金属活动性顺序表的应用
金属活动顺序表的应用
金属活动顺序表的应用金属与盐溶液的反应：将金属加入盐的混合溶液时，首先要判断金属与哪些盐反应，与哪些盐不反应。
其次注意反应的先后顺序，金属首先与活动性最弱的盐反应，才与活动性较强的盐反应。
例1、在CuCl2、MgCl2的混合溶液中，加入过量铁粉，完全反应后过滤，滤渣是，滤液中有分析：Mg Zn CuZn+MgCl2Zn+CuCl2=Cu+ZnC l21、在氯化锌和氯化铜的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣是，滤液中有2.在硫酸铜和氯化亚铁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是3、把足量的铁粉加入下列物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（）A.ZnSO4CuSO4B.H2SO4CuSO4C.HCl CuSO4D.AgNO3Hg（NO3）24、往硝酸银和硫酸锌的混合溶液中，加入过量铁粉，完全反应后过滤，则滤渣中一定存在的金属是（）A。
Ag Fe B.Ag C.Ag Fe Zn D.Ag Zn5.将一定量铁粉投入盛有硫酸铜和硫酸锌混合溶液的烧杯中，完全反应后过滤，则滤渣中一定存在的物质是例2 金属与两种盐溶液都可以反应时，金属要先置换出排在金属活动性顺序表中越靠后的金属，完全反应完毕后，再与另一种盐溶液反应把Fe放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，Fe先和硝酸银反应，硝酸银溶液反应完后Fe再与硝酸铜溶液反应练习1、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，反应完后过滤，向滤出的固体中加入少量的稀盐酸，无气体产生。
则下列有关说法中正确的是（）A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铁和铜C.滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜D.滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜2.在硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤（1）写出反应方程式（2）在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中有，滤渣中有（3）在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液中一定有可能有一定没有3.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，可能有下列情况，（1）如反应后锌有剩余，则溶液中含有的是(2)若将反应后的混合物过滤，向所得固体中加入滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质一定有可能有4、在硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后过滤，向滤出的固体中加入下盐酸，有气泡产生，则滤液中一定没有的溶质是所得固体残渣中一定含有，可能含有5、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是（）A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+ Cu2+ Mg2+ Zn2+B. 滤纸上有Ag Cu，滤液中有Ag+ Cu2+ Mg2+ Zn2+C.滤纸上有Ag Cu Zn，滤液中有Mg2+ Zn2+D. 滤纸上有Ag Cu ，滤液中有Mg2+ Zn2+6.实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液，下列判断中正确的是（）A.滤出的固体一定有银，可能含有铜B.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌C.滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银D.滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银7.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸没有气泡产生，下列判断正确的是（）A.滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B.滤出的固体一定含有铜，一定不含镁和铁C.滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜8.向硝酸银，硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（）A.滤液中一定含有Ag+ Cu2+ Fe2+ Zn2+B.滤液中一定含Fe2+，可能含Zn2+C.滤液中一定含Fe2+ Zn2+，不含Ag+ Cu2+D.滤液中一定含Fe2+ Zn2+，可能含Cu2+9.向Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中加入一定量的铁粉充分反应，发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。
初三化学下学期金属活动性顺序表的应用
另外那个人，我看到了什么？我看到了一头老牛，这牛太老了也太瘦了，这头牛卧在地上，正在探着头吃盆子里的饺子，屋子里的“那个人”原来是头牛！从昨天到今天，隔壁的老太太原来一直是和这头老牛在说话！她和牛说话，她亲昵地骂它，她给它洗脸，她给它剪额头上的毛，她给它吃
