高考化学硅及其化合物推断题综合练习题含答案.docx

条件下生成Na2
SiO3和CO2，故B为C，E为CO2，二氧化碳和硅酸钠在足量水中可生成硅
酸和碳酸钠，故
F为H2SiO3。
【详解】
（1）SiO2易与氢氟酸发生反应，故答案为：氢氟酸；SiO2+4HF=SiF4
+2H2O；
高温
（2）①根据分析可知答案为：SiO2+Na2CO3= Na2SiO3+CO2
故答案为：C；
( 3)氧原子和硅原子的原子结构示意图分别为：、，所以氧原子有2个能
层，硅原子有3个能层，故答案为：2；3。
【点睛】
本题推断元素种类是解题关键，根据每一能层能够排布的电子数多少进行综合判断，注意二氧化硅性质的特殊性。
3．A元素的一种单质是重要的半导体材料，含
A元素的一种化合物C可用于制造高性能的
（3）白色粉未为二氧化硅，与NaOH溶液反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
本题答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。
6．X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见化合
物．它们在一定条件下可以发生如图反应（均不是在溶液中进行的反应）（以下每个空中只需填入一种物质）
合物中，硅元素与镁元素的物质的量之比为
1：2，因此橄榄石的化学式为：2MgO·SiO2；
（1）根据以上分析可知，橄榄石的组成元素是
O和Mg、Si，化学式为2MgO·SiO2，本题
答案为：Mg；Si；2MgO·SiO2；
（2）白色粉末为二氧化硅，用途有：制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料，本题答案为：光导纤维等；
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
【解析】
【分析】
A是单质，
A可以与NaOH溶液反应，A与O
在高温下反应产生的氧化物可以与碳在高温
2
下反应产生A单质，可知A为Si单质；Si与氧气反应生成的
D为SiO2；Si与NaOH反应生
成B为硅酸钠，硅酸钠与二氧化碳反应生成的
C为H2 3
2
，
SiO，硅酸受热分解得D为SiO
现代通讯材料—光导纤维，C与烧碱反应生成含
A元素的化合物D。
(1)易与C发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是
_______________。
(2)将C与纯碱混合，在高温熔融时发生化学反应也可生成
D
，同时还生成B的最高价氧化
物E；将E与D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含
A的化合物F。
（2）X
、Y
两元素形成的化合物可能具有的性质是
_______（填序号）。
A.能与水反应
B.能与硫酸反应
C.能与氢氧化钠溶液反应
（3）X
元素的原子含有
_______个能层，
Y元素的原子含有
_______个能层。
【答案】氧O硅SiC23
【解析】
【分析】
短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为( a－b)，L层电子数为( a＋b)，则L层电子数为8，所以a＋b＝8，所以元素X原子有2个电子层，故b＝2，所以a＝8－b＝8－2＝6，故X为O元素；故元素Y原子的M层电子数为a－b＝6－2＝4，Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2，结合
______________________。
(4)B与E反应可生成单质
G和一种常见的液体
H，其反应的化学方程式为
____________。
(5)用化学方程式表示
C的另一种用途___________________。
（2）如何检验上述C溶液中的阳离子？______________________。
（3）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备
B的反应。C的化学式是
____________，属于置换反应____________，（填序号）写出反应①的化学方程式
____________________。
3+
2+
②写出A→D的化学方程式：_______________。
③写出下列变化的离子方程式：
B→C______________________________；
D→B______________________________。
【答案】硅
硅酸钠 硅酸 二氧化硅Si+O2
2
32-
222332-
SiO
SiO
+CO +H O=H SiO↓+CO
纯Si，则反应①的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，其中属于置换反应的有①③。
2．有两种短周期元素
X、Y
，X
元素原子的最外层电子数为
a，次外层电子数为
b；Y
元素原子的
M
层（有电子）电子数为
ab，L层电子数为
ab
。
（1）推断元素名称和符号：
X_______、______，Y
______、_______。
元素化合物的性质判断。
【详解】
( 1) X
为O元素，
Y为
Si元素，故答案为：氧；
O；硅；
Si；
( 2) X、Y两元素形成的化合物为
SiO2；
A．SiO2不与水反应，故
A错误；
B．SiO2性质稳定，溶于
HF酸，不溶于其它酸，故
B错误；
C．SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，故C正确；
D．SiO2不与氯气反应，故D错误；
SiO＋Na CO
Na SiO
＋CO↑
Na SiO＋
CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓ABC
【解析】
【分析】
“A元素的一种单质是重要的半导体材料”说明A为Si，通过 “光导纤维 ”可推测C为SiO2，
SiO2与烧碱即氢氧化钠反应生成的含Si元素的化合物为Na2SiO3。SiO2与纯碱即碳酸钠高温
(1)A用于工业制取硝酸所发生反应的化学方程式_______________________。
(2)D的化学式是_______，E分子中含有_________键和______________键。
(3)B的水溶液呈弱酸性，其电离方程式可表示为
____________，B在实验室中可以用于制
取某种常见气体，其反应的化学方程式为
Si+2CO。
2
2
【点睛】
本题考查无机物的推断，题目难度中等，解答本题的关键是能把握常见单质+氧化物→单质
+氧化物的置换反应的类型，注意把握常见相关物质的性质。
7．奥运五环“象征五大洲的团结，全世界的运动员以公正、坦率的比赛和友好的精神，在
奥运会上相见”。下图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种
(2)由分析知C为氯化亚铁，检验
Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管，加
KSCN溶液，无
明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含
Fe2+；
(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知
