氨的性质和用途的教案(极力推荐)

氨的性质和用途-教案１

合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破,解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，这是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一,也充分说明了含氮化合物对人类生存的巨大意义。德国化学家哈伯（F．Hａｂer,1８68－1９３0)因为在合成氨发面的巨大贡献，获得19１8年诺贝尔化学奖。事隔13年后,19３1年诺贝尔化学奖再次垂青与合成氨有关的研究。

氮是动植物生长不可缺少的元素,是蛋白质的重要成分。农作物每年从土壤里摄取大量的含氮化合物，减少了土壤中氮的含量,因此，在农业生产中必须为土壤补充氮肥。含氮化合物也是重要的化工原料。

空气是氮最丰富的来源,但多数生物不能直接从空气中吸收氮气,只有将氮转化为含氮化合物,才能被生物吸收。将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。目前工业上用氢气和氮气直接合成氨。

高温高压

N2+ 3H2 2 NH3

催化剂

1、氨的性质

【实验4-8】

如图4－27，在干燥的原地烧瓶里充满氨气,用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。导致烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯(预先在水里滴入少量酚酞溶液）。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。观察并描述现象。

现象:

分析出现这一现象的原因及可能得出的结论:

图4-2７氨溶于水的喷泉实验

氨是没有颜色、有刺激性气味的气体,极易溶于水且溶解很快。在常温下，1体积水大约可溶解700体积氨气。氨的水溶液叫做氨水。氨溶于水时,大部分与水结合成一水合氨（NH3·Ｈ2Ｏ)。NH3·H2O 很不稳定，受热就会分解为氨和水。

NH 3+Ｈ2ＯＮＨ3·Ｈ２ＯNH4＋+OH－

NH3·H２OＮＨ3↑＋H2O

氨水有弱碱性，能使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【资料卡片】

氨为什么显碱性

在常温下，一水合氨中有一部分（约１%)电离成NH4＋和OH-，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红。氨在水中的反应可以表示如下：

NH ３+H2OＮH３·H2O NH4++ＯH-

也可以简单表示如下:

ＮH 3+H2O NH４＋+ＯＨ-

氨与酸反应生成铵盐。如氨遇到氯化氢时，迅速反应生成氯化铵晶体。

NＨ3+HCl=ＮH4 Ｃl

图4-２８氨与氯化氢的反应

农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。铵盐受热易分解,与碱反应时放出氨气。

ＮＨ4Cl ＮＨ3↑+ＨCl↑

NＨ４HCO3H２O ＋CO2↑+NH３↑

NH4NO3 + NａＯH NaＮＯ3 +H2O＋NＨ3↑前面介绍的工业上合成氨的反应是个可逆反应，这说明氨在同一条件下，能自动分解成Ｎ2和H2。氨还能被氧气氧化，生成一氧化氮,进而氧化成二氧化氮，用来制造硝酸。

【思考与交流】

氨经过一系列反应可以得到硝酸,如下图所示。

O2 O2 H2O

试分析上述反应中氮元素化合价的变化，以及在每一步反应中,氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。

其中，氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为:

4ＮH3＋5O24ＮO＋6Ｈ2O

写出其余反应的化学方程式。

氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化是要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此，氨常用作制冷剂。

2、氨的实验室制法

在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨。由于氨易溶于水,常用向下排气空气法来收集。

2NH4Cl + Ca(OH) 2 CaＣl2+ ２H２O +2ＮH3↑

图４－２9 加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨

思考与交流

分析图4-30,结合以下提示讨论。

图4-30 自然界中氮的循环

氮在自然界中主要以哪些形式存在？

人体里蛋白质中的氮是从哪儿来的？

自然界中有哪些固定氮的途径?

简单描述氮在自然界的的循环过程。

人类的哪些活动参与了氮的循环?

ﻬ

氨—教案2

一、教学知识点

1、氨的物理性质

2、氨的化学性质(氨与水、酸、氧气的反应)

3、氨的用途

4、铵盐的性质

５、氨的实验室制法

二、重、难点

1.重点：（1) 氨的喷泉实验。

(２) 氨的化学性质。

2．难点:氨的化学性质。

３.解决办法

(1)教师演示实验,并组织学生观察、描述记录实验现象，采用边实验、边观察、边记忆的方法学习氨的物理、化学性质。

(2)采用学生讨论教师总结的形式来突破难点。

三、教学步骤

(一)明确目标

1.了解氨的物理性质（颜色、气味、状态、密度、溶解性)。

2. 掌握氨的化学性质、铵盐的性质、氨的实验室制法。

3. 了解氨的用途。

(二)整体感知

《氨》主要介绍氨的性质。从课题内容的整体安排来看,教材体现了“性质→用途”的思想,并通过与学生已有知识联系,不断完善和发展学生的认知结构。课题中还安排了丰富的实验,通过验证、探究、讨论、分析等活动得出结论，因此具有鲜明的学科特色。学习本课题,可以进一步强化学生学习化学的科学方法，还可以使学生对生产生活中与氨有关的物质的性质有一定了解。

(三)教学过程

[电脑显示图片引入]２０06年2月８日,江苏泰州市卫岗乳业制造有限公司制冷车间发生

氨气泄漏事故,整个车间是白茫茫的一片,方圆数百米,空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味,进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。你想知道氨有什么性质吗？这节课我们就来讨论氨气的性质。明确本节学习目标。化学知识与生活紧密联系，激发学生学习兴趣。

［板书]:氨

［教师活动]:展示一瓶氧气供学生观察其物理性质。

[结论]:氧气是一种无色无味的气体。

[讲解]:除了刚才我们观察到的性质外，还可以通过更多的实验得到氧气的其他性质。

[板书］:一、氨的物理性质

颜色气味状态密度溶解度

无色刺激

性味

气体

1.42９ｇ／

L

极易溶于水

［过渡设问］,说明氨气易溶于水，事实是这样吗?我们设计一个什么实验来验证氨易溶于水呢？分组讨论，积极思考,发言。引导学生提出氨易溶于水的假说,并利用喷泉实验来证实假说。通过对氨的溶解过程的探究，让学生体验科学研究的方法。

[演示］实验4-8氨的溶于水的喷泉实验观察。

要点:观察实验现象并分析反应的原理，由于现象分析得出结论。通过实验教学,进一步提高学生观察和分析实验的能力。

[学生活动］:认真观察实验现象并总结回答实验现象。

［课件展示]：实验现象:水由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉,液体呈红色。

[教师活动]：为什么会形成喷泉?

［学生活动]：思考并回答。

［教师活动］:课件展示形成喷泉的原因:氨溶解于水使得气体分子数减少，烧瓶中的压强变小,产生喷泉。

[教师活动］：为什么溶液呈红色？

[学生活动]:思考并回答。

[教师活动]:课件展示溶液呈红色的原因:氨与水形成的氨水显碱性。引出氨与水的反应。[总结板书］：二、氨的化学性质

1、氨与水的反应

现象:滴加酚酞的水变红

结论：NH3+H２O NＨ３·H２OＮＨ４+＋OH-