高一化学必修一第二章测试卷

合集下载

高一化学必修1一二章综合测试题附答案

高一化学第一章及第二章单元测试题一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是()2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。

下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是()4．化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是()A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。

A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法6．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是()A．134.4L B．67.2LC．44.8L D．537.6L7．体积为V mL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为w，下列表达式正确的是()A．c＝(w×1000×d)/MB．m＝V×d×(w/100)C．w＝(c×M)/(1000×d)%D．c＝(1000×m)/(V×M)8．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能．．算出的一组是()A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D．①③④⑤10．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1 mL水玻璃加入10mL1mol·L－1盐酸中，用力振荡。

人教版高中化学必修一高一第二章测试卷

高一化学第二章测试卷班级姓名座号成绩一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中不正确的是( )。

A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐2.下列物质属于电解质的是（）A.干燥CuSO4B.CO2C.食盐水D.Fe3.氧化还原反应的实质是（）A．得氧和失氧 B．化合价的升降 C．有无新物质生成 D．电子的转移4．下列物质属于混合物的有（）。

A．碱式碳酸铜 B．盐酸溶液 C．苛性钠 D．硫酸铜晶体5.苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素Ｃ，可以有效防止这种现象发生。

这说明维生素Ｃ具有（）。

Ａ. 氧化性Ｂ. 还原性Ｃ. 碱性Ｄ. 酸性6.下列反应属于氧化还原反应的是（）。

A.2H2O2H2↑+O2↑ B.HCl+Na OH NaCl+H2OC.CaCO 3CaO+ CO2↑D.Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O7．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。

A．胶体粒子直径在1～100nm之间 B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生聚沉8.下列电离方程式错误的是（）。

A.NaHCO3 == Na++HCO3-B. K2CO3 == K2++ CO32-C.MgCl2 == Mg2++2Cl—D.Ba(OH)2 == Ba2++2OH-9.下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）。

A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾10.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）。

A．失去电子的反应是还原反应B．失去电子的物质是还原剂C．发生氧化反应的物质是氧化剂D. 作氧化剂的物质不能同时作还原剂11.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）。

高一化学必修一第二章测试题(人教版)

高一化学必修Ⅰ第二章测试题一、选择题（每题只有一个答案，每题3分，共30分）1．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。

下列物质不属于氢化物的是（）A．H2O B．NH3 C．NaH D．H2SO42．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是( ) A．该分散系能发生丁达尔现象B．分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒大小在1～100 nm之间D．该分散系很稳定3．用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是( )A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡B．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C．把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，边加边振荡4．下列物质的导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒C．盐酸溶液 D．固体氯化钠5．下列叙述正确的是( )A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质6．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 ( )A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－7．下面有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强8．已知 2Fe3＋ +2I－＝2Fe2＋ +I2, 2Fe2＋ +Cl2＝2Fe3＋ +2Cl－,则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）。

A．Cl-＞Fe2+＞I- B． Fe2+＞I-＞Cl-C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-9．下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（）。

高一化学必修一第二章试卷及答案

高一化学必修一第二章试卷及答案考试时间90分钟满分100分说明：可能用到的相对原子质量：H1C l2N14O16Na23S32C1 35.5Fe56Cu64Mn55第I卷选择题（每题3分，共48分）1．下列说法中，不正确的是（）A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献2.下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2OB．铁与盐酸的反应Fe+2H+==Fe3++H2↑C.铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+＝Cu2++AgD．氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合NH4++OH-==NH3·H2O3、将4.6g金属钠投入到95.6g的水中，得到的溶液溶质的质量分数是（）A、4.6%B、7.6%C、8%D、10%4．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是()A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中D．定容时，眼睛仰视刻度线5．下列关于钠的说法中不正确的是()A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现6．下列说法不正确的是()A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol·L－1的磷酸和盐酸，H3PO4和HCl含有的氢元素质量之比为1∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶37．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K＋)＝c(Cl－)＝1/2c(Na＋)＝c(SO2－4)，则其溶质可能是()A．KCl、Na2SO4B．KCl、Na2SO4、NaClC．NaCl、K2SO4D．KCl、K2SO4、Na2SO48．实验室里需要480mL0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68g CuSO4，加入500mL水B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g CuSO4，配成500mL溶液D．称取12.5g胆矾，加入500mL水9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是() A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等10．对电解质概念的理解正确的是()A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质B．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质C．凡在水中能生成离子而导电的物质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子而导电的化合物11．已知：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl12．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。

高一化学必修1第二章测试题及答案(同名12813)

新课标高一化学必修1第二章单元测试相对原子质量： Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.51. 下列物质中属于氧化物的是A. O 2 B . Na 2O C . NaClO D . FeSO 42. 根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭, 航班停飞。

