2013届高中化学得分宝典系列：实验过关专题五有机化学

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山东省各地市2013年高考化学最新试题分类大汇编22：专题十二选修5有机化学基础(一)

选修5有机化学基础（一）1．【有机化学基础】（8分）由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。

请回答下列问题：（1）化合物E中所含两种官能团的名称是、。

（2）A→B的反应类型是。

（3）B转化为C的化学方程式为__________________________________________。

（4）E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②1mol M与足量的金属钠反应可产生1mol H2，则M的结构简式为________________________。

答案（1）羟基、羧基（2分）（2）取代反应（或水解反应，2分）（3）（4）H O CH CH O H CH O（2分）22．（8分）[化学——有机化学基础]下列为M（一种高效、低毒农药）的合成路线。

请回答下列问题：（1）写出化合物B中含氧官能团的名称。

（2）P（C7H8O）的核磁共振氢谱中显示有种不同的氢原子。

（3）M可发生的反应类型是（填序号）。

A．取代反应B．酯化反应C．缩聚反应D．加成反应（4）E（C3H7C l）与NaOH醇溶液反应的化学方程式为。

（5）化合物G与NaOH的水溶液加热，酸化后得到有机物N，请写出满足下列条件的N的同分异构体的结构简式。

①能与FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应③结构中有4个甲基3．（8分）【化学—有机化学基础】普鲁卡因是常见麻醉剂，其合成路线如下：回答以下问题：[来源:]（1）化合物IV 的分子式，该化合物所含的官能团有：氨基、、（填名称）。

（2）化合物Ⅱ（HOCH 2 CH 2Cl ）与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式为。

（3）化合物I →化合物Ⅲ的反应类型是。

（4）普鲁卡因在酸性条件下的水解生成产物之一为已知的一种同分异构体经氧化后也能得到上述化合物Ⅰ，该同分异构体的结构简式是。

【答案】（1）C 9H 10NO 2Cl （1分）氯原子（1分）酯基（1分）（2）2222HOCHCH Cl+NaOH HOCH CH OH+NaCl−−→水或写成：NaOH22222HOCHCH Cl+H O HOCH CH OH+HCl−−−→（2分）（3）酯化反应或取代反应（1分）（4）（2分）4. (8分)【化学—有机化学基础】普鲁卡因是常见麻醉剂，其合成路线如下：回答以下问题：(1)化合物Ⅳ的分子式，该化合物所含的官能团有：氨基、、 (填名称)。

2013年高考化学试题分类解析汇编：有机化学-答案

2013年高考真题之有机化学（2013大纲卷）13、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。

它可能的结构共有（不考虑立体异构）A.4种B.5种C.6种D.7种【答案】B【解析】根据题意，可先解得分子式。

设为C n H2n O X，氧最少为一个，58-16=42，剩下的为碳和氢，碳只能为3个，即为C3H6O，一个不饱和度。

设有两个O,那么58-32=2 6，只能为C2H4O X，x不可能为分数，错。

由此可得前者可以为醛一种，酮一种，烯醇一种，三元碳环一种，四元杂环一种。

（2013福建卷）7.下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应【答案】A【解析】B应该是三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷；C由于聚氯乙烯没有，错误；D糖类中的单糖不行。

（2013江苏卷）12.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团B.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠【参考答案】B【解析】该题贝诺酯为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机化学知识的理解和掌握程度。

易电离A.苯环不属于官能团，仅羧基、肽键二种官能团。

B.三氯化铁遇酚羟基显紫色，故能区别。

C.按羟基类型不同，仅酸羟基反应而酚羟基不反应。

D.贝诺酯与足量NaOH反应，肽键也断裂。

（2013海南卷）1．下列有机化合物中沸点最高的是A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸[答案]D[解析]：四项中，C、D两项为液态，沸点明显要高，但学生只注意了乙醇的氢键，易失误。

(2013届专题训练)专题五：综合化学实验题强化训练(潮阳一中黄佩藩)2013.5.1

专题五：综合化学实验题强化训练（1）2013.5.16 一、常考点归纳cyhpf@破口，考查元素化合物知识、有机化合物结构与性质基本知识、常见离子的检验方法、分液、蒸发蒸馏、溶解度、酸碱中和滴定、计算等，考查考生综合应用化学主干知识和实验知识的能力，考查学生基本的实验操作技能和初步设计实验的能力以及分析、解决问题的能力，考查学生的创新能力和思维方法。

