九年级化学人教版下册 常见的碱
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人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱《常见的碱》说课稿
二、学情分析导
（一）学生特点
本节课面向的是九年级的学生，他们正处于青春期，精力充沛，好奇心强，具备一定的独立思考能力。在认知水平上，学生已经掌握了基本的化学概念和实验技能，能够进行简单的实验操作和观察。此外，他们对化学学科的学习兴趣较为浓厚，喜欢通过实验探索未知，但学习习惯方面存在一定差异，部分学生可能缺乏主动学习的意识。
4.激励评价：对学生的实验操作、观察、讨论等方面给予积极评价，增强他们的自信心，激发学习动力。
5.生活实践：布置与碱相关的课后作业，让学生将所学知识应用到实际生活中，提高理论联系实际的能力。
三、教学方法与手段
（一）教学策略
我将采用实验探究法、讲授法、小组合作法等为主要教学方法。选择这些方法的理论依据如下：
实验探究法能够激发学生的好奇心，培养他们的观察能力和动手能力，通过亲身体验来加深对碱的性质、定义等知识点的理解。讲授法则能够有针对性地传授碱的相关概念和性质，为学生奠定扎实的理论基础。小组合作法则有助于培养学生的团队协作能力和沟通能力，通过互相交流、讨论，提高解决问题的能力。
（二）媒体资源
我将使用以下教具、多媒体资源或技术工具来辅助教学：
为了激发学生的学习兴趣和动机，我将采取以下策略或活动：
1.创设情境：通过生活中的实际例子，如肥皂制作、污水处理等，引导学生认识到碱在现实生活中的重要性。
2.实验探究：设计有趣的实验，让学生亲自动手操作，观察碱的性质，从而激发他们的学习兴趣。
3.小组讨论：组织学生进行分组讨论，鼓励他们分享自己的观点，提高团队协作能力。
（二）学习障碍
学生在学习本节课之前，已经具备了酸的概念、性质等前置知识，但可能对碱的概念理解不够深入。学习障碍主要体现在以下几点：
1.对碱的定义理解不够透彻，容易与酸的概念混淆。2.对碱的分类和性质来自握不够牢固，难以区分强碱和弱碱。
（一）学生特点
本节课面向的是九年级的学生，他们正处于青春期，精力充沛，好奇心强，具备一定的独立思考能力。在认知水平上，学生已经掌握了基本的化学概念和实验技能，能够进行简单的实验操作和观察。此外，他们对化学学科的学习兴趣较为浓厚，喜欢通过实验探索未知，但学习习惯方面存在一定差异，部分学生可能缺乏主动学习的意识。
4.激励评价：对学生的实验操作、观察、讨论等方面给予积极评价，增强他们的自信心，激发学习动力。
5.生活实践：布置与碱相关的课后作业，让学生将所学知识应用到实际生活中，提高理论联系实际的能力。
三、教学方法与手段
（一）教学策略
我将采用实验探究法、讲授法、小组合作法等为主要教学方法。选择这些方法的理论依据如下：
实验探究法能够激发学生的好奇心，培养他们的观察能力和动手能力，通过亲身体验来加深对碱的性质、定义等知识点的理解。讲授法则能够有针对性地传授碱的相关概念和性质，为学生奠定扎实的理论基础。小组合作法则有助于培养学生的团队协作能力和沟通能力，通过互相交流、讨论，提高解决问题的能力。
（二）媒体资源
我将使用以下教具、多媒体资源或技术工具来辅助教学：
为了激发学生的学习兴趣和动机，我将采取以下策略或活动：
1.创设情境：通过生活中的实际例子，如肥皂制作、污水处理等，引导学生认识到碱在现实生活中的重要性。
2.实验探究：设计有趣的实验，让学生亲自动手操作，观察碱的性质，从而激发他们的学习兴趣。
3.小组讨论：组织学生进行分组讨论，鼓励他们分享自己的观点，提高团队协作能力。
（二）学习障碍
学生在学习本节课之前，已经具备了酸的概念、性质等前置知识，但可能对碱的概念理解不够深入。学习障碍主要体现在以下几点：
1.对碱的定义理解不够透彻，容易与酸的概念混淆。2.对碱的分类和性质来自握不够牢固，难以区分强碱和弱碱。
人教版九年级化学课件-常见的碱
D．氯化銅溶液
知識點二、氫氧化鈣的性質 【典例2】下列關於氫氧化鈣的敘述中，不正確的是 （B ） A.氫氧化鈣溶液敞口放在空氣中會變質
B.氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而升高
C.氫氧化鈣在農業上可以改良酸性土壤
D.氫氧化鈣的俗名叫做熟石灰、消石灰
1.把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區別開的最 簡單的方法是（ B ） A.滴入酚酞試液 B.滴入石蕊試液 C.滴入氯化鋇溶液 D.通入二氧化碳氣體
可由生石灰加水制得(放熱) CaO+H2O=Ca(OH)2
砌磚、抹牆；制氫氧化鈉、 制漂白粉；降低土壤酸性；制 波爾多液。
2.氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質----NaOH
（1）氫氧化鈉和酸堿指示劑反應
（2）氫氧化鈉和非金屬氧化物反應 必須密封保存
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O (隔絕水蒸氣和二氧化碳) 2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
露置在空氣 在水中的溶解 顏色 狀態
中的變化 情況
氫氧 白色 固體
化鈉
易潮解
極易溶於水放 出大量的熱
氫氧 白色 粉末狀
化鈣
固體
無變化
微溶於水
其他
氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕並逐 漸溶解，這種現象叫做潮解。
氫氧化鈉可用做某些氣體的乾燥劑。
氫氧化鈉（NaOH） （1）暴露在空氣中易潮解，因此應密封保存。 （2）俗稱苛性鈉、火堿或燒鹼，有強烈的腐蝕性。若不 慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然後再塗上硼酸 溶液。 氫氧化鈣[Ca(OH)2] （1）俗名：熟石灰、消石灰
與指示劑的作用 與酸的反應 與金屬氧化物的反應
亞硫酸鈉
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 课题1 第2课时 常 见 的 碱
2．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是( B )
A．火碱
B．熟石灰
C．烧碱
D．生石灰
【解析】火碱、烧碱、苛性钠是氢氧化钠的俗称；熟石灰是氢氧化钙的俗称；
生石灰是氧化钙的俗称。
3．(2021·苏州质检)氢氧化钠固体必须保存在密闭的容器中，其主要原因是它(D ) A．易潮解 B．有腐蚀性 C．能与酸反应 D．既吸水又与空气中的CO2反应 【解析】氢氧化钠固体必须密封保存，主要原因是氢氧化钠固体暴露在空气中 易吸收水分而潮解，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，所以D正 确，ABC错误。
(1)图2可说明NaOH与CO2发生了化学反应，其依据是___加__入__水__，__压__强__无__明__显__ _变__化__，__加__入__氢__氧__化__钠__溶__液__，__压__强__明__显__减__小____。
9.如图是归纳的几种含钙化合物的知识网络圈，根据该图回答：
(1)属于碱的是___C_a_(_O_H__)_2 __(填化学式)。 (2)可用于食品中的干燥剂的是___氧__化__钙____(填名称)。 (3)写出分解反应的化学方程式_C_a__C_O__3__=高_=_=温_=__C_a_O__＋__C_O__2_↑_。
气反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙
和水，容器内物质质量增加，故C错误；浓硫酸具有吸水性，容器内物质质量
增加，故D错误。
