人教版高一化学必修1第四章《氨 硫酸 硝酸》测试题
【学练考】2021-2022学年人教版高一化学必修1练习册：4.4第1课时 氨
第四节氨硝酸硫酸第1课时氨学问点一氨气的性质1．关于氨的下列叙述中，错误的是()A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉试验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不简洁分解)D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色2．下列说法中正确的是()A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨B．氨水显酸性C．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原3．氨水的碱性较弱，其缘由是()A．它能使酚酞试液变红B．氨水极易挥发出氨C．氨与水结合生成的一水合氨只有少部分电离出NH＋4和OH－D．溶于水的氨大部分以氨分子形式存在学问点二氨气的制法及铵盐的检验4．起固定氮作用的化学反应是()A．N2与H2在肯定条件下反应生成NH3B．NO遇O2转化为NO2C．硝酸工厂用NH3氧化制NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵5．以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是()A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B．氨的喷泉试验体现了氨的溶解性和氧化性C．试验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D．氨具有还原性，肯定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应6．将潮湿的红色石蕊试纸放在进行下列试验的试管口，试纸没有变化的是() A．加热浓氨水B．加热NH4Cl固体C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．浓氨水中加入固体氧化钙学问点三氨学问综合应用7．如图L4－4－1是试验室进行氨溶于水的喷泉试验装置，下列叙述不正确的是()图L4－4－1A．该试验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C．形成喷泉的缘由是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉试验8．有关氨气的试验较多，下面对这些试验原理的分析中，正确的是()A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉试验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应试验C．NH3·H2O不稳定，试验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂9．下列各组气体中，在通常状况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有()A．NH3、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O210．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是()X――→O2Y――→O2Z――→H2OWA．N2B．NO2C．NH3D．NO11．同学用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒酚酞试剂，挂在铁架台上。
人教版高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
（3）若V L烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满
整个烧瓶，所得溶液的物质的量浓度是
1 22.4
。mol/L
2、氨气的化学性质 （1）氨与水反应
NH3+H2O
NH3 H2O
NH4++OH-
关于氨水——氨的水溶液
① 氨水中含有的主要微粒有：
分子：H2O、NH3、NH3•H2O 离子：NH4+、OH注意：计算氨水的质量分数时，以NH3为溶质。 ② 氨水密度小于水（氨水浓度越大，密度越小）
③ NH3•H2O不稳定
△
NH3•H2O == NH3+ H2O
氨水是一种不稳定、易挥发的一元弱碱
讨论1：在1L 1mol/L的氨水中（ D ） A、含有1mol NH3 B、含NH3和NH4+的物质的量之和为1mol C、含1mol NH3• H2O D、含NH3、 NH3• H2O和NH4+的物质的量之和为1mol
注意：NH4Cl受热分解，产生的气体冷却又生成NH4Cl，
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
都产生NH3，
△
非氧化还原反应
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O + CO2 ↑
2NH4NO3△= 4H2O + 2N2 ↑ +O2 ↑ 无NH3产生，是氧化还原反应 注意：不是所有的铵盐受热分解都生成氨气。
保存：硝酸盛放于棕色瓶中，置于冷暗处
2、强氧化性
浓氨水 CaO
讨论2：通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸和碱石灰
干燥的是（ B ）
A、NH3、NO、HCl C、H2S、SO2、O2
B、N2、H2、O2 D、NO、NO2、O2
高一化学必修一测试题及课后答案
高一化学必修一测试题及课后答案今天小编在这给大家整理了高一化学必修一，接下来随着小编一起来看看吧!高一化学必修一(一)第一章测试题及答案一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分)1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④4.实验中的下列操作正确的是A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤正确的操作顺序是A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④6.下列叙述正确的是A.1 mol H2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A.16gB.32gC.64g /molD.32g /mol8.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量9.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A.O2B.CH4C.CO2D.SO210.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC.通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA11.欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA.①②B.②③C.①③D.①②③12.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A.5：2B. 3：1C.15：2D. 1：3二、非选择题(40分)13.(8分)如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
化学(人教版)必修1练习：第4章 第4节 第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
第2课时硫酸和硝酸的氧化性一、单项选择题1．下列对于硝酸的认识，正确的是()。
