硫代硫酸钠浓度的标定及过氧化钙的含量测定
硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定实验报告
上海应用技术大学实验报告课程名称分析化学实验B 实验项目硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定姓名学号班级（课程序号）组别同组者实验日期指导教师成绩 100硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握Na2S2O3标准溶液的配制方法和注意事项。
2、学习使用碘量瓶和正确判断淀粉指示剂指示的终点。
3、了解置换碘量法的过程、原理，并掌握用基准物K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度的方法。
二、实验原理硫代硫酸钠标准溶液通常用Na2S2O3·5H2O配置，由于Na2S2O3遇酸迅速分解产生S，配置时若水中含CO2较多，则pH偏低，容易使配置的Na2S2O3变浑浊。
另外，水中若有微生物也能够慢慢分解Na2S2O3。
因此，配置Na2S2O3通常用新煮沸放冷的蒸馏水，并先在水中加入少量Na2CO3，然后再把Na2S2O3溶于其中。
标定Na2S2O3溶液可用KBrO3、KIO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化剂，以K2Cr2O7用得最多。
标定时用置换滴定法，使K2Cr2O7先与过量KI作用，再用欲标定浓度的Na2S2O3溶液滴定析出的I2。
第一步反应为Cr2O72-+ 14H + + 6I-3I2+ 2Cr3++ 7H2O在酸度较低时此反应完成较慢，若酸度太强又有使KI被空气氧化成I2的危险，因此必须注意酸度的控制并避光放置10min，此反应才能定量完成。
第二步反应为2S2O32- + I2 S4O62- + 2I-第一步反应析出I2用Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂。
淀粉溶液在有I-存在时，能与I2分子形成蓝色可溶性吸附化合物，使溶液呈蓝色。
达到终点时，溶液中的I2全部与Na2S2O3作用，则蓝色消失。
但开始I2太多，被淀粉吸附得过牢，不易被完全夺出，并且也难以观察终点，因此必须在滴定至终点时方可加入淀粉溶液。
Na2S2O3与I2的反应只能在中性或者弱酸性溶液中进行，因为在碱性溶液中会发生下面的副反应2S2O32- + 4I2 + 10OH-2SO42- + 8I-+ 5H2O而在酸性溶液中Na2S2O3 又易分解S2O32- + 2H+S↓ + SO2↑ + H2O所以进行滴定以前溶液应加以稀释，一为降低酸度，二为使终点时溶液中的Cr3+不致颜色太深，影响终点观察。
0.1molL硫代硫酸钠的标定
实验一0.1mol/L硫代硫酸钠的标定一、实验目的1．掌握Na2S2O3标准溶液的配制方法和注意事项；2．学习使用碘瓶和正确判断淀粉指示剂指示的终点；3．了解置换碘量法的过程、原理，并掌握用基准物K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度的方法；4．练习固定重量称量法。
二、实验原理硫代硫酸钠标准溶液通常用Na2S2O3·5H2O配制，由于Na2S2O3遇酸即迅速分解产生S，配制时若水中含CO2较多，则pH偏低，容易使配制的Na2S2O3变混浊。
另外水中若有微生物也能够慢慢分解Na2S2O3。
因此，配制Na2S2O3通常用新煮沸放冷的蒸馏水，并先在水中加入少量Na2CO3，然后再把Na2S2O3溶于其中。
标定Na2S2O3溶液的基准物质有KBrO3、KIO3、K2Cr2O7等，以K2Cr2O7最常用。
标定时采用置换滴定法，使K2Cr2O7先与过量KI作用，再用欲标定浓度的Na2S2O3溶液滴定析出的I2。
第一步反应为：Cr2O72- + 14H+-+ 2Cr3+ + 7H2O2在酸度较低时此反应完成较慢，若酸度太强又有使KI被空气氧化成I2的危险，因此必须注意酸度的控制并避光放置10分钟，此反应才能定量完成。
（2KI+O2=K2O+I2 K2O+CO2=K2CO3或与水与二氧化碳生成碳酸氢钾。
但是由于反应过程中有碱性物质存在碘单质多少会有一些会消耗产生其他氧化数的物质。
4KI+2H2O+O2=2I2+4KOH2KI+O2=K2O+I2 K2O+H2O=2KOH)C=O的键能比H-O的键能大，K2O与键能小的水先反应。
