化学选修三人教版知识点总结

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高三化学选修三知识点归纳

高三化学选修三知识点归纳化学是一门综合性科学，它研究物质的组成、性质、结构、变化以及与能量的关系。

高三化学选修三是高中生命科学课程中的一门重要课程，它囊括了许多重要的知识点。

本文将对高三化学选修三的知识点进行归纳和总结。

知识点一：化学平衡化学平衡是指一个化学反应中，反应物与生成物之间的浓度、压力、温度等物理性质保持不变。

在化学平衡中，有以下几个重要的概念：1. 平衡常数（Kc）：平衡常数是化学反应中反应物与生成物的浓度之比的乘积，它的数值取决于反应的温度。

2. 平衡表达式：平衡表达式是根据反应物与生成物的化学方程式写出的，它描述了反应物与生成物之间的浓度关系。

3. 平衡位置：平衡位置指的是反应物和生成物在化学平衡时的相对浓度。

4. 影响平衡的因素：温度、压力、浓度等因素都会影响化学平衡的位置和平衡常数。

知识点二：溶液的理论溶液是由溶质和溶剂组成的一种混合物。

在溶液中，有以下几个重要的概念：1. 摩尔浓度（M）：摩尔浓度是溶质在溶液中的物质量与溶液体积之比，常用单位是mol/L。

2. 溶解度：溶解度是指在一定温度下，单位体积溶液中能够溶解的溶质的最大物质量。

3. 饱和溶液：饱和溶液是指在一定温度下，已经溶解了最大量溶质的溶液。

4. 溶解度曲线：溶解度曲线描述了溶质在不同温度下的溶解度与温度的关系。

知识点三：化学电池化学电池是将化学能转化成电能的装置，其中包括了以下几个重要的概念：1. 电极：电池中的两个导体，分别叫做阳极和阴极。

2. 电解质溶液：电解质溶液是连接两个电极的介质，它能够导电。

3. 电动势（E）：电动势是电池输出电能的能力，它是电池中化学能转化成电能的度量。

4. 电极电势：电极电势是电极上电荷分布不均引起的电势差。

总结：通过对高三化学选修三的知识点进行归纳和总结，我们了解到了化学平衡、溶液的理论和化学电池等重要的概念。

这些知识点在化学学科中有着广泛的应用和重要性。

希望同学们能够加强对这些知识点的理解和运用，提高化学学科的学习成绩与技能水平。

高中化学选修3知识点总结

高中化学选修3知识点总结高中化学选修3知识点总结高中化学选修3知识一、化学平衡弱电解质的电离、盐类的水解、难溶电解质的溶解等问题都涉及化学平衡的理念，基于此，研究这类问题，我们要从平衡的角度出发，运用化学平衡的观念分析问题。

化学平衡的研究对象是一定条件下的可逆反应，而弱电解质的电离、盐类的水解、难溶电解质的溶解等都是可逆反应，在水溶液中的行为都表现为一种动态的平衡，这些平衡可看作化学平衡中的一种特例(水溶液中的化学平衡)，因此它们有化学平衡的共性，也有其鲜明的个性。

1.弱电解质的电离(以CH3COOH的电离为例)(1)弱电解质的电离：CH3COOHCH3COO—+H+。

(2)电离平衡常数：用K表示，CH3COOH的电离平衡常数可表示为K(CH3COOH)=[c(H+)·c(CH3COO—)]/c(CH3COOH)。

注意：电离平衡常数只随温度的变化而改变，不随参与电离平衡的分子和各离子的浓度变化而变化。

K电离表达式中的各浓度指平衡时的浓度。

通常都用在25℃的电离常数来讨论室温下各种弱电解质溶液的平衡状态。

多元弱酸是分步电离的，它的每一步电离都有相应的.电离常数，通常用K1、K2、K3等表示，其大小关系为K1>K2>K3，一般都要相差104～105倍。

(3)弱电解质电离的特点：①共性特点：动(动态平衡)、定(各微粒的含量保持不变)、等(电离的速率等于离子结合成分子的速率)、变(条件改变，平衡发生移动)。

②个性特点：电离过程吸热;电离程度较小。

(4)外界条件对电离平衡的影响：①浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，溶质分子的电离程度减小;增大离子的浓度，电离平衡向左移动，溶质分子的电离程度减小。

