中考化学专题复习
九年级化学中考专题复习教案
九年级化学中考专题复习教案第一章：化学方程式的书写与计算一、教学目标：1. 掌握化学方程式的书写原则和步骤。
2. 能够正确计算化学方程式中的物质的质量比和反应的摩尔比。
二、教学内容：1. 化学方程式的书写原则：反应物、物、反应条件。
2. 化学方程式的步骤：写、配、注、等。
3. 化学方程式计算：质量比、摩尔比。
三、教学方法：1. 讲解法：讲解化学方程式的书写原则和步骤。
2. 练习法：学生练习书写化学方程式并进行计算。
四、教学步骤：1. 引入：通过实际例子引导学生思考化学方程式的书写和计算的重要性。
2. 讲解：讲解化学方程式的书写原则和步骤，举例说明。
3. 练习：学生练习书写化学方程式并进行计算，教师给予指导和反馈。
五、作业布置：1. 练习书写和计算化学方程式。
2. 复习相关概念和知识点。
第二章：物质的性质与鉴别一、教学目标：1. 掌握常见物质的性质和鉴别方法。
2. 能够运用物质的性质进行鉴别实验。
二、教学内容：1. 物质的性质：物理性质、化学性质。
2. 鉴别方法：物理方法、化学方法。
3. 鉴别实验：实际操作和观察。
三、教学方法：1. 讲解法：讲解物质的性质和鉴别方法。
2. 实验法：进行鉴别实验，观察和分析实验结果。
四、教学步骤：1. 引入：通过实际例子引导学生思考物质的性质和鉴别的重要性。
2. 讲解：讲解物质的性质和鉴别方法，举例说明。
3. 实验：学生进行鉴别实验，观察和分析实验结果，教师给予指导和反馈。
五、作业布置：1. 复习物质的性质和鉴别方法。
2. 完成鉴别实验报告。
第三章：质量守恒定律与化学反应一、教学目标：1. 理解质量守恒定律的含义和实质。
2. 能够运用质量守恒定律解释化学反应中的质量变化。
二、教学内容：1. 质量守恒定律：含义、实质、例外情况。
2. 化学反应：反应物、物、反应条件。
3. 质量守恒定律的应用：计算反应物和物的质量比。
三、教学方法：1. 讲解法：讲解质量守恒定律的含义和实质。
中考化学专题复习
中考化学专题复习专题一物质构成的奥秘第1课时:构成物质的微粒第2课时物质的宏观组成元素第3课时对物质的多样性进行分类第4课时元素、化合价、化学式专题二物质的化学变化第5 课时物质的变化和性质第6课时认识几种化学反应第7课时质量守恒定律专题三身边的化学物质第8课时自然界中的水和空气第9课时溶液与金属专题四化学与社会发展第11课时能源、资源利用与环境保护第12课时常见的合成材料与人体健康专题五科学探究第13课时常见化学仪器和化学实验基本操作第14课时常见气体的制备和简单实验方案设计第 15课时物质的检验、分离和提纯专题六化学计算第16课时关于化学式的计算第 17课时关于化学方程式的计算第 18课时关于溶液的计算专题七物质的推断专题一物质构成的奥秘第1课时构成物质的微粒【知识网络】一、分子和原子的比较说明：在原子中有两组等量关系：①核电荷数= = ；②相对原子质量= + 。
二、原子结构示意图1.在原子结构示意图中，圆圈代表,圆圈中的数字代表。
弧线代表,弧线上的数字代表。
决定元素种类的是；决定元素化学性质的是；决定原子质量的是。
答案：一、分子和原子的比较：①质子数核外电子数②质子中子二、原子结构示意图：1.原子核质子数电子层电子数 2.质子数最外层电子数原子核【考向聚焦】分子、原子、离子的比较；分子、原子的性质的应用及设计实验证明分子、原子的性质；原子结构；核外电子的排布。
【典题剖析】【典例1】（2008盐城）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）A．分子是保持物质性质的最小粒子B．原子是最小的粒子，不可再分C．原子得到或失去电子后形成离子D．CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同【剖析】性质分为物理性质和化学性质，分子只能保持物质的化学性质，而物质的物理性质中颜色、气味、密度等都是有分子的集合体表现出来；原子不能再分的前提条件是在化学变化中，CO2和CO性质的差异主要是由于分子的构成不同。
2024年中考化学复习专题化学思想方法的应用
1．★(2023·三市一企)逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法。
下列推理正确的是
（C ）
A．金属能导电，则能导电的物质一定是金属
B．原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是原子
C．单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质
D．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
2．★(2023·甘肃)以科学原理和事实为依据进行推理是学ຫໍສະໝຸດ 化学的一确的是（C ）
A．显碱性的物质都能治疗胃酸过多
B．含有氧元素的物质都是氧化物
C．具有挥发性的药品都需密封保存
D．催化剂都能加快化学反应速率
9．(2023·烟台)善于梳理有利于知识的系统化。以下对某一主题知识
的归纳完全正确的一组是
（C ）
A.化学家与贡献
B.化学用语与意义
①汤姆森——发现原子核
①H2——表示两个氢原子
所示的“包含”关系的是
（B ）
选项
概
X
念
Y
A
B
C
D
置换反应 稀有气体 浓溶液 酸性溶液
分解反应 非金属 饱和溶液 酸溶液
类型5：综合类
15．★(2023·黄冈、孝感、咸宁)化学观念和科学思维是化学学科核心
素养的重要内容。下列有关认识正确的是
(C )
A．分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物
B．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、 氧两种元素
（A ）
A.化学与生活
B.化学与安全
①生活中用煮沸的方法给水杀菌消毒 ②用活性炭吸附冰箱中的异味
①在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中 毒 ②室内起火，立即开窗通风
2022年中考化学总复习专题01物质的变化、性质和用途-
专题01 物质的变化、性质和用途考点归纳1、物质的变化：物理变化和化学变化（1）物理变化是的变化，只是在、和大小的改变。
比如：、玻璃破碎，冰融化和水结冰等。
（2）化学变化是的变化，也叫。
比如：葡萄酿酒、光合作用、木柴燃烧和金属生锈等。
（3）化学变化的基本特征是，在这个过程中常伴随颜色改变、、生成沉淀等现象，同时还会伴随能量的变化，通常表现为、和等。
（4）化学变化和物理变化的区别饱和联系区别化学变化物理变化概念的变化的变化外观特征颜色改变、、生成沉淀等。
、和大小的改变联系两者常常同时发生，化学变化过程中，会同时发。
2、物质的性质：物理性质和化学性质（1）、物理性质是指就表现出的性质。
物理性质包括两个方面：一个是在中变现出的性质，比如：、溶解性和吸附性等。
另一个是不需要变化就有具有，比如：物质的、、状态、熔点、沸点和等。
（2）、化学性质是指在中表现出的性质。
比如：、还原性和酸碱性等。