素饺子，她给它擦蹄子，她和它唠唠叨叨。我站在那里，看着这头老牛，这头老牛实在是太老了，分明已经断了一条腿，断腿上绑着一块木板子，所以它站不起来了，也许它还能站起来，它的毛也已经秃了，肩胛那里，屁股那地方，还有膝盖那里。 ? 我一下子愣在了那里。 ? 我还看到了两
（2）金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性 很强，一般不生成氢气而生成水。
（3）金属与稀酸反应时，产生氢气的速率越快， 金属的活动性越强。
→ “前”金属+“后溶”盐 新盐+新金属
（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属 可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（2）一般来说，不要用钾，钙，钠置换盐溶液 中的金属。由于钾，钙，钠的化学性质极强，它们 与盐溶液的反应比较复杂。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性的实质：金属的位置越靠前，金属 在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性 越强。
1、金属跟 酸的反应 活泼金属+酸 盐+氢气
（1）在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属 可置换出酸中的氢，排在氢后的金属不能置换出酸 中的氢。
粉条子，油豆腐的馅子，你就吃吧。你吃了我再吃，这是规矩。”“吃吧，吃吧。”隔壁的老太太又说。 ? 我忽然想，既然是过年了，我何不过去看看隔壁的这个老太太还有那个总是不说话的人，这么想着，我端着酒过去了，我想要敬他们一杯酒，毕竟是过年了，我端着酒，敲了敲门然后
初三化学下学期金属活动性顺序表的应用
（3）金属与稀酸反应时，产生氢气的速率越快， 金属的活动性越强。
→ “前”金属+“后溶”盐 新盐+新金属
（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属 可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（2）一般来说，不要用钾，钙，钠置换盐溶液 中的金属。由于钾，钙，钠的化学性质极强，它们 与盐溶液的反应比较复杂。
2、与金属跟盐反应规律相似，非金属也有这种 规律。Br2、I2、Cl2及其化合物有如下反应关系： (1)Br2+2NaI=2NaBr+I2 (2)Cl2+2NaI=2NaCl+I2 (3)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 这些非金属单质的化学活动性由弱到强 的顺序是：__I_2_<_B_r_2<_C__l2_
2、在水溶液中，一般不跟其它物质反生复分解 反应的物质是（ A ） A、NaNO3 B、KCl C、HNO3 D、NaOH
3、有甲乙两组物质，甲组有碳酸钠溶液、稀硫酸、 氯化铜溶液；乙组有石灰水、硝酸钡溶液、铁片。甲组 中的_稀__硫_酸__能与乙组所有物质反应；乙组中的_石_灰__水__ 能与甲组中所有物质反应。
1、下列各组物质哪些能发生复分解反应？ 为什么？能反应的写出化学方程式。
(1)NaOH+CuCl2
(2)NaCl+H2SO4
(3)BaSO4+KNO3
(4)Cu(OH)2+H2SO4
解：(1)、（4）物质可以发生复分解反应。
（1）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl （4） Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
金属活动顺序表的应用
金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 与酸反应 与酸不反应
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就 越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。 3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金 属从它们化合物的溶液里置换出来。
四. 判断金属活动性强弱
1、A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系：
① A+B(NO3)2 = A (NO3)2 + B
② C+ B(NO3)2 = C (NO3)2 + B 不反应 ( B C.B＞C＞A ) D.C＞A＞B ③ A+ H2SO4 (稀硫酸)= ASO4 + H2↑ ④ C+ H2SO4 (稀硫酸) A. A＞B＞C 试推断三种金属的活动顺序为 B. A＞C＞B
2.相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应， 产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系 如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为： Mg a 、 b 、Fe c 。Zn m a b c 0 t1 t2 t3 t
七、金属与盐溶液反应的先后次序问题：
例1：锌、铁、铜组成的混合物投入到硝酸银溶液中，
2、有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液 中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中， Y溶解而Z不溶，则三种金属的活动性顺序是 （ B） A. X＞Y＞Z B. Y＞Z＞X C. Y＞X＞Z D. X＞Z＞Y
五、除杂
Cu粉 （Fe粉）
Ag 粉 （Mg 粉）
1、如何除去下列混合物中的杂质？（括号中的 物质为杂质）
金属活动性顺序应用
若渣中滴稀盐酸不冒气泡，渣（固体）中一定含有 _______.可能含有_____,滤液中一定含有_________. 可能含有_________.