二、审题方法1、明确实验目的、掌握试题信息、理解题意、理清解题思路。

目的、原理要画出记号。

认真分析相关：原理、材料（信息）、变量、结果；实验题中对答题方式、实验条件、实验仪器、试剂、方法、数量浓度等是否有限制。

2、优化思维模式、计实验方案、选择实验方法实验方案设计要求学生能够对考题分析，用规范语言严谨的、有逻辑的把整个实验设计方案漂亮完成，多思考经典高考题可以训练我们的“有序思考”思维模式。

考试时能做到有序思考，解题速率和准确度必然大大增加。

①实际问题解决中，某反应是否适合用于物质的鉴定是依具体情况而定的，主要思考的问题是现象是否明显、是否有干扰、操作是否简便，而不是首先考虑是否为常用方法。

利用沉淀反应时应防止其他离子也生成沉淀；利用氧化性（还原性）时防止有其他氧化性（还原性）物质干扰；预处理时防止新引入物质造成干扰，防止破坏待测物质造成干扰。

有干扰而又无法通过变换方法来排除，则必须进行干扰物质的分离。

②试剂的用量和浓度本质上决定于操作的目的。

若为混合物分离（除杂）则应过量，以保证完成分离，避免影响后续操作或鉴定；若为化合物或离子的检验，考虑到待检验物质的含量可能较少，一般要控制加入少量或几滴检验试剂，一方面是鉴定操作的规范性要求，另一方面加入的试剂过量有可能导致颜色变化不明显或者鉴定失败；若需要观察褪色的，则试剂应稀一些确保能反应完；若需要观察产生颜色或沉淀的，试剂应浓一些确保现象明显；若目的是调节pH等，试剂应稀一些；若不希望溶液被明显稀释，试剂应浓一些。

2013届高考有机化学复习(实验)

练习：
请判断下列除杂所用试剂和分离方法是否正确：分散系所用试剂饱和 Na2溶液 CO3 NaOH NaOH 溶液 Na 2SO3溶液 NaOH溶液酸性KMnO4、碱石灰 NaOH溶液溴水溴水 NaOH溶液分离方法分液分液分液分液分液洗气洗气洗气分液分液
乙酸乙酯（乙酸、乙醇）
有机实验专题：
练习：将乙醛和乙酸分离的正确方法是 ( ) A．加热分馏。 B．先加入烧碱溶液，之后蒸出乙醛，再加入稀硫酸，蒸出乙酸。 C．加入碳酸钠后，通过萃取的方法分离。 D．利用银镜反应进行分离。
有机实验专题：
练习：某同学设计了一个从铝粉、银粉的混合物中提取贵重金属银的实验方案（如图所示）
重要的有机实验：
五、银镜反应： 1、银氨溶液的制备：
稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。 Ag++NH3· H2O = AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3· H2O = Ag(NH3)2++OH-+2H2O
2、反应原理：
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
有机实验专题：
练习：不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（） A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤 B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤 C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤 D.实验室制取Ｏ2后的试管用稀ＨＣl洗涤
有机实验专题：
练习：鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是（） A.盐酸 B.食盐 C.新制的氢氧化铜 D.氯化铁
未加NaOH溶液中和，原溶液中的硫：
七、纤维素的水解：

2013届高考化学基础巩固专题复习课件13

(2)对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应，若向体系中充入惰性气体，体系的压强增大，但是由于各物质的浓度没有改变，故反应速率不变。 (3)压强对反应速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才能影响反应速率。
易错点 19.错误地认为平衡正向移动，平衡常数就会增大。辨析平衡常数 K 只与温度有关，只有改变温度使平衡正向移动时，平衡
去，而苯层变为橙红色。
易错点 32.错误地认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。辨析甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧
化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。易错点 33.错误地认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。辨析苯酚的电离能力虽比碳酸弱，但却比碳酸氢根离子强，所以由复分
解质也不是非电解质。 (2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如 SO2、CO2、NH3 等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。易错点 10.错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。辨析电解质的强弱与溶液的导电性没有必然的联系，导电性的强弱与溶
－－
通常溶液物质的量浓度的单位是 mol· 1，溶液密度的单位是 g· 3，在进 L cm 行换算时，易忽视体积单位的不一致。
易错点 9.由于 SO2、CO2、NH3、Cl2 等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误地认为 SO2、CO2、NH3、Cl2 等属于电解质。辨析 (1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物既不是电
气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用 22.4 L· mol 1。

高考化学-过关专练-有机化学基础(含解析)(选修5)

有机化学基础1．下列有机物的命名正确的是（）A．1，2─二甲基戊烷 B．2─乙基戊烷C．2，3─二甲基戊烷 D．3─甲基己烷【解答】答案CD试题分析：A、应当是3－甲基己烷，A错误；B、应当是3－甲基己烷，B错误；C、D正确，答案选CD。

