湖北省武汉市武昌区武汉中学2019-2020学年高二上学期化学(人教版选修4)期末复习试题：专题
2019-2020学年高中化学(人教版选修4)+模块综合测评+Word版含解析
高考化学模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．能源的开发和利用一直是发展中的重要问题。
下列说法不正确的是() A．CO2、甲烷都属于温室气体B．用甘蔗生产的燃料乙醇属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C．太阳能、风能和生物质能属于新能源D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能【解析】CO2、甲烷都可导致温室效应，应尽量减少排放，A正确；乙醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳可造成温室效应，B错误；太阳能、风能和生物质能属于新能源，都属于新能源，C正确；D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，D正确。
【答案】 B2．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)===n Z(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z表示的化学反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中n的值是() A．1B．2C．3 D．4【解析】由题意知v(W)＝0.2 mol2 L×5 min＝0.02 mol·L－1·min－1，根据n∶2＝v(Z)∶v(W)知n＝1。
【答案】 A3．下列说法正确的是()A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C．燃烧热是指1 mol物质完全燃烧时放出的热量D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1也能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热【解析】等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，由于白磷蒸气含有的能量高，所以前者放出的热量多，A错误；人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由古代的动物、植物等经过漫长的历史时期形成的，因此是太阳能转变来的，B正确；燃烧热是指1 mol物质完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，C错误；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1表示可溶性的强酸与强碱反应产生可溶性盐和水时放出的热量，由于醋酸是弱酸，因此该反应不能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热，D错误。
2019-2020学年化学人教版选修4同步检测：4.3.1电解原理
第1课时电解原理记一记1.电解池组成“三条件”：①外接电源；②电解质溶液；③闭合回路。
2．离子放电“两顺序”(惰性电极)：阳极：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－。
阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(H2O)>Al3＋。
3．电解池阴、阳极“四特点”：阳极；外接直流电源正极—流出电子—发生氧化反应—阴离子移向。
阴极：外接直流电源负极—流入电子—发生还原反应—阳离子移向。
探一探1.阴、阳离子在电解过程中的移动方向与在原电池中的移动方向有什么区别和联系？[提示]原电池中，阳离子移向正极；阴离子移向负极；电解池中，阳离子移向阴极；阴离子移向阳极。
即阳离子都是移向发生还原反应的电极，阴离子都是移向发生氧化反应的电极。
2．在氯化铜溶液中除了Cu2＋和Cl－之外还有H＋和OH－，这两种离子为什么没有得到或失去电子？[提示]电解时，溶液中离子的放电先后顺序与离子的氧化性或还原性有关，氧化性强的阳离子先得电子被还原，还原性强的阴离子先失电子被氧化。
Cu2＋比H＋更容易得电子，而Cl－比OH－更容易失电子，可从氧化性强弱的角度比较得电子的顺序，从还原性强弱的角度比较失电子的顺序。
3．电解H 2SO 4溶液与盐酸溶液(惰性电极)的产物相同吗？溶液pH 有何变化？[提示] 阴极产物相同，都是H 2；阳极产物不同，H 2SO 4→O 2，HCl →Cl 2，电解H 2SO 4溶液pH 减小，电解盐酸溶液pH 增大。
4．若以惰性电极电解CuSO 4溶液，试分析电极产物并写出电极反应式及总反应式。
[提示] 在CuSO 4溶液中存在Cu 2＋、H ＋、SO 2－4和OH －四种离子，在阴极上Cu 2＋放电得到Cu ；在阳极上OH －放电得O 2，电极反应式为：阴极2Cu 2＋＋4e －===2Cu ，阳极4OH －－4e－===2H2O ＋O 2↑；总反应方程式为：2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4。
2019-2020高二化学人教版选修4期末测试卷(二)(含答案解析)
2019-2020高二化学选修4期末测试卷(二)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分)1．下列叙述错误的是()A．我国目前使用的主要能源是化石能源B．氢能源的优点有热量值高、对环境友好C．核能发电是解决能源危机的最佳途径D．太阳能的缺点有能量密度低、稳定性差2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()2原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是()A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl4．下列电极反应式与出现的环境相匹配的是()5．用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl 。
利用反应A ，可实现氯的循环利用。
反应A ：4HCl ＋O 2CuO/CuCl2400 ℃2Cl 2＋2H 2O 。
已知：Ⅰ.反应A 中，4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ 的热量。
Ⅱ.判断下列说法正确的是( ) A ．反应A 的ΔH >－115.6 kJ·mol －1 B ．H 2O 中H —O 键比HCl 中H —Cl 键弱C ．由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强D ．断开1 mol H —O 键与断开1 mol H —Cl 键所需能量相差约为32 kJ 6．一定温度下，在4个容积均为1 L 的恒容容器中分别进行反应(各容器中A 都足量)A(s)＋B(g)C(g)＋D(g) ΔH ＝＋100 kJ·mol －1，某时刻测得部分数据如下表：下列说法正确的是( )A ．容器Ⅰ中平均反应速率v (B)＝0.04/t 1 mol·L －1·min －1B ．t 2时容器Ⅱ中v (正)>v (逆)C ．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJD ．容器Ⅳ中c (D)＝0.4 mol·L －1 7．下列说法正确的是( )A ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3均为电解质B ．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH ＝7，V 醋酸<V NaOHC ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成D ．