有机物的命名及燃烧专题练习

【补充练习】

(一) 选择题

1．下列有机物的命名正确的是 ( )

A. 1,2─二甲基戊烷

B. 2─乙基戊烷

C. 3,4─二甲基戊烷

D. 3─甲基己烷

2．下列有机物名称中，正确的是 ( )

A. 3,3—二甲基戊烷

B. 2,3—二甲基—2—乙基丁烷

C. 3—乙基戊烷

D. 2,5,5—三甲基己烷

3．下列有机物的名称中，不正确．．．的是 ( )

A. 3,3—二甲基—1—丁烯

B. 1—甲基戊烷

C. 4—甲基—2—戊烯

D. 2—甲基—2—丙烯

4．下列命名错误的是 ( ) A. 4―乙基―3―戊醇 B. 2―甲基―4―丁醇

C. 2―甲基―1―丙醇

D. 4―甲基―2―己醇

5．(CH 3CH 2)2CHCH 3的正确命名是 ( )

A. 2－乙基丁烷

B. 3－乙基丁烷

C. 2－甲基戊烷

D. 3－甲基戊烷

6．有机物 的正确命名是 ( )

A . 3,3 -二甲基 -4-乙基戊烷

B . 3,3, 4 -三甲基己烷

C . 3,4, 4 -三甲基己烷

D . 2,3, 3 -三甲基己烷

7．某有机物的结构简式为： ，其正确的命名为 ( )

A. 2,3—二甲基—3—乙基丁烷

B. 2,3—二甲基—2—乙基丁烷

C. 2,3,3—三甲基戊烷

D. 3,3,4—三甲基戊烷

8．一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CF 2ClBr 。命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目(末尾的“0”可略去)。 按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确．．．

的是 ( ) A. CF 3Br ── 1301 B. CF 2Br 2 ── 122

C. C 2F 4Cl 2 ── 242

D. C 2ClBr 2 ── 2012

补充：有机物燃烧的规律归纳

1． 烃完全燃烧前后气体体积的变化

完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+

4y )O 2xCO 2＋2

y H 2O （1） 燃烧后温度高于100℃时，水为气态： 14

y V V V ∆=-=

-后前

① y ＝4时，V ∆＝0，体积不变；

② y>4时，V ∆>0，体积增大；

③ y<4时，V ∆<0，体积减小。

（2） 燃烧后温度低于100℃时，水为液态：

14

y V V V ∆=-=+

后前 ※ 无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子个数有关，

而与氢分子中的碳原子数无关。

例：盛有CH 4和空气的混和气的试管，其中CH 4占1/5体积。在密闭条件下，用电火花点燃，冷却后倒置在盛满水的水槽中（去掉试管塞）此时试管中

A ．水面上升到试管的1/5体积处；

B ．水面上升到试管的一半以上；

C ．水面无变化；

D ．水面上升。 2．烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律

完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O （1） 相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x+4y )值越大，则耗氧量越多； （2） 质量相同的有机物，其含氢百分率（或

y x 值）越大，则耗氧量越多； （3） 1mol 有机物每增加一个CH 2，耗氧量多1.5mol ；

（4） 1mol 含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃耗氧量依次减小0.5mol ；

（5） 质量相同的C x H y ，

x y 值越大，则生成的CO 2越多；若两种烃的x y

值相等，质量相同，则生成的CO 2和H 2O 均相等。 3．碳的质量百分含量c ％相同的有机物（最简式可以相同也可以不同），只要总质量一定，以任意比混合，完全燃烧后产生的CO 2的量总是一个定值。

4．不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比相等，则它们分子中的碳原子和氢原子的原子个数比相等。

2．质谱法

注：该法中主要引导学生会从质谱图中“质荷比”代表待测物质的相对原子质量以及认识质谱仪。

三、分子结构的测定

1． 红外光谱

注：该法不需要学生记忆某些官能团对应的波长范围，主要让学生知道通过红外光谱可以知道有机物含有哪些官能团。

2． 核磁共振氢谱

注：了解通过该谱图确定了

（1）某有机物分子结构中有几种不同环境的氢原子

（2）有核磁共振氢谱的峰面积之比可以确定不同环境的氢原子的个数比。

有机物分子式的确定

1．有机物组成元素的判断

一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。欲判定该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧；否则，原有机物的组成含氧。

2．实验式(最简式)和分子式的区别与联系

(1)最简式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。不能确切表明分子中的原子个数。

注意：

①最简式是一种表示物质组成的化学用语；

②无机物的最简式一般就是化学式；

③有机物的元素组成简单，种类繁多，具有同一最简式的物质往往不止一种；

④最简式相同的物质，所含各元素的质量分数是相同的，若相对分子质量不同，其分子式就不同。例如，苯(C6H6)和乙炔(C2H2)的最简式相同，均为CH，故它们所含C、H元素的质量分数是相同的。

(2)分子式是表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。

注意：

①分子式是表示物质组成的化学用语；

②无机物的分子式一般就是化学式；

③由于有机物中存在同分异构现象，故分子式相同的有机物，其代表的物质可能有多种；

④分子式＝(最简式)n。即分子式是在实验式基础上扩大n倍，。

3．确定分子式的方法

(1)实验式法由各元素的质量分数→求各元素的原子个数之比(实验式)→相对分子质量→求分子式。

(2)物质的量关系法由密度或其他条件→求摩尔质量→求1mol分子中所含各元素原子的物质的量→求分子式。（标况下M=dg/cm3×103·22.4L/mol）

(3)化学方程式法利用化学方程式求分子式。

(4)燃烧通式法利用通式和相对分子质量求分子式。

由于x、y、z相对独立，借助通式进行计算，解出x、y、z，最后求出分子式。

[例1] 3.26g样品燃烧后，得到4.74gCO2和1.92gH2O，实验测得其相对分子质量为60，求该样品的实验式和分子式。

(1)求各元素的质量分数（2）求样品分子中各元素原子的数目（N）之比（3）求分子式

[例2]实验测得某烃A中含碳85.7%，含氢14.3%。在标准状况下11.2L此化合