考点：考查有机物命名2．某烃结构式如下：，有关其结构说法正确的是（）A．全部原子可能在同一平面上B．全部原子可能在同一条直线上C．全部碳原子可能在同一平面上D．全部氢原子可能在同一平面上【解答】答案C试题分析：苯环和碳碳双键能形成平面，碳碳三键形成一条直线，两个平面可能重合，所以所以有碳原子可能在一个平面上，甲基上的氢原子不能都在一个平面上，故选C。

考点：常见有机物的空间结构3．甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气(相同条件)，则上述三种醇的物质的量之比是( )A.2∶3∶6B. 6∶3∶2C.4∶3∶1D. 3∶2∶1【解答】答案B4．下列说法中不正确的是( )①乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2②苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应③油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色④沼气和自然气的主要成分都是甲烷⑤石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物⑥糖类、蛋白质、聚乙烯都属于高分子化合物⑦煤经气化和液化两个物理改变过程,可变为清洁能源A.除①③⑤外B.除②④外C.除①⑥⑦外D.除②④⑦外【解答】答案B解析：乙烯结构中含有碳碳双键,有机化合物的结构简式中单键可以省略,但碳碳不饱和键须要在结构简式中出现,故①错;苯环上的氢原子、乙醇中的羟基及羟基氢原子、乙酸中羧基上的氢原子都能在适当的条件下发生取代反应,故②正确;油脂包括不饱和油脂和饱和油脂,不饱和油脂结构中含有碳碳不饱和键,能使溴的四氯化碳溶液褪色,故③错;沼气和自然气的主要成分是甲烷,故④正确;石油分馏的产物是烷烃、环烷烃等烃类物质而不是苯的衍生物,故⑤错;单糖、二糖不属于高分子化合物,故⑥错;煤的气化和液化都是化学改变,故⑦错5．在卤代烃RCH2CH2X中化学键如右，则下列说法中正确的是A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①B．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③C．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②【解答】答案A试题分析：A、当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①，A项正确；B、当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①，B项错误；C、当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和③，C 项错误；D、当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和③，D项错误；答案选A。