②温度：升高温度，电离平衡向右移动，溶质分子的电离程度增大;降低温度，电离平衡向左移动，溶质分子的电离程度减小。

注意：区分电离平衡移动与电离程度变化的关系，电离平衡移动的方向利用化学平衡移动原理来分析，而电离程度是一个相对值，即使电离平衡向右移动，电离程度也不一定增大。

高中化学《选修三物质结构与性质》知识归纳

高中化学《选修三物质结构与性质》知识归纳选修三《物质结构与性质》是高中化学课程中的一本重要教材。

本书主要介绍了物质的结构与性质的关系，以及有机化合物、配位化学、无机材料等内容。

下面是关于该教材的知识归纳。

第一章物质的结构和性质1.物质的微观结构：原子、离子和分子是物质的微观结构。

2.物质的宏观性质：密度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性等是物质的宏观性质。

3.物质的宏观性质与微观结构的关系：物质的性质与其微观结构相关，如金属的导电性、晶体的硬度等。

第二章有机化合物的结构和性质1.有机化合物的元素组成：有机化合物主要由碳、氢和少量氧、氮、硫等元素组成。

2.有机化合物的结构：有机化合物由分子构成，分子由原子通过共价键连接。

3.有机化合物的性质：有机化合物具有燃烧性、酸碱性、氧化还原性、流动性、挥发性等特性。

4.有机物的分类：根据分子中所含的官能团，有机物可分为醇、酮、醛、酸、酯、醚、芳香化合物等不同类型。

第三章有机反应与有机合成1.有机反应的定义：有机反应是指有机化合物在适当条件下发生变化，形成具有新性质的有机化合物。

2.脱水反应：脱水反应是指有机化合物中的水分子与有机分子发生反应，生成新的有机化合物。

3.氢化反应：氢化反应是指有机化合物中的氢气与有机分子发生反应，生成新的有机化合物。

4.酸碱催化：酸碱催化是指在酸碱存在的条件下，有机化合物的反应速率增加。

第四章金属配合物1.配位化合物的概念：配位化合物是指由一个或多个给体与一个或多个受体之间通过配位键结合形成的化合物。

2.配位键：配位键是指由配体中的一个或多个电子对与金属离子形成的共价键。

3.配位数：配位数是指一个金属离子周围配位体的数目。

4.配位化合物的性质：配位化合物具有明显的颜色、溶解度、稳定性等特性。

第五章无机材料1.无机材料的分类：无机材料可分为金属材料、非金属材料和无机非金属材料。

2.无机材料的性质：金属材料具有导电性、延展性、塑性等特性；非金属材料主要用于绝缘材料、陶瓷材料等；无机非金属材料具有耐高温、耐腐蚀等特性。

化学选修三知识点总结3

化学选修三知识点总结3化学选修三是高中化学课程中的一部分，主要涉及溶液与溶解度、酸碱中和反应、氧化还原反应、电化学等内容。

这些知识点是化学学习的重要组成部分，对于理解化学世界中的许多现象和反应机理具有重要意义。

下面将对化学选修三中的知识点进行总结和介绍。

一、溶液与溶解度1. 溶液的概念溶液是由溶质和溶剂混合均匀后形成的一种统一的物质。

溶质是指能够溶解在溶剂中的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的物质。

溶解的过程取决于溶质和溶剂的相互作用力，通常溶解过程可以用热力学的角度进行解释。

2. 溶解度溶解度是指在一定温度和压力下，单位量的溶剂中最多能溶解的溶质的量。

通常情况下，溶解度与温度有一定的关系，随着温度的升高，溶解度会增大，反之则减小。

3. 影响溶解度的因素影响溶解度的因素有温度、溶质和溶剂的特性等。

对于不同的溶质和溶剂，其溶解度可能有显著的差异。

溶解度的变化对于实际生产和化学反应有着重要的意义。

二、酸碱中和反应1. 酸碱的定义根据不同的定义，酸和碱可以分为不同的种类，如布朗斯特里定义的酸碱、劳里尔定义的酸碱。

在布朗斯特里定义的酸碱中，酸是能够给出质子的物质，碱是能够接受质子的物质。

在劳里尔定义的酸碱中，酸是指能够给出氢离子的物质，碱是指能够接受氢离子的物质。