2KOH+CO2=K2CO3+H2OK2CO3+10H2O=K2CO3·10H2O4KI+2H2O+O2=2I2+4KOH）第二步反应为：2S2O32- + I24O62- + 2I-第一步反应析出的I2用Na2S2O3溶液滴定，以淀粉作指示剂。
淀粉溶液在有I-离子存在时能与I2分子形成蓝色可溶性吸附化合物，使溶液呈蓝色。
01molL硫代硫酸钠的标定整理后
实验一0、1mol/L硫代硫酸钠的标定一、实验目的1.掌握Na2S2O3标准溶液的配制方法与注意事项;2.学习使用碘瓶与正确判断淀粉指示剂指示的终点;3.了解置换碘量法的过程、原理,并掌握用基准物K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度的方法;4.练习固定重量称量法。
二、实验原理硫代硫酸钠标准溶液通常用Na2S2O3·5H2O配制,由于Na2S2O3遇酸即迅速分解产生S,配制时若水中含CO2较多,则pH偏低,容易使配制的Na2S2O3变混浊。
另外水中若有微生物也能够慢慢分解Na2S2O3。
因此,配制Na2S2O3通常用新煮沸放冷的蒸馏水,并先在水中加入少量Na2CO3,然后再把Na2S2O3溶于其中。
标定Na2S2O3溶液的基准物质有KBrO3、KIO3、K2Cr2O7等,以K2Cr2O7最常用。
标定时采用置换滴定法,使K2Cr2O7先与过量KI作用,再用欲标定浓度的Na2S2O3溶液滴定析出的I2。
第一步反应为:Cr2O72- + 14H++ 6I-+ 2Cr3+ + 7H2O2在酸度较低时此反应完成较慢,若酸度太强又有使KI被空气氧化成I2的危险,因此必须注意酸度的控制并避光放置10分钟,此反应才能定量完成。
(2KI+O2=K2O+I2 K2O+CO2=K2CO3或与水与二氧化碳生成碳酸氢钾。
但就是由于反应过程中有碱性物质存在碘单质多少会有一些会消耗产生其她氧化数的物质。
4KI+2H2O+O2=2I2+4KOH2KI+O2=K2O+I2 K2O+H2O=2KOH)C=O的键能比H-O的键能大,K2O与键能小的水先反应。
2KOH+CO2=K2CO3+H2OK2CO3+10H2O=K2CO3·10H2O4KI+2H2O+O2=2I2+4KOH)第二步反应为:2S2O32- + I24O62- + 2I-第一步反应析出的I2用Na2S2O3溶液滴定,以淀粉作指示剂。
淀粉溶液在有I-离子存在时能与I2分子形成蓝色可溶性吸附化合物,使溶液呈蓝色。
硫代硫酸钠标定方法
硫代硫酸钠的标定方法如下：
1. 准备实验用品：称量瓶、基准物质、甘汞电极、淀粉指示剂、碘量瓶、滴定管、水浴锅、电子天平、移液管等。
2. 精确称量硫代硫酸钠，并置于碘量瓶中，加入新煮沸并冷却的蒸馏水，加入氨水（1+3）至近满瓶口，摇匀后再暗处静置30min。
3. 精确称量一定量的基准物质（如KBQ），用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，再加水稀释至近100mL。
同时做试剂空白实验。
4. 将暗处理后的碘量瓶用干净磁勺将析出的碘全部移入250mL三角瓶中，加水约20mL稀释，加淀粉指示剂1mL（此时溶液呈蓝色）。
加入基准物质溶液约5mL（边加边摇），此时蓝色恰好褪去（即呈无色）即停止滴定。
5. 读取滴定管上精确的滴定用量（消耗基准物质溶液的体积），记下已知准确浓度的硫代硫酸钠的体积，多次平行实验求得平均值即可计算出代用品中应有的C（Na2S2O3）和M （Na2S2O3）。
注意事项：必须使用新煮沸并冷却的蒸馏水进行实验，因为硫代硫酸钠会受空气中的氧气作用缓慢分解。
也可用滴定法测定其浓度。
此法是用已知浓度的碘溶液（标准溶液）滴定已知量的硫代硫酸钠试液（待标物），可直接测定硫代硫酸钠试液的浓度。
以上仅是简单的标定步骤，建议阅读相关文献或咨询专业人士获取更全面和准确的信息。
硫代硫酸钠标定原理
硫代硫酸钠标定原理
硫代硫酸钠标定是一种常用的化学分析方法，用于测定溶液中的硫离子含量。
其原理是通过化学反应将硫代硫酸钠与待测溶液中的硫酸根离子反应生成硫化物沉淀，然后用碘滴定法测定硫化物的含量，从而计算出待测溶液中硫酸根离子的浓度。
硫代硫酸钠标定的步骤如下：
1. 样品的制备，将待测溶液加入适量的盐酸，然后加入过量的硫代硫酸钠溶液，使得待测溶液中的硫酸根离子与硫代硫酸钠发生反应生成硫化物沉淀。
2. 沉淀的处理，将生成的硫化物沉淀过滤，然后用水洗涤干净，将沉淀转移到
烧杯中。