2013年高中化学电子题库第三章第一节知能演练轻松闯关新人教版选修5

2013年高中化学电子题库第三章第一节知能演练轻松闯关新人教版选修 51.苯酚与乙醇在性质上有很大差别的原因是( )A．官能团不同B．常温下状态不同C．相对分子质量不同D．官能团所连烃基不同解析：选D.苯酚与乙醇的官能团均为羟基,但由于受苯环的影响,使酚羟基比醇羟基更活泼.2.(2012·珠海高二检测)下列各组物质都属于醇类,但不是同系物的是( )解析：选 C.根据醇的定义,羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的有机物属于醇,因此A 项中的CH3—O—CH3,B项中的C6H5OH均不属于醇类;C项两种物质都属于醇类,但由于二者结构不相似,所以不是同系物;D项两种物质都是饱和二元醇,所含碳原子数不同,二者互为同系物,故只有C项符合题意.3.某同学在做苯酚的性质实验时,将少量溴水滴入苯酚溶液中,结果没有发生沉淀现象,他又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧化钠溶液,此时他发现( )A．溶液中仍无沉淀B．溶液中产生白色沉淀C．先产生沉淀后沉淀溶解D．溶液呈橙色解析：选A.苯酚中加溴水,为得到白色沉淀,需要加过量浓溴水,而该同学又加入足量的NaOH 溶液,既中和了苯酚,又反应掉了溴,故不能得到沉淀.4.下列物质在一定条件下能发生消去反应的是( )①(CH3)3CBr ②CH3OH ③CH3CH2OH ④Ｃ6H5CH2OHA．②④B．①③C．③④D．①②解析：选 B.卤代烃和醇发生消去反应发生的条件是：与卤素原子或羟基相连碳原子的邻位碳原子上有氢原子,所给四种物质中,只有①③符合,故答案为 B.5.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有( )A．3种B．4种C．5种D．6种解析：选 B.与Na反应放出H2,说明分子中含有—OH,其结构有以下几种：6.(2012·衡水高二检测)甲苯是一种重要的化工原料,其中常混有少量的苯酚,欲除去甲苯中混有的苯酚,下列方案中最好的是( )A．加入足量的NaOH溶液,充分反应后,用分液漏斗分液,弃除下层溶液B．加入溴水,生成三溴苯酚,再过滤除去C．加水,加热超过70 ℃,然后用分液漏斗振荡分液后,弃除下层溶液D．将混合物蒸馏(甲苯沸点110 ℃,苯酚沸点182 ℃）,可先蒸出甲苯解析：选A.三溴苯酚易溶于甲苯,无法过滤除去;最好的方法就是加入足量的NaOH溶液充分反应后,用分液漏斗分液.7.有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同.下列各项事实不能说明上述观点的是( )A．甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色,而甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色B．乙烯能发生加成反应,而乙烷不能发生加成反应C．苯酚能和氢氧化钠溶液反应,而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应D．苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代解析：选 B.A说明苯环对—CH3有影响;B是官能团不同导致性质不同;C说明和—CH2CH3对—OH的影响不同;D说明—OH对上的H有活化作用.8.茶是我国的传统饮品,茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂,用于多种食品保鲜等,如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式,关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是( )①分子式为C15H12O7②1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与7mol H2加成③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应,消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1∶１④1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应,最多消耗Br2 4 molA．①②B．①④C．②③D．③④解析：选 A.儿茶素A分子中含有两个苯环和一个碳碳双键,所以最多可与7 mol H2加成;分子中的—OH有5个酚羟基、1个醇羟基,只有酚羟基与NaOH反应,1 mol儿茶素最多消耗 5 molNaOH,而醇羟基和酚羟基均能与Na反应,1 mol儿茶素最多消耗 6 mol Na;酚羟基的邻、对位和均可与溴反应,故1 mol儿茶素A最多可消耗 5 mol Br2.9.有两种饱和一元醇的混合物 4.586 g与 3.5 g Na反应,生成的氢气在标准状况下体积为1120 mL,这两种醇分子中相差一个碳原子,则这两种醇是( )A．甲醇和乙醇B．乙醇和1-丙醇C．乙醇和2-丙醇D．无法判断解析：选 A.解该题首先判断混合物能否与金属钠完全反应：醇与钠反应时,每产生 1 mol H2需2 mol Na,现产生1120 mL H2即0.05 mol,需Na 0.1 mol,即 2.3 g,因为 2.3 g<3.5 g,所以钠过量,接着求算这两种饱和一元醇的平均摩尔质量： 1 mol饱和一元醇与足量Na反应均可产生0.5 mol H2,可求得饱和一元醇共0.1 mol,平均摩尔质量为 4.586 g÷0.1 mol＝45.86 g·mol－1,由此可知,两种饱和一元醇的相对分子质量应该为45.86或一种大于45.86,一种小于45.86,对比四个选项可知只有A中的甲醇和乙醇符合.10.(2012·鸡西高二检测)从中草药茵陈蒿中可提取出一种利胆有效成分——对羟基苯乙酮,其结构简式为：,这是一种值得进一步研究应用的药物.(1)推测该药物不具有的化学性质是________.A．能跟氢氧化钾反应生成分子式为C8H7O2K的化合物B．能跟浓溴水反应C．能跟碳酸氢钠反应D．在催化剂存在时能被还原成含醇羟基和酚羟基的物质(2)写出能发生上述反应的有关化学方程式：________________________________________________________________________,________________________________________________________________________,________________________________________________________________________.解析：该物质()结构中有酚羟基,能跟氢氧化钾反应,能跟浓溴水反应;有羰基,能催化加氢,被还原为醇;但酚羟基的酸性弱于H2CO3,不能与碳酸氢钠反应.答案：(1)C11.(2012·岳阳高二检测)化学式为C 8H 10O 的化合物A 具有如下性质：①A ＋Na ―→慢慢产生气泡②A ＋RCOOH ――→浓H 2SO4△有香味的产物③A ――→KMnO 4（H ＋）苯甲酸④经催化氧化得到 (R 、R ′为烃基)结构的分子⑤脱水反应的产物,经聚合反应可制得一种塑料品(它是目前造成“白色污染”的主要污染源之一) 试回答：(1)根据上述信息,对该化合物的结构可做出的判断是________;(填编号)A ．苯环上直接连有羟基B ．苯环侧链末端有甲基C ．肯定有醇羟基D ．肯定是芳香烃(2)化合物A 的结构简式________________________________________________________________________; (3)A 和金属钠反应的化学方程式________________________________________________________________________; A 发生⑤脱水反应的化学方程式________________________________________________________________________. 解析：由①②知A 中含—OH,由⑤知能发生消去反应,由③知A 中含苯环,且由④知氧化得到酮.则A 的结构为.12.为了测定乙醇的结构式,有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验.可供选用的实验仪器如图所示.请回答以下问题：(1)测量氢气体积的正确装置是________(填写编号).(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是____________(填写编号).A．防止无水酒精挥发B．保证实验装置不漏气C．使无水酒精容易滴下(3)实验前预先将一小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠,冷却后倒入烧瓶中,其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(4)已知无水酒精的密度为0.789 g·cm－3,移取 2.0 mL酒精,反应完全后(钠过量),收集到390 mL(视作标准状况)气体.则一个乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为______________,由此可确定乙醇的结构式为______________而不是________________.(5)实验所测定的结果偏高,可能引起的原因是______(填写编号).A．本实验在室温下进行B．无水酒精中混有微量甲醇C．无水酒精与钠的反应不够完全解析：这是一道将实验、计算、确定有机物分子结构相结合,实验设计与实验原理兼有的综合性实验题.解题中必须前后联系,分析题干与设问,尤其是设问(4)所创设的情景、数据,即所取无水酒精的体积少(只有 2.0 mL),使之充分与钠反应是本实验的关键,此外反应放出的气体体积数较大(390 mL),因此问题(1)的答案显然只能是 B.C在收集方法与无法确定体积上都是不可取的,D、E是明显的干扰项,滴定管测量体积精确,容易误选.实际上本实验因放出气体体积达390 mL,又只需三位有效数字(密度数值限制),而滴定管没有400 mL的容量,中途续换将导致误差.(2)导管使分液漏斗液面上方压力与蒸馏烧瓶内压力一致,可以使无水乙醇顺利流下.(3)二甲苯不参与反应,但与乙醇互溶可以增大无水乙醇与钠的接触面积,使之充分反应.(4)m(C2H6O)＝2.0 mL×0.789 g·cm－3＝1.578 g,n(C2H6O)＝m（C2H6O）M（C2H6O）＝1.578 g46 g·mol－1＝0.0343 mol,由于0.0343 mol C2H6O与适量Na完全反应可以生成0.390 L H2,则1.00 mol C2H6O与Na反应能生成11.37 L H2,约为0.5 mol H2,也就是约为 1 mol H,这就是说在1个C2H6O分子中,只有1个H可以被Na所置换,这说明C2H6O分子里的6个H中,有1个与其他5个是不同的. 答案：(1)B (2)C(3)增大无水乙醇与钠的接触面积,使之充分反应(5)AB。