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3) 2 + 2Ag Zn + AgNO3 = Zn(NO3)2 + Ag
D 若渣中滴稀盐酸不冒气泡，渣（固体）中一定含有 _______.可能含有_____,滤液中一定含有_________. 可 能含有_________.
Zn + Cu(NO3) 2 = Zn(NO3)2 + Cu Zn + AgNO3 = Zn(入到AgN03溶液中。反应后 过滤。若：若滤液无色，渣（固体）中一定含有 _______.可能含有______,滤液中一定含有________. 滤液呈蓝色。则 滤渣（固体）中一定含有_____.可能 含有_____,滤液中一定含有______. 可能含有______.
再见
2018 年 12月
A 若滤液无色，渣（固体）中一定含有_______.可能 含有______,滤液中一定含有____________.
B 若滤液蓝色，渣（固体）中一定含有_______.可能 含有_____,滤液中一定含有_______. 可能含有_____.
C 若渣中滴稀盐酸冒气泡，渣（固体）中一定含有 _______.滤液中一定含有_____________.
D 若渣中滴稀盐酸不冒气泡，渣（固体）中一定含有 _______.滤液中一定含有_______. 可能含有_________.
Zn + Cu(NO3) 2 = Zn(NO3)2 + Cu
金属活动顺序表的应用
实战演练：
将X、Y、Z三种金属，投入盐酸中，Y表面有大量 气泡产生，Z中有少量气泡，而X无明显现象，判断三 者的金属活动性强弱关系（ B ）
A、Z>X>Y C、X>Y>Z
B、Y>Z>X D、X>Z>Y
2、与盐溶液反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
位于前面金属能从后面金属的盐溶液中置换出相对不活泼 的金属。（K、Ca、Na除外） 例：将Al和Cu分别放入CuSO4和AgNO3中，观察现象
反应综上比：较一：种金属能将另一种金属
从它的盐溶液中置换成出来，那
2CAu么属l++这。23AC种gu金NS属OO3活4==动23AC性gu强++C于Aul另2((N一SOO种34金))23
实战演练：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
将足量的铁粉投入硫酸铜和硫酸的混合物 中，待反应完毕后过滤，在滤液中一定含有物 质为（ D ）
A、Fe(SO4)3 C、H2SO4
B、CuSO4 D、FeSO4
Cu在H后，所以不 和硫酸反应。
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金属活动性顺序表的应用
一、金属活动性顺序表的简介
K
Ca
Na
Mg
Al
金属兄弟
Zn Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性强 金属活动性弱
二、金属活动性顺序表的使用
与酸反应 金属活动性顺序表的使用
与盐溶液反应
金属活动性顺序表的应用
金属活动性顺序表的应用1、判断金属与酸反应情况①在氢以前的金属(K→Pb)能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气,且从左到右由易到难。
②氢以前的金属与氧化性酸(如浓H2SO4、HNO3)反应,无氢气生成,反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关;氢以后的金属(Cu→Ag)与非氧化性酸不反应,但与氧化性酸反应,氢以后的Pt→Au与氧化性酸也不反应,只能溶于王水。
注意:a、大多数金属在加热的条件下均能跟浓硫酸反应,除个别金属(如Al、Fe、Au、Pt)外几乎所有的金属在常温下就能跟硝酸反应。
b、金属与非氧化性酸反应时,参加反应的酸全部起氧化作用;金属与氧化性酸反应时,参加反应的酸部分起氧化作用,部分起酸的作用。
c、金属与浓硫酸反应,浓硫酸的还原产物一般为SO2,不活泼金属(如铜、银等)与稀硝酸反应,稀硝酸的还原产物—般为NO,与浓硝酸反应,浓硝酸的还原产物一般为NO2。
d、活泼金属(如镁、锌等)与HNO3反应时,硝酸浓度不同,生成的还原产物也不同,硝酸的浓度越低,硝酸中氮元素被还原的价态越低,HNO3浓度由浓变稀可分别生成NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3。
e、Fe、Al在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化,加热或稀HNO3可充分反应。
f、变价金属(如Fe)与非氧性酸反应,生成低价金属的盐;变价金属(如Fe)与氧化性酸反应,可生成高价金属的盐(金属过量时,生成低价金属的盐)。
2、判断金属与水反应情况①K→Na,遇冷水剧烈反应,且易发生爆炸。