12．(2021·邵阳中考)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(B ) A．对皮肤有强烈的腐蚀作用 B．其水溶液能使石蕊溶液变红 C．能去除油污，可作炉具清洁剂 D．易溶于水，溶解时放出热量 【解析】氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故A正确；紫色石 蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使 石蕊溶液变蓝，故B错误；氢氧化钠能与油污反应，能去除油污，可作炉具清 洁剂，故C正确；氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热，故D正确。
九年级化学下册第十单元常见的酸和碱
使用缓冲溶液
缓冲溶液是一种能够抵抗外来少量酸或碱对溶液酸碱度影响的溶液。通过使用缓冲溶液， 可以在一定程度上稳定溶液的酸碱度。
控制反应条件
在某些化学反应中，通过控制反应温度、压力等条件，也可以调节溶液的酸碱度。例如， 在高温高压条件下，一些化学反应可能会产生更多的氢离子或氢氧根离子，从而改变溶液 的酸碱度。
壤环境，提高农作物产量和品质。
06 酸碱实验安全与注意事项
酸碱实验的安全操作规范
01
02
03
04
实验前需穿戴好防护用品，如 实验服、护目镜、手套等。
酸碱试剂应放置在防腐蚀的试 剂柜中，取用时要轻拿轻放，
避免溅出。
使用酸碱时，应在通风橱内进 行，以减少有害气体的吸入。
稀释浓酸时，必须将浓酸缓慢 注入水中，并用玻璃棒不断搅 拌，严禁将水倒入浓酸中。
碱性膨松剂
如碳酸氢钠、碳酸氢铵等， 受热分解产生二氧化碳气 体，使面制品蓬松柔软。
酸碱调节剂
用于调节食品的酸碱度， 以满足食品加工和品质要 求。
医药中的酸碱应用
酸性药物
如维生素C、阿司匹林等，具有特 定的药理作用，用于治疗相关疾 病。
碱性药物
如氢氧化铝、碳酸氢钠等，可中和 胃酸，缓解胃痛、胃灼热等症状。
碱的定义和性质
碱的定义
碱是指在水中解离出的阴离子全部是 氢氧根离子的化合物。
碱的性质
碱具有苦味和滑腻感，能使红色石蕊 试纸变蓝，与酸反应生成盐和水，与 酸性氧化物反应生成盐和水等。
常见的碱及其分类
常见的碱
氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氨水等。
碱的分类
根据碱在水中的溶解性，可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱；根据碱的强弱 ，可分为强碱和弱碱。
缓冲溶液是一种能够抵抗外来少量酸或碱对溶液酸碱度影响的溶液。通过使用缓冲溶液， 可以在一定程度上稳定溶液的酸碱度。
控制反应条件
在某些化学反应中，通过控制反应温度、压力等条件，也可以调节溶液的酸碱度。例如， 在高温高压条件下，一些化学反应可能会产生更多的氢离子或氢氧根离子，从而改变溶液 的酸碱度。
壤环境，提高农作物产量和品质。
06 酸碱实验安全与注意事项
酸碱实验的安全操作规范
01
02
03
04
实验前需穿戴好防护用品，如 实验服、护目镜、手套等。
酸碱试剂应放置在防腐蚀的试 剂柜中，取用时要轻拿轻放，
避免溅出。
使用酸碱时，应在通风橱内进 行，以减少有害气体的吸入。
稀释浓酸时，必须将浓酸缓慢 注入水中，并用玻璃棒不断搅 拌，严禁将水倒入浓酸中。
碱性膨松剂
如碳酸氢钠、碳酸氢铵等， 受热分解产生二氧化碳气 体，使面制品蓬松柔软。
酸碱调节剂
用于调节食品的酸碱度， 以满足食品加工和品质要 求。
医药中的酸碱应用
酸性药物
如维生素C、阿司匹林等，具有特 定的药理作用，用于治疗相关疾 病。
碱性药物
如氢氧化铝、碳酸氢钠等，可中和 胃酸，缓解胃痛、胃灼热等症状。
碱的定义和性质
碱的定义
碱是指在水中解离出的阴离子全部是 氢氧根离子的化合物。
碱的性质
碱具有苦味和滑腻感，能使红色石蕊 试纸变蓝，与酸反应生成盐和水，与 酸性氧化物反应生成盐和水等。
常见的碱及其分类
常见的碱
氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氨水等。
碱的分类
根据碱在水中的溶解性，可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱；根据碱的强弱 ，可分为强碱和弱碱。
人教版初中化学九年级下册第2课时 常见的碱-课件
2.下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的 是（ D ） A.物理性质完全相同 B.都常用于改良酸性土壤 C.它们的溶液可用盐酸区分 D.它们的溶液都能使无色酚酞试液变红
3.下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干
燥的是(D )
A.CO2
B.HCl
C.SO2
D.O2
4.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ AC ） A.其水溶液能使石蕊溶液变红 B.能去除油污，可做厨房的清洁剂 C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂 D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水 冲洗，再涂上硼酸溶液
1.氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火 碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
认识氢氧化钠和氢氧化钙
观察固体氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态，在表面 皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发 生什么变化。在两只小烧杯中分别加一些固体氢氧化钠和 氢氧化钙，加入水，振荡，观察它们的溶解过程，并摸一 摸烧杯，感觉溶液温度的变化。请将你观察的现象和实验 结果填在下表中。
D．氯化铜溶液
知识点二、氢氧化钙的性质 【典例2】下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是 （B ） A.氢氧化钙溶液敞口放在空气中会变质
B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高
C.氢氧化钙在农业上可以改良酸性土壤
D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
1.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最 简单的方法是（ B ） A.滴入酚酞试液 B.滴入石蕊试液 C.滴入氯化钡溶液 D.通入二氧化碳气体
可由生石灰加水制得(放热) CaO+H2O=Ca(OH)2
第十单元课题1常见的酸和碱
紫色
无色酚酞溶液
无色
红色
无色
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示 剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变 化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一 定是碱溶液。
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
2.干燥剂和干燥器的选择
栏目索引
(1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥的
气体反应。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性 碱性