3. 碘滴定，将已转移至烧杯中的硫化物沉淀加入适量的盐酸和亚硫酸钠溶液，
然后滴加碘滴定液，直至出现淡黄色终点为止。
4. 计算，根据硫化物的含量和滴定所需的碘滴定液的体积，计算出待测溶液中
硫酸根离子的浓度。
硫代硫酸钠标定的原理是基于硫代硫酸钠与硫酸根离子的反应生成硫化物沉淀，然后用碘滴定法测定硫化物的含量。
这种方法简单、准确，广泛应用于化学分析实验室中。
需要注意的是，在进行硫代硫酸钠标定实验时，应严格控制各个步骤的操作条件，以确保实验结果的准确性。
同时，实验中所使用的试剂和仪器设备也需要经过严格的校准和检验，以保证实验数据的可靠性。
总的来说，硫代硫酸钠标定原理是一种重要的化学分析方法，通过化学反应和
滴定法测定溶液中的硫酸根离子含量。
在实际应用中，需要严格控制实验条件和仪器设备，以确保实验结果的准确性和可靠性。
水泥化学分析标准滴定溶液的配制与标定
水泥化学分析标准滴定溶液的配制与标定1、硫代硫酸钠标准滴定溶液浓度的标定取15.00ml重铬酸钾基准溶液（0.03mol/L）放入带有磨口塞的200ml锥形瓶中加入3g碘化钾（KI）及50ml水，溶解后加入10ml硫酸（1+2），盖上磨口塞，于暗处放置15min—20min。
用少量水冲洗瓶壁及瓶塞，以硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定至淡黄色，加入约2ml淀粉溶液（10g/L）,再继续滴定至蓝色消失。
另以15ml水代替重铬酸钾基准溶液，按上述分析步骤进行空白试验。
硫代硫酸钠标准滴定溶液的浓度按下式计算：C（Na2S2O3）=0.03×15.00V2-V1式中 c(Na2S3O3)——硫代硫酸钠标准滴定溶液的浓度，mol/L；0.03——重铬酸钾基准溶液的浓度，mol/L；V1——空白试验时消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积，ml；V2——滴定时消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积，ml；15.00——加入重铬酸钾基准溶液的体积，ml。
2、碘酸钾标准滴定溶液与硫代硫酸钠标准滴定溶液体积比的标定取15.0ml碘酸钾标准滴定溶液（0.03mol/L）放入200ml锥形瓶中，加25ml 水及10ml硫酸（1+2），在摇动下用硫代硫酸钠标准滴定溶液（0.03mol/L）滴定至淡黄色，加入约2ml淀粉溶液（10g/L），再继续滴定至蓝色消失。
碘酸钾标准滴定溶液与硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积比按下式计算：K=15.00/V式中 K——每毫升硫代硫酸钠标准滴定溶液相当于碘酸钾标准滴定溶液的毫升数；V——滴定时消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积，ml；15.00——加入碘酸钾标准滴定溶液的体积，ml。
碘酸钾标准滴定溶液对三氧化硫及对硫的滴定度按下式计算：TSO3=c(Na2S2O3)×V×40.0315.00TS =c(Na2S2O3)×V×16.0315.00式中 TSO3——每毫升碘酸钾标准滴定溶液相当于三氧化硫的毫克数，mg/mL；TS ——每毫升碘酸钾标准滴定溶液相当于硫的毫克数，mg/mL；c(Na2S2O3)——硫代硫酸钠标准滴定溶液的浓度，mol/L；V——标准体积比K时消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积，ml；40.03——（1/2SO3）的摩尔质量，g/mol；16.03——（1/2S）的摩尔质量，g/mol；15.00——标定体积比K时加入碘酸钾标准滴定溶液的体积，ml。
硫代硫酸钠标定方法
0.1N 硫代硫酸钠1.配制：称取硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）25g，加入新鲜蒸馏水至1000ml，完全溶解放置24小时后标定。
2.标定：精称碘酸钾（基准试剂）约0.1g，加入蒸馏水25ml,再加入碘化钾2g，10%(5.7ml硫酸稀释至100ml即可)稀硫酸10ml，放置10分钟后，以0.1NNa2S2O3溶液滴定至微黄色，加入0.5%淀粉指示剂1ml滴定至白色为止.3.计算：F=W/3.5667×V0.1 N Na2S2O3 1ml=3.5667mg KIO30.01N 硫代硫酸钠1.配制：用移液管准确移取0.1N 硫代硫酸钠 100ml于1000ml的容量瓶中，并用煮沸冷却的蒸馏水稀释至刻度。
