华东理工物理化学试题04
物理化学__华东理工大学(14)--《物理化学》(下)中期学习测试卷及答案
N
q
3.757
N
q
∑ E
=
L
3 i=0
εi
Nj N
=
6.022 ×1023mol−1
×(ε0×0.266来自+ε1
×
0.273 +
ε2
×
0.332
+
ε3
×
0.129)
（3） = 6.022×1023mol−1 × 261.04kK
= 6.022 ×1023 × 261.04 ×13.81
降低一半，则该反应的活化能等于
kJ ⋅ mol-1 。（假定活化能与温度无关）
6. 将纯 BHF2引入到 292 K 的恒体积的容器中，发生 6BHF2(g) → B2H6(g) + 4BF3(g)反应。
不论起始压力如何，反应 1 h 后，发现反应物均分解 8 %，则该反应为
级反应。
7. 一平动子处于能量 εt = 7h2 / (4mV 2/3) 的能级上，则此能级的简并度 gt=
有一平衡的独立子系统，服从玻耳兹曼分布，粒子的最低四个能级为 ε0 /k = 0 ， ε1 / k = 200K ， ε2 / k = 350K ， ε3 / k = 700K ，它们的简并度分别为 1，2，4，5，这里 k 为玻 耳兹曼常数且 k = 13.80658×10−24J⋅K−1,当系统的温度为 300 K 时，试计算： （1） 子的配分函数 q ；（4 分） （2） 粒子分别在能级 ε 0 和 ε3 上出现的概率；（5 分） （3） 系统的摩尔能量。（5 分）
。
10. 振动频率为ν，则振动能级的零点能等于
。
三、（16 分）
313K 时，N2O5在 CCl4溶剂中发生分解反应，速率方程为： vN2O5 = kcN2O5 。已知初始速率
2004年华东理工大学物理化学考研试题
华东理工大学2004年硕士研究生入学考试试题一、（24分）1、气体A 的临界温度高于气体B 的临界温度，则气体A 比气体B ＿＿液化。
（难、易）2、某实际气体的温度低于其玻义耳温度，在压力较小时pV ＿＿n RT .(>,=,<)3、对于封闭系统，在恒压和只做体积功的条件下Q p =H ∆,由于焓是状态函数，所以Q p 也是状态函数,＿＿（对，错）4、如图所示，一过程沿路径（1）由a 膨胀到b ，然后沿路径(2)由b 压缩到c ，试在图上用阴影表示出整个过程所做的功. 图5、系统经一个绝热不可逆过程从初态到达终态，其ΔS ____0(>,=,<)6、理想稀溶液中溶剂A 的化学势表达式为μA =_______________________.7、在式r m G ∆ = －RT ln K 中，r m G ∆ 是化学反应达到平衡时的摩尔吉氏函数的变化值，_______________(对、错)8、在水中加入少量肥皂，所得溶液的表面张力___________同温度下纯水的表面张力.（>,=,<）9、表面张力在数值上等于恒温恒压条件下系统增加单位表面积时环境对系统所做的可逆非体积功._________（对、错）10、当温度趋于0K 时，子配分函数q 0的值趋于___________。
11、随着粒子数增大，ln Ωmax 与ln Ω的差别越来越_________。
（大，小）12、某化合物能与水作用，若它的初浓度为1mol ⋅dm 3-，1小时后降为0.8 mol ⋅dm 3-，2小时后降为0.6 mol/dm 3-，则此反应的反应级数为__________。
13、反应A+3B→2Y 的速率方程为2A A A Bdc k c c dt -=,当,0,0A B c c =1/3时可简化为 3A A dc k c dt'-=,则k '=_____k A 。
14、电解质溶液是靠离子的定向迁移和电极反应导电。
华东理工大学《物理化学》(下)单元测试卷(二)
华东理工大学《物理化学》（下）单元测试卷（二）独立子系统的统计热力学一、选择题（每小题1分，共30分）1. 液态理想混合物属于 。
A ：独立的离域子系统；B ：离域的相倚子系统；C ：独立的定域子系统2.晶体中的原子、分子或离子属于 。
A ：独立的离域子系统；B ：离域的相倚子系统；C ：定域子系统 3.以下属于独立的离域子系统是 。
A ：绝对零度的晶体；B ：理想液体混合物；C ：理想气体的混合物 4. 平动能的最低能级等于 。
A ：2t 2/33h mV ε=；B ：0；C ：2t 2/338h mVε= 5. 一平动子处于能量3/2247mVh t =ε的能级上，则该能级的简并度i g t,= 。
A ：6；B ：5；C ：46.NO 分子在转动的第一激发态上的简并度与其基态的简并度之比= 。
A ：1； B ：2； C ：3 7.CO 分子在振动的第k 能级比k -1能级的能量高 。
A ：0.2h ν； B ：0.5h ν； C ：h ν 8.在不同能级中，与系统体积有关的是 。
A ：振动能级； B ：转动能级； C ：平动能级 9. 在不同能级中，能级间隔相等的是 。
A ：振动能级；B ：转动能级；C ：平动能级10. 对于常温下的氮气，以下说法正确的是 。
A ：振动能级间隔最大；B ：转动能级间隔最大；C ：平动能级间隔最大11. 在相同体积下，子的质量越大，平动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小12. 体积越大，平动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小13. 子的转动惯量越大，转动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小14. 振动频率越大，振动能级间隔 。
A ：不变；B ：越大；C ：越小15. 有七个独立的可区别的粒子，分布在简并度为1、3和2的ε0, ε1, ε2三个能级中，数目分别为3个、3个和1个子，问这一分布拥有多少微观状态等于 。
16. 在含大量粒子的系统中，ωmax /Ω 的值很小，ln ωmax /ln Ω 的值接近 。
物理化学__华东理工大学(12)--《物理化学》下册期中考试试卷及答案
A. 不变； B. 减少； C. 增加； D. 可能增加也可能减少
16. 在常温下，分子的平动、转动和振动的能级间隔由大到小的顺序是（ ）。
A. 平动、转动、振动； B. 转动、平动、振动；
C. 振动、转动、平动； D. 平动、振动、转动
17. 在子配分函数 q t 、 qr 、 q v 中，与系统体积无关的是（ ）。
C. 中间产物 B 的浓度在反应过程中出现极大值； D. 在反应过程中 B 的消耗速率不变
8. 合成氨反应为 0 N2 3H2 2NH3 ，若氮气的消耗速率用 N 2 表示，则氢气的消耗速率 H2 应为
（
）。
A. H2＝ N2 ；
B.