A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜和稀硝酸的反应属于置换反应C．在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性D．可用铝或铁制容器盛装稀硝酸2．下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是()。
A．SO2、O2、HI B．NH3、O2、N2C．NH3、CO2、HCl D．H2、Cl2、O23．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如下图，分析a、b曲线变化的原因是()。
A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水4．下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸或浓硫酸的是()。
A．Cu B．ZnC．Fe D．Al5．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是()。
A．常温下都可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大6．在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1 mol HNO3被还原，则被氧化的Cu的物质的量为()。
A．3/8 mol B．8/3 molC．3 mol D．3/2 mol二、双项选择题7．下列反应中，浓硝酸既能表现强氧化性，又能表现酸性的是()。
A．浓硝酸中滴入紫色石蕊溶液B．氧化亚铁与浓硝酸反应C．氢氧化铜与浓硝酸反应D．碳与浓硝酸反应8．在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确．．．的是()。
A．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面无变化C ．小试管内有晶体析出D ．试纸变红三、非选择题9．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。
A ．不挥发性B ．酸性C ．吸水性D ．脱水性E ．强氧化性(1)浓硫酸可作气体干燥剂：__________。
人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物测试考卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学必修一 第四章 非金属及其化合物 测试考卷本试卷分第I 卷和第n 卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I 卷一、单选题（共10小题,每小题4.0分洪40分）1.二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，关于该反应的说法中正确的是 （ ）A.二氧化氮是氧化剂，水是还原剂B.二氧化氮是还原剂，水是氧化剂C.二氧化氮既是氧化剂又是还原剂 D .二氧化氮既不是氧化剂又不是还原剂2.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为 （ ）A.变红B.变白C.先变红再变白D.不变色3.某兴趣小组探究 SO2气体还原Fe",他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是 （）A.能表明「的还原性弱于SO 2的现象是B 中蓝色溶液褪色B.装置C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气C.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO 4溶液，紫红色褪去D.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀4.将紫色石蕊溶液滴入 NaOH 溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜 色慢慢褪去，其原因是（ ）①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH 溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性化钠有漂白性 A.①④ B.②③④⑤氯C.①②③D.④⑤5.下列关于二氧化硅的叙述中正确的是（ ）A.硅原子和碳原子最外层电子数相同，二氧化硅和二氧化碳分子结构也相同B.二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物C.二氧化硅中硅元素为+ 4价，二氧化硅具有氧化性D.在二氧化硅中，每个硅原子结合 2个氧原子 6 .下列变化不属于氮的固定的是 （ ）A .根瘤菌把氮气转化为氨B .氮气和氢气在适宜条件下合成氨 C.氮气和氧气在放电条件下合成一氧化氮 D.工业上用氨和二氧化碳合成尿素 7 .下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是 （ ）雷化剂8 . 507 + H-jO F H ?SO 3 9 . 2H 2S+ SO 2===3S U 2H 20 10 SO 2+ 2H 20 + Cl 2===H 2SO 4 + 2HCl 8 .下列关于硅酸的叙述错误的是 （ ）A.硅酸是一种很弱的酸B.硅酸可由二氧化硅与水反应制得C.硅酸不稳定，加热分解会生成二氧化硅D.硅酸可由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得9 .如图是模拟氯碱工业中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（ ）A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色气体C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气具有还原性 D ． 烧杯中的 NaOH 溶液是为了吸收有害气体A.10 .下列关于氯气的说法不正确的是（）A．氯气和液氯是两种不同的物质B ．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C．氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D ．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存二、双选题（共5小题,每小题 6.0 分,共30分）11 .（双选）可用来制取硅酸的反应是（）A．硅酸钙中加入稀硫酸B ．二氧化硅加入沸水中C．水玻璃中通入足量二氧化碳D ．硅酸钠溶液中加入盐酸12 .（双选）实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO4+H2S===C U SJ+H2SO4,据此反应可以推测（）A．CuS 不溶于硫酸B. CuS不溶于硝酸C.相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2—）浓度比CuS饱和溶液中大D ．强酸可以制取弱酸13 .（双选）下列反应属于可逆反应的是（）A．氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气B ．二氧化硫通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色C．新制的饱和氯水中氯气与水的反应D ．常温下二氧化硫通入水中，与水反应生成亚硫酸14 .（双选）下列金属中，既能与氯气反应，又能与盐酸反应，且生成相同的氯化物是（）A．铁B．铝C．铜D．钠15 .（双选）下列实验现象中有白烟出现的是（）A．铜丝在氯气中燃烧B ．铁丝在氧气中燃烧C．镁带在氯气中燃烧D.钠在氯气中燃烧三、填空题（共1小题洪10分）16 .如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
