2021届高三化学11月月考试题 (I)
2021-2022学年福建省漳州市长春中学高三化学月考试题含解析
2021-2022学年福建省漳州市长春中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. （2008·上海卷）植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（）A.它是一种再生能源B.乙醇易燃烧，污染小C.乙醇只能在实验室内作燃料D.粮食作物是制乙醇的重要原料参考答案：C乙醇是可再生能源，A正确；乙醇易燃烧，产生污染小，B正确；乙醇除了在实验室内作燃料外，可以用于乙醇汽油，C错；乙醇可由含淀粉、纤维素丰富的粮食作物水解制取，D正确。
2. （2005·辽宁卷）27.某有机物的结构简式为。
下列关于该有机物的叙述不正确的是A.能与金属钠发生反应并放出氢气B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应C.能发生银境反应D.在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应参考答案：C该有机物分子中有C=C、—OH两种官能团。
其中—OH能和Na反应放出H2，能在浓H2SO4催化下与乙酸发生酯化反应；C=C能在催化剂作用下与H2发生加成反应。
该物质不含有醛基—CHO，不能发生银镜反应。
3. 除去CO2中SO2的气体，不能选用的试剂为( )A．KMnO4溶液 B．NaHCO3溶液 C．.NaOH溶液 D．双氧水参考答案：C略4. 央视3?15晚会曝光，在液化石油气中掺混二甲醚已经成为行业内半公开的秘密。
二甲醚是一种化工原料，同时由于它具有优良的燃烧特性，所以也被作为一些燃料的替代品，其结构式为。
下列关二甲醚的叙述中不正确的是（）A．二甲醚是一种有机物B．4.6g该物质中含有6.02×1022个碳原子C．二甲醚分子中以极性共价键结合D．标准状况下燃烧11.2L二甲醚可生成22.4LCO2参考答案：B根据偏二甲醚的组成元素可知该物质为有机物，A项正确；4.6g二甲醚的物质的量为0.1mol，含有的碳原子为1.204×1023，B项错；二甲醚分子中化学键均是不同元素组成的，为极性共价键，C项正确；从二甲醚可混入液化气为燃料可推知二甲醚在标况下为气体，D项正确。
2024-2025学年湖南省长沙市雅礼中学高三上学期月考卷(一)化学试题及答案
大联考雅礼中学2025届高三月考试卷（一）化学得分：______本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Al~27 Si~28 P~31第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关叙述错误的是（ ）A ．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应B ．工业上一般可以采用电解饱和食盐水的方法制取NaOHC ．FeO 在空气中受热，能迅速被氧化成23Fe OD ．硬铝是一种铝合金，密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 2．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．40gSiC 晶体中含有的Si C −的数目为A 2NB ．100g 质量分数为46%的25C H OH 的水溶液中含有的氧原子数目为A 4N C ．标准状况下，11.2L 3NH 与11.2LHF 均含有A 5N 个质子D ．1mol 614C H 中含有的σ键的数目为A 20N3．下列关于23Na CO 和3NaHCO 的说法中，错误的是（ ） A ．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B ．可用NaOH 溶液使3NaHCO 转化为23Na COC ．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去3NaHCOD ．室温下，二者饱和溶液的pH 差约为4，主要是因为它们的溶解度差异 4．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ）A ．制备22HCl :NaCl H Cl HCl → →电解点燃溶液和B ．制备金属()22Mg :Mg OH MgCl Mg → →盐酸电解溶液C ．纯碱工业：2CO 323NaCl NaHCO Na CO →→△溶液D ．硫酸工业：22O H O2224FeS SO H SO → →高温5．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（ ） A 草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应 22424222MnO 16H 5C O 2Mn 10CO 8H O −+−+++=+↑+ B NaH 用作野外生氢剂22NaH H ONaOH H +=+↑ C 工业制备高铁酸钠()24Na FeO32423ClO 2Fe 10OH 2FeO 3Cl 5H O −+−−−++=++D绿矾()42FeSO 7H O ⋅处理酸性工业废水中的227Cr O −22332726Fe Cr O 14H 6Fe 2Cr 7H O +−+++++=++6．下列实验装置正确的是（ ）A ．制备()2Fe OHB ．制取少量2OC ．3NaHCO 受热分解D ．铝热反应7．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（ ） 选项 操作和现象结论或目的A将新制的()3Al OH 沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2mol/L 盐酸，另一支试管中滴加2mol/L 氨水，沉淀均溶解 ()3Al OH 是两性氢氧化物B将镁条点燃后迅速伸入充满2CO 的集气瓶，瓶中产生浓烟并有2CO 能支持镁条燃烧黑色颗粒生成 C取2FeCl 溶液置于试管中，加入几滴酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去2Fe +具有还原性D各取23Na CO 溶液与3NaHCO 溶液少许于试管中，加入澄清石灰水，仅23Na CO 溶液中出现白色沉淀鉴别23Na CO 溶液与3NaHCO 溶液8．已知电对的标准电极电势()0E越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。
【KS5U解析】宁夏石嘴山市第三中学2021届高三上学期第一次月考化学试题 Word版含解析
D.当溶液中存在亚铁离子时，一定会存在溴离子，故D错误；
故选B。
【点睛】依据离子的还原性强弱顺序判断溶液中的各离子是否能够共存是解决本题的关键。
13.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
5.向KAl(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液的过程中，下列说法正确的是（）
A.有可能产生两种沉淀B.不可能立即出现沉淀
C.不可能只有一种沉淀D.有可能变为澄清溶液
【答案】A
【解析】
【详解】向KAl(SO4)2中逐滴滴加Ba(OH)2：先生成BaSO4和Al(OH)3，当铝离子完全沉淀，溶液中还存在没有沉淀的硫酸根离子，再加入Ba(OH)2生成BaSO4的同时Al(OH)3溶解，最后Al(OH)3溶解完，只剩余BaSO4沉淀。反应的方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，2Al(OH)3+SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2AlO2-+4H2O，因此向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量的过程中可能产生两种沉淀氢氧化铝和硫酸钡沉淀，也可能生成一种沉淀，故选A。
D.FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸为弱酸，不能拆，应写成分子形式，A错误；
B．Na2O2与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B正确；
C．实验室制备氨气是用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热生成氯化钙、氨气和水，反应物都为固体，没有离子方程式，C错误；