2. pH值pH值是一种表示溶液酸碱性强弱的指标，通常情况下，pH值小于7的溶液为酸性，pH值大于7的溶液为碱性，pH值等于7的溶液为中性。

pH值的计算需要用到负性对数的概念，它可以用来分析溶液中的酸碱性质。

3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在一定的条件下相互反应，生成盐和水的过程。

在这种反应中，酸和碱失去了其原有的性质，生成新的物质。

酸碱中和反应在生活和工业中有着广泛的应用，如在水处理中、制备盐等方面。

三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念氧化还原反应是指氧化剂和还原剂相互作用，进行电子的转移而产生新物质的化学反应。

氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子，氧化还原反应总是同时进行的。

化学选修三有机知识点总结

化学选修三有机知识点总结1. 烷基、烯基、炔基及环烷烃的命名方法和构象：烷基和环烷烃命名法：按照碳原子数、分支数、双键数、环数、连结数、立体构型等命名规则进行命名。

烯烃和炔烃命名法：在碳原子编号的基础上标明双键位置或三键位置。

对于烯烃和炔烃的立体异构体，则需要用E/Z表示立体异构体的相对构型。

2. 芳香族化合物的结构和特性：芳香族化合物分为反芳香族化合物和正芳香族化合物。

反芳香族化合物由4n个π电子组成，呈现出独特的反芳香特性，如环状电子云结构的稳定度低、化学惰性高、难以发生化学反应等。

而正芳香族化合物由(4n+2)个π电子组成，呈现出稳定的芳香特性。

3. 单质、衍生物、合成及应用方面的烃类、醇类、酚类、醛类、酮类、羧酸类、酯类等化合物的物理性质、化学性质、合成方法和应用方面的基本知识。

对于烃类，可以通过烷基化、卤代反应、卤代裂解、加成反应等方法进行合成。

醇类在进行烷基化、烯基化、脱水反应、氧化反应、酯化反应等化学反应时具有独特的化学性质和反应规律。

酚类可通过烃基化、酰化、芳香族的取代反应、芳香族亲电取代反应、氧化等反应合成。

醛类在进行氧化反应、缩合反应和加成反应等反应时呈现出独特的反应特性。

酮类的还原反应、芳香族取代反应、酸催化等反应可以直接合成酮类。

羧酸类的合成方式包括卤代反应、羰基合成、酯化反应、重排反应、氧化反应等化学反应。

酯类的合成反应包括酸催化的酯化反应或碱催化的缩合反应等。

4. 考查学生对有机化合物的判断、鉴别、分离、提纯及测定物质含量等的基本实验技能。

有机化合物的鉴别方法包括性质比对、芳香族物质嗅觉识别、滴定法、沉淀法、质谱分析、红外光谱分析、核磁共振光谱分析等。

有机化合物的分离和提纯方法包括溶剂萃取法、蒸馏法、结晶法等。

而测定有机化合物含量的方法包括比色法、气相色谱法、多小时萃取法、显微镜法等。

(完整版)化学选修三第一章知识点

一、原子结构1.原子的组成:原子核、核外电子2.原子的特点：原子不显电性，体积小，质量小，质量主要集中在原子核上，原子核的密度非常大3.核外电子排布规律（1）能量最低原理（2）每一层最多容纳电子数：2n2个（3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）（4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个二、能层与能级能量最低原理:原子的电子排布遵循能使整个原子的能量处于最低状态基态原子:处于最低能量的原子1.能层:核外电子的能量是不同的,按电子能量差异，可以将核外电子分成不同的能层——电子层同一能层的电子，能量也可能不同，还可以分成不同能级能级数2.能级：s、p、d、f ····以s、p、d、f ····排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7、······的二倍。

