酸碱中和反应 课件

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酸碱中和反应的课件

酸碱中和反应的课件
和反应可以调节废水 的pH值,使废水达到排放标准
或回收利用的要求。
食品加工
在食品加工中,酸碱中和反应可 用于调整食品的口感、色泽和保
质期等方面。
05 酸碱中和反应的实验操作
实验器材的准备
实验器材
烧杯、滴定管、量筒、搅拌器、pH试纸、酸碱指 示剂等。
实验试剂
不同浓度的酸溶液和碱溶液,缓冲溶液等。

在水溶液中能解离出阴离子全部是 氢氧根离子($OH^{-}$)的物质。
中和反应的原理
中和反应
酸和碱反应生成盐和水的反应。
原理
酸中的氢离子($H^{+}$)与碱中的氢氧根离子($OH^{-}$)结合生成水,同 时生成对应的盐。
中和反应的意义
01
02
03
调节溶液酸碱度
中和反应可以调节溶液的 酸碱度,使溶液达到适宜 的pH值。
分析实验结果,判断 酸碱中和反应是否完 全。
结合实验结果,探讨 酸碱中和反应在实际 生活和工业生产中的 应用。
根据实验结果,总结 酸碱中和反应的规律 和特点。
06 酸碱中和反应的注意事项
安全注意事项
01
02
03
04
实验前应佩戴防护眼镜、实验 服和化学实验防护手套,确保
个人安全。
实验过程中应避免直接接触酸 碱溶液,以防皮肤受到腐蚀。
中和反应的离子方程式
中和反应的离子方程式表示了酸和碱 在溶液中反应的实质,即氢离子(H⁺) 和氢氧根离子(OH⁻)结合生成水。
这个离子方程式表示了酸中的氢离子 和碱中的氢氧根离子结合生成水的过 程。
离子方程式可以表示为:H⁺ + OH⁻ = H₂O。
03 酸碱中和反应的类型

《酸和碱的中和反应》说课完整公开课PPT课件

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在日常生活中的应用
01
02
03
洗涤剂
许多洗涤剂中都含有酸或 碱,用于中和污渍和异味 ,使衣物更加清洁。
烹饪
在烹饪过程中,使用酸( 如醋)或碱(如小苏打) 可以中和食物中的酸碱度 ,改善口感和外观。
家居清洁
使用酸性或碱性的清洁剂 可以中和家中的异味,保 持空气清新。
在化学工业中的应用
化工生产
在许多化工生产过程中,中和反 应是必不可少的步骤,用于调节 溶液的酸碱度,促进化学反应的
诊断试剂
许多诊断试剂中都含有酸或碱,用于中和体液中的酸碱度,帮助医 生更准确地诊断病情。
医疗器械
医疗器械的制造过程中,中和反应也是必不可少的步骤,用于调节 材料的酸碱度,确保医疗器械的安全性和有效性。
05 中和反应的习题与解析
习题部分
习题1
什么是酸和碱的中和反应?请 举例说明。
习题2
写出下列反应的化学方程式: 盐酸与氢氧化钠反应。
进行。
废水处理
在废水处理中,通过中和反应可 以调节废水的酸碱度,使其达到
排放标准或回收利用的要求。
药物制备
在药物制备过程中,中和反应常 用于调节药物的酸碱度,以确保
药物的稳定性和有效性。
在医疗领域的应用
药物研发
在药物研发过程中,中和反应是必不可少的步骤,用于调节药物 的酸碱度,以提高药物的疗效和降低副作用。
实验材料
NaOH溶液 酚酞指示剂
HCl溶液 烧杯、滴定管、量筒、搅拌器等实验器材
实验步骤及注意事项
步骤1
准备实验器材和试剂,将NaOH 溶液和HCl溶液分别倒入两个烧杯
中。
步骤2
用酚酞指示剂分别滴入NaOH溶液 和HCl溶液中,观察颜色变化。