H
＝
2
1 2
N2
；
C.
H
＝3
2
N2
14. 关于最概然分布，下列说法中不正确的是（ ）。
A. 最概然分布是拥有微观状态数最多的分布；
B. 最概然分布是热力学概率最大的分布；
C. 在含有大量粒子的系统中，最概然分布代表了一切可能的分布；
D. 最概然分布的出现概率 max / Ω 随系统粒子数 N 的增大而增大
15. 在一定温度下，将 1mol 理想气体压缩，则该系统拥有的微观状态数（ ）。
（选填：
8. 连串反应 A k1 B k2 C 的最显著特点是
。
9. 复合反应的速率系数 k 与各基元反应速率常数间的关系为 k 2k1k2 / k3 ，则复合反应的活化
能 Ea 与各基元反应活化能 E1、E2、E3 之间的关系为
。
1
10. 由反应机理建立复合反应的速率方程常用两种近似方法，它们是
；
华东理工大学(已有10试题)
华东理工大学化工学院物理化学1991——1992，1994，1996——2007（1997——2003有答案）化工原理1993——2007，2010（2010为回忆版）化工原理（综）1999网络与数据库2003——2006自动控制原理1998控制原理2000——2007运筹学2000——2006高分子化学和物理1998——2007有机化学（含实验）1996——2007硅酸盐物理化学(含实验)1998——2007细胞生物学（含细胞遗传学）2000——2005化学制药与工艺学1999精细化学品化学及精细有机单元反应2000——2002分析化学1998--2002，2007催化原理2000高分子材料成型加工2004工业水处理2000计算主意2000，2003化学与分子工程学院物理化学1991——1992，1994，1996——2007（1997——2003有答案）综合化学1998——2006有机化学（含实验）1996——2007化工原理1993——2007，2010（2010为回忆版）化工原理（综）1999普通生物化学1996——2004第1 页/共9 页生物化学1996——2002，2005——2007，2010（2010为回忆版）化学制药与工艺学1999精细化学品化学及精细有机单元反应2000——2002分析化学1998--2002，2007无机化学1998——2004，2007催化原理2000高分子材料成型加工2004工业水处理2000计算主意2000，2003生物工程学院微生物学1996——2007普通生物化学1996——2004生物化学1996——2002，2005——2007，2010（2010为回忆版）综合化学1998——2006化工原理1993——2007，2010（2010为回忆版）化工原理（综）1999食品工艺学2000——2006化学与生物综合2007化学制药与工艺学1999精细化学品化学及精细有机单元反应2000——2002分析化学1998，2000——2002，2006食品工程2000——2002药物化学2000——2002催化原理2000高分子材料成型加工2004工程经济学2000工业水处理2000计算主意2000，2003机械与动力工程学院机械原理1998——2006机械设计2002——2006机械零件2000——2002机械发明基础2001——2002，2004金属机械性能2002材料力学1998——2007，2010（2010为回忆版）微机技术1997，2000——2004，2006——2007微机原理1998——2007微机原理及接口2002——2006化工原理1993——2007，2010（2010为回忆版）化工原理（综）1999物理化学1991——1992，1994，1996——2007（1997——2003有答案）高分子化学和物理1998——2007理论力学1999——2002自动控制原理1998控制原理2000——2007数据结构与操作系统2007系统软件(含操作系统)1998——2006数据结构与程序设计1996——2002网络与数据库2003——2006计算机应用基础2000——2002泵与压缩机2000——2002工程材料2002——2004工程热力学1996——2004，2007化工容器设计2000——2002金属学2000——2002流体力学（2）2002普通物理2002第3 页/共9 页物理2000宝石学2000催化原理2000高分子材料成型加工2004工程经济学2000工业水处理2000计算主意2000，2003材料科学与工程学院高分子化学和物理1998——2007综合化学1998——2006硅酸盐物理化学(含实验)1998——2007化工原理1993——2007，2010（2010为回忆版）化工原理（综）1999材料科学基础2002——2007物理化学1991——1992，1994，1996——2007（1997——2003有答案）普通生物化学1996——2004生物化学1996——2002，2005——2007，2010（2010为回忆版）化学制药与工艺学1999精细化学品化学及精细有机单元反应2000——2002分析化学1998--2002，2007宝石学2000高分子材料成型加工2004工程经济学2000工业水处理2000计算主意2000，2003信息科学与工程学院信号与系统(含数字信号处理)2002——2007微机技术1997，2000——2004，2006——2007微机原理1998——2007微机原理及接口2002——2006自动控制原理1998控制原理2000——2007数据结构与操作系统2007系统软件(含操作系统)1998——2006数据结构与程序设计1996——2002网络与数据库2003——2006计算机应用基础2000——2002测量及调节仪表2000——2002模拟电子技术和数字电子技术2000——2002工程经济学2000计算主意2000，2003资源与环境工程学院物理化学1991——1992，1994，1996——2007（1997——2003有答案）环境化学2002——2006化工原理1993——2007，2010（2010为回忆版）化工原理（综）1999化学制药与工艺学1999精细化学品化学及精细有机单元反应2000——2002分析化学1998--2002，2007传热学2002——2005环境分析与监测2002环境工程（含环境检测）1999——2002煤化学及工艺学2000，2002宝石学2000催化原理2000第5 页/共9 