第二节 化学反应的限度 (第1课时)
化学平衡常数1【精选】
1
(mol·L－1 )2
• 同一个可逆反应，平衡常数的表达式不是唯 一的，它与化学方程式的书写方式有关。书 写方式不同，各反应物、生成物的化学计量 数不同，平衡常数表达式就不同。每个化学 方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的 平衡常数。
• 对于同一个反应，正反应和逆反应的平衡常 数互为倒数。
• 平衡常数的单位与化学方程式表示形式相对 应。
[C ]c [ D]d K [ A]a[B]b
在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物
平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常 数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。
一、化学平衡常数
在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，
生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积 的比值是一个常数，这个常数称为浓度平衡常数，用 KC表示。
前提条件：可逆反应 强 调 实质：ν(正)=ν(逆) 三 点 标志：反应混合物中各组分的
浓度保持不变的状态
(2)、化学平衡状态的特征
①逆： 可逆反应 H2+I2≒2HI ②等： 正反应速率=逆反应速率
③动： 动态平衡（正逆反应仍在进行）
④定： 反应混合物中各组分的浓度保持不变
（不一定相等）
⑤变： 条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。
注 意
（2）反应物不能完全转化为生成物。
⑶ 使用“
”
催化剂
例如：2SO2 + O2 △ 2SO3
正向反应：反应物→生成物 即SO2→SO3
逆向反应：生成物→反应物 即SO3→ SO2
2、化学平衡：
(1)、定义：化学平衡状态，就是指在一 定条件下的可逆反应里，正反应速率和 逆反应速率相等，反应混合物中各组分 的浓度保持不变的状态。
《化学反应速率和限度（第1、2课时）》教学设计
《化学反应速率和限度（第1、2课时）》教学设计
公式：
解：根据公式
0.5 mol/L)
表示的是物质的量浓度，固态物质和纯的液态物
“A(g) + 3B(g)
阐述:
由图可知一定条件下，从反应物开始建立的可逆反应，
正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，一段时间
后，正、逆反应速率相等，反应速率不再随时间的变化
而变化，反应达到平衡。
四、教学反思：
学生自己动手对自己的推测进行验证，提高了学生的学习兴趣，而且掌握了知识，非常好。
对于实验，考虑到时间的关系，每个小组真正能做的实验最多两个，所以很多结论所依据的实验现象学生并不能亲眼看到，也只能相信别人的结论，而少了自主论证的过程，如何来解决这一矛盾呢？这值得我们思考，在今后的教学中再不断的改进，争取更好的教学效果。
化学反应的限度
可以用于判断某一化学反 应是否达到平衡的标志是：
知识支持
c（B），［Ｂ］都 可以表示物质Ｂ的物 质的量浓度．其中，
c（Ｂ），表示反应体 系中物质Ｂ任意状态 的浓度，用C０（Ｂ） 表示物质Ｂ的初始浓 度，用［Ｂ］表示物 质Ｂ在化学平衡状态 时的浓度．
交流· 研讨
H2 (g)＋I2 (g)
[A] [B]
注意：平衡常数表达式中不包括固体和纯液体 物质的浓度项(因为它们的浓度为常数)，只包 括气态物质和溶液中各溶质的浓度。
写出下表中各反应的平衡常数表达式。 反应 1 1/2N2(g)+3/2H2(g) 2 N2(g)+3H2(g) NH3(g) K
1 2 3 2
单位
2NH3(g)
NH 3 (mol· －1) －1 L N 2 H 2 NH 32 (mol· －1) －2 L N 2 H 23
————
[H2 ][I2 ]
我们通常把这个常数称为化学平衡常数
在一定温度下，某个可逆反应达到平衡时，产物浓 度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之 比是一个常数。这个常数称为化学平衡常数
对于一般的反应aA +bB
cC + dD
当温度一定，达到化学平衡时，试写出其平衡常 数表达式： [C]c [D]d K = ———— a b