《酸和碱的中和反应》PPT课件

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树”边放的是浓盐酸。
1、提出问题:酸和碱之间会发生 什么反应
2、猜想与假设:酸和碱之间能发生反应, 并有水生成
3、设计实验方案
4、进行实验探究 5、分析结果,得出结论
下面每小组自选药品和仪器,根据自己 的猜想,完成相关的实验。 稀硫酸 石 蕊试液 氢氧化钙容液 酚酞试液 稀 盐酸溶液 烧杯 玻璃杯
2.处理工业废水
酸性或碱性废水必须先进行 处理,达标后才可以排放, 否则会造成水体污染。
思考:化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入 下水道中?应如何处理?
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
3.用于医药卫生
中和蚊虫叮咬时“注 射”的蚁酸可以用含 碱性物质的溶液,如 肥皂水、稀氨水。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
盐酸与氢氧化钾: HCl + KOH == KCl + H2O 盐酸与氢氧化钙: 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O 硫酸与氢氧化钾: H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 硫酸与氢氧化钠: H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
思考:熟石灰可以用来 改良酸性土壤,你知道 其中的原理是什么吗?
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页二、中和反应在实际的应用1.改变土壤的酸碱性
利用中和反应原理,向土壤 中加入酸性或碱性物质,将 土壤pH控制在最适宜农作 物生长的范围之内。如撒熟 石灰中和酸性土壤。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物, 以降低胃酸的含量。如“胃舒平”(主要成分为 Al(OH)3)或小苏打片(主要成分是NaHCO3)

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5. 分析酸和碱的中和反应对 环境的影响。
02
酸和碱的中和反应 原理
中和反应的化学方程式
01
02
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
03
HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O
04
这些化学方程式表明了 酸和碱反应生成盐和水 的过程。
课程目标与学习任务
课程目标:通过本课程的学习,学生应掌握酸和碱的定义、性质以及中和反应的概 念、意义和应用。
学习任务:学生需要完成以下学习任务
1. 了解酸和碱的定义和性质;
课程目标与学习任务
01
02
03
04
2. 掌握中和反应的概念和意 义;
3. 学习中和反应在生活中的 应用;
4. 通过实验探究酸和碱的中 和反应过程;
《酸和碱的中和反应
》说课完整公开课
ppt课件 汇报人:可编辑
2023-12-22
目录
CONTENTS
• 课程导入 • 酸和碱的中和反应原理 • 酸和碱的中和反应实验探究 • 中和反应在实际生活中的应用 • 中和反应的拓展与延伸 • 课程总结与反思
01
课程导入
酸和碱的定义与性质
01
02
03
酸的定义
实验步骤与操作方法
操作步骤
1. 在烧杯中加入50ml稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞指示剂,溶液呈红 色。
2. 用滴管慢慢加入稀盐酸,同时不断搅拌溶液,直到溶液颜色变为无色 。
实验步骤与操作方法
• 记录加入盐酸的量,计算中和反应消耗的盐酸和项 2. 注意控制加入酸的量,避免过量导致溶液呈酸性。

酸碱中和反应PPT课件

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应采用的措施是加入适量( )C 。
A、紫色石蕊试液 B、酸溶液
C、碱溶液
D、蒸馏水
【课堂练习】
【题1】某溶液的PH=3,则该溶液( A ) A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定
【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9~3.3,在苹 果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是( B ) A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
❖ 8.在滴有酚酞的NaOH稀溶液中,加入足量盐酸
❖ 加酸前后溶液颜色依次为
( A)
A.红色、无色
B.无色、红色
C.红色、蓝色
D.蓝色、无色
9、某溶液的pH是5,若将溶液的pH上升到8,
你 知 道 吗?
被蚊虫叮咬处往往会肿成大包,这 些碱性物质的药水或肥皂水,可 减轻痛痒,你知道其中的原因吗?
酸和碱能否发生化学反应
提出问题:盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗? 实验方案:
方案1:取适量的氢氧化钠溶液,滴加2~3滴无色酚酞,
这时溶液呈红色。然后向其中滴加适量的稀盐酸,若溶液 变为无色,说明反应了。
HCl+NaOH = NaCl+H2O
H2SO4+Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O
中和反应:酸+碱 盐+水
注意:中和反应不是一种反应类型,而是特 指酸和碱的反应。
探究酸和碱反应的实质
化学方程式: NaOH + HCl == H2O + NaCl
HCl和NaOH在水中电离出离子 HCl→H+ + Cl- NaOH→ OH-+ Na+

