电子数为5，所以其负价为－3价。
答案：D8．(2012年1月·广东学考)下列元素均位于第ⅠA族，其中金属性最强的元素是( ) A．Li B．NaC．K D．Rb(铷)解析：同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强。
答案：D9．下列全部由第二周期元素形成的化合物是( )A．CO2B．H2OC．Na2O D．MgCl2解析：H是第一周期元素，Na、Mg、Cl属于第三周期元素。
答案：A10．下列元素非金属性最强的是( )A．硅B．磷C．硫D．氯解析：同一周期，从左到右，(硅、磷、硫、氯)元素的非金属性逐渐增强。
答案：D11．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是( )A．O2B．N2C．F2D．Cl2解析：F是非金属性最强的元素。
答案：C12．下列元素的原子半径最大的是( )A．氮B．磷C．氧D．硫解析：氮、氧是第二周期元素，磷、硫是第三周期元素，周期序数大的原子半径大。
同周期的原子序数小的原子半径大，故选B。
答案：B13．下列选项中，表示ⅥA族某元素原子结构示意图的是( )答案：B14．(2015年1月·广东学考)已知S和Cl两种元素均位于第三周期，则( )A．原子半径：S＜ClB．元素非金属性：S＞ClC．氢化物的稳定性：H2S＞HClD．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＜HClO4解析：同周期元素，原子序数大的Cl，原子半径小，非金属性强，气态氢化物更稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性更强。
答案：D15．(2018·惠州学考模拟)F、Cl、Br都是第ⅦA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是( )A．原子半径：F＞Cl＞BrB．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数依次增多解析：F、Cl、Br同属第ⅦA族，最外层电子数均为7。
答案：B二、单项选择题Ⅱ(每小题2分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
)16．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。
下列说法正确的是( ) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析：Al元素既表现金属性又表现非金属性，故A项错误；氢元素原子失去1个电子变为H＋，H＋最外层没有电子，氢原子得到1个电子变为H－，H－为2个电子稳定结构，故C项错误；同一主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同，如第ⅠA族的H和Na，它们的化学性质完全不同，故D项错误。
答案：B17．据国外资料报道，在一种共生矿——独居石中，查明有尚未命名的116号元素，判断116号元素应位于周期表中的( )A．第六周期第ⅣA族B．第七周期第Ⅷ族C．第七周期第ⅥA族D．第八周期第ⅥA族解析：第七周期稀有气体原子序数为118，由118－116＝2，所以该元素应位于第七周期第ⅥA族。
答案：C18．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是( )A．Na、Mg、Al、Si B．C、N、O、FC．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb解析：B项中的F没有正价；C、D项中元素是同主族元素，最高正价相同。
答案：A19．(2018·广东学考模拟)已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中位于( )A．第二周期第ⅣA族B．第二周期第ⅤA族C．第三周期第ⅣA族D．第三周期第ⅤA族答案：D20．下列原子中，核外电子层数与最外层电子数互不相等的是( )A．H B．BeC．Mg D．Al解析：Mg核外有3个电子层，最外层电子数为2。
答案：C21．(2018·东莞学考模拟)第三周期X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是( ) A．原子半径X＞Y＞ZB．非金属性X＜Y＜ZC．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多D．气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱解析：原子半径X＜Y＜Z，故A错；非金属性X＞Y＞Z，故B错；原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由多到少，C也错；D明显正确。
答案：D22．下列各组微粒半径比较，错误的是( )A．Cl－<Br－<I－B．Al3＋>Mg2＋>Na＋C．Rb>K>NaD．P>S>O解析：Cl－、Br－、I－最外层电子数相同，Cl－、Br－、I－电子层数依次增多，所以离子半径Cl－<Br－<I－，故A正确；Al3＋、Mg2＋、Na＋核外电子排布相同，Al3＋、Mg2＋、Na＋核电荷数依次减小，所以离子半径Al3＋<Mg2＋<Na＋，故B错误；Rb、K、Na最外层电子数相同，Rb、K、Na电子层数依次减少，所以原子半径Rb>K>Na，故C正确；P、S电子层数相同，核电荷数P<S，所以原子半径P>S；S、O最外层电子数相同，电子层数S>O，所以原子半径S>O，所以原子半径P>S>O，故D正确。
答案：B23．下列有关性质的比较，不正确的是( )A．酸性强弱：HI>HBr>HClB．非金属性：O>S>SeC．还原性强弱：F－>Cl－>I－D．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH解析：非金属元素原子得电子能力越强，其相应阴离子还原性越弱，故还原性强弱应为F－<Cl－<I－。
答案：C24．下列叙述错误的是( )A．在所有元素中氢原子半径最小B．Al3＋、Na＋、O2－微粒半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．锂、钠、钾、铷、铯单质的熔点逐渐升高解析：在所有元素中氢原子半径最小，A正确；Al3＋、Na＋、O2－的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，B正确；P、S、Cl最高正价依次是＋5、＋6、＋7，C正确；碱金属的熔点随原子序数的递增而逐渐降低，D错误。
答案：D25．(2018·广东学考模拟)某元素位于第三周期第ⅣA族。
下列叙述不正确的是( ) A．该元素是金属元素B．该元素原子的核电荷数为14C．该元素原子核外有3个电子层D．该元素原子不容易得到或者失去最外层电子解析：位于第三周期第ⅣA族的元素是Si。
答案：A三、多项选择题(每小题3分，在每小题列出的四个选项中，有2～3项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分。
)26．(2018年1月·广东学考)表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且两者间具有因果关系的是( )233盐溶液的水解有关。
答案：ABD27．(2013年6月·广东学考)根据元素周期律，碱金属元素的下列性质从上到下依次递增的有( )A．金属性B．化合价C．原子半径D．单质的还原性解析：碱金属元素化合价相同。
答案：ACD28．(2018·广东学考模拟改编)下列说法正确的是( )A．Na是第三周期中金属性最强的元素B．Cl是第三周期中非金属性最强的元素C．Al的氧化物属于两性氧化物D．Si的最高价氧化物的水化物属于强酸解析：Si的最高价氧化物的水化物为硅酸，属于弱酸，D项不正确。
答案：ABC29．下列有关说法不正确的是( )A．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素D．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族解析：第ⅠA族元素中氢元素不是典型的金属元素；氧、氮两种元素不是第ⅦA族的元素；原子的最外层有两个电子的元素中氦等元素不在第ⅡA族。
答案：BCD30．X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是( )A．X的非金属性比Y弱B．X的原子序数比Y的小C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱解析：同主族元素从下到上非金属性逐渐增强，则非金属性X＜Y，故A正确；原子序数X＞Y，故B错误；非金属性X＜Y，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以Y 的氢化物更稳定，故C错误；非金属性X＜Y，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故X最高价氧化物对应水化物的酸性比Y最高价氧化物对应水化物的酸性弱，故D正确。
答案：BC。