②Mg、Al在冷水中反应很慢,在沸水中可反应。
③Zn→Pb在冷水中不反应,但在加热条件下可与水蒸气反应。
如:3Fe+4H2O(气)=Fe3O4+4H23、判断金属元素在自然界的存在状况①K→Pb在自然界中只有化合态。
②Cu→Ag在自然界中既有化合态,又有游离态。
③Pt→Au在自然界中只有游离态。
4、判断金属单质的冶炼方法①K→Al用电解法,如:2Al2O3(熔融)= 4Al+3O2↑ 特例:Na+KCl =NaCl+K↑②Zn→Cu用热还原法,常见的还原剂为:C、CO、H 2或Al等。
金属活动顺序表
金属活动顺序表的应用常见金属活动顺序表为：在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。
金属活动顺序表常有如下应用。
1、判断金属与酸反应情况（1）在氢以前的金属（K →Pb ）能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左到右由易到难，K →Na 会爆炸。
（2）氢以前的金属与氧化性酸（如浓H 2SO 4、HNO 3）反应，但无氢气生成，反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。
①Fe 、Al 在冷的浓H 2SO 4、浓HNO 3中钝化，加热或稀HNO 3可充分反应。
②Zn 与HNO 3反应时， HNO 3浓度由浓变稀可分别生成NO 2、NO 、N 2O 、N 2、NH 4NO 3。
③氢以后的金属（Cu →Ag ）与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，与硝酸反应时，浓硝酸一般生成NO 2，稀硝酸生成NO 。
④氢以后的Pt →Au 与氧化性酸也不反应，只能溶于王水。
2、判断金属与水反应情况（1）K →Na ，遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。
（2）Mg 、Al 在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。
（3）Zn →Pb 在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。
如：3Fe+4H 2O （气） 高温Fe 3O 4+4H 23、判断金属元素在自然界的存在状况（1）K →Pb 在自然界中只有化合态。
（2）Cu →Ag 在自然界中既有化合态，又有游离态。
（3）Pt →Au 在自然界中只有游离态。
4、判断金属单质的冶炼方法（1）K →Al 用电解法，如：2Al 2O 3（熔融）电解4Al+3O 2↑特例：Na+KCl ℃850NaCl+K （↑） （2）Zn →Cu 用热还原法，常见的还原剂为：C 、CO 、H 2或Al 等。
如：3CO+Fe 2O 3 高温2Fe+3CO 2；2Al+Cr 2O 3 高温2Cr+Al 2O 3（铝热反应，冶炼难熔金属） 特例：湿法炼铜：Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu ，K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱电解精炼铜：2CuSO4+2H2O 电解2Cu+2H2SO4+O2↑（3）Hg→Ag用热分解法，如2HgO 2Hg++O2↑（4）Pt→Au用物理方法：如用浮洗法进行沙里淘金。
高中化学 常见金属活动性顺序的应用
金属活动性规律1.排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。
（若金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）；2.理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢；3.若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢；4.排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
金属活动性顺序表的意义(1)金属的位置越靠前，它的活动性越强(2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。
(4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。
如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O（二）金属活动性的应用：1.判断金属是否能与酸溶液或盐溶液发生反应；2.根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象，判断金属的活动顺序；3.根据不同金属与酸溶液反应的图像关系，判断生成氢气的速率、质量、金属活动性顺序并比较相对原子质量的大小；4.根据金属与盐溶液的反应，判断滤液、滤渣的成分。