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03
CATALOGUE
中和反应的原理
酸和碱的性质
酸的性质
酸具有能与碱反应生成盐和水的 性质,通常表现出酸性。
碱的性质
碱具有能与酸反应生成盐和水的 性质,通常表现出碱性。
中和反应的化学方程式
酸和碱反应生成盐和水,可以用化学 方程式表示为:HCl + NaOH → NaCl + H2O。
中和反应的本质是酸中的氢离子(H+ )与碱中的氢氧根离子(OH-)结合 生成水。
02
在实际生活中,中和反应也有广 泛的应用,如处理酸性反 应原理及其应用。
培养学生的实验操作 技能和科学探究能力 。
学会分析和解决酸碱 中和反应的相关问题 。
02
CATALOGUE
中和反应的定义和重要性
中和反应的定义
01
02
03
中和反应
酸和碱反应生成盐和水的 反应过程。
《酸和碱的中和 反应》说课完整 公开课ppt课件
汇报人:可编辑 2023-12-23
目录
• 课程介绍 • 中和反应的定义和重要性 • 中和反应的原理 • 中和反应实验 • 中和反应在实际生活中的应用 • 中和反应的挑战与未来发展 • 课程总结与展望
01
CATALOGUE
课程介绍
课程背景
01
酸和碱的中和反应是化学中的重 要概念,对于理解化学平衡、酸 碱度以及化学反应原理具有重要 意义。
06
CATALOGUE
中和反应的挑战与未来发展
中和反应面临的挑战
实验操作难度大
中和反应实验涉及到精确 的酸碱滴定,对实验条件 和操作要求较高,不易掌 握。
理论理解难度高
酸碱中和反应涉及到的化 学原理较为复杂,学生不 易理解。

《酸和碱的中和反应》课件

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蜜蜂与马蜂
蜜蜂
被蜜蜂这蛰后,用肥 皂水或氨水清洗
马蜂
被马蜂蛰后,用食 醋止痛止痒
被同样属于蜂的两种蜂蜇,为什么一种 用碱液处理,一种用酸液处理?
• 蜜蜂毒液显酸性,马蜂毒液显碱性。 • 氨水是一种弱碱 ,肥皂水也是显碱性的 ;
食醋是一种酸溶液。 原因:
肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中 和反应,食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反 应。
结论与提升
1、氢氧化钠溶液与稀盐酸混合伴随:能量的 变化(放热);反应物减少了;生成了新物质。
2、反应实质:是盐酸中的H+与氢氧化钠溶 液中的OH-结合生成了水。
3、无明显现象反应证明方法: (1)证明有新物质生成【检验生成物】 (2)证明反应物减少
NaOH与稀盐酸反应后溶液中溶质的组成探究:
溶液中溶质 实验步骤 实验现象 结论
稀盐酸
氢 氧 化 钠
(1)你认为他得出的结论是否正确 不正确 , 理由是 如果盐酸滴加过量,滴入酚酞试液也不变色。
(2)请你另设计一个实验,探究上述烧杯中的溶 液是否恰好完全反应,填写下表:
实验方法
可能观察到 结 论 的现象
①取样,滴加紫色石蕊试液 试液变红 盐酸过量
②取样,滴加紫色石蕊试液 试液不变红 恰好中和
PH试纸等
变红
无色
【结论】稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后氢氧化钠
被消耗了,说明反应。
【实验探究三】探究新物质的生成
【实验仪器】玻璃棒 、酒精灯 【实验药品】稀盐酸与氢氧化钠溶液的混合液 (探究二的反应液)
【结论】稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后有新物 质生成,会反应。
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观探究