（3）、性质和变化的区别：性质是物质固有的，是物质基本的特征，是变化的依据；而变化是只一个，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。
性质和变化在描述上是不同的，一般描述的语言中有“可、易、会、能”等表示具有能力的字眼，如“镁条可以燃烧”是；而“镁条燃烧”则是。
3、性质和用途之间的关系，即性质决定，用途反映；性质与结构之间的关系：即物质的结构特点决定着物质的性质,性质是结构特点的反映。
考点讲解考点1：判断物质变化【例1】诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。
下列古诗中不涉及化学变化的是（）A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开C．落红不是无情物，化作春泥更护花D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲【答案】B【解析】A．爆竹在燃放过程中有二氧化碳、二氧化硫等气体生成，属于化学变化，故A错；B．忽然间宛如一夜春风吹来，好像是千树万树梨花盛开，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C．落花化作春泥过程中有菌类物质生成，属于化学变化，故C错；D．千锤万凿出深山，是将石头开采出来，烈火焚烧若等闲说的是碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙，属于化学变化，故D错。
2024年中考化学专题复习+图像题
（1）化石燃料主要包括煤、______和天然气。
（2） 可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，有关反应的化学方程式为______。
（3）由上图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为______。
C. 锥形瓶中产生气泡证明过氧化氢分解生成了氧气
D. 相对湿度减小说明浓硫酸具有吸水性
11.图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列对有关图像的描述正确的是（ ）
A．①表示向一定量的Ba（OH）2溶液中加水
B．②表示一定的温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌
C．③表示电解水
D．④表示加热分解一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物
2024年中考化学专题复习 图像题
1. 茶叶所含咖啡因（C8H10N4O2）中各元素质量分数大小关系如图，其中表示氮元素质量分数的是
A. aB. bC. cD. d
2. 甲、乙，丙三种均不含结晶水的固体物质溶解度曲线如下图所示，则下列说法错误的是
A. 在t1℃时甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等
B. 在t2℃时三种物质的溶解度大小关系是：甲＞乙＞丙
Ⅱ．实验室获取氧气
实验室制取气体的常见装置如图所示，请回答下列问题：
（2）利用高锰酸钾法制取并收集纯净的氧气，可选用的装置组合为___________(填字母)，反应的化学方程式为___________。为了防止加热时固体粉末随气流进入导管，应在___________放一溶液。
③向上述两种溶液中分别加入0.2g二氧化锰，用排水法收集并读取每2分钟获得的氧气体积。
中考化学复习资料
中考化学复习资料化学中考复习资料一初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁10、白色沉淀(6种)：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡，氯化银。
11、红褐色沉淀：氢氧化铁 12、蓝色沉淀：氢氧化铜(二)、液体的颜色13、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液，双氧水14、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液15、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液16、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液17、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 18、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色19、红棕色气体：二氧化氮 20、黄绿色气体：氯气21、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氢气体等大多数气体。
二常见气体的净化和干燥注一定先净化后干燥(1)气体的净化(除杂)H2(HCl)用NaOH溶液 CO(HCl)用NaOH溶液 CO(CO2)用澄清石灰水CO2(HCl)用NaHCO3溶液 CO2(H2、CO)用CuO CO(O2)用铜网O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)(2)气体的干燥(除去水)干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气;碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
初中化学知识点总结中考复习
初中化学知识点总结中考复习一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同种类的原子组成。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
3. 化学反应- 化学反应是指物质之间发生的化学变化，通常伴随能量的释放或吸收。
- 化学反应的表示方法有化学方程式和离子方程式。
4. 物质的分类- 物质按状态分为固体、液体和气体。
- 按性质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。
5. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
二、常见物质的性质与变化1. 常见气体的性质- 氧气：支持燃烧，具有氧化性。
- 氢气：可燃，燃烧产物为水。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水，与水反应生成碳酸。
2. 酸碱盐的性质- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱反应生成盐和水，与某些金属反应生成氢气。
- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸反应生成盐和水，具有腐蚀性。
