化学知识结构框图(超详细)!资料讲解

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(完整)高中化学知识结构图

决定
外电子
表律的排
结
周布
构
期周
离子
性期性
晶
体
横：周期元素种类
起止序号
n=1
2
1～2
n=2
8
短周期
3～10
元素性质
n=3
8
11～18
周
原
n=4
18
19～36
n=5
18 长周期
37～54
期表位
子结构
n=6
32
55～86
置
n=7
21 不完全周期 87～111
纵：族
主族：ⅠA～ⅦA
副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB ⅡB
原子晶体石墨（混合晶体）
金属晶体大多数盐
强碱离子晶体碱性氧化物部分过氧化物
物理性质宏观
化学性质纯净物
单质化合物
非金属稀有气体
组成
分类
性质
物质分子
变化
原子微观
离子
无机物氢化物
氧化物
有机物
金属氢化物
酸性
非金属氢化物
碱性
成盐氧化物
两性
特殊
不成盐氧化物
含氧酸、无氧酸
酸
强酸、弱酸
电离度平衡的移动
质离）水的电离平衡 H2O H++OH-
水的离子积 KW=1×10-14(25℃) 溶液的酸碱性：PH=-log[H+]
装置
离子反应
实质
发生条件表示方式－离子方程式
盐类的水解
常见类型
非氧化还原
复分解反应水解反应络合反应
类型规律（酸碱性性判断）影响因素

初中化学各单元知识框架图

第一单元走进化学世界知识脉络图第二单元我们周围的空气知识脉络图第三单元自然界的水知识脉络图第四单元物质构成的奥秘知识脉络图第五单元化学方程式知识脉络图第六单元碳和碳的氧化物知识脉络图第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料九、溶液2、物质的俗称和主要成分生石灰：熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分：石灰石、石：食盐的主要成分：纯碱：烧碱、火碱、苛性钠：胆矾、蓝矾：碳酸钠晶体：Na2CO3.10H2O 氨水：二、化合物的分类三、金属活动性1、金属活动性顺序：2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜)：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清〞的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)3、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反响发生的条件反响后有气体、水或沉淀生成。

(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反响(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反响(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反响的反响物六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值---溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)七、离子的检验Cl-(在溶液中)---在被测溶液中参加硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

化学知识结构框图(超详细)!

化学知识结构框图(超详细)!第一部分基本理论基本概念质子和中子是构成原子核的基本粒子。

物质结构指的是物质的构成方式，包括原子的相对原子质量、原同位素、质子数等概念。

原子的相对原子质量可以近似看作其质量数，同位素的相对原子质量和丰度也是物质结构的重要概念。

原子的结构包括核和核外电子。

电子排布规律包括能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，可以用结构示意图、电子式、电子排布式和轨道表示式等形式表现。

化学键是化合物形成的基础。

极性共价键和非极性共价键是常见的两种共价键类型。

离子键和金属键也是化合物中常见的键类型。

晶体结构包括分子晶体、离子晶体、原子晶体和金属晶体。

元素周期律是元素周期性变化的规律。

周期表的结构包括短周期、周期长周期和不完全周期。

元素周期律可以用来预测元素的性质，如农药、半导体、合金、催化剂、光电管等应用。

化学反应速率是指化学反应中物质消失或生成的速度。

它可以用平均速率来表示，受内因、温度等多种因素影响。

化反应中，元素守恒和电荷守恒都得到满足，但能量高的物质生成能量低的物质的作用更大，因此反应发生。

化学反应是化学变化的过程，可以分为不同类型的反应。

其中，分解反应是一种将一种物质分解成两种或更多种物质的反应，化合反应是两种或更多种物质结合成一种物质的反应，氧化还原反应是指物质的氧化产生电子，还原则是指物质的还原接受电子。

离子反应是指离子之间的反应，包括置换反应和复分解反应。

在化学反应中，有一些规律需要遵守。

电荷守恒规律指的是反应前后电荷总量不变，元素守恒规律指的是反应前后元素总量不变，溶解度规律指的是溶解度较大的物质生成溶解度较小的物质，强弱规律指的是能量高的物质生成能量低的物质。

在实际应用中，需要根据具体情况确定哪种规律影响更大，以此决定反应的发生。

氧化还原反应是一种特殊的化学反应，涉及到还原剂和氧化剂的作用。

还原剂具有还原性，可以引起氧化反应，被氧化的物质叫做还原剂。

氧化剂具有氧化性，可以引起还原反应，被还原的物质叫做氧化剂。

化学知识结构框图(超详细)