巩固练习
2SO3(g) 某温度下SO3的转化反应 2SO2(g) + O2(g) 的Ｋ＝45.89，下面三个混合体系中各物质的浓度(mol/L) 如下表，试判断各体系是否达到平衡状态．
体系
SO2
O2
SO３
是否平衡 否 否
反应方向 逆向
第 2 节化学反应的快慢和限度.(第一课时)doc
第 2 节化学反应的快慢和限度课标要求1 ．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法；理解外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）对反应速率的影响。
2 ．了解化学反应的可逆性；了解化学平衡的建立过程，了解化学平衡的特征及其与反应速率的关系；了解化学平衡的移动的概念和温度对化学平衡的影响。
第一课时 化学反应的快慢1 ．化学反应速率化学反应速率指_______里________或___________的________ 2 ．影响化学反应速率的因素( 1 ）决定物质之间_____________化学反应以及可能发生的化学反应的速率大小的内因是___________________( 2 ）影响化学反应速率的外界条件（外因）主要有_________、_________、_________、____________，另外，还有____________、____________、____________、___________等。
( 3 ）实验结果表明，________________反应物浓度、____________温度、___________反应物间的接触面积以及使用___________都可以提高化学反应速率。
通常情况下，温度每升高 10 ℃ ，化学反应速率将增大到原来的_____________( 4 ）使用电冰箱的主要目的是：______________________1 ．化学反应速率的表示方法 ( 1 ）化学反应速率可以用单位时间内化学反应特有现象（如生成沉淀、气体、溶液颜色变化等）出现的快慢定性表示。
( 2 ）化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
指定物质的化学反应速率的计算方法为△c ：某物质浓度的变化，若是反应物，表示其浓度的减少，若是生成物，表示其浓度的增加，常用单位： mol / L 。
△ t ：时间，常用单位为s 、 min 、 h 。
因此，化学反应速率 v 的常用单位是： mol / ( L · s ）、mol / ( L · min ）、 mol / ( L · h ）。
《化学反应的快慢和限度(第一课时)》教学设计与反思
《化学反应的快慢和限度（第一课时）》教学设计与反思摘要：化学反应速率是化工生产中重要问题，通过本节课让学生初步建立化学反应速率的概念，在此基础上探究影响化学反应速率的因素。
通过教学设计与反思，不断改进教学方式，提高教学质量。
关键词：化学反应速率影响因素阅读探究实验探究设计与反思化学反应的快慢和限度时认识化学反应的一个必不可少的维度，是解决“如何更加有效地利用化学反应”这一问题的重要依据。
本节教材将引领学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。
本节课以第一课时为教学内容，从日常生活中学生熟悉问题和趣味实验入手展开教学，让学生体会化学反应有快慢之分，引出化学反应速率的概念，在此基础上通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。
细化解读课标：以问句使教师与学生之间展开关于本节内容的对话，把学习目标公开化。
1.如何说出化学反应速率的概念，根据概念正确写出表达式？2.怎样通过自主探究实验，体会控制变量、对照试验等科学方法的运用，培养观察、分析能力及严谨细致的科学态度、团结合作的精神？3.怎样举例说明日常生活、生产中各种因素对化学反应速率的影响，体会催化剂在现代工业生产中的用途？本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用阅读探究、实验探究相结合的教学模式，其设计的教学指导思想是由浅入深，层层深入，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理，形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。