- 盐的性质：由阳离子和阴离子组成，多数可溶于水。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
4. 物质的溶解性- 溶解性：物质在溶剂中形成均匀混合物的能力。
- 常见溶解性规律：极性分子溶解于极性溶剂，非极性分子溶解于非极性溶剂。
5. 物质的分离与提纯- 过滤：利用固体不溶于水的性质进行分离。
- 蒸发：利用物质的挥发性进行分离。
- 结晶：利用物质的溶解度随温度变化的特性进行分离。
三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
- 学会使用酒精灯、试管、烧杯、滴定管等基本实验器材。
中考化学专题复习——综合实验题(3)
中考化学专题复习——综合实验题（3）1.某校化学兴趣小组同学向盛有一定量生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，充分反应后却至室温，过滤、洗涤、干燥，得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B的成分展开了探究。
上述实验中发生的化学反应有:①CaO+H2O = Ca(OH)2②(写化学方程式)。
探究活动1: 固体A的成分是什么?[猜想假设] 小雨猜想是CaCO3；小亮猜想是CaCO3和Ca(OH)2小亮猜想含有Ca(OH)2的理由是。
[实验验证] 1. 小雨取少量固体A于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
证明自己的猜想正确。
2. 小亮取少量固体A于试管中，加入足量水振荡，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到，证明自己的猜想正确。
[反思评价] 同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定固体A的成分，理出是。
结合两位同学的实验，证明了小亮的猜想是正确的，由此确定了固体A的股分成。
探究活动Ⅱ: 溶液B中溶质的成分是什么?[猜想假设] 猜想一: MaOH猜想二: NaOH Na2CO3猜想三：NaOH Ca(OH)2[讨论交流] 结合对固体A成分的探究，同学们认为猜想三是正确的，理由是。
[实验验证] 取少量溶液B于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，证明猜想三正确2．（2019·武汉市）水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。
下图所示实验中都用到水。
图一图二图三图四有关说法正确的是（）A．上图所示实验过程中均发生了化学变化B．图1实验相关反应中元素的化合价均发生了改变，b管内的气体可作燃料C．图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的pH小于7D．图3、图4实验加入适量水后都放热，所得液体均可使紫色石蕊溶液变红3．（2019·武汉市）（6分）某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。
为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按下图所示装置进行实验（装置气密性良好；固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。
2024年中考化学专题复习——科学探究实验(含答案)
2024年中考化学专题复习——科学探究实验一、选择题1．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（ ）A ．用高锰酸钾制氧气B ．分离液态空气法制氧气C ．分解氯酸钾制氧气D ．用过氧化氢制氧气2．下列实验注意事项不合理的是（ ）A ．不能用手接触药品B ．实验剩余的药品不能浪费要放回原瓶C ．不得尝任何药品的味道D ．不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味3．在探究蜡烛燃烧的实验时，小明提出：固体石蜡可能需要变成蒸气才能燃烧。
这一过程属于科学探究中的（ ）A ．提出问题B ．猜想与假设C ．进行实验D ．得出结论4．化学实验中常常要进行药品取用、物质加热、仪器洗涤等基本操作，其中往往涉及到用量问题。
下列关于用量的说法错误的是（）A ．取用固体时，如果没有说明用量一般取1g ～2gB ．加热试管内液体时，液体不能超过试管容积的C ．洗涤实验用过的试管时，每次注入试管水，振荡后倒掉D ．使用酒精灯时，酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的5．下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ）A ．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液B ．向一定质量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾C ．电解水D ．向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸A ．AB ．BC ．CD ．D1312236．下列说法错误的是（ ）A ．实验时,用剩的药品要放回到原试剂瓶中,以免浪费B ．实验时,如果没有说明液体药品的用量时,应取1~2mLC ．给试管里的液体加热时,试管要与桌面成45度角D ．用完酒精灯后,不能用嘴吹灭酒精灯7．下面摘录的是某同学笔记上的部分内容，其中有错误的一项是（ ）A ．酸中都含有氢元素，碱中都含有金属元素B ．用熟石灰可以中和含硫酸的废水C ．可用燃着的木条鉴别氧气、二氧化碳D ．可用在氧气流中灼烧的方法除去氧化铜中的铜8．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的操作方法正确的是（ ）A ．炭粉(铁粉)-------- 将固体粉末在空气中灼烧B ．CaO (CaCO 3) -----------加水，过滤C ．CO 2 (CO) ---------------将气体点燃D ．HNO 3 [Ba (NO 3) 2]----------------加入适量的 H 2SO 4溶液9．下列实验方案正确的是（ ）选项实验目的实验方案A除去中混有的HCl 气体将混合气体通过装有足量NaOH 溶液的洗气瓶B 鉴别溶液和NaOH 溶液取少许样品于两支试管中，分别滴加无色酚酞试液C除去NaCl 溶液中混有的加入过量的溶液，过滤D 分离和的固体混合物溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶A ．AB ．BC ．CD ．D10．某同学测定的下列数据不合理的是（ ）A ．用温度计测得某液体的温度为23摄氏度B ．用50mL 量筒量取了4.34mL 的水C ．