. 专业学习资料 .第一部分基本理论基本概念【物质结构】. 专业学习资料.晶体结构. 专业学习资料.晶体熔沸点比较表. 专业学习资料.【元素周期律】. 专业学习资料.【化学反应速率与化学平衡】. 专业学习资料.. 专业学习资料.. 专业学习资料... . .. . ... 专业学习资料 .【胶体】【电解质溶液】.. 专业学习资料.. 专业学习资料.【氧化还原反应电化学】. 专业学习资料.【各种化学反应的关系】. 专业学习资料..专业学习资料.【化学反应规律】. 专业学习资料.. 专业学习资料.. 专业学习资料 .【物质的量】nVV n m =→nm M =Vn C =nN N A =M=a 1%·M 1+ a 2%·M 2+…(a%为体积分数). 专业学习资料..第二部分元素及其化合物【元素化合物概述】【非金属元素】. 专业学习资料.【卤族元素】. 专业学习资料.PbS. 专业学习资料.. 专业学习资料... . .. . ... 专业学习资料 .【金属元素】.. . .. . ..【铝及其化合物】. 专业学习资料.. 专业学习资料.. 专业学习资料.【化工生产】. 专业学习资料.第三部分有机物【有机物导学】[有机物推断]浓H2SO4加热苯的硝化醇分子内、间脱水酯化光照——烷基卤代[官能团特征反应]聚酯反应类型与官能团的关系官能团（或物质）的特征反应[各类有机物之间的相互关系]2 =CH 2CH 3 —CH 3 CH CH CH 2 O HCH 3 CH 3 C H 2 C lCH 2 CH 2 Cl CH C HO CHClCH 2－CH NH 2n2HOCH 2 CH 2OHCH 3 C OOHCH 3 C OO CH 2 CH 3第四部分化学实验导学[物质的分离和提纯][物质的检验][常见气体的实验室制法]第五部分化学计算。

初中化学各单元知识框架图

初中化学各单元知识框架图初中化学知识框架图1（1-４单元）第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界的水第四单元物质构成的奥秘1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2ＭgO现象：(1)发出耀眼的白光(2）放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧:３Fｅ＋2Ｏ2 点燃Fe3O4现象:（1）剧烈燃烧，火星四射(2）放出热量（3)生成一种黑色固体注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热:２Ｃu ＋O2△2ＣｕO现象:铜丝变黑。

６、铝在空气中燃烧：4Ａl + ３O２点燃2Al2Ｏ3现象:发出耀眼的白光,放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧:2H２+ O2 点燃２H2O现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

8、红(白)磷在空气中燃烧:4P+ ５O２点燃2P2O5现象:(1)发出白光（2)放出热量(3)生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧：S+ O２点燃SO2现象：Ａ、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

Ｂ、在空气中燃烧(１)发出淡蓝色火焰(2）放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊１１、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O２点燃２CO１2、二氧化碳通过灼热碳层：Ｃ+ ＣO2 高温2CＯ(是吸热的反应) 1３、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃２CO2现象:发出蓝色的火焰,放热，澄清石灰水变浑浊。

14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO２+ Ｈ2O=== H2CO３现象:石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物＋水→酸如:SO2 + H2O ===H2SO3 SO3 ＋H2Ｏ===H2SＯ415、生石灰溶于水:CaO+ Ｈ2O ==＝Ca(OH)2(此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水:Ｎa2O + H2O =2NaOH氧化钾溶于水:K2Ｏ+ Ｈ2O=2KOＨ氧化钡溶于水:BａO + Ｈ２Ｏ==＝= Bａ(OH)2１６、钠在氯气中燃烧:2Ｎa+ Cl2点燃2NａCｌ1７、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 +5Ｈ２O ==== CuSO4?5H2Ｏ------------－----。

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2n
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结构简图
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周
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布
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原
离
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期
性
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子
子
子
晶
晶
晶
晶
横：周期
元素种类
体
体
体
体
起止序号
n=1
2
短周期
1～2
n=2
8
3～10
元素性质
n=3
8
11～18
周
原
n=4
18
19～36
期
子
等于反方程式的系数比
化
内因(主)
反物的构、性
学
化
影响因素
度
反
学
学
平
反
用
速
衡
率
温度
和
的合
外因（）
化
成
催化
氨
其他条件
光、超声
适
化
于
波、激光、放射 ⋯
条
可逆反

初中化学各单元知识框架图(全)

二、任何化学反映符合质量守恒定律。即便实验数值不相等，是因为有气体参加反映或生成气体逸出。
第六单元碳和碳的氧化物
二氧化碳气体通到紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反映生成了碳酸。不用燃着木条熄灭来查验二氧化碳，用澄清石灰水。因为使木条熄灭的还有氮气、稀有气体等，但能够验满。
第七单元燃料及其利用
通式：AB + CD === AD + CB
复分解反映条件：有H2O或↑或↓生成（酸、碱、盐的溶解性表P109）
应用：（物质共存、除杂质、辨别）
分类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥
各类化肥的作用：氮肥（叶）、磷肥（果实）、钾肥（茎，抗倒伏）
氮肥
辨别磷肥（①看外观或溶解→②加熟石灰研磨，有刺激性气味是铵盐）
第十பைடு நூலகம்单元盐与化肥
俗称：食盐
物性：溶解度随温度转变改变小。
用途：调味品，生理盐水
步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率
仪器：
溶解时：搅拌，加速溶解
粗盐提纯玻璃棒用途过滤时：引流
蒸发时：搅拌，避免液滴飞溅
产率误差偏高：①过滤不干净；②水没有蒸干。
偏低：①过滤时无润洗烧杯和玻璃棒②过滤或蒸发时液滴飞溅③
外因：温度温度升高，溶解度转变不大（如NaCl）
温度升高，溶解度降低（如熟石灰）
读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度）
比较（某温度）下不同物质的溶解度
交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同
溶解度受温度阻碍大：用降温结晶的方式
溶解度受温度阻碍小：用蒸发溶剂的方式
二、气体溶解度：阻碍因素：温度（温度升高，溶解度降低，反之）
第八单元金属和金属材料
第九单元溶液