其主要教学过程设计为：创设情景、引导发现、阅读探究→提出新概念→提出探究问题→组织学生实验探究学习→实验信息收集→概括完善体系→迁移应用围绕学习目标，考虑学生感兴趣的问题（如爱好，衣食住行，新闻热点等）展开教学，调动学生的积极性。
本节课的引课设计了趣味实验自制饮料、图片展示，新的场景激发了学生的好奇心、兴趣和学习动力。
为一节课的展开起到思维定向的作用。
阅读探究，对本节较容易的概念化学反应速率设计了自主学习方法，将学习目标整合为三个由易到难的问题，学生阅读后思考完成，小组讨论对改，发现问题后，让先理解掌握的同学给其他同学展示讲解，帮助其他同学加深理解。
化学反应速率与限度(第一课时)
催化剂
催化剂可以降低反应的 活化能，从而加快反应
速率。
压力
对于气相反应，压力越 大，反应速率越快。
反应速率理论
碰撞理论
碰撞理论认为，只有活化分子间的有 效碰撞才能发生反应。活化能是决定 碰撞发生概率的关键因素。
过渡态理论
过渡态理论认为，反应速率取决于分 子通过势能垒的难易程度。势能垒越 低，反应速率越快。
化学反应速率与限度(第 一课时)
• 引言 • 化学反应速率 • 化学反应限度 • 实验与实践 • 总结与思考
01
引言
课程简介
化学反应速率与限度是化学动力 学的重要内容，主要研究化学反 应的快慢以及反应进行的程度。
本课程将介绍影响化学反应速率 的主要因素，如温度、浓度、压 力、催化剂等，以及如何通过实
实验操作步骤
准备实验试剂和仪器： 试管、滴定管、烧杯、 搅拌器、恒温水浴等。
将反应物溶液加入试 管中，并放入恒温水 浴中。
配制不同浓度的反应 物溶液。
实验操作步骤
01
02
03
04
使用搅拌器保持溶液均 匀混合。
使用滴定管加入一定量 的催化剂。
记录反应开始时间和结 束时间，计算反应速率。
分析实验结果，得出结 论。
根据平衡状态下的各组分浓度，利用 平出各组分，通过检测 器测定各组分的浓度，从而计算出反 应限度。
04
实验与实践
实验目的与要求
01
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03
04
掌握化学反应速率的概念及影 响因素。
理解反应速率常数与反应条件 的关系。
学习通过实验测定反应速率的 方法。
培养实验操作技能和数据处理 能力。
反应机理的概念和分类
化学反应限度第一课时2-2-1
【知识梳理】
工业生产中除考虑反应进行的方向，还要定量分析反应进Hale Waihona Puke 的限度，可用化学平衡常数来具体体现。
一、化学平衡常数
【交流·研讨】对反应N2O4(g) 2NO2(g)，373K时，测出如下几组数据：
由上述三组数据，分别计算 发现约为一定值，该数值就是373K时该反应的平衡常数。
A K1＝K2B K1＝K22CK12＝K2D无法确定
6、写出下列反应的平衡常数表达式
①C(s) + CO2(g) 2CO(g)
②H2(g) + I2(g) 2HI(g)
③FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)
④AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
7、高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)
则K=_______________
(5)化学平衡常数，可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态。
对任意反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，已知某一状态时，A、B、C、D的浓度分别为c(A)、c(B)、c(C)、c(D)，该状态时 的值称为浓度商，用表示。
若QC＝K，表明反应
若QC＞K，则反应进行
（正反应为吸热反应），其平衡常数可表达为K = [CO2]/[CO]，已知100℃时，K＝0.263.
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值将，平衡常数K的值（均填“增大”“减小”或“不变”）
②100℃时，测得高炉中c(CO2) = 0.025mol·L-1，c(CO) = 0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否达到化学平衡状态，此时，化学反应速率v正v逆，（“＞”“＜”“＝”）其原因是
第二节化学反应的快慢
