水质分析的化验方法完整版

水质分析的化验方法 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】

水质分析化验方法

一、硬度和钙离子、镁离子的测定

（一）总硬度的测定

1、原理

钙离子和镁离子都能与EDTA形成稳定的络合物，其络合稳定常数分别为和.考虑到EDTA受酸效应的影响,将溶液PH值控制为10时,钙、镁离子都与EDTA完全络合，因此在此条件下测定的应是两者的总量，即总硬度。

2、主要试剂

（1）氨一氯化铵缓冲溶液（PH=10）称取67。5g氯化铵溶于200ml水中，加入570ml氨水，用水稀释至1000Ml；

（2）三乙醇胺 1+1水溶液；

（3）酸性铬蓝K-萘酚绿B（简称K-B）混合指示剂称取1g酸性铬蓝K和萘酸绿B置于研钵中，加50g干燥的分析纯硝酸钾磨细混匀。

(4)EDTA标准溶液 C(EDTA)=L或C(1/2EDTA)=L.

3、测定步骤

取水样(必要时先用中速滤纸过滤后再取样)于250ml锥形瓶中,加10mlPH=10的缓冲溶液，加入少许K-B指示剂,用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色时即为终点，记下所消耗的EDTA标准溶液的体积.水样的总硬度X为

式中 C(1/2EDTA)——取1/2EDTA为基本单元时的浓度，mlo/L;

V1——滴定时消耗的EDTA溶液体积，ml;

V——所取水样体积，ml。

总硬度以CaCO

3

计时

式中 M(CaCO

3)——COCO

3

的摩尔质量，g/mol;

C(EDTA)——EDTA溶液的浓度，mol/L.

(二)钙离子的测定

1、EDTA滴定法

（1）原理溶液PH≥12时，水样中的镁离子沉淀为Mg（OH）

，这时用

2

EDTA滴定，钙则被EDTA完全络合而镁离子则无干扰。滴定所消耗EDTA的物质的量即为钙离子的物质的量。

（2）主要试剂

①氢氧化钾溶液 20%；

②EDTA标准溶液 C（EDTA）=L;

③钙黄绿素-酚酞混合指示剂

(3)测定步骤用移液管移取水样50ml(必要时过滤后再取样)于250ml锥形瓶中,加1+1盐酸数滴,混匀,加热至沸30s,冷却后加20%氢氧化钾溶液5ml,加少许混合指示剂,用EDTA标准溶液滴定至由黄绿色荧光突然消失并出现紫红色时即为终点,记下所消耗的EDTA标准溶液的体积。钙离子的含量X为

式中 C(EDTA)——EDTA溶液的浓度，mol/L;

——滴定时消耗EDTA溶液的体积，ml;

V

2

V——所取水样的体积，ml;

——钙离子的摩尔质量，g/mol..

(三)镁离子的测定

1、EDTA滴定法

（1）原理由硬度测定时得到的钙离子和镁离子的总量，减去由本节中测得的钙离子的含量即得镁离子的含量。

水样中镁离子的含量为

式中 C(EDTA)——EDTA标准溶液的浓度，mol/L;

V1——滴定总硬度时消耗的标准溶液体积，ml;

V2——滴定钙时消耗的标准溶液体积，ml;

V——所取水样体积，ml;

——镁离子的摩尔质量，g/mol.

三、碱度的测定

碱度又称耗酸量，即单位体积水样能够接受氢质了的物质的量。

碱度是用强酸（如盐酸）标准溶液进行酸碱滴定测得的。

以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液滴至酚酞变色，此时完成了下列反应：OH-

+H+=H

2

O

CO

32-+H+=HCO

3

-

由此测得的碱度称为酚酞碱度。

然后继续以甲基橙为指示剂，用盐酸酸标准溶液滴至甲基橙变色，此时完成了下列反应：

HCO

3-+H+=H

2

CO

3

由甲基橙变色所测得的总碱度称为甲基橙碱度。甲基橙碱度又称为总碱度。

2、主要试剂与仪器

（1）酚酞指示剂称酚酞溶于30ml无水乙醇中,并用水将此乙醇溶液稀释至100ml。

(2)甲基橙指示剂称甲基橙,溶于100ml蒸馏水中.

(3)盐酸标准溶液 C(HCL)=L.

3、测定步骤

（1）取透明的水样（若水样浑浊必须过滤），放入250ml锥形瓶中，加酚酞指示剂2—3滴。若呈红色，则用./L的盐酸标准溶液滴至红色刚好褪去，记下盐酸的用量P(ml)。

(2)若酚酞加入水样后呈无色或用盐酸标准溶液滴至红色刚好褪去,再在水样中加1～2滴;甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴至橙色，并记下盐酸的总用量

T(ml)。

4、碱度的计算

酚酞碱度

甲酸橙碱度

式中 C——盐酸标准溶液浓度，mmol/L

V——水样的体积，ml；

P——滴至酚酞褪色时消耗盐酸的体积，ml；

T——滴至甲基橙变色时消耗盐酸的总体积，ml。

四、氯离子的测定

用标准AgNO

3

溶液滴定水样中的氯离子形成AgCl沉淀，以铬酸钾为指示剂，当

Cl-沉淀完毕后，Ag+与CrO

4

2-形成红色沉淀

2Ag++ CrO

42= Ag

2

CrO

4

↓（红色）

指示终点的到达。根据AgNO

3

的用量可算出Cl-的浓度。

2、主要试剂和仪器

（1）AgNO

3标准溶液 C（AgNO

3

）=L

（2）K

2CrO

4

溶液 5%水溶液；

（3）Cu（NO

3）

2

溶液 2%水溶

3、测定步骤

（1）吸收水样于250ml锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂,用L NaOH和L HNO

3

溶液调节水样的PH值,使酚酞由红色刚变为无色。再加入5%的K

2CrO

4

溶液1ml，用

AgNO

3标准溶液滴至出现淡红色，记下消耗的AgNO

3

标准溶液的体积V1(ml)。

(2)用100ml蒸馏水取代水样,按上述相同步骤做空白试验，所消耗的AgNO

3

标

准溶液的体积V

(ml)。

4、计算

水中CL-含量

式中 V1——测试水样时消耗的AgNO

3

体积，ml;

V

0——空白试验消耗的AgNO

3

体积，ml;

C——AgNO

3

标准溶液的浓度，mol/L;

V——水样的体积，ml;

——CL-的摩尔质量，g/mol。

五、硫酸根的测定

（一）重量法

1、测定原理

硫酸根和钡离子定量地生成硫酸钡沉淀：

SO

42-+Ba2+=BaO

4

↓

沉淀经灼烧后称重，可求出硫酸根的含量。反应可以在酸性溶液中进行，碳酸根不干扰测定。