2013年高考化学试题分类汇编：有机化学(无答案)

2013年高考化学试题分类汇编：有机化学1.（2013大纲卷∙13）某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。

它可能的结构共有（不考虑立体异构）A.4种B.5种C.6种D.7种2.（2013福建卷∙7）下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应3.（2013江苏卷∙12）药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团B.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠4.（2013海南卷∙1）下列有机化合物中沸点最高的是A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸5.（2013海南卷∙7）下列鉴别方法不可行的是A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷6.（2013海南卷∙9）下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A．2-甲基丙烷B．环戊烷C．2,2-二甲基丁烷D．2,2-二甲基丙烷7.（2013重庆卷∙5）有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。

下列叙述错误的是A．1mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3mol H2OB．1mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2mol XC．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强8.（2013上海卷∙1）2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

诗蜀博士特教育2013高考冲刺高考化学复习专题五元素推断

诗蜀.博士特教育高考化学复习专题五、元素推断题1．（13lz）下图为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，回答下列问题（19分）（1）元素⑧形成的简单阴离子的结构示意图为____；元素④、⑥、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。

（2）元素③和④可以形成多种化合物，其中化合物甲为这些化合物中相对分子质量最小的。

若将化合物甲与元素④的单质按物质的量之比为4:1通人含足量由元素①、④和⑥组成的化合物乙的水溶液中，气体恰好完全反应且生成的盐只有一种，其反应的化学方程式为________。

（3）元素②和④组成的一种化合物与元素④的单质和化合物乙的水溶液在一定条件下可形成燃料电池，写出该燃料电池负极的电极反应式.（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___ _。

②N→⑦的单质反应的化学方程式为___ _。

③M的水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因___ _。

2、（13gx）．（13分）尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。

（1）基态Fe3+的核外电子排布式为 ,Fe在周期表中位于区，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。

（2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是。

（3）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。

①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有个。

②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是。

(4) [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是。

FeCl3与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是。

化合物FeCl3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是 ;KSCN中的阴离子与CO2互为等电子体，该阴离子的电子式是。

有机化学专题总结及习题

高考有机化学总复习专题一：有机物的结构和同分异构体：7种常见有机物：CH4、C2H6、C2H4、C2H2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH。