用托盘天平称得某烧杯的质量为46.8g2CO 23Na CO 4CuSO ()2Ba OH 2CaCl 3CaCOD ．用10mL 的量筒量取了5.0mL 的水11．小明在加热试管时，发现试管破裂了，于是他对试管破裂的原因提出下列分析，你认为错误的是（ ）A ．加热时试管外壁有水珠B ．在加热过程中试管不小心碰到了酒精灯灯芯C ．加热时试管夹没有夹在距管口1/3处D ．加热时没有先预热12．下列实验方法正确的是（ ）A ．用活性炭软化硬水B ．用100mL 量筒量取8.32mL 的水C ．用电解水证明水的组成D ．用蜡烛代替红磷测定空气中氧气含量13．今有质量相等的、两份氯酸钾，中不加二氧化锰，中加入少量二氧化锰，在酒精灯上同时加热，均完全反应，得到的气体量与反应时间的关系图正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．14．已知某粗盐样品中含有Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2等杂质，下列提纯过程说法中不正确的是（ ）A ．通过a 操作得到的沉淀中有三种物质B ．滤液中有三种溶质C ．加入足量盐酸的目的是除去步骤④、⑤中过量的试剂D ．步骤⑤中的试剂A 是碳酸钠溶液二、非选择题15．在空格内简要说明下列错误操作可能造成的不良后果：错误操作不良后果A B A B倾倒液体时，瓶塞未倒 放熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 把大块固体垂直投入试管中 用试管给固体加热时，试管口向上倾斜 容器口塞橡胶塞时，把玻璃容器放在桌子上 16．为了检测香烟的危害，某学生设计了如图所示的实验装置。
中考化学专题复习——物质的化学变化
专题二物质的化学变化1.(2015·四川雅安)物质世界充满了变化。
下列变化属于物理变化的是( )A.光合作用B.煤气中毒C.冰山融化D.酸雨侵蚀2.(2015·贵州安顺)化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。
下列属于化学变化的是( )A.冰块制成冰雕B.利用膜法从海水中获得淡水C.泥土烧成瓷器D.工业上从空气中分离出氧气3.(2015·宁夏)下列日常生活中发生的变化,都属于化学变化的一组是( )A.汽油挥发、铁铸成锅B.水受热沸腾、酒精燃烧C.瓷碗破碎、钢铁生锈D.食物腐败、动植物呼吸4.(2015·重庆B卷)李林同学在不同季节的制作过程中,一定发生了化学变化的是( )A.春天花朵掰成花瓣B.夏天粮食酿成美酒C.秋天水果榨成果汁D.冬天冰砖凿成冰雕5.(2015·湖南株洲)下列叙述中正确的是( )①化学变化不但生成其他物质,而且还伴随着能量的变化②人类利用的能量都是通过化学反应获得的③燃料作为重要的能源,对人类社会的发展非常重要④可燃物在任何条件下燃烧都会发生爆炸⑤化学反应过程中都会发生放热现象A.①③B.②③C.④⑤D.②⑤6.(2015·江苏苏州)下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是( )A.镁条在空气中燃烧生成氧化镁B.锌粒和稀硫酸反应生成氢气C.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀D.高温煅烧石灰石生成生石灰7.(2015·甘肃兰州)对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型的判断中,不正确的是( )①2H2+O22H2O ②H2CO3H2O+CO2↑③H2+CuO Cu+H2O ④SO2+2NaOH Na2SO3+H2OA.①是化合反应B.②是分解反应C.③是置换反应D.④是复分解反应8.(2015·福建厦门)已知:在一定条件下发生反应:甲+乙→丙+丁,下列判断正确的是( )A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素B.丙为盐、丁为水,则该反应一定为复分解反应C.甲、乙为化合物,则该反应一定为复分解反应D.丙为Cu(NO3)2,则甲可能为单质、氧化物、碱或盐9.(2015·黑龙江大庆)下列关于反应的描述、反应方程式及反应类型完全正确的是( )A.实验室加热高锰酸钾来制取氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应B.铁丝在氧气中燃烧4Fe+3O22Fe2O3化合反应C.高炉炼铁原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2复分解反应D.将铁片投入足量的稀盐酸中2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑置换反应10.(2015·黑龙江哈尔滨)下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( )A.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O 复分解反应B.拉瓦锡研究空气成分2HgO2Hg+O2分解反应C.用天然气作燃料CH4+O2CO2+2H2O 氧化反应D.验证铜和铝的金属活动性3Cu+Al2(SO4)33CuSO4+2Al 置换反应11.(2015·广东佛山)已知:2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3;2Na+2H 2O 2NaOH+H 2↑。
初中化学中考复习专题4 相对原子质量 相对分子质量
专题4 相对原子质量相对分子质量一、中考复习要求12、熟练掌握有关化学式的计算（相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量二、基础知识回顾1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的作为标准，某原子的质量跟它相所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为符号为（书写时一般省略不写）。
2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的总和。
相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1”三、重点疑点讨论1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而2、硫酸(H2SO4)的相对分子质量是98克，对吗?3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量?4、如何计算胆矾(CuSO4·5H2O) 相对分子质量?5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？四、解题方法指导例题1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克，镁的相对原子质量为24，例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的相对分子质量为( )A、 72B、 160C、 232D、 256思考：先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式，然后计算相对分子质量。