2021-2022学年山西省长治市太行中学高三化学月考试题含解析
2021-2022学年山西省长治市太行中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 安全使用核能是科学家们积极攻关的课题。
我国科技人员通过科技攻关研发出了核聚变反应装置中的关键核心部件——高纯度铍（Be）。
下例有关说法中不正确的是A．8Be与9Be的核内中子数均为4 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．Be的金属性强于B D．铍的原子半经比镁小参考答案：A略2. 下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A．实验Ⅰ：静置一段时间，小试管内有晶体析出B．实验Ⅱ：制取O2C．实验Ⅲ：除CO2气体中的HClD．实验Ⅳ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸参考答案：A考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．浓硫酸吸水；B．过氧化钠为粉末状固体；C．碳酸钠能与二氧化碳反应；D．容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品．解答：解：A．浓硫酸具有吸水作用，可导致有晶体析出，故A正确；B．过氧化钠为粉末状固体，不能使反应随时停止，故B错误；C．碳酸钠能与二氧化碳反应，将原物质除掉，故C错误；D．浓硫酸稀释时放出大量的热，导致配制溶液不准确，容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品，故D错误．故选A．点评：本题考查了实验方案设计，设计尾气处理、饱和溶液、仪器的使用等知识点，根据气体性质、饱和溶液特点、仪器的作用来分析解答，知道各个实验原理是解本题关键，题目难度不大．3. 已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2参考答案：B4. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（）A．装置甲：防止铁钉生绣 B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D装置丁：实验室制取乙酸乙酯参考答案：C略5. 常温下，0.1000mol/L NaOH溶液分别滴20. 00mL 0.1000 mol/L盐酸和20. 00mL0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图。
2021-2022年高三下学期第四次月考化学试题 含答案
2021年高三下学期第四次月考化学试题 含答案徐艳相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ｓ-32第I 卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中，错误的是A.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B.明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C.食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D .金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器灭火 2．下列化学表述正确的是A ．氯化钠晶体B ．－NH 2的电子式C ．乙烯比例模型D ．碳原子中能量最高电子的电子云图3．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：BABApound Apound B由图可知，在该反应中是A ．氧化剂B ．还原剂C ．氧化产物D ．还原产物4. 在通常条件下，下列各组有机物的性质排列错误的是A ．沸点：正戊烷>异戊烷B ．密度：CH 3CH 2CH 2Cl ＞CH 3CH 2ClC ．熔点：CH 3CH 2CH 2Cl ＞CH 3CH 2ClD ．水溶性：CH 3CH 2OH ＞CH 3CH 2CH 2CH 2OH 5．下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是 A ．乙醇：C 6H 12O 62CH 3CH 2OH + 2CO 2↑ B ．乙烯：CH 3CH 2OHCH 2=CH 2↑+ H 2O C ．盐酸：NaCl + H 2SO 4NaHSO 4 + HCl ↑D ．纯碱：2NaCl + 2NH 3 + CO 2 + H 2O → Na 2CO 3↓+ 2NH 4Cl二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是A.元素e 的氧化物对应的水化物均为强酸B.a 、b 、d 、e 四种元素的离子半径：C.b 、f 两种元素形成的化合物为离子化合物A170℃D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应7.某溶液可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaC12溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是A.Na+、SO32-、I-B.Na+、Br-、CO32-C.Fe2+、I-、SO32-D.Fe2+、CO32-、Br-8.设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是A.80mL 10mol浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N AB.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N AC.1 mol A13+含有核外电子数为3N AD.常温下，16g CH4中共用电子对的数目为4N A9.下列操作会导致实验结果偏高的是A.中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B.中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗C.用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D.配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度10．常温下，下列各组离子能大量共存的是A. pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-B. 无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-C. c(Fe3+) = 0.1 mol·L－1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D. 由水电离出的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-11．t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是A．平衡时，X的转化率为20%B．t ℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1 12.下述实验方案能达到实验目的的是实验方案食盐水片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液置于光亮处实验目的验证铁钉发生析氢腐蚀验证Fe电极被保护验证乙炔的还原性验证甲烷与氯气发生化学反应13. 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是COOHCH3COO OHOCH3CH2CH CH2CH CH COOH乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸①溴的四氯化碳溶液②银氨溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A．②与④ B．①与③ C．③与④ D．①与②14．下列实验表述正确的是A．图l：用于制取纯净的NO2气体B．图2：用于研究温度对化学平衡的影响C．图3：用于实验室Cl2的收集 D．图4：用于除去CO2气体中的HCl杂质15．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率C．电解精炼铜时，精铜作阴极D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室16．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①S O2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有关说法错误的是A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N AD．若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O717、研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。