2014届高一化学每日一练——氨、硝酸、硫酸
高一化学每日一练——第四章第四节氨、硝酸、硫酸（1）班级姓名1．下列气体不能用H2SO4干燥的是（）A．CO2B．NH3C．SO2D．HC12．关于氨的下列叙述中，错误的是（）A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色3．下列物质不能用于检验NH3的是A．湿润的红色石蕊试纸B．无色的酚酞溶液C．蘸有浓盐酸的玻璃棒D．湿润的蓝色石蕊试纸4．下列反应属于氮的固定的是（）A．空气在雷电作用下所产生NO B．NO和O2生成NO2C．铜与浓硝酸反应产生NO2D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH35．关于反应的说法中正确的是（）A．NH3做还原剂，体现氧化性B．O2做氧化剂，体现氧化性C．参加反应的O2中只有一部分做氧化剂，其中做氧化剂的和不做氧化剂的物质的量之比是4:6D．该反应中氧化剂和还原剂的质量之比是5：46．下列实验现象与氧化还原反应有关的是A．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝B．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成C．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色D．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀7．在下列变化①N2和H2合成氨，②NO与O2化合，③NH4Cl受热分解中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②8．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是 （ ）A ．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B ．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C ．铵盐的水溶性大是实验室中用NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D ．NH 3·H 2O 的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气9．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有 （ ）A ．加热浓氨水B ．加热NH 4Cl 固体C ．加热NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物D ．加热饱和NH 4Cl 溶液 10．如图所示，室温下A 、B 两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），（ ）A ．①②③B ．②③①C ．③①②D ．③②①11．右图是实验室制取氨气的装置图。
(人教版)成都高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试卷(含答案解析)
一、选择题1．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．W的氧化物对应的水化物均为强酸B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的化合物2．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的3．下列物质中，既溶于强酸又能溶于强碱且只生成盐和水的是A．Al B．Al2O3C．NaAlO2D．NH4HCO34．镓(Ga)常以极少量分散于铝土矿(Al2O3)中。
用NaOH溶液处理铝土矿时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入CO2得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。
发生后一步反应是因为(已知：铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物)A．Ga(OH)3酸性强于Al(OH)3B．Al(OH)3酸性强于Ga(OH)3C．Ga浓度小，所以不沉淀D．Al(OH)3是难溶物5．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。
下列说法正确的是A．75%的医用酒精和 84 消毒液都可以有效杀灭新型冠状病毒，将二者混合后使用效果更好B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性的维生素D．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指二氧化碳6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，常温下用0.1 mol/L甲溶液滴定同浓度的20 mL乙溶液，滴定曲线如图所示，甲、乙、丁均可与丙反应，下列说法正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．简单氢化物的沸点：X<WC．金属性：Y>ZD．Z、W所形成的化合物电解可冶炼Z7．下列化学用语表达正确的是A．一氯甲烷的结构式CH3ClB．正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C．氯化铵的电子式：D．CH4分子的球棍模型：8．过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
高一化学必修一第四章单元测试题(含答案及解析)
高一化学第四章周测试题一、选择题1．保护环境，就是关爱自己。
下列说法中你认为不正确．．．的是()A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B．酸雨是指pH小于7的雨水C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体2．下列物质为纯净物的是()A．水泥B．水玻璃C．氨水D．液氯3. 为某玻璃上精美的花纹图案，雕刻此图案所用的刻蚀液为（）A. HF溶液B、HCL溶液C、H2SO4溶液D、HNO3溶液4、下列离子方程式书写不正确的是（）A、盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+===H2SiO3B、CL2和H2O反应：CL2+H2O===2H++CL-+CLO-C、NO2通入水中：H2O+3NO2===2H++2NO3-+NOD、浓盐酸和二氧化锰共热制CL2：MnO2+4H++2CL-===Mn2++CL2+2H2O5、下列操作不能．．用于检验NH3的是（）A．气体使湿润的酚酞试液变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近6．下列说法正确的是（）A．硅胶不能用作干燥剂B．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞C．硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂7、有经验的阿姨在用氯气消毒过的自来水洗有色衣服之前，都会将自来水在日光下暴晒一段时间，目的是（）A. 使水中的杂质沉淀B、使水中的HCLO分解C、起到杀菌作用D、增加水中O2的含量8、右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）A．NO B．NO2 C．NH3 D．SO29、下列物质中不能与二氧化硅作用的是（）A.氢氧化钙B、苛性钠C、氧化钙D、水10、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A. CuCl2B. FeCl3C. FeCl2D. AlCl311.