能级数=能层序数(n)三、构造原理1.电子排布式Na：1s22s22p63s1试书写N、Cl、K、26Fe原子的核外电子排布式注意：Cr：1s22s22p63s23p63d54s124Cu：1s22s22p63s23p263d104s129离子电子排布式书写——先失去最外层电子与能量最低原则无关1)、能量最低原理2）、每个原子轨道上最多能容纳__2__个电子，且自旋方向__相反____（泡利不相容原理）3）、当电子排布在同一能级时，总是__首先单独占一个轨道__，而且自旋方向_相同__。

（洪特规则）4)、补充规则：全充满（p6，d10，f14）和半充满（p3，d5，f7）更稳定2.简化电子排布式15P:[Ne]3s23p3（表示内层电子与Ne相同。

与上层稀有气体的核外电子排布相同）29Cu:[Ar] 3d104s13.外围电子(价电子)价电子层：电子数在化学反应中可发生变化的能级主族元素的性质由最外层电子决定过渡元素的性质由最外层电子和次外层电子决定四、电子云与原子轨道1、电子云：电子在原子核外出现的概率分布图2.原子轨道：s、p、d、f电子轨道形状3.原子的电子排布图练习C N O 的电子排布图五、能量最低原理、基态与激发态、光谱基态原子:处于最低能量的原子(稳定)激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级,变为激发态原子原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的能量，表现为光的形式得到各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