2.计算：N1=N2×V2 / V1式中：N1——0.01N 硫代硫酸钠的当量浓度；V1——0.01N 硫代硫酸钠的体积；N2——0.1N 硫代硫酸钠的当量浓度；V2——0.1N 硫代硫酸钠的体积。
①配制（a）0.1mol/L：称取分析纯硫代硫酸钠25g，溶于水中，加入碳酸钠0.1g，稀释至1L。
（b）0.05 mol/L：称取分析纯硫代硫酸钠12.5g，溶于水中，加入碳酸钠0.1g，稀释至1L。
②标定0.1mol/L Na2S2O3?5H2O（重铬酸钾标定）Cr2O72- + 6I- + 14H+ == 2Cr3+ + 3I2 + 7H2OI2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-称取0.1～0.15g基准重铬酸钾置于碘量瓶中，加25mL水溶解，加2克KI和10mL的2mol/L HCl，摇匀，置于暗处放置5min后，用水稀释至100mL，用待标液滴定至淡黄色，加3mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失。
③计算C =6m/（V×0.2942）式中C——标准硫代硫酸钠溶液的摩尔浓度；m ——重铬酸钾的质量，g；V ——耗用硫代硫酸钠溶液的毫升数；。
硫代硫酸钠检验操作规程
目的：为检验硫代硫酸钠辅料规定一个标准的程序，以便获得准确的实验数据。
范围：适用于硫代硫酸钠的检验。
职责：检验员，检验室主任。
规程：1．性状：本品为无色，透明的结晶或结晶性细粒，无臭；味咸；在干燥空气中有风化性，在湿空气中有潮解性；水溶液显微弱的碱性反应。
本品在水中极易溶解，在乙醇中不溶。
2．鉴别2.1 试剂与仪器2.1.1 盐酸 2.1.2 三氯化铁试液2.1.3 醋酸氧铀锌试液 2.1.4 铂丝2.1.5 刻度吸管(1ml) 2.1.6 烧杯2.1.6 电子天平(万分之一克)2.2 项目与步骤2.2.1 取本品约0.1g，加水1ml溶解后，加盐酸即析出白色沉淀，迅即变为黄色，并发生二氧化硫的刺激性特臭,为符合规定。
2.2.2 取本品约0.1g，加水1ml溶解后，加三氯化铁试液，即显暗紫堇色，并立即消失为符合规定。
2.2.3 本品的水溶液显钠盐的鉴别反应：⑴取铂丝用盐酸湿润后，蘸取供试品在无色火焰中燃烧，火焰即显鲜黄色；⑵取供试品的中性溶液加醋酸氧铀锌试液，即生成黄色沉淀为符合规定。
3．检查3.1 试剂与仪器3.1.1 草酸胺试液 3.1.2 稀盐酸3.1.3 溴试液 3.1.4 酚酞指示液3.1.5 醋酸盐缓冲液 3.1.6 氨试液3.1.7 硝酸 3.1.8 盐酸3.1.9 标准砷溶液 3.1.10 碘化钾试液3.1.11溴化汞试液 3.1.12 稀焦糖3.1.13 硫代乙酰胺试液 3.1.14 称量瓶3.1.15 量杯 3.1.16 纳氏比色管3.1.17 刻度吸管 3.1.19 移液管(3ml,5ml)3.1.20 恒温干燥箱 3.1.21 水浴锅3.1.22 漏斗 3.1.23 电子天平(万分之一克)3.1.24 电炉3.2 项目与步骤3.2.1 干燥失重：精密称取本品约1.0g，置称量瓶中，先在40～50℃渐次升高温度至105℃并干燥到恒重，按干燥失重测定法(SOP-QC-325-00)测定,减失重量在32.0%～37.0%为符合规定。
硫代硫酸钠的标定
硫代硫酸钠的标定1. 简介硫代硫酸钠，化学式为Na2S2O3，也被称为亚硫酸钠。
它是一种无色结晶固体，在水中易溶解。
硫代硫酸钠广泛用于化学分析和医学领域中作为还原剂、漂白剂和抗氧化剂。
在实验室中，硫代硫酸钠还被用作一种常见的溶液标准物质。
本文将介绍硫代硫酸钠的标定方法和操作步骤。
2. 实验仪器和材料•硫代硫酸钠溶液•三硝基苯胺指示剂•二硫化碳•玻璃容器•酸滴定管•称量器具•加热设备•镜面计•烧杯3. 实验方法3.1 质量计算在进行硫代硫酸钠的标定之前，我们需要首先计算出实验所需的硫代硫酸钠质量。
假设我们需要标定100 mL的硫代硫酸钠溶液，目标浓度为0.1 mol/L。
根据化学计量学的知识，我们可以知道硫代硫酸钠的摩尔质量为158.12 g/mol。
因此，所需的硫代硫酸钠质量可通过以下计算得出：质量 = 摩尔质量 × 浓度 × 体积质量 = 158.12 g/mol × 0.1 mol/L × 0.1 L = 1.5812 g因此，我们需要1.5812 g的硫代硫酸钠来制备所需的100 mL标定溶液。