页工程经济学2000工业水处理2000计算主意2000，2003药学院物理化学1991——1992，1994，1996——2007（1997——2003有答案）有机化学（含实验）1996——2007普通生物化学1996——2004生物化学1996——2002，2005——2007，2010（2010为回忆版）药理学1999化学制药与工艺学1999精细化学品化学及精细有机单元反应2000——2002分析化学1998--2002，2007药物化学2000——2002植物保护2004——2006化学与生物综合2007催化原理2000理学院高等代数1996——2002，2004——2007数学分析1996——2007量子力学1998——2001，2003——2006普通物理2002物理2000艺术设计与传媒学院设计基础2002——2007设计史论2004——2007设计史概（含设计史、设计原理）2002——2003命题设计2002商学院经济学及经济学说史2003——2006（2005有答案）经济学说史（含当代经济学流派）1998——2002（2000——2002有答案）西方经济学1998——2002（2000——2002有答案）国际经济学2002——2006管理学原理2000——2007（2000——2005有答案）企业管理1998，2002国际经济学2006运筹学2000——2006会计学2001——2002财务与会计基础2004——2006管理信息系统2000——2001经济管理基础理论2003——2005（2003——2004有答案）化工原理1993——2007，2010（2010为回忆版）化工原理（综）1999数据结构与操作系统2007系统软件(含操作系统)1998——2006数据结构与程序设计1996——2002网络与数据库2003——2006计算机应用基础2000——2002高等代数1996——2002，2004——2007工程经济学2000社会与公共管理学院环境法学2004——2006法学理论综合2005——2006社会学理论与主意2005——2007第7 页/共9 页社会调查研究主意1998，2000——2002社会研究主意2004——2005社会学概论1998——2004西方社会学史1998——2007政治学原理2004——2007政治学概论2005西方政治制度2004——2005西方社会思想史2000公共管理学2007行政管理学2004——2006（2004有答案）公共政策分析2004——2005社会保障与社会学理论2004——2005社会保障理论2006——2007外国语学院二外德语1998——2007二外日语1998——2007二外法语2004，2006——2007基础英语1999——2007（2004有答案）翻译实践（汉英互译）1998——2007汉语（古，现代汉语）和语言学基础（英）2001——2002人文科学研究院马克思主义哲学原理1999——2001，2003——2007哲学综合2007西方哲学史2005——2006政治学原理2004——2007政治学概论2005马克思主义经典原著选读2007马克思主义基本原理2007西方政治思想史2004——2005，2007西方政治制度2004——2005西方社会思想史2000马克思主义发展史1999伦理学原理2005——2006当代社会发展理论2006马克思主义发展史2003马克思主义社会发展理论2001——2002世界近现代史2005世界近代史2004，2006中国近代史2004，2006中国近现代史2005比较政治制度2006中国社会主义建设2002——2003体育系体育经济学2004——2006体育社会学2004——2006高等教诲研究所教诲学专业基础（全国统考试卷）2007教诲学2004——2006（2004有答案）教诲管理学2006教诲哲学2004科技信息研究所信息管理基础2004——2006第9 页/共9 页。
华东理工大学物理化学(本)阶段练习整理
物理化学（ 本）科阶段练习一．概念题1．理想气体的总压等于其各组分的分压之和。
对2．理想气体简化的微观模型是：(1) 分子没有体积 ；(2)分子间没有相互作用 。
3．实际气体的压缩因子Z 可以等于1。
对4．由水的相图可以看出，在101325 Pa 的压力下，–5℃的冰可以与–5℃的水平衡共存。
对 5．在热力学中，功分为体积功和非体积功。
试写出体积功的定义式 V p V V ⎰-21d 外。
6．热力学第一定律W Q U +=∆的适用条件是 封闭系统 。
式V Q U =∆的适用条件是 封闭系统、恒容和只做体积功 。
式p Q H =∆的适用条件是 封闭系统、恒压和只做体积功 。
7．一化学反应在恒容绝热的条件下进行，反应后系统的温度和压力均高于反应前的，则系统的U ∆ = 0。
8．气体的热力学标准状态为：压力为0.1MPa 下处于理想气体状态的气态纯物质。
对 9．在25℃时，下列关系式正确的是 （3） 。
()1 g)O,H (g ,(H 2o m f 2o m cH H ∆=∆） ()2 g),CO (C (2o m f o m c H H ∆=∆，金刚石）()3 g)(CO,g)(CO,g),(CO o m c o m f 2o m fH H H ∆+∆=∆10．在Pa 101325和100℃下，液态水变为水蒸气的过程 是 可逆过程。
11．p Q 与V Q 之间的换算关系为RT n Q Q p V )(∆-=。
12．卡诺热机的工作效率与它使用的工作介质种类 无关 。
13．试写出克劳修斯不等式⎰≥-∆-BAT QS0d 环。
14．绝热可逆膨胀过程的m S ∆必定为零。
对15．理想气体的热力学能U 和焓H 仅是温度的函数。
对16．一物质的热力学能为U 、焓为H ，则H > U 。
17．焦耳-汤姆逊效应的热力学特征是： 0=∆H 。
18．0d ≥S 作为过程的可逆性判据，其适用条件是：绝热过程或孤立系统中的过程 。
物理化学__华东理工大学(12)--《物理化学》下册期中考试试卷及答案
三、（15 分）
508 ℃ 时 ， 反 应 2H I ( g) H2 (g) I2 (g) 在 一 恒 容 容 器 中 进 行 ， 以 压 力 表 示 的 速 率 方 程 为
dpHI dt
k
HI,p
p
Hale Waihona Puke HI（kHI,p
为以压力表示的速率系数）。当
HI
的初始压力为105 Pa 时，其半衰期为
A. q r 和 q v ； B. q r 和 q t ； C. q v 和 q t ； D. q t 、 q r 和 q r
18. 下面哪个式子正确表达了单原子分子理想气体的子配分函数的析因子性质。（ ）
A. q qt qe qn ； B. q qr ； C. q qv ； D. q qe qn
。
11. 链反应机理包括三个基本步骤，它们分别是
。
12. 范德华气体可视为
。（选填：独立的离域子系统、相倚的离
域子系统）
13. 相空间中的任意一点，代表
。（选填：系统的一个微观状态、
处于一定运动状态的一个分子）
14. 对于常温下的氮气，能级间隔最小的能级是
，能级间隔最大的能级
是
。（选填：转动能级、平动能级、振动能级）
C. 中间产物 B 的浓度在反应过程中出现极大值； D. 在反应过程中 B 的消耗速率不变
8. 合成氨反应为 0 N2 3H2 2NH3 ，若氮气的消耗速率用 N 2 表示，则氢气的消耗速率 H2 应为
（
）。
A. H2＝ N2 ；
B.
H
＝
2
1 2
N2
；
C.