化学选修三知识点总结

化学选修三知识点总结化学选修三是高中化学课程的一部分，主要涉及有机化学和化学动力学的知识。

了解这些知识对于理解化学的发展历程和应用具有重要意义。

本文将从有机化学和化学动力学两个方面，对化学选修三的知识点进行总结，并简单介绍一些相关的实际应用。

一、有机化学有机化学是对含碳化合物及其衍生物的研究。

有机化学在化学领域中具有非常重要的地位，因为几乎所有的生物体都是由含有碳的化合物构成的。

有机化合物不仅应用广泛，而且具有非常复杂的结构和性质。

在化学选修三中，主要涉及一些有机化合物的结构、性质和合成方法等内容。

1. 有机化合物的结构有机化合物的结构主要由碳原子的价层电子组成的共价键构成。

有机化合物中的碳原子可以形成单键、双键、三键等不同的化学键，还可以与其他原子形成不同的功能团。

有机化合物的结构类似于建筑物的框架，框架的不同结构决定了有机化合物的不同性质和用途。

2. 有机化合物的性质有机化合物的性质主要由它们的分子结构决定。

有机化合物可以具有很多不同的性质，如融点、沸点、密度、溶解度等。

有机化合物的功能团和分子结构对其性质具有重要影响。

还有些有机化合物还具有生物活性，可以用于医药、农药和化妆品等领域。

3. 有机化合物的合成有机化合物可以通过有机反应来进行合成。

有机反应是有机化学研究中非常重要的一部分，它包括加成反应、消除反应、取代反应、补偿反应等。

根据不同的合成需求，可以采用不同的反应条件和试剂，从而合成所需的有机化合物。

4. 有机化合物的应用有机化合物广泛应用于生活和工业生产中，如各类化妆品、农药、药品、合成纤维、塑料、橡胶等。

有机化合物还是生物体中的重要组成部分，包括蛋白质、核酸、脂肪等。

而且，有机合成化学也是药物研究和制药工业中非常重要的一环。

二、化学动力学化学动力学是研究化学反应速率及其影响因素的科学分支。

理解化学动力学可以帮助我们更好地掌握化学反应过程和调控反应速率的方法。

在化学选修三中，主要涉及一些化学反应速率的测定和影响因素的研究。

化学选修三知识点总结

化学选修三知识点总结第一章：化学反应速率与化学平衡化学反应速率是指化学反应中物质转化的快慢程度。

影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等。

其中，温度的升高会加快反应速率，浓度的增加也会提高反应速率。

催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率。

化学平衡是指反应物与生成物浓度之间达到一定比例时，反应速率前后保持不变的状态。

在化学平衡中，正向反应和逆向反应速率相等，但反应物和生成物浓度并不相等。

化学平衡可以通过改变温度、压力和浓度等条件来调节。

第二章：溶液的性质与溶解平衡溶液是由溶剂和溶质组成的一种混合物。

溶液的性质包括浓度、溶解度和溶液的物理性质等。

浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或摩尔数。

溶解度是指在一定温度下溶质在溶剂中的最大溶解量。

溶解平衡是指溶质在溶剂中溶解和析出之间达到动态平衡的状态。

溶解平衡可以通过溶解度积来描述。

溶解度积是溶解度与溶剂浓度的乘积，当溶解度积大于溶解度时，溶液呈饱和状态；当溶解度积小于溶解度时，溶液呈不饱和状态；当溶解度积等于溶解度时，溶液呈临界饱和状态。

第三章：酸碱平衡与溶液的pH值酸碱平衡是指酸和碱在溶液中发生反应生成盐和水的化学反应。

酸的特征是能够释放出H+离子，碱的特征是能够释放出OH-离子。

酸碱反应的平衡可以通过酸碱中和反应来描述。

溶液的pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标。

pH值的计算公式为pH=-log[H+]，其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。

pH值越低，溶液越酸；pH值越高，溶液越碱；pH值为7时，溶液为中性。

总结：化学选修三涵盖了化学反应速率与化学平衡、溶液的性质与溶解平衡、酸碱平衡与溶液的pH值等知识点。

理解这些知识对于深入了解化学反应和溶液的性质具有重要意义。

通过掌握化学反应速率与化学平衡的关系、溶液的浓度和溶解度的计算、酸碱反应和溶液的pH值的计算等内容，可以更好地理解和解释化学现象，为实验设计和控制提供指导。

在学习过程中，需要注意理论与实践的结合，通过实验验证理论，加深对化学知识的理解。

高中化学选修三知识点总结

高中化学选修三知识点总结高中化学选修三知识1(1)极性分子和非极性分子<1>非极性分子：从整个分子看，分子里电荷的分布是对称的。

如：①只由非极性键构成的同种元素的双原子分子：H2、Cl2、N2等;②只由极性键构成，空间构型对称的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;③极性键非极性键都有的：CH2=CH2、CH≡CH。

<2>极性分子：整个分子电荷分布不对称。

如：①不同元素的双原子分子如：HCl，HF等。

②折线型分子，如H2O、H2S等。

③三角锥形分子如NH3等。

(2)共价键的极性和分子极性的关系：两者研究对象不同，键的极性研究的是原子，而分子的极性研究的是分子本身;两者研究的方向不同，键的极性研究的是共用电子对的偏离与偏向，而分子的极性研究的是分子中电荷分布是否均匀。

非极性分子中，可能含有极性键，也可能含有非极性键，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有极性键，非金属单质F2、N2、P4、S8等只含有非极性键，C2H6、C2H4、C2H2等既含有极性键又含有非极性键;极性分子中，一定含有极性键，可能含有非极性键，如HCl、H2S、H2O2等。

(3)分子极性的判断方法①单原子分子：分子中不存在化学键，故没有极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等。