雾属于下列分散系中的A .溶液B .悬浊液c .乳浊液 D .胶体3•能用H + + OHH 2O 来表示的化学反应是 A .氢氧化镁和稀盐酸反应 B . Ba(OH) 2溶液滴入稀硫酸中C .澄清石灰水和稀硝酸反应D .二氧化碳通入澄清石灰水中4. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A . CI 2T C 「 B . Zn ^ Zn" C . H 2^H 2O D . Cu» CuCl 25. 将饱和FeCb 溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是() A. 冷水 B .沸水 C . NaOH 溶液 D . NaCl 溶液6. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A . K +、MnO 4「、Na +、C 「B . K +、Na +、N03「、CO 32「 7. 对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。

其中正确的是A .①③B .③C .①②D .③④&下列反应属于氧化还原反应的是A . CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2T + H 2OC . 2H 2O^_2H 2O+O 2 f9.下列反应的离子方程式书写正确的是A .氯化铜溶液与铁粉反应： Cu 2++Fe=Fe 2++Cu B. 稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2 fC.氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4反应：Ba 2++SO 42「=BaSO 4j D.碳酸钙与盐酸反应： CO 32「+2H +=H 2O+CO 2f 90 .下列物质属于钠盐的是A . Na 2OB . CH 3COONaC . NaHSO 4D . W2O 2 11.在下列反应中， HCI 作氧化剂的是A . NaOH+HCl = NaCl+H 2OB . Zn+2HCl=Z nCl 2+H 2fC . MnO 2+4HCI (浓)一 MnCl 2+2H 2O+CI 2 fD . CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O 12 .下列反应中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是A . 3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2B . 2F 2+2H 2O==4HF+O 2C . 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2fD . Al 2S 3+6H 2O==2Al(OH) 3 J +3H 2S f 13 .将饱和FeCl 3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是( ) A .冷水 B .沸水 C . NaOH 溶液 D . NaCl 溶液14 .某溶液中只含有 Na +、Al 3+、C 「、SO 42一四种离子，已知前三种离子的个数比为3 : 2 : 1,则溶液中 Al 3+和SO 42一的离子个数比为C . Na +、H +、N03「、SO 42D . Fe 3+、Na +、C 「、SO 42B . CaO+H 2O=Ca(OH) 2 D . CaCO 3_L CaO+CO 2 fA . 1 : 2B . 1 : 4C . 3 : 4D . 3 : 215 •在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A. K +、Mn0「、Na +、C 「 B . K +、Na +、POi CO 32--C . Na +、Ba 2+、N03「、SO 42一D . Mg 2+、Na +、C 「、HCO 3「 16. 在反应5NH 4NO 3==4N 2f +2HNO 3+9H 2O 中，氧化产物与还原产物的质量比是A. 8: 9B. 9: 8C. 3: 5D. 5: 317. 下列反应中化合物既被氧化又被还原的是A . CH 4+2O 2 =CO 2+2H 2OB . Cn+H 2O 2+H 2SO 4=CnSO 4+2H 2OC . 3NO 2+H 2O =2HNO 3+NOD . 3S+6NaOH=2Na 2S+NaSO 3+3H 2O18 .下列反应的离子方程式书写正确的是A .氯化铜溶液与铁粉反应： Cu 2++Fe=Fe 2++Cu B. 稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2 fC. 碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应： Ca 2++CO 32「=CaCO 3J D. 碳酸钙与稀硝酸反应： CO 32 _+2H +=H 2O+CO 2f109.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4=3Br 2+Na 2SO 4+3H 2O ，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A . 2NaBr+Cl 2=2CaCI+Br 2B . 2KNO 3+3C+S+=K 2S+3CO 2 f +N 2 fC . 2H 2S+SO 2=2H 2O+3S JD . Cl 2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2O20.下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5的是A.2Cl 2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(CIO) 2+2H 2O B. 4 NH 3+6NO=5N 2+6H 2O C/ KClO 3+6HCl=KCll+3Cl 2f +3H 2O• D. 2.P+5H 2SO 4(浓)=2H 3PO 4+5SO 2 f + 2H 2O二、填空题：(25分)1 .下列物质： ⑴ Na ⑵ Br2 ⑶Na 2O ⑷ NO 2 ⑸ CO 2 ⑹ SO3 ⑺ NH 3 (8) H 2S ⑼ HCl ⑽ H 2SO4 (11) Ba(OH) 2 (12)NaCl(13)蔗糖(14) NaCl 溶液。