2021年四川省达州市达县亭子职业高级中学高三化学月考试卷含解析
2021年四川省达州市达县亭子职业高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4C．该粒子质量比氢原子大 D．在周期表中与氢元素占同一周期参考答案：D略2. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2－ + 4NH4+ + 2H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－ = CaCO3↓+ H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2OD．氯化铁溶液中加入单质铜：Fe3＋+Cu＝ Fe2+ + Cu2+参考答案：B略3. 下列实验装置设计正确的是（）参考答案：A4. (08松江区第一期末)最近医学界通过用具有放射性的14C试验，发现C80的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病（AIDS）的传播。
有关14C试验的叙述中正确的是A．与C80中普通碳原子的化学性质不同 B．与12C互为同位素C．与12C中的中子数相同 D．与C80互为同素异形体参考答案：答案： B5. 下列溶液中能大量共存的离子组是A．室温下pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO—3、SO2—4B．室温下c（H+）= l×l0-13mol·L-1溶液：HCO—3、K+、SO2—4、Cl—C．含大量Fe3+的溶液：NH+4、Na+、SCN—、Cl—D．室温下pH =14的溶液：Na+、K+、AlO—2、CO2—3参考答案：D6. 下列叙述正确的是A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D．淀粉KI试纸、红色石蕊试纸及pH试纸使用前均需用蒸馏水润湿参考答案：C略7. 一密闭容器中加入相同物质的量的X和Y气体，发生反应：X(g)+Y(g)3Z(g)。
2021-2022学年福建省福州市建瓯第一中学高三化学月考试题含解析
2021-2022学年福建省福州市建瓯第一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. SCl2熔点为—78℃，沸点为59℃。
若0.2mol SCl n与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。
下列判断错误的是A．n = 2 B．SCl n中每个原子最外层均满足8电子稳定结构C．SCl n在固态时为分子晶体 D．SCl n溶于水能电离出Cl--参考答案：D略2. “吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。
下列说法错误的是A．每天都应摄入一定量的蛋白质B．油脂会使人发胖，故禁食油脂C．糖类是人体能量的重要来源D．过多摄入微量元素不利于健康参考答案：B略3. 在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO－)B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c(CH3COOH)／c(H+)变小C．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=2[c(H+)－c(OH-)]D．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，存在a+b=14参考答案：D略4. 下列变化属化学变化的是（）A、电解质溶液导电B、碘受热变成碘蒸气C、冰熔化成水D、石油分馏参考答案：A略5. 已知AgCl的溶解度为1.5×10-4g , AgBr的溶解度为8.4×10-6g ,如果将AgCl和 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为（）A. 只有AgBr沉淀生成B. AgCl和 AgBr沉淀等量生成C. AgCl沉淀多于AgBr沉淀D. AgCl沉淀少于AgBr沉淀参考答案：C6. ．下列相关家庭实验能达到预期目的的是C略7.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高而且平稳，因而成为人们研制绿色电池所关注的重点。
江苏省淮安市淮海中学2022届高三上学期11月月考化学试题 Word版含答案
淮海中学2022届高三冲刺市一统模拟考试化学试卷第Ⅰ卷(非选择题 共40分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Ni58.7一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法错误的是（ ）A ．使用可降解塑料聚二氧化碳，能削减白色污染B ．雷雨过后感觉到空气清爽是由于空气中产生了少量的二氧化氮C ．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于爱护环境D ．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶 2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 中子数为20的氯原子：2017Cl B. 苯的结构简式：C 6H 6C. 硅的原子结构示意图：D. Na 2S 的电子式：Na ··S ······Na 3．漂白粉的有效成分是（ ） A ．HClOB ．NaClOC ．CaCl 2D ．Ca(ClO)24．设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是（ ） A ．22.4 LCl 2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为N A B ．1mol Na 2O 2与CO 2足量反应时，转移N A 个电子 C ．1mol ·L -1的NaOH 溶液中含Na +数目为N A D ．1mol Na 2O 2晶体中含有的阴离子数目为2N A5．在下述条件下，肯定能大量共存的离子组是 ( ) A ．无色透亮 的水溶液中：K ＋、Ba 2+、I －、MnO 4- B ．含有大量NO 3-的水溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42-、H ＋C ．c(HCO 3-)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32-、Br －D ．强碱性溶液中：ClO －、S 2－、HSO 3-、Na ＋6. 23592U 是核电站的主要燃料，下列关于23592U 的说法正确的是（ ）A ．质子数为235B ．中子数为92C ．电子数为143D ．质量数为2357.下列试验操作正确的是（ ）A.用玻璃棒蘸取HCl 溶液点在用水潮湿的pH 试纸上，测定其pHB.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解NaHCO 3固体8.下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）①②③ ④ ⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤ 9．下列离子方程式正确的是（ ） A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO 32- + 2H +=CO 2↑ + H 2O B.硫化亚铁与盐酸反应 S 2- + 2H += H 2S ↑C.苯酚钠溶于醋酸溶液C 6H 5O - + CH 3COOH → C 6H 5OH + CH 3COO-D.氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe 2++ Cl 2 = Fe 3++ 2Cl-10．Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