4种常见基团：－CH3、－OH、－CHO、－COOH。

8种常见有机物的结构简式：甲烷CH4、、乙烷C2H6、乙烯C2H4、、乙炔C2H2、乙醇CH3CH2OH、乙醛CH3CHO、乙酸CH3COOH、乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。

1、同分异构体的分类：碳链异构、位置异构、官能团异构。

2、同分异构体的写法：先同类后异类，主链由长到短、支链由整到散、位置由心到边。

3、烃卤代物的同分异构体的判断：找对称轴算氢原子种类，注意从对称轴看，物与像上的碳原子等同，同一碳原子上的氢原子等同。

专题二：官能团的种类及其特征性质：(一)、烷烃：（1）通式：C n H2n+2，代表物CH4。

（2）主要性质：①、光照条件下跟卤素单质发生取代反应。

②、在空气中燃烧。

③、隔绝空气时高温分解。

(二)、烯烃：（1）通式：C n H2n（n≥2），代表物CH2＝CH2，官能团：-C=C-（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反应。

②、在空气中燃烧且能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

③、加聚反应。

(三)、炔烃：（1）通式：C n H2n-2（n≥2），代表物CH≡CH，官能团-C≡C-（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反应。

②、在空气中燃烧且能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

③、加聚反应。

(四)、芳香烃：（1）通式C n H2n-6（n≥6）（2）主要化学性质：①、跟卤素单质、硝酸、硫酸发生取代反应。

②、跟氢气加成。

③、苯的同系物的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但苯不能。

(五)、卤代烃：（1）通式：R－X，官能团－X。

（2）主要化学性质：①、在强碱性溶液中发生水解反应。

（NaOH+H2O并加热）②、在强酸性溶液中发生消去反应（但没有β碳原子和β碳原子上没能氢原子的卤代烃不能发生消去反应。

2013年高考宝典----高中化学知识点详细总结

2013年高考宝典高中化学重要知识点详细总结一、俗名—--—--高考宝典无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石:BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰:CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O （缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl （SO4）2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO）2、CaCl2(混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2（OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液:Ca （OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分):Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色）:Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素:CO（NH2）2有机部分：氯仿：CHCl3电石:CaC2电石气：C2H2（乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

2013高考题有机化学基础模块进入合成有机高分化合物的时代专题汇编

2013高考题有机化学基础模块进入合成高分析化合物的时代专题汇编（2013福建卷）7.下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应（2013浙江卷）10、下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚答案：D（2013北京卷）25．（17分）可降解聚合物P的合成路线如下（1）A的含氧官能团名称是____________。

（2）羧酸a的电离方程式是________________。

（3）B→C的化学方程式是_____________。

（4）化合物D苯环上的一氯代物有2中，D的结构简式是___________。

（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是___________。

（6）F的结构简式是_____________。

（7）聚合物P的结构简式是________________。

【答案】（1）羟基；（2）CH 3COOH CH3COO－＋H＋；(3)；（4）；（5）加成反应，取代反应；（6）；（7）。

（2013山东卷）33．（8分）【化学——有机化学基础】聚酰胺—66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：（1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为（2）D的结构简式为，①的反应类型为（3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及（4）由F和G生成H的反应方程式为答案：（1）CH3CH2CH2CHO、(CH3)2CHCHO（2）CH2ClCH2CH2CH2Cl；取代反应。

（3）HNO3、AgNO3（4）nHOOC(CH 2)4COOH+nNH 2(CH 2)6NH 2 催化剂 HO —［C ‖O －(CH 2)4－C ‖O －NH(CH 2)6NH —］ｎH ＋(2n －1)H 2O （2013浙江卷）29、某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。

强烈推荐届高考化学名师宝典――有机化学知识点整理与推断专题

目录一．有机重要的物理性质二、重要的反应三、各类烃的代表物的结构、特性四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质五、有机物的鉴别六、混合物的分离或提纯（除杂）七、有机物的结构八、具有特定碳、氢比的常见有机物九、重要的有机反应及类型十、一些典型有机反应的比较十一、推断专题十二其它变化十三．化学有机计算一、重要的物理性质①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。

蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。

但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

补充性质【高中化学中各种颜色所包含的物质】1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）3．黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）（3）棕黄：FeCl3溶液、碘水（黄棕→褐色）4．棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）5．褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有Br2）6．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．．-．29.8℃．．．2．F．2．，沸点为．．．．．）．．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（．．．．CCl氯乙烯（．．．．CH．．2．==CHCl．．．．-．21℃．．．）．．．．HCHO．．．．，沸点为．．．．．．，沸点为．．．．-．13.9℃．．．．．）．甲醛（氯乙烷（．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）．．．．12.3．．．．CH．．3．CH．．2．C．l．，沸点为四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。