检验HCl气体中是否混有Cl2，可以采用的方法是A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B、用干燥的有色布条C、将气体通入硝酸银溶液中D、用湿润的淀粉碘化钾试纸12、检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是A、取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B、取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C、取样，先加稀H2SO4酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D、取样，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失13．下列实验能证明某无色气体为SO2的是()①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④14．下列说法正确的是()①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。
化学人教版高中必修1硫酸和硝酸的氧化性 达标练习
第四节 氨 硝酸 硫酸第3课时 硫酸和硝酸的氧化性 达标练习1．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是( )A ．与铜片反应B ．与石蕊溶液反应C ．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D ．加入锌片看是否有气体生成2．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因的是( )A ．浓硫酸具有脱水性B ．浓硫酸具有吸水性C ．盐酸具有挥发性D ．气体的溶解度随温度升高而降低3．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是( )A ．浓硫酸B ．稀硫酸C ．浓盐酸D ．浓硝酸4．北京2008奥运会中，中国取得了51块金牌的好成绩，本届的奥运金牌为金镶玉，直径为70 mm ，厚6 mm 。
某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成。
为了验证他们的猜想，取制造这种金属的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是( )A ．硫酸铜溶液B ．盐酸C ．稀硝酸D ．硝酸银溶液5．下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )A ．SO 2、O 2、HBrB ．NH 3、O 2、N 2C ．NH 3、CO 2、HClD ．H 2、CH 4、O 26．将7 g 某铜、银合金与足量的a mol/L HNO 3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56 L 混合，通入水中恰好完全吸收，则此合金中铜的质量是( )A ．1.6 gB ．2.4 gC ．3.2 gD ．4.8 g7.在浓硝酸中放入铜片：(1)反应开始时的化学方程式为_____________________________________________ ________________________________________________________________________， 实验现象为____________________________________________________________。
2020-2021学年高一化学必修一25：氨和铵盐
解析：NH3溶于水后，大部分结合成一水合氨的形
式，只有少部分电离成NH
＋
4
和OH－，是弱电解质。故C正
确。能使酚酞变红和具有挥发性不能说明它的碱性较弱。
答案：C
3. 下列实验现象描述不正确的是( ) A. 一瓶98%的浓H2SO4敞口放置一段时间后，质量增 加 B. 将一瓶饱和的浓氨水打开瓶盖后，会有白雾产生 C. 常温下，一个不与任何物质反应的小球在水中悬 浮，该小球放入浓氨水中沉到底部 D. 用蘸有稀氨水的毛笔，在浸有酚酞溶液的滤纸上 写出字呈红色
(4)(3)中生成的NO2，顺着倒扣漏斗导管进入到C中， 发生3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，生成稀HNO3会使紫色 石蕊试液呈红色。
答案：(1)①2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ②2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ (2)4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO＋6H2O (3)有红棕色气体产生 (4)紫色石蕊试液呈红色 (5)2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
10. 题：
根据下图所示的装置进行实验，并回答下列问
(1)在受热的试管中，A处和Na2O2发生反应的化学方 程式：
①____________________________________； ②____________________________________。 (2)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式： ______________________________________。
解析：框图推断题的关键是找准切入点，由题目提示 知A、B、C、D为气体，E、F为固体，由D＋C―→E可知 E为铵盐，再由E＋F―→D知D为NH3，且F为碱，又知“G 为氯化钙”推出F为Ca(OH)2，C为HCl气体。
高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》单元测试(一)
151.氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是( )A.通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B.硫不溶于水，而氯气能溶于水C.与金属反应时，硫被还原为－2 价而氯被还原为－1价D.与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态2.起固定氮作用的化学反应是( )A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D. 由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵3.下列说法正确的是A.实验室用排水法收集氯气B. 闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔C.Cl－和Cl2 均有毒D.Cl－和Cl2 均呈黄绿色4.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是( )A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验5.鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是( )A.硝酸银溶液B.淀粉碘化钾溶液C.碳酸钠溶液D.酚酞溶液6.在实验室中新制氯水最好保存在( )A.橡胶塞无色试剂瓶B.橡胶塞棕色试剂瓶C.玻璃塞无色试剂瓶D.玻璃塞棕色试剂瓶7.已知0. 1 mol 某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了 1.6 g ，则该单质可能是( )A.钙B.铜C.铁D.铝8.某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是( )A.无明显现象，因稀H2SO4 不与铜反应B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色9.北京2008 年奥运会金牌的直径为70 mm ，厚度为6 mm。
奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场，奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉璧造型的玉璧，环形玉璧由白玉制成，白玉的环形成分可简单看作是Ca2Mg5 Si8O22(OH)2 ，将其改写成氧化物的形式为A.5CaO·2MgO · 8SiO2 ·H2OB.2CaO·5MgO · 8SiO2 ·2H2OC.2CaO·5MgO · 8SiO2 ·H2OD.2CaO· 8MgO · 5SiO2 ·H2O10.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M 是( )A.氨气B.一氧化碳C.二氧化氮D.氯化氢11.下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是( )A.三氧化硫B.二氧化硅C.二氧化碳D.氧化铁12.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题
高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题强酸物质在化学实验中常出现，具有强烈刺激和腐蚀作用。
下面是由店铺为您带来的高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题，希望对大家有所帮助。
高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案：一、教材分析本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。
教科书所介绍的学习内容主要有：⑴氮的固定;⑵氨的物理性质、化学性质、氨水的成份;⑶氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途;⑷硝酸的工业制法及强化性;⑸浓硫酸的氧化性，及用途。
虽然，这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。
因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。
二、教学目标1.知识目标：(1)了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质;(2)认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理;(3)了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途.2.能力目标：通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。
3.情感、态度和价值观目标：(1)通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养(2)通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣.三、教学重点难点重点：1、氨的性质与制法;2、硝酸与浓硫酸的化学性质。
难点：氨的性质及实验室制法;硝酸与浓硫酸的氧化性四、学情分析对于高一学生而言，学生基础不错。
但分析、运用知识的能力有待提高，所以在学习基础知识同时，应适当拓宽加深。
要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性。
五、教学方法1.情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。
2.探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。
六、课前准备学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论七、课时安排：3课时八、教学过程一、浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸,现象___________ ,结论____________。
解析版-人教版高中化学必修一第四章 非金属及其化合物测试题
绝密★启用前人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题，每小题2.0分,共20分)1.将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终呈现浑浊现象的是()A．氯化钙溶液B．硅酸钠溶液C．澄清的石灰水D．硝酸钡溶液【答案】B【解析】碳酸比盐酸的酸性弱，与氯化钙不反应，A不符合题意；碳酸比硅酸酸性强，可生成硅酸沉淀，B符合题意；二氧化碳通入澄清石灰水中，先生成碳酸钙沉淀，过量二氧化碳可溶解碳酸钙为碳酸氢钙，C不符合题意；碳酸比硝酸酸性弱，与硝酸钡不反应，D不符合题意。
2.物质的量相同的二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数比为()A． 3∶2B． 2∶3C． 4∶5D． 5∶4【答案】B【解析】相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫个数相同，一个二氧化硫与一个三氧化硫中氧原子个数比为2∶3，故相同物质的量二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数比也为2∶3。
3.下列关于硅酸性质的叙述不正确的是()A．硅酸是一种易溶于水的弱酸B．硅酸不稳定，受热易分解C．硅酸具有酸性，能与强碱反应D．硅酸的酸酐是二氧化硅【答案】A【解析】硅酸是一种不溶于水的弱酸，能与碱溶液(如氢氧化钠溶液)反应生成盐和水；硅酸不稳定，受热易分解生成二氧化硅和水。
硅酸与二氧化硅中硅元素的化合价相同，都是＋4价，二氧化硅是硅酸的酸酐。
4.实验室中常用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气。
下列收集氯气的装置正确的是()【答案】C【解析】收集氯气选择向上排空气法，同时要吸收尾气，选择装置C。
5.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是()A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C． B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质【答案】D【解析】无机化合物涉及连续氧化的有S、N、C、Na，S→SO2→SO3；H2S→S→SO2→SO3；N2→NO→NO2；NH3→NO→NO2；C→CO→CO2；Na→Na2O→Na2O2。
人教版高中化学选择性必修1第四章《化学反应与电能》检测题(含答案)