本题求化学式的方法有两种，请同学们自己推出。
例题3 一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。
求矿石中氧化铁的质量分数。
思考：求矿石中氧化铁的质量分数，就是求不纯的含Fe2O3的矿石中纯的Fe2O3质量分数。
矿石中含铁元素的质量等于矿石中Fe2O3含有的铁元素质量。
矿石的质量×矿石中含铁的质量分数 = Fe2O3的质量× Fe2O3中含铁的质量分数五、知识能力训练巩固知识1、已知一个碳-12原子的质量为 1.993×10-26Kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg，则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是。
中考化学人教版专题复习化学方程式【有答案】
中考化学人教版专题复习--化学方程式一、单选题1．下列物质对应的化学式不正确的是A ．氧化镁—MgOB ．氯化氢—HClC ．氧气—OD ．氧化铜—CuO2．山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。
现从山茶油中提取15.2g 柠檬醛，使其在氧气中充分燃烧，生成44g 二氧化碳和14.4g 水，则柠檬醛中A ．只含碳、氢元素B ．一定含有碳、氢、氧元素C ．一定含碳、氢元素，可能含有氧元素D ．含有的元素种类无法判断3．下列叙述正确的是A ．绿色植物的光合作用是使自然界中的氧原子总数增加B ．木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，因此属于缓慢氧化C ．如果没有催化剂的帮助，过氧化氢不会分解产生氧气D ．当氧气与其他物质发生化学反应时，单位体积空间里氧分子越多，反应越剧烈4．甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的是A ．该反应为分解反应B ．甲可能是单质C ．丙、丁两物质变化的质量比为9：10D ．乙一定是这个反应的催化剂5．在4A ＋5B=== 4C ＋6D 反应中，已知34gA 与80gB 恰好完全反应生成了54gD 。
若已知C 的相对分子质量为30，则A 的相对分子质量为（ ）A ．68B ．34C ．17D ．56．关于反应()2442Cu+2H SO =CuSO +X +2H O ↑浓，下列说法正确的是A ．生成物X 的化学式是SO 3B ．反应后溶质的质量不变C ．生成物X 属于空气污染物D ．反应结束后溶液颜色不变7．密闭容器中，一定质量的硫粉在过量的氧气中点燃，充分反应后，各相关量与时间的对应关系正确的是A．B．C．D．8．近年，科学家找到从月球岩石制取氧气的方法。
下列有关叙述正确的是A．制取过程只发生了物理变化B．月球岩石中肯定含有高锰酸钾C．月球岩石中一定含有氧元素D．月球岩石中一定含有二氧化锰9．下列推理正确的是（）A．分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的B．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化C．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质D．蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含碳、氢元素10．在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下。
2023年中考化学专题复习流程题
中考专题复习流程题一、知识梳理1．流程路线示意图2．常考操作术语及目的（1）原料进行预处理的常用方法及其作用①粉碎(研磨)：。
②灼烧(煅烧)：使固体或使杂质等。
使反应或增大转化率、产率。
（2）常用的分离方法①过滤：和的分离。
所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、、烧杯、玻璃棒。
②蒸发结晶：提纯溶解度的物质，如NaCl。
③降温结晶：提纯溶解度的物质。
操作过程为蒸发浓缩→→过滤→洗涤→干燥。
浓缩：，提高溶液的浓度。
洗涤：除去。
干燥：。
二、考点透视题型1 工业制备类例1 . 金属镍可用于制造货币、不锈钢等。
粗制氧化镍中含有少量氧化钴(CoO)和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下：(1)反应①中，反应物X可能是____________。
(2)石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，反应②的化学方程式为。
(3)操作安全说明中要求反应③开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是。
(4)由下表推知：从Ni(CO)4、Fe(CO)5和Co2(CO)8的混合物中用蒸馏的方法提取Ni(CO)4应选择的温度(T)范围是__________________________。
物质Ni(CO)4Fe(CO)5Co2(CO)8沸点/℃4310352(5)在以上生产流程中循环使用CO的目的是。
例2 . 孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。
现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如图。
请回答：(1)滤渣b的化学式为____________。
(2)溶液c中的溶质有(写化学式)：H2SO4、______________、______________。
(3)盐溶液d的颜色为__________；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有____________(写1种)(4)在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应：CO2＋CaCl2＋2NH3＋H2O=== CaCO3↓＋2X，X的名称为____ ________；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为。
初三化学中考复习知识点
初三化学中考总复习知识点汇总身边的化学物质（一）空气1、空气的成分（主要成分及存在的依据、氧气体积含量的测定）①空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹吸入约占集气瓶体积1/5的水。
实验失败的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开止水夹。