高一化学必修一第二章测试题

物质的分类、胶体1．下列说法正确的是（）A．含氧元素的化合物就一定是氧化物B．由不同种元素组成的纯净物就是化合物C．溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质D．只含有一种元素的物质不可能是混合物2．分类是化学学习和研究中常用的方法，下列关于化学物质和反应类型关系正确的是（）A．B．C．D．3.下列有关溶液和胶体的叙述正确的是A.Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应B.FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带有电荷C.纳米材料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体D.FeCl3溶液能使血液凝聚沉降4、关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能离子反应1 .下列物质中不属于电解质的是A．Cu B．NaCl C．NaOH D．H2SO42 在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐制成的混合溶液中，若Na+为0.1mol，Mg2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO42-为（）A．0.2mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol3 .下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁中滴加盐酸：H＋＋OH－＝H2OB ．用FeCl 3溶液腐蚀铜电路板：Fe 3＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋C ．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH ＝7：H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2OD ．NH 4HCO 3溶液中加入过量NaOH 溶液并加热：NH 4＋＋HCO 3－＋2OH －NH 3•＋CO 32－＋2H 2O 4．下列离方程式书写正确的是（）A ．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合；Ca 2＋＋CO 32－＝CaCO 3B ．NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热：NH 4＋＋HSO 3－＋2OH －NH 3•＋SO 32－＋2H 2OC ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2 : IO 3－＋5I －＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －D ．AgNO 3溶液中加入过量的氨水： Ag ＋＋NH 3·H 2O ＝AgOH ∙＋NH 4＋5．下列离子方程式中，正确的是（） A ．FeCl 3溶解Cu ：2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+B ．向NH 4Al （SO 4）2溶液中滴入Ba （OH ）2使SO -24反应完全2Ba 2++4OH —+Al 3++2SO -24 2BaSO ↓+AlO -2+2H 2OC ．足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中：CO 2+CO -23+H 2O 2HCO -3D ．向Fe （NO 3）2溶液中加入稀盐酸： Fe 2++4H ++NO -3 Fe 3++NO 2↑+2H 2O6．在无色透明的酸性溶液中，大量共存的离子组是A ．Fe 2＋、Ag ＋、S 2－、ClO －B ．Mg 2＋、NH 4＋、NO 3－、Cl －C ．Na ＋、K ＋、SO 32－、CH 3COO －D ．Cu 2＋、Na ＋、NO 3－、SO 42－7．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 后，仍能大量共存的是（）A ．Na ＋ H ＋ Cl － NO 3－B ．K ＋ Ba 2＋ OH － I －C ．Na ＋ Mg 2＋ Cl － SO 42－D ．Cu 2＋ S 2－ Br － ClO －8．在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol 的BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3，则原溶液中的Al 3＋的浓度（mol/L ）为（）A ．a c b 22-B ．a c b -2C ．a c b 32-D ．ab c 62- 氧化还原反应一、选择题1 .氧化还原反应的实质是（）A ．元素化合价的升降B ．氧元素的得失C ．电子的得失或偏移D ．氢元素的得失2．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应3．在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是（）A ．+3AlB ．-ClC ．-4MnOD ．22O H4．通过以下三个反应事实，确定下列物质中最强的氧化剂是( )① Fe+CuCl 2 = FeCl 2+Cu ② Cl 2+2FeCl 2 = 2FeCl 3 ③ Cu+2FeCl 3 = CuCl 2+2FeCl 2A ．CuCl 2B ．FeCl 2C ．FeCl 3D ．Cl 25．在氧化还原反应：O H 3S K 2SO K KOH 6S 32232++=+中，被氧化与被还原的硫原子数比是（）A ．1∶2B ．2∶1C ．1∶1D ． 3∶26．下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（）A ．HCl 2CuS S H CuCl 22+↓==+B ．C ．S HCl 2S H Cl 22+==+D ．334242FeCl 2)SO (Fe 2FeSO 6Cl 3+=+7．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是( )A ．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B ．氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D ．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂8．下列叙述中，正确的是（）A ．含金属元素的离子不一定都是阳离子B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂C ．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原一定得到金属单质9．-x 72O M 与-2S 在酸性溶液中发生如下反应：O H 7S 3M 2H 14S 3O M 232x 72+↓+=++++--，则-x 72O M 中M 的化合价是（）A ．+1B ．+3C ．+4D ．+6 10．在S 2-、Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+、S 、Cl -、H +中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是_____________。

高一化学人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试卷

第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于物质分类方法的下列叙述中，不正确的是()A．单一分类法是选定某一标准，对物质进行分类的方法B．交叉分类法是用多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法C．树状分类法是采用树状形式对同类物质进行再分类的方法D．对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果相同2.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+B．氢氧化铁与稀盐酸反应：OH﹣+H+===H2OC．钠与水的反应：Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H 2O===+3H2↑3.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在()A． OH－B． Ag＋C． Na＋D． Ca2＋4.某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。