2021-2022学年北京市中国人民大学附属中学朝阳学校高三上学期第一次月考化学试题
2021-2022学年北京市中国人民大学附属中学朝阳学校高三上学期第一次月考化学试题1.下列过程中没有发生化学变化的是A．浓硫酸使蔗糖变黑B．二氧化氮低温冷凝形成无色液体C．液氨汽化起制冷作用D．亚硫酸钠除去水中的溶解氧2.下列有关化学用语表述正确的是A．中子数为16的硫原子：B．纯碱的化学式：NaHCO 3C．CO 2的电子式：D．Al 3+的结构示意图：3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，将7.1 g Cl 2通入水中，转移的电子数为0.1 N AB．1 L 0.1 mol·L －1乙酸溶液中含H ＋的数目为0.1 N AC．标准状况下，22.4 L CH 4完全燃烧后恢复至原状态，所得产物中气体分子数为3 N A D．25℃时，1 L pH＝11的Na 2 CO 3溶液中由水电离出的OH -的数目为0.001 N A4.下列解释事实的化学用语错误的是A．闪锌矿(ZnS)经CuSO 4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu 2+＝CuS + Zn 2+ B．0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH 3 COOH CH 3 COO - + H +C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H 2 O + 2e -＝H 2↑+ 2OH -D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e -＝ Fe 3+5.氮及其化合物的转化过程如图所示。
下列分析合理的是A．催化剂a表面只发生极性共价键的断裂和形成B．N 2与H 2反应生成NH 3的原子利用率为100%C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率6.用下列仪器或装置(夹持装置略)进行实验，不能．．达到实验目的的是A．实验室制取氨气B．分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液C．制备无水氯化镁D．证明醋酸为弱酸A．A B．B C．C D．D7.利用点滴板探究氨气的性质(如右图所示)。
湖南省长郡中学2025届高三上学期月考化学试题(一)(含答案)
长郡中学2025届高三月考试卷（一）化学得分：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 C~12 N~14 O~16 Ti~48 Cu~64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．各式各样的材料与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）A ．大型天线所使用的碳纤维是一种有机高分子材料B ．具有导电性，所以可以用于制作光导纤维C ．橡胶使用时间过长容易被氧化导致性能下降D ．新型陶瓷的主要成分是硅酸盐2．下列化学用语表述正确的是（）A ．基态的价电子排布图：B ．HCl 分子中键的形成：C ．聚丙烯的链节：D ．的电子式：★3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）A ．图甲：验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性B ．图乙：稀释浓硫酸C ．图丙：萃取分离碘水中的碘D ．图丁：测定醋酸溶液浓度4．下列有关物质结构或性质的说法错误的是（）2SiO 2Fe +σ222CH CH CH ----4CFA ．乙醇的质谱图中，相对丰度最高的峰归属于B ．乳酸的结构简式为，则乳酸分子是手性分子C ．邻二氯苯只有一种结构，说明苯环中并不存在单、双键相间的结构D ．苯环与羟基的相互作用使酚羟基中的氢原子比醇羟基中的氢原子更活泼5．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（ ）A ．AgCl 沉淀在氨水中溶解：B ．钢铁在溶有氧气的中性溶液中发生吸氧腐蚀：C ．通入漂白粉溶液中：D ．以熔融金属氧化物作介质的氢氧燃料电池负极反应：★6．核酸检测为确认病毒感染提供了关键的支持性证据，某核糖核酸（RNA ）的结构片段示意图如图，它在蛋白酶的催化作用下能完全水解生成戊糖、碱基和某酸，下列说法错误的是（）A ．核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物B ．该核糖核酸催化水解所使用的蛋白酶是蛋白质，其催化活性与温度有关C ．该核糖核酸完全水解生成的酸是D ．该核糖核酸完全水解生成的产物中不含氮元素★7．选用下图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成，下列说法正确的是（）32CH CH O H+()332AgCl 2NH Ag NH Cl⎡⎤+⎣⎦()2222Fe O 2H O2Fe OH ++2SO 2223SO H O Ca2Cl CaSO 2HClO+-+++↓+222H 2e OH O---+34H PO 2COA ．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A →F →E →C →D →B B ．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成C ．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成D ．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有生成8．下列实验操作、现象和推论都正确的是（ ）选项实验操作及现象推论A 向溶液中通入气体，出现黑色沉淀酸性：B取少量丙烯醛于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色丙烯醛中含有碳碳双键C 用干净的玻璃棒蘸取少量未知无色溶液于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色该未知无色溶液中一定含有D向溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅与的反应是可逆反应9．绿矾的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是（）A ．中S 的杂化方式为杂化B ．电负性：C ．的键角大于的键角D ．绿矾中存在的化学键类型有共价键、离子键、氢键和配位键★10．双极膜可用于电解葡萄糖溶液的同时制备山梨醇和葡萄糖酸。
2020-2021学年新疆伊犁高三上化学月考试卷
2020-2021学年新疆伊犁高三上化学月考试卷一、选择题1. 下列是我国古代常见的操作方法，其中带着重号部分的操作原理与化学实验中的分离除杂方法的原理相似的是（）⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅A.过滤、蒸馏、萃取、蒸发B.过滤、蒸发、萃取、蒸馏C.蒸发、萃取、蒸馏、过滤D.萃取、蒸馏、萃取、蒸发2. 下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是（）A.某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜----------资源问题B.用石灰法进行工业废气脱硫----------污染问题C.研制用纯净的二氧化硅做光导纤维----------能源问题D.中科院研制的新型钛合金用于航空航天----------材料问题3. 下列有关化学用语正确的是（）A.二氧化碳的结构式：O—C—OB.原子核内有10个中子的氧原子：818OC.F原子结构示意图：D.MgCl2的电子式：4. 下列有关说法中，正确的是（）A.分馏、干馏都是物理变化B.127 I和131 I互为同素异形体C.硫酸铜、二氧化硫都是电解质D.盐酸、漂白粉都是混合物5. 生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。