AgCl 沉淀易转化为AgI 沉淀且K (AgX)＝c (Ag ＋)·c (X －)，故K (AgI)<K (AgCl) 8．用下图所示装置(X 、Y 是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是()9．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：①H2(g)＋I2(？)2HI(g)ΔH＝－9.48 kJ·mol－1②H2(g)＋I2(？)2HI(g)ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1下列判断正确的是()A．①中的I2为固态，②中的I2为气态B．①的反应物总能量比②的反应物总能量高C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好D．1 mol固态碘升华需吸热17 kJ10．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是()A．图①可以表示对某化学平衡体系使用催化剂后反应速率随时间的变化B．图②表示压强对反应2A(g)＋B(g)===3C(g)＋D(s)的影响，且甲的压强大C．图③电镀时，铜片与直流电源的负极相连D．图④滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色11．在25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是()A．对于曲线上AB间任一点，溶液中都有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．在B点，a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)C．在C点，c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)D．在D点，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)12．为探究金属的腐蚀情况，某同学将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上，并构成如图所示的装置。
2019-2020学年高中化学人教版选修四同步练习：第4章第2节化学电源(13) Word版含答案
第四章第二节 化学电源（13）1、燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景.下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是( )A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气2、下列说法中不正确的是( )A.化学电池是将化学能转变成电能的装置B.化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等C.化学电池供能稳定可靠,可以制成各种形状和大小,使用方便,易于维护D.废旧电池可以随意丢弃3、一种充电电池放电时的电极反应为--22H +2OH -2e =2H O ;--22NiO(OH)+H O+e =Ni(OH)+OH ,当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )A.2H O 的还原B.NiO(OH)的氧化C.2H 的氧化D.2Ni(OH)的氧化4、研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为: 25MnO +2Ag+2NaCl2510Na Mn O +2AgCl 。
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A.正极反应式: Ag Cl e --+-AgClB.每生成1mol 2510Na Mn O 转移2mol 电子C. Na +不断向“水”电池的负极移动D. AgCl 是还原产物5、2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是( )A.a 为电池的正极B.电池充电反应为24124LiMn O Li Mn O Li x x -=+C.放电时,a 极锂的化合价发生变化D.放电时,溶液中+Li 从b 向a 迁移6、下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni 电池)。
下列有关说法不正确的是( )A.放电时正极反应为:--22NiOOH+H O+e Ni(OH)+OH →B.电池的电解液可为KOH 溶液C.充电时负极反应为:--2MH+OH H O+M+e →D.MH 是一类储氢材料,其氢密度越大,电池的能量密度越高7、铁镍蓄电池又称爱迪生电祂,放电时的总反应为23222Fe+Ni O +3H O =Fe(OH)+2Ni(OH),下列有关该电池的说法不正确的是( )A.电池的电解液为碱性溶液,正极为23Ni O ,负极为FeB.电池放电时,负极反应为--2Fe+2OH -2e =Fe(OH)C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH 降低D.电池充电时,阳极反应为--22322Ni(OH)+2OH -2e =Ni O +3H O8、NO 2、O 2、熔融盐NaNO 3组成的燃料电池如图所示,在使用过程中石墨I 电极上反应生成一种氧化物Y,下列有关说法正确的是( )A.石墨I 电极为正极,石墨II 电极为负极B.Y 的化学式可能为NOC.石墨Ⅰ电极的电极反应式为--2325NO +NO -e =N O D.石墨Ⅱ电极上发生氧化反应9、如图是锌锰干电池的示意图,该电池放电时总反应方程式可以表示为+2+242332Zn+2MnO +2NH =Zn +Mn O +2NH +H O ↑,则此电池放电时在正极(碳棒)上发生反应的物质是( )A.ZnB.碳C.MnO 2和4NH +D.Zn 2+和NH 310、下列关于铅蓄电池(2242Pb PbO H SO ++4222PbSO H O +)的说法正确的是( )A.在放电时,正极发生的反应是()()()244 2Pb s SO aq PbSO s e --+→+B.在放电时,该电池的负极材料是铅板C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时,阳极发生的反应是()()()2442PbSO s e Pb s SO aq --+→+11、LED 产品的使用为城市增添色彩。
2019-2020学年第二学期人教版化学选修4新课导学：2.4 化学反应进行的方向【要点透析、提升训练】
选修4新课导学：——化学反应进行的方向知识点化学反应进行的方向一、自发过程与自发反应1．自发过程与自发反应2.自发过程的特点(1)体系趋向于从________状态转变为________状态。
(2)体系趋向于从________体系转变为________体系。
二、化学反应进行方向的判断1．焓判据焓变与反应自发性的关系若该反应为________反应，即ΔH____0，一般能自发进行；若该反应为______反应，即ΔH____0，一般不能自发进行局限性有些吸热反应也能自发进行，所以焓变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素2.熵和熵判据3．复合判据焓判据和熵判据都不是判断反应自发性的唯一判据。
综合考虑焓判据和熵判据的复合判据，将更适合于所有的过程，只根据一个方面来判断反应进行的方向是不全面的。
自我校对一、1.不需借助外力自发方向性不能自发进行2.(1)高能低能(2)有序无序二、1.放热＜吸热＞2．混乱＞＞混乱增大大于有序无序熵增熵减混乱度增[核心突破]判断化学反应进行的方向的依据1．常见反应中的①极不稳定物质的分解，②可燃物燃烧，③酸碱中和，④活泼金属与酸反应，⑤原电池反应等都是自发进行，而电解、持续加热才能进行的反应等通常不自发进行。