3.2 标定溶液制备1.使用称量器具准确称量出1.5812 g的硫代硫酸钠。
2.将硫代硫酸钠溶解在适量的去离子水中，使其完全溶解。
3.将溶液转移至玻璃容器中。
确保容器干净且干燥，以避免任何杂质的影响。
4.使用酸滴定管向溶液中加入几滴三硝基苯胺指示剂。
这将帮助我们在滴定过程中观察颜色变化。
5.用去离子水将溶液稀释至所需的体积，即100 mL。
确保搅拌均匀以确保溶液的均一性。
3.3 溶液标定1.将硫代硫酸钠标定溶液倒入烧杯中。
2.使用滴定管，将硫代硫酸钠溶液滴定至氯气演变出现气泡的终点。
3.在滴定过程中，根据指示剂的颜色变化，判断溶液的中和点。
当溶液呈现由浅黄色变为深黄色时，即为滴定终点。
4.记录滴定所需的硫代硫酸钠溶液体积的读数。
5.重复实验3次，取平均值作为最终的滴定体积。
硫代硫酸钠标准溶液标定
硫代硫酸钠标准溶液标定硫代硫酸钠标准溶液是化学实验室常用的一种标准溶液，用于测定其他溶液中硫化物离子的浓度。
标定硫代硫酸钠标准溶液的目的是确定其准确浓度，以保证实验结果的准确性。
本文将介绍硫代硫酸钠标准溶液标定的实验步骤及注意事项。
首先，准备好所需试剂和仪器。
实验所需的试剂包括硫代硫酸钠标准溶液、碘酸钠溶液、稀盐酸、淀粉溶液等。
仪器包括容量瓶、移液管、比色皿、磁力搅拌器等。
其次，进行实验操作。
首先，用容量瓶准确地量取一定体积的硫代硫酸钠标准溶液，然后转移至比色皿中。
加入适量的碘酸钠溶液，并加入少量淀粉溶液作指示剂。
接着，用稀盐酸滴定至溶液中的碘酸钠全部反应完，溶液由蓝色变为无色。
记录下滴定所耗稀盐酸的体积V1。
然后，进行反应计算。
硫代硫酸钠与碘酸钠在酸性条件下发生反应生成硫酸钠和硫。
反应方程式如下：Na2S2O3 + 2NaIO3 + 4HCl → 2Na2SO4 + I2 + 2H2O。
根据反应方程式，可以得出硫代硫酸钠与碘酸钠的化学计量比为1:2。
因此，硫代硫酸钠的浓度C（mol/L）可以通过以下公式计算得出：C = 2 V1 C1 / V2。
其中，V1为滴定所耗稀盐酸的体积，C1为稀盐酸的浓度，V2为取样的体积。
最后，进行数据处理。
根据实验得到的滴定体积V1、稀盐酸的浓度C1和取样的体积V2，代入上述公式即可计算出硫代硫酸钠的浓度C。
若实验中有重复测定，应取平均值作为最终结果。
需要注意的是，在实验操作中要严格控制各种试剂和仪器的使用量和操作方法，确保实验结果的准确性和可靠性。
另外，在进行数据处理时，应注意保留足够的有效数字位数，避免四舍五入导致结果误差。
总之，硫代硫酸钠标准溶液的准确标定对于化学实验结果的准确性至关重要。
通过严格按照实验步骤操作，并合理处理实验数据，可以得到准确的硫代硫酸钠标准溶液浓度，为后续化学分析实验提供可靠的支持。
硫代硫酸钠的标定
硫代硫酸钠的标定1. 硫代硫酸钠的简介硫代硫酸钠（Na2S2O3），又称亚硫酸氢钠或重硫酸钠，是一种常用的化学试剂，化学式为 Na2S2O3·5H2O。
其外观为无色晶体或白色颗粒，可溶于水，并具有一定的还原性和强碱性。
硫代硫酸钠在分析化学和工业领域中广泛使用，特别是在光学显影剂和漂白剂的制备中。
为了确保其准确性和可靠性，在使用硫代硫酸钠前，需要进行标定以确定其溶液的浓度。
2. 硫代硫酸钠标定的方法常用的硫代硫酸钠标定方法有两种，分别为硝酸铜法和碘滴定法。
下面将逐一介绍这两种方法的具体操作步骤。
2.1 硝酸铜法硝酸铜法是通过硝酸铜与硫代硫酸钠反应来完成标定的。
具体操作步骤如下：1. 准备硫代硫酸钠溶液：取适量的固体硫代硫酸钠，溶解在一定量的去离子水中，摇匀以得到一定浓度的硫代硫酸钠溶液。
2. 铜离子的添加：将一定量的硝酸铜溶液滴加到硫代硫酸钠溶液中，同时加入少量的硝酸以加速反应。
3. 反应过程观察：观察反应溶液的颜色变化，硫代硫酸钠与硝酸铜反应生成硫酸钠和硫。
4. 滴定终点的判定：根据反应终点所产生的颜色变化，使用滴定管滴加稀硫酸到反应溶液中，直到溶液变为淡黄色为止。
5. 计算浓度：根据滴定消耗的硫酸的体积和浓度，以及硫代硫酸钠溶液的摩尔比例，计算硫代硫酸钠的浓度。
2.2 碘滴定法碘滴定法是通过滴定硫代硫酸钠溶液与碘溶液来完成标定的。
具体操作步骤如下：1. 准备硫代硫酸钠溶液：取适量的固体硫代硫酸钠，溶解在一定量的去离子水中，摇匀以得到一定浓度的硫代硫酸钠溶液。
2. 添加指示剂：向硫代硫酸钠溶液中滴加几滴淀粉溶液，使其产生蓝黑色。
3. 碘液滴定：将标准碘溶液滴加到硫代硫酸钠溶液中，观察溶液颜色的变化。
4. 滴定终点的判定：当溶液从蓝黑色变为无色时，为滴定终点。