酸碱中和滴定实验-PPT课件

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22
(4)溶液变色因局部过量而实际未达终点,立即读数会造成 V(KMnO4)减小,故结果偏低。
答案:(1)把游码拨回零处 镊子 (2)酸式 滴入一滴酸 性 KMnO4 溶液,溶液由无色变为浅紫色,且半分钟不褪色
(3)26W7 mol·L-1 (4)偏低
23

感 谢 阅
读感 谢 阅

13
名师点拨:在滴定过程中,指示剂略多加了几滴,一般不 影响实验结果。NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应,生成的 CH3COONa 溶液呈碱性,而甲基橙的变色范围是在 pH 约为 3.1~4.4 中,当用甲基橙指示滴定终点时,还未完全反应,使 实验结果产生误差,应选用酚酞作指示剂。
答案:C
应用________拨动游码。
(2)若将 W g Na2C2O4 配成 100 mL 标准溶液,移取 20.00 mL 置于锥形瓶中,则酸性 KMnO4 溶液应装在 ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。判断滴定达到终
点的现象是__________________________________________。
16
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程
式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
□MnO

4

□H2O2

□H

□Mn2 + + □H2O +

(3) 滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入________( 填“酸
式 ” 或 “ 碱 式 ”) 滴 定 管 中 。 滴 定 到 达 终 点 的 现 象 是 _____________________________________________________ _________________。

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C(酸)×V(酸) =化学计量数之比 C(碱)×V(碱)
讨论:运用这种方法的关键问题是什么?
4.关键: ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
思考:测定溶液体积的仪器有哪些? 量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管
想一想:
1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管?
2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致?
思考:如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择 什么指示剂?
结论:根据达到终点后溶液的酸碱性来选 变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致 浅变深更好
练一练
1、酸碱恰好完全中和时,它们的( D)一定相等。
A、质量
B、物质的量
C、物质的量浓度
D、H+和OH-的物质的量
2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元
碱相互中时,溶液显什么性( D )
A、显酸性B、显碱性C Nhomakorabea显中性D、酸碱性无法判断
练一练
3.用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未 知物质的量浓度的HCl溶液,一般选用(酚酞 ) 作指示剂,用已知物质的量溶液的HCl溶液滴 定未知物质的量浓度的NaOH溶液,一般选用 (甲基)橙作指示剂。
5、实验仪器
解: HCl 1mol
+
NaOH = NaCl+ H2O
1mol
c(HCl)•V[HCl(aq)] c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c(NaOH)= c(HCl ) •V[HCl (aq)] 1mol
V[NaOH (aq)] 1mol
= 0.1100mol / L 0.02900L
0.02300L
V[NaOH (aq)] 1mol

酸和碱的中和反应ppt课件

酸和碱的中和反应ppt课件
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目录
• 酸和碱的基本概念 • 中和反应的原理 • 中和反应在实际生活中的应用 • 中和反应实验操作 • 中和反应的注意事项
01
酸和碱的基本概念
什么是酸
总结词
酸是一种具有酸味的物质,通常是指含有氢离子的化合 物,能够与碱发生中和反应。
详细描述
酸是一种具有酸味的物质,通常是指含有氢离子的化合 物。在化学中,酸是指在水溶液中能够解离出氢离子, 并能够与碱发生中和反应的物质。酸具有多种性质,如 腐蚀性、氧化性等。
详细描述
根据酸和碱的性质和组成,可以将它们进行分类。例如,根据酸的性质,可以将 酸分为强酸和弱酸;根据碱的性质,可以将碱分为可溶性碱和不溶性碱。此外, 还可以根据酸和碱的组成进行分类,如一元酸、二元酸、多元碱等。
02
中和反应的原理
中和反应的定义
总结词
酸和碱反应生成盐和水的反应
详细描述
酸和碱是化学中的基本物质,它们在一定条件下 可以发生中和反应。中和反应是指酸和碱反应生 成盐和水的化学反应。
中和反应在实际生活中的应
03