练习2： 开始， 练习 ：2N2O5=4NO2+O2，开始， C(N2O5)=0.048mol·L-1 ，经过 经过1min 后， C(N2O5)=0.030mol·L-1，则 V(N2O5)=———mol·L-1·S-1 。
3.6 ×10-4 1. 8 ×10-4 10
V(NO2)=————mol·L-1·S-1
后者比前 者快 后者比前 者快 H2O2直接分解 后者比前 者快 加热
⑴影响化学反应速率的主要因素 参 主要因素是 主要因素
加反应的物质本身的性质。 加反应的物质本身的性质。
⑵影响化学反应速率的外界条件： ①增大反应物浓度可以加快化学反 应速率。 注意：固体的浓度可视为一个常数， 因此增加固体的量不能改变化学反应 速率，但可以通过增大反应物的接触 面积加快化学反应速率。
②升高温度可以加快化学反应速率。 （通常，温度每升高100C，化学反 应速率增大为原来的2—4倍。） 【思考】压强对化学反应速率有何 影响？ ③对于有气体参加的反应，增大压强 可以加快化学反应速率。
【思考】除了浓度，温度，压强以 外，还有哪些因素能影响化学反应 速率？回顾H2O2分解反应加MnO2催 化剂
高中化学【化学反应的限度】
第2节化学反应的限度第1课时化学平衡常数平衡转化率1．了解化学平衡常数的定义。
2．能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算。
(重点)3．理解化学平衡常数的应用及意义。
(难点)化学平衡常数[基础·初探]教材整理1化学平衡常数概述1．定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应产物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，称为化学平衡常数，用K表示。
2．表达式以化学反应a A＋b B c C＋d D为例：K＝[C]c[D]d[A]a[B]b(纯固体或溶剂不出现在平衡常数的表达式中)。
3．意义平衡常数的大小反映化学反应可能进行的程度，平衡常数的数值越大，说明反应进行的程度越大。
4．影响因素(1)内因：反应物的本身性质。
(2)外因：反应体系的温度。
教材整理2 化学平衡常数的应用 1．判断反应进行的程度K＜10－510－5～105＞105反应程度 很难进行 可逆反应 进行得较完全2.判断反应是否达到平衡状态 化学反应a A ＋b Bc C ＋d D 的任意状态时，浓度商为Q ＝c c (C )c d (D )c a (A )c b (B )。
(1)若Q ＞K ，说明反应向逆反应方向进行； (2)若Q ＝K ，说明反应达到平衡状态； (3)若Q ＜K ，说明反应向正反应方向进行。
[探究·升华][思考探究]反应1：可逆反应N 2＋3H 22NH 3是工业上合成氨的重要反应。
该反应正向为放热反应。
反应过程中，反应物和生成物均为气态。
反应2：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)。
该反应是前后分子数不发生改变的反应。
问题思考：(1)对于反应1，若保持其他条件不变，分别增大压强、增大N 2的浓度，平衡向右移动，平衡常数K 如何变化？【提示】 平衡常数K 不变，因为化学平衡常数只受温度的影响。
(2)反应2的平衡常数是K ，则反应2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)的平衡常数是多少？反应12H 2(g)＋12I 2(g)HI(g)的平衡常数是多少？【提示】 反应2的平衡常数K ＝c 2(HI )c (H 2)·c (I 2)，2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)的平衡常数K ′＝c (H 2)·c (I 2)c 2(HI )＝1K ；12H 2(g)＋12I 2(g) HI(g)的平衡常数K ″＝c (HI )c 12(H 2)·c 12(I 2)＝K 12。
第二节 第一讲 化学反应的限度
数K与温度T的关系如下表：
830 1000 1200
1.0 1.7 2.6
①写出反应的平衡常数表达式 ; ② 某 温 度 下 ， 平 衡 浓 度 符 合 下 式 ： [CO2]•[H2]=[CO] •[H2O]，试判断此时的温度为 830 K;若维持此温度不 变，测得密闭容器中H2O(g)、CO2、H2的平衡浓度分别 为 1.8mol/L 、 1.2mol/L 、 1.2mol/L 。 则 CO 平 衡 浓 度 为 0.8mol/L .