其中c(ClO－) 随反应进行逐渐减小。

下列判断错误的是()A．该反应的还原剂是NH4+B．消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶3D．反应后溶液酸性明显增强5.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A．硝酸银溶液和氯化钠溶液B．氯化钙溶液和稀硫酸C．氯化镁溶液和硫酸铜溶液D．澄清的石灰水和稀盐酸6.下列叙述中正确的是()A．能电离出氢离子的化合物叫作酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫作碱C．能电离出酸根离子的化合物叫作盐D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐7.能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是（）A．固体Cu（OH）2和稀盐酸反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C． KOH溶液和醋酸溶液反应D． Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应8.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图∶连接好线路发现灯泡不亮，按照图∶连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．氯化镁固体是非电解质B．氯化镁溶液是电解质C．氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子D．氯化镁只有在溶液中才能导电9.黑火药的爆炸反应为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑其中被还原的元素是()A． NB． CC． N和SD． N和C10.分散系存在比较广泛，日常生活中常见的烟、雾、碘酒、食盐水等都是分散系，关于这四种分散系的分散质和分散剂的说法中，正确的是()分散系分散质分散剂A．烟微小水滴空气B ．雾微小尘埃空气C ．碘酒碘酒精D ．食盐水水氯化钠11.下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是( ) A ． CO 2和Na 2CO 3 B ． CO 和CO 2 C ． CO 和H 2CO 3 D ． CH 4和CO 212.下列离子方程式正确的是( )A ．过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO 2＋OH －===CO 32−＋H 2O B ．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2OC ．碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO 3−＋OH －===CO 32−＋H 2OD ．碳酸钙和盐酸反应：CO 32−＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 13.O 2F 2可以发生反应：H 2S ＋4O 2F 2―→SF 6＋2HF ＋4O 2，下列说法正确的是( ) A ．氧气是氧化产物B ． O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C ．若生成4.48 L HF ，则转移0.8 mol 电子D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 14.将化合物分为电解质和非电解质的标准是( ) A ．在水溶液中能否导电 B ．在熔融状态下能否导电 C ．在水中或熔融状态下能否导电 D ．溶于水后形成的溶液能否导电 15.下列物质的属类归纳不正确的是( )A ．由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物B ．由一种元素组成的纯净物是单质C ．由一种物质组成的称为纯净物D ．含氧元素的化合物称为氧化物二、实验题(共3小题) 16.Fe 2O 3又称铁红，请根据要求完成下列问题。

(完整版)高中化学必修一第二章单元测试题

高中化学必修一第二章单元测试题第 I 卷选择题（共 44分）一、选择题 :( 此题包含 18 小题 , 1-10 每题只有 1 个选项切合题意，每题 2 分，共 20 分。

11-18 每题只有 1 个选项切合题意，每题 3 分，共 24 分。

)1．以下物质中属于氧化物的是A ． O 2B ． Na 2OC ． NaClOD ． FeSO 42．依据我省中心气象台报导，最近几年每到春天，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，以致高速公路封闭，航班停飞。

雾属于以下分别系中的A ．溶液B ．悬浊液C ．乳浊液D ．胶体3．能用 H ＋＋ OH －＝ H 2O 来表示的化学反响是A ．氢氧化镁和稀盐酸反响B ． Ba(OH) 2 溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反响D ．二氧化碳通入澄清石灰水中4．以下反响中一定加入复原剂才能进行的是2 －B ． Zn → Zn 2＋C ．Ｈ22D ．CuO → CuCl2A ． Cl → Cl→H O5．将饱和 FeCl 3 溶液分别滴入以下液体中，能形成胶体的是A ．冷水B ．开水C ． NaOH 溶液D ．NaCl 溶液6．以下说法正确的选项是A ．物质所含元素化合价高升的反响叫复原反响B ．在氧化复原反响中，失掉电子的元素化合价降低C ．物质中某元素失掉电子，则此物质是氧化剂D ．复原剂中必然有一种元素被氧化7．在碱性溶液中能大批共存且溶液为无色透明的离子组是A ． K + 、 MnO 4－、 Na + 、 Cl－B ． K +、 Na +、 NO 3－、CO 32－+、 H +、 NO －、 SO 2－3+ 、Na + 、Cl－、 SO 2－C ． Na 3 4D ． Fe48．对溶液中的离子反响，以下说法：①不行能是氧化复原反响；②只好是复分解反响；③可能是置换反响；④不可以有分子参加。