浓硫酸
H2、O2、CO、CO2、 HCl、CH4、N2、SO2
固体NaOH、碱石灰、 H2、N2、CH4、NH3 生石灰
NH3 CO2、SO2、HCl等
几乎不吸收水分
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
制法 用途
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
作气体干燥剂、去除 油污
CaO+H2O Ca(OH)2
作建筑材料、改良 酸性土壤
拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变 质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不 能用玻璃塞。
3.浓硫酸的稀释
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
图10-1-1
4.酸的化学性质
性质 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应
与金属氧化物反应
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
一般规律
特别提醒
使紫色石蕊溶液变红,使无色酚 发生颜色改变的是酸碱指示剂
人教版九年级下册化学常见的酸和碱-第一课时 指示剂
自制酸碱指示剂
收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适 量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比 为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。 将提取液分别装入小试剂瓶中备用。 将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、 澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。 选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱 指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶 液的酸碱性。
4．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化 钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜 [Cu(OH)2]、氨水(NH3· H2O)等。
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上 看都含有氢氧根(OH)
二、酸、碱、盐的定义
1、酸：电离生成的阳离子全都是 氢离子的化合物。 2、碱：电离生成的阴离子全都是 氢氧根离子的化合物。 3、盐：电离生成金属离子和酸根 离子的化合物。
3、下图是某同学在电脑屏幕上绘制的 酸、碱、盐电离图片，○表示H＋， ●表示Na＋，●表示OH－，●表示 Cl－，其中描述的是酸的电离的是 ( )
4、下图是试验物质导电性的实 验，其中灯泡不亮的是 ( )
5、含有下列离子的溶液中，溶 质全部为酸的是 ( ) A．H＋、Na＋、SO42－ ＋ － － B．H 、Cl 、NO3 － ＋ 2 ＋ C．OH 、K 、Ba D．Ag＋、K＋、NO3－
从紫罗兰花变色的现象中发现了 酸碱指示剂
探究 自制酸碱指示剂
1. 阅读“资料卡片——酸碱指示剂的发现”，你从 中能获得什么启示？与同学交流。
2. 自制酸碱指示剂。 （1） 取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、 紫甘蓝等）， 分别在研钵中捣烂， 加入酒精（乙醇与水 的体积比为1 ∶ 1）浸泡； （2） 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出， 得到指 示剂； （3） 试验指示剂在下列4种溶液中的颜色变化。 （每小组可以自制1~2 种指示剂）
人教版九年级化学下册：课题1 常见的酸和碱
探究新知
酸碱指示剂 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
实验室通常所用的酸碱指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞 试液。
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
中性溶液
紫色
无色
酸性溶液
红色
无色
碱性溶液
蓝色
红色
变色的不是酸碱溶液，而是指示剂溶液。
探究新知
资料卡片
酸碱指示剂的发现
英国科学家波义尔在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗 兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的 花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进 一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸 性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植 物——石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣 类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加
入无色酚酞溶液，观察现象。 点 击 图 片 播 放 视 频
探究新知
实验现象
白醋 苹果汁 石灰水 NaOH溶液
加入紫色石蕊溶液后的 加入无色酚酞溶液后
颜色变化
的颜色变化
变红色
不变色
变红色
不变色
变蓝色
变红色
变蓝色
变红色
讨论 根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出 什么结论呢？
3. 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试
管里分别放入一根生锈的铁钉，
点 击
过一会儿取出，用水洗净，铁
图 片
钉表面和溶液颜色有什么变化？
探究新知
【活动·探究】
自制酸碱指示剂
（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花等） ， 分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1） 浸泡；
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
九年级化学常见的碱
CO 2与Ca(OH) 2反应生成坚固的CaCO 3的缘故 [ CO 2 +Ca(OH) 2 = CaCO 3 ￬+ H 2 O ]
常见碱的物理性质
1、 NaOH：是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热， 易潮解，水溶液有涩味和滑腻感。
2、Ca(OH) 2：白色粉末，微溶于水。
3、氨水：无色液体，有强烈的刺激性气味。
4.下列物质暴露在空气中，质量增 加且变质的是 B (A)浓硫酸 (B)火碱 (C)水 (D)浓盐酸
5.盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶 无色液体，请选用一种试剂将它 们区别开 。
紫色石蕊试液
6.怎样区分NaOH 和Ca(OH) 2溶液? 7.用石灰浆砌的墙为什么很牢固?