5. 计算浓度：根据滴定消耗的碘溶液的体积和浓度，以及硫代硫酸钠溶液的摩尔比例，计算硫代硫酸钠的浓度。
3. 注意事项在进行硫代硫酸钠的标定时，需要注意以下几点：•实验室操作要规范，注意个人防护和安全措施。
硫代硫酸钠标定方法
硫代硫酸钠标定方法硫代硫酸钠标定法是一种常用的测定氢氧化钠溶液浓度的方法。
该方法基于硫代硫酸钠与氢氧化钠反应生成硫代硫酸钠的定量关系，通过测定反应产生的硫代硫酸钠的溶液浓度，进而推算氢氧化钠的溶液浓度。
具体的实验步骤如下：1. 实验前准备工作：(1) 准备硫代硫酸钠溶液：称取适量的硫代硫酸钠固体溶解于去离子水中，摇匀后得到一定浓度的硫代硫酸钠溶液。
(2) 准备氢氧化钠溶液：称取适量的氢氧化钠固体溶解于去离子水中，摇匀后得到一定浓度的氢氧化钠溶液。
(3) 标定试剂的配制：根据实验要求，分别配制硫代硫酸钠和氢氧化钠的标定试剂溶液。
2. 确定硫代硫酸钠溶液的浓度：(1) 取一定量的硫代硫酸钠溶液，加入适量的酸化剂（如盐酸），使其酸化。
(2) 用酸化的硫代硫酸钠溶液滴定一定体积的标定试剂溶液，加入试剂前使用酸性指示剂（如甲基红）标记。
(3) 滴定过程中，标定试剂与硫代硫酸钠反应，生成可视化的终点。
(4) 记录加入标定试剂的体积，根据硫代硫酸钠与标定试剂的化学反应方程式，可以计算出硫代硫酸钠的浓度。
3. 测定氢氧化钠溶液的浓度：(1) 取一定量的氢氧化钠溶液，加入适量的酸化剂（如盐酸），使其酸化。
(2) 用标定好浓度的硫代硫酸钠溶液滴定一定体积的酸化的氢氧化钠溶液，加入试剂前使用酸性指示剂（如甲基红）标记。
(3) 滴定过程中，标定试剂与氢氧化钠反应，生成可视化的终点。
(4) 记录加入标定试剂的体积，根据硫代硫酸钠与氢氧化钠的化学反应方程式，可以计算出氢氧化钠的浓度。
总结：硫代硫酸钠标定法是一种常用的测定氢氧化钠溶液浓度的方法。
通过酸化的硫代硫酸钠溶液与氢氧化钠溶液滴定反应，测定标定试剂的体积，根据反应方程式计算出氢氧化钠的浓度。
该方法简单易行，结果准确可靠，被广泛应用于实验室与工业生产中。
但在实际操作中，需要注意标定试剂的选择、标定条件的控制以及仪器设备的精确性等因素，以提高实验的可重复性和准确性。
硫代硫酸钠标定
4、用硫代硫酸钠标剂，继续用硫代硫酸钠 标准溶液滴定，到溶液由蓝色变成无色。
6、用同样方法滴定其他两份溴酸钾，相对平均 偏差应在0.2%以内。
五、数据记录及处理
表格自拟
六、注意事项
1、碘化钾被氧化的过程很慢，而且受温度的影 响很大，所以稀释以前要静置5分钟。若静置时 间过久，由于碘的挥发和过剩碘化物将被氧化， 也不适宜。
置7～14天后再进行测定。
(二) 0.1mol/L硫代硫酸钠溶液的标定 1四、位准数确字称）取三已份烘，干置的于K2B5r0Om30l.碘06量～瓶0.中09。g（准确到 2、溶于50ml水中，再加入10ml 20%KI溶液(含KI
约2g)。 3暗、处加5入mi约n，10取ml出3再mo用l水/L稀H释2SO到4溶10液0m，l。混匀后放在
硫代硫酸钠溶液的配制与 标定
一、 实验目的
1 掌握Na2S2O3溶液的配制方法和保存条件。 2 掌握Na2S2O3溶液浓度的原理和方法。 3 掌握间接碘量法的测定条件。
二、实验原理
结晶硫代硫酸钠(Na2S2O3.5H2O)一般都含有少量 杂质，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等，同 时还容易风化和潮解，因此不能直接配制准确浓 度的溶液。
标定Na2S2O3标准溶液的基准物有很多，如纯碘、 重铬酸钾、亚铁氰化钾、碘酸钾或溴酸钾，在酸 性溶液中使KI和以上的任何基准物反应即析出游 离碘，然后用Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘。
本实验用KBrO3作基准物标定Na2S2O3溶液的浓度。 KBrO3先与KI反应析出I2：
BrO3- + 6 I- + 6H+ = Br- + 3 I2 + 3H2O 析出的I2再用标准Na2S2O3溶液滴定： I2 + 2 S2O32- ＝ S4O62- + 2 I n BrO3- = 1/6 n I- = 1/6 n S2O32-
硫代硫酸钠的标定方法
硫代硫酸钠的标定方法引言硫代硫酸钠是一种常用的化学试剂，常用于分析化学和有机合成中。
准确标定硫代硫酸钠的浓度是确保实验结果准确可靠的关键。
本文将探讨硫代硫酸钠的标定方法，以提供给读者一种有效可行的标定方案。