4、影响K值大小的因素： （1）内因：物质本身的性质 （2）外因：K随温度改变而改变
练习
1.在2000K时,反应CO(g)+1/2O2(g） 的平衡常数为K1,则相同温度下反应 CO2（g）
2CO2（g）
（
2CO(g) + O2（g）的平衡常数K2为
） B、 K12 C、 1/K12 D、 K1-1/2
0.01196
0.009044
0 0
0.001831 0.003560
0.003129 0.001250
0.0007378 0.0004798
0.01767 0.01559
54.50 54.61 54.43 54.21 54.32
0.01134
0.007510
0
0.004489
0.004565
0.0004798
联想．质疑
• 我们已经学习过许多可逆反应，如
这些反应在一定条件下不可能进行完全，即 存在一定的限度，如何定量地描述化学反应 的限度呢？
【交流．研讨】反应
初始浓度（mol/L）
在698.6K时各 物质的初始浓度和平衡浓度的测量结果如下表所示： 平衡浓度（ mol/L ）
高中化学鲁科版选修四 第2章第2节第1课时 化学平衡常数、平衡转化率 课件(38张)
(2)此时，Q＝c CHc3OCCHH3O3H·c2H2O＝
1.2
mol·L－1 × 0.6 0.4 mol·L－
mol·L－ 12
1
＝
4.5<K，
所以反应向正反应 方向进行。
题组一 对化学平衡常数的理解
1．在相同 的温度下，已知反应 ：① N2 (g)＋ O2 (g)
2NO(g)
的平衡常数 K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g)
相对应。
2．化学平衡常数的意义 化学平衡常数的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越 大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行 的程度越大；K值越小，表示正反应进行的程度越小。一 般地说，K>105时，该反应进行基本完全。 3．影响化学平衡常数的因素 化学平衡常数是化学反应的特性常数，K只受温度影响,与 反应物或生成物的浓度变化无关。每一个具体反应(除固相 反应)，在一定温度下，有一个K值。温度升高，K吸增大， K放减小，温度降低，K吸减小，K放增大。
已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过 CH3OH
分 子间脱 水制得 ： 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) ＋ H2O(g)
ΔH＝23.5 kJ·mol－1。在 T ℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，
体系中各组分浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题：
[CH3OCH3][H2O] (1)该条件下反应平衡常数表达式 K＝___[_C_H__3O__H_]_2_。在 T ℃时， 该 反 应 的 平 衡 常 数 为 _______5_____ ， 达 到 平 衡 时 n(CH3 OH)∶ n(CH3OCH3 )∶ n(H2O)＝ __2_∶__5_∶__4__。
2．基本解题思路 (1)列出各物质的起始量。 (2)设某物质的转化量，并据此表示出其他物质的转化量。 (3)根据起始量和转化量，列出各物质的平衡量。 (4)列式计算求反应物的转化率、平衡常数等。 [特别提醒] 初始浓度、平衡浓度与化学方程式的系数无关, 但转化浓度之比等于各物质在化学方程式中的系数之比。
原理第2章第2节第1课时 化学反应的限度
第 1 页 共 2 页第二章第二节 化学反应的限度第一课时 化学平衡常数编撰人：董玉红 审核：孙宝玲 陈修峰 【教学目标】 1、掌握化学平衡常数表达式的书写方式和注意事项； 2、利用化学平衡常数计算浓度和转化率； 3、能够运用平衡常数解决化学平衡中的一些问题。
【自主学习】1、在一定条件下，当可逆反应达到最大限度时的状态，叫做化学平衡状态。
平衡状态的基本特征是平衡混合物中各组分的 保持不变，导致这一状态的根本原因是达到平衡时，相等。
结论： ___________________________________________________________研究表明，可逆反应进行一段时间后，一定会达到化学平衡状态，反应达到了最大限度，在研究了大量实验的基础上，并且发现可以用_________________来定量描述化学反应的限度。
对于aA+bB cC+dD 在温度一定时 总为常数，称为化学平衡常数。
而K= 称为该反应的化学平衡常数表达式，对于有______ 或 __________参加的反应，它们不列入平衡常数的表达式中。
对于同类型的反应，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，平衡常数的值________，说明反应进行的越完全，一般说来如果一个反应的平衡常数大于____ 通常认为反应可以进行的较完全;相反如果一个反应的平衡常数小于_____则认为这个反应很难进行。
3.根据化学平衡常数的知识写出下列反应的化学平衡常数表达式反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) K=反应：Fe 3+(aq)+3SCN -(aq) Fe(SCN)3(aq) K=反应：C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g) K=反应：CO(g)+1/2 O 2(g) CO 2（g ） K= 反应：Cl 2(aq)+H 2O(l) H +(aq)+Cl -(aq)+HClO(aq) K= 4、利用化学平衡常数判断可逆反应的限度比较：①2NO(g)+2CO(g) N 2(g)+2CO 2(g) K=1059L·mol －1 和 ②2HCl(g) 2(g)+Cl 2(g) Kc=10-17 哪一个反应进行的完全 。
人教新课标高中化学必修二第二节 化学反应的速率与限度 第1课时 参考教案
第二节化学反应的速率与限度第1课时◆本章教材分析1.教材地位和作用(1)本章内容分为两个部分——化学反应与能量变化、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。
同时，本章内容又在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用，对人类文明进步和现代化发展有重大价值，与我们每个人息息相关。
因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。
