物质的量相关计算

3.如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含

4.若已知某溶液溶质的质量分数为ω,溶液的密度为 g/cm3,溶质的摩尔质量为M g/mol,求溶液的物质的量浓度

布置作业

一、选择题

1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是()

A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中

B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合

D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

2．下列溶液中，物质的量浓度最大的是()

A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4

B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液

C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液

D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

3．用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，正确的做法是()

A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中

B．称取胆矾25 g溶于1 L水中

C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L

D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L

4．将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是() A．0.05 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L 5．300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是()

A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶9

6．下列配制的溶液浓度偏高的是()

A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

7．关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是()

A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g

B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L

C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L 8．某同学用Na2C O3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示．你认为该同学的错误有()

A．①⑤⑥B．②④⑦

C．①⑥⑦D．⑤⑥⑦

二、非选择题

9．(8分)1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2＋2.4 g，SO2－4的物质的量浓度为1 mol/L，则MgSO4和K2SO4的物质的量浓度分别是________、________.

11．(8分)常温下，10.0 mL 1.0 mol/L的H2SO4(aq)，加水稀释到500 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol/L；蒸发浓缩，使溶液的体积为 2.40 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol/L.

12．(13分) 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移

⑥洗涤⑦定容⑧冷却

其正确的操作顺序为________________．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、

烧杯、胶头滴管、还有________．

(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为____________ g，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH.

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________．

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________．

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

13．(13分)实验室配制0.1 mol/L的BaCl2溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体．

第二阶段：溶解配制0.1 mol/L的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码．

(1)其正确的操作顺序是(填序号)：

B→()→()→A→()→()→()

(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_____________________________

________________________________________________________________________.

(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________________．然后将溶液转入________中，再经________、________、________后即可得到0.1 mol/L BaCl2溶液．

(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________．

A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量

B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D．整个配制过程中，容量瓶不振荡