2021高三模拟考试理科综合试题

7.化学与生产、生活密切相关。下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是

选

项

事实化学方程式

A 家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使

用

HClO+H++Cl-=Cl2↑+H2O

B 可用生石灰做工业废气脱硫剂2CaO+2SO2+O2=2CaSO4

C 可用蘸硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否

漏气

H++ NH3=NH4+

D 侯德榜用饱和食盐水、氨气、CO2 制备纯碱2NaCl + 2NH3+ CO2 + H2O=2NH4Cl + Na2CO3

8.下列关于有机物的叙述不正确的是

A.乙酸的分子模型可表示为

B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

C 新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇

D.丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体

9.设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.1mol甲醇中含有的共价键数为4N A

B.1mol 氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子數均为3 N A

C.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A 时，阳极质量减少6.4g

D.1mol CH3COONa 和少量CH3COOH 溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的数目为N A

10.下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确且两者具有因果关系的是

实验操作实验现象实验结论

A 向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸溶液先变红，后溶液红色变

浅直至消失

非金属性:Cl>C

B 将氯化铝溶液蒸干析出白色固体白色固体是氯化铝

C 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少

量苯，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有

I-

D 将铜片放入浓碗酸中，加热产生大景气体，溶液变为蓝

色浓硫酸具有强氧化性和酸性

11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2- 和Y+的核外电子排布相同；Z电子层数与最

外层电子数相等，W 原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Z>W>X>Y

B.X的氢化物中不可能含有非极性键

C.由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性

D.元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶夜呈中性

12.氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为：

NH3·BH3+ 3H2O2=NH4BO2 + 4H2O。下列说法正确的是

A.正极附近溶液的平pH减小

B.电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动

C 消耗3.1g氨硼烷，理论上通过内电路的电子为0.6ml

D.负极电极反应为：NH3·BH3+2H2O-6e-= NH4++BO2-+6H+

13. 25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，K=5.0×10-11。常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入

40mL0.1mol/L'HCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH 变化的部分情况如图所示。

下列说法正确的是

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存

B.a点时:c(Na+) +c(H+) =c(OH- )+3c(CO32-)

C.当pH=7时，溶液中c(Na+)=c(HCO3- )+2c(CO32-)

D.当溶液中c(HCO3- ):c(CO32- )=2:1时，溶液的pH=10

26.(15 分) POCl 3是有机合成的催化剂，研究小组利用Cl 2、PCl 3和H 2O 在105~109℃下制备POCl 3。

已知:①PCl 3易被氧化易水解，沸点为76℃；②POCl 3易水解，沸点为105.8℃。

(1)A 装置制取氯气，仪器“2”的名称是______________，离 子 方程 式为________。 (2 )PCl 3的 电 子式为____________，仪 器“I ”的 作用是____________。

(3)仪器“3”装入的物质是________，当温度为105--109℃时，逐滴滴入。制备POCl 3的化学反应方程式是________。

(4)制备POCl 3的关键是必需保证m(Cl 2)/m(H 2O )≥3.94，当比值小于3.94时得不到POCl 3，原因是_________________。

(5 )装 置连接顺序是 A--_____，C 中盛装的物质是_______。 27.(14分)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

(1)科学家提出由CO 2制取C 的太阳能工艺如右图所示。 若“重整系统”发生的反应中

6)

()

(2 CO n FeO n ，则Fe x O y 的化学式为_______，“热分解系统”中每分解

lmol Fe x O y ，转移电子的物质的量为________________。

(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。在一个1L 密闭恒容容器中分别投入1.5mol CO 2、5.0mol H 2，发生反应:2CO 2(g) +6H 2(g) C 2H 4(g) +4H 2O(g) △H ；在不同温度下，用传

感技术测出平衡时H 2 的物质的量变化关系如右图所示。 ①该反应的△H____0(填“>”“ <” 或“不能确定”)； ②在T A 温度下的平衡常数K=_______。

③提高CO 2 的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是：_______(列举1项)。

④在T A 温度下，其他条件不变，起始时若按1mol CO 2、2mol H 2、1mol C 2H 4(g)、2mol H 2O(g)进行投料，此时v(正)_____v(逆)。(填“>”“ <” 或“=”)。