下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A.将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B.冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C.泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D.不同品牌墨水在同一钢笔中混用，钢笔会堵塞6. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C.标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子7. 下列指定反应的离子方程式表达正确的是（）A.FeCl3溶液中加入KSCN溶液：Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3↓B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3↓+CO32−+H2OC.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO−+SO2+H2O=SO32−+2HClOD.过量的CO2通入水玻璃中：SiO32−+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3−8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3−、SO42−、Na+B.由水电离的c(H+)=1×10−14mol⋅L−1的溶液中：Ca2+、K+、Cl−、HCO3−C.c(H+)/c(OH−)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3−、Cl−D.c(Fe3+)=0.1mol⋅L−1的溶液中：K+、ClO−、SO42−、SCN−9. 根据以下几个反应：①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2判断氧化性由强到弱的顺序是（）A.Cl2>I2>Fe3+B.Cl2>Fe3+>I2C.Fe3+>Cl2>I2D.Fe3+>I2>Cl210. 以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中不正确的是（）A.反应1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化B.从母液中可以提取Na2SO4C.反应2中，H2O2作氧化剂D.采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解11. 下列叙述正确的是（）A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C.稀硫酸可除去试管内壁的银镜D.煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)212. 利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）A.用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水MgCl2D.用丁装置在铁上镀铜13. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。
2020-2021学年山西省实验中学高三上学期第一次月考化学试题(解析版)
山西省实验中学2020-2021学年高三上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可以看到，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物、二氧化硫、一氧化碳。
下列对其形成的主要原因分析不合理的是()A．植被破坏，粉尘随风飘扬B．生活生产中以原煤为原料C．生活污水的随意排放D．汽车排放的尾气【答案】C【详解】A、植被破坏，粉尘随风飘扬，导致空气中可吸入颗粒物增多，故A正确；B、煤燃烧生成二氧化硫、一氧化碳等气体，故B正确；C、生活污水的随意排放污染水资源，不会造成空气污染，故C错误；不符合题意；D、汽车排放的尾气中含有一氧化碳等有毒的气体，会影响空气质量，故D正确。
故选C。
2．下列说法正确的是A．光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子材料B．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物的总和C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是NaOH D．合金拓展了金属材料的使用范围，合金也可能含有非金属元素【答案】D【详解】A．光导纤维主要成分为二氧化硅，是无机物，故A错误；B．PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物，不是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和，故B错误；C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是指碳酸钾水解生成氢氧化钾，故C错误；D．合金具有硬度大、熔点低的特性，拓展了金属材料的使用范围，合金是金属与金属或非金属融合而成，所以可能含有非金属元素，故D正确。
故选D。
3．下列说法正确的是（）A．某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是CO2B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl－C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+【答案】D【详解】A、使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是二氧化碳，可能是二氧化硫，错误；B、向某溶液中加入硝酸银，产生的白色沉淀不一定是氯化银沉淀，可能是硫酸银，错误；C、加入硝酸钡产生的白色沉淀若是亚硫酸钡沉淀，加入稀硝酸后也被氧化为硫酸钡沉淀而不溶，所以不能判断原溶液中含有硫酸根离子，错误；D、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，与碱反应共热产生氨气的物质中一定含有铵根离子，正确，答案选D。
回族自治区银川市202届高三化学上学期第一次月考试题含解析
【解析】
【详解】A．二氧化锰是黑色固体，能作双氧水的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，故A错误;
B．由图可知操作③是在坩埚内灼烧滤渣,通常把泥三角放在三角架上,再把坩埚放在泥三角上，故B正确；
C．普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2难溶于水，操作②是把难溶于水固体与水溶液分离，应是过滤，故C正确；
B。 Cu2S的摩尔质量是CuO摩尔质量的2倍，含有的铜原子个数也是CuO的2倍，故Cu2S和CuO的混合物可以看做均由“CuO”构成，则含有的“CuO”物质的量为n = = 0。1 mol，则混合物中含有的铜原子数为0。1 NA，故B项正确；
C. 阳极上生成气体的状态不明确，故物质的量无法计算,则转移的电子数无法计算，故C项错误；
综合以上分析可知，原溶液中含有I—、Na+、CO32—,C正确；一定不含SO32-、Fe3+、Mg2+，A错误，B错误；由于之前引入了大量Cl—,所以在黄色溶液中加入硝酸银溶液，即使有氯化银白色沉淀生成，也不能说明原溶液中一定含有Cl—，D错误；
综上所述，本题选C。
【点睛】本题在判断离子共存时,要注意：溶液中存在CO32-时，Fe3+、Mg2+与CO32-均不能大量共存；溶液中存在I—时，Fe3+与I—因发生氧化还原反应而不能大量共存；最后根据溶液呈电中性规律判定存在的阳离子。
②滴定结果如下表所示
该样品中氮的质量分数为__________.