【经典二轮】2013年高中化学经典二轮专题15 有机合成与推断应名校测试教师专用.pdf

2013高考化学二轮复习精品资料专题15 有机合成与推断应（名校测试，教师版） 1．由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E，其合成过程如下：(水及其他无机产物均已省略) 试通过分析回答下列问题． (1)写出C的结构简式________． (2)物质X与A互为同分异构体，则X可能的结构简式为________． (3)指出下列变化过程中有机反应的反应类型；(填“取代”、“加成”、“消去”、“聚合”、“氧化”或“还原”)． ①CH2＝CH2A________反应； ②BC________反应． (4)D物质中官能团为________________________． (5)写出A水解生成B的化学方程式：(注明反应条件) ____________________________________________. 【试题出处】2012-2013模拟 (3)①加成　②氧化 (4)－COOH(或羧基) 【考点定位】2．聚丙烯酸的废弃物是白色污染物中的一种，国际上最新采用热聚门冬氨酸的盐(TPA)来降解聚丙烯酸的废弃物，它不仅有效、廉价，且自身可被生物降解，从而减少对环境的污染．TPA是由单体缩聚而成(同时有水生成)． (1)写出由丙烯酸(CH2＝CH－COOH)在一定条件下合成聚丙烯酸反应方程式：__________________________________________________________________. (2)写出TPA的结构简式：____________________. 3．已知卤代烃和氢氧化钠的醇溶液共热可以得到烯烃．如： CH3CH2Cl＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O 反应)． (1)从左到右依次填写每步所属的反应类型是________． a．取代反应　b．加成反应　c．消去反应 (2)写出A→B反应所需的试剂和条件：__________________________. 应的化学方程式： ______________________________________________、 ______________________________________________.【试题出处】2012-2013模拟 4．化合物C和E都是医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下所示，B和D互为同分异构体． (1)试写出化学方程式： A→D：____________________________； B→C：____________________________. (2)反应类型A→B________；B→C________；A→E________. (3)E的结构式____________________________． (4)A的同分异构体(同类别且有支链)的结构式：______________________及______________________________．【试题出处】2012-2013北京101中学模拟解析由题目给定条件“A分子式为C4H8O3，具有酸性”知A分子中应有一个－COOH，且除“C＝O”外再无双键．所以，A是饱和一元羧酸．又A可以发生消去反应生成B，也可以脱去一分子H2O形成五原子环状化合物，则A在4号位C上有个羟基．A的结构式为. 5．光刻胶是大规模集成电路、印刷、电路板和激光制版技术中的关键材料．某一肉桂酸型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为B. (1)请指出A中含有的官能团______________________． (2)A经光照固化转变为B，发生了________反应(填反应类型)． (3)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式______________________． (4)写出B在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的分子式________．【试题出处】2012-2013模拟解析(1)由A的分子结构可知A分子中含酯基、碳碳双键官能团． (2)2分子A中的碳碳双键间发生加成反应生成化合物B. 6．卤代烃R－Cl在一定条件下可发生如下反应： R－Cl＋KCNR－CN＋KCl R－CN＋2H2O＋H＋→R－COOH＋NH 以乙烯为原料经过下图所示的反应可制取有机物W(A、B、C、D均为烃的衍生物) (1)若甲为Cl2，乙为HCl，生成物W的分子式为C8H14O4，则W的结构简式为____________________． (2)若W的分子式为C5H10O3，则甲为________，乙为________． (3)若甲、乙均为Cl2，按下列要求写出C＋E→W的化学方程式． ①W为最小环状分子：______________________； ②W为高分子：____________________________. (2)因W的分子式为C5H10O3，故甲为HCl，乙为Cl2，图中的转化关系为： (3)若甲、乙均为Cl2，图中的转化关系为： 7．甲乙两位同学采取合作学习方式，共同研讨有机物的合成．其中，甲同学设计了以下路线合成某高分子化合物D：请回答下列问题： (1)反应②使用的试剂X是________． (2)物质C的结构简式是________，其中含有的含氧官能团有______________________． (3)写出反应⑥的化学方程式____________________________________． (4)乙同学通过分析，认为甲同学设计的步骤⑤存在明显缺陷，你认为，乙同学提出的缺陷是__________________________________________． (5)甲乙两同学经过查阅资料，自学了解了以下知识：请根据以上学到的新知识，设计反应流程图实现下列转化．说明：合成反应流程图表示方法例如下： CH3CH2OHCH3CHO…… 答案(1)氢氧化钠溶液请回答： (1)E中含氧官能团的名称是__________________． (2)反应①～④中属于加成反应的是________________． (3)反应②的化学方程式是__________________________________． (3)2CH3CH2OH＋O22CH2CHO＋2H2O 【考点定位】9．下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质(C7H5NO)n的流程图．已知：Ⅰ.当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对、间位的氢原子，使新取代基进入它的邻、对位的取代基有－CH3、－NH2等．使新取代基进入它的间位的取代基有－COOH、－NO2等． Ⅱ.R－CH＝CH－R′R－CHO＋R′－CHO； Ⅲ.氨基(－NH2)易被氧化；硝基(－NO2)可被Fe和盐酸还原成氨基(－NH2)．回答下列问题： (1)X、Y各是下列选项中的某一项，其中X是________．(填序号) A．Fe和盐酸　B．酸性KMnO4溶液　C．NaOH溶液 (2)已知B和F互为同分异构体，写出物质F的结构简式：______________________________. (3)分别写出D、E中的含氧官能团的名称__________________；______________________. (4)对物质C的下列说法中，正确的是________(填写序号)． A．能发生酯化反应 B．能与溴水发生加成反应 C．只能和碱反应，不能和酸反应 (5)写出反应⑦的化学方程式，并注明反应类型 ________________________________________________________；__________________. 【试题出处】2012-2013模拟解析(1)由题意可知，氨基容易被氧化，所以应先将甲基氧化为羧基后再将硝基还【考点定位】新型驱蚊剂，其结构简式为： (1)由避蚊胺的结构简式推测，下列说法正确的是______． A．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．它能发生酯化反应 C．它与甲苯互为同系物 D．一定条件下，它可与H2发生加成反应避蚊胺在一定条件下，可通过下面的合成路线Ⅰ来合成：据以上信息回答下面的(2)～(5)题： (2)A的名称是________，在反应①～②中属于取代反应的有________(填序号)． (3)写出化学反应方程式： C→DEET：____________________________； E→F：________________________________. (4)写出符合下列条件的E的同分异构体：①苯环与羟基直接相连；②苯环羟基邻位有侧链．和________、________. (5)路线Ⅱ也是一种可能的方法，你认为工业上为什么不采用该方法？________________________________________________. 【试题出处】2012-2013衡水模拟解析由物质C的结构和题中信息可知，A为间二甲苯；B是间甲基苯甲酸，B发生取代反应生成C，C发生取代生成DEET，若按照线路Ⅱ，A首先发生取代反应生成卤代烃：11．固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。