2021年华东理工大学考研物理化学真题
2021年华东理工考研真题一、填空1、甲苯燃烧反应，C7H8(l) + 9O2(g) = 7CO2(g) + 4H2O(l)，求(Q V–Q p)/RT=_______________)T=________________2、求范德华气体的(ðUðV3、绝热恒容容器中发生H2 + 1/2O2 = 1/2H2O(l)的反应，则过程的ΔH_____0，ΔS____0。
4、理想气体的焓是温度的函数，在常温下，H m = A + BT，单原子理想气休的B/R = _____5、1 mol单原子理想气体在恒容条件下从T1变到T2，过程的ΔS = 12.3 J·K-1，若该过程为恒压过程，则ΔS =________ J·K-1。
6、在298.15 K时，纯B的摩尔体积大于B溶解在A里的偏摩尔体积，则随着压力的增加，B的溶解度___________7、A，B形成理想液态混合物，p A* = 90 kPa，p B* = 60 kPa。
在气相中，A，B的分压相同，则混合物的液相组成x B = __________8、在298.15 K时，纯A的饱和蒸气压为68.9 kPa，在1 mol A中加入10 g非挥发性溶质B后，A的蒸气分压下降到62.6 kPa，则B的摩尔质量为_______kg·mol-19、A(s)与H2O(l)可形成A·H2O(s)、A·2H2O(s)和A·5H2O(s)三种水合物，则在298.15 K时，与A的水溶液、冰平衡共存的水合物最多有_____种。
10、700 K时，Ag2O(s) 2Ag + 1/2O2(g)的Δr G mө = 15.36 kJ·mol-1，则700 K时Ag2O的分解压是__________kPa。
11、某药物在298.15 K时每天分解0.06%，在323.15 K时每天分解0.5%，且分解速率和浓度成正比。
物理化学__华东理工大学(3)--《物理化学》上册期中考试试卷及答案
第2页
三、（12 分） 已知纯物质 A 和 B 在101325 Pa 下的沸点分别为 98.5℃和 56.6℃，摩尔蒸发焓分别为
39.85 kJ mol1和 27.64 kJ mol1。问在何温度下，两物质具有相同的饱和蒸气压，此饱和蒸气 压是多少？(设两纯物质的摩尔蒸发焓均不随温度而变化)
物质
C6H 6 (g) H2 (g)
C6H12 (g)
f
H
m
(298.15
K)
kJ mol1
82.93
0 -123.14
S
m
(298.15
K)
J K 1 mol1
269.31
130.684
298.35
在
25~200℃温度范围内，该反应的
r
C
p,m
48.12 J K 1
A． dU TdS pdV ； B． dH TdS Vdp ； C． dH －SdT Vdp
18．对于恒压绝热条件下的化学反应，下列式子正确的是（ ）。
A． ΔH 0 ； B． ΔS 0 ； C． G 0
19. 范德华方程中的 a / Vm2 项（ ）。 A.是对压力的校正 ； C.是对温度的校正；
b)
RT
2．实际气体的压缩因子（ ）。
A．总是大于 1；
B．总是小于 1；
易液化？（ ）
A． 甲物质； B． 乙物质； C．丙物质
4．临界点的数学特征是（ ）。
A． p V T
0
，
2 p V 2
T
0
(T
Tc ) ；
华理物化期末
为：
。
3、 链反应机理包括链产生、
和
三个基本步骤。
4、 平动、转动和振动的能级间隔分别为 、 、 ，其中何者最大？
。
5、
是各微观状态相应微观量的统计平均值。（宏观力学量、宏观非力学量）
6、 若在恒定的温度下，将一独立子系统的体积增大，则系统的微观状态数
。
（增Байду номын сангаас、不变、减少）
7、 能量标度的零点设在基态能级上的子配分函数的定义是 =
5700 年，试估算这灰烬距今已有多少年。（注：放射性同位素的蜕变为一级反应）
三、
N2O(g)的热分解反应 2N2O(g)→2N2(g)+O2(g)，在一定温度下，反应的半衰期与初始浓度成
反比。在 694°C，N2O(g)的初始浓度为 3.92×104Pa 时，半衰期为 1520s；在 757°C，初始浓
动，电子运动，核运动）
7．按照吉布斯的界面模型，界面相的热力学基本方程： 中哪一项应等于零？
8． 液体滴在固体表面上，形成下图中的两种状态，请分别在图中画出接触角。
9．根据吉布斯等温方程，若某溶质的 ，则其单位界面吸附量 0。
（>，=，< ）
10. 兰缪尔吸附等温式适用于分子在固体表面的
吸附。（单分子层，多分子层）
度为 4.80×104Pa 时，半衰期为 212s。
(1) 试计算 694°C 和 757°C 时反应的速率系数（用 表示）；
(2) 试求反应的活化能和指前因子。
四、
25°C 时乙醇水溶液的表面张力 随乙醇浓度 c 的变化关系为：
试计算 25°C 乙醇溶液的浓度分别为 0.1 mol·dm-3 和 0.5 mol·dm-3 时，乙醇的单位界面过剩
物理化学__华东理工大学(6)--单元测试卷
第四章 相平衡单元测试卷一、选择题（每小题1分，共30分）1. 只要知道纯物质的饱和蒸汽压与温度的定量关系，即可得到二元混合物气液平衡相图的是 。
A ：实际溶液；B ：理想溶液；C ：理想稀溶液2. 对于二元理想混合物的气液平衡相图（恒温），以下说法不正确的是 。
A ：液相线示意了溶液的蒸气压随液相组成的变化关系；B ：液相线为直线是理想混合物的一个特征；C ：液相线为泡点线3. 对于二元理想混合物的气液平衡相图（恒温），以下说法不正确的是 。
A ：气相线示意了溶液的蒸气压随气相组成的变化关系；B ：气相线为曲线；C ：气相线为露点线4. 对于二元理想混合物的气液平衡相图（恒压），以下说法不正确的是 。
A ：液相线为泡点线，气相线为露点线；B ：液相线示意了沸点随液相组成的变化；C ：液相线为直线5. 如二元混合物气液平衡相图中出现正偏差时，下列正确的说法是 。
A ： i i i x p p *<；B ：正偏差强烈时，可形成最高恒沸混合物；C ：正偏差强烈时，可形成最低恒沸混合物6. 如二元混合物气液平衡相图中出现负偏差时，下列正确的说法是 。
A ： *i i i p p x >；B ：负偏差强烈时，可形成最低恒沸混合物；C ：负偏差强烈时，可形成最高恒沸混合物7. 二元混合物气液平衡相图中出现正偏差的原因，不正确的说法是 。
A ：溶液中不同组分分子间相互作用较强；B ：第二种物质的加入使分子的缔合程度降低；C ：溶液中不同组分分子间的相互吸引比纯物质弱8. 二元混合物气液平衡相图中出现负偏差的原因，不正确的说法是 。
A ：溶液中不同组分分子间相互作用较强；B ：不同组分间生成氢键而相互缔合；C ：溶液中不同组分分子间的相互吸引比纯物质弱9. 关于恒沸混合物，不正确的说法是 。
A ：恒沸混合物是一种具有确定组成的化合物；B ：恒沸混合物并不是一种具有确定组成的化合物；C ：在恒沸点，泡点线与露点线重合10. 二元系的气液平衡相图（恒压）中，恒沸点的自由度为 。