B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业
制备B的反应，则C为SiCl4，其中②为Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提
1.8g
0.03mol，二氧化硅能溶于NaOH溶液生成
硅，质量为1.8g，则物质的量为
60g / mol
Na SiO，橄榄石与过量盐酸反应后的无色溶液，与过量的
NaOH溶液反应后，生成白色沉
2
3
淀，该沉淀应是Mg(OH)2，质量为3.48g，则物质的量为
3.48g
0.06mol，因此该化
58g / mol
SiO2与NaOH反应生成硅酸钠，符合各物质转化关系，据此答题。
【详解】
综上所述可知可知A为硅，B为硅酸钠，C为硅酸，D为二氧化硅。①根据上面的分析可知，A为硅，B为硅酸钠，C为硅酸，D为二氧化硅；
②A为
Si，D为二氧化硅，硅与氧气在高温下反应生成
SiO2，该反应的化学方程式为：
Si+O2
SiO2；
D项正
确；故答案为：ABC。
【点睛】
半导体材料为硅单质，光导纤维材料为二氧化硅，为高频考点，一定要注意记忆区分。
4．已知A，B，C，D均含有同一种元素，A为单质，根据下图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题 。
①写出A、B、C、D各物质的名称：A________，B________，C________，D_______；
(1)X、Y均为金属时，此反应在工业上称为___反应，其反应方程式为________
(2)X为金属，Y为非金属时，A为__B__
(3)X为非金属Y为金属时，A为__B为_______
(4)X为非金属，Y为非金属时，A为_____B为______
【答案】铝热反应3Fe3O4+8 Al9Fe +4 Al2O3CO2MgOCuOH2OSiO2CO
化合物含有一种相同元素；五种化合物由四种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元
素。A是工业制取硝酸的主要原料之一；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有
较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，可作火箭燃料；C是工业制光导纤维的主要原
料；D中所含的两种元素的原子个数之比为3∶4。根据以上信息回答下列问题：
①写出生成D和F的化学反应方程式：
____________________、__________________。
②要将纯碱在高温下熔化，下列坩埚中不可选用的是
________。
A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚
C．瓷坩埚
D．铁坩埚
高温
【答案】氢氟酸
SiO2
2
223
23
2
23
＋4HF=SiF
↑＋2H O
B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业
制备B的反应，则C为SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯
Si，以此解答该题。
【详解】
(1)A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，且②为化合反应，则该
非金属气体为Cl2，B为氯化铁，则反应②的离子方程式为
2Fe3++Fe=3Fe2+；
③B是Na2SiO3，C是H2SiO3，向Na2SiO3水溶液中通入CO2气体，会发生反应产生硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式为：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-；
D是SiO2，B是Na2SiO3，SiO2与NaOH溶液反应产生硅酸钠和水，反应的离子方程式为：
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。
【点睛】
本题考查无机物推断的知识，明确硅和二氧化硅的性质为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力。
5．设计如下实验探究橄榄石（仅含三种短周期元素）的组成和性质。
（1）橄榄石的组成元素是O和____、____（填元素符号），化学式为__________。
（2）写出白色粉末A的一种用途：__________________________。
取少量溶液于试管，加
KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶
【答案】Fe+2Fe
＝3Fe
液变成血红色，则证明含
Fe2+
4
① ③2C+SiO
Si+2CO↑
SiCl
【解析】
【分析】
(1)由转化关系可知
A为变价金属，则
A应为Fe，B为氯化铁，C为氯化亚铁，②为Fe与氯
化铁的反应；
(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知
【解析】
【分析】
Z为绿色植物光合作用后的产物之一 ，应为O2，X+A Y+B的反应为置换反应 ，X、Y为单质，A、B为氧化物。
【详解】
(1)当X、Y均为金属时,应为铝热反应,则X为Al、A为Fe O ,Y为Fe,B为Al O ,Z为氧气,
3
4
2
3
反应方程式为
3Fe3O4+8 Al
9Fe +4 Al2O源自文库；
(2)当X为金属、Y为非金属,应为Mg和CO2的反应,反应的方程式
为:Mg+CO2
MgO+C；
(3)当X为非金属时,Y为金属时,碳、氢气还原氧化铜符合此反应
,A为CuO,B为H2O,反应方程
式为CuO+H2
2
Cu+H O；
(4)当X、Y均为非金属固体时
,为C和SiO的反应,反应的方程式为
SiO +2C
（3）白色粉末
A溶于NaOH溶液的离子方程式是
_________________________________。
【答案】Mg
Si 2MgO SiO·
光导纤维等合理即可
-2-
+H2O
2
SiO2+2OH =SiO3
【解析】
【分析】
【详解】
橄榄石与盐酸反应后生成了白色胶状沉淀，推知该胶状沉淀为硅酸，灼烧后生成二氧化
；
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3
；
②A项普通玻璃坩埚中含有
SiO2，会在高温下与纯碱反应，故
A项错误；B项石英玻璃坩
埚中含有SiO2，会在高温下与纯碱反应，故
B项错误；C项瓷坩埚中含有
SiO2，会在高温
下与纯碱反应，故C项错误；D项铁坩埚中不含高温条件下与纯碱反应的物质，故
高考化学硅及其化合物推断题综合练习题含答案
一、硅及其化合物
1．A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：
其中①②③均为有单质参与的反应。
（1）若
A是常见的金属，①③中均有同一种黄绿色气体参与反应，
B溶液遇
KSCN显血红
色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_________________________。