2．焓变与熵变对反应方向的共同影响(1)化学反应的方向是由ΔH和ΔS共同决定的，利用ΔH－TΔS 的符号可以判断恒温、恒压条件下的反应进行方向：ΔH－TΔS＜0 反应能自发进行；ΔH－TΔS＝0 反应达到平衡状态；ΔH－TΔS＞0 反应不能自发进行。
(2)当焓变和熵变相差不大时，温度可能对反应方向起决定性的作用，可以估算反应发生逆转的温度(转向温度)：T＝ΔH/ΔS。
化学反应体系焓变减少(ΔH＜0)和熵变增加(ΔS＞0)都有利于反应的进行。
3．数学象限法判断化学反应的自发性(如图)1．判断正误。
(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)体系有序性越高，熵值就越大( )(2)在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大( )(3)吸热反应不可以自发进行( )(4)同种物质气态时熵值最大( )(5)过程自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程发生的速率( )(6)室温下水结成冰的过程是自发的( )(7)铁在潮湿空气中生锈是自发过程( )答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√2．某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0解析根据ΔG＝ΔH－TΔS＜0才能自发进行，2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，故ΔH＞0，ΔS＞0，故C正确。
湖北省武汉市武昌区武汉中学高二上学期化学(人教版选修4)期末复习试题：专题4酸碱中和滴定
湖北省武汉市武昌区武汉中学【最新】高二上学期化学（人教版选修4）期末复习试题：专题4酸碱中和滴定学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列实验操作和数据记录都正确的是( )A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gB．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL2．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试剂作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。
文中所述操作有错误的序号为A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦D．①③⑤⑦3．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次4．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小二、填空题5．准确移取20.00 mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 HCl溶液滴定，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是___________（填序号）。
2019-2020学年高中化学(人教版选修4)+第2章+章末综合测评2+Word版含解析
高考化学章末综合测评(二)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列说法正确的是()A．熵增大的反应一定是自发反应B．焓增大的反应一定是自发反应C．熵、焓都为正值的反应是自发反应D．ΔH－TΔS<0的反应一定是自发反应【解析】判断化学反应进行的方向须用复合判据ΔH－TΔS<0。
【答案】 D2．对于可逆反应4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)，下列叙述正确的是() A．若单位时间生成x mol NO的同时，消耗1.5x mol H2O，则反应达到平衡状态B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物质的量之比为4∶5∶4∶6 C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大D．达到平衡时，5v正(O2)＝4v逆(NO)【解析】若单位时间生成x mol NO的同时，消耗1.5x mol H2O，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确；达到平衡状态后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物质的量不变，比值不一定为4∶5∶4∶6，B错误；达到平衡状态时，若增加容器体积，各物质的浓度减小，反应速率减小，C错误；达到平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)，D错误。
【答案】 A3．反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在800 ℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的()A．将压强减小至原来的一半B．将反应温度升高100 ℃C．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度【解析】化学平衡常数K只受温度影响。
【答案】 B4．某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示)中，正确的是()【解析】本题考查的是外界条件的改变对可逆反应正、逆反应速率的影响。
速率曲线交叉点即平衡状态，由于这个可逆反应的正反应是放热反应，升高温度，逆反应速率加快的幅度大于正反应速率加快的幅度，故正确答案为B项。
【答案】 B5．下列说法中可以充分说明反应：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，在该温度下已达平衡状态的是()A．反应容器内压强不随时间变化B．P和S的生成速率相等C．反应容器内P、Q、R、S四者共存D．反应容器内总物质的量不随时间而变化【解析】该反应前后为气体计量数相等的反应，故容器内压强气体物质的量不变，故不选A、D两项；B项，P和S的生成速率相等，说明v正＝v逆；C项，可逆反应中反应物、生成物一定共存，不能说明达到平衡，故C项不选。
湖北省武汉中学2019年高二上学期选修四第四章原电池复习题 (共2份打包)pdf
第四章复习题（一）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请在答题卡上将对应选项涂黑。
1．一种以天然气为燃料的固体氧化物燃料电池的原理如图所示，其中YSZ为6%～10% Y2O3掺杂的ZrO2固体电解质，下列叙述正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．每转移0.1 mol电子，消耗0.28 L的CH4D．O2－由正极通过固体电解质YSZ迁移到负极2．金属（M）－空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类反应放电的总反应方程式：4M＋n O2＋2n H2O＝4M(OH)n。
已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确的是A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．比较Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，Al－空气电池的理论比能量最高C．M－空气电池放电过程的正极反应是：4Mn＋n O2＋2n H2O＋4n e－＝4M(OH)nD．在Mg－空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜3．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2＋4Na＝2Na2CO3＋C。