《化学反应与电能》检测题一、单选题1．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（）A．电解时以精铜作阳极B．电解时阳极发生还原反应C．精铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－=Cu2＋D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥2．下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是A．A B．B C．C D．D 3．有关下列装置图的叙述正确的是A．若X为粗铜，Y为硫酸铜，K接N，则此装置可以精炼铜B．若X为铜，Y为浓硝酸，K接M，可以形成原电池，则铁为负极C．若X为锌，则无论K接M还是N，铁电极均得电子D．若X为银，Y为FeCl3，K接N，则此装置可以在铁上镀银4．下列不属于自发进行的变化是（）A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．水电解生成氢气和氧气D．铁器在潮湿的空气中生锈5．下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是A．电解精炼铜时将电能转化为化学能，电路中每通过2 mol e－，阳极就会溶解64 g铜B．电解精炼铜时电解过程中电解质溶液不需要更换C．在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极D．电镀过程中电镀液需要不断更换6．用石墨电极电解200mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A．0.2mol·L－1B．0.3mol·L－1C．0.4mol·L－1D．0.5mol·L－1 7．可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．工作过程中化学能转化为电能B．工作一段时间后溶液的pH几乎不变C．电极I上发生反应：CO - 2e- + H2O = CO2+ 2H+D．电极II上发生反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH8．电解CuSO4溶液时，若要达到以下三点要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解液中c(Cu2＋)不变，则可选用的电极是( )A．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极B．纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D．用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．利用图 1 装置可将干海带灼烧成灰B．利用图 2 装置可分离苯(沸点 80.1℃)和溴苯(沸点 156.2℃) C．利用图 3 装置可进行盐酸溶液滴定 NaOH 溶液D．利用图 4 装置可分离 CH3CH2OH 和 CH3COOCH2CH3混合液10．下列装置或操作能达到实验目的的是( )A．量取8.5mL稀硫酸B．制备氢氧化亚铁C．防止铁钉生锈D．用酒精萃取水中的溴11．用电化学原理制备正十二烷的方法如下：向烧杯中加入50mL甲醇，搅拌中加少量金属钠，再加11mL正庚酸搅拌，后用铂做电极电解即可。
(完整word版)6化学必修一第四第四节第1课时氨铵盐练习题
第四节氨硝酸硫酸第1课时氨铵盐1.知道NH3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。
2。
学会氨气的实验室制取、收集和检验方法。
3．学会铵盐的性质及NH错误!的检验方法。
氨气1．氮的固定2．氨的物理性质颜色气味密度溶解性沸点无色刺激性气味小于空气的密度极易溶于水，1体积水能溶解700体积NH3易液化3.喷泉实验实验装置操作及现象结论①打开止水夹，并挤压滴管的胶头②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,瓶内液体呈红色氨极易溶于水,水溶液呈碱性4.5．氨的用途(1）氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
(2)氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热，所以它可用作制冷剂.1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）闪电时氮气和氧气化合，生成的氮的化合物被植物吸收的过程，属于自然固氮。
（)(2）将氨气转化为固态铵盐，这属于人工固氮。
（)（3)可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气。
（)（4）将蘸有浓氨水的玻璃棒，靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒时,有白雾生成。
( ）（5)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂。
（）（6)充满氨气的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说明氨气易溶于水。
( ）答案:(1）√(2）×(3）×（4)×（5)√(6)√2．下列关于氨的叙述中，错误的是( )A．氨易液化，可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色解析：选C.氨极易溶于水,但氨水仍易挥发出NH3，C错误。
喷泉实验的原理及成因1．喷泉形成的原理：容器内外存在较大的压强差,在压强差的作用下,液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来,即形成喷泉。
2．使容器内外产生较大压强差的两种方法方法装置成因减小内压增大外压3.喷泉实验应注意的问题：（1)装置的气密性良好；（2)烧瓶要干燥;（3）烧瓶充满气体。
化学人教版高中必修1人教版化学必修一第四章第四节第一课时氨及氨的实验室制法
第四节氨、硝酸和硫酸第一课时氨及氨的实验室制法【课时目标】1.了解氨的物理性质和氨的化学性质。
2.理解氨的实验室制法。
【基础知识导航】一、氨的固定将＿＿＿的氨转变为＿＿＿的方法叫做氨的固定，工业上固氮的方法为＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用化学方程式表示）二、氨的性质1、氨的物理性质【实验探究】氨溶于水的喷泉实验现象结论2、氨的化学性质（1）NH3与水的反应NH3·H2O很不稳定，受热会分解【液氨与氨水的比较】（2）NH3与酸的反应氨与氯化氢的反应的化学方程式上述反应的现象是______________________，为什么？____________________【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验氨与硫酸的反应化学方程式【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象？为什么？_______________三、铵盐的性质1、铵盐受热易分解写出氯化铵受热分解的反应方程式______________________________________________ 写出碳酸氢铵受热分解的方程式【思考】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应？为什么？____________________2、铵盐与碱的反应写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式______________________________________ 写出上述反应的离子方程式________________________________________【思考】实验室如何检验铵盐？___________________________________四、氨的实验室制法1、反应原理2、装置：“＋”加热装置；发生装置与制相似。
3、收集：法；收集的试管口塞上棉团，作用是。
4、干燥：5、检验：（1）（2）6、实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气？为什么？______________________7、实验室制备氨气的其它方法（1）直接加热浓氨水（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合五、氨的用途【典例导析】例题1：氨下列关于氨和氨水的说法中正确的是（）A、氨水和液氨的成分相同B、氨水可使酚酞指示剂变红C、氨水中共有5中粒子，其中物质的量浓度最大的粒子是OH-D、氨水随着质量分数的增大，溶液密度也随之增大【点拨】A中一个是混合物一个是纯净物，B氨水显碱性，C中氨水的电离程度很小，D中应为氨的密度小，规律也应该反的。