华东理工大学物理化学期中期末考试模拟卷
华东理工大学2004～2005学年《物理化学》（上）期中模拟试题A 卷班机_________ 姓名_________ 学号__________ 成绩_________ 2005.4.一 二 三 四 五 六 七 八 总 分一、概念题（20分）1、试写出n 摩尔范德华气体的状态方程 。
2、水的正常冰点与水的三相点温度相差 K 。
3、根据状态函数的基本假定，对一定量的均相纯物质系统，其U ，S ，T 三个状态函数间的关系为),(T S U U =或),(T U S S =或),(S U T T =。
。
（对、错、无法确定）4、实际气体的压缩因子Z 不可能等于1。
（对、错）5、下图为某物质的压缩因子图，图中标有三条等温线，则三条线上注明的温度T 1、T 2、T 3由高到低的顺序是 。
6、气体液化的必要条件是它的温度必须低于某一温度，这一温度称为 。
（临界温度、露点温度、沸点温度）7、有机物质的标准摩尔燃烧焓与它的聚集状态 。
（有关、无关）8、一般来说纯物质的摩尔蒸发焓随着温度的升高 。
（降低、升高、不变） 9、CO 2 (g)的标准摩尔生成焓 C(金刚石)的标准摩尔燃烧焓。
（等于、不等于） 10、一封闭系统经一循环过程热和功分别为Q 和W ，则（Q ＋W ） 0。
（>、=、<） 11、热不可能从低温物体传向高温物体。
。
（对、错）12、在1000K 的高温热源和300K 的低温热源间运转的热机，当它从高温热源吸热1000J 时，则它所做的功不可能超过多少焦耳？13、如系统经历一不可逆绝热过程，则系统的熵变S Δ 0。
（>、=、<） 14、在只做体积功的情况下，0≤ΔA 作为平衡判据的适用条件是 。
15、一定量的理想气体在恒温下体积由V 1膨胀到V 2，其=ΔG 。
16、对于理想气体式T nC H p ΔΔm ,=的适用条件是 。
17、对于理想气体0=⎟⎠⎞⎜⎝⎛∂∂=⎟⎠⎞⎜⎝⎛∂∂TT S H S U 。
物理化学__华东理工大学(17)--《物理化学》下册期终考试试卷及答案
1.
反应 2NO+Cl2 → 2NOCl 的速率方程的为υ
=
kc
2 NO
cCl2
，则此反应的速率系数
k
与
kNO
的关
系为( )。
A. k = kNO ； B. k = 2kNO ； C. 2k = kNO ； D. 2k = 3kNO
2. 对于反应 A → P,如果反应物 A 的浓度减少一半， A 的半衰期也缩短一半，则该反应 为( )。
A. dcB = 0 ；
dt
B. dcB < 0 ；
dt
4. 阿仑尼乌斯方程适用于( )。
C. dcB > 0
dt
A. 爆炸反应； B. 酶催化反应； C. 反应速率与温度呈指数关系的反应 5. 下面说法正确的是( )。
A. 相空间中的任意一点代表系统的宏观状态；
B. 相空间中的任意一点代表一个分子的微观运动状态；
10. 将一定量的纯水分散成半径为1×10−4 m 的小水滴，下列物理量中不变的是( )。 A. 表面吉布斯函数； B. 表面张力； C. 饱和蒸气压
11. 对于气体在固体表面的吸附，下列几组式子何者是正确的？( )。 A. ∆G < 0 ∆H < 0 ∆S < 0 ； B. ∆G < 0 ∆H > 0 ∆S > 0 ； C. ∆G > 0 ∆H < 0 ∆S > 0
SO
2− 4
PbSO 4 (s), Pb
。
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华东理工大学 2007–2008 学年第一学期 《物理化学》(下册)期末考试试卷 (B 卷)
2008.1.7
开课学院：化学与分子工程学院 专业：05 级大面积 考试形式：闭卷 所需时间：120 分钟
物理化学__华东理工大学(4)--《物理化学》(上)中期学习测试卷及答案
液态环己烷的标准摩尔生成焓。
四、（12 分）
2mol 单原子分子理想气体在 25 C ，0.1MPa 下绝热可逆压缩至1MPa ，试求终态温度及 Q，
dV
与 dAT
=
− pdV
比较得：
p
=
nRT V
；
（13）ΔS； （14）ΔG； （15） ΔU； （16）ΔH； （17）S；
（18）237.14； （19） ∆rGmo- ；（20） 0K 时，纯物质完美晶体的熵等于零
二、（10 分，每小题 5 分） 1. 证明： 因为： dS = d-QV T = (nCV ,m T )dT ， dS = d-Qp T = (nCp,m T )dT
交换，在 ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG 中等于零的是_________________。 16. 在一绝热良好的、无摩擦、带有活塞的气缸中发生了一化学反应，系统温度和体积均发生
了变化。如反应过程始终处于恒压状态，在 ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG 中等于零的是__________。 17. 理想气体经节流膨胀后，在 T、H、U 和 S 中，其值一定发生变化的是_______________。
六、（15 分） CS2 的正常沸点为 46.25 ℃，在此温度下的摩尔蒸发焓为 26.79kJ ⋅ mol−1 。若有1mol CS2 (l)
恒温恒压蒸发为 46.25°C ，101325Pa 的蒸气，试求该过程的 Q 、W 、∆U 、∆H 、∆S 、∆A 和
2000年华东理工大学物理化学考研真题答案
2000年华东理工大学物理化学考研真题答案物理化学作为化学学科的重要分支，对于深入理解化学现象和过程具有关键意义。
以下是 2000 年华东理工大学物理化学考研真题的答案及相关解析。
一、选择题1、理想气体在绝热可逆膨胀过程中（）A 温度不变B 熵不变C 内能不变D 焓不变答案：B解析：绝热可逆过程熵不变。
理想气体绝热可逆膨胀时，对外做功，内能降低，温度下降，焓也降低。
2、对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有（）A 一条B 二条C 三条D 无限多条答案：A解析：绝热可逆过程中熵不变，对于给定的始终态，熵值确定，所以只有一条绝热可逆途径。
3、 1mol 理想气体经一等温可逆压缩过程，则（）A ΔG ＞ΔAB ΔG ＜ΔAC ΔG ＝ΔAD 无法比较答案：C解析：对于等温可逆过程，ΔG ＝ΔA 。
4、已知反应 A ＋ B ＝ C ＋ D 的速率方程为 r ＝ kAB²，则该反应（）A 一定是基元反应B 一定是非基元反应C 不能确定是否为基元反应D 为二级反应答案：C解析：速率方程不能直接确定反应是否为基元反应。
该反应为三级反应。
5、某反应的活化能为 80 kJ·mol⁻¹，当反应温度由 293K 升高到303K 时，其反应速率常数约为原来的（）A 2 倍B 3 倍C 4 倍D 5 倍答案：B解析：根据阿仑尼乌斯公式 k₂/k₁＝ expEa/R(1/T₁ 1/T₂) ，计算可得约为 3 倍。