②双原子分子：若含极性键，就是极性分子，如HCl、HBr等;若含非极性键，就是非极性分子，如O2、I2等。

③以极性键结合的多原子分子，主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性。

若分子中的电荷分布均匀，即排列位置对称，则为非极性分子，如BF3、CH4等。

若分子中的电荷分布不均匀，即排列位置不对称，则为极性分子，如NH3、SO2等。

④根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。

(或A是否达最高价)(4)相似相溶原理①相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。

②相似相溶原理的适用范围：“相似相溶”中“相似”指的是分子的极性相似。

选修三化学知识点总结

选修三化学主要涉及以下几个知识点的总结：化学反应动力学：反应速率：描述反应物浓度随时间的变化率。

反应速率常数：表示反应速率与反应物浓度之间的关系。

反应级数：描述反应速率与反应物浓度的关系。

反应速率与温度：高温下反应速率较快，温度对反应速率的影响可由活化能和碰撞理论解释。

催化剂：增加反应速率但不参与反应本身。

化学平衡与化学反应的平衡常数：平衡态：反应物与生成物浓度之间的比例不再变化。

平衡常数：描述平衡态下反应物浓度之间的比例关系。

平衡常数与温度：温度升高时，平衡常数可能会发生变化。

平衡常数与反应方程式：通过平衡常数可推断反应方程式的平衡位置。

酸碱与溶液：酸碱性：根据氢离子（H⁺）或氢氧根离子（OH⁻）的生成与否判断溶液的酸碱性。

酸碱指示剂：根据颜色的变化来检测溶液的酸碱性。

pH值：用于描述溶液酸碱强度的指标，pH值小于7为酸性，大于7为碱性。

酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。

强酸强碱与弱酸弱碱：强酸强碱离子化程度高，弱酸弱碱离子化程度低。

电化学与电解：电解质与非电解质：电解质在水溶液中能够导电，非电解质不能导电。

电解：通过电流在电解质溶液中产生化学变化。

电解质溶液中的电解过程：阴极反应和阳极反应，电子转移和离子迁移。

氧化还原反应与电池：氧化还原反应产生电子流，电池利用氧化还原反应产生电能。

以上是选修三化学的主要知识点总结，涵盖了化学反应动力学、化学平衡与化学反应的平衡常数、酸碱与溶液以及电化学与电解等内容。

在学习过程中，建议结合教材的具体章节和实验案例进行深入学习和实践操作，以更好地理解和掌握这些知识点。

人教版高中化学选修三知识点汇总

化学选修3知识点总结第一章原子结构与性质一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小。

2.电子层(能层)：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q。

3.原子轨道(能级即亚层)：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p 轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。

二、(构造原理)了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布。

1.原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。

2.原子核外电子排布原理①能量最低原理：电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道。

②泡利不相容原理：每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子。

③洪特规则：在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同。

洪特规则的特例：在等价轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性，如24Cr[Ar]3d54s1、29Cu[Ar]3d104s13.掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循的顺序：1s2s2p 3s3p4s3d4p5s4d5p基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。

三、元素周期律1.周期表中的5个区：s、p、d、ds、f2.外围电子-——价电子s与p区-——最外层上的电子d与ds区——最高能级组上的电子S区：ns1～2P区：n s2n p1～6d区：(n－1)d1～10n s1～2ds区：(n－1)d10n s1～2 3.第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。

化学选修三知识点总结

化学选修三知识点总结化学选修三通常指的是高中化学课程中的有机化学部分，它包含了有机化合物的结构、性质、反应机制以及合成方法等内容。

以下是对化学选修三知识点的总结。

一、有机化合物的基本概念有机化合物是指含有碳元素的化合物，它们是生命活动的基础。

有机化学是研究有机化合物的结构、性质、反应及其合成的科学。

二、有机化合物的命名有机化合物的命名遵循国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）的规则。

命名时需要考虑化合物的母体、取代基、位置编号等因素。

三、有机化合物的结构有机化合物的结构包括碳链、环状结构和立体化学。

碳原子通常以sp3、sp2和sp杂化形式存在，形成不同的化学键。

四、有机化合物的物理性质有机化合物的物理性质如熔点、沸点、溶解性等，与其分子结构和分子间作用力密切相关。

例如，分子间存在氢键的化合物通常具有较高的沸点。

五、有机反应的类型有机反应类型包括加成反应、取代反应、消除反应和重排反应等。

这些反应类型是理解有机化学合成和转化的基础。

六、有机反应的机理了解有机反应的机理对于预测反应的进程和结果至关重要。

反应机理涉及到反应物分子中化学键的断裂和形成，以及中间体的生成。

七、有机合成的策略有机合成是有机化学中的一个重要领域，它涉及到从简单原料出发，通过一系列反应合成目标分子。

合成策略包括逆合成分析、保护基团的使用等。

八、有机化合物的光谱分析有机化合物的光谱分析是鉴定其结构的重要手段。

常用的光谱方法有红外光谱（IR）、核磁共振（NMR）、紫外-可见光谱（UV-Vis）和质谱（MS）等。

九、有机化合物的生物合成生物合成是指生物体内通过酶催化的有机反应合成有机化合物的过程。

例如，植物通过光合作用合成葡萄糖，动物通过代谢途径合成氨基酸和脂肪酸。

十、有机化合物在医药中的应用许多有机化合物具有生物活性，被广泛用于医药领域。

例如，抗生素、止痛药、抗抑郁药等都是有机化合物。

十一、有机化合物在材料科学中的应用有机化合物在材料科学中也有重要应用，如塑料、橡胶、纤维和涂料等。

人教版高中化学选修三知识点

人教版高中化学选修三知识1原子结构与性质1、电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。

离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大;离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小。