【答案】 （1)。 有刺激性气味气体放出 (2）. 溶液变为黄色 （3). U形管 （4)。 （NH4)2Cr2O7 Cr2O3+N2↑+4H2O （5). 防止水蒸气进入到B中 (6)。 偏大 (7)。 锥形瓶内溶液颜色的变化 （8）。 10.00%
精品解析：河南通许县第一高级中学2021届高三上学期第一次月考化学试题(解析版)
2020-2021学年高中三年级第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Si28 Ce140第I 卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1. 某反应的△H ＝+100 kJ·mol -1，下列有关该反应的叙述正确的是A. 正反应活化能小于100 kJ·mol -1B. 逆反应活化能一定小于100 kJ·mol -1C. 正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol -1D. 反应物的总能量比生成物的总能量高【答案】C【解析】【详解】A ．△H =正反应的活化能─逆反应的活化能，故正反应活化能大于100 kJ·mol -1，A 错误； B ．△H =正反应的活化能─逆反应的活化能=+100kJ/mol ，不知道正反应的活化能，无法确定逆反应的活化能，B 错误；C ．△H =正反应活化能─逆反应的活化能=+100kJ/mol ，正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol -1，C 正确；D ．该反应为吸热反应，反应物的总能量比生成物的总能量低，D 错误；答案选C 。
2. 下列实验不能．．达到目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】 【详解】A ．碳酸氢钠加热会分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，故碳酸氢钠中混有碳酸钠，不能用加热的方法除杂，A 错误；B．向亚硫酸钠固体中加入少量浓硫酸可制备二氧化硫，B正确；C．氯水具有强氧化性，与溴化钠反应生成溴单质，与碘化钾反应生成碘单质，再用四氯化碳萃取，得到两种不同颜色的溶液，C正确；D．钠与水的反应更剧烈，故将少量钠投入到等量水和乙醇中，可比较水和乙醇中氢的活性，水中氢的活性更强，D正确；答案选A。
3. 将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
在图中所示的情境中，下列有关说法正确的是A. 阴极的电极反应式为Fe-2e-＝Fe2+B. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护C. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快D. 该保护法为外加电流的阴极保护法，金属M不需要定期更换【答案】B【解析】【详解】A．阴极其实是原电池的正极，该电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，A错误；B．当铁管做原电池的正极时被保护，将导线与金属M相连，M做负极，失去电子沿着导线进入铁设施表面，因积铁设施累积大量电子而被保护，B正确；C．海水中有大量的盐溶解，更易形成电化学腐蚀，故在海水中更容易腐蚀，C错误；D．该保护法并未外接电源，故为牺牲阳极的阴极保护法，金属M会被腐蚀，故需要定期更换，D错误；故答案为：B。
福建省武平县第一中学2021届高三月考化学试题及答案
武平一中高三化学月考试题第I 卷（选择题）一、基础单选题（每小题2分，共20分）1.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A.pH=13的氢氧化钠溶液，含Na +数目为0.1N A B.标准状况下，22.4L 乙醇中含C —H 键数目为5N AC.常温下，14g 乙烯与2—丁烯的混合气体，含C —H 键数目为2N AD.反应：4Mg+10HNO 3（极稀）＝4Mg （NO 3）2+N 2O ↑+5H 2O ，每生成1molN 2O ，转移电子总数为10N A2．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是() A ．可用干冰作镁粉爆炸时的灭火剂B ．焊接废旧钢材前，分别用饱和Na 2CO 3溶液和NH 4Cl 溶液处理焊点C ．雾、鸡蛋清溶液、石灰乳、食盐水中，分散质粒子直径最小的是雾D ．ECMO 人工肺利用了半透膜的原理，血浆与氧气均不能通过半透膜3．赤泥中主要含CaO ，还含有少量Al 2O 3、Fe 2O 3等物质。
一种利用赤泥制取CaCl 2溶液的流程如下。
流程中的A 和B 分别是 A ．HCl 、NaOH B ．H 2SO 4、NaOH C ．Na 2CO 3、HCl D ．HCl 、Ca(OH)24．下列所示的物质间转化在给定条件下均能实现的是( ) A ．Al 2O 3(s)()NaOH aq →NaAlO 2(aq)()3NaHCO aq −−−−−→Al(OH)3(s)B ．NaCl(aq)电解−−−−→NaOH(aq)2Cl −−→漂白粉(s)C ．FeS 22O煅烧−−−−−→SO 32H O −−−→H 2SO 4 D ．淀粉−−−−−→淀粉酶葡萄糖酒化酶−−−−−→CH 3COOH5．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是()①Fe 2O 3、CaO 、Na 2O 2都是碱性氧化物 ②Na 2CO 3是正盐，NaHCO 3是酸式盐③H 2SO 4与KHSO 4均含相同的元素氢，故KHSO 4也可以称为酸 ④洁净的空气、纯净的盐酸都是混合物 ⑤能够导电的物质就是电解质 A ．只有①③⑤ B ．只有②④ C ．只有①②④ D ．只有②③⑤ 6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是() A.用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl －+2H ＋H 2↑+C12↑B.向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH 3+Al 3++2H 2O ＝AlO 2－+4NH 4+C.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H 2O 2+2H +＝Cu 2++2H 2OD.足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca 2++OH －+HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O7．下列说法正确的是()A．丙烷的比例模型是B．C2H4与C3H6一定互为同系物C．属于芳香烃D．和互为同分异构体9．OF2能在干燥空气中迅速发生反应：O2+4N2+6OF2=4NF3+4NO2下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A．中子数为10的氟原子919F B．NF3的结构式：C．O2-的结构示意图：D．氮气的电子式10.用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到（）A.AB.BC.CD.D二、综合单选题（每小题4分，共24分）11．向一定体积的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应混合液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
江西省上饶市余干第二中学2021年高三化学月考试题含解析
江西省上饶市余干第二中学2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2S O2(g) + O2(g) 2S O3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 K M n O4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示CH2＝CH2 (g) + H2(g)→C H3C H3(g)；ΔH< 0反应中使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化参考答案：B略2. 某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2 ②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是 ( )A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥参考答案：A略3. 自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是A．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化B．FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀C．若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱D．用臭氧可以替代氯气进行消毒参考答案：B略4. 下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂和方法均正确的是D略5. 容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式六项中的()A．①③⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．①②③参考答案：A略6. 下列排列的顺序正确的是A ．热稳定性：H2O>HF>H2S B．结合质子能力：CO32—>CH3COO－>SO42-C．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>LiOH D．熔点：Al>K>Na参考答案：B略7. 下列化合物不属于天然有机高分子化合物的是（）A．淀粉B．油脂C．纤维素D．蛋白质参考答案：B略8.参考答案：答案：AD9. 把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加人1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。