初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修4《化学反应原理》中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统、深入地学习化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡的原理。
本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修4《化学反应原理》的学习奠定必要的基础。
学生通过学习化学能与热能、化学能与电能的相互转化及其应用，对化学在提高能源的利用率与开发新能源中的作用与贡献有初步的认识；通过引入新型化学电池开发与利用的知识，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过对化学反应速率和限度的学习与讨论，学生将对化学反应的条件有更深的认识。
这些都会增进学生对化学学习的兴趣，使学生体会化学学习的价值。
(2)内容的选择与呈现新课程标准关于化学反应与能量及化学反应速率与限度的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的状态。
根据新课程标准，关于化学反应中能量变化的原因，在此只点出化学键的断裂和形成是其主要原因，并笼统地将化学反应中吸收或放出能量归结为反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低，不予深究。
关于化学能与热能、化学能与电能的相互转化，侧重讨论化学能向热能或电能的转化，以及化学能直接转化为电能的装置——化学电池，主要考虑其应用的广泛性和学习的阶段性。
化学：2.2《化学反应的快慢和限度》第一课时课件(5)
试一试
向4L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧气， 4S末测得剩余二氧化硫是0.3mol。求二氧化硫的平均 反应速率。
(1) ∆C =
?
(2)∆ t =
?
(3) V SO =
2
?
指出下列请说法所表示的含义：某物质在某一 化学反应中的反应速率为0.50mol/(L· min）。 该说法表示该物质在参与反应时，1分钟内物质 的量浓度减少(或增加)了为0.50mol/L.
（4）比较反应的快慢,应取同一物质为参
照物，并统一单位。
< 比较：10 mol•L-1•min-1 --------- 0.5 mol•L-1•s-1【 填>或<】 计算： 1 mol•L-1•min-1== ------------ mol•L-1•S-1 1/60 （5）固体和纯液体的浓度视为常数，因此，不用 它们来表示化学反应速率。
思考
化学反应的快慢（化学反应 速率大小）与哪些因素有关?
2.影响化学反应速率的因素 猜想：
反应物本身的性质（决定性因素）
外因
（次要因素）
浓度、温度、催化剂、压强、 颗粒大小、光、电、超声波等。
举例：根据已有的化学知识或生活经验 对你的猜想举例证明。 内因：反应物本身的性质（决定性因素） 举例：
练习
3、下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ C ） A.钢铁腐蚀 B.食物腐坏
C.炼钢
D.塑料老化
4、房间内发生火灾时，开门要小心，因为门一打
开，火势会更猛。请解释其中的原因。 门一打开，可燃物与空气的接触面增大，燃烧 速率更快，甚至可引发爆炸.
练习 5、在溶液中发生的反应，对反应速率
化学反应的速率和限度(第一课时)说课稿
化学反应的速率和限度（第一课时）说课稿作者：许丹萍衷明华来源：《课程教育研究·学法教法研究》2016年第22期【中图分类号】G64.23 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2016）22-0-01老师同学们，大家好！我今天说课的课题是化学反应的速率和限度第一课时。
我将从教材分析、学情分析、三维目标、教学重难点、教法学法、教学过程、板书设计、教学反思这八个方面来进行我的说课。
首先是教材分析，本课题选自新课标人教版高中化学必修二第二章第三节。
课本内容从日常生活中学生熟悉的化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。
在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。
这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
本节的教学内容比较抽象，理论性强。
为了帮助学生较好地理解和掌握这部分内容，教材中列举了大量的生活和生产实际。
同时，利用了“思考与交流”和“科学探究”等小栏目来帮助学生一步一步由浅入深地掌握这部分内容。
美国著名的教育心理学家奥苏·贝尔说过：“影响学习的唯一重要的因素是学生已经知道了什么，要探明这一点，并据此进行教学。
”本节课的授课对象是高一普通班学生。
在知识的储备上，通过前一專题的学习，学生了解了化学反应的本质和化学键的相关知识。
在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。
在能力储备上，学生已经学了一些基本的实验操作方法，已有一定的实验能力和分析能力，能够对实验有很好的把握，具备了一定的化学思维能力。
能够完成本节课的学习任务，并较好地把握学习内容。
结合教材分析和学情分析，我确定了以下三维目标：【知识与技能】1.了解基本的化学反应速率的概念。
2.能够学会有关反应速率的简单计算。
3.熟悉影响化学反应速率的外界条件。
【过程与方法】1.通过对化学反应速率定义的探究，培养学生对比分析、归纳总结能力。
第二节化学反应限度学案(共两课时)
莱芜四中2013-2014学年度高二化学目标导学学案第二章第2节化学反应的限度学案（第1课时）高二化学组编制人：吕荣海审核人：苏道军日期：2013.10.9 编号：2005221 【学习目标】：1、了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，会判断化学平衡的标志。
2、了解化学平衡常数的含义，能利用平衡常数计算反应物的平衡转化率【自主学习学案】：知识回顾：1 可逆反应指。
2、化学平衡状态的概念：化学平衡状态是指在一定条件下的反应里，相等，反应物不再，生成物不再，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变的状态。
3、化学平衡状态的特点：逆等动定变学习新知：一、化学平衡常数1、化学平衡常数的表达式对于反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），平衡常数的表达式是2、平衡常数表示的意义：K值越大，表示；K值越小，表示。