2、电子层(能层)：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.3、原子轨道(能级即亚层)：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。

4、原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。

5、原子核外电子排布原理：(1)能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道;(2)泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子;(3)洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同。

洪特规则的特例:在等价轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s16、根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。

根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高;在同一能级组内，从左到右能量依次升高。

基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。

7、第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。

常用符号I1表示，单位为kJ/mol。

(1)原子核外电子排布的周期性随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化.(2)元素第一电离能的周期性变化随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化:说明：①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。

选修三化学知识点总结

选修三化学知识点总结一、化学动力学1. 化学反应速率化学反应速率指的是单位时间内，反应物消耗或生成物增加的物质量或物质浓度。

其表示式为：-R = ΔC/Δt其中R为反应速率，ΔC为反应物浓度或生成物浓度的变化量，Δt为时间变化量。

2. 反应速率的影响因素-温度-浓度-催化剂3. 化学反应速率规律-速率定律-反应级数-速率常数-反应速率与浓度关系二、化学平衡1. 化学平衡的条件-当反应物与生成物的浓度变化达到一定范围内均保持不变时，称之为化学平衡。

平衡条件可用平衡常数表示。

2. 平衡常数-平衡常数K，在不同温度下有不同的数值。

当温度不变时，K值也不变。

K值越大，反应趋向生成物的浓度越大。

3. 平衡常数与反应物质浓度、温度的关系-根据Le Chatelier原理，如果改变系统的某个条件，系统将往平衡的反方向变化，以抵消这种改变。

4. 平衡态的移动-加入反应物或生成物会使得平衡态移向反方向，以抵消浓度变化-改变温度也会影响平衡态的移动5. 平衡常数的测定-可以通过实验测定反应物质的浓度与时间的关系来得到平衡常数。

三、电化学1. 化学电池-化学电池由正负两极组成，通过化学反应来转化化学能为电能，从而进行电子传导。

2. 电解-电解是指利用电能将电解质溶液进行电解反应，从而使正负离子分开。

3. 半电池及电极反应-半电池包含阳极和阴极，电极的电势可以通过金属电极的标准电极电势表来计算。

4. 电化学反应动力学-电极电势可以通过反应物质浓度与时间的关系来计算。

5. 电解质溶液的电导与电解质浓度-溶液的电导率与溶液中电解质的浓度成正比。

6. 电解质溶液的电导与温度-电解质溶液的电导率与温度呈正相关，温度升高时电导率也会升高。

四、化学原理及工业实践1. 分子量与质量分数-分子量是化合物相对于碳-12的原子质量，质量分数是物质的质量与溶液总质量的比值。

2. 反应的摩尔计算-反应物质之间的化学反应是以化学方程式为依据的，在计算时需要根据摩尔比来计算物质的质量、体积或浓度。

高中化学选修三知识点归纳

高中化学选修三知识点归纳一、原子结构。

1. 能层与能级。

- 能层：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的能层，能层用符号K、L、M、N、O、P、Q表示，能量依次升高。

- 能级：同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，如s、p、d、f等能级，各能级的能量顺序为ns < np < nd < nf（n为能层序数）。

2. 构造原理与电子排布式。

- 构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按顺序填入核外电子运动轨道，这个顺序被称为构造原理。

- 电子排布式：如铁（Fe）的电子排布式为1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2。

为了简化，还可以写成[Ar]3d^64s^2（其中[Ar]表示氩原子的核外电子排布结构）。

3. 基态与激发态、光谱。

- 基态原子：处于最低能量的原子。

- 激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，会跃迁到较高能级，变成激发态原子。

- 光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同频率的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。

原子光谱是线状光谱，可用于元素的定性分析。

二、分子结构与性质。

1. 共价键。

- 共价键的类型。

- σ键：原子轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键，如H - H键，s - s 重叠；H - Cl键，s - p重叠等。

- π键：原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成的共价键，如N≡ N中，除了一个σ键外，还有两个π键。