金属活动性定义：金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的性质。
常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用（1）判断某些置换反应能否发生a.判断金属与酸能否反应:条件：①金属必须排在氢前面②酸一般指盐酸或稀硫酸b.判断金属与盐溶液能否反应:条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。
金属活动性顺序及其应用
初中化学：金属活动性顺序及其应用常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示．金属活动性顺序的应用主要有：1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱．需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈．2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O ＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu （OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属活动性顺序及其应用的理解或掌握情况；以及阅读、分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、其它的反应类型”等相关问题关联起来，进行综合考查．金属活动性顺序及其应用是历年来中考命题的热点；命题方式是根据金属活动性顺序及其应用来分析、推断、选择或解答有关金属的活动性强弱、某些置换反应是否发生、实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属活动性顺序及其应用的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属活动性顺序及其应用、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的有关知识的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属活动性顺序及其应用等相关知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途或变化规律之间的相互联系（即性质用途或变化规律），根据它们之间的联系来分析、推断和解答有关金属活动性顺序及其应用等相关问题，将会是事半功倍的．。
金属活动性顺序的规律及应用
金属活动性顺序的规律及应用Newly compiled on November 23, 2020金属活动性顺序表的应用在中学化学中占有重要地位，下面对金属活动性顺序的规律及其应用做一总结。
一. 金属活动性顺序的规律1. 在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2. 在金属活动性顺序表里，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，位于氢后的金属则不能。
3. 在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。
注：①置换时如有铁参与，铁在生成的化合物中显+2价，例②很活泼的金属（如K、Ca、Na）与盐溶液反应时，金属先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，一般不会生成金属。
例：钠投入硫酸铜溶液中发生的化学反应为：，③若盐溶液中含有许多溶质，而某金属又能同时置换此盐溶液中的多种金属时，按金属的活动性由弱到强依次置换。
例：当把铁投入到含有溶质AgNO3和的溶液中时，由于银的金属活动性比铜弱，因此铁先置换银，把银置换完后再置换铜。
二. 金属活动性顺序的应用1. 判断金属是否能与酸溶液或盐溶液发生反应例：判断下列物质之间能否发生反应，不能发生反应的说明原因，能发生反应的写出有关化学方程式。
（1）铁和稀硫酸_________________________（2）铜和稀盐酸_________________________（3）铜和氯化锌溶液_________________________（4）铁和氯化铜溶液_________________________解析：（1）、（2）考查的是金属能否与酸溶液反应，只须看在金属活动性顺序里，金属是否位于氢前。
铁位于氢前能与稀硫酸反应，铜位于氢后不能与稀盐酸反应；（3）、（4）考查的是金属能否与盐溶液反应，只须看置换金属是否位于被置换金属之前。