九年级化学知识结构图

化学反应的基本类型
化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本类型。
溶液、酸碱盐基础
溶液的概念和组成
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成。
酸碱盐的定义和性质
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。酸碱盐具有不同的化学性质。
九年级化学知识结构图
目录
• 基础知识概述 • 微观世界探秘 • 宏观物质变化规律 • 实验技能与科学探究 • 环境保护与可持续发展观念培养 • 总结回顾与拓展延伸
01 基础知识概述
物质的组成与分类
01
02
03
物质的组成
物质由元素组成，元素是同一类原子的总称，原子由质子、中子和电子构成。
物质的分类
化学键
分子或离子之间通过相互作用力形成的稳定结构，包括离子键、共价键和金属键等。
微观粒子间相互作用力
离子键
由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键，如NaCl中的离
子键。
共价键
原子之间通过共用电子对所形成的化学键，如HCl中的共价键。
分子间作用力
分子之间存在着相互作用的弱力，包括范德华力和氢键等，影响物
氧化还原反应
化学反应中元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，其中失去电子（或化合价升高）的过程称为氧化，得到电子（或化合价降低）的过程称为还原。
原电池与电解池
利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置称为原电池；利用电能引起氧化还原反应的装置称为电解池。
电极反应与电池反应

(完整版)初中化学各单元知识框架图

2 、溶液 ( 多为无色 ) 浅绿色溶液 ---( 亚铁盐溶液 )FeCl2
溶液、 FeSO4 溶液黄色溶液 --- ( 铁盐溶液 )FeCl3
溶液、 Fe2(SO4)3 溶液、 Fe(NO3)3
溶液蓝色溶液 ---( 铜盐溶液 )CuCl2
溶液、 CuSO4 溶液、 Cu(NO3)2 溶液蓝绿色溶液 -CuCl2
溶质的质量分数
不饱和溶液
饱和溶液结晶
溶解度
十、酸碱盐氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：一、化学用语 1、电离方程式
H 2 SO4 2 H SO42 ; NaOH Na OH ; Al 2 ( SO4 ) 3 2Al 3 3SO42
2、物质的俗称和主要成分生石灰 ??CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分 ??Ca(OH)2石灰石、大理石 ??CaCO3食盐的主要成分 ??NaCl 纯碱、口碱 ??Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠 ??NaOH 胆矾、蓝矾 ??CuSO4.5H2O碳酸钠晶体 ??Na2CO3.10H2O氨水 ??NH3.H2O
(2) 碱能与酸性氧化物反应生成盐和水 (3) 碱能与酸反应生成盐和水 (4) 某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱 3、盐的性质 (1) 某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属 (2) 某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸 (3) 某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱 (4) 有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂 --- 溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液 ( 特例：碳酸钠的水溶液显碱性 ) 2、pH值 --- 溶液的酸碱度 pH>7溶液为酸性 ( 越小酸性越强)pH=7 溶液为中性 pH<7溶液为碱性 ( 越大碱性越强 ) 七、离子的检验 Cl-( 在溶液中 )--- 在被测溶液中加入硝酸银溶液 , 如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。 SO42-(在溶液中 )--- 在被测溶液中加入氯化钡 ( 或硝酸钡、或氢氧化钡 ) 溶液，如果生成不溶于硝酸 ( 或盐酸 ) 的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。 CO32-(1)( 固体或溶液 )--- 在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

化学知识结构框图(超详细)!

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初中化学知识框架图

初中化学知识框架图第一单元走进化学世界知识脉络图第二单元我们周围的空气知识脉络图第三单元自然界的水知识脉络图第四单元物质构成的奥秘知识脉络图第五单元化学方程式知识脉络图第六单元碳和碳的氧化物知识脉络图第七单元燃料及其利用知识脉络图第八单元金属和金属材料知识脉络图第九单元溶液知识脉络图第十单元酸碱盐知识脉络图氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：一、化学用语1、电离方程式23224424342;;()23H SO H SO NaOH Na OH Al SO Al SO +-+-+-=+=+=+2、物质的俗称和主要成分生石灰—CaO ；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分—Ca(OH)2；石灰石、大理石—CaCO 3；食盐的主要成分—NaCl 纯碱、口碱—Na 2CO 3；烧碱、火碱、苛性钠—NaOH ；胆矾、蓝矾—CuSO 4.5H 2O ；碳酸钠晶体—Na 2CO 3.10H 2O ；氨水—NH 3.H 2O二、化合物的分类三、金属活动性1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K 、Ca 、Na 除外)。

四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？) 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

不饱和溶液饱和溶液溶解度结晶溶质+溶剂溶液溶液组成的表示方法溶质的质量分数溶解过程放热现象吸热现象2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。