此中正确的选项是A ．①③B ．③C ．①②D ．③④9．以下反响属于氧化复原反响的是A ． CaCO +2HCl=CaCl+CO ↑+H OB ． CaO+H O=Ca(OH)232222C ．2H O22H 2O+O ↑D ． CaC O3 CaO+CO ↑22210．以下反响的离子方程式书写正确的选项是A ．氯化铜溶液与铁粉反响：Cu2++Fe=Fe2+ +CuB．稀H 2SO4与铁粉反响： 2Fe+6H+ =2Fe3++3H 2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反响： Ba2++SO 42－ =BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反响：CO32－ +2H +=H 2O+CO 2↑11．从海水中提取溴有以下反响：5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO4=3Br 2+Na 2SO4+3H 2O，与该反响在氧化复原反响原理上最相像的是A ． 2NaBr+Cl 2 =2CaCl+Br 2B． AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2 O=4Al(OH) 3↓ +3NaClC． 2H2S+SO2=2H 2 O+3S↓D． 2CO+O 2=2CO212．在以下反响中，HCl作氧化剂的是A ． NaOH+HCl ＝ NaCl+H 2OB． Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑C． MnO 2+4HCl( 浓 ) MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑D． CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O13．以下对于胶体的说法中正确的选项是A．胶体外观不平均B．胶体能经过半透膜C．胶体微粒做不断的无次序运动D．胶体不稳固，静置后简单产生积淀14．以下各组在溶液中的反响，不论反响物量的多少，都只好用同一个离子方程式来表示的是A． FeBr2与 Cl 2 B ． Ba(OH) 2与 H2SO4C． HCl 与 Na 2CO3 D ．Ca(HCO 3)2与 NaOH15． 11P+15CuSO +24H O=5Cu P+6H PO +15H SO 反响中，被氧化的P 原子与被复原的 P4 2 3 3 4 2 4原子个数比是A． 6:5 B．5:6 C． 11:5 D． 11:616．以下说法正确的选项是A．电解质与非电解质的实质差别，是在水溶液或融化状态下可否电离B．强电解质与弱电解质的实质差别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其余化合物都是非电解质D．常有的强酸、强碱和大多数盐都是强电解质，其余化合物都是非电解质17．对于氧化剂的表达正确的选项是A ．分子中必定含有氧元素B．反响后化合价高升C．氧化性：氧化剂< 氧化产物D．在反响中易联合电子的物质+、Al 3+、Cl —、SO 2-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶ 2∶1，18．某溶液中只含有 Na 4则溶液中 Al 3+和 SO42－的离子个数比为A ．1∶2 B．1∶4 C．3∶ 4 D．3∶2第 II 卷非选择题（共 56 分）二、填空题（此题包含 6 小题，共 31 分）：19．（ 3 分）在 3 4＋ 4CO3Fe ＋ 4CO2的的中，是氧化剂，是Fe O复原剂，元素被氧化。

高中化学必修一第二章单元测试,高一上册

高中化学必修一第二章综合测试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(选择题)1．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜2．下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是（）A．Na2O B．Na2O2C．Na D．CuO3．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体能够发生电泳现象，而溶液则不能4．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色5．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。

现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝6．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖7．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-．OH-、NO3-8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO4-、Cl－C．pH<7的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl－、H+9.下列有关溶液组成的描述合理的是（）A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、C l-、HCO3-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-、10．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO32CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH)211．下列离子方程式中，正确的是( )A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+===Cu2++AgB．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32－+2H+===CO2↑+H2OC．大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+Cu(OH)2↓12. 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO413．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO414．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂15．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶516．实验室中常用以下反应制氯气：MnO2 + 4HCl(浓2 + 2H2O + Cl2↑，反应中氧化剂与还原剂的微粒数之比为( )A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．1:417．当溶液中X2O72－和SO32－离子数之比为1:3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为( )A．+1 B．+2 C．+3 D．+418．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2+ + B = B2+ + A ②A2+ + C = C2+ + A ③B2+ + C = C2+ + B ④C2+ + D = D2+ + C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( d )①氧化性：A2+ >B2+>C2+>D2+②氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+③还原性：A>B>C>D ④还原性：D>C>B>AA．①③B．②③C．②④D．①④19．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3－→I2，MnO4－→Mn2+，HNO3→NO ，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )A．H2O2B．IO3-C．MnO4－D．HNO320．某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO3－，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO3－的个数比为( )A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:221.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++6OH- 3↑+H2OC．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3.H2O=HSO3-+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3-=Ag++NO↑+H2O22、已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是（）A．KClO3是氧化剂，发生氧化反应B．氧化产物与还原产物质量比为5：1C．标准状况下，氯气的摩尔体积为22.4LD．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移23、在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为（）A. 2：1B. 5：1C. 1：2D. 1：5第Ⅱ卷(非选择题)24、下列物质：⑴Na ⑵Br2⑶Na2O ⑷NO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S ⑼HCl⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl ⒀蔗糖⒁NaCl溶液。

高一化学必修一第二章单元测试题(含答案及解析)