铜位于锌后不能反应，铁位于铜前能反应。
答案：（1）；（2）由于在金属活动性顺序表中，铜位于氢的后面，因此，铜不能与稀硫酸反应。
【化学知识点】金属活动性顺序的应用
【化学知识点】金属活动性顺序的应用金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向，接下来分享金属活动性顺序的应用，供参考。
一、判断金属的活动性二、判断金属与氧气的反应在金属活动性顺序中位于氢前面的金属常温下能与氧化合。
如3Fe+2O2=Fe3O4。
Cu、Hg需在加热的条件下才能与氧化合。
如2Cu+O2点燃2CuO。
Ag需加热且有催化剂存在的条件下才能与氧化合。
Pt和Au不与氧化合。
三、判断金属与水的反应K、Na在常温下与冷水剧烈反应,钙与水的反应比较缓和,均生成对应的碱和氢气。
如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
Mg、Al与热水反应生成对应的碱和氢气。
Zn、Fe须在炽热的状态下和水蒸气反应,分别生成ZnO和Fe3O4,并放出氢气。
Sn及排在其之后的金属不能与水反应。
四、判断金属氧化物与水反应K、Ca、Na三种金属的氧化物在常温下与水剧烈化合,生成对应的碱。
如Na2O+H2O=2NaOH。
MgO只有微量的与水反应生成对应的碱,其他金属氧化物则不与水化合。
五、判断金属与非氧化性酸的置换反应在金属活动性顺序中位于氢前面的金属能换出酸中的氢,位置越靠前,反应越剧烈。
但K、Ca、Na三种金属活动性很强,不能置换出酸中氢,它们反应时先与溶液中的水发生置换反应,然后生成物再与水反应。
六、判断金属与盐的置换反应在金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外,理由如五所述),发生反应的盐必须易溶于水。
金属单质与盐中的金属在金属活动顺序中距离越远,反应越容易进行。
七、判断金属对应的碱的热稳定性在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,其对应的碱越稳定,反之,其对应的碱越不稳定。
如KOH加热至1000℃以上很难分解，Mg-Cu之间的金属对应的碱加热易分解，生成对应的金属氧化物和水。
如Cu(OH)2=CuO+H2O。
Hg、Ag对应的碱常温下快速分解成对应的金属氧化物和水。
金属活动性顺序及应用
C、CuSO4
D、Ag2SO4
2、（2003.重庆市）把下列物质混合后，放入水中充 分搅拌，能发生置换反应的是（ B ）
A、铁粉和AgCl粉末 B、铜粉和AgNO3粉
C、铜粉和MgCl2粉末 D、锌粉和Mg(NO3)3粉末
3、（2003.吉林省）X、Y、Z三种金属仅X可溶于稀硫 酸，Z放入Y的硝酸盐溶液中，有金属Y析出，则三种金 属活动性顺序为（ C ）
性最强和最弱的金属单质进行验证。
方法一__________；方法二_________； 方法三__________……
一、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（1）金属活动性:强 弱
（2）排在氢前面的金属能置换出酸中的氢
（3）排在前面的金属可以把排在后面的金属从它
与盐酸反 放出气泡 应的现象 速度缓慢
放出气泡 速度迅速
无现象
实验结论：三种金属的活动性顺序: _M_g_>_T_i_>_C_u_
有X、Y、Z三种金属（X、Y、Z分别代表元 素符号），把X投入Z(NO3)2溶液中，X的表 面有Z析出；把Y投入XCl2溶液中，Y的表面 有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由弱到 强的顺序是（A）
A、Z<X<Y
B、Y<X<Z
C、Z<Y<X
D、X<Y<Z
甲、乙、丙三种金属分别与足量的稀盐酸
充分反应，反应情况如图所示：
H2质量
甲
乙 丙
0
反应时间
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为：
_甲__>_丙__>_乙__
四、设计实验验证金属活动性顺序
金属活动性顺序的应用
3、相同条件下，金属活动性越强，与酸反应越剧烈 （即产生H2的速度越快）。
思考 : 金属锌、镁 、铁、铜能和
稀盐酸发生反应吗？
排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢
（二）判断金属和盐溶液是否发生反 应
1、单质金属要排在盐中金属元素前面。 2、单质金属K、Ca、Na要除外。 3、反应物之一 ——盐必须是可溶的，即是溶液。 4、铁参与酸、盐溶液中的反应，生成亚铁盐。
例1：Fe和CuSO4溶液能发生反应吗？ 解析：铁的金属活动性顺序位于铜之前，Fe>Cu。 因此该置换反应发生。Fe+CuSO4 ═ Cu+FeSO4
Cu和ZnCl2溶液 会反应吗？