④烧杯中水不够。
②排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物是SO2、CO、NO2。
2、氧气：氧气的主要物理性质和用途氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性。
A、C和O2反应的现象是：比在空气中更旺，发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
B、P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体（P2O5 ）。
（用于发令枪）C、Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体(MgO)。
D、Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4),注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
E、含碳物质在氧气中完全燃烧产物一定有二氧化碳，含氢物质在氧气中完全燃烧产物一定有水。
3、二氧化碳主要性质和用途二氧化碳：①与水反应：CO2+H2O— （紫色石蕊变红色）制汽水②与碱反应：CO2+Ca(OH)2— （检验CO2的方程式）抹墙璧③不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大：灭火④不提供呼吸：注意保持室内通风;灯火试验。
⑤光和作用的主要原料：CO2+ H2O—（二）水与常见的溶液1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。
正氧负氢，体积比为1︰2，质量比为8︰1。
2、纯水与矿泉水：蒸发，看是否有残留物。
硬水与软水的区别：加肥皂水，看泡沫的多少。
硬水软化：煮沸或蒸馏3、水的净化：天然水自来水4、溶解现象：均一稳定的混合物；浓硫酸、氢氧化钠（固）、氧化钙溶解时发热，铵盐溶解时吸热；沸点升高、凝固点降低；有自由移动的离子，溶液就能导电。
九年级化学专题复习：化学基本概念和原理(一)
中考化学专题复习—化学基本概念和原理（一）一、物质的性质和变化3、化学变化和化学性质的联系化学变化是一个动态过程，化学性质是一个静态特征。
4、物质性质与用途的关系：物质的性质决定物质的用途。
5、化学变化（又叫化学反应）的类型（2）基本反应类型的注意问题：①对于金属与酸、金属与盐溶液的反应要依据金属活动性顺序表。
②浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应时不产生氢气，不属于置换反应。
③复分解反应的发生时有条件的：生成物中必须有沉淀或水或气体生成（三者具备其一即可）④盐与碱、盐与盐的复分解反应，除要求复分解反应的条件外，还要求反应物中的盐、碱必须都溶于水。
（3）氧化还原反应与四大基本反应的关系：①氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。
②置换反应一定是氧化还原反应③化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应④复分解反应一定不是氧化还原反应。
6、金属活动性顺序表的运用金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱使用金属活动性顺序时注意：①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。
③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
④钾、钙、钠不符合这一条。
它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。
⑤金属与盐溶液的反应：金属＋盐→另一金属＋另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）⑥在活动性顺序中，金属的距离大的，反应优先发生。
7、质量守恒定律①概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
②解释：从宏观和微观角度看质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为“六个不改变、两个一定改变、两个可能改变”即：“六个一定不变”：宏观上：反应物和生成物总质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变。
中考化学专题复习——综合实验题(1)
中考化学专题复习——综合实验题（1）1．下列实验方案能达到预期目的是（）A．除去二氧化碳中的水蒸气--通过氢氧化钠固体干燥剂B．检验酒精中是否含有碳、氢、氧三种元素--在空气中点燃，检验生成的产物C．探究铁锈蚀的条件--将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，观察现象D．用一种试剂一次性鉴别出硝酸铵溶液、硫酸铵溶液、稀硫酸和氯化钠溶液--分别取样装于四支试管中，再分别滴加氢氧化钡溶液，微热，观察现象2.（2019·长春市）结合下图所示实验，回答有关问题：（1）实验一中可能导致集气瓶底炸裂的原因是：瓶中未预先放入少量或细沙；（2）实验二中加热片刻，观察到左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是需要：（3）实验三通过对比（选填试管编）两支试管中的现象，可得出铁生锈与水有关。
【解答】解：（1）铁丝燃烧时集气瓶底部炸裂可能是瓶底未放少量的水或是细沙的缘故，故填：水；（2）左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧，说明燃烧需要有可燃性的物质，故填：可燃物；（3）铁生锈与水有关，故需要对比的实验是AC，故填：AC。
3．（2019·淮安市）U型玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。
（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石4．（2019·淮安市）化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。
（1）实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。
小刚欲使用熟石灰，他需从____2__号柜中取出。
（2）小刚发现盛放Na2CO3与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO3，则观察到溶液变为___红___色。
（3）小文从柜中取出标有“10% NaOH溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该NaOH溶液中有Na2CO3，用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：______。