高一化学必修一第二章单元测试题一、选择题1.关于反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法正确的是( ) A．该反应的氧化剂是水B．该反应的还原剂是NO2C．氧化剂和还原剂的物质的量比为2∶1D．若有3molNO2反应，则转移电子4mol2．阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为推力源，反应温度达2 700 ℃，反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。

关于该反应的说法中正确的是( ) A．属于置换反应B．联氨是氧化剂C．联氨是还原剂D．氮气是氧化产物，不是还原产物3．(2010年梅州高一质检)符合图中阴影部分的物质是( )A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl D．NaHCO34．下列树状分类法正确的是( ) A．纯净物Error!B．物质Error!C．化合物Error!D．纯净物Error!5．已知：还原性A－＜B－＜C－，则下列反应能够进行的是( )①A2＋2B－===B2＋2A－　②B2＋2A－===A2＋2B－③B2＋2C－===C2＋2B－　④C2＋2A－===A2＋2C－A．①③ B．②③ C．①④ D．③④6．下列物质属于常见氧化剂的一组是( ) A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B．O2、KMnO4、C、H2C．Na、K、FeCl2、H2、CO D．CuO、CO、Fe2O3、H27．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是( ) A．Mg B．Cu C．Ag D．H28．下列反应的离子方程式中，正确的是( ) A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑B．碳酸钠与稀盐酸的反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑2－3C．Mg(OH)2与盐酸的反应：H＋＋OH－===H2OD ．铜片放入ZnSO 4溶液中：Cu ＋Zn 2＋===Cu 2＋＋Zn 9．对溶液中的离子反应，下列说法正确的是( )①不可能是氧化还原反应　②只能是复分解反应③可能是置换反应　④不可能有分子参加A ．①③ B ．③ C ．①② D ．③④10．NaHCO 3溶液与NaHSO 4溶液混合后，实际参加反应的离子是( )A ．H ＋和CO B ．HCO 和H ＋2－3－3C ．HCO 和HSO D ．Na ＋、HCO 和H ＋－3－4－311．下列物质中属于氧化物的是( )A ．O 2B ．Na 2OC ．NaClOD ．FeSO 4。

人教版高中化学必修一第二章测试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品第二章测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．成语“信口雌黄”中雌黄即为三硫化二砷(As 2S 3)，颜色金黄鲜艳，是一种很早就被发现的重要的含砷化合物。

下列有关As 2S 3的分类错误．．的是( ) A ．化合物 B ．纯净物C ．硫化物D ．盐答案：D解析：盐是金属离子或铵根离子(NH ＋4)与酸根离子或非金属离子结合的化合物，As 为非金属元素，D 项错误。

2．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )答案：D解析：4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5为氧化还原反应。

3．下列物质中属于电解质的是( )A. K 2SO 4 B ．NaOH 溶液C ．CO 2D ．O 2答案：A解析：电解质是必须在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

4．美国《时代杂志》选出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是番茄，这是因为番茄中含有丰富的茄红素。

下列有关说法中正确的是( )A ．茄红素具有较强的氧化性B ．茄红素在抗氧化过程中某元素的化合价升高C ．茄红素在抗氧化过程中得到电子D．茄红素在抗氧化过程中某元素发生还原反应答案：B解析：茄红素具有抗氧化能力，则为还原剂，具有较强的还原性，在抗氧化过程中有元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应。

5．下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是( )A．Na2CO3和Al(OH)3B．MgSO4和NaClC．KClO3和K2SO4D．NaHCO3和BaCl2答案：D解析：D项，产生BaSO4沉淀和CO2气体。

6．实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备两种分散系，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。

高一化学必修1第二章测试题及答案

第二章化学物质及其变化测试题班次姓名相对原子质量：23 27 56 64 H 1 O 16 C 12 S 16 35.5一、选择题（每题只有1个选项符合题意)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案．下列物质中属于氧化物的是（）A．O2 B．2O C．D．4．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体．能用H＋＋－＝H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．()2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．2→－B．→ 2＋C．Ｈ2→H2O D．→2．将饱和3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A．冷水B．沸水C．溶液D．溶液．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．、4－、、－B．、、3－、32－C．、、3－、42－D．3+、、－、42－．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。