什么是硫代硫酸钠硫代硫酸钠（NaS2O3）是一种无机化合物，也被称为亚硫酸钠或硫代硫酸钠，化学式为Na2S2O3。
它是无色结晶，可溶于水，具有还原性和氧化性。
由于其化学性质的特殊性，硫代硫酸钠被广泛应用于分析化学、药学和摄影工业等领域。
硫代硫酸钠的标定意义在实验室中，准确测定硫代硫酸钠的浓度对于配制标准溶液、控制实验质量以及准确计算反应物的用量都具有重要作用。
因此，标定硫代硫酸钠的浓度是化学分析实验中的常用方法之一。
标定方法标定硫代硫酸钠的浓度需要使用标准溶液进行定量反应。
下面将介绍一种常用的标定方法。
试剂准备需要准备的试剂和设备如下：1.二碘化钾溶液（KI）：浓度为0.1 mol/L，用去离子水稀释固体KI溶解而成。
2.硫酸（H2SO4）：浓度为0.1 mol/L，用去离子水稀释浓硫酸而成。
3.淀粉指示剂：用于指示反应过程中的终点，添加适量淀粉于冷开水中悬浊。
4.硫代硫酸钠（Na2S2O3）：需要标定浓度的硫代硫酸钠。
5.滴定管：用于加入试剂和测定体积的装置。
注意：必须确保所有试剂和设备洁净无杂质，以防止对浓度测定结果的污染。
硫代硫酸钠的浓度标定步骤按照以下步骤进行硫代硫酸钠浓度的标定：步骤一：预处理将一定质量的硫代硫酸钠称量到干净的烧杯中。
用去离子水稀释溶解硫代硫酸钠，转移至容量瓶中并摇匀，得到约0.1 mol/L的硫代硫酸钠溶液。
步骤二：硫代硫酸钠与二碘化钾的反应取一定体积的硫代硫酸钠溶液（例如10 mL），加入少量的淀粉指示剂。
在磁力搅拌器的作用下，不断搅拌硫代硫酸钠溶液，并缓慢滴加0.1 mol/L的二碘化钾溶液。
滴加过程中，溶液逐渐从无色转变为蓝色。
步骤三：硫代硫酸钠与硫酸的滴定反应继续滴加0.1 mol/L的硫酸溶液，直到淀粉指示剂变为无色。
硫代硫酸钠溶液的标定和碳酸氢钠含量测定
硫代硫酸钠溶液的标定和碳酸氢钠含量测定硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种常用的化学试剂，用于滴定含氧化性物质的溶液。
碳酸氢钠（NaHCO3）是一种常见的碱性物质，可用于中和酸性物质。
在本实验中，我们将使用硫代硫酸钠溶液标定和测定碳酸氢钠的含量。
实验器材和试剂：1. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液2. 碳酸氢钠（NaHCO3）样品3. 硝酸银（AgNO3）溶液4. 氯化铁铵（NH4Fe(SO4)2）指示剂5. 测量瓶、移液管、滴定管、烧杯等实验步骤：1. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液的制备：取0.5克的干燥硫代硫酸钠粉末，溶解于纯水中，并用纯水稀释至1升，摇匀备用。
将该标准溶液装入干燥的瓶子中，封紧瓶盖，冷暗保存。
2. 标定硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液的浓度：取0.1克的氯化铁铵（NH4Fe(SO4)2）指示剂，溶解于纯水中，并用纯水稀释至100毫升，得到指示剂溶液。
取一定体积（例如50毫升）的硫代硫酸钠标准溶液，加入1-2毫升的氯化铁铵指示剂，并用硝酸银（AgNO3）溶液滴定至指示剂溶液半透明为止。
记录滴定消耗的硝酸银溶液体积，反复进行3次，计算出硫代硫酸钠标准溶液的准确浓度。
3. 碳酸氢钠（NaHCO3）含量的测定：取一定质量（例如0.5克）的碳酸氢钠样品，用纯水溶解至50毫升。
在一定量的硝酸银（AgNO3）溶液中加入0.1毫升的氯化铁铵指示剂，并用硫代硫酸钠标准溶液滴定至指示剂溶液半透明为止。
记录滴定消耗的硫代硫酸钠标准溶液体积，反复进行3次，计算出碳酸氢钠样品中的碱性物质含量。
实验注意事项：1. 实验前应检查实验器材是否清洁干净，避免物质残留影响实验结果。
2. 实验中应准确地记录各个物质的质量和体积，保证实验数据的准确性。
3. 实验中应注意化学品的安全使用和储存，避免化学品的泼溅和误食等安全事故。
硫代硫酸钠浓度的标定及过氧化钙的含量测定
30ml 蒸馏水 10ml 2mol/l HCl
记录滴定 后刻度 重复试验 三次，计 算平均浓 度
法③：间接碘量法
30ml 蒸馏水，2ml(1+1)盐酸 振荡溶解 5ml (100g/l)KI
记录滴定 前刻度， 用硫代硫 酸钠滴定 至颜色变 浅黄色
2ml 淀粉指示剂
滴定至淡蓝色消失
记录滴定 后刻度 重复试验 三次，计 算平均浓 度
硫代硫酸钠浓度的标定及 过氧化钙含量的测定
过氧化钙
硫代硫酸钠
15级郑大化5黄朝颖
实验目的