二、填空题1、在恒温恒压下，纯物质的化学势μ 随温度 T 的变化率为 S。
2、某理想气体在绝热条件下向真空膨胀，其ΔU ＝ 0 ，ΔH ＝ 0 。
3、克劳修斯不等式的表达式为：∫（δQ/T) ≤ 0 。
4、电池反应 Ag⁺＋ Cl⁻＝ AgCl(s) 的标准电动势 E⁰＝ 02223 V 。
5、朗缪尔吸附等温式为：θ ＝ bp/（1 ＋ bp) ，其中 b 为吸附系数。
三、简答题1、简述热力学第二定律的两种表述。
华东理工大学物化上自测练习
o f Hm (298.15K) kJ mol1 C p,m (298.15 K) J K mol
1 H 2 (g) O 2 (g) H 2O (g) 2
3 N 2 H 4 (g) O 2 (g) N 2O (g) 2H 2O (g) 2
M g mol
H2O(g) N2H4(g) N2O(g)
393.51 74.81 ( 484.09) k J m ol1 15.77 k J m ol1
o f H m (C H3C O O H, l)
CH3COOH(l)
(g) CH4 (g) CO2 (g)在1000 K时的 三、 试求反应 CH3COOH o 标准摩尔反应焓 r Hm 。已知数据如下： CH3COOH(g) CH3COOH(l) CH4 (g) CO2 (g) 物质 o f H m ( 298.15 K) -484.09 -74.81 -393.51 1
五、将0.1256g蔗糖放在氧弹量热计中完全燃烧，开始时温度为 25℃，燃烧后温度升高了1.743℃。已知燃烧产物和量热计的总 热容为1195J K 1，蔗糖的摩尔质量为 342.3 g mol1 ，燃烧反应 C12 H22O11 (s) 12O2 (g) 12CO 为： 2 (g) 11H 2O (l) 。 CO 2 (g) 和 1 1 H2O(l)的摩尔生成焓分别为 393.5 kJ mol 和 285.8 kJ mol 。试 计算25℃时蔗糖的摩尔燃烧焓和摩尔生成焓。 解： C12H22O11(s)+12O2(g) 12CO2(g) +11H2O(l) 26.743 ℃ 25℃
12CO2(g) +11H2O(l) 0 U U 1 U 2
华东理工大学1997年-2002年研究生入学考试试题物理化学
华东理工大学1997年硕士研究生入学考试试题（答案必须写在答题纸上，写在试题上无效）考试科目代码及名称：402物理化学 一、(16分)(1) 理想气体温度计以 为测温性质。
(2) 实际气体的压缩因子Z 。
( ①不会等于1；②可以大于、等于、小于1。
) (3) 已知1mol CO 2气体分子的已占体积 b = 0.0427×10-3m 3mol -1。
若气体可视为van der Waals 流体，则1mol CO 2气体分子本身的体积为 。
(4) 在两个不同温度热源间运转着两个可逆热机，其工作介质分别为水和理想气体，则这两个可逆热机的效率 。
(相同，不相同)(5) 一绝热、密闭容器中的氢气和氧气经点燃后迅速化合成水，其熵变∆S 0。
(>,=,<)(6) 如下两个偏导数，何者是偏摩尔量。
( )①∂∂G n T V ni j [i]⎛⎝ ⎫⎭⎪,, ； ②∂∂H n T p ni j [i]⎛⎝ ⎫⎭⎪,,(7) 对于化学反应0=∑νB BB ，其化学平衡条件为 。
(8) 若化学反应系统可视为理想溶液，则o K K x 。
(>,=,<) (9) 系统存在弯曲界面时的力平衡条件通式为 。
(10) 气体在固体表面上吸附的BET 理论与兰缪尔理论，它们最显著的不同是 。
(11) 在相同温度下移动子、线型刚体转子、单维简谐振子，何者的配分函数最大。
。
(12) 能量标度零点设在基态能级上的电子配分函数q 0 e 与电子基态能级的简并度g e 0之间的关系为 。
(13) 正反应放热的对峙反应的基本特征是 。
(14) 过渡状态理论认为，双分子基元反应的模式为_________________________ 。
(15) 已知25℃时，在无限稀释水溶液中 Na + 和21SO 42—的摩尔电导率分别为50.1×10 -4S ∙m -2∙mol -1和79.8×10 -4S ∙m -2∙mol -1，则 Na 2SO 4 的___________m =Λ∞。
东华理工大学 物理化学试题和答案
物理化学模拟题一、选择题（30分，每题2分）1. 热力学第三定律可以表示为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A).在0K 时，任何晶体的熵等于零 (B).在0K 时，任何完整晶体的熵等于零 (C).在0℃时，任何晶体的熵等于零 (D).在0℃时，任何完整晶体的熵等于零2. 理想气体从状态p 1,V 1,T 等温膨胀到p 2,V 2,T ，此过程的ΔA 与ΔG 的关系为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( )(A). ΔA >ΔG (B). ΔA <ΔG （C ）. ΔA =ΔG (D).无法确定3．一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V 1、V 2。
┈┈┈( ) (A). V 1 < V 2 (B). V 1 = V 2（C ）. V 1 > V 2 (D). 无法确定4．方程mmV T H T Pβαβα∆∆=d d 适用于以下哪个过程┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A).NH 4Cl(s)= NH 3(g)+ HCl(g) (B).NH 4Cl(s)溶于水形成溶液 (C).H 2O (s)= H 2O (l) (D).H 2和O 2化合为水 5. 两液体的饱和蒸汽压分别为p*A ，p *B ，它们混合形成理想溶液，液相组成为x ，气相组成为y ，若 p *A > p *B ，则：┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A) y A > x A (B) y A > y B (C) x A > y A (D) y B > y A6. 在通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为：┈┈┈┈┈┈( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 47. 25℃时水的饱和蒸气压为3.168kPa, 此时液态水的标准生成吉布斯自由能Δf G m 为－237.19kJ ·mol －1，则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为：┈┈┈( ) (A) －245.76kJ ·mol －1 (B) －229.34kJ ·mol －1 (C) －245.04kJ ·mol －1 (D) －228.60kJ ·mol －18. 