- 共价键的参数。

- 键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。

键能越大，化学键越稳定。

- 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。

键长越短，键能越大，共价键越稳定。

- 键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。

键角是描述分子立体结构的重要参数，如CO_2分子中键角为180^∘，为直线形分子；H_2O分子中键角为104.5^∘，为V形分子。

高中化学选修3知识点图示大全

高中化学选修3知识点图示大全第一章原子结构与性质一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律（1）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。

（2）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。

换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。

（3）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。

比如，p3的轨道式为或，而不是。

洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。

即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。

前36号元素中全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。

4.基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。

②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。

(2)电子排布图(轨道表示式)每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。

如基态硫原子的轨道表示式为二.原子结构与元素周期表1.原子的电子构型与周期的关系(1)每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。

高中化学选修三知识点

高中化学选修三知识点高中化学选修三是一门涉及到化学反应及性质的课程。

它扩展了学生的化学知识，使他们能够更深入地理解化学世界的奥秘。

在高中化学选修三中，有几个核心的知识点，它们是酸碱中和、氧化还原反应和电化学。

1. 酸碱中和酸碱中和是一种化学反应，涉及到酸和碱之间的相互作用。

在一般情况下，酸和碱会反应生成盐和水。

这个反应可以通过酸碱指示剂来判断。

例如，酸性溶液会将蓝色的酸碱指示剂变成红色，而碱性溶液则会将红色的指示剂变成蓝色。

这种反应在日常生活中也经常发生，例如吃酸梅时，我们可以感受到酸味的溶液与碱性唾液的中和作用。

2. 氧化还原反应氧化还原反应是一种化学反应，涉及到物质的电子转移。

在氧化还原反应中，有两种基本的反应类型：氧化反应和还原反应。

氧化反应是指物质失去电子的过程，而还原反应则是指物质获得电子的过程。

这种反应可以被用来制造电池、处理废水以及在工业上制造氧气等。

在日常生活中，我们常见的氧化还原反应包括电池的充电和放电过程，以及金属的生锈。

3. 电化学电化学是研究电池和电解池的科学。

在电化学中，有两个核心的知识点：电池和电解。

电池是一种可以产生电流的装置，它由两个反应性不同的电极和一个电解质组成。

当电池连接到一个外部电路时，化学反应会释放出电能。

电解则是通过电流将化学物质分解成其它物质的过程。

这种方法可以用来制造纯净的金属、电镀和处理废水等。

电化学也与环境保护密切相关，例如电解可以将有毒物质转化为无毒的物质。

高中化学选修三的知识点不仅仅局限于以上三个方面，还包括了更多的复杂概念和实验技术。

学生通过学习这些知识点，可以更深入地理解化学反应的本质，并为将来在化学学科上进一步研究打下基础。

同时，这些知识点也与工业生产、环境保护和医学等领域息息相关，有助于学生拓宽思维和认识世界。

总的来说，高中化学选修三是一门引人入胜的课程，它不仅仅教会了学生更深入地了解化学反应和性质，还培养了学生的实验技能和观察力。

选修三化学知识点

选修三化学知识点选修三化学知识点笔记1.碱性物质：①碱性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等②碱性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等③碱性+还原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等2.酸性物质：①酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等②酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(浓)、HClO、FeCl3、CuSO4等③酸性+还原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等3.中性物质：①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等②中性+还原性：NaI、KBr等如果反应物都是碱性物质，它们若不发生复分解反应，仅是发生氧化还原反应，我们只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。

例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓同理，如果反应物都是酸性物质，若不发生复分解反应，仅发生氧化还原反应。

只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。

例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2当然，如果是酸、碱性物质与中性物质反应时，可能有以下两种情况：(1)发生生成沉淀的复分解反应;例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(2)发生氧化还原反应。

例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I22NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2在高中涉及的反应中，难度较大的是以下两类反应：①既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有还原性的物质之间的反应;②既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应。

这两类反应我们既要考虑复分解反应又要考虑氧化还原反应。

书写时应该考虑氧化还原反应优先原则，再考虑复分解反应。

例如：⑴2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓⑵H2S+NaClO=NaCl+S↓+H2O⑶10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O⑷6HI+2Fe(OH)3=2FeI2+I2+6H2O高三选修三化学知识点总结1.仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。