2025届西南大学附属中学校高三11月月考化学答案
西南大学附中高2025届高三上11月阶段性检测（二）化学试题参考答案1―5 C D BCA 6―10 ACB D C 11―14 BDC B1． C 【解析】多晶硅的主要成份为Si 。
C 错误。
2． D 【解析】H 2O 的VSEPRA 错误。
质子数和中子数均为8的原子：816O ，B 错误。
为乙烯的填充模型，C 错误。
Na 2O 2的电子式：，D 正确。
3． B 【解析】FeS 不能拆，A 错误。
铅酸蓄电池的负极材料为Pb ，正极材料为PbO 2的电极反应，B 正确。
MnCl 2要拆，C 错误。
还原性I − > Fe 2＋，2Fe 2＋+ 2I − + 2Cl 2= 2Fe 3＋+ I 2 + 4Cl −表示I −未反应完，则Fe 2＋不可能被氧化，D 错误。
4． C 【解析】1 mol CH 3OH 含有σ键为5 mol ，所以64gCH 3OH 含有σ键的数目为10N A ，A 正确。
金刚石中C ∶C -C 键=1∶2，12 g 金刚石中含C -C 的数目为2N A ，B 正确。
常温下Al 被浓硫酸钝化，C 错误。
CH 3COO －因水解而数目小于0.1N A ，D 正确。
5． A 【解析】Fe 、V 、Ge 的单电子数分别为4、3、2，A 正确。
NH 3能形成分子间氢键；AsH 3比PH 3相对分子质量大。
沸点：NH 3＞AsH 3＞PH 3，B 错误。
电负性Be ＜B ＜C ，C 错误。
SeO 3为sp 2杂化，键角120°，SeO 42－与SeO 32－都为sp 3杂化，但SeO 32－有一对孤电子对，键角小于SeO 42－，键角应为：SeO 3＞SeO 42－＞SeO 32－，D 错误。
6． A 【解析】推动活塞，导管上升一段水柱，且一段时间水柱高度不变，则气密性良好，反之则不好。
A 正确。
摇匀时用一只手托住容量瓶瓶底，另一只手压好瓶塞，B 错误。
C 装置中CuSO 4和ZnSO 4溶液应互换，C 错误。
【KS5U解析】河北省沧州市泊头市第一中学2021届高三上学期第一次月考化学试题 Word版含解析
C. 与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3
D. 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH
【答案】A
【解析】
【分析】
将 转化为 先发生水解，根据酸性：盐酸或硫酸>苯甲酸>碳酸>苯酚规律，利用强酸制取弱酸的方法，实现 转化 。
【详解】A.与足量的NaOH溶液共热后， 中的酯基水解，生成 ，再通入CO2，转化为 ，A符合题意；
A. 人造丝 B. 有机玻璃 C. 硅橡胶 D. 粘合剂
【答案】A
【解析】
【详解】人造丝是一种丝质的人造纤维，由纤维素所构成，不属于合成材料，其余选项都是合成材料，答案选A。
15.现在有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和己醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。分离上述混合液的正确方法依次是
A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
A.CH4B.C3H4C.C2H2D.C3H8
【答案】D
【解析】
【详解】假设该有机物的化学式为CXHYOZ其燃烧的化学方程式为CXHY+（X+ ）O2--XCO2+ H2O，要使生成的气体（二氧化碳）是该烃与氧气的体积和的二分只一，,即是说：X=1/2（1+X+ ）X= +1；当X=2，Y=4，则该有机物为C2H4，故符合D题意。
C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
【答案】C
【解析】
【详解】①乙酸乙酯和乙酸钠溶液不互溶，应用分液分离；
②乙醇和己醇互溶，但存在沸点差异，应用蒸馏的方法分离；
③溴单质易溶于有机溶剂，而溴化钠为离子化合物，易溶于水溶液，不易溶于有机溶剂，故分离两者应用萃取分离溴化钠和溴。
2021年江苏省泰州市第四中学高三化学月考试题含解析
2021年江苏省泰州市第四中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用石墨作电极电解AlCl3溶液时，下列图象合理的是（）参考答案：答案：AD2. 下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()参考答案：C3. 下列关于有机物的正确说法是A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、，煤油等C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。
参考答案：D本题考查有机化学方面有关的知识点。
A．乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应。
B．石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化。
C．淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸；两者的产物不可能是同分异构体。
D．乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油4. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．0.2 mol/L的NaHCO3溶液：c(HCO3－)＞c(CO32－)＞0.1 mol/L＞c(H2CO3)B．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol/LD．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合c(CO32－)＋2c(OH－)＝c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)参考答案：CD5. 右表为元素周期表短周期的一部分。
下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是A．A与B形成的阴离子可能有：AB32－、A2B42－B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3D．由这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子多于4种参考答案：BC略6. 下列各物质的命名中正确的是A．1-甲基丁烷 B．硬酯酸甘油脂 C．1,3,5-三溴苯酚 D． 2-甲基-1-丙醇参考答案：D8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是（）A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4?5H2OB．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4?3H2OC．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4 FeO+SO3↑D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3参考答案：D解析：A、依据图象分析在78℃时固体质量变为6.72g，绿矾加热失去结晶水，质量减小，设失去结晶水x个，则8.34g FeS04?7H20样品物质的量=8.34g/278g/mol=0.03mol，FeSO4 ?7H2O FeSO4?（7-x）H2O+xH2O0.03mol 0.03xmol依据加热分解减少的是水的质量列式：0.03xmol×18g/mol=8.34g-6.72g=1.62gx=3所以加热到78℃时固体为FeSO4?4H2O，错误；B、根据和A选项相同的计算方法可以得到固体物质N 的化学式为FeSO4?H2O，错误；C、经过计算可以得到在P点时，固体物质为FeSO4，则N得到P的化学方程式为FeSO4 ?7H2O FeSO4+7H2O ，错误；D、晶体全部失去结晶水得到固体质量为8.34g-0.03mol×7×18g/mol=4.56g；对应温度为633°C；取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，结晶水全部失去，硫酸亚铁受热分解，假设Q的化学式为Fe2O3，根据元素守恒可得 Fe2O3的物质的量为0.015mol，质量为2.40g，与图像中的Q的质量恰好相同，同时有两种无色气体生成，判断为SO2，SO3，正确。