酸碱中和在医学中的应用
01 诊断疾病
通过检测体液的酸碱度,可以诊断某些疾病,如 酸中毒或碱中毒。
02 药物制备
许多药物在生产过程中涉及到酸碱中和反应,如 阿司匹林、青霉素等。
03 消毒杀菌
一些酸性或碱性消毒剂在医学领域用于消毒杀菌, 如漂白粉、次氯酸钠等。
酸碱中和在工业中的应用
中和反应的实质
总结词
氢离子与氢氧根离子的结合
详细描述
在中和反应中,酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合,形成水分子。这个过 程会释放出热量,这是中和反应的实质。

酸碱中和反应(共13张PPT)

酸碱中和反应(共13张PPT)
第十一页,共13页。
问题(wèntí)(二)
此药中含有(hán yǒu)氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理(yuánlǐ)。
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
第十二页,共13页。
练习(liànxí):完成下列反应并指出哪种 是中和反应( )
A、CaCO3 + 2HCl —— B、Fe2O3 + 3H2SO4 —
CaCl2+H2O+CO2 Fe2(SO4)3 + 3H2O
C、H2SO4 + NaOH ——
2
D、CO2 + Ca(OH)2 ——
Na2SO4 + 2H2O CaCO3 ↓ + H2O
第十三页,共13页。

第六页,共13页。
反应(fǎnyìng)的现象
酚酞试液
稀盐酸
H溶液(róngyè) 现象1
现象2
无色(wú sè)
红色
无色
第七页,共13页。
3、中和反应中加酚酞试液的目 的(mùdì)是什么?
是指示中和反应(fǎnyìng)是否 进行
第八页,共13页。
中和反应(fǎnyìng)的实质
是酸中的氢离子(lízǐ)和碱中 的氢氧根离子(lízǐ)结合生成 水分子的过程
第 五 节 中 和 反 应 pH 常见的碱 碱的通性
第一页,共13页。
课题1: 和 之间 会发生(fāshēng)什 么反应
第二页,共13页。
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之 可以在酸或碱中加入(jiārù)指示剂以显示它的存在,然后加入(jiārù)碱或酸直到溶液变为另一种颜色或者褪色。
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4、若想使某种pH=0的溶液成为pH=7的溶液,
应加入下列何种物质才能实现 (
A.水
B.氢氧化钠溶液
)B
C.稀硫酸 D.pH=0的溶液
5、请写出下列反应方程式: (1)某人胃酸过多,医生建议可以适当服用 氢氧化镁制剂,。
(2)硫酸与氢氧化钠反应 (3)硝酸与氢氧化钙反应
挑战自我
1、在滴有酚酞的NaOH稀溶液中,加入 足量盐酸,加酸
中和反应的应用
1、向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸溶液里慢慢 滴加氢氧化钠至过量溶液( )
A、由红色先变为紫色再变为蓝色 B、由蓝色变为红色 C、由蓝色变为紫色 D、PH慢慢升为7
2.下表为家庭中一些常见物质的pH : 物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱液
pH
3
9
7
10
13
蚊虫叮咬人时,会向人体内注入蚁酸(具有酸的性
知识梳理
观察下面这四个反应,生成物有何特点? 反应物类别有何特点?
HCl + KOH = KCl + H2O
2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
酸 + 碱 ----- 盐 + H2O 1、盐: 由金属离子(或铵根离子)和酸根离子 2、中和反组应成:的酸化+合碱物=盐。N+H水4Cl (NH4)2SO4 也是盐
质),使皮肤红肿、疼痛,要消除这种症状,应在叮
A 咬处涂抹下列物质中的 ( )
A.牙膏或肥皂水
B.食盐水
C.火碱液
D.食醋
D 3、下列反应中属于中和反应的是( )
A.CuO+H2 Cu+H2O
B.6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
C.2H2+O2
2H2O
D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
前后溶液颜色依次为(A)
A 红色 、无色 B 无色、红色
C 红色、蓝色 D 蓝色、无色
2、实验室里有三瓶标签模糊不清的无色溶液:稀硫酸、 氯化钠溶液、氢氧化钠溶液。请你只用酚酞试液和适当的 仪器设计一个简单的实验,将这3中溶液区分开来,写出 有关的实验现象和结论。除此以外,你还能想到哪些鉴别 方法?
作业
1、利用互联网,搜集有关中和反应在生活、 生产中的应用。
2、《新课堂》本节习题
收获园
请谈谈对本节内容学习你有何收获 与感悟?
二、中和反应在实际中的应用
●改变土壤的酸碱性 ●处理工厂的废水 ●用于医药 ◆中和胃酸 ◆制成含碱性物质的 药水,
防蚊虫叮咬
酸碱中和反应
实验探究HCl + NaOH = NaCl + H2O 中和反应:酸 + 碱 —— 盐 + H2O 中和反应实质:
相关知识回顾 1、溶液的酸碱度用PH表示,PH>7,溶
液显 碱 性;PH=7,溶液显 中 性; PH<7,溶液显 酸 性。
思考:
为什么被 蚊虫叮咬过 之后会觉得 痛痒?有什 么办法会消 除肿痛?
第四节 酸碱中和反应
实验方案
借助指示剂法:
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
测pH法:
pH试纸
pH计
加酸前的PH
你认为2mL0.4%的氢氧化钠溶液中加入 2mL0.4%的盐酸后,溶液PH的变化原因 是什么?能说明酸和碱之间发生了化学反 应?