其中正确的是（）A．①③B．③C．①②D．③④．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．3+222↑+ H2O B．2()2C．2H2O22H22↑D．32↑．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：22B．稀H24与铁粉反应：26233H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H24反应：242－4↓D．碳酸钙与盐酸反应：32－+222↑．下列物质属于钠盐的是（）A．2O B．3C．4D．2O2．在下列反应中，作氧化剂的是（）A．+ ＝+ H2OB．+ 2 = 2 + H2↑C．2 + 4(浓) 2 + 2H2O + 2↑D．+ 2 = 2 + H2O12、(2013·试题调研)下列说法正确的是()A．液态、固体均不导电，所以、均不是电解质B．3、2的水溶液均能导电，所以3、2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质13、(2013·经典习题选萃)下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(Ⅰ为碘的元素符号)配料表氯化钠() ≥98.0%(以计)碘酸钾(3) (35±15) ·－1(以Ⅰ计)由此我得到的信息和作出的推测是()A．此食盐是纯净物B．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C．1此食盐中含碘酸钾(35±15)D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定14、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

高中化学必修一第二章测试卷

高中化学必修一第二章测试卷一、选择题。

1、8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2反应中氧化剂和还原剂的质量比是( )A． 8 ：3 B． 213 ：136 C． 34 ：213 D．213 ：342、下列电离方程式，书写正确的是( )A． Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B．AlCl3 = Al3+ + Cl3-Ｃ． NaHCO3 = Na+ + H++ CO32- D．KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-3、下列关于分散系的说法正确是( )A．稀硫酸不是分散系B．每种分散系里只有一种分散质和一种分散剂C．溶液呈电中性，胶体带有电荷D．按分散质和分散剂的状态可以有多种组合方式4、下列说法错误的是( )A．分类方法的广泛应用，方便了我们学习和研究B．胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子的大小C．胶体属于介稳体系，改变条件会变得更稳定或更不稳定D．区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔现象5、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列事实中不涉及氧化还原反应的是( ) A．金属锈蚀 B．燃放烟花 C．食物腐败 D．钟乳石的形成6、正确的离子方程式等号两边必须相等的是( )A．离子的物质的量 B．微粒的总的数量C．同一元素的价态 D．总电荷量和各元素原子的物质的量7、下列说法正确的是( )A．易溶于水的物质一定是电解质 B．液态氯化氢能导电C．液态氯化钠能导电 D．熔融的液态钠是电解质8、氧化还原反应的实质是( )A．得到氧元素与失去氧元素 B．电子的得失或电子对的偏移C．化合价的升降 D．有无新物质生成9、要除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体,可行的方法是( )A．加入适量的NaOH溶液B．蒸发C．加入适量的盐酸D．过滤10、对于溶液中发生的离子反应，下列说法正确的是:①不可能是氧化还原反应②只能是复分解反应③可能是置换反应④不能有分子参加( )A．①③ B．③C．①② D．③④11、以下有关氧化还原反应的说法正确的是( )A．含有氧元素的物质是氧化剂B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．失电子越多的还原剂，其还原性就越强D．氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等12、下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是( )A． SO2→S B．KClO3→O2 C． I―→I2D．HCO3－→CO32－13、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素( )A．一定被氧化了 B．一定被还原了C．既可能被氧化也可能被还原 D．既不可能被氧化，也不可能被还原14、某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中K+和 SO42－的物质的量之比为( )A．1∶2 B．1∶4C．3∶4 D．3∶215、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮，而按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。

高中化学人教版必修一第二章综合测试试题(附详细解析)

必修一第一二单元综合测试题测试时间：90分钟总分：100分一、选择题（每题3分）1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。

下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是 ( c )A．酒精——易燃品B．浓硫酸——腐蚀品C．烧碱——剧毒品D．氯酸钾——强氧化剂2．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A4．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol4．下列反应中，一定属于氧化还原反应的是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是()A．Na+、K+、CO2－3、Cl－B．Al3+、K+、SO2－4、Cl－C．K+、Na+、HCO－3、NO－3D．K+、Na+、Cl－、CH3COO－6．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强7．下列离子方程式中，正确的是()A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+===Cu2++AgB．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO2－3+2H+===CO2↑+H2OC．大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO2－4+Ba2++2OH－===BaSO4↓+Cu(OH)2↓8．在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A ．Mg2+、CO2－3、HCO －3、NO －3B ．Na+、CH3COO －、HCO －3、Cl －C ．Fe3+、CO2－3、OH －、SO2－4D ．NH ＋4、Cl －、Cu 2+、SO 2－4 9．实验室中常用以下反应制氯气：MnO 2 + 4HCl(浓) =====△ MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑，反应中氧化剂与还原剂的微粒数之比为( )A ．1:2B ．2:1C ．1:1D ．1:410．下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是( )A ．Fe(OH)3胶体与硅酸胶体混合将产生聚沉现象B ．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动C ．Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动D ．光线通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔效应11．下列化学反应，能用离子方程式CO 2－3+2H +===CO 2↑+H 2O 来表示的是( ) A ．稀硝酸和碳酸钡的反应 B ．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C ．石灰石和盐酸的反应D ．盐酸和NaHCO 3溶液的反应12．有A 、B 、C 、D 四种物质，已知它们能发生下列变化：①A 2+ + B = B 2+ + A ②A 2+ + C = C 2+ + A③B 2+ + C = C 2+ + B ④C 2+ + D = D 2+ + C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )①氧化性：A 2+ >B 2+>C 2+>D 2+ ②氧化性：D 2+>C 2+>B 2+>A 2+③还原性：A>B>C>D ④还原性：D>C>B>AA ．①③B ．②③C ．②④D ．①④13．2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2O 的反应中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到的氧化产物和还原产物的和为( )A ．2molB ．3molC ．64gD ．36g14．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( )A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液15．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．64 g SO 2含有氧原子数为1N AB ．物质的量浓度为0.5 mol·L －1的MgCl 2溶液，含有Cl －数为1 N AC ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N AD ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A二、非选择题16．(1)在下列反应中：A ．2F 2+2H2O===4HF+O2B ．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑C ．CaO+H2O===Ca(OH)2D ．2H2O=====通电2H 2↑+O 2↑水是氧化剂的是________，水是还原剂的是________，水既是氧化剂，又是还原剂的是________，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是________(填序号)。