通入CO 2或滴加Na2CO 3溶液产生沉淀 的是Ca(OH) 2
常见碱的的化学性质
1、与酸碱指示剂反应 2、与非金属氧化物反应 3、与盐的反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
2 NaOH+CuSO4 —— Cu(OH)2 +Na2SO4
Ca(OH)2+CuSO4 —— Cu(OH)2 +CaSO4
请回忆前面有酸的知识，试着对 “酸或者碱的水溶液有共同的化学 性质”作出解释。
2.下列气体中，不可以用氢氧化钠 干燥的是 D (A)H2 (B)O2 (C) N2 (D) CO2 3.用天平称量固体氢氧化钠时， C 应把氢氧化钠直接放在 (A)天平的托盘上 (B)滤纸上 (C)小烧杯内 (D)试管中
碱的组成
一、物理性质
１、氢氧化钠（NaOH）： 极易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解， 白色固体，水溶液有涩味和滑腻感。 俗名： 苛性钠、火碱、烧碱
常见碱的物理性质
1、 NaOH：是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热， 易潮解，水溶液有涩味和滑腻感。
2、Ca(OH) 2：白色粉末，微溶于水。
3、氨水：无色液体，有强烈的刺激性气味。
4.下列物质暴露在空气中，质量增 加且变质的是 B (A)浓硫酸 (B)火碱 (C)水 (D)浓盐酸
5.盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶 无色液体，请选用一种试剂将它 们区别开 。
紫色石蕊试液
6.怎样区分NaOH 和Ca(OH) 2溶液? 7.用石灰浆砌的墙为什么很牢固?
通入CO 2或滴加Na2CO 3溶液产生沉淀 的是Ca(OH) 2
常见碱的的化学性质
1、与酸碱指示剂反应 2、与非金属氧化物反应 3、与盐的反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
2 NaOH+CuSO4 —— Cu(OH)2 +Na2SO4
Ca(OH)2+CuSO4 —— Cu(OH)2 +CaSO4
请回忆前面有酸的知识，试着对 “酸或者碱的水溶液有共同的化学 性质”作出解释。
2.下列气体中，不可以用氢氧化钠 干燥的是 D (A)H2 (B)O2 (C) N2 (D) CO2 3.用天平称量固体氢氧化钠时， C 应把氢氧化钠直接放在 (A)天平的托盘上 (B)滤纸上 (C)小烧杯内 (D)试管中
碱的组成
一、物理性质
１、氢氧化钠（NaOH）： 极易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解， 白色固体，水溶液有涩味和滑腻感。 俗名： 苛性钠、火碱、烧碱
九年级化学常见的碱和碱的通性
二、氢氧化钙（CaOH）
1、物理性质
①白色粉末状固体； ②微溶于水，它的溶液俗 称石灰水； ③水溶液有涩味，有滑腻 感； ④具有腐蚀性。
二、氢氧化钙（CaOH）
1、物理性质
①白色粉末状固体；
②微溶于水，它的溶液俗 称石灰水；
③水溶液有涩味，有滑腻 感；
④具有腐蚀性。
氢氧化钙对皮 肤、衣服等有 腐蚀作用。
④水溶液有涩味，有滑腻 感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
在使用氢氧化钠 时必须十分小心， 防止皮肤、衣服 被它腐蚀，更应 防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
常见的碱 碱的通性
一、氢氧化钠（NaOH）
1、物理性质
①白色固体； ②能吸收空气中的水分而 潮解； ③极易溶于水，溶解时放 出大量的热； ④水溶液有涩味，有滑腻 感； ⑤具有强烈的腐蚀性。
一、氢氧化钠（NaOH）
1、物理性质
①白色固体；
②能吸收空气中的水分而#43; CO2 = CaCO3↓ + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO3 + H2O
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。酸性氧 化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。例如，二 氧化碳溶于水生成碳酸，三氧化硫溶于水生成硫 酸等。
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在酸性土壤中加入熟石灰
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2、化学性质
石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚酞试液 变成红色。
与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2。）
人教版九年级下化学10.1《常见的碱》教案