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坐标曲线题例 下列四个图像能正确反映对应的实验操作的是( )A. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰B. 向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C. 向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温D. 向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸一、选择题1.已知：2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，如图表示一定质量的KClO 3和MnO 2固体混合物受热过程中，某变量y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是( )A. 固体中氧元素的质量B. 生成O 2的质量C. 固体中MnO 2的质量D. 固体中钾元素的质量分数第1题图2.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH 的变化图像，如图所示。
下列说法正确的是( )A. 图中c 点所示溶液呈碱性B. 图中a 点所示溶液中，含有的溶质是Na 2SO 4和H 2SO 4C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D. 由a 点到b 点的pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应第2题图第 3题图3.向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。
若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与图不相符合的是()选项甲物质乙物质Y轴表示的含义A 二氧化锰过氧化氢溶液二氧化锰的质量B t℃的水硝酸钾t℃时硝酸钾的溶解度C 氯化银稀硝酸氯化银的质量D 饱和石灰水生石灰溶液的质量4.下列能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是()第4题图A. 图1表示一定压强下，氧气在水中的溶解度B. 图1表示一定压强下，氢氧化钙在水中的溶解度C. 图2表示一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D. 图2表示一定温度下，向水中加入硝酸钾第5题图5.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。
下列说法正确的是()A. 取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B. 图标上b～c段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应C. b点时溶液中金属离子有Zn2＋、Cu2＋，金属单质有Zn、Cu、AgD. c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同6.下列图像能正确反映对应操作中各量变化关系的是()第6题图A. 将水通电一段时间B. 加热一定量的高锰酸钾制氧气C. 将未打磨过的铝片放入足量的稀盐酸中D. 20 ℃时，把少量氧化钙放入饱和氢氧化钙溶液中7.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是()(第7题图)A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D. 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液8.下列四个图像能正确反映实验变化关系的是()A 常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中B 敞口放置于空气中的浓硫酸或浓盐酸C 加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液(不考虑溶剂的蒸发)D 少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧9.下列图像与对应的表述不吻合的是(),第9题图)A. 向氢氧化钠溶液中不断加水B. 氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气C. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D. 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体二、填空与简答题10.小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。
请回答下列问题：第10题图(1)A点处溶液中的两种溶质是__________________(写化学式)。
(2)AB段可观察到的实验现象是________________。
(3)BC段发生反应的化学方程式是____________________________。
(4)CD段pH上升的原因是______________________。
11.现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求回答：(1)向106 g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌。
反应中生成的CO2质量的变化如下：加入的盐酸质量/g 0 18.25 36.5 54.75 73 91.25生成的CO20 0 a 2.2 4.4 b质量/g①表中a的值为________，b的值为________。
②请绘出生成CO2的质量与加入盐酸质量的关系图。
,第11题图)(2)碳酸钠与盐酸的反应分为两步：①Na2CO3＋HCl=== NaHCO3＋NaCl；②________________________。
(3)若其他条件不变，改用20%的盐酸进行滴定，请结合上述曲线，分析新曲线的起点与最高点所对应的横纵坐标位置。
①起点横坐标________，纵坐标________。
②最高点横坐标________，纵坐标________。
12.请按要求完成下列金属性质的实验：研究一：金属与酸反应过程中的能量变化。
第12题图(1)打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应____________(填“放热”或“吸热”)，反应的化学方程式为________________________。