已知反应 3O 2(g) = 2O 3(g) 在25℃时θm r H ∆ =-280J ·mol -1，则对该反应有利的条件是：┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压 9. 298K 0.01mol•kg -1的CaCl 2水溶液中，CaCl 2的离子平均活度系数γ±为( )（A ）0.847 （B ）0.791 （C ）0.889 （D ）0.66610. 某反应表观速率常数k 与基元步骤速率常数间的关系为21412)(k kk k =，则表观活化能与各基元步骤活化能的关系为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( )（A ）E=E 2+21(E 1－E 4) （B ）E=E 2+21(E 1+E 4) （C ）E=E 2+E 1－E 4 （D ）E=E 2(41E E)2111. 由MgCO 3(s)、BaCO 3(s)、BaO(s)、MgO(s)及CO 2(g)构成的一个平衡系统，其独立组分数和自由度分别为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A) 5，3 (B) 4，2 (C) 3，1 (D) 3，0 12. 同一温度和压力下，一定量某物质的熵值存在┈┈┈┈( ) (A).s l g S S S 〈〈 (B). s l g S S S 〉〉 (C). s l g S S S == (D). s l g S S S =〉13.某反应物的速率常数为0.099min -1,反应物初始浓度为0.2mol·dm -3,则反应的半衰期为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( )(A). 7 min (B). 1.01 min (C). 4.04 min (D).50.5 min14.在α、β这两相中均含有A 、B 两种物质，当达到相平衡时下列化学势关系中正确的是┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( )(A). ααμμB A = (B). βαμμA A = (C). αβμμB A = (D). ββμμB A =15.已知电极反应(1) Cu e Cu →++22 ，E 1 =0.34V (2) ++→+Cu e Cu 2，E2=0.167V则Cu e Cu →++的标准电极电势E 3为┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A).0.507V (B). 0.513V (C). 0.173V (D). 0.267V二、填空题（10分，每题2分）1、25℃时,0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物,则混合过程的 ΔS=________。
物理化学__华东理工大学(6)--单元测试卷
第四章 相平衡单元测试卷一、选择题（每小题1分，共30分）1. 只要知道纯物质的饱和蒸汽压与温度的定量关系，即可得到二元混合物气液平衡相图的是 。
A ：实际溶液；B ：理想溶液；C ：理想稀溶液2. 对于二元理想混合物的气液平衡相图（恒温），以下说法不正确的是 。
A ：液相线示意了溶液的蒸气压随液相组成的变化关系；B ：液相线为直线是理想混合物的一个特征；C ：液相线为泡点线3. 对于二元理想混合物的气液平衡相图（恒温），以下说法不正确的是 。
A ：气相线示意了溶液的蒸气压随气相组成的变化关系；B ：气相线为曲线；C ：气相线为露点线4. 对于二元理想混合物的气液平衡相图（恒压），以下说法不正确的是 。
A ：液相线为泡点线，气相线为露点线；B ：液相线示意了沸点随液相组成的变化；C ：液相线为直线5. 如二元混合物气液平衡相图中出现正偏差时，下列正确的说法是 。
A ： i i i x p p *<；B ：正偏差强烈时，可形成最高恒沸混合物；C ：正偏差强烈时，可形成最低恒沸混合物6. 如二元混合物气液平衡相图中出现负偏差时，下列正确的说法是 。
A ： *i i i p p x >；B ：负偏差强烈时，可形成最低恒沸混合物；C ：负偏差强烈时，可形成最高恒沸混合物7. 二元混合物气液平衡相图中出现正偏差的原因，不正确的说法是 。
A ：溶液中不同组分分子间相互作用较强；B ：第二种物质的加入使分子的缔合程度降低；C ：溶液中不同组分分子间的相互吸引比纯物质弱8. 二元混合物气液平衡相图中出现负偏差的原因，不正确的说法是 。
A ：溶液中不同组分分子间相互作用较强；B ：不同组分间生成氢键而相互缔合；C ：溶液中不同组分分子间的相互吸引比纯物质弱9. 关于恒沸混合物，不正确的说法是 。
A ：恒沸混合物是一种具有确定组成的化合物；B ：恒沸混合物并不是一种具有确定组成的化合物；C ：在恒沸点，泡点线与露点线重合10. 二元系的气液平衡相图（恒压）中，恒沸点的自由度为 。
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华东理工大学2004年硕士研究生入学考试试题451 物理化学资料来源于网络，由 / 友情整理版权归原著作者所有，本作品只用于学习和交流，严禁用于商业用途。
转载请注明出自/欢迎光临免费考研网，更多更好的资料等你下载！ 一、（24分）1． 气体A 的临界温度高于气体B 的临界温度，则气体A 比气体B ＿＿＿液化。
（难、易） 2． 某实际气体的温度低于其波义耳温度，在压力较小时 pV ＿＿＿nRT 。
（＜＝＞,,） 3． 对于封闭系统，在恒压和只做体积功的条件下H Q p D =，由于焓是状态函数，所以p Q 也是状态函数。
＿＿＿ （对，错）4． 如图所示，一过程沿路径（1）由a 膨胀到b ，然后沿路径（2）由b 压缩到c ，试在图上用阴影表示出整个过程所做的功。
5． 系统经过一个绝热不可逆过程从初态到达终态其S D ＿＿＿0。
（＜＝＞,,） 6． 理想稀溶液中溶剂A 的化学势表达式为=A m ＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
7． 在式q q K RT G m r ln -=D 中，qm r G D 是化学反应到达平衡时的摩尔吉氏函数的变化值。
＿＿＿（对、错）8． 在水中加入少量肥皂，所得溶液的表面张力＿＿＿同温度下纯水的表面张力。
（＜＝＞,,）9． 表面张力在数值上等于恒温恒压条件下系统增加单位表面积时环境对系统所做的可逆非体积功。
＿＿＿（对、错） 10．当温度趋于0K 时，子配分函数0q 的值趋于＿＿＿。
11．随着粒子数增大，max ln W 与W ln 的差别越来越＿＿＿。