人教版九年级下化学10.1《常见的碱》教案一、教学目标1.了解碱的概念和性质；2.掌握常见的碱的名称、化学式和性质；3.能够根据实验现象判定物质是否为碱。
二、教学重点1.碱的概念和性质；2.常见的碱的名称、化学式和性质。
三、教学准备1.教师准备：多种常见的碱溶液，测试纸，实验器材；2.学生准备：笔记本、教科书。
四、教学过程导入（5分钟）1.老师通过引导学生回忆上一节课学习的酸的知识，向学生提问：你们能回忆一下酸的性质和常见的酸吗？2.学生回答后，老师引导学生思考：酸性溶液和碱性溶液有什么不同？学习碱的概念（10分钟）1.老师通过讲解和示范，引导学生了解碱的定义和性质。
2.老师使用示意图，解释碱的离子性、导电性和腐蚀性等性质。
3.学生跟随着教材，记笔记以加深对碱的概念的理解。
学习常见的碱（15分钟）1.老师与学生一起学习常见的碱的名称、化学式和性质，比如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。
2.老师通过讲解和实验演示，展示不同碱溶液的特征，如溶液的颜色、导电性等。
3.学生们积极参与讨论，记录实验结果和观察现象，并加深对常见碱的理解。
碱的实验检测（15分钟）1.老师组织学生进行实验，使用盐酸作为试剂，依次将三种溶液中加入盐酸，观察并记录反应现象。
2.学生们共同讨论反应结果，判断出哪些溶液是碱性溶液。
3.老师指导学生总结，建立实验数据和理论知识之间的联系。
巩固与拓展（15分钟）1.老师提供更多的实际生活中常见的碱，让学生从生活中的案例中学习，如肥皂、洗衣粉等。
2.学生以小组为单位，进行碱的实际应用调查研究。
3.学生逐一报告实验结果和调查研究结果，分享彼此的发现和经验。
五、课堂小结（5分钟）通过本节课的学习，我们了解了碱的概念和性质，掌握了常见的碱的名称、化学式和性质。
通过实验和观察，可以判断物质是否为碱。
下节课我们将学习酸碱中和反应和常见物质的酸碱性。
六、课后作业1.阅读教科书，复习本节课的内容；2.思考一下碱的实际应用，并写一篇简短的作文；3.向身边的人询问一下他们对碱的了解和应用。
人教版九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱
H2、H2O
通入液面下
洗气瓶
H2
注意：长管进，短 管出（长进短出）
4、浓硫酸的稀释：
一定要把浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢注入水 中，并用玻璃棒不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸中。
2.盐酸和硫酸的用途：
用 盐 酸 硫 酸 途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥 剂（如CO2、H2、O2等）
【实验】如图所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧 化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电 性。
能导电的溶液 不能导电 有(灯亮) 的溶液有 (灯不亮) 盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇
HCl = H+ + ClH2SO4=2H++SO42酸=H++酸根离子 在不同的酸溶液中都 含有相同的H+，所以酸有 一些相似的性质。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果 实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录 如下表。 汁液 酸溶液 水 碱溶液 (1)上述植物的汁液不 牵牛花 红色 紫色 蓝色 能用来区别稀硫酸和 万寿菊 黄色 黄色 黄色 氢氧化钠溶液的 橙色 橙色 是 万寿菊 、 胡萝卜 。 胡萝卜 橙色 (填植物的名称) 玫瑰 浅红色 浅红色 绿色 (2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾 干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花 会变成 绿 色。 牵 (3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 牛 (填植物的名称) 花
2020版新素养人教版九年级化学下册：课题1第二课时 常见的碱
• (2)为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应,王强设计了如图所示的A、 B实验,验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为:A中试管 内液面上升;B中气球胀大。
A
B
• ①王强认为上述实验是可行的,其共同原理是氢氧化钠溶液与CO2发.生
•反应,使容器内气压。降低
• ②李莉提出质疑,她认为上述实验不严谨,其理由是CO2能溶于水,也能.