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2021届高三化学11月月考试题 (I)可能用到的相对原子质量 ： H-1 O-16 Mg 24 N:14一、选择题：每小题只有一个选项符合题意（48分）1．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A ．明矾用作净水剂B ．液氨用作制冷剂C ．氢氟酸刻蚀玻璃D ．生石灰作干燥剂2．下列表达式错误的是( )A ．HCl 电子式：H :ClB ．硫离子结构示意图：C ．10个中子的氧原子：18 8OD ．CO 2结构式：3．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( ) ①氮气与氧气在放电条件下可直接生成NO 2 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向Fe(NO 3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显变化④实验室采用加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气A ．①③④B ．①③C ．①④D ．①②③④4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是( )A ．1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A NB ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.2A NC ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A ND ．常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为6N A5．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3＋，无Fe 2＋B ．气体通过无水CuSO 4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C ．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na ＋，无K ＋D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 26．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A ．无色溶液中可能大量存在Al 3＋、NH ＋4、Cl －、S 2－B ．酸性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO －、SO 2－4、I －C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－47．下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是( )选项实验操作实验目的或结论A向FeCl2溶液中通入Cl2，然后滴加KSCN溶液验证Cl2的氧化性比Fe3＋强B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中不一定含有SO2－4C 用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na＋，一定无K＋D直接加热MgCl2·6H2O晶体获取无水MgCl2固体A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强9.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是( )A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞R D．简单离子半径：T＞R10．通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8 kJ·mol －111．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a>b D．已知P(白磷，s)===P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定12．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+ 32O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH 12H 2S(g)+SO 2(g)=S 2(g)+2H 2O(g) ΔH 2 H 2S(g)+O 2(g)=S(g)+H 2O(g) ΔH 3 2S(g) =S 2(g)ΔH 4 则ΔH 4的正确表达式为A ．ΔH 4=32（ΔH 1+ΔH 2－3ΔH 3）B ．ΔH 4=32（3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2） C ．ΔH 4=32（ΔH 1+ΔH 2+3ΔH 3） D ．ΔH 4=32（ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3） 二．填空13．(16分)氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：___________________________； ②NH 3的稳定性比PH 3________(填写“强”或“弱”)。
(2)如下图所示，向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为__________________________ ②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是________(写化学式，一种即可)。
③FeSO 4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe 2＋＋2NH 3·H 2O===Fe(OH)2↓＋2NH ＋4和____________________________________________。
(3)空气吹脱法是目前消除NH 3对水体污染的重要方法。
在一定条件下，向水体中加入适量NaOH 可使NH 3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：______________________________________________________________________。
(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO 2)，反应的化学方程式为________________________，若反应中有0.3 mol 电子发生转移，生成亚硝酸的质量为________g(小数点后保留两位有效数字)。
14．(15分)利用硫酸渣(主要含Fe 2O 3、FeO ，杂质为Al 2O 3和SiO 2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：(1)“酸溶”时，Fe 2O 3与硫酸反应的离子方程式为_____________________________(2) 铁与水反应的化学方程式_____________________________(3)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS 2、S 和________(填化学式)；Fe 3＋被FeS 2还原的离子方程式为________________________________________________________________________(4)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为____________________________(5)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和____________(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是_____________________________________________________(6)若某溶液中只含有Fe2＋而不含Fe3＋，可证明该事实的实验方法是________。
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；④只滴加KSCN溶液不显红色。
A．①②B．②③C．③④D．①④(7)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___________________________________，又变为棕黄色的原因是____________________________________________。
15．(10分)含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。
某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO－3还原成N2，从而消除氮污染。
(1)配平以下有关的离子反应方程式：(2)以上反应中失电子的物质是________，还原产物是________，每生成1 mol还原产物，将有________ mol电子发生转移。
(3)现需除去1 m3含氮0.3 mol的废水中的NO－3(设氮元素都以NO－3的形式存在)，则至少需要消耗金属铝的物质的量为________。
16(11分)．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。
化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：____________________________________。
(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。
从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。
在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
化学键H—H N—H N≡N键能/(kJ·mol－1)436391945已知反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝a kJ·mol－1试根据表中所列键能数据估算a的值为____。
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知： C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－12C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：________。