（三）判断金属与混合盐溶液反 应的先后顺序 在金属活动性顺序表里，越排在后面 的金属越先从它们的盐溶液里被置换 出来。或者说：金属活动性相差越大， 置换反应越容易发生。
例2： 在 Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中， 加入一定量的锌粉，充分反应后， 有 少量金属析出， 则析出的金属中一定 有( ) A、Ag B、Cu C、Ag 、Cu D、Ag 、Cu、Zn
解析：由金属活动性顺序可 知，金属活动性由强到弱： Zn>Cu>Ag。根据金属活动性 相差越大，置换反应越容易 发生。 即锌先与硝酸银溶液发生反应置 换出银，若锌仍有剩余，再和硝 酸铜溶液发生反应。
例2：
在 Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中， 加入一定量的锌粉，充分反应后， 有 少量金属析出， 则析出的金属中一定 有( A ) A、Ag B、Cu C、Ag 、Cu D、Ag 、Cu、Zn
金属活动顺序表的应用
金属活动顺序表的应用“金属活动性顺序”是中学化学重点学习内容之一，同时它又是一个教学难点。
一、考点解读考点1 判断金属与酸（或盐）能否反应［基础知识］1．金属活动性顺序的内容K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱由金属活动性顺序的内容可知：活动性最强的金属是K，活动性最弱的金属是Au，能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性比氢(H)强，能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金属的活动性强。
2．金属与酸（或盐）反应的条件金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是：（1）金属的位置：在金属活动性顺序中，金属的位置要在氢(H)的前面；（2）酸要用无氧化性的酸：如盐酸、稀硫酸等；（3）硝酸具有氧化性与金属反应时一般生成水而不生成氢气，因而不发生置换反应；（4）铁与酸发生置换反应生成氢气时，生成的是+2价的亚铁盐。
金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（1）金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；（2）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；（3）盐必须溶于水；（4）铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐。
［解题策略］熟记金属与酸（或盐）反应的条件，并能准确运用。
［典型例题］例1 5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。
小明一定不会用的试剂是（）A．硫酸铜溶液 B．硝酸银溶液C．盐酸 D．硝酸钠溶液解析：在金属活动性顺序表中，金排在氢的后面，不与盐酸反应：铜锌合金中的锌能置换出盐酸中的氢，会有气泡产生。
铜和锌都比银活泼，能置换出硝酸银溶液中的银，金属表面的颜色发生变化；锌也能置换也硫酸铜溶液中的铜，溶液的颜色会发生变化。
故不能与铜锌合金发生反应的为硝酸钠，因此一定不会用D。
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金属活动性顺序表的应用
1、判断金属与酸反应情况
①在氢以前的金属(K→Pb)能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左到右由易到难。
②氢以前的金属与氧化性酸(如浓H
2SO
4
、HNO
3
)反应，无氢气生成，反应的难易
及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关；氢以后的金属(Cu→Ag)与非
氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，氢以后的Pt→Au与氧化性酸也不反应，只能溶于王水。
注意：
a、大多数金属在加热的条件下均能跟浓硫酸反应，除个别金属(如Al、Fe、Au、Pt)外几乎所有的金属在常温下就能跟硝酸反应。
b、金属与非氧化性酸反应时，参加反应的酸全部起氧化作用；金属与氧化性酸反应时，参加反应的酸部分起氧化作用，部分起酸的作用。
c、金属与浓硫酸反应，浓硫酸的还原产物一般为SO
2
，不活泼金属(如铜、银等)与稀硝酸反应，稀硝酸的还原产物—般为NO，与浓硝酸反应，浓硝酸的还原产
物一般为NO
2。
d、活泼金属（如镁、锌等）与HNO
3
反应时，硝酸浓度不同，生成的还原产物也
不同，硝酸的浓度越低，硝酸中氮元素被还原的价态越低，HNO
3
浓度由浓变稀
可分别生成NO
2、NO、N
2
O、N
2
、NH