• 10.(1)小明在实验室做实验的时候,获得了两种溶液:氢氧化钠溶液和 石灰水。
• ①是是如果他想. 验C溶O证2液能某,理使瓶由澄气清体石样灰品水中变含浑有浊二,有氧明化显碳现。,他象应该选用的石灰水
• ②理若由想是Na除O去H气易体溶于样水品,中吸的收二的。氧CO化2较碳多。他应该选用的是NaOH
• 2.酸、碱性质相似的原因
氢离子
• (1)酸具有一些相似的性质是因为在不同的酸溶液中都含
有
。
• (氢2)碱氧具根有离一子些相似的性质是因为在不同的碱溶液中都含
有
。
•
①称量氢氧化钠固体时,要放在玻璃器皿里,不能放在纸上,
防止氢氧化钠固体腐蚀天平的托盘。
• ②氢氧化钠具有吸水性,可用作某些气体的干燥剂。但不能干燥CO2、 SO2等酸性气体。
是
用两支试管各取出少量两种溶液,分别通入;写二出氧有化关碳反气体应的
化学方程式:
Ca(O. H)2+CO2 CaCO3↓+H2O、
• 2NaOH+CO2 N。a2CO3+H2O
【名师点拨】 二氧化碳气体的检验和除杂 (1)二氧化碳气体的检验:氢氧化钠溶液和澄清石灰水都可以和二氧化碳 反应,由于二氧化碳和澄清石灰水反应时,溶液有明显的变浑浊现象,因 此,检验二氧化碳气体时,常用澄清石灰水。 (2)二氧化碳气体的除杂:当欲除去混合气体中的二氧化碳时,则最好选 用氢氧化钠溶液,因为氢氧化钙微溶于水,相同质量的石灰水和氢氧化钠 溶液中,石灰水中含有的氢氧化钙较少,吸收的二氧化碳就少,而氢氧化 钠溶液能吸收较多的二氧化碳,可彻底除去二氧化碳。
九年级化学常见的碱知识点
九年级化学常见的碱知识点化学中，碱是指能够与酸反应生成盐和水的化合物。
在九年级化学学习中，学生将接触到一些常见的碱的知识点。
本文将重点介绍一些九年级化学常见的碱知识点，帮助读者加深对此内容的理解。
一、碱的基本概念碱通常指的是氢氧化钠（NaOH）或氢氧化钾（KOH）等化合物。
碱的特点是能够产生氢氧根离子（OH-），并与酸反应生成盐和水。
二、碱的性质1. 碱的味道苦涩，具有腐蚀性，可使红色石蕊试纸变蓝。
2. 碱在水中能够溶解，形成碱溶液。
3. 碱溶液具有导电性，因为其中存在可自由移动的离子。
三、常见的碱物质1. 氢氧化钠（NaOH）：常用的工业碱，俗称苛性钠。
2. 氢氧化钾（KOH）：与氢氧化钠性质相似，常用于实验室。
3. 氨水（NH3·H2O）：无色气体溶于水后形成碱性溶液。
4. 石灰石（CaCO3）：经过煅烧后可得到氧化钙（CaO），能与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2）。
四、碱的应用领域1. 碱在工业上广泛应用于制取肥皂、纸张、玻璃等。
2. 碱的溶液可用于消毒和洗涤。
3. 碱还可以用作某些反应的催化剂，如氢氧化钠在乙酸酯酸酐合成中的应用。
4. 氨水可用于制备氨盐肥料以及清洗电子元件等。
五、常见的碱反应1. 碱与酸反应生成盐和水，这个过程称为中和反应。
例如：氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
NaOH + HCl → NaCl + H2O2. 碱与非金属氧化物反应生成氧化盐，这个过程称为氧化反应。
例如：氢氧化钠（NaOH）与二氧化碳（CO2）反应生成碳酸钠（Na2CO3）和水（H2O）。
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O3. 碱与过渡金属氧化物反应生成过渡金属氢氧化物。
例如：氢氧化钠（NaOH）与氧化铜（CuO）反应生成铜的氢氧化物（Cu(OH)2）。
NaOH + CuO → Cu(OH)2 + H2O六、碱的鉴别方法1. 使用红色石蕊试纸或酚酞试液，将其插入溶液中，若试纸变蓝或试液变红，则表明溶液为碱性。
人教版初三化学下册《常见的碱---氢氧化钙》
猜想四：Ca(OH)2还能和 某些盐 反应。
反应方程式
Ca(OH)2的化性 性质4、与某些盐溶液反应 碳酸钠
产生白色沉淀
制取
Ca(OH)2+Na2CO3 ══ CaCO3↓+2NaOH 石灰水
Ca(OH)2化性的探究方案
提出猜想
实验现象
猜想一：Ca(OH)2能和 指 示 剂 反应。
猜想二：Ca(OH)2还能和 非金属氧化物 反应。
Ca(OH)2的用途
Ca(OH)2的用途 1、检验二氧化碳，吸收少量二氧化碳
Ca(OH)2的用途 2、用于保鲜鸡蛋
Ca(OH)2的用途 3、消毒杀菌。
Ca(OH)2的用途 4、配制农药：波尔多液
Ca(OH)2的用途 5、改良酸性土壤
Ca(OH)2的用途
于谦故居
6、石灰浆刷墙
Ca(OH)2的用途 7、处理硫酸泄漏。
加稀HCl清洗：CaCO3+2HCl══ CaCl2+H2O+CO2↑
Ca(OH)2化性的探究方案
提出猜想
实验现象
猜想一：Ca(OH)2能和 指 示 剂 反应。
猜想二：Ca(OH)2还能和 非金属氧化物 反应。
猜想三：Ca(OH)2还能和
酸 反应。
猜想四：Ca(OH)2还能和 某些盐 反应。
反应方程式
试管中装了一种神秘的液体，现在请四位同学对试管通入气 体，看有什么奇迹发生！！
神秘的液体是：加了酚酞的石灰水 红色消失是因为：氢氧化钙被反应完了
Ca(OH)2+CO2══ CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2的化性 性质2、与非金属氧化物反应 讨论
昨天，王老师也做了这个实验，结果试管忘了清洗，现 在我们一起清洗一下。
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九年级化学人教版
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 第三课时 常见的碱
• 新课引入
你见过叶脉书签吗？你知道叶脉书签是怎样制作的吗？ 制作叶脉书签的关键步骤是使用10%的氢氧化钠溶液煮叶片，这是利用 氢氧化钠的腐蚀性来去除叶肉。
新课讲解
一、几种常见的碱
1、氢氧化钠的物理性质和用途 （1）俗称：苛性钠、火碱、烧碱 （2）物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放热。 在空气中易吸收水蒸气而逐渐溶解，有强烈的腐蚀性。
【解析】 A、在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，生成氯化钙和水，无明显变化，故选 项说法正确；B、在NaOH溶液中通入CO2气体，生成碳酸钠和水，无明显变 化，故选项说法错误；C、在Ca(OH)2溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色， 故选项说法正确；D、在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，生成氢氧化铜沉淀 和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故选项说法正确。
新课讲解
2、氢氧化钙的物理性质和用途 （1）俗称：熟石灰、消石灰 （2）制备：CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）物理性质：白色粉末状固体，微溶于水，对衣服、皮肤有腐蚀作用， 水溶液俗称石灰水。 （4）用途：建筑业上用石灰浆来砌砖、抹墙； 工业上可用熟石灰作原料来制造氢氧化钠、漂白粉。 农业上用它来降低土壤的酸性，还用来配制农药波尔多液（原料是石灰乳 和硫酸铜）等。 注意：氢氧化钠、氢氧化钙都具有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立刻用 大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