下列说法错误的是A．放电时，ClO－向负极移动4B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2＋4e－＝2CO－＋C3D．充电时，正极反应为：Na＋＋e－＝Na4．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li＋x S8＝8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－＝3Li2S4B．电池工作时，外电路流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S3的量越多5．某电池以银、铂为电极，用含Ag＋的固体作电解质，Ag＋可在固体电解质中自由移动。
湖北省武汉中学2019年高二上学期选修四第四章电解池复习题pdf (共2份打包)
第四章复习题（二）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请在答题卡上将对应选项涂黑。
1．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是A．a、b不可能是同种材料的电板B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸2．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用3．将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
下列分析正确的是A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002N A个电子时，两极共产生0.001 mol气体4．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动)增大C．片刻后甲池中c(SO2－4D．片刻后可观察到滤纸b点变红色5．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn－MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的6．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。
符合上述实验结果的盐溶液是选项X YA MgSO4CuSO4B AgNO3KNO3C FeSO4Al2(SO4)3D CuSO4AgNO37－－CN－时，控制溶液的pH值为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：2Cl－＋2OH－－2e－＝ClO－＋H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－D．除去CN－的反应：5ClO－＋2CN－＋2H＋＝N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O8．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。
湖北省武汉市武昌区武汉中学高二上学期化学(人教版选修4)期末复习试题：专题13原电池基础
湖北省武汉市武昌区武汉中学【最新】高二上学期化学（人教版选修4）期末复习试题：专题13原电池基础学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．有关电化学知识的描述正确的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池D．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生2．控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。
下列判断不正确的是A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极3．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡4．根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
下列说法不正确的是( )A．石墨b是原电池的负极，发生氧化反应B．甲烧杯中的电极反应式：MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2OC．电池工作时，盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡D．忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol二、多选题5．下列原电池的电极反应式书写不正确的是A．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。
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湖北省武汉市武昌区武汉中学2019-2020学年高二上学期化学（人教版选修4）期末复习试题：专题19 大题综合训练学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、原理综合题－1溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN Na2SO4pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 7.0(1)上述六种溶液中的阴离子，结合H＋能力最强的是____________(填离子符号)。
(2)上述六种溶液中，水的电离程度最小的是____________(填化学式)。
(3)若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是________、________(每空填写一种物质)。
(4)依据复分解反应的规律，判断下列反应不能进行的是________。
A.CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONaB.CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCNC.CO2＋H2O＋2NaCN＝Na2CO3＋2HCN(5)将CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象是_______，原因为_________(用离子方程式表示)。
2. 氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。
I.（1）工业上用N2和H2在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大,且使平衡混合物中NH3的体积分数一定增大的是________。
A.降低反应温度B.压缩反应混合物C.充入N 2 D.液化分离NH3（2）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。
①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是__________(填“A”或“B")。
②NH3·H2O的电离常数为_______(已知lg1.8 = 0.26)。
