2021届高三化学11月月考试题 (I)

2021届高三化学11月月考试

题 (I)

可能用到的相对原子质量 ： H-1 O-16 Mg 24 N:14

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意（48分）

1．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )

A ．明矾用作净水剂

B ．液氨用作制冷剂

C ．氢氟酸刻蚀玻璃

D ．生石灰作干燥剂

2．下列表达式错误的是( )

A ．HCl 电子式：H :Cl

B ．硫离子结构示意图：

C ．10个中子的氧原子：18 8O

D ．CO 2结构式：

3．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( ) ①氮气与氧气在放电条件下可直接生成NO 2 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向Fe(NO 3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显变化

④实验室采用加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气

A ．①③④

B ．①③

C ．①④

D ．①②③④

4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )

A ．1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +

的数量为0.1A N

B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.2A N

C ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N

D ．常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为6N A

5．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )

A ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3＋，无Fe 2＋

B ．气体通过无水CuSO 4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C ．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na ＋，无K ＋

D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 2

6．下列有关溶液组成的描述合理的是( )

A ．无色溶液中可能大量存在Al 3＋、NH ＋4、Cl －、S 2－

B ．酸性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO －、SO 2－4、I －

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4

7．下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是( )

选项实验操作实验目的或结论

A向FeCl2溶液中通入Cl2，然后滴加KSCN溶液验证Cl2的氧化性比Fe3＋强

B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色

沉淀生成

该溶液中不一定含有SO2－4

C 用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈

黄色

该溶液中一定含有Na＋，一定无

K＋

D直接加热MgCl2·6H2O晶体获取无水MgCl2固体

A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强

C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

9.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W

C．原子半径：T＞Q＞R D．简单离子半径：T＞R

10．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1

②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1

A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8 kJ·mol －1

11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )

A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，

则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量

B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，

则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a>b D．已知P(白磷，s)===P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定

12．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S(g)+ 3

2

O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH 1

2H 2S(g)+SO 2(g)=

S 2(g)+2H 2O(g) ΔH 2 H 2S(g)+O 2(g)=S(g)+H 2O(g) ΔH 3 2S(g) =S 2(g)

ΔH 4 则ΔH 4的正确表达式为

A ．ΔH 4=32（ΔH 1+ΔH 2－3ΔH 3）

B ．ΔH 4=3

2（3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2） C ．ΔH 4=32（ΔH 1+ΔH 2+3ΔH 3） D ．ΔH 4=32（ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3） 二．填空

13．(16分)氨气在工农业生产中有重要应用。

(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：___________________________； ②NH 3的稳定性比PH 3________(填写“强”或“弱”)。

(2)如下图所示，向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上

盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为__________________________ ②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是________(写化学式，一种即可)。

③FeSO 4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe 2＋＋2NH 3·H 2O===Fe(OH)2↓＋2NH ＋4和____________________________________________。

(3)空气吹脱法是目前消除NH 3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH 可使NH 3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：______________________________________________________________________。

(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO 2)，反应的化学方程式为________________________，若反应中有0.3 mol 电子发生转移，生成亚硝酸的质量为________g(小数点后保留两位有效数字)。

14．(15分)利用硫酸渣(主要含Fe 2O 3、FeO ，杂质为Al 2O 3和SiO 2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：

(1)“酸溶”时，Fe 2O 3与硫酸反应的离子方程式为_____________________________

(2) 铁与水反应的化学方程式_____________________________

(3)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS 2、S 和________(填化学式)；Fe 3＋

被FeS 2还原的离子方程式为