2、实验现象：矿泉水瓶变瘪了。 3、分析和结论：通过现象说明矿泉水瓶中的二氧 化碳与氢氧化钠溶液发生了反应被消耗，在外界大气 压的作用下，使矿泉水瓶变瘪。
新课讲解
4、进一步探究：但有人认为：“二氧化碳溶解在水中也会产生类似的 现象，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。”
应进一步设计对照实验，进行探究。 （1）实验步骤：取两个大小相同的矿泉水瓶，装满CO2，分别注入等量 的氢氧化钠溶液和蒸馏水，立即盖紧瓶盖，振荡，比较矿泉水瓶的变化情况。 （2）实验现象：倒入氢氧化钠溶液的瓶子变瘪的程度比倒入水的瓶子变 瘪的程度要大得多。 （3）实验结论：由此说明，氢氧化钠与二氧化碳能够反应。
生成了白色沉淀
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 碳酸钙为白色沉淀
3、CO2与NaOH 溶液的反应
瓶内的气球胀大
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钠不能用作二氧化碳气体 的干燥剂
新课讲解
碱的 1 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色
化学
性质 2 碱能与某如果直接燃烧会产生污染性气体二氧化硫， 因此工业上常向煤中加入熟石灰来“脱硫”，请分析其中的道理。
的是（装置气密性均良好）（ A ）
【解析】 A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水， 但是无明显现象；B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳 酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升；C、实验过 程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致外界大气压大 于锥形瓶内气压，气球膨胀；D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反 应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中。
熟石灰为氢氧化钙，根据碱能与非金属氧化物反应，所以利用氢氧化钙 与二氧化硫反应，而除去二氧化硫。主要的化学方程式为：
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
新课讲解
三、探究氢氧化钠与二氧化碳反应
【问题】由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，并没有明显的 现象。如何证明两者发生反应呢？
1、探究实验：向盛有二氧化碳的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，立即 盖紧瓶盖，振荡，观察现象。
新课讲解
二、碱的化学性质
新课讲解
在氢氧化钠、氢氧化钙溶液中都含有氢氧根离子（OH－），因此两者 具有相似的化学性质。
实验
现象
1、碱与酸碱指示 能使紫色石蕊溶液变蓝色；
剂的反应
能使无色酚酞溶液变红色
结论及化学方程式
常用紫色石蕊溶液或无色酚酞 溶液来检验碱性物质
2、CO2与Ca(OH)2 溶液的反应
布置作业
你吃过皮蛋吗？你知道皮蛋是 怎样制作的吗？
【参考答案】皮蛋又称松花蛋、变蛋等，是我国传统的 风味蛋制品，不仅为国内广大消费者所喜爱，在国际市场上 也享有盛名。皮蛋是中国独特的蛋加工品，也是一种碱性食 品。腌制皮蛋所需的材料有盐、茶及多种碱性物质（如生石 灰、草木灰、碳酸钠、氢氧化钠等）。
本课结束
氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂 （3）用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂生产、 石油化工、造纸、纺织、印染等工业。 注意：在称量氢氧化钠固体时，应放到玻璃器皿（如烧杯、表面皿）中， 不能放在纸片上称量；氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污， 如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，就是利用这一反应原理。
【解析】将块状烧碱与不饱和食盐水用橡皮管连接起来，由于烧碱 （NaOH）具有吸水性，块状烧碱会吸收不饱和食盐水中的水，从而使得食盐 溶液中的水减少，食盐溶液变浓，天平左盘质量减少；烧碱潮解，天平右盘 质量增加；对于天平，哪个盘的质量重，天平的指针往那边偏，故指针偏右。
强化训练
2、下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象
新课讲解
【应用】现有两瓶无色溶液：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，如何进行 区分？
取两种溶液少量于试管中，分别通入二氧化碳气体，生成白色沉淀的 原溶液是氢氧化钙溶液，没有明显现象的原溶液是氢氧化钠溶液。
归纳小结
1、氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠，氢氧化钙俗名 熟石灰、消石灰；氢氧化钠极易溶于水，氢氧化钙微溶于水； 氢氧化钠和氢氧化钙的溶液均有很强的腐蚀性。
2、从结构看，氢氧化钠和氢氧化钙都含有OH﹣，因此 具有碱的通性；它们含有的金属离子不同，因此它们的性质 也存在着差别。
强化训练
1、将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间
后出现的情况是（ C ）
A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质 B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
强化训练
3、下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与
事实不相符的是（ B ）
A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 第三课时 常见的碱
• 新课引入
你见过叶脉书签吗？你知道叶脉书签是怎样制作的吗？ 制作叶脉书签的关键步骤是使用10%的氢氧化钠溶液煮叶片，这是利用 氢氧化钠的腐蚀性来去除叶肉。
新课讲解
一、几种常见的碱
1、氢氧化钠的物理性质和用途 （1）俗称：苛性钠、火碱、烧碱 （2）物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放热。 在空气中易吸收水蒸气而逐渐溶解，有强烈的腐蚀性。
【解析】 A、在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，生成氯化钙和水，无明显变化，故选 项说法正确；B、在NaOH溶液中通入CO2气体，生成碳酸钠和水，无明显变 化，故选项说法错误；C、在Ca(OH)2溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色， 故选项说法正确；D、在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，生成氢氧化铜沉淀 和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故选项说法正确。
