高中化学专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法第2课时常见物质的检验课件苏教版必修1

B．某溶液＋――Ba―C―l2溶―→液生成白色沉淀，说明原溶液中有 SO24－
C．某溶液＋―N―a―O―H―溶→液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2＋
D．某溶液―＋―稀―盐―酸→生成无色无味气体，说明原溶液中有 CO32－ 解析：A 中还可能有 SO24－、CO23－等；B 中还可能有 CO23－、
2．Cl－的检验 (1)试剂：AgNO3 溶液 、 稀硝酸 。 (2)现象：有 白 色沉淀生成，该沉淀不溶于稀 HNO3。
(3)化学方程式(以 KCl 为例)： KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3 。 3．SO24－ 的检验 (1)试剂：BaCl2 溶液 、 稀盐酸 。 (2)现象：有 白 色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。
检验方法
与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊 的无色、无味的气体
与强碱(NaOH等)溶液混合加热，产生使湿 润的红色石蕊试纸变蓝色的气体
先加足量稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产 生白色沉淀
与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀HNO3的 白色沉淀 焰色反应——黄色 焰色反应——紫色(透过蓝色钴玻璃)
常见离子的检验
加NaOH溶液
产生白色沉
淀 ， NaOH 过量时沉淀
MgCl2＋2 NaOH ===Mg(OH)2↓
不溶解
＋2 NaCl
①观察溶液颜色 蓝色
Cu2＋
产生蓝色沉 CuSO4＋2NaOH
②加NaOH溶液 淀
===Cu(OH)2↓＋
Na2SO4
2．常见阴离子的检验
离子 检验试剂
现象
化学方程式或原理
①石蕊试剂 OH－ ②酚酞试剂
1．NH＋ 4 的检验 (1)试剂：强碱溶液， 红色石蕊 试纸(或 pH 试纸)。 (2)现象：有刺激性气味的气体产生，湿润的红色石蕊试纸 变蓝。 (3)化学方程式(以 N△H4Cl 为例)： _N_H__4_C_l_＋__N_a_O__H_=_=__=_=_=_N_a_C__l_＋__N_H__3↑__＋___H_2_O___。
Ag＋等；D 中还可能有 HCO3－。 答案：C
2．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是( ) A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试 管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂 D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂 解析：本题只需按照检验 NH4＋的常用方法即可顺利作答。 检验铵盐的正确方法是在铵盐中加入强碱，并加热，将湿 润的红色石蕊试纸放在试管口，若红色石蕊试纸变蓝，则 说明有 NH＋4 存在。 答案：B
焰色反应、物质组成元素的检验
1．焰色反应 (1)概念：许多 金属 或它们的 化合物 在灼烧时都会使火焰 呈现 不同颜色 ，这在化学上叫做焰色反应。 (2)实例：钠元素的焰色为 黄 色；钾元素的焰色(透过蓝色 钴玻璃)为 紫 色。 (3)应用：检验某些 金属 或 金属离子的存在。
2．现代化学分析测试元素 现代化学分析测试中常借助仪器来分析化学物质的组成。 (1)用 元素分析仪 测定物质中是否含 C、H、O、N、S、 Cl、Br 等元素。 (2)用 红外光谱仪 来确定物质是否含有某些有机原子团。 (3)用 原子吸收光谱 确定物质中含有哪些金属元素。
(3)化学方程式[以(NH4)2SO4 为例]： (NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl 。
1．根据检验时生成物的状态不同，可把离子的检验分 为哪些方法？
提示：(1)生成沉淀法。如检验 Cl－时，用 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀；(2)生成气体法。如检验 NH＋4 、 CO23－时，使之变成气体，再检验相应气体；(3)特殊颜色法。 有些离子在水溶液中本身有颜色，与其他试剂反应也可显示 特殊颜色，如 OH－使酚酞变红色。
开始时产生白色沉 Na2CO3＋CaCl2===
淀，滴加稀盐酸时
CaCO3↓＋2NaCl
沉淀溶解，放出无 CaCO3＋2HCl===
色无味气体 ，此气 CaCl2＋H2O＋CO2↑
体使澄清的石灰水 Ca(OH)2＋CO2===
变浑浊
CaCO3↓＋H2O
1．下列离子检验的方法正确的是
()
A．某溶液―＋―A―gN―O―3溶―液→生成白色沉淀，说明原溶液中有 Cl－
离子 检验试剂
现象
化学方程式或原理
①石蕊或甲 H＋ 基橙溶液
②pH 试纸
溶液变红 试纸变红
化学变化 化学变化
产生刺激性气味 NH4Cl＋NaOH
NH
加 浓 NaOH 气体，该气体使 溶液，加热 湿润的红色石蕊
△ ===== NaCl ＋ H2O
试纸变蓝
＋NБайду номын сангаас3↑
离子
检验试剂
现象 化学方程式或原理
Mg2＋
[特别提醒] (1)焰色反应是元素的性质，既包括单质，又包括化合物中 的元素，其焰色反应是相同的。 (2)焰色反应是物理变化，但单质在灼烧可能伴随化学反 应，即被空气中的氧气氧化。
1．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯火焰上加热，直接 观察到火焰呈黄色，下列有关叙述中正确的是 ( ) A．只含 Na＋ B．一定含有 Na＋，还可能含有 K＋ C．既含有 Na＋又含有 K＋ D．可能含有 Na＋或 K＋ 解析：焰色反应的火焰呈黄色，说明一定含有 Na＋，但不能 确定是否含有 K＋，因为钠产生的黄光会掩盖钾的紫色光， 故要确定是否含有 K＋，必须透过蓝色的钴玻璃进行观察， 若这时可观察到紫色火焰，证明一定含有 K＋。答案：B
溶液变蓝 溶液变红
化学变化 化学变化
Cl－
AgNO3 ＋ 稀 HNO3
产生白色沉淀
NH4Cl＋AgNO3=== AgCl↓＋NH4NO3
SO
盐酸＋BaCl2 溶液
生成白色沉淀
(NH4)2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NH4Cl
CO CaCl2溶 (可溶 液＋盐酸 性碳 ＋澄清石 酸盐) 灰水
2．检验 SO24－时，先加入 BaCl2 溶液，再加入稀盐酸， 产生不溶于盐酸的白色沉淀，是否一定存在 SO24－，正确的操 作是什么？
提示：不一定，可能含有 Ag＋；正确操作是先加入足量 稀盐酸，若有白色沉淀过滤，向滤液中加入 BaCl2 溶液，若 产生白色沉淀，则含有 SO42－。
1．常见阳离子的检验
第二单元 研究物质的实验方法
第二课时 常见物质的检验
[课标要求] 1．了解物质检验的基本要求和基本步骤。 2．学会 Cl－、SO42－、CO32－、NH＋ 4 等离子检验的实验技能。 3．能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些
常见物质的组成成分。
待检测的物质 碳酸盐
铵盐
硫酸盐
氯化物 钠元素 钾元素