3、特点：对于同一个反应，在条件下，K是常数。
4、平衡常数表达式与化学方程的关系：⑴，⑵，⑶，⑷，5、浓度商即应用：⑴定义：，⑵应用：，二、转化率：定义及表达式：【课堂探究学案】：课题一：1、化学平衡常数：完成课本41页和43页的交流研讨，思考什么是化学平衡常数？它表示是什么含义？化学平衡常数有哪些应用？课题二：2、平衡转化率的有关计算(1)、已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率【例题】1、在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO22NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：[NO2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L,[O2]=0.12mol/L.试求：（1）该温度下反应的平衡常数。
（2）开始时NO2的浓度。
（3）NO2的转化率。
(2)、已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数【例题】2:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。
2.2.1化学反应的快慢和限度
汝阳县实验高中2012——2013学年第二学期高一化学学案第二章第二节化学反应的快慢和限度(第一课时)制作人：郭建设审核人：赵润豪包科领导：徐正武2013［学习目标］1、了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响2、初步了解如何调控化学反应的快慢［自主学习］1、化学反应速率通常用表示。
2、仔细阅读课本P41［活动.探究］利用给定试剂、仪器自己设定实验内容，达到下列目的：①化学反应的快慢由物质本身的性质决定。
反应方程式：1) 2）②化学反应快慢与溶液的浓度有关。
方程式③化学反应快慢与催化剂有关。
方程式④化学反应快慢与反应物间的接触面积有关。
方程式⑤化学反应快慢与温度有关。
3、化学反应快慢是由决定的。
但是可以通过、、等条件来调控反应速率。
4、通常情况下、、以及可以提高反应速率。
5、影响化学反应速率的外界条件除了、、外还有压强（对有气态物质参加的反应）、、、等。
6、自我思考：(1)人们为什么用电冰箱储藏食物？(2)实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混合后再进行反应。
原因是什么？(3)实验室进行化学反应时，通常把要一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。
原因是什么？(4)稀硫酸和锌粒的反应，反应一段时间后气体会减少（锌粒有剩余）。
当我们重新加入稀硫酸时又会产生较多量的气体，为什么呢？(5)为什么用棕色试剂瓶保存见光易分解的物质？[合作探究1]化学反应速率： V=△C/△t 说明：【思考】如何认识反应速率？（自主完成并合作交流）(1)某一反应物的浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。
(2)在一定条件下N2 + 3H2 2NH3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L，反应到2分钟时，测得C(NH3 )为0.4mol/L，A、分别用N2 、H2、NH3 表示反应速率。
B、反应到2分钟时C(N2) 为_________，C(H2)_________。
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第二节化学反应的限度（第1课时）
姓名___________学号_______【学习目标】
1、了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的
简单计算；
2、理解化学平衡常数的意义，了解化学平衡常数的影响因素。
3、掌握平衡转化率的计算
【预习导学】
一、化学平衡常数
1．定义：。
2．表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）
当在一定温度下达到平衡时，K =
使用平衡常数应注意的几个问题：
①化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。
写出下列方程式的化学平衡常数表达式
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，
FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，
②在平衡常数表达式中：的浓度不写。
【练习】氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。
请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为;
（2）该反应的平衡常数表达式
交流研讨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，
1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，
NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；
写出K1和K2的关系式：
写出K2和K3的关系式：
K值大小有什么意义？
3．平衡常数的意义：
（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的（也叫）。
K值越大，表示反应进行得，反应物转化率；
K值越小，表示反应进行得，反应物转化率。
（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：
对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q=C p(C)·C q(D)/C m(A)·C n(B)，叫该反应的浓度商。
Q＜K ，反应向进行
Q ＝K ，反应处于平衡状态
Q ＞K ，反应向 进行。
思考：根据K 值表达式比较K 值大小与反应吸放热的关系。
（3）利用Ｋ可判断反应的热效应
若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
二、平衡转化率
1.定义:
2.表达式: 对于化学反应 aA ＋bB cC ＋dD 反应物A 的平衡转化率可表示为:
3.化学平衡计算的方法:“列三行,填对空” (1)写出有关平衡的化学方程式。
(2)找出各物质的起始亮、转化量、平衡量。
(3)根据已知条件列方程计算。
注：转化率越大，反应越完全！
有关化学平衡常数的计算：阅读并分析44页例1和例2。
【典题解析】现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)，知CO 和H 2O 的起始浓度均为2mol/L 经测定该反应在该温度下的平衡常数K=9，试判断，
（1）当CO 转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？ （2）达平衡状态时，CO 的转化率应为多少？
【三维训练】
1.关于 C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（ ）
2.在相同的温度下，已知反应：① N 2(g)+O 2(g)2NO(g)的平衡常数K=
3.84×10-31②
2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)的平衡常数K=3.10×1026(mol •L -1)-1
则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为（ ）
A 、 ①> ②
B 、 ①< ②
C 、 ①= ②
D 、不能确定
3.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不在改变时,不能表明反应: A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是 ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B 的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
4. (08山东)高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝
)
()()
()(222H c CO c O H c CO c ⋅⋅。
恒容时，温度升高，H 2浓度
减小。
下列说法正确的是( ) A ．该反应是焓变为正值
B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小
C ．升高温度，逆反应速率减小
D ．该反应化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2
催化剂
高温
5．（2011福建高考12）25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。
下列判断正确的是
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
6. （2010上海卷）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化
碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是
A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
7. （2010山东卷）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ SO 2+2H2O+I2===H2SO4+2HI Ⅱ 2HI H2+I2
Ⅲ 2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是。
a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2 （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，
H2物质的量随时间的变化如图所示。
0~2 min内的平均反应速率v（HI）= 。
该温度下，H2（g）+I2
（g）2HI（g）的平衡常数K= 。
相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是
原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（4）以H 2为燃料可制成氢氧燃料电池。
已知 2H 2（g ）+O 2（g ）===2H 2O(I) △H=-572KJ ．mol
-1
某氢氧燃料电池释放228．8KJ 电能时，生成1mol 液态水，该电池的能量转化率为 。
8. （2011浙江高考27，14分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH 2COONH 4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)＋CO 2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。
A ．322(NH )(CO )υυ=
B ．密闭容器中总压强不变
C ．密闭容器中混合气体的密度不变
D ．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。
若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。
（2）已知：NH 2COONH 4＋2H 2O
NH 4HCO 3＋NH 3·H 2O 。
该研究小组分别用三份不同初始
浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH 2COO －
)随时间变化趋势如图所示。
⑤计算25℃时，0～6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率___________________________。
⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_______________________。
反思总结：
2-2（第一课时）
例1 （1）未达到平衡正向进行（2）75%
1-6 CBBA DB
7、（1）C （2）0.1mol/(L.Min) 64 b(3) 向右 b （4）80％
8、（1）①BC；②K＝c2(NH3)·c(CO2)＝(2c/3)2(1c/3)＝1.6×10－8（mol·L－1)3
③增加；④＞，＞。
（2）⑤0.05mol·L－1·min－1；
⑥25℃反应物的起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大。