1.检验前两次试验的产品质量 2.熟练掌握滴定操作 3.自主设计试验，为进一步学习化学知识做基础
实验原理
1.硫代硫酸钠溶液浓度的标定
实验介绍：实验书中提到的两种方法都用到了间接碘量法（同学们，什么时候可以用 直接碘量法呢？） 实验过程中，通过特定的定量物质将碘离子氧化为定量的碘单质，再通过定量的碘单 质滴定出硫代硫酸钠的浓度 记录滴定 前刻度， 用硫代硫 酸钠滴定 至颜色变 很浅
②滴定
(1:1)氨水 至有沉淀 ①8ml (1+1) HAc 10ml 20%KI
记录滴定 前刻度， 用硫代硫 酸钠滴定 至颜色变 很浅
3ml 淀粉指示剂
滴定至淡蓝色
滴定至蓝色消失
记录滴定 后刻度 重复试验 三次，计 算平均浓 度
实验表格
编号
A
B
C
滴定前刻度(ml)
滴定后刻度(ml)
2.过氧化钙含量的测定
①过量KI ② 5ml(1+1)HCl 立即盖好
暗处反应5分钟
硫代硫酸钠标准溶液的标定
三、仪器和试剂
仪器：250ml碘量瓶、 50ml棕色碱式滴定管、 万分之一电子天平、 百分之一电子天平
试剂：KI（AR）、K2Cr2O7 （AR）、1mol/LH2SO4、5% 淀粉指示剂溶液
六、思考题
1、为何硫代硫酸钠要用棕色瓶储存？ 2、加入了KI及H2SO4后为何要在暗处放置10分钟？ 3、终点的亮绿色是哪种物质的颜色？
作业要求
完成实验报告。内容包括标题、实验目的、 实验原理、仪器和试剂、操作步骤、数据 记录与处理、实验人、实验日期。
实验七：硫代硫酸钠标准溶 液的标定
本文档后面有精心整理的常用PPT编辑图标，以提高工作效率
一、实验目的
1、掌握硫代硫酸钠标准溶液的标 定方法。
２、掌握碘量瓶的使用方法。
3、学会使用淀粉作指示剂判断终 点。
二、实验原理
标定Na2S2O3 溶液的基准物有K2Cr2O7 、KIO3 、KBrO3 和 纯铜等，通常使用K2Cr2O7 基准物标定溶液的浓度，在 酸性条件下，K2Cr2O7 先与KI反应析出I2：
四、操作步骤
1、准确称取基准物K2Cr2O7 0.1~0.15g（精确到 0.0001g），置于碘量瓶中，加纯水25mL溶解。
2、加入1g固体KI及20mL1mol/LH2SO4，摇匀使之 溶解，于碘量瓶瓶口封以少量纯水，在暗处放置 10分钟。
3、取出后用纯水冲洗瓶塞及瓶内壁，冲洗液并入 瓶内，加纯水至100mL，用0.1mol/L Na2S2O3 溶 液滴定，近终点时（溶液呈黄绿色），加入1mL淀 粉指示剂，继续滴定至溶液呈亮绿色为终点。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
①过量KI ② 5ml(1+1)HCl 立即盖好
暗处反应5分钟
加50ml水稀释
加淀粉指 示剂2ml
继续滴定至接 近无色或淡绿
记录滴定 后刻度 重复试验 三次，计 算平均浓 度
实验表格
编号
A
B
C
滴定前刻度(ml) 滴定后刻度(ml)
法2：纯Cu法
①5~10ml(1+1)HCl 2g纯铜
煮沸(为什么?) 转移，并配置 成250ml溶液
2ml 淀粉指示剂
滴定至淡蓝色消失
记录滴定 后刻度 重复试验 三次，计 算平均浓 度
实验介绍：本实验主要是为了检测同学们制得的过氧化钙的纯度 现介绍开始时说的第一种方法
30ml 蒸馏水 10ml 2mol/l HCl
记录滴定 后刻度 重复试验 三次，计 算平均浓 度
法③：间接碘量法
30ml 蒸馏水，2ml(1+1)盐酸 振荡溶解 5ml (100g/l)KI
记录滴定 前刻度， 用硫代硫 酸钠滴定 至颜色变 浅黄色
②滴定பைடு நூலகம்
(1:1)氨水 至有沉淀 ①8ml (1+1) HAc 10ml 20%KI
记录滴定 前刻度， 用硫代硫 酸钠滴定 至颜色变 很浅
3ml 淀粉指示剂
滴定至淡蓝色
滴定至蓝色消失
记录滴定 后刻度 重复试验 三次，计 算平均浓 度
实验表格
编号
A
B
C
滴定前刻度(ml)
滴定后刻度(ml)
2.过氧化钙含量的测定
硫代硫酸钠浓度的标定及 过氧化钙含量的测定
过氧化钙
硫代硫酸钠
15级郑大化5黄朝颖
实验目的
1.检验前两次试验的产品质量 2.熟练掌握滴定操作 3.自主设计试验，为进一步学习化学知识做基础
实验原理
1.硫代硫酸钠溶液浓度的标定
实验介绍：实验书中提到的两种方法都用到了间接碘量法（同学们，什么时候可以用 直接碘量法呢？） 实验过程中，通过特定的定量物质将碘离子氧化为定量的碘单质，再通过定量的碘单 质滴定出硫代硫酸钠的浓度 记录滴定 前刻度， 用硫代硫 酸钠滴定 至颜色变 很浅