高一化学必修一第二单元习题含答案

在的原因可能是________(填字母)。 a．药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在过程中生成少量三价铁 c．本实验过程中有少量二价铁被氧化为三价铁 (4)将(3)中所得溶液分成 2 份，分别装在 A、B 2 支试管中。 (5)向 A 试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的 H2O2 溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是_____________________________ (用离子方程式表示)。 (6)向 B 试管的溶液中加入一片 Vc 片，片刻后溶液红色也褪去，说明 Vc 有________性。
第二单元测试题第Ⅰ卷(选择题，共 54 分)
一、选择题(每小题 3 分，共 54 分) 1．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好
线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( ).
A．NaCl 是非电解质 B．NaCl 溶液是电解质 C．NaCl 在水溶液中电离出可以自由移动的离子 D．NaCl 溶液中水电离出大量的离子
第Ⅱ卷(非选择题，共 46 分)
二、非选择题(共 46 分) 19．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3＜x＜4，M＝Mn、Zn、Ni，其均显＋2 价，下同)，
由铁酸盐 MFe2O4 经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下：
(1)已知铁酸盐(MFe2O4)被 H2 高温还原时，发生反应的 MFe2O4 与 H2 的物质的量之比为 2∶ 1，则还原产物 MFe2Ox 中 x＝_____，MFe2Ox 中＋2 价铁与＋3 价铁的物质的量之比为 ________。
22．亚铁是血红蛋白的重要组成成分，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含 Fe2＋34%～36%，是薄衣片… … 与 Vc(维生素 C)同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证，请一起完成该实验。

高一化学必修一第二章试卷

高一化学第一二章单元测试题一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)4．对下列概念的说法正确的是( )A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。

物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/ g·cm－3水中溶解性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( )A．萃取法B．升华法C．蒸馏法 D．分液法6．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是( )A．134.4L B．67.2LC．44.8L D．537.6L8．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是( )A．④⑤⑥ B．①②③④C．①④⑥ D．①③④⑤10．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1 mL水玻璃加入10mL1mol·L－1盐酸中，用力振荡。

可行的是( )A．①② B．①③C．②③ D．①②③11．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是( )A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用13．下列反应的离子方程式中，错误的是( )A．铁跟稀硫酸反应2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OD．碳酸镁跟硫酸反应MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑14．下列反应中，离子方程式为H ＋＋OH －===H 2O 的是( ) A ．CH 3COOH ＋NaOH===CH 2COONa ＋H 2OB ．HNO 3＋KOH===KNO 3＋H 2OC ．H 2SO 4＋Ba(OH)2===BaSO 4↓＋2H 2OD ．2HCl ＋Cu(OH)2===CuCl 2＋2H 2O15．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( ) A ．NH 4+、Cu 2＋、Cl －、NO 3- B ．K ＋、Na ＋、SO 42-、S 2－ C ．K ＋、Na ＋、AlO 2-、SO 42- D ．Ba 2＋、Fe 2＋、NO 3-、Br －16．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( ) (1)铁和氯气反应2Fe ＋3Cl 2====2FeCl 3(2)氯气通入溴化钠溶液Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热2NaCl ＋H 2SO 4(浓)=====Na 2SO 4＋2HCl ↑ (4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应 MnO 2＋4HCl(浓)====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O (5)氢气在氯气中燃烧H 2＋Cl 2====2HClA ．(1)(2)B ．(1)(3)C ．(1)(4)D ．(1)(5) 17．相等物质的量的KClO 3分别发生下述反应： ①有MnO 2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO 4(高氯酸钾)和KCl 。