共价键 分子间作用力优质课公开课课件

3、变化规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如， 熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。
三、氢键
氢键：H2O、NH3、HF分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作 用，这种作用使它们只能在较高的温度下才汽化，这种相互作用叫氢键。 讲解： (1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢 键比化学键弱，比分子间作用力强。 (2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的水溶性有 影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
课堂练习 2、下列化学用语说法正确的是（ B ）
课堂小结
键型 概念
特点
成键粒 子
成键条 件
离子键 带相反电荷离子 之间的相互作用
阴、阳离子间的 相互作用
阴、阳离子
一般为活泼金属 和活泼非金属
共价键
原子之间通过共用电子对所形成的
相互作用
共用电子对不发 生偏移
共用电子对偏向 吸引电子能力强
的来自百度文库子
原子
_成__键__前__原__子__的__最__外__层__电__子__未__达__到__饱__和__状_ 态
5、共价分子及表示方法
（1）共价分子：原子之间全部以共价键结合的分子。 （2）表示方法：电子式和结构式。 （3）用球棍模型和比例模型表示共价分子的空间结构。
5.共价化合物：
分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合的化合物。
二、分子间作用力
1、定义：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作 用力，又称范德华力。 思考：分子间作用力有什么特点，对物质的性质有什么样的影响？
2、特点： ①广泛存在于分子之间； ②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质 中； ③分子间作用力的能量远远小于化学键； ④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间 作用力的大小决定。且分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。
同种非金属元素 不同种非金属元
的原子
素的原子
思考： 观察下图，分析中有机化合物中碳原子的成键特征。
6.有机化合物中碳的成键特征 （1）在化学反应中，碳原子既不__易__失__去_电子也不__易__得__到_电子， 通常与其他原子以共价键结合。 （2）碳原子之间可以形成_C_-C__键__、C_=_C__键_或_C_≡_C__键_，可以彼 此结合形成_碳__链__，也可以连接形成_碳__环__。碳原子间连接方 式的多样性，是含碳化合物种类繁多的原因之一。
一、共价键
1.定义：原子间通过_共__用__电__子__对__所形成的强__烈__的相互作用。 2.形成过程：两种非金属元素相互化合时，原__子__间_共用最外 层上的电子，形成共___用__电__子__对，以达到稳定的电子层结构， 共用电子对同时受到两个__原__子__核____的吸引。
3.构成微粒：__原__子____ 4.条件：_同__种__的__或__不__同__种__的__非__金__属__元__素_________;
（3）类型
①酸(如HCl、H2SO4、HClO等)； ②非金属氧化物(如CO、NO2、SO2等)； ③非金属氢化物(如NH3、H2S、H2O等)； ④有机物(如CH4、C2H5OH、CCl4等)。
课堂练习
1、（双选）关于化学键的下列叙述中正确的是（AD ） A.离子化合物可能含共价键，共价化合物不含离子键 B.共价化合物可能含离子键，离子化合物只含离子键 C.构成单质分子的微粒一定含有共价键 D.由非金属组成的化合物不一定是共价化合物