4
NO
3。
e、Fe、Al在冷的浓H
2SO
4
、浓HNO
3
中钝化，加热或稀HNO
3
可充分反应。
f、变价金属(如Fe)与非氧性酸反应，生成低价金属的盐；变价金属(如Fe)与氧化性酸反应，可生成高价金属的盐(金属过量时，生成低价金属的盐)。
2、判断金属与水反应情况
①K→Na，遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。
②Mg、Al在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。
③Zn→Pb在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。
如：3Fe+4H
2
O(气)=
Fe
3O
4
+4H
2
3、判断金属元素在自然界的存在状况①K→Pb在自然界中只有化合态。
②Cu→Ag在自然界中既有化合态，又有游离态。
③Pt→Au在自然界中只有游离态。
4、判断金属单质的冶炼方法
①K→Al用电解法，如：2Al
2O
3
(熔融)= 4Al+3O
2
↑ 特例：Na+KCl =NaCl+K↑
②Zn→Cu用热还原法，常见的还原剂为：C、CO、H
2或Al等。
如：3CO+Fe
2
O
3
=2Fe+3CO
2
；
2Al+Cr
2O
3
=2Cr+Al
2
O
3
(铝热反应，冶炼难熔金属)，特例：湿法炼铜：Fe+CuSO
4
=
FeSO
4
+Cu，
③Hg→Ag用热分解法，如2HgO=2Hg++O
2
↑
④Pt→Au用物理方法：如用浮洗法进行沙里淘金。
5、判断氢氧化物的溶解性、碱性强弱金属性越强，其对应氢氧化物的碱性越强。
①K→Na对应的氢氧化物为可溶性强碱。
注意Ca(OH)
2
微溶。
②Mg→Cu对应的氢氧化物为难溶性弱碱。
注意Al(OH)
3、Zn(OH)
2
为两性氢氧化
物。
③Hg→Au对应的氢氧化物不存在或不稳定、易分解。
6、判断氢氧化物的热稳定性
①K→Na对应的氢氧化物不易分解。
②Mg→Fe对应的氢氧化物加热可分解。
如2Fe(OH)
3 =Fe
2
O
3
+3H
2
O。
③Sn→Cu对应的氢氧化物微热即分解。
如Cu(OH)
2 =CuO+H
2
O。
④Hg→Ag对应的氢氧化物常温即易分解，如2AgOH = Ag
2O+H
2
O。
⑤Pt→Au一般无对应的氢氧化物。
7、判断金属单质与氧气反应情况
①K→Na在常温下易被氧气氧化，加热时燃烧。
Na在O
2中燃烧生成Na
2
O
2
，K 与
O 2可生成KO
2。
②Mg→Fe在常温下可缓慢氧化生成一层致密而坚固的氧化物保护膜，高温时易
燃烧。
③Sn→Pb在通常条件下，Pb可生成氧化膜，而Sn不能，高温时在氧气中燃烧。
④Cu→Ag在高温时与氧气化合。
⑤Pt→Au与氧气不反应，但存在氧化物。
8、判断金属原子还原性、金属阳离子氧化性强弱
①K→Au金属原子还原性逐渐减弱。
②K+→Ag+金属离子氧化性逐渐增强。
（Fe3+氧化性较强）
9、判断原电池的电极和电极反应式
相对活泼的金属为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，被腐蚀。
如Cu-Zn原电池(稀硫酸作电解质溶液)电极反应式为：Zn为负极：Zn-2e-=Zn2+ Cu为正极：2H++2e-=H
2
↑
10、判断电解时阳离子的放电顺序
阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表相反，即由强到弱的顺序为：
Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+
11、判断金属离子的水解情况
①K→Mg的金属阳离子不水解。
②Al→Ag的金属阳离子可水解，且水解程度逐渐增强。
12、判断硝酸盐热分解
①K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气。
②Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO
2和O
2。
③Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO
2和O
2。
13、判断碳酸盐的热稳定性、溶解性
①K、Na的碳酸盐稳定、易溶于水。
②Ca、Mg、Cu的碳酸盐微溶或难溶、受热易分解。
14、判断金属与盐溶液反应情况
①K→Na与盐溶液反应时，因金属活泼性太强，金属先与水反应。
②Mg→Zn与盐溶液反应时，其实质是金属与盐水解产生的H+反应。
③除K→Mg外，顺序表中前面金属可将后面金属从其盐溶液中置换出来。
15、判断金属硫化物的溶解性
①K→Na的金属硫化物易溶于水。
②Mg→Al的金属硫化物易水解，在水中不存在。
③Zn→Pb的金属硫化物均不溶于水。
16、判断金属硫化物的颜色
①K→Zn的金属硫化物为无色或白色。
②Fe以后的金属硫化物均为黑色。