2021年高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典练习题(答案解析)(3)
一、选择题1．下列有关化学用语表达正确的是A．CH2=C(CH3)CH=CH2系统命名为：2－甲基－1，4－丁二烯B．二氧化碳的结构式：O=C=OUC．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692D．氟原子的结构示意图：2．下列不能用于鉴别亚硝酸钠和食盐的试剂是A．酸化的碘化钾溶液和淀粉B．酸化的FeCl2溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．硝酸银溶液3．五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是XYZ M N……A．M的原子半径比N小B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2 C．X2M的热稳定性比X2Y强D．M和N的氧化物的水化物均为强酸4．某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。
下列叙述正确的是A．该化合物中与 Y 单键相连的 Q 满足 8 电子稳定结构B．WX 的水溶液呈中性C．元素非金属性的顺序为 Y＞Z＞QD．Z 的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸5．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、E 分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加。
C是地壳中含量最多的元素，C和D可形成两种化合物(阳离子与阴离子个数比均为2：1)，A和D也可以形成离子化合物。
下列说法错误的是A．原子半径：D>E>B>CB．A与其他四种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1C．最高价含氧酸的酸性：E>BD ．化合物DCA 、DEC 的水溶液均显碱性 6．下列离子方程式书写正确的是A ．向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：2+-332HCO + Ba + OH = BaCO +H O -↓B ．过量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：-2-223CO +H O+2ClO =2HClO+COC ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：3+-+32242Al +4NH H O=AlO +4NH +2H OD ．向2FeI 溶液中通入足量氯气：2+-3+-222Fe +2I +2Cl =I +2Fe +4Cl7．过氧化钠常用作供氧剂：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑。
人教版高中化学必修一第四章 氨 硝酸 硫酸 单元测试题
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第四章氨硝酸硫酸单元测试题一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④2．下列说法：①硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②硅和二氧化硅都能与NaOH溶液反应；③二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；④二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应。
正确的是（）A．①②③④ B．①②④ C．①④ D．②③3．下列关于氯水的叙述正确的是（）①新制氯水中只含有Cl2和H2O分子②新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色③光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2④氯水放置数天后，酸性减弱。
⑤新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色⑥新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水无漂白作用⑦新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少⑧新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子A．①③④⑧ B.②③④⑤ C.③⑤⑥⑧ D.②⑤⑥⑦4．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性5. 区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是A.通入澄清的石灰水B.用湿润的蓝色石蕊试纸C.用品红溶液D.根据有无毒性6. 将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液仍然透明（）A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④7.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是（）A．Fe2（SO4）3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO48. 一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有（）A．CaCl2和(NH4)2SO4B.(NH4)2SO4和(NH4)2CO3C. NaOH和CaCl2D. NaOH和(NH4)2SO4二、选择题（每小题有1－2个正确答案）9.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（）A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气10.下列离子方程式正确的是（）A.碳酸钙跟醋酸反应: CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO－+ H2O + CO2↑B.铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3－==Cu2＋+2NO↑+2H2OC. 硅酸钠溶液中通人足量二氧化碳：SiO32－+2CO2+2H2O = H2SiO3↓+2HCO3－△D. Cu+4H++SO42—====Cu2++SO2↑+2H2O11.有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。
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人教版高一化学必修1第四章《氨硫酸硝酸》测试题
一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共30分。
）
1．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是
A．陶瓷餐具B．计算机芯片C．石英钟表D．光导纤维
2．下列操作不能
．．用于检验NH3的是
A．气体使湿润的酚酞试液变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近3．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是
A．稀硫酸与锌粒反应B．三氧化硫与水反应
C．浓硫酸与铜反应D．二氧化硫与氧气反应
4．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是