新课讲解
2、氢氧化钙的物理性质和用途 （1）俗称：熟石灰、消石灰 （2）制备：CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）物理性质：白色粉末状固体，微溶于水，对衣服、皮肤有腐蚀作用， 水溶液俗称石灰水。 （4）用途：建筑业上用石灰浆来砌砖、抹墙； 工业上可用熟石灰作原料来制造氢氧化钠、漂白粉。 农业上用它来降低土壤的酸性，还用来配制农药波尔多液（原料是石灰乳 和硫酸铜）等。 注意：氢氧化钠、氢氧化钙都具有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立刻用 大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
2、实验现象：矿泉水瓶变瘪了。 3、分析和结论：通过现象说明矿泉水瓶中的二氧 化碳与氢氧化钠溶液发生了反应被消耗，在外界大气 压的作用下，使矿泉水瓶变瘪。
新课讲解
4、进一步探究：但有人认为：“二氧化碳溶解在水中也会产生类似的 现象，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。”
应进一步设计对照实验，进行探究。 （1）实验步骤：取两个大小相同的矿泉水瓶，装满CO2，分别注入等量 的氢氧化钠溶液和蒸馏水，立即盖紧瓶盖，振荡，比较矿泉水瓶的变化情况。 （2）实验现象：倒入氢氧化钠溶液的瓶子变瘪的程度比倒入水的瓶子变 瘪的程度要大得多。 （3）实验结论：由此说明，氢氧化钠与二氧化碳能够反应。
生成了白色沉淀
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 碳酸钙为白色沉淀
3、CO2与NaOH 溶液的反应
瓶内的气球胀大
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钠不能用作二氧化碳气体 的干燥剂
新课讲解
碱的 1 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色
化学
性质 2 碱能与某如果直接燃烧会产生污染性气体二氧化硫， 因此工业上常向煤中加入熟石灰来“脱硫”，请分析其中的道理。
的是（装置气密性均良好）（ A ）
【解析】 A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水， 但是无明显现象；B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳 酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升；C、实验过 程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致外界大气压大 于锥形瓶内气压，气球膨胀；D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反 应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中。
熟石灰为氢氧化钙，根据碱能与非金属氧化物反应，所以利用氢氧化钙 与二氧化硫反应，而除去二氧化硫。主要的化学方程式为：
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
新课讲解
三、探究氢氧化钠与二氧化碳反应
【问题】由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，并没有明显的 现象。如何证明两者发生反应呢？
1、探究实验：向盛有二氧化碳的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，立即 盖紧瓶盖，振荡，观察现象。
新课讲解
二、碱的化学性质
新课讲解
在氢氧化钠、氢氧化钙溶液中都含有氢氧根离子（OH－），因此两者 具有相似的化学性质。
实验
现象
1、碱与酸碱指示 能使紫色石蕊溶液变蓝色；
剂的反应
能使无色酚酞溶液变红色
结论及化学方程式
常用紫色石蕊溶液或无色酚酞 溶液来检验碱性物质
2、CO2与Ca(OH)2 溶液的反应
布置作业
你吃过皮蛋吗？你知道皮蛋是 怎样制作的吗？
【参考答案】皮蛋又称松花蛋、变蛋等，是我国传统的 风味蛋制品，不仅为国内广大消费者所喜爱，在国际市场上 也享有盛名。皮蛋是中国独特的蛋加工品，也是一种碱性食 品。腌制皮蛋所需的材料有盐、茶及多种碱性物质（如生石 灰、草木灰、碳酸钠、氢氧化钠等）。
本课结束
氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂 （3）用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂生产、 石油化工、造纸、纺织、印染等工业。 注意：在称量氢氧化钠固体时，应放到玻璃器皿（如烧杯、表面皿）中， 不能放在纸片上称量；氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污， 如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，就是利用这一反应原理。
【解析】将块状烧碱与不饱和食盐水用橡皮管连接起来，由于烧碱 （NaOH）具有吸水性，块状烧碱会吸收不饱和食盐水中的水，从而使得食盐 溶液中的水减少，食盐溶液变浓，天平左盘质量减少；烧碱潮解，天平右盘 质量增加；对于天平，哪个盘的质量重，天平的指针往那边偏，故指针偏右。
强化训练
2、下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象
新课讲解
【应用】现有两瓶无色溶液：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，如何进行 区分？
取两种溶液少量于试管中，分别通入二氧化碳气体，生成白色沉淀的 原溶液是氢氧化钙溶液，没有明显现象的原溶液是氢氧化钠溶液。
归纳小结
1、氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠，氢氧化钙俗名 熟石灰、消石灰；氢氧化钠极易溶于水，氢氧化钙微溶于水； 氢氧化钠和氢氧化钙的溶液均有很强的腐蚀性。
2、从结构看，氢氧化钠和氢氧化钙都含有OH﹣，因此 具有碱的通性；它们含有的金属离子不同，因此它们的性质 也存在着差别。
强化训练
1、将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间
后出现的情况是（ C ）
A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质 B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
强化训练
3、下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与
事实不相符的是（ B ）
A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成