高中化学实验宝典

目录第一部分、高中化学基本实验一、配制一定物质的量浓度的溶液 (1)二、Fe(OH)3胶体的制备 (1)三、焰色反应 (1)四、Fe(OH)2的制备 (2)五、硅酸胶体的制备 (2)六、重要离子的检验 (2)七、氨气的实验室制法 (2)八、喷泉实验 (3)九、铜与浓硫酸反应的实验 (3)十、铝热反应 (3)十一、中和热实验 (4)十二、酸碱中和滴定实验 (4)十三、氯碱工业 (4)十四、电镀 (5)十五、铜的精炼 (5)十六、石油的分馏 (5)十七、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应） (6)十八、乙烯的实验室制法 (6)十九、乙酸乙酯的制备 (7)二十、醛基的检验（以乙醛为例） (7)二十一、蔗糖与淀粉水解及产物的验证 (7)二十二、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 (8)二十三、常见仪器的使用 (8)二十五、常考实验现象（推断题题眼） (9)二十六、化学实验常用仪器的主要用途和使用方法 (12)二十七、仪器的基本操作 (15)二十八、物质的提纯和分离（无机） (16)二十九、气体的制备 (17)第二部分、高考化学实验技巧总结一、化学实验操作中的七原则 (19)二、化学实验中温度计的使用—分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 (19)三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验 (19)四、常见物质分离提纯的10种方法 (20)五、常用的去除杂质的方法10种 (20)六、化学实验基本操作中的“不”15例 (21)七、化学实验中的先与后22例 (21)八、实验中导管和漏斗的放置方法 (22)九、高中化学知识点总结之常见离子检验 (24)常见阳离子 (24)常见阴离子 (26)20℃100mL第一部分、高中化学基本实验一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol /L 的NaOH 溶液为例：1、步骤：（1）计算；（2）称量：4.0g （保留一位小数）；（3）溶解；（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移；（5）洗涤；（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上；（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀；（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。