A 若管道漏气遇氨就会产生白烟
B 该反应利用了Cl2的强氧化性
C 该反应属于复分解反应
D 生成1molN2有6mol电子转移
5．下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是
A．硫是一种易溶于水的黄色晶体B．SO2溶于水生成H2SO4
C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气
D．浓H2SO4不稳定，光照易分解
6．区别SO2和CO2气体可选用的方法是
A．通入澄清石灰水中B．通入品红溶液中
C．用带火星的木条检验D．通入石蕊溶液中
7．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A．浓硝酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．稀硫酸8．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
9．下列说法符合事实的是
A．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀B．SiO2溶于水成为硅酸
C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀
D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应
10．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是
A．干燥Cl2B．吸收HCl C．石油的蒸馏D．吸收NH3
二、双选题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）
11．有关下列反应产物的叙述正确的是
A．在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成
B．将红热的碳投入浓硫酸中，有CO2生成
C．将Cu片放入浓硝酸中，有NO生成
D．将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成
12．下列说法正确的是
A．硅胶常用于作干燥剂
B．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞
C．硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界
D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂
13．下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是
A．浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气
B．浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应
C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应
D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放
14．下列关于硅材料的叙述正确的是
A．玛瑙和水晶的主要成分是二氧化硅
B．金刚砂硬度很大，主要成分为二氧化硅
C．三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料
D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能15．下列说法正确的是
A．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2
C．久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀
D．新制氯水经光照一段时间pH增大
班别：姓名：成绩：
第二部分非选择题（共50分）选择题答题表
三、填空题
16、（10分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
（1）D的化学式（分子式）是，E的化学式（分子式）是。
（2）A和B反应生成C的化学方程式是。
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是。
17、（14分）硅单质及其化合物应用范围很广。
请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是。
（2）下列有关硅材料的说法正确的是（填字母，多选）。
A.高纯度的硅，可用于生产光电池，将光能直接转换为电能
B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于生产高性能的通讯材料－光导纤维
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的
E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(3).硅酸钠水溶液俗称水玻璃。
取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸溶液，振荡。
写
出反应的离子方程式。
18、（12分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是mol，转移电
子的物质的量是mol。
（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是。
（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。
试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）。
19、（14分）某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶
液中。
a b
请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：。
（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。
试管a中的现象是，
作用是。
试管b中的现象是，
作用是。
（3）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是。
非选题参考答案
16、（1）NH3 NH4Cl
（2）H2＋Cl22HCl
（3）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2
(1357K)
17、SiHCl3+H2==== Si+3HCl
②3SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl;H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是：高温下，H2遇O2发生爆炸。
(2)ABCD
(3)生成白色絮状沉淀，SiO32- + H+ === H2SiO3↓。
18、（1）2 （2分） 2 （2分）
（2）4Cl2+8NaOH == 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O （4分）
（3）Cl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+H2O （4分）
19、（1） Cu +2H2SO4（浓）△
CuSO4 + SO2↑+2H2O （3分）
（2）放出的气体能使品红溶液褪色，（2分）证明二氧化硫有漂白性。
（2分）放出的气体使紫色石蕊溶液变红，（2分）证明二氧化硫有酸性。
（2分）
（3）通过调节铜丝的高度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积（2分），从而控制SO2产生的量，减少SO2的污染。
（2分）。