③当加入盐酸体积为50ml时,溶被中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用数字表示)。
Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离( H2O+H2O H3O+ +OH-),碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。
（1）写出液氨的电离方程式_________.（2）写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式__________（3）写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系____________3. 三氯氧磷（POCl3）广泛用于农药、医药等生产。
工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸（H3PO3）。
回答下列问题：（1）三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，反应的化学方程式为_______（2）已知亚磷酸（H3PO3）为二元弱酸，则Na2HPO3溶液中，各离子浓度的大小关系为_______（3）常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸（H3PO3）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示lg的是曲线_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），亚磷酸（H3PO3）的Ka1＝_____，反应HPO32-＋H2O H2PO3-＋OH－的平衡常数的值是_____。
（4）工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水（主要成分为H3PO4、H 3PO3）。
向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
若处理后的废水中c（Ca2＋）＝5×10－6mol·L－1，则溶液中c（PO43-）＝_____ mol·L－1。
（已知K sp[Ca3(PO4)2]＝2×10－29）二、工业流程题4. 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全时的pH 3.7 11.1 5.4(＞8溶解)9(＞9溶解)（1）实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取浓硫酸_______________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需__________________________________________。
（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：_______________________。
（3）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为____________(填微粒的化学式)（4）钠离子交换树脂的反应原理为：M n+ + n NaR = MRn+ n Na＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________________。
（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：__________________________________________________________________。
（6）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN－浓度，银盐性质AgCl AgI AgCN Ag2CrO4AgSCN颜色白黄白砖红白K sp 1.8×10-108.3×10-17 1.2×10-163.5×10-111.0×10-12滴定时可选为滴定指示剂的是_____________(选填编号)，滴定终点现象是：____________________________。
A．NaCl B．K2CrO4C．KI D．NaCN 三、实验题5. 某小组同学以不同方案探究Cu粉与FeCl3溶液的反应。
（1）甲同学向FeCl3溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是__。
（2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，观察到溶液红色褪色，有白色沉淀A产生。
针对白色沉淀A，查阅资料：A可能为CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合价为-2价）中的一种或两种。
实验过程如下：请回答：①根据白色沉淀B是__（填化学式），判断沉淀A中一定存在CuSCN。
②仅根据白色沉淀A与过量浓HNO3反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A 中一定存在CuSCN，从氧化还原角度说明理由：__。
③向滤液中加入a溶液后无明显现象，说明A不含CuCl，则a是__（填化学式）。
根据以上实验，证明A仅为CuSCN。
④进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，将该反应的方程式补充完整：_Cu2+＋_SCN-=_CuSCN↓＋_(SCN)2⑤结合上述过程以及Fe(SCN)3Fe3+＋3SCN-的平衡，分析（2）中溶液红色褪去的原因：__。
（3）已知(SCN)2称为拟卤素，其氧化性与Br2相近。
将KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是__或__。
6. 用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。
（1）资料1：KI在该反应中的作用：H 2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－。
总反应的化学方程式是________________。
（2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。
下列判断正确的是___________（填字母）。
a. 加入KI后改变了反应的路径b. 加入KI后改变了总反应的能量变化c. H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放热反应（3）实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。
再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。
①加CCl4并振荡、静置后还可观察到___________，说明有I2生成。
②气泡明显减少的原因可能是：i. H2O2浓度降低；ii. ________。
以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。
A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。
观察到的现象是_____________。
（4）资料4：I－（aq）＋I2（aq）I3－（aq） K＝640。
为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H2O2溶－1微粒I－I2I 3－浓度/（mol·L－1）2.5×10－3 a 4.0×10－3①a＝__________。
②该平衡体系中除了含有I－，I2，I3－外，一定还含有其他含碘微粒，理由是________________。