(2)实验测得反应中产生气体的速度(v)与时间(t)的关系如图，请根据t1～t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受________等因素影响。
研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化。
(1)某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为_______________________________。
(2)在一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图描述相关变化曲线，一定不正确的是________。
三、计算题13.菱铁矿(主要成分是FeCO3)是炼铁的原料。
现取20.0 g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。
已知：①FeCO3＋H2SO4=== FeSO4＋CO2↑＋H2O②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。
请计算：(1)20.0 g菱铁矿中FeCO3的质量为________ g。
(2)列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。
第13题图例 B 【解析】生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了溶剂，则溶质会析出，A 错误；等质量锌、铁与等质量分数的稀盐酸反应，产生氢气的质量铁大于锌，横坐标为稀盐酸，质量相等的酸提供的氢元素质量相等，则产生的氢气质量相等，因此斜率相同，B 正确；三氧化二铁与CO 在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，固体质量不可能为0，C 错误；稀硫酸加入后立即产生硫酸钡沉淀，所以应从0点开始，D 错误。
热点题型精练参考答案1. A 【解析】氯酸钾制取氧气的化学方程式为2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，根据化学方程式可以看出MnO 2是该反应的催化剂，反应前后质量不发生变化，C 错误；由于氯酸钾要加热到一定的温度时才开始发生反应，产生O 2，当完全反应时，KClO 3中的氧全部转化为O 2，O 2的质量达到最大值，固体中氧元素的质量逐渐减小直至反应停止，反应结束后，固体中氧元素的质量只是MnO 2中氧元素的质量，A 正确、B 错误；由于反应前后钾元素的质量没有发生变化，但固体总质量减小，所以钾元素的质量分数从反应开始到结束一直增大，反应结束后达到最大值，D 错误。
方法指导：如何解答坐标曲线类试题？解答此类试题时，首先要做到“五看”，一看坐标(横、纵坐标的含义)、二看起点(图像的起点)、三看拐点(图像的拐点及终点)、四看比例(看图像中横纵坐标的比例关系)、五看特征(看图像的走向，如上升还是下降等)；其次把图像表示的意义与化学知识有效地结合起来，找出图像与相关化学知识的具体关系即可。
具体详情如下：向盐酸中不断加水起点a a 点pH ＜7，说明起始溶液显酸性交点b b点pH＝7，随着溶液的稀释，溶液显中性终点c c点pH＞7，溶液最终显碱性稀释的过程中，酸性不会变为碱性，曲线只会无限接近pH＝7这条直线，b、c点错误2. D【解析】c点的pH小于7，溶液显酸性，A错误；a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，B错误；由图像可知，pH是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断地加入酸性溶液，使pH减小，最后溶液显酸性，说明是把硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，C错误；由a点到b点的pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，D正确。
3. D【解析】A √二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变B √固体物质的溶解度只与温度有关，温度一定时，溶解度不变C √氯化银不溶于水，也不溶于酸，因此加入稀硝酸的过程中，氯化银质量不变D ×向饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与溶液中的水反应生成氢氧化钙，由于饱和石灰水中的溶剂减少，导致一部分氢氧化钙固体析出，使原饱和溶液的质量减少4. C【解析】一定压强下，气体溶解度随温度的增大而减小，A错误；一定压强下，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，B错误；一定温度下，向水中加入硝酸钾，质量分数应该是从零开始，D错误。
5. B【解析】根据金属活动性顺序表可知，锌的活动性大于铜，铜的活动性大于银。
根据优先置换原则可知，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应。
由图像可知，从一开始到b点是锌与硝酸银反应，b～c段表示锌与硝酸铜反应，c～d段表示锌有剩余。
取a点溶液，由于溶液中含有未反应完的硝酸银，滴加稀盐酸，会产生白色沉淀，A错误；图标上b～c段表示锌与硝酸铜反应的过程，由于65份锌与硝酸铜反应生成了64份的铜，根据质量守恒定律，固体质量减小，则溶液质量增加，B正确；b点表示硝酸银全部反应完，硝酸铜即将开始反应，故溶液中含有的金属离子有锌离子和铜离子，金属单质有锌和银，C错误；c、d两点表示硝酸铜全部反应完，因此两点的溶液中只含有硝酸锌，金属单质含有锌、银、铜三种金属，D错误。
6. C【解析】A ×电解水产生氢气和氧气的体积比为2∶1B ×根据质量守恒定律，反应前后锰元素的质量不变C √由于铝片表面有未打磨的氧化铝，反应时盐酸先和氧化铝反应，氧化铝反应完后，再与铝反应产生氢气，直至铝片反应完D ×氧化钙与水反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，且氧化钙消耗了溶剂，因此溶质析出，溶质质量减小，氧化钙反应完全后随着溶液的冷却，温度降低，氢氧化钙溶解度增大，溶液中溶质质量增加，但是由于氧化钙和水反应消耗了一部分水，使得饱和氢氧化钙溶液中溶剂减少，最终溶液中溶质质量比变化前应减少7. C【解析】催化剂改变的是反应速率，不改变产物的质量，A正确；根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等，B正确；C图横坐标为金属质量，当加入等量的金属时，相对原子质量小的产生氢气多，铁产生氢气比锌多，当酸反应完后，产生氢气的质量将不再增加，图中锌与铁的曲线弄反了，C错误；酸碱盐之间发生反应时，氢氧化钠溶液先与稀盐酸发生中和反应，将盐酸反应完后再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，D 正确。