= <
A
NaOH和HCl的反应过程
活动天地:
寻找酸和碱反应的规律 -----------请试着写一下
盐酸和氢氧化钾: 盐酸和氢氧化钡: 硫酸和氢氧化钠: 硫酸和氢氧化钡:
想一想:
化学实验产 生的酸性或 碱性废液能 否直接倒入 下水道中? 应如何处理?
学以致用
1、下列物质属于盐的是(C)
A、CuO B、Cu(OH)2 C、CuSO4 D、HCl
2、下列反应,属于中和反应的是( C )
A Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B CuO+2HCl=CuCl2+H2O C Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O D AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
4、酸碱中和反应在实际生产生活中有着广泛的应用,如:改
良酸性土壤,治疗胃酸过多等.小明同学在进行酸碱中和反应的
实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加盐酸一会,发现忘记了滴
加指示剂,为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应,小明从
烧杯中取少量反应后的溶液放在试管中,并向试管中滴加2滴无色
酚酞,振荡,观察到酚酞试剂不变色.于是他得出“两种物质已
20mL0.4%的氢机随即绘制出了溶液的PH(纵坐标) 随所加盐酸体积(横坐标)变化的曲线。
思考:在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,溶液的PH是 怎样变化的?你能说出曲线上坐标为(18,7)的点所表示 的意义吗?
向酸性土壤里撒熟石灰
集中处理工业废水
水 0.4%的氢氧 0.4%的 化钠溶液 盐酸
加酸后的PH
实验证明:盐酸和氢氧化钠发生了化学反应
酸和碱能否发生化学反应
1、提出问题:用滴管向盛有约2ml、溶质质量分数为0.4%的氢 氧化钠溶液的试管中滴加0、4%的盐酸。
你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗?
2、猜想与假设: 能或不能
3、设计实验方案 4、进行实验探究 5、解释与结论
恰好完全中和”的结论.
(1)你认为他得出的结论 (填“正确或错误”),理
由。
(2)如图是小明同学绘制出的酸碱中
和反应的微观示意图,该反应的化学方程式


(3)试从微观粒子的变化角度分析中和反应的实质是(

(4)请你另设计一个实验,探究上述反应后烧杯中的溶液是否恰
好完全中和.(实验步骤 实验现象 结论)
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