（大、小）12．某化合物能与水作用，若他的初浓度为31-×dm mol ，1小时后降为38.0-×dm mol ，2小时后降为36.0-×dm mol ，则此反应的反应级数为＿＿＿。
133/10=时可简化为14） 1516的表示式为＿＿二 1)(2l O H 的18.285-×-=D mol kJ H m f q ，试求)(42g H C 的qm f H D 。
（2）已知℃25时乙醇)(52l OH H C 的标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓和二甲醚)()(23g O CH 的标准摩尔生成焓（数据如下）。
15269.277),(-××-=D mol kJ l OH H C H m f q， 1528.1366),(-××-=D mol kJ l OH H C H m c q ，[]1231.184,)(-×-=D mol kJ g O CH H m f q。
求℃25二甲醚的标准摩尔燃烧焓[]g O CH H m c ,)(23qD 。
三、（13分）由molA 4和molB 2形成的理想气体混合物，从300K 、kPa 600的初态，经绝热可逆膨胀至kPa 100的终态。
试求终态温度以及总的熵变S D 。
已知A 和B 气体的定容摩尔热容分别为1.5R 和2.5R 。
四、（12分）根据图（a ）和（b ）回答下列问题（1） 指出图（a ）中的K 点所代表的系统的总组成＿＿＿，平衡液相的组成＿＿＿，平衡气相的组成＿＿＿。
（2） 将组成33.0)(3=OH CH x 的溶液进行一次简单蒸馏（即加热到85℃停止蒸馏），则馏出液的组成为＿＿＿，残液的组成为＿＿＿，通过这样一次简单蒸馏能否将甲醇与水完全分开？＿＿＿。
（3） 将（2）所得的馏出液再重新加热到78℃，问所得的馏出液的组成是多少？＿＿＿ 与（2）中所得的馏出液相比甲醇含量高了还是低了？＿＿＿（4） 将（2）所得的馏出液再次加热到91℃，则所得的残液的组成为＿＿＿，与（2）中所得的残液相比甲醇含量高了还是低了？＿＿＿（5） 欲将甲醇水溶液的组分完全分离，应采取什么分离操作？＿＿＿ 五、（16分）对于Mg Sn -固相完全不互溶并且生成化合物的系统，由冷却曲线得到下表中的实验数据（x 为摩尔分数）：① F B A k¾®¾+1， F B A k¾¾¬+-1 （快）② Z G M F k+¾®¾+2 （慢）③ M Z Y C G k++¾®¾+3 （快）试求： （1）Y 的生成速率dtdc Y；（2）复合反应的活化能E 与各步反应活化能1E ，1-E ，2E 的关系。
2．乙醛在518℃时的分解反应)()()(43g CO g CH g CHO CH +®为二级反应，已知反应时间t 与恒容条件下系统总压的关系如下：s t / 0 42 105 242 1440 kPa p /48.453.058.366.586.1试求该反应的速率系数与半衰期。
0=t 时只有)(3g CHO CH 。
八、（9 的饱和蒸气压之比。
3-×cm g ，摩尔质量九、（24 1．电池反应的电势(E （1）)；（2）Pt 2．计算25℃时001.0水，25℃时.1A =资料来源于网络，由 / 友情整理版权归原著作者所有，本作品只用于学习和交流，严禁用于商业用途。
转载请注明出自/欢迎光临免费考研论坛，更多更好的资料等你下载！华东理工大学2005年硕士研究生入学考试试题率S D ＿ ＿＿10．一纯物质液体在毛细管中呈凹面，则此凹面液体的蒸气压比同温度下平面液体的蒸汽压＿＿＿。
（大、小、无法确定） 11．一平动子处于能量32247mVh =e 的能级上，则此能级的简并度t g =＿＿＿。
12．摩尔电导率¥L m 是电解质溶液浓度＿＿＿时的摩尔电导率。
（很小、无限稀释、等于零） 13．用对消法测定电池反应的电势，目的在于＿＿＿。
（A.保护标准电池；B.延长被测电池寿命；C.使电池在接近可逆条件下工作） 二、（21分）mol 2理想气体由kPa 25.1013，310dm ，K 4.609的初始状态，在kPa 325.101的恒定外压下膨胀至380dm ，且内外压力相等。
求此过程的Q 、W 、U D 、H D 、S D 、G D 、A D 。
三、（15分）试计算K 800时O H 2（g ）的标准摩尔生成焓。
已知K 298时2H （g ）的标准摩尔燃烧焓为18.285-×-mol kJ ，O H 2（l ）在K 373、q p 下的蒸发焓为166.40-×mol kJ 。
1132,)/1084.007.29(),(---××´-=mol KJ K T g H C m p q ， 1132,)/1085.016.36(),(---××´+=mol K J K T g O C m p q ， 112,26.75),(--××=mol KJ l O H C m p q ， 1132,)/1071.100.30(),(---××´+=mol KJ K T g O H C m p q 四、（16分）℃20时，HCl 气体溶于苯中形成理想稀溶液。
（1）当达气液平衡时，若液相中HCl 的摩尔分数为0.0385，气相中苯的摩尔分数为0.095。
求气相总压。
（2）当达气液平衡时，若液相中HCl 的摩尔分数为0.0278。
试求气相中HCl 气体的分压。
已知℃20时的纯苯的饱和蒸气压为Pa 10010。
五、（20分）CO （g ）的燃烧反应为)(2)()(222g CO g O g CO =+，在2000K 时71023.3´=q K ，若在此温度下有CO 、2O 、2CO 组成的混合气体，他们的分压分别为kPa 1、kPa 5、kPa 100，设气体服从理想气体状态方程。
（1） 计算该反应在2000K 时的p K 。
（2） 在以上条件下反应向哪个方向进行？（根据计算结果回答）（3） 如果CO 、2CO 的分压分别为kPa 1和kPa 100，试计算2O 的分压为多少时反应才能逆向进行？（4） 该反应的qK 随温度升高变大还是变下？为什么？ 六、（19分）1．物质A （g ）在450K 于一恒容容器中发生气相分解反应)()()(g D g B g A +®。
反应开始只有A （g ）存在，压力为kPa 213。
反应进行到100s 时，系统总压为kPa 233。
试求此一级反应的速率系数、A 的半衰期以及120s 时A 的转化率。
2．丁二烯（A ）的二聚反应)()(22g A g A ®为二级反应。
当温度由℃326降至℃306时，反应速率降低一半，试估算该反应的活化能。
七、（15分）已知某分子的振动能级间隔J v 2010942.5-´=D e ，玻尔兹曼常数1241081.13--×´=K J k 。
计算：（1）298K 时，某一能级与其相临较低能级上的分子数之比。
（1）同样的计算。
八、（电池反应的电势为12资料来源于网络，由 / 友情整理版权归原著作者所有，本